非金屬元素及化合物知識點總結

1、碳族元素基礎知識點一、知識網(wǎng)絡1碳及其化合物的知識網(wǎng)絡不完全燃燒02（不足）2硅及其化合物的知識網(wǎng)絡02（自燃）二、基礎知識1碳族元素 特征：最外層電子數(shù)為4,既不容易失去電子，又不容易得到電子，易形成共價鍵。碳族元素形成的單質在同周期中硬度最大，熔沸點最高（如金剛石、晶體硅）。幾種同素異形體：碳：金剛石、石墨、C60、C70等；硅：晶體硅，無疋形硅2碳在常溫下碳很穩(wěn)定，只在高溫下能發(fā)生反應，通常表現(xiàn)為還原性。燃燒反應與某些氧化物的反應：CC02咼溫2C0;C2CuOC022CuCh2o咼溫COH2O（CO、H2的混合氣體叫水煤氣）2CSiO2電爐Si2C0與氧化性酸反應：C+2H2SO4（濃

2、）C02件2SO2件2H2O;C+4HNO3（濃）CO2T+4NO2T+2H2O3. C0:不溶于水，有毒（CO和血紅蛋白結合，使血紅蛋白無法和02結合，而使細胞缺氧引起中毒），但由于CO無色無味因此具有更大的危險性。 可燃性 還原性：CO+CuOCO2+Cu,CO+H20（g）CO2+H2O4. CO2:直線型（O=C=O）非極性分子，無色能溶于水，密度大于空氣，可傾倒，易液化。固態(tài)CO2俗稱干冰，能升華，常用于人工降雨。實驗室制法：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2T+H2O。5碳酸鹽 溶解性：Ca（HCO3）2>CaCO3;Na2CO3>NaHCO3。 熱穩(wěn)定性：Na2

3、CO3>CaCO3；堿金屬正鹽>堿金屬酸式鹽：Na2CO3>NaHCO3。 相互轉化：碳酸正鹽'-"碳酸酸式鹽（除雜用）6硅 硅在地殼中只有化合態(tài)，沒有游離態(tài)。其含量在地殼中居第二，僅次于氧，是構成礦物和巖石的主要成分。 晶體硅是灰黑色，有金屬光澤，硬而脆的固體，是半導體，具有較高的硬度和熔點。 硅的化學性質不活潑，常溫下，只能與氟氣、氫氟酸及強堿溶液反應：Si+2F2iSiF4、Si+4HFtSiF4+2H2f、Si+2NaOH+H20Na2SiO3+2H2f；在加熱條件下，能與氧氣、氯氣等少數(shù)非金屬單質化合：Si+O2Si02。7.SiO2Si02為原子

4、晶體，是一種堅硬難熔的固體，硬度、熔點都很高。 二氧化硅的化學性質很穩(wěn)定，不能跟酸（氫氟酸除外）發(fā)生反應。由于它是一種酸性氧化物，高溫所以能跟堿性氧化物或強堿反應SiO2+CaOCaSiO3SiO2+2NaOHtNa2SiO3+H20（堿溶液不能在使用磨口玻璃塞的試劑瓶中） 二氧化硅是一種特殊的酸性氧化物a. 酸性氧化物大都能直接跟水化合生成酸，但二氧化硅卻不能直接跟水化合，它的對應水化物（硅酸）只能用相應的可溶性硅酸鹽跟鹽酸作用制得b.酸性氧化物一般不跟酸作用，但二氧化硅卻能跟氫氟酸起反應：SQ2+4HFtSiF4+2H2O（氫氟酸不能盛放在玻璃容器中）。 光導纖維石英、水晶&硅酸和

5、硅膠 硅酸：硅酸酸性比碳酸還弱，由下列反應可證明：Na2SiO3+CO2+H2OfH2SQ3J+N2CO3 硅膠：烘干的硅膠是一種多孔性物質，具有良好的吸水性。而且吸水后還能烘干重復使用，所以在實驗室中常把硅膠作為作為干燥劑。10. 硅酸鹽 硅酸鹽是構成地殼巖石的主要成分，其結構復雜，組成可用氧化物的形式表示。例如：硅酸鈉Na2SiO3(Na2OSiO2)；鎂橄欖石Mg2SiO4(2MgOSiO2)；高嶺石Al2(Si2O5)(OH)4(A12O32SiO22H2O) 人造硅酸鹽：主要有玻璃、水泥、各種陶瓷、磚瓦、耐火磚、水玻璃以及某些分子篩等。 硅酸鈉，其水溶液俗稱水玻璃，是一種礦物膠，可作

6、粘合劑，防腐劑。11. 水泥、玻璃、陶瓷 普通水泥的主要成分是硅酸三鈣(3CaOSQ2)、硅酸二鈣(2CaOSQ2)和鋁酸三鈣(3CaOAI2O3),水泥具有水硬性，水泥、沙子和碎石的混合物叫混凝土。 制玻璃的主要原料是純堿、石灰石和石英，主要反應是：SiO2+Na2CO3高溫Na2SiO3+CO2f、高溫SiO2+CaCO3高CaSiO3+CO2f,玻璃是無固定熔點的混合物。加入氧化鈷后的玻璃呈藍色，加入氧化亞銅后的玻璃呈紅色，普通玻璃一般呈淡綠色，這是因為原料中混有二價鐵的緣故。 制造陶瓷的主要原料是黏土，黏土的主要成分：Al2O32SiO22H2O。12無機非金屬材料無機非金屬材料包含除

7、傳統(tǒng)陶瓷外的各種性能優(yōu)異的精細陶瓷：耐高溫的二氧化鋯(ZrO2)陶瓷、高熔點的氮化硅(Si3N4)和碳化硅(SiC)陶瓷；透明的氧化鋁、砷化鎵(GaAs)、硫化鋅(ZnS)、硒化鋅(ZnSe)、氟化鎂(MgF?)、氟化鈣(CaF2)等氧化物或非氧化物陶瓷；生物陶瓷；超細微粉體粒子制造的納米陶瓷等。氮族元素1. 氮和磷氮族元素包括氮(7N)、磷、(15P)、砷(33As)、銻(51Sb)、鉍(83Bi)五種元素.氮氣I*(1) 氮氣的分子結構：氮分子(N2)的電子式為N："，結構式為N三N由于N2分子中的N三N鍵很牢固，所以通常情況下，氮氣的化學性質穩(wěn)定、不活潑.氮氣的化學性質：N2與

8、H2化合生成NH3N2+3H22NH3 N2與02化合生成NO:N2+O242NO(3)氮氣的用途： 合成氨，制硝酸； 代替稀有氣體作焊接金屬時的保護氣，以防止金屬被空氣氧化; 在燈泡中填充氮氣以防止鎢絲被氧化或揮發(fā)； 保存糧食、水果等食品，以防止腐爛； 醫(yī)學上用液氮作冷凍劑，以便在冷凍麻醉下進行手術； 利用液氮制造低溫環(huán)境，使某些超導材料獲得超導性能.NO、NO2性質的比較氮的氧化物一氧化氮(NO)二氧化氮(NO?)物理性質為無色、不溶于水、有毒的氣體為紅棕色、有刺激性氣味、有毒的氣體，易溶于水化學性質 極易被空氣中的。2氧化：2NO+O2=2NO2 NO中的氮為+2價，處于中間價態(tài)，既有氧

9、化性又有還原性與出0反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO(工業(yè)制HNO3原理.在此反應中，NO2同時作氧化劑和還原劑)光化學煙霧空氣中的NO、NO2污染物主要來自于石油產(chǎn)品和煤燃燒的產(chǎn)物、汽車尾氣以及制硝酸工廠的廢氣.NO2是造成光化學煙霧的主要因素.(2) 單質磷的化學性質： 與O2反應：4P+5O22P2O5 磷在C12中燃燒：2P+3C12(不足量)朋2PCI32P+5Cl2(足量)戸燃2PCI5骨純空氣加熱到西D9.磷的同素異形體一一白磷與紅磷白磷*加號到41FC后升華，樓汲紅磷2. 銨鹽氨(1) 氨的物理性質： 氨是無色、有刺激性氣味的氣體，比空氣輕； 氨易液化.在常壓下冷卻或常

10、溫下加壓，氣態(tài)氨轉化為無色的液態(tài)氨，同時放出大量熱.液態(tài)氨氣化時要吸收大量的熱，使周圍的溫度急劇下降； 氨氣極易溶于水在常溫、常壓下，1體積水中能溶解約700體積的氨氣(因此，氨氣可進行噴泉實驗)； 氨對人的眼、鼻、喉等粘膜有刺激作用若不慎接觸過多的氨而出現(xiàn)病癥，要及時吸入新鮮空氣和水蒸氣，并用大量水沖洗眼睛.H：li：HH-N-H(2) 氨分子的結構：NH3的電子式為云，結構式為，氨分子的結構為三角錐形，N原子位于錐頂，三個H原子位于錐底，鍵角107°18',是極性分子.(3) 氨的化學性質： 跟水反應.氨氣溶于水時(氨氣的水溶液叫氨水)，大部分的NH3分子與H2O分子結合

11、成NH3H20（叫一水合氨）.NH3H2O為弱電解質，只能部分電離成NH4+和0H一：NH3+H20NH3H20円*NH4+0H一a. 氨水的性質：氨水具有弱堿性，使無色酚酞試液變?yōu)闇\紅色，使紅色石蕊試液變?yōu)樗{色NH3H2O不穩(wěn)定，故加熱氨水時有氨氣逸出：NH/+OH1NH3T+H2Ob. 氨水的組成：氨水是混合物（液氨是純凈物），其中含有3種分子（NH3、NH3H2O、H2O）和3種離子（NH4+和OH、極少量的H+）.c. 氨水的保存方法：氨水對許多金屬有腐蝕作用，所以不能用金屬容器盛裝氨水通常把氨水盛裝在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷壇或內涂瀝青的鐵桶里. 跟氯化氫氣體的反應：NH3+HCl=N

12、H4C1說明a.蘸有濃氨水的玻璃棒與蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時，產(chǎn)生白煙NH4CI晶體小顆粒.b. 氨氣與揮發(fā)性酸（濃鹽酸、濃硝酸等）相遇，因反應生成微小的銨鹽晶體而冒白煙，這是檢驗氨氣的方法之一.C.氨氣與不揮發(fā)性酸（如H2SO4、H3PO4等）反應時，無白煙生成. 跟氧氣反應：4NH3+502丨A4NO+6H2O（4）氨氣的用途： 是氮肥工業(yè)及制造硝酸、銨鹽、純堿的原料； 是有機合成工業(yè)如合成纖維、塑料、染料、尿素等的常用原料； 用作冰機中的致冷劑.銨鹽 受熱分解.固態(tài)銨鹽受熱都易分解.根據(jù)組成銨鹽的酸根陰離子對應的酸的性質的不同，a. 組成銨鹽的酸根陰離子對應的酸是非氧化性的揮發(fā)性酸時，則

13、加熱時酸與氨氣同時揮發(fā)，冷卻時又重新化合生成銨鹽。例口：NH4CI（固）亠NH3f+HClfNH3+HCl=NH4Cl又如：（NH4）2CO32NH3f+H20+CO2TNH4HCO3NH3f+H20+C02fb. 組成銨鹽的酸根陰離子對應的酸是難揮發(fā)性酸，加熱時則只有氨氣逸出，酸或酸式鹽仍殘留在容器中.如：（NH4）2SO4一NH4HSO4+NH3f（NH4）3PO4-H3PO4+3NH3f 跟堿反應一一銨鹽的通性.固態(tài)銨鹽+強堿（NaOH、KOH）無色有刺激性氣味的氣體濕潤的紅色石蕊試紙試紙變藍色.（2）氮肥的存放和施用.銨鹽可用作氮肥.由于銨鹽受熱易分解，因此在貯存時應密封包裝并存放在陰

14、涼通風處；施用氮肥時應埋在土下并及時灌水，以保證肥效.氨氣的實驗室制法（1）反應原理：固態(tài)銨鹽如NH4CI、（NH4）2SO4等與消石灰混合共熱：2NH4CI+Ca（0H）2CaCl2+2NH3f+2H2O（2）發(fā)生裝置類型：固體+固體氣體型裝置（與制02相同）.干燥方法：常用堿石灰（CaO和NaOH的混合物）作干燥劑.不能用濃H2SO4、P2O5等酸性干燥劑和CaCl2干燥氨氣，因為CaCl2能與氨氣發(fā)生反應生成CaCl28NH3.收集方法：只能用向下排氣法，并在收集氨氣的試管口放一團棉花，以防止氨氣與空氣形成對流而造成制得的氨氣不純.（5）驗滿方法；將濕潤的紅色石蕊試紙接近集氣瓶口，若試紙

15、變藍色，則說明氨氣已充滿集氣瓶；將蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近集氣瓶口，有白煙產(chǎn)生，說明氨氣已充滿集氣瓶.注意制氨氣所用的銨鹽不能用NH4NO3、NH4HCO3、（NH4）2CO3等代替，因為NH4NO3在加熱時易發(fā)生爆炸，而NH4HCO3、（NH4）2CO3極易分解產(chǎn)生CO2氣體使制得的NH3不純. 消石灰不能用NaOH、KOH等強堿代替，因為NaOH、KOH具有吸濕性，易潮解結塊，不利于生成的氨氣逸出，而且NaOH、KOH對玻璃有強烈的腐蝕作用. NH3極易溶于水，制取和收集的容器必須干燥. 實驗室制取氨氣的另一種常用方法：將生石灰或燒堿加入濃氨水中并加熱.有關反應的化學方程式為：CaO+NH3

16、H2O丄Ca（OH）2+NH3T加燒堿的作用是增大溶液中的OH濃度，促使NH3H2O轉化為NH3,這種制氨氣的發(fā)生裝置與實驗室制CI2、HCl氣體的裝置相同.難點3.硝酸硝酸（1）物理性質：純硝酸是無色、易揮發(fā)（沸點為83C）、有刺激性氣味的液體.打開盛濃硝酸的試劑瓶蓋，有白霧產(chǎn)生.（與鹽酸相同）質量分數(shù)為98%以上的濃硝酸通常叫做發(fā)煙硝酸（2）化學性質：不穩(wěn)定性.HNO3見光或受熱分解，HNO3越濃，越易分解.硝酸分解出NO2溶于其中而使硝酸呈黃色.有關反應的化學方程式為：4HNO3旦欣龍即2H2O+4NO2?+。2匸強氧化性：稀HNO3、濃HNO3,都具有極強的氧化性.HNO3濃度越大，氧

17、化性越強.金屬+HNO3（濃）t硝酸鹽+NO2f+H2Q金屬+HNO3（?。﹖硝酸鹽+NOf+H2O3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NOf+4H?O該反應較緩慢，反應后溶液顯藍色，反應產(chǎn)生的無色氣體遇到空氣后變?yōu)榧t棕色（無色的NO被空氣氧化為紅棕色的NO2）。實驗室通常用此反應制取NO氣體.Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2f+2H2O該反應較劇烈，反應過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生.此外，隨著反應的進行，硝酸的濃度漸漸變稀，反應產(chǎn)生的氣體是NO2、NO等的混合氣體.b. 常溫下，濃HNO3能將金屬Fe、A1鈍化，使Fe、A1的表面氧化生成一薄層致密的氧化膜.因此，可用

18、鐵或鋁制容器盛放濃硝酸c. 濃HNO3與濃鹽酸按體積比1:3配制而成的混合液叫王水.王水溶解金屬的能力更強，能溶解金屬Pt、Au.d. 能把許多非金屬單質（如C、S、P等）氧化成最高價含氧酸或最高價非金屬氧化物.例如：C+4HNO3（濃）=CO2f+4NO2f+2H2Oe. 能氧化某些具有還原性的物質，如H2S、SO2、Na2SO3、HI、HBr、Fe2+等應注意的是,N03一無氧化性，而當NO3一在酸性溶液中時，則具有強氧化性.氧族元素知識歸納一、硫及其化合物轉化關系圖AA1>S*nFBaSO31.與氧氣有關的反應(1)有氧氣參加的反應方程式與絕大多數(shù)金屬單質作用4Na+O=2NazO

19、2N40a淫二嘔3Fe+2Oa經(jīng)SCu+Oj=2CuO與絕大多數(shù)非金屬單質作用4P+5O;型 與非還原性化合物作用2NO+O=2NQ2HaS+02鰹2界2也02呼+30,輕嘰“2H0Pt髙溫4FeS2+IIQ2Fe2Q+8SQ4XH>*5O3=4NO斗 與有機物作用E議竺朮oc誓類物質撚堤)r' 在空氣中易被氧化而變質的物質a. 氫硫酸或可溶性硫化物：2H2S+Q2=2SJ+2H2Ob. 亞硫酸及其可溶性鹽2H2SQ3+O2=2H2SQ4,2Na2SQ4+O2=2Na2SO4c. 亞鐵鹽、氫氧化亞鐵4Fe(QH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3d. 苯酚e. 氫碘酸及其可溶性

20、碘化物4HI+O2=2H2O+212 吸氧腐蝕(如：鐵生銹)負極：2Fe4e=2Fe2+正極：O2+4e+2H2Q=4OHFe2+2OH=Fe(OH)22Fe(OH)3=Fe2Q3+3H2Q4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(2)生成氧氣的反應方程式axtKcio.2KCItKMnO4=KfMtO4+MaiO3+6J SHg現(xiàn)HaTrO3tHgO合2H苗+qT(SMHNOjNOtf+6+2ITS®2KNO)2KNO2+pj?(了解®2CuCNOa>a=2CtHJ*4NO,?+O5TM)©SAgriO=2Ae+2NO2T+OSTf丁斛)

21、4;2H<3O+674A130,®2F,42W2O=4HF+Oj*MnQl32HqOj2Hj0+()i*Ji2N02+2COj=2Na,CO,40;®2Ns2O3+2HJO=4INaOH+0f®NaOH(熔融)迪亙IM*十Et+2Ha0®2CuS04+20201+2HsS0t+02T20叫2.氧氣和臭氧的比較物質名稱臭氧氧氣物理性質通常狀態(tài)氣態(tài)氣態(tài)氣味有刺激性臭味無味熔點/c約一251約一218沸點/c約一112約一183顏色氣態(tài)呈淺監(jiān)色，液態(tài)呈深監(jiān)色，固態(tài)呈紫黑色氣態(tài)無色，液態(tài)呈淺監(jiān)色，固態(tài)仍呈淺監(jiān)色2.1431.429mL-249430.811

22、主要化學性質氧化性極強，可氧化Ag、Hg等氧化性強，但難氧化Ag、Hg等主要用途漂白、消毒；地球上生物的天然保供給呼吸，支持燃燒護傘；刺激中樞神經(jīng)，加速血液循環(huán)自然存在90%存在于距地面15km50km的大氣平流層中主要存在于空氣中，空氣中Q占的體積分數(shù)約為20%相互轉化263硫元素的化學反應（1）硫單質的反應 S十Fe=FeS S*26絲0S S+H21HjS©3S+2A1型耳昂S+Hg=HgSS+2Ag=AgS3S+6KOH=2tS+K2SO+3H2O®SfZKhfOj+3CMC,S4N:1+3C0atS+2H2S04<lfe3SO?TUH曲S+6HNO濃）=H2

23、SQ+6NOf+2H0（2）H2S的反應2HiS+0i（不足）2SI+2H£n占您fsf+SjL2H2S+3O3（充足）眉5十2比0 fS+X=2HX+&（人是指鹵素單質，即CI2,B%丨2） fS+Pb（Ac）2=PbSj+2HAc HS+CuSOCuSj+HSQ日廬如6（濃h4亠沁f+2Ha0彳3HaS+HiS0+（濃）=4S-l+4H30過量）IAH3S+3H2SO|（蒂）=4E5f+4內0（液巴£0|過童）FeS+2HCI=FeCl2+HSf（H2S的實驗室制法）（3）SO的反應SQ+2HS=3SJ+2H2OSQ+NaO=NiaSO2SO旳警也g的S5應）S

24、Q+Na2Q=NazSQSQ+2NaOH=INSO+HONa2SO+SO+H2O=2NaHSO2NaHC3+S=Na2S+2CQ+H2ONazCO+SgNazSO+COSQ+X+2HO=HSQ+2HXNa2S+X>+H2O=N<aS+2HX（=CI2,Br2,I2）®2FeCl3+SO+2HO=2FeCb+2HCI+HSQ®SC2+NHIHO=NHHSO4F町色%工業(yè)制HjSO*的反應）Na2SO+HbSQ=Na2SQ+SOf+HbO蚪2NSO+Q=2NSQ（亞硫酸易被氧化而變質）（4）濃HbSQ有關反應（稀HbSQ具有酸的通性） 1治50鼻（濃）+CuCuO4

25、+SOi+2HjO ZHSOJ鞭丄亠2S（|+COjt+2HjO 2巴SON濃）+S3SO3t+2站0 HjSCM濃）*2H礙昌60tBr+ZHiO HaSOX濃TH【上述QTT+2H=0©HjSOCW）*rkCJ=NbHS04+HC1T巴現(xiàn)（濃）皿SO"=NaaSO*+SO,t+H»0®C煮POATH工旳（濃）-3C*S0U*2H3PO44.硫化物的溶解性硫化物溶解性反應舉例NatS、K2S、（NH4）2S溶于水，又溶于酸（NH4）2S+2HCI=2NHCI+H2SfBaSCaSMgSAl2S3遇水分解Al2S3+6H2Q=2AI（QH）3j+3H2S

26、fZnS（白八FeS（黑）不溶于水，但溶于酸ZnSQ4+NaS=ZnSj+NaSQZnS+HSQ=ZnSQ+HSfAS、HgSCuSPbS（HgS為紅色，其他均為黑色）不溶于水，也不溶于酸CuSQ+HS=CuSj+H2SQ2AgNQ+NstS=A9SJ+2NaNQ5.工業(yè)制硫酸的十個“三”（1）三原料（黃鐵礦或硫、空氣、水）三階段硫鐵礦煅燒SQ的制備和SQ的凈化和氧化SQ的吸收和H2SQ的（3）三方程FeSj+1102FejO>850.250】+Oio'ZSOSQ3+H2Q=HbSQ三條件（SQ2轉化為SQ需1個大氣壓、400C500C、V2Q作催化劑）（5）三設備沸騰爐、接觸室

27、、吸收塔（6）三雜質（礦塵、砷、硒的化合物、水蒸氣）（7）三凈化（除塵、洗滌、干燥）（8）三原理（熱交換、逆流、增大接觸面）（9）三注意（粉碎硫鐵礦、用98.3%的濃HSQ吸收SQ、SQ的回收與利用）（10）三關系（FeS22H2SQ,SfSQ,SQHSQ）10. 濃H2SQ的吸水性與脫水性有何不同（1）濃硫酸能夠強烈地吸水而形成一系列穩(wěn)定的水化物，如H2SC4HQH2SC42WQ和HSQ4HzQ等。例如，濃HaSQ可以吸收空氣里的水分。因而，濃HSQ可用作某些氣體的干燥劑。吸水性是指濃硫酸吸收直接的HzQ,這HQ可以是游離水或晶體中的結晶水或某反應生成的水（2）濃硫酸也能奪取紙張、木材、衣服

28、、皮膚等有機物中的氫原子和氧原子（按水的組成比）,使它們炭化。但并不是都游離出碳，例如濃硫酸使甲酸（HCQQH脫水以后生成的是一氧化碳。脫水性指濃硫酸吸收非現(xiàn)成的HQ,而在指把有機物中HQ原子按個數(shù)2:1脫走11. 濃H2SQ能干燥的氣體（1）選擇干燥劑時應掌握的原則：一是干燥劑本身應具有吸水性，二是干燥劑與被干燥氣體（主要成分）之間不能發(fā)生化學反應（氧化還原反應、復分解反應、絡合反應、化合反應（2）濃HbSQ具有酸性，因而不能用來干燥堿性氣體氨氣（NHs）（3）濃HbSQ又具有強氧化性，所以不能用來干燥強還原性的氣體，例如"S、HI、HBr（4）可用濃H2SQ干燥的氣體有出Q、CQ

29、、CQSQ、N2、CH、C2H4、HCI、CI2等（5）干燥用儀器為洗氣瓶鹵族元素鹵族元素包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）等，它們最外層電子數(shù)都是7個電子，是元素周期表中的第四A元素。1、氯（1）物理性質：氯氣是一種黃綠色有刺激性氣味的氣味，常溫下能溶于水（1:2）,比空氣重，易液化，有劇毒。（2）化學性質：氯氣（CI2）是雙原子分子，原子的最外層有七個電子，是典型的非金屬元素，單質是強氧化劑。 與金屬反應2Na+Cl2=2NaCI（反應劇烈，產(chǎn)生大量白煙）2Fe+3Cl2=4=2FeCI3（反應劇烈，產(chǎn)生大量棕褐色煙，溶于水成黃色溶液）Cu+CI2=CuCI2（反應

30、劇烈，產(chǎn)生大量棕色的煙，溶于水成藍色或綠色溶液）氯氣能與絕大數(shù)金屬都能發(fā)生反應，表明氯氣是一種活潑的非金屬單質。 與非金屬的反應H2+CI2點燃=2HCI（純凈的氫氣在氯氣中安靜的燃燒，蒼白色火焰，瓶口處有白霧產(chǎn)生）光照點燃H2+CI2=2HCI(發(fā)生爆炸)2P+3Cl2=2PCI3(液態(tài))PCI3+Cl2=PCI5(固態(tài))磷在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生大量的煙、霧。霧是PCI3,煙是PCI5。氯氣能有很多非金屬單質反應，如S、C、Si等。 與堿反應CI2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O2CI2+2Ca(OH)2=CaCI2+Ca(CIO)2+2H2O將氯氣通入Ca(OH)2溶液中制備漂白

31、粉，漂白粉的主要成份是CaCl2、Ca(CIO)2，其有效成份是Ca(CIO)2。工作原理：Ca(CIO)2+H2O+CO2=CaCO3J+2HCIO與堿溶液反應體現(xiàn)了氯氣什么性質？ 與某些還原性物質反應：Cl2+SO2+2H2O=2HCI+H2SO4CI2+2FeCl2=2FeCl3 有機反應CH4+CI2tCH3CI+HCICH3CI+CI2tCH2CI2+HCICH2CI2+CI2tCHCI3+HCICHCI3+CI2tCCI4+HCI氯氣與甲烷的取代反應，如有1molCl2與4molCH4反應，產(chǎn)物有哪些物質？何種物質含量最多？CI2+CH2=CH2tCH2CI-CH2CI(加成反應)取代反應是兩種物質反應生成兩種物質而加成反應是兩種物質反應生成一種物質。上述兩反應的鑒別方法可加入硝酸酸化的硝酸銀溶液。如是取代反應則有白色沉淀生成。 與水反應CI2+H2O=HCI+HCIO(HCIO為一元弱酸，弱電解質HCIOH+CIO)分子：出0、CI2、HCIO離子：H+、Cl、OH、CIO2、次氯酸的性質(HCIO)僅存在溶液中，濃溶液呈黃色，稀溶液無色，有非常刺鼻的氣味。 酸性：次氯酸是弱酸，弱電解質。具有酸的通性。A、顯色反應；B、與活潑金屬反應置換出氫氣；C、與堿反應生成鹽和水；D、與部分金屬氧化物的反應，生成鹽