課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)案例

1、課題 2 金屬的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)案例一、教學(xué)設(shè)計思路在課題 1 介紹金屬的物理性質(zhì)的基礎(chǔ)上，本課題側(cè)重介紹金屬的化學(xué)性質(zhì)，重點介紹金屬和氧氣的反應(yīng)，以及金屬活動性順序。學(xué)生在前一階段的學(xué)習(xí)中已經(jīng)做過鎂條、鋁箔、 鐵絲等在氧氣中反應(yīng)的實驗，基于學(xué)生已有的知識基礎(chǔ)，教材采用實驗事實-歸納的編寫方法， 重點說明大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同，由此也可在一定意義上反應(yīng)金屬的活潑程度；如鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金屬不活潑。教材的重點放在對金屬活動順序的探究上，采用實驗討論的探究模式，通過對實驗事實的分析，層層誘導(dǎo)，由學(xué)生自己歸納得出置換反應(yīng)的特點，并通過對某些金屬活動性的比較，進而

2、引出金屬活動性順序。通過練習(xí)，使學(xué)生能應(yīng)用置換反應(yīng)和金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。為加深學(xué)生的感性認識，特意讓學(xué)生補做鎂條、鋁片、 銅片與氧氣反應(yīng)的實驗； 為節(jié)省時間，在做金屬與酸的反應(yīng)時把全班學(xué)生分為兩部分，一半做金屬與稀鹽酸反應(yīng)，一半做金屬與稀硫酸反應(yīng)。二、教學(xué)目標(biāo)1、 知識與技能（ 1）知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。（ 2）初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與鹽溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。（ 3）能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進行簡單地判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。2、過程與方法（

3、1） 認識科學(xué)探究的基本過程，能進行初步的探究活動。（ 2） 課堂中，教師組織、引導(dǎo)和點拔，學(xué)生通過實驗探究和討論交流，認識金屬的化學(xué)性質(zhì)及其活動性順序。（ 3） 初步學(xué)會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學(xué)語言表達有關(guān)的信息。（ 4）初步學(xué)會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，使學(xué)生逐步形成良好學(xué)習(xí)習(xí)慣和方法。3、情感態(tài)度與價值觀（ 1） 通過對五彩紛呈的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，激發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。（ 2）培養(yǎng)學(xué)生的合作意識以及勤于思考、勇于創(chuàng)新實踐、嚴謹求實的科學(xué)精神。（ 3）了解化學(xué)與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系，提高學(xué)生解決實際問題的能力。（ 4）

4、在有趣的實驗與老師的點撥中輕松掌握化學(xué)知識，體驗到學(xué)習(xí)的快樂。教學(xué)重點金屬活動性順序。教學(xué)難點對金屬活動性順序的初步探究及利用金屬活動性順序?qū)χ脫Q反應(yīng)的判斷。教學(xué)方法問題情景-實驗探究-得出結(jié)論-練習(xí)鞏固-聯(lián)系實際。教學(xué)準(zhǔn)備教師：制作多媒體課件學(xué)生用具：鎂條、鋁片、銅片、酒精燈、地竭鉗、火柴、砂紙、稀 HCl、稀 H2SO、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、鋁絲、銅絲、鎂條、 鋅粒、銅片、 鐵釘、砂紙、火柴、試管（若干）。課時安排2課時教學(xué)過程教師活動學(xué)生活動二引言要想更好地使用金屬，就需了解金學(xué)生觀察口的各種性質(zhì)。上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了金屬的物理 生質(zhì)，本節(jié)課我們來學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)。鎂條、鋁片

5、具有銀白色的金屬光澤, 銅片具有紫紅色的金屬光澤。問大家觀察桌面上的鎂條、鋁片、銅片 點別是什么顏色的？實驗分別把鎂條、鋁片、銅片用砂 紙打磨后在空氣中加熱。觀察鎂條在空氣中劇烈燃燒；鋁片表面失去光澤；銅片表面變黑。問把這些金屬分別在空氣中加熱，會有 十么現(xiàn)象發(fā)生？大家動手做這個實驗。請大家寫出以上反應(yīng)的化學(xué)方程式板演請一個同學(xué)到黑板上來寫6潴2Mg+O2 一2MgO問鐵在純氧中點燃能反應(yīng)嗎？若能，寫 .反應(yīng)的化學(xué)方程式。問根據(jù)上面的反應(yīng)，我們可得出金屬具有什么樣的化學(xué)性質(zhì)?小結(jié)金屬與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成相 /的金屬氧化物。板書金屬+氧氣3屬氧化物問金屬與氧氣反應(yīng)的劇烈程度一樣嗎? 服什么不

6、同？4A1+3O 2 2Cu+O22Al 2O32CuO書寫3Fe+2O 2里建Fe3O4思考回答金屬可與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。思考回答不一樣，鎂在空氣中可以燃燒，而鋁、銅要在純氧中才能燃燒；常 溫下，鎂、鋁等能與空氣中的氧氣反應(yīng)，鐵、銅要在高溫下才能與氧氣反應(yīng)問是不是所有的金屬都能跟氧氣反應(yīng)思考人們戴的白金、黃金飾品時間pg?如果不是，能舉出一些例子嗎？問“真金不怕火煉”說明了什么？講解實驗表明，大多數(shù)金屬都能與氧氣 發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度是/、同的。 1 口鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，鐵、銅 ，在常溫下幾乎不匕氧氣反應(yīng)，但在高溫時能 與氧氣反應(yīng)。真金不怕火煉”說明金即使在高 “時

7、也不與氧氣反應(yīng)，根據(jù)上述事實，我們可 “斷出這些金屬的活潑程度，即金屬活動性。投影比較剛才提到的這幾種金屬的活動生。問鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，為什么通常鋁 “品卻很耐腐蝕？講解鋁制品耐腐蝕是由于鋁可和空氣中 1勺氧氣在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜， 從而阻止鋁的進一步氧化之故。鋁能在短短的 一百多年里產(chǎn)量得到如此大幅度的提高，并被 ，泛應(yīng)用，除了因為改進了鋁的冶煉方法，使 “成本大大降低，以及鋁的密度較小外，還有 一個重要的原因，那就是鋁的抗腐蝕性能好。問為什么不宜用鋼刷、沙等來擦洗鋁制 k?補充我們平常所說的電化鋁”實際上 是用特殊方法使鋁表面形成加厚的氧化鋁保 層的鋁制品。過渡很多金屬/、僅

8、能與氧氣反應(yīng)，而且 M能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。金屬與鹽酸或稀硫再久也總是金光閃閃傾聽思考不同金屬活動性不同。思考回答金屬的活動性順序：Mg>Al >Fe, Cu>Au思考回答若用鋼刷、沙等來擦洗鋁 制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不 同保護作用。學(xué)生進行探究實驗并填寫表格A組：金屬與稀鹽酸反應(yīng)金屬現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂Mg+2HCl= MgCl2+H2 T鋅Zn+2HCl=ZnCl+H2 T鐵Fe+2HCl=FeCl2+H2 f銅不反應(yīng)B組：金屬與稀硫酸反應(yīng)金屬現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂Mg+H 2SO4=MgSO4+H2 T鋅Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 T鐵Fe+H2SO4=FeS

9、Q+H2 T銅不反應(yīng)生甲：鎂硫酸反應(yīng)生成H2、鋅、鐵可與稀鹽酸和稀,銅不能與稀鹽酸或稀硫性能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度，也可反應(yīng)金 卜的活潑程度。下面，我們就通過實驗來比較 鋅、鐵、銅的活動性。酸反應(yīng)。乙：鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由 強到弱。投影展示活動與探究內(nèi)容在試管里放入兩小塊鎂，加入5mL稀鹽酸,丙：鎂、鋅、鐵與稀硫酸反應(yīng)時的劇 烈程度不同。鎂反應(yīng)最劇烈，其次是鋅， 然后是鐵?？谌贾男∧緱l放在試管中，觀察現(xiàn)象，并判 忻反應(yīng)后生成了什么氣體。?。号c酸反應(yīng)時，能生成 H2的金屬 活動性強，否則，就較弱。思考回答金屬的活動性順序:Mg>Zn >Fe>Cu參照上述實驗步驟，分

10、別在放有兩小塊鋅、 鐵或銅的試管中加入稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較 ，應(yīng)的劇烈程度。如果有氣體生成，判斷生成 卜勺是什么氣體。用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，并比較發(fā) 生的現(xiàn)象。安排第一組和第三組做金屬與稀鹽酸反 k第二組和第四組做金屬與稀硫酸反應(yīng)請一位同學(xué)上黑板寫出反應(yīng)的化學(xué)方程 式，現(xiàn)象可由學(xué)生口述觀察思考這幾個反應(yīng)不屬于化合 反應(yīng)，也不是分解反應(yīng)，它們屬于那種基 本反應(yīng)類型呢？學(xué)生討論后回答這些反應(yīng)的特點 是：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另 一種單質(zhì)和另一種化合物。其特點不同于 化合反應(yīng)和分解反應(yīng)?；貞洸懟瘜W(xué)方程式問通過以上實驗，你得出的結(jié)論是什Fe+CuSO4=FeSO4+Cu么？評價大家回

11、答得都很好。指導(dǎo)閱讀欣賞課本圖8-13金屬與鹽酸 限應(yīng)的比較小結(jié)金屬與酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成金屬 4合物和氫氣。學(xué)生進行探究實驗并填寫表格實 驗現(xiàn)象化學(xué)方程式鋁溶液2Al+3CuO 4=Al(SO 4)3+3Cu絲藍色浸變?nèi)霚\，硫鋁絲酸上附銅溶層紅液色固板書金屬+酸/屬化合物+氫氣投影比較剛才實驗中用到的這幾種金屬 ，勺活動性過渡大家觀察這幾個化學(xué)方程式投影Mg+2HCl=MgCl 2+H2 TZn+H2SO4=ZnSO4+H2 T Fe+H2SO4=FeSO4+H2 T問請大家從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別 "口單質(zhì)、化合物的角度分析，這些反應(yīng)有什么 ，點？它與我們學(xué)過的化合反應(yīng)和分解反

12、應(yīng)的點是否相同？師回答得很好?；瘜W(xué)上，我們把具有這 特點的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。板書置換反應(yīng)講解由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生 M另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做置換 (應(yīng)。過渡我們還有沒有其他的辦法來證明不 j金屬活動性的相對強弱呢？問大家還記得鐵釘與硫酸銅溶液的反應(yīng)p?能不能寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式？講解鐵比銅活潑，所以鐵可以把銅從硫 酸銅溶液中置換出來。投影活動性強的金屬能把活動性弱的金 人從它們的化合物中反應(yīng)出來。過渡下面，我們通過此結(jié)論來探究鋁、中體銅銅絲Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag絲上附浸有白入色固硝體，酸溶液銀由無溶色變液為藍中色銅無明絲顯現(xiàn)浸 入 硫 酸 鋁 溶 液

13、中象答實驗1說明鋁的活動性強于銅。實驗2說明銅的活動性強于銀。實驗3說明銅的活動性弱于鋁。思考回答金屬的活動性順序：Al >Cu>Ag答案(1) (3)不反應(yīng)；(2) (4)反應(yīng)，且均為置換反應(yīng)，化學(xué)方程式略。思考答案:1、因波爾多液中的硫次、銀三種金屬的活動性順序。投影展示活動與探究的內(nèi)容1 .把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅 容液中，過一會兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)2 .把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中， 口一會兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？3 .把另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液 k過一會兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？問通過這幾個實驗?zāi)憧煞謩e得出什么結(jié) k?能否據(jù)此得出鋁、銅

14、、銀的金屬活動性順小結(jié)金屬與金屬化合物溶液發(fā)生化學(xué) 卜應(yīng)，生成新的金屬化合物和新金屬。酸銅要與鐵反應(yīng)：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu,從而腐蝕鐵制 容器；思考回答:1、真金不怕火煉”，用火燒一下， 變黑的為黃銅，不變色的為黃金。2、能更稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的為黃 銅，不反應(yīng)的為黃金。3、黃銅與黃金的密度不同，測一下 它們的密度即可區(qū)別。板書金屬+金屬化合物-新金屬化合物/金屬4、黃銅與黃金的硬度不同，把它們 互相刻畫，硬度大的為黃銅，小的為黃投影比較剛才實驗中用到的這3種金屬金 卜勺活動性講解經(jīng)過了許多類似上述實驗的探究過 k人們進行了認真的去偽存真，由表及里的 卜析，歸納和總結(jié)出了常見金屬

15、在溶液中的活 M性順序：板書二、金屬活動性順序K Ca Na Mg Al In Fe Sn Fb CH) Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性；由強到弱投影并講解金屬活動性順序在工農(nóng)業(yè)生 1和科學(xué)研究中有重要應(yīng)用，它可以給你以下 ，些判斷的依據(jù)：1、在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠 k 它的活動性就越強。2、在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。3、在金屬活動性順序里，位于前面的金 屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里 置換出來。投影練習(xí)卜列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？寫出 能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并判斷它們是否為置 換反應(yīng)。（1）銀與稀鹽酸 （2）鋅與硫酸銅溶液（3）

16、銅與硫酸鋅溶（4）鋁與硝酸銀溶液思考題1 :波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺 菌齊J,它是由硫酸銅、石灰龍:水配制而成，為 什么不能用鐵制容器來配制波爾多液？思考題2:黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會上有些不法分子時常以黃銅冒充黃金 進行欺詐活動。黃銅（銅鋅合金）與黃金的外 觀很相似，我們可用什么辦法來鑒別它們呢？小結(jié)通過本課題的學(xué)習(xí)，我們知道了多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)，且/、同金屬的活動性各 不相同。根據(jù)金屬與酸或金屬與另一種金屬化 合物的反應(yīng)，可判斷出金屬活動性的相對強弱。我們也了解幾種常見金屬的活動性順序。 同時， 我們也認識了一種新的反應(yīng)類型 一置換反應(yīng)。布置作業(yè)習(xí)題3, 4 , 6 , 8板書設(shè)計課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)一、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、金屬與氧氣的反應(yīng)2Mg+O ' 2MgOAl+302 ' =2AI2Q2Cu+（0 ' 2CuOFe+202 -J ：（ FeQ金屬+氧氣一金屬氧化物金屬的活動性：Mg>Al>Fe, Cu>Au2、金屬與酸的反應(yīng)Mg+2HCl=MgG+HTFe+2HCl=FeC2+H2 TZn+HSO=ZnSOH