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1、第1講初中化學(xué)基本概念和理論復(fù)習(xí)一、知識(shí)要點(diǎn)1、化學(xué)用語化學(xué)用語是化學(xué)學(xué)科的語言工具，熟悉并熟練應(yīng)用化學(xué)用語，是初中學(xué)生應(yīng)該具有的化學(xué)學(xué)科基本素質(zhì)之一，初中化學(xué)常見的化學(xué)用語有：元素符號(hào)、離子符號(hào)、原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖、化學(xué)式、化學(xué)方程式等，對(duì)其基本要求是能夠理解其意義并能正確書寫。2、物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和分類重點(diǎn)掌握物質(zhì)的宏觀組成和微觀構(gòu)成，會(huì)判斷物質(zhì)的類別并掌握各類物質(zhì)的讀法、寫法。3、物質(zhì)的性質(zhì)和變化重點(diǎn)掌握物理變化、化學(xué)變化、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)等基本概念，并運(yùn)用這些概念對(duì)具體物質(zhì)的性質(zhì)和變化進(jìn)行判別。4、質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律的概念和理論解釋，利用質(zhì)量守恒定律去解決實(shí)際問題?！痉椒c(diǎn)撥

2、】1、掌握規(guī)律，把好記憶關(guān)，在記憶過程中注意總結(jié)，增強(qiáng)應(yīng)變能力和遷移能力。2、復(fù)習(xí)時(shí)要有所側(cè)重化合價(jià)與化學(xué)式、化學(xué)方程式重點(diǎn)突破。3、抓住物理變化與化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別：有無新物質(zhì)生成。4、熟悉初中常見物質(zhì)的俗稱，將其俗稱的來源弄懂，并與其學(xué)名，化學(xué)式及所屬類別聯(lián)系起來記憶。5、對(duì)于質(zhì)量守恒定律要抓住“原子守恒、元素守恒和質(zhì)量守恒”這個(gè)核心。由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程可表示為：分子上三原子新分子上當(dāng)新物質(zhì)二、知識(shí)運(yùn)用典型例題例1、（2009年四川）下列符號(hào)中，既能表示一種元素又能表示該元素的一個(gè)原子的是A、FeB、N2C、COD、H+例2、已知澳元素的元素符號(hào)為Br,澳原子結(jié)構(gòu)示意圖為（

3、下圖）問：x的值為o澳元素的化學(xué)性質(zhì)與下列哪種元素的化學(xué)性質(zhì)相似（填序號(hào)）澳化氫的化學(xué)式為。澳化氫的水溶液是一種酸，該酸的名稱是。例3、（2009北京模擬）下列關(guān)于二氧化碳的組成或構(gòu)成的說法正確的是：（）二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的二氧化碳是由一個(gè)碳元素和一個(gè)氧元素組成的二氧化碳分子是由一個(gè)氧分子和一個(gè)碳原子構(gòu)成二氧化碳是由碳和氧氣兩種物質(zhì)組成的二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成二氧化碳是由碳原子和氧原子構(gòu)成每個(gè)二氧化碳分子是由一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成二氧化碳分子是由氧原子和碳原子構(gòu)成的A、B、C、D、例4、對(duì)于化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D的下列說法中，正確的是：（）A、若生成物C和D分別為鹽和水，

4、則該反應(yīng)一定是中和反應(yīng)B、若A和C是單質(zhì)，B和D是化合物，則該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)C、若A是可溶性堿，B是可溶性鹽，則C和D不可能是兩種沉淀D、若A、B、C、D都是化合物，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)例5、（2009山西模擬）由+1-2+L00H.O.C.Na.Cu、S六種元素中，選擇適當(dāng)?shù)脑兀聪铝幸蟾鲗懗鲆环N可能得到物質(zhì)的化學(xué)式：（1）堿性氧化物（2）堿;（3）含氧酸;（4）鹽o三、知識(shí)運(yùn)用課堂訓(xùn)練1、（2009大同）在一小組的報(bào)告里使用了如下化學(xué)符號(hào)，其中錯(cuò)誤的是（）A、鎂離子：Mg2+B、兩個(gè)氮原子：2N2C、五氧化二磷：P2O5D、氯化鉀：KCl2、下列各組物質(zhì)中，同種元素的化合價(jià)都相

5、同的一組是（）A、KMnO4、K2MnO4B、NH4CI、HNO3C、P2O5、Ca3（PO4）2D、CI2、CaCl23、X元素的原子外電子層有1個(gè)電子，Y元素的化合價(jià)為-2價(jià)，則由X、Y兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可能是（）A、XYB、XY2C、X2YD、XY34、（2009河南模擬）酒后駕車是一種非常嚴(yán)重的違章行為，交警常用“司機(jī)飲酒檢測(cè)儀”檢查司機(jī)呼出的氣體以判斷他是否飲酒。司機(jī)呼出的乙醇分子能在硫酸存在的條件下，使紅色的三氧化銘變?yōu)榫G色的硫酸銘。硫酸銘Cr2（SO4）3中Cr元素的化合價(jià)為（）A、+3B、+5C、+6D、+75、下列各物質(zhì)的名稱、俗稱、化學(xué)式表示同一種物質(zhì)的是（）A、

6、氫氧化鈉、純堿、Na2CO3B、氫氯酸、鹽酸、HClC、硫酸銅晶體、膽研、CuSO4D、碳酸鈣、生石灰、Ca（OH）26、下列離子中，屬于同一種元素的是&雪A、B、C、D、7、由1H、2H、3H和16O、17O、18O可形成的水分子有（）A、3種B、6種C、9種D、18種8、下列變化中，前者是化學(xué)變化，后者是物理變化的是（）A、輪胎爆炸、石蠟熔化B、食物腐敗、干冰升華C、工業(yè)制氧、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石D、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳、鋼鐵生銹9、下列物品不屬于危險(xiǎn)品，允許旅客帶上客車的是（）A、濃核酸B、汽油C、純堿D、白磷10、（2008襄樊）固體物質(zhì)受熱變成氣體，這種變化（）A、一定是物理變化B、一定是

7、化學(xué)變化C、可能是物理變化，也可能是化學(xué)變化D、不是物理變化，也不是化學(xué)變化11、在一個(gè)密閉的容器中，充入a個(gè)CO分子和b個(gè)O2分子，在一定條件下充分反應(yīng)后，容器內(nèi)碳原子數(shù)與氧原子數(shù)之比為（）A、a/（a+2b）B、a/2（a+b）C、a/bD、a/2b12、（2008廣東模擬）在一定條件下，硫酸俊分解的化學(xué)方程式為：3（NH4）2SO4=xNH3T+3SO2N2T+6H2O,根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷上式中x的值是（）A、1B、2C、3D、413、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，和銅在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)：Cu+2H2SO4（濃尸CuSO4+XT+2H2O根據(jù)質(zhì)量守恒定律，推斷X的化學(xué)式為：014、在CO和

8、CO2混合氣中，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是36%,取此混合氣5g,通過足量的灼熱氧化銅充分反應(yīng)后,將氣體通入過量的石灰水中能得到白色沉淀克。15、（2009福建模擬）大棚種植蔬菜，在冬季需要補(bǔ)充二氧化碳。某同學(xué)在自己家的大棚內(nèi)設(shè)計(jì)了補(bǔ)充二氧化碳的方法，將工業(yè)廢硫酸用水稀釋后，盛放在塑料桶內(nèi)懸掛在高處。每天向桶內(nèi)加適量的碳酸氫?。∟H4HCO3）,它與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸俊、水和二氧化碳。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式將塑料桶懸掛在高處的原因是反應(yīng)生成的硫酸俊在農(nóng)村可用作。第1講知識(shí)運(yùn)用課后訓(xùn)練等級(jí)1、(2009上海)點(diǎn)燃的鎂條可以在二氧化碳?xì)怏w中繼續(xù)劇烈燃燒，生成碳和氧化鎂。該反應(yīng)中鎂、二氧化碳、碳、氧化鎂四種

9、物質(zhì)的質(zhì)量之比為12:11:3:28,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。從這個(gè)化學(xué)方程式中你可獲得哪些化學(xué)信息：。2、(1)最新科技報(bào)道，夏威夷聯(lián)合天文中心的科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)了氫元素的一種新粒子，它的組成可用H3卡表示，1個(gè)H3+粒子中含有個(gè)質(zhì)子，個(gè)電子。(2)新興大腦營養(yǎng)學(xué)發(fā)現(xiàn)，大腦生長(zhǎng)發(fā)育與不飽和脂肪酸有關(guān)。從深海魚油中提取出來的一種不飽和脂肪酸被稱為“腦黃金”它的化學(xué)式GeHoQ,它是由種元素組成，其相對(duì)分子質(zhì)量為。3、2001年中國消協(xié)對(duì)部分裝修后的室內(nèi)環(huán)境狀況抽樣測(cè)試后發(fā)現(xiàn)，近半數(shù)存在苯污染。國際衛(wèi)生組織已經(jīng)把苯定為強(qiáng)烈致癌物質(zhì)。苯是一種沒有顏色帶有特殊氣味的液體，密度比水小，不溶于水，苯的沸

10、點(diǎn)是80.10C,熔點(diǎn)是5.50C。苯的化學(xué)式是C6H6在一定條件下，苯分別能跟氫氣、浪、濃硝酸、濃硫酸等物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，苯還能在空氣里燃燒生成二氧化碳和水。請(qǐng)回答下列問題：(1)苯的物理性質(zhì)有,(2)苯的化學(xué)性質(zhì)有;(3)苯在空氣里燃燒的化學(xué)方程式為。第2講元素化合物（復(fù)習(xí)）、知識(shí)要點(diǎn)性質(zhì)用制取單質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)途氮?dú)庖谎鯕鈱?shí)驗(yàn)室制法工業(yè)制法氫氣實(shí)驗(yàn)室制法碳二氧化碳實(shí)驗(yàn)室制法鐵CO還原Fe2O3煉鐵、知識(shí)運(yùn)用典型例題例1.下列說法中正確的是（）A、鐵容器中不能配制農(nóng)藥“波爾多液”B、鋼是鐵單質(zhì)C、鐵絲在氧氣中燃燒生成黑色Fe2O3D、鐵是地殼中含量最多的金屬元素例2.在AgNO3、KNO

11、3、Cu（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，有少量金屬析出，過濾后，往濾液中滴加鹽酸，有白色沉淀生成，則析出的金屬是（）A.Cu和AgB.CuC.AgD.K例3.不用另加試劑就可鑒別出來的一組物質(zhì)是（）A.H2SO4、HCl、Na2CO3B.Na2SO4、NaOH、CaCl2C.K2CO3、BaCl2、H2SO4D.HNO3、NaNO3、KCl例4.為保證長(zhǎng)時(shí)間潛航，在潛水艇里要配備氧氣再生裝置?，F(xiàn)有以下幾種制備氧氣的方法：（1）加熱高銳酸鉀，（2）電解水（3）在常溫下過氧化鈉固體（Na2O2）與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣。你認(rèn)為最適合在潛水艇里制氧氣的方法是,與其他兩種

12、方法相比，這種方法的優(yōu)點(diǎn)是例5、鐵能在空氣中與氧氣反應(yīng)生成鐵銹。一位同學(xué)應(yīng)用上述反應(yīng)原理測(cè)定空氣中氧氣的含量，他選用的儀器如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：（1）試管和鐵絲球應(yīng)如何放置？（2）實(shí)驗(yàn)中觀察到什么現(xiàn)象?（3）實(shí)驗(yàn)要進(jìn)行一周左右的時(shí)間才能觀察到明顯的現(xiàn)象。你知道時(shí)間較長(zhǎng)的原因嗎？答：三、知識(shí)運(yùn)用課堂訓(xùn)練1、下列物質(zhì)發(fā)生分解反應(yīng)，沒有氧氣生成的是（）A、高鈕酸鉀B、碳酸鈣C、氧化汞D、水2、下列物質(zhì)露置在空氣中，因發(fā)生氧化反應(yīng)而變質(zhì)的是（）A、白磷B、生石灰C、燒堿D、濃硫酸3、下列情況會(huì)引起大氣污染的是（）燃燒氫氣；燃燒煤；工廠廢氣的排放；植物光合作用；燃放鞭炮；飛機(jī)、汽車尾氣的排放A.B.

13、C.D.4、集氣瓶里盛有N2和O2的混合氣體（體積比4：1）,采用燃燒法除去氧氣而得到純凈的氮?dú)?，最好采用的試劑是（）A.鐵B.木炭C.紅磷D.硫磺5、下列關(guān)于碳單質(zhì)及其化合物的用途與其所依據(jù)的性質(zhì)不相符合的是（）A、金剛石用于刻劃玻璃一一金剛石的硬度最大B、活性碳用做冰箱除臭劑一一活性碳具有吸附性C、一氧化碳用于冶煉生鐵一一一氧化碳具有可燃性D、干冰用于人工降雨一一干冰升華時(shí)吸熱6、氣體打火機(jī)使用的有機(jī)燃料，稍加壓降溫即可液化，減壓（打開閥門）很容易汽化，遇明火燃燒，你認(rèn)為符合這種條件的有機(jī)燃料是（）ABCD化學(xué)式C2H6C3H8C4H10C3H12沸點(diǎn)/OC-88.6-42.1-0.536

14、.17、通過下列哪種基本反應(yīng)類型的反應(yīng)能得到二氧化碳化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)A、B、C、D、8、M、X、Y、Z四種物質(zhì)在一定條件下，存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：M+XYY+Z-X+M+ZX+N其中X是一種無色，無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，N是一種光亮的紅色金屬。下列判斷中，正確的是()A、Z一定是CuOB、M一定是COC、Y可能是H2D、M可能是C或CO9、已知同溫同壓下，相同體積的任何氣體，含有相同數(shù)目的分子?，F(xiàn)有aLH2和CO的混合氣體，完全燃燒后用去a/2LO2,則H2和CO混合氣體中，兩種氣體的體積比是()A、1:1B、1:2C、2:1D、任意比10、將Ag、Mg、Fe、CuO組

15、成的混合物放入足量稀硫酸中，反應(yīng)完成后，溶液呈藍(lán)綠色，過濾，濾紙上留下的固體可能是()A、AgB、FeAgC、Cu、AgD、Mg、FeAg11、雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。某同學(xué)用雞蛋、稀鹽酸和大玻璃筒做了如下實(shí)驗(yàn)：將一個(gè)雞蛋放入稀鹽酸的大玻璃筒，雞蛋沉到筒底，具表面產(chǎn)生氣泡并有部分氣泡附著在雞蛋表面，過一會(huì)兒，雞蛋徐徐上升。這個(gè)實(shí)驗(yàn)用白醋代替稀鹽酸也能完成，你不妨回家試試。(1)請(qǐng)簡(jiǎn)述雞蛋徐徐上升的原因(2)請(qǐng)寫出碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式;(3)請(qǐng)舉出兩個(gè)例子，說明酸跟碳酸鹽的反應(yīng)的原理在實(shí)際生活中的應(yīng)用12、有一種固體混合物，可能由CaCO3、KMnO4、BaCMKCl、Na2CO3中的

16、一種或幾種物質(zhì)組成?，F(xiàn)取該混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)將固體混合物投入水中，攪拌后完全溶解，得到無色溶液；(2)往此溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生一種能使石灰水變渾濁的無色無氣味的氣體。由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知：該固體混合物中一定存在的是，一定不存在的是，不能確定是否存在的是。第2講知識(shí)運(yùn)用課后訓(xùn)練等級(jí)1、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：紅磷燃燒;鐵絲燃燒;鋁和稀硫酸反應(yīng);高鈕酸鉀受熱分解;雙氧水在二氧化鈕的催化作用下制氧氣。2、小明用實(shí)驗(yàn)探究Fe、Mg、Cu等三種金屬活動(dòng)性順序時(shí)，有關(guān)反應(yīng)記錄如下：Fe+2HCl=FeCl2+H2TMg+2HCl=MgCl2+H2TFe+CuSd=Cu+FeSdCu+HCl不反應(yīng)(

17、1)從上述反應(yīng)中，你獲取的信息有：。(2)小明說，他能從實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)鎂比鐵活潑，其依據(jù)是;如果補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)(用化學(xué)方程式表示),也能說明鎂比鐵活潑。(3)我們能用金屬活動(dòng)順序解釋生活中的一些現(xiàn)象，如：。3、生鐵和鋼都是鐵合金，生鐵中碳的含量在2.0%4.3%之間，鋼中碳的含量在0.03%2.0%之間。將一塊質(zhì)量為10.0g的鐵合金放入錐形瓶中，再向錐形瓶中加入100g稀H2SO4,恰好使鐵合金中的鐵完全反應(yīng)(碳不溶于稀H2SO4；鐵合金中其他元素含量很低，可忽略不計(jì))，測(cè)得生成H2的體積為4.00L(H2在該條件下的密度為O.0880g/L)o試根據(jù)計(jì)算回答：(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)(1

18、)該鐵合金是生鐵還是鋼？(2)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第3講物質(zhì)間相互反應(yīng)關(guān)系、知識(shí)要點(diǎn)二、知識(shí)運(yùn)用典型例題例1.為了區(qū)別稀鹽酸和稀硫酸，最好選用下列哪種試劑（）A.紫色石蕊試液B.碳酸鈉溶液C.氯化鋼溶液D.硝酸銀溶液例2.將下列各組物質(zhì)混合，當(dāng)酸過量時(shí)仍有沉淀產(chǎn)生的是（）A.BaCl2、Na2CO3、H2SO4B.CaCCh、NaOH、HClC.NaOH、MgCl2、H2SO4D.FeCb、KOH、HNO3例3.下列各組物質(zhì)在溶液里能共存的一組是（）A.NaOH和KNO3B.BaCl2和K2SO4C.CuSO4和NaOHD.NaCl和AgNO3例4.利用硫、氫、氧、鈉四種元素按要求填

19、寫化學(xué)式，堿性氧化物,酸性氧化物,氣態(tài)單質(zhì),含氧酸,無氧酸,堿,正鹽,酸式鹽0例5.把鐵和銅的混合物樣品，分成等質(zhì)量的兩份。一份與過量的稀硫酸反應(yīng)生成氫氣0.4g,在另一份中加入足量的硫酸銅溶液，反應(yīng)后所得不溶性固體質(zhì)量為21.6g,求：（1）原混合物樣品中鐵多少克？（2）原混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？三、知識(shí)運(yùn)用課堂訓(xùn)練1、下列變化不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是()A.Ba(OH)2一BaCl2B.F&O3一FeC.BaCOsfCa(OH)2D.BaCl2-Ba(NO3)22、能把氫氧化鋼、鹽酸和碳酸鈉三種溶液鑒別出來的一種試劑是()A.稀硫酸B.氯化鋼溶液C.氫氧化鋼溶液D.硝酸鋼溶液3、相同質(zhì)量的下

20、列金屬分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，放出氫氣最多的是()A.MgB.AlC.FeD.Cu4、鈉、鎂、鋁分別和足量的稀H2SO4溶液反應(yīng)，當(dāng)生成氫氣質(zhì)量相等時(shí)，則參加反應(yīng)的鈉、鎂、鋁的質(zhì)量比是()A.6：3：2B.46：24：18C.23：12：9D.3：2：15、某溶液中加入BaCl2溶液，有既不溶于水又不溶于稀HNO3的白色沉淀，則原溶液中()、,十、2-A.一定含有AgB.一定含有SO4C.可能含有Ag+或SO42-D.可能含有Ag+或SO42-或Ag+和SO42-6、在分別盛有下列固體物質(zhì)的四個(gè)燒杯中，加入足量的稀硫酸，固體全部溶解且得到無色溶液的是()A.Fe(OH)3B.ZnC.Ba(OH

21、)2D.CaCO37、分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的兩個(gè)試劑瓶，敞口放置一段時(shí)間后(假設(shè)溶液中的水分不蒸發(fā))，則兩瓶溶液()A.質(zhì)量都變大了B.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變大了C.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變小了D.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不變8、在焊接和電鍍金屬制品時(shí)，常用到稀鹽酸，其目的是,其化學(xué)反應(yīng)方程式是。9、盛石灰水的試劑瓶中常形成一層不溶于水的白色固體，它的化學(xué)式為,用可將這種固體洗去，具化學(xué)方程式為。10、為了除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，選擇適當(dāng)試劑填入空白處。Cu(CuO)NaCl(Na2CO3)HNO3(HCl)鹽酸(H2SO4)11、實(shí)驗(yàn)室常用來檢驗(yàn)CO32-離子的試劑是,檢驗(yàn)SO42-離子的試

22、劑是,檢驗(yàn)Cl-離子的試劑是,檢驗(yàn)CO2的試劑是。12、將FeMgO、CuO和鹽酸放入同一容器中，加熱，待反應(yīng)完全后，若鐵有剩余，將反應(yīng)后的混合物過濾，在濾紙上有,濾液中的溶質(zhì)是。13、A、B、C、D四種物質(zhì)符合下列反應(yīng)：A+H2aC（單質(zhì)）+H2OA+H2SO4一B+H2OB+NaOH-D；!色）+Na2SO4D-A+H2O推想出它們的物質(zhì)名稱：ABCD推出反應(yīng)類型是是是第3講知識(shí)運(yùn)用課后訓(xùn)練等級(jí)1、同組兩種物質(zhì)是由金屬跟同一種酸反應(yīng)制得的是（）A.ZnSO4和Ag2SO4B.K2SO4和Na2SO4C.FeCl2和FeCl3D.AlCl3和HgCl22、下列離子能在同一水溶液中大量共存并形

23、成無色溶液的是（）A.Mg2+、Cl-、Na+、OH-B.K+、OH-、Ba2+、Cl-C.H+、K+、CO32-、NO3-D.Zn2+、Fe、NO3-、SO42-3、能用來驗(yàn)證鎂、鐵、銅三種金屬活動(dòng)性順序的試劑組合是（）A.Mg、Cu、FeCl2B.Mg、FeCl2溶液和CuCl2溶液C.FeCu、MgCl2D.Fe、CuSO4溶液和MgCl2溶液4、在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的Fe粉，充分反應(yīng)后有少量的金屬析出，過濾后往濾液中滴加鹽酸，有白色沉淀生成，則析出的少量金屬中一定有（A.Fe和CuB.Fe和AgC.Cu和AgD.Ag5、不用任何外加試劑，就可將MgSO4

24、NaOHCuSO4KCl四種溶液鑒別開來，則其正確的鑒別順序是（A.B.C.D.6、現(xiàn)有4.5g不純的鐵粉跟75g16%的硫酸銅溶液，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)且能溶）求：（1）鐵粉中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（2）反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？第4講初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)(復(fù)習(xí))、知識(shí)要點(diǎn)1 .實(shí)驗(yàn)儀器(1)寫出上述各儀器的名稱:(2)用于加熱的儀棉網(wǎng)的是是,可以直接加熱的是,可做反應(yīng)儀器的是,用來量取液體體積的是,加熱時(shí)要墊石,用來稱量物質(zhì)的質(zhì)量的0一濃硫酸Bi.JD(1)氣體制備的發(fā)生裝置選擇的依據(jù)是和利用裝置A可以制石灰石與鹽酸制二氧化碳加熱KMnO4制氧氣(2)凈化裝置B可以制金屬鋅和硫酸制氫氣二氧化鈕和

25、H2O2制。2(3)過濾時(shí)要用到的儀器是配制溶液時(shí)要用到的儀器是2 .在下列裝置中，分析后回答：除二氧化碳?xì)怏w中的HCl除HCl氣體中水蒸氣除O2中的CO2除H2中的CO2和H2O可選用C裝置除;可以選用D裝置除。（3）收集裝置收集氫氣可選用,收集氧氣可選用b收集二氧化碳可選用;收集HCl氣體可選用若用如下裝置收集氣體（1）如何收集H2（2）如何收集CO2（3）如何收集O2二、知識(shí)運(yùn)用典型例題例1、只用一種物質(zhì)就能將稀硫酸、水、澄清的石灰水三種無色液體鑒別開來，可供選擇的物質(zhì)是：PH試紙酚吹試液稀鹽酸碳酸鈉溶液石蕊試液，其中能用于鑒別的是（）A、B、C、D、例2、（2009廣東模擬）加碘食鹽中

26、的碘元素是以碘酸根離子（IO3一）的形式存在，已知在酸性條件下，IO3一與I一發(fā)生反應(yīng)生成碘單質(zhì)（I2）,碘單質(zhì)能使淀粉變成藍(lán)色。現(xiàn)提供下列生活中的常見物質(zhì)：KI溶液食醋白糖白酒淀粉純堿，通過實(shí)驗(yàn)要證明加碘食鹽中存在IO3一離子，必須選用的試劑和物質(zhì)是（）A、B、C、D、例3、右下圖所示裝置，有洗氣、儲(chǔ)氣等用途。在醫(yī)院給病人輸氧氣時(shí)，也利用了類似的裝置，并在裝置中盛放大約半瓶蒸儲(chǔ)水。以下說法不正確的是（）A.B導(dǎo)管連接供給氧氣的鋼瓶）b.b導(dǎo)管連接病人吸氧氣的塑膠管3JTC.該裝置可用來觀察是否已有氧氣輸出引二D.該裝置可用來觀察輸出氧氣的速度二二例4、根據(jù)下列儀器填空：ABCDEpGH（1）

27、寫出編號(hào)儀器的名稱：;（2）可直接加熱的儀器是（2）（5）均用A、B、C序號(hào)填寫;粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的四步操作中使用次數(shù)最多的儀器是;在制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中可選用的儀器是;（5）配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的硫酸溶液可選用的儀器是。例5、（2009汕頭模擬）用托盤天平稱量一未知質(zhì)量的燒杯?，F(xiàn)用“欣示向托盤上增加整碼，用“愕示從托盤上減少整碼。請(qǐng)用“例”建下表中表示你的稱量過程，并在下圖中用“展示游碼在標(biāo)尺上的位置（若燒杯的實(shí)際質(zhì)量為36.8g）。整碼（克）502020105取用情況G-irirpinri/fTTrnjii1-i甲刃川甲】112-345三、知識(shí)運(yùn)用課堂訓(xùn)練1、下列儀器中，能在酒精燈火焰上直接加熱的

28、是（）A.集氣瓶B.量筒C.試管D.燒杯2、下列實(shí)驗(yàn)操作順序不正確的是：（）A、點(diǎn)燃?xì)錃猓谎趸嫉瓤扇夹詺怏w時(shí)，先驗(yàn)氣體的純度，確認(rèn)純凈后再點(diǎn)燃。B、氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)結(jié)束，先停止加熱，試管冷卻后停止通氫。C、制取氫氣時(shí)，先裝藥品，后檢查裝置的氣密性。D、實(shí)驗(yàn)室制取并用排水法收集氧氣，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先將導(dǎo)管從水槽中取出，后熄滅酒精燈。3、NO是汽車尾氣中的一種大氣污染物，它是一種無色氣體，難溶于水，密度比空氣略大，在空氣中能與氧氣迅速反應(yīng)而生成紅棕色的NO2氣體，在實(shí)驗(yàn)室中，收集NO時(shí)可選用的集氣方法是（）A、排水法B、向上排空氣法C、向下排空氣法D、排水法或向上排空氣法4、（2009湖北模擬

29、）研究表明，許多金屬氧化物對(duì)氯酸鉀的分解有催化作用。分別用下列金屬氧化物作催化劑，氯酸鉀開始發(fā)生分解和反應(yīng)劇烈時(shí)的溫度如下表所示：催化劑Fe2O3Al2O3CuOMgO開始反應(yīng)4700c5150C3050C4900C劇烈反應(yīng)4900C5400C3500C5450C實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀來制氧氣，如果不用二氧化鉆作催化劑，最好選用A、Fe2O3B、AI2O3C、CuOD、MgO5、（2008三亞入學(xué)考試）為驗(yàn)證某混合氣體由H2、CO和HCl組成，請(qǐng)從下圖中選用適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，并回答下列問題：（注意：圖中裝置不得重復(fù)使用，有的裝置可不選用。）（1）所選用裝置的正確連接順序是（只要求寫出圖中裝置

30、的序號(hào)）（2）選用的第一個(gè)裝置的作用是;選用的第二個(gè)裝置的作用是。（3）首尾裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象分別為,c第4講知識(shí)運(yùn)用課后訓(xùn)練等級(jí)1、某同學(xué)在稱量藥品時(shí)，把藥品放在了右盤，在左盤上放的不去碼是4g,游碼撥在0.7g處天平平衡。則該藥品的實(shí)際質(zhì)量應(yīng)是（）A、5.3gB、4.7gC、3.7gD、3.3g2、下表是三種氣體的密度（在0C,101Pa條件下測(cè)定）和溶解度（200C,101Pa條件測(cè)定）實(shí)驗(yàn)室要收集SO2氣體，可采取的方法是（）H2CO2SO2密度(g/L)0.089871.9752.716溶解度（g）0.00016030.168811.28A、向上排空氣法B、向下排空氣法C、排水法D、既

31、可用向上排空氣法又可用排水法3、（2008北京西城模擬）有四種固體：CuSO4、Na2CO3、BaCO3、NaNO3,用下列試劑中的一種經(jīng)過一步實(shí)驗(yàn)操作即可將它們鑒別，此試劑是（）A、H2OB、H2SO4C、NaCl溶液D、NaOH溶液4、（2008北京東城模擬）自來水常用二氧化氯（ClO2）來殺菌消毒，它能轉(zhuǎn)化為可溶性的氯化物。市場(chǎng)上有些不法商販為牟取暴利，用自來水冒充純凈水（蒸儲(chǔ)水）銷售。為辨別真?zhèn)?，你想選用的化學(xué)試劑是（：A、氯化鋼溶液B、石蕊試液C、硝酸銀溶液D、氫氧化銅溶液5、為了確定三種可燃性氣體：CH4、H2和CO(簡(jiǎn)稱試驗(yàn)氣)，分別將它們?cè)谘鯕庵腥紵?，把燃燒后生成的氣體依次通過

32、A、B兩個(gè)洗氣瓶如下圖?；卮鹣铝袉栴}：AB(1)裝置A中的液體是;裝置B中的液體是O(2)若裝置A的質(zhì)量增加，B的質(zhì)量不變，則試驗(yàn)氣是,燃燒的方程式為一O(3)若裝置A的質(zhì)量不變，B的質(zhì)量增加，則試驗(yàn)氣是,B瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(4)若裝置A、B的質(zhì)量都增加，則試驗(yàn)氣是；若B的質(zhì)量增加m克，則A的質(zhì)量增加克。第5講初中化學(xué)計(jì)算（復(fù)習(xí)）一、知識(shí)要點(diǎn)（一）化學(xué)式計(jì)算1 .化學(xué)式：用元素符號(hào)來表示物質(zhì)組成的式子.2 .化學(xué)式（分子式）表示的含義：（1）表示該物質(zhì)的一個(gè)分子.（2）表示構(gòu)成一個(gè)分子的各種原子的原子個(gè)數(shù).（3）表示一種物質(zhì)及組成該物質(zhì)的各種元素.3 .常用的計(jì)算關(guān)系式（以化合物AB為

33、例）：（1）相對(duì)分子質(zhì)量=人的相對(duì)原子質(zhì)量Xm+B的相對(duì)原子質(zhì)量XnA的:對(duì)原子質(zhì)量n色.（2）A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)本期抑用梆肝闡和_A的相對(duì)原子項(xiàng)量乂口（3）A、B元素的質(zhì)量比1恨的相對(duì)原予質(zhì)量x。（4）A元素的質(zhì)量=化合物質(zhì)量XA的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（5）在混合物中，某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（純度）某物質(zhì)質(zhì)量七混合物中某元素實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)inno/1懸畸S。產(chǎn)蠢箱毅I*吁（雜質(zhì)不含該元素時(shí)）4 .兩種物質(zhì)的質(zhì)量比等于相對(duì)分子質(zhì)量X分子個(gè)數(shù)之比.5 .兩種元素的原子個(gè)數(shù)比等于它們的質(zhì)量比除以相對(duì)原子質(zhì)量之比（二）化學(xué)方程式計(jì)算1 .設(shè)2.寫3.歹14.算5.答二、知識(shí)運(yùn)用典型例題例1.（2008廣東）嚇咻鐵（C34H3

34、2ClFeN4O4）對(duì)人體缺鐵性貧血有顯著療效。以下說法正確的是（）A.嚇咻鐵中含有5種元素B.1個(gè)嚇咻鐵分子中含有34個(gè)碳原子C.人體補(bǔ)鐵的唯一方法是服用嚇咻鐵D.缺鐵性貧血”中的鐵”指單質(zhì)鐵例2.（2008揭陽）最近，在我國各大城市舉辦以“珍愛生命，拒絕毒品”為主題的全國禁毒展覽，從大麻葉中提取的一種毒品，叫大麻酚，它的化學(xué)式為C21H26O2在空氣中焚燒生成二氧化碳和水。（1）則該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為。（2）該物質(zhì)中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為。例3:某鐵的氧化物中，鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為7:2,試確定該氧化物的化學(xué)式維生素C（白色）化學(xué)式：C6H8O6每片100mg,含VC10%一日

35、*次，每次2片飯后服用例4.（2007年肇慶市）24.（5分）人體缺乏維生素C（簡(jiǎn)寫“VC”）就會(huì)患?jí)难?，哥倫布探險(xiǎn)時(shí)的許多船員就因此而死亡。右圖所示為某種“維生素C”說明書的一部分。請(qǐng)你回答：（1） “VC”中含有種元素。（2）若正常成人每天對(duì)“VC”的最低需要量為60mgo當(dāng)“VC”完全來自右圖的“維生素C”，則每天至少服用一次；當(dāng)“VC”完全來自某種新鮮蔬菜（每1000g這種蔬菜含“VC”120mg）,則每天至少應(yīng)食用這種蔬菜g。（3）取2片“維生素C”溶于水，滴入紫色石蕊試液變紅色，說明“VC”的溶液顯性;加熱該溶液至沸騰，紅色消失，表明“VC”受熱時(shí)易被破壞，那么在烹調(diào)新鮮蔬菜時(shí)要

36、減少“VC”的損失，應(yīng)采取的措施之一是。三、知識(shí)運(yùn)用課堂訓(xùn)練1 .有一種氮的氧化物，氮與氧的質(zhì)量比為7:4,則該氧化物的化學(xué)式為（）A.N2OB.NO2C.N2O3D.N2O52 .硫酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血.某貧血患者每天需補(bǔ)充1.40g鐵元素，服用的藥物中含硫酸亞鐵的質(zhì)量至少為（）A.3.80gB.6.95gC.10.00gD.3.18g3 .下列化合物中，鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是（）A.FeOB.Fe2O3C.FO4D.FeS4 .某氣體單質(zhì)和氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量比為7:8,該氣體可能是（）A.COB.CO2C.CI2D.N25 .要使H2O和H2O2（過氧化氫）中，含有相同質(zhì)量的氧元素，

37、則H2O與H2O2的質(zhì)量.,分子數(shù)均為6.021023個(gè)的H2、N2、CO的質(zhì)量比為.6 .露天燒烤不僅產(chǎn)生大量有害氣體污染環(huán)境，而且燒焦肉類中還含有強(qiáng)烈的致癌物質(zhì)3.4-苯并苴.其化學(xué)式為C20H12.該物質(zhì)126g中含碳元素質(zhì)量g.7 .某碳酸鈣樣品中含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%（雜質(zhì)不含碳元素），則樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為.8 .（2008廣東）2008年初，我國南方地區(qū)抗擊暴風(fēng)雪中融雪劑發(fā)揮了一定的作用。具中一種融雪效果好、無污染的融雪劑的主要成份是醋酸鉀（CH3COOK）。請(qǐng)回答：（1）醋酸鉀中C、H、O元素的質(zhì)量比為（2）醋酸鉀的相對(duì)分子質(zhì)量為,鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留一位小數(shù)）。

38、9 .在抗擊非典的日子里，人們常用的消毒劑是過氧乙酸，它的化學(xué)式為C2H4O3.試計(jì)算：（1）過氧乙酸中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比：;（2）多少克過氧乙酸與36g水中所含的氫元素質(zhì)量相等？10 .某商店1kg化肥的市場(chǎng)價(jià)格為：尿素CO（NH2）21元，硝酸俊（NH4NO3）0.8元.若用10元買化肥，則買哪種得到的氮元素多？11 .赤鐵礦石是我國鐵礦石資源的一種.其主要成分是F&O3,計(jì)算5t含80%Fe2O3的赤鐵礦含鐵多少噸？第5講知識(shí)運(yùn)用課后訓(xùn)練等級(jí)1 .氧化鎂和另一種金屬氧化物組成的混合物4g,含氧元素1.8g,另一種金屬氧化物是()A.CuOB.F&O3C.AI2O3D.CaO2 .

39、由Na2SO4、NaSO3和NaS三種物質(zhì)組成的混合物中，含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22%,則其中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A.23%B.46%C.32.6%D.無法確定3 .山茶油中含檸檬醛.現(xiàn)從山茶油中提取76g檸檬醛，將它在氧氣中完全燃燒，生成220g二氧化碳和72g水，則檸檬醛中含有的元素是.(填元素符號(hào))4 .尼古丁的化學(xué)式為CxHyNz,其相對(duì)分子質(zhì)量為162,其中氫約占8.7%,氮約占17.3%,貝U化學(xué)式中x=,y=,z=_.5 .(2007年肇慶市)2008年北京奧運(yùn)會(huì)的理念是“綠色奧運(yùn)、科技奧運(yùn)、人文奧運(yùn)”，請(qǐng)回答：(1)奧運(yùn)會(huì)將用高科技手段檢測(cè)興奮劑，“乙基雌烯醇”(C20H32。

40、)是興奮劑的一種，它的相對(duì)分子質(zhì)量是。6 .小明每天需從鈣片中得到0.2g鈣，則小明每天需吃含葡萄糖酸鈣(C6H11O7)2Ca的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%的鈣片多少克？7 .碘鹽就是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀(KIO3,相對(duì)分子質(zhì)量為214),食用碘鹽可有效地預(yù)防碘缺乏病.計(jì)算：(1)mg碘酸鉀中含碘20mg；(2)成人每天約需0.15mg碘，假設(shè)這些碘是從碘鹽中攝取的.若1000g碘鹽中含碘20mg,則成人每天需食用碘鹽多少克？第6講氧化還原反應(yīng)一、知識(shí)要點(diǎn)1 .氧化還原反應(yīng)凡有電子轉(zhuǎn)移（電子得失或電子對(duì)偏移）的化學(xué)反應(yīng)，叫做氧化還原反應(yīng)（本質(zhì)）。氧化還原反應(yīng)的主要特征是反應(yīng)前后有些元素的化合價(jià)發(fā)生

41、了升高或降低的變化。2 .氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，既對(duì)立又統(tǒng)一，氧化劑和還原劑是矛盾著的兩個(gè)方面，它們同樣不能孤立地存在，而且氧化劑得電子總數(shù)一定等于還原劑失電子總數(shù)。3 .氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移。氧化還原反應(yīng)的特征：發(fā)生了化合價(jià)的變化。4 .四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)有一定的關(guān)系；置換反應(yīng)一定是氧化還原反復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，化合反應(yīng)、分解反應(yīng)中的一部分是氧化還原反應(yīng)。5 .離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)也有一定的關(guān)系。6 .分析氧化還原反應(yīng)，可用通式表示如下：氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性尸還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物記憶方法，可以概括成：（反應(yīng)物）f（三變化）-（生成物）還

42、原劑（反應(yīng)物）-三變化（價(jià)升高-失電子-氧化反應(yīng)）-生成（氧化產(chǎn)物）氧化劑（反應(yīng)物）-三變化（價(jià)降低-得電子-還原反應(yīng)）-生成（還原產(chǎn)物）7 .電子轉(zhuǎn)移表示法一一噸（線橋”法箭頭指向：由反應(yīng)物指向生成物（同種元素）電子數(shù)目：化合價(jià)升高（或降低）總數(shù)8 .幾條簡(jiǎn)單規(guī)律守恒律一一化合價(jià)升高和降低總數(shù)相等，電子得失總數(shù)相等。強(qiáng)弱律一一具有較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟具有較強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng)生成較弱氧化性的氧化產(chǎn)物和較弱還原性的還原產(chǎn)物。即：氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物價(jià)態(tài)律一一元素處于最高價(jià)，只有氧化性，元素處于最低價(jià)，只有還原性，中問價(jià)態(tài)的元素既有氧化性又有還原性。難易律一一一種氧化劑同

43、時(shí)與多種還原劑相遇，與還原性強(qiáng)的還原劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。9 .氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)性質(zhì)和變化關(guān)系化合價(jià)升高（失neT）被氧化氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物I小化合價(jià)降低（得neT）被還原（較強(qiáng)）（較強(qiáng)）（較弱）（較弱）氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物10 .應(yīng)用（1）判斷反應(yīng)能否發(fā)生。（2）判斷物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱。（3）判斷反應(yīng)物（氧化劑、還原劑）的變化產(chǎn)物（4）判斷氧化還原反應(yīng)中有關(guān)定量二、知識(shí)運(yùn)用典型例題例1.（05MCE311）已知KH和H2O反應(yīng)生成H2和KOH,反應(yīng)中1molKH（）A.失去1mol電子B.得到1mol電子C,失去2mol電子D.沒有電子得失例2.（0

44、5春江蘇，任下列生成二氧化硫反應(yīng)中，反應(yīng)物中的含硫物質(zhì)被氧化的是（）A.硫在空氣中燃燒B.銅片與濃硫酸共熱C.紅熱的木炭與濃硫酸反應(yīng)D.亞硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)例3.（05江蘇化學(xué)7）已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+,82O3、Cb、FeCb、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是A.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2C.C&O3+6HCl=2CoCL+Cl21+3H2OD.2Fe3+2P=2Fe2+I2例4.（05上?；瘜W(xué)24匹一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2已

45、知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2-02（1）該反應(yīng)中的還原劑是。（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是一。（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目三、知識(shí)運(yùn)用課堂訓(xùn)練1.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的反應(yīng)中，其原理不屬于氧化還原反應(yīng)的是A.實(shí)驗(yàn)室中用稀硫酸與鋅粒反應(yīng)制取H2B.實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與二氧化鈕加熱制Cl2C.實(shí)驗(yàn)室中用高鈕酸鉀加熱分解制取O2D.實(shí)驗(yàn)室中用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制取CO22 .氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列生產(chǎn)、生活中的事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.金屬冶煉B.燃放鞭炮C.食物腐敗D.點(diǎn)制豆腐3 .從硫元素的化合價(jià)態(tài)上判斷，下列物質(zhì)中

46、的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是（）ANaSB.SC.SOD.H2SO4 .（05廣東化學(xué)13餌（Tl田某超導(dǎo)材料的組成元素之一，與鋁同族，位于第6周期。Tl3+與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：Tl3+2Ag=Tl+2Ag+。下列推斷正確的是（）A.Tl+的最外層有1個(gè)電子B.T產(chǎn)的氧化性比Al3+弱C,Tl能形成+3價(jià)和+1價(jià)的化合物D,Tl+的還原性比Ag強(qiáng)5 .一定條件下硝酸俊受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O,在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（）A.5：3B.5：4C.1：1D.3：56,下列各組微粒，氧化性按由強(qiáng)到弱的順序排列的是（）A.Cu2+H+Zn

47、2+Fe2+B.CuFeAlMgC.F2Cl2Br2I2D.F-Cl-Br-I-7.將一銅片投入到盛有足量濃硝酸的燒瓶中充分反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體全部收集到一容器中，反應(yīng)完畢后，把溶液倒入蒸發(fā)皿中小心蒸干，然后把固體物質(zhì)全部移入試管內(nèi)，加熱使之完全分解，產(chǎn)生的氣體也一并收集到前一容器中，最后將該容器倒立在盛水的水槽內(nèi)，待反應(yīng)完畢，測(cè)得容器內(nèi)還余下無色氣體0.448L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），求參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量。（已知：2Cu（NO3）2=2CuO+4NO2T+OT）第6講知識(shí)運(yùn)用課后訓(xùn)練等級(jí)1 .下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（A.Na2CO3+CaCl2=CaCO3H2NaClB.Fe+CuSC4=

48、Cu+FeSO4C.2NaHCO3=Na2CO3+CO2T+HOD.CaO+H2O=Ca（OH）22.下列水溶液中的各組離子因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（A.Na+、Ba2+、Cl-SO42-B,Ca2+、HCO3二C1K+C.MnO4二K+、I二H+D.H+、Cl-、Na+、CO32一3 .屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的是（）A.CaCO3+2H+=Ca2+CO21+H2OB.2Fe2+CI2=2Fe3+2CrC.HCO3XH+=CO2+H2OD.2Na2O2+2H2O=4Na+4OH一+02T4 .下列化學(xué)變化中，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A.C-CO2B.CO2-COC.Cu

49、gCuD.H2SO4-BaSO45 .氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同種元素之間的是（）A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2TB,2H2S+SO2=3S+2H2O一一一.電解人一人C.H2+CuO=Cu+H2OD.2H2O2H2t+02T6.氫化鈣可以作為生氫劑（其中CaH2中氫元素為1價(jià)），反應(yīng)方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2T,其中水的作用是（）A.既不是氧化劑也不是還原劑B,是氧化劑C.是還原劑D.既是氧化劑又是還原劑7,已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力為W2Z2X2Y2,下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是（）A、2NaW+Z2=2NaZ+W2B、2NaX+Z2=2NaZ+

50、X2C、2NaY+W2=2NaZ+Y2D、2NaZ+X2=2NaX+Z28 .在2FeB12+3Cl22FeCl3+2B2的反應(yīng)中，被氧化的元素是（）A.FeB.BrC.Fe和BrD.Cl9 .在2KMnO4+16HCl=2KCl+MnCl2+5Cl2+8H2O反應(yīng)中，1）用雙線橋標(biāo)電子方向和數(shù)目。2）氧化劑是,氧化產(chǎn)物是,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量之比為被氧化與未被氧化的HCl的質(zhì)量之比為,3）若有7.3gHCl被氧化，產(chǎn)生C%的質(zhì)量為g。（寫出計(jì)算過程）第7講氧化還原反應(yīng)方程式配平一、知識(shí)要點(diǎn)(1)原理：化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)(2)方法：優(yōu)先選擇法配平氧化還原反應(yīng)a、標(biāo)變價(jià)b、選配對(duì)c

51、、配“四物”d、平其它優(yōu)先選擇配對(duì)原則：“四物”中只起一種作用優(yōu)先；“四物”中的某分子含同一種變價(jià)元素原子多優(yōu)先；“四物”的一種物質(zhì)中含多種變價(jià)元素的優(yōu)先；“四物”的一種物質(zhì)中含不定價(jià)態(tài)或復(fù)雜價(jià)態(tài)優(yōu)先(采用“0”價(jià)法)二、知識(shí)運(yùn)用典型例題例1、(2003上海)對(duì)反應(yīng)H-+NH3=H2+NH2-的不正確說法(A、是置換反應(yīng)B、H-是還原劑C、NH3是氧化劑D、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是H2例2、下列說法正確的是(A、H+的氧化性比Ag+強(qiáng)B、Na的還原性比K強(qiáng)C、CO的還原性比CO2強(qiáng)D、Fe2+的氧化性比32+強(qiáng)例3、(2007株洲模擬)制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作“腐蝕液”,發(fā)生的反應(yīng)為2FeC

52、l3+Cu=2FeCl2+CuCl2,向盛有FeCl3溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是(A、燒杯中有銅無鐵B、燒杯中有鐵無銅C、燒杯中鐵、銅都有D、燒杯中鐵、銅都無例4.配平(1) Fe&+O2-FaO3+SO2(2) P4+CuSO4+H2OCU3P+H3PO4+H2SO4(3) S2O32+Cl2+H2OSO42+H+Cl(4) C6H5-CH2CH3+KMnO4+H2SO4-C6H5COOH+CO2+K2SO4+MnSO4+H2O三、知識(shí)運(yùn)用課堂訓(xùn)練1、(1996高考)硫化亞鐵能與濃硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，下列方程式配平正確的是()A、2FeS+6H2SO4=F

53、e2(SO4)3+3SO2+2S+6H2OB、4FeS+18H2SO4=2Fe2(SO4)3+9SO2+7S+18H2OC、6FeS+16H2SO4=3Fe2(SO4)3+6SO2+7S+16H2OD、8FeS+18H2SO4=4Fe2（SO4）3+3SO2+IIS+I8H2O2、（2006黃岡模擬）已知BrCl能發(fā)生下列反應(yīng)：nBrCl+2M=MCln+MBrn,BrCl+H2O=HBrO+HCl,據(jù)此判斷下列敘述中不正確的是（）A、BrCl與Br2、Cl2具有相似的化學(xué)性質(zhì)B、BrCl在金屬的反應(yīng)中，既是氧化劑又是還原劑C、常溫下BrCl能和NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl和NaBrOD、Br

54、Cl的氧化性強(qiáng)于Br2,但弱于Cl23、硫酸俊在加強(qiáng)熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮?dú)夂退?。反?yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是（）A、1:3B、2:3C、1:1D、4:34、（2007高考變形題）某金屬單質(zhì)跟一定濃度的HNO3反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物，當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原的HNO3的物質(zhì)的量之比為2:1,還原產(chǎn)物是（）A、NO2B、NOC、N2OD、N25、（2008高考測(cè)試題）在xR2+yH+O2=mR3+nH2O的離子方程式中，對(duì)m和R3+的判斷正確的是（）A、m=4,R3+是氧化產(chǎn)物B、m=2y,R3+是氧化產(chǎn)物C、m=2,R3+是還原產(chǎn)物D、m=y,R3+是還原產(chǎn)物6、在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3cl2+7H2O反應(yīng)中是氧化劑、是還原劑、元素被還原，元素被氧化，是氧化產(chǎn)物，是還原產(chǎn)物，電子轉(zhuǎn)