新浙教版初中科學化學方程式與其相關知識點總結完整

1、初中化學知識點全面總結一、質(zhì)量守恒定律1、內(nèi)容：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說明：質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；不參加反應的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）3、化學反應前后（1）一定不變宏觀：反應物生成物總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（2）一定改變宏觀：物質(zhì)的種類一定變微觀：分子種類一定變（3）可能改變：分子總數(shù)可能變二、化學方程式1、遵循原則：以客觀事

2、實為依據(jù)遵守質(zhì)量守恒定律2、書寫：（注意：a、配平b、條件c、箭號）3、含義以2H2+O2=宏觀意義：表明反應物、生成物、反應條件微觀意義：表示反應物和生成物之間分子（或原子）個數(shù)比個水分子（對氣體而言，分子個數(shù)比等于體積之比）各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)X相對分子質(zhì)量之比）化合生成36份質(zhì)量的水=2H2O為例氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水每2個氫分子與1個氧分子化合生成2每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全4、化學方程式提供的信息包括哪些物質(zhì)參加反應（反應物）；通過什么條件反應：反應生成了哪些物質(zhì)（生成物）；參加反應的各粒子的相對數(shù)量；反應前后質(zhì)量守恒，等等。5、利用化學方程式的計算三、化學反應類

3、型1、四種基本反應類型化合反應：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應置換反應：一種單質(zhì)和一種化合物反應,生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應2、氧化還原反應氧化反應：物質(zhì)得到氧的反應還原反應：物質(zhì)失去氧的反應氧化劑：提供氧的物質(zhì)還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見還原劑：H2、C、CO）3、中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應口、金屬活動性順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金屬活動性由強逐漸減弱小結：1、只有排在H前面的金屬才能置換出酸里的氫2、只有排在前

4、面的金屬才能將排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來常見物質(zhì)的顏色、氣味等：紅色：紅P、Cu、Fe2O3紅褐色：Fe（OH）3淺綠色：Fe2+鹽的溶液黃色：S、Fe3+鹽的溶液綠色：CU2（OH）2CO3紫黑色：KMnO4晶體藍色：Cu（OH）2、CuCO3、CuSO4?5H2O、Cu2+鹽的溶液紫紅色：KMnO4溶液黑色：C、Fe粉、CuO、MnO2、Fe3O4白色：BaSO，、AgCl、MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、CaCO3、KCIO3、KCl、NaCl、BaCO3、CuSO，、Na2CO3等無色氣體：空氣、。2、H2、CO2、CO、CH4、N2、SO2刺激性氣味氣體

5、：SO2、HCl、HNO3等無色透明：金剛石、干冰以及大部分酸、堿、鹽的溶液和酒精、乙酸的溶液四、熟記一些物質(zhì)的學名、俗名及對應的化學式Hg汞（水銀）CO2二氧化碳（干冰）CO一氧化碳（煤氣）CH，甲烷（沼氣天然氣）CaO氧化鈣（生石灰）Ca（OH）2氫氧化鈣（熟石灰、消石灰）CaCO3碳酸鈣（石灰石、大理石）NaCl氯化鈉（食鹽）KMnO,高鎰酸鉀（灰鎰氧）C2H50H乙醇（酒精）CH3COOH乙酸（醋酸）NaOH氫氧化鈉（燒堿、苛性鈉）Na2CO3碳酸鈉（純堿、蘇打）NaHCO3碳酸氫鈉（小蘇打）HCl氫氯酸（鹽酸）CuSO4?5H2O五水硫酸銅（膽磯、藍磯）（NH4）2SO4硫酸錢（硫錢

6、）nh，hcO3碳酸氫錢（碳錢）Cu2（OH”CO3堿式碳酸銅（銅綠）NH4NO3硝酸錢（硝錢）K2CO3碳酸鉀（草木灰主要成分）初中科學化學方程式及其相關知識點總結1、澄清石灰水中通入二氧化碳氣體Ca（OH）2+CO2=CaCO3J+H2O（復分解反應）現(xiàn)象：石灰水由澄清變渾濁。相關知識點：這個反應可用來檢驗二氧化碳氣體的存在。2、鎂帶在空氣中燃燒2MgO（化合反應）點燃2Mg+O2=現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末。3、水通電分解（或水的電解）n通電2H2O=2H2TH2+O2T（分解反應）現(xiàn)象：陰極、陽極有大量的氣泡產(chǎn)生相關知識點：（1）陽極產(chǎn)生氧氣，陰極產(chǎn)生氫氣；（2）氫氣和氧氣的體

7、積比為2:1,質(zhì)量比為1:84、生石灰和水反應CaO+H2O=Ca（OH）2（化合反應）現(xiàn)象：白色粉末溶解，弁放出大量的熱相關知識點：（1）最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水;（2）在其中滴入無色酚猷，酚猷會變成紅色；（3）生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣。5、銅粉在空氣中受熱加熱2Cu+O2=2CuO（化合反應）現(xiàn)象：紫紅色物質(zhì)逐漸變成黑色粉末6、實驗室制取氧氣（或加熱氯酸鉀和二氧化鎰的混合物）2KC1O3M=O22KCl+3O2T（分解反應）相關知識點：（1）二氧化鎰在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度（2）二氧化鎰的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應前后沒有改變；（3）反應完全后

8、，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化鎰的混合物，進行分離的方法是：（1）溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶得到氯化鉀；（2）溶解、過濾、洗滌、干燥得到二氧化鎰。7、木炭在空氣（或氧氣）中燃燒一占燃1C+O2=CO2（化合反應）現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出紅光，在氧氣中是發(fā)出白光；相關知識點：反應后的產(chǎn)物可用澄清的石灰水來進行檢驗。8、硫在空氣（或氧氣）中燃燒廠點燃S+O2=SO2（化合反應）現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出微弱的淡藍色灰焰，在氧氣中是發(fā)出明亮的藍紫色火焰。相關知識點：該氣體是導致酸雨的主要污染物。9、鐵絲在氧氣中燃燒點燃3Fe+2O2=Fe3O4（化合反應）現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射二,生成一種黑色固體一四氧化三

9、鐵相關知識點：（1）在做此實驗時，應先在集氣瓶中放少量水或鋪一層細砂，目的是防止集氣瓶爆裂。（2）鐵絲在空氣中不能燃燒。（3）鐵絲要繞成螺旋形以減少散熱，提高溫度。10、磷在空氣中燃燒點燃4P+5O2=2P2O5（化合反應）現(xiàn)象：產(chǎn)生大量而濃厚的白煙。知識點：（1）煙是固體小顆粒；霧是液體小顆粒。（2）此反應常用于測定空氣中的氧氣含量11氫氣在空氣中燃燒占燃J、）、）22H2+O2=2H2O（化合反應）現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍色的火焰。相關知識點：（1）氫氣是一種常見的還原劑；（2）點燃前，一定要檢驗它的純度。12、實驗室制取二氧化碳氣體（或大理石和稀鹽酸反應）CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+

10、CO2T（復分解反應）現(xiàn)象：白色固體溶解，同時有大量氣泡產(chǎn)生。相關知識點：碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來除去某物質(zhì)中混有的碳酸鈣。13、般燒石灰石（或碳酸物！溫分解）CaCO3.CaO+CO2T（分解反應）=相關知識點：（1）本反應是工業(yè)上制取CO2的原理14、甲烷在空氣中燃燒占燃CH4+2O2=CO2+2H2O現(xiàn)象：火焰明亮呈淺藍色相關知識點：（1）甲烷是天然氣（或沼氣）的主要成分，是一種潔凈無污染的燃料。（2）通常在火焰的上方罩一個干冷的燒杯來檢驗是否有水生成；用一個用澄清的石灰水潤濕過的小燒杯罩在上方來檢驗是否有CO2生成15、氧化銅與稀硫酸反應Cu

11、O+H2SO4=CuSO4+H2O（復分解反應）現(xiàn)象：黑色粉末溶解，溶液變成藍色16、氧化銅與稀鹽酸反應CuO+2HC1=CuCl2+H2O（復分解反應）現(xiàn)象：黑色粉末溶解，溶液變成淺綠色17、鐵絲插入到硫酸銅溶液中Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（置換反應）現(xiàn)象：鐵絲表面有一層光亮的紅色物質(zhì)析出。18、硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2J+Na2SO4（復分解反應）現(xiàn)象：有藍色絮狀沉淀生成。19、氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3；+3NaC1（復分解反應）現(xiàn)象：有紅褐色絮狀沉淀生成。20、用鹽酸來清除鐵銹Fe2O3+6HCl

12、=2FeCl3+3H2O（復分解反應）現(xiàn)象：鐵銹消失，溶液變成黃色。21、硝酸銀溶液與鹽酸溶液混合AgNO3+HCl=AgCl；+HNO3（復分角軍反應）現(xiàn)象：有大量白色沉淀生成。相關知識點：實驗室常用硝酸銀溶液和稀硝酸來鑒定氯離子22、氯化粉溶液與硫酸溶液混合BaCl2+H2SO4=BaSO4J+2HCl（復分解反應）現(xiàn)象：有大量白色沉淀生成。相關知識點：實驗室常用氯化粉溶液和稀硝酸來鑒定硫酸根離子23、膽磯受熱分解CuSO45H2O=CuSO4+5H20T（分解反應）現(xiàn)象：藍色晶體逐漸變成白色粉末，同時試管口有水滴生成。24、硫酸銅遇水變藍CuSO4+5H2O=CuSO4-5H2O現(xiàn)象：白

13、色粉末逐漸變成藍色相關知識點：（1）實驗室常用CuSO4白色粉末來檢測反應是否有水生成或物質(zhì)中是否含有水。（2）實驗室也用CuSO4白色粉末來吸收少量水分25、碳酸氫錢受熱分解NH4HCO3NH3T+H2O+CO2T（分解反應）=現(xiàn)象：有刺激性氣味的氣體生成26、木炭和氧化銅高溫反應高溫C+2CuO=2Cu+CO2T（置換反應）現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)相關知識點：還原劑：木炭；氧化劑：氧化銅27、氫氣還原氧化銅點燃H2+CuO=Cu+H2O（置換反應）現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)，同時試管口有水滴生成相關知識點：（1）實驗開始時，應先通入一段時間氫氣，目的是趕走試管內(nèi)的空氣

14、；（2）實驗結束后，應先拿走酒精燈，后撤走氫氣導管，目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結合，又生成氧化銅。28、一氧化碳在空氣中燃燒占燃J、）、）22CO+O2=2CO2（化合反應）現(xiàn)象：產(chǎn)生藍色火焰相關知識點：（1）一氧化碳是一種常見的還原劑；（2）點燃前，一定要檢驗它的純度。（3）一氧化碳是一種有劇毒的氣體，它與血液中的血紅蛋白的結合能力比氧氣與血紅蛋白的結合能力要強得多。29、一氧化碳還原氧化銅CO+CuO=Cu+CO2現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光=亮的紅色物質(zhì)相關知識點：還原劑：一氧化碳；氧化劑：氧化銅30、工業(yè)煉鐵局溫3CO+Fe2O32Fe+3CO2相關知識點：還原劑：一氧化碳；氧化劑

15、：氧化鐵附：一、物質(zhì)俗名及其對應的化學式和化學名：（1）生石灰：CaO氧化鈣（2）熟石灰（或消石灰）：Ca（OH）2氫氧化鈣（3）食鹽：NaCl氯化鈉（4）干冰：CO2二氧化碳（5）純堿：Na2CO3碳酸鈉（6）燒堿（或苛性鈉、火堿）：NaOH氫氧化鈉（7）膽磯：CuSO4-5H2O硫酸銅晶體（8）石堿：Na2CO310H2O碳酸鈉晶體（易風化）（9）鹽酸：HCl氫氯酸（10）明利：KAl（SO4）2-12H2O硫酸鋁鉀晶體附：二、基本化學反應：1、化合反應：(1)定義:點燃2Mg+O2=2MgO點燃2C+O2=2CO點燃3Fe+2O2=Fe3O4CO2+H2O=H2CO3(2)基本形式：A+

16、B=AB點燃S+O2=SO2點燃CO2+C=2CO點燃2H2+O2=2H2OCuSO4+5H2O=CuSO點燃C+O2=CO2點燃4P+5O2=2P2O5點燃2CO+O24-5H2O2CO22、分解反應:（1）定義：（2）基本形式：AB=A+BCu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2T2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2TH2CO3=H2O+CO2TMnO22KC1O3=2KCl+3O2T通電2H2O=2H2T+O2TNH4HCO3=NH3T+H2O+CO2TCaCO3=CaO+CO2fCuSO4?5H2O=CuSO4+5H20T3、置換反應：(1)定義：(2)基本形式:酸與金屬反

17、應：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2fFe+H2SO4=FeSO4+H2fZn+2HC1=ZnC12+H2fFe+2HCl=FeCl2+H2f鹽與金屬反應Fe+CuSO4=FeSO4+CuHg(NO3)2+Cu=Cu(NO3)2+Hg其他：H2+CuO=Cu+H2O4、復分解反應：(1)定義：(2)基本形式：酸與某些金屬氧化物反應Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O酸與堿反應：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2ONaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH+HNO3=NaNO3+H2O酸與鹽反應：A+BC=AC+BMg+H2SO4=MgSO4+H2T2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2fMg+2HCl=MgCl2+H2f2Al+6HCl=2AlCl3+3H2fCuSO4+Zn=ZnSO4+Cu高溫C+2CuO=2Cu+CO2fab+cd=ad+cbFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OZnO+2HNO3=Zn(NO3)3+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OMg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2OH2SO4+BaCl2=BaSO4，+2HClCa(OH