酸堿中和滴定

1、第26講酸堿中和滴定(第3課時(shí))學(xué)習(xí)目標(biāo)i 掌握酸堿中和滴定原理與操作2. 能進(jìn)行滴定相關(guān)的誤差分析提綱挈領(lǐng)1. 實(shí)驗(yàn)原理利用酸堿中和反應(yīng)，用已知濃度酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的實(shí)驗(yàn)方法。以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定待測的NaOH溶液，待測的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為c(NaOH)=cV酸堿中和滴定的關(guān)鍵：(1) 準(zhǔn)確測定標(biāo)準(zhǔn)液和待測液的體積；2) 準(zhǔn)確判斷y2. 實(shí)驗(yàn)用品(1) 儀器圖(A)是酸式滴定管，圖B是堿式滴定管、滴定管夾、鐵架臺、錐形_滴定(A)(B)(2) 試劑標(biāo)準(zhǔn)液、待測液、指示劑、蒸餾水。(3) 滴定管的使用 酸性、氧化性的試劑一般用酸式滴定管，因?yàn)樗嵝院脱趸晕镔|(zhì)易腐蝕橡

2、膠管 堿性的試劑一般用堿式滴定管，因?yàn)閴A性物質(zhì)易腐蝕玻璃，致使活塞無法打開。3. 實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測NaOH溶液為例(1) 滴定前的準(zhǔn)備T記體積T加指示劑。 滴定管：查漏t洗滌t潤洗t裝液t調(diào)液面t記錄。 錐形瓶：注堿液(2) 滴定右手搖動錐形ST左手控制滴定管網(wǎng)蔭形瓶內(nèi)溶灑的顏色變化(3) 終點(diǎn)判斷等到滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，指示劑變色，且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色，視為滴定終點(diǎn)并記錄標(biāo)準(zhǔn)液的體積。(4) 數(shù)據(jù)處理按上述操作重復(fù)二至三次，求出用去標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積的平均值，根據(jù)c(NaOH)=cV計(jì)算r計(jì)算。4常用酸堿指示劑及變色范圍指示劑變色范圍的pH石蕊<5.0紅色5.08.

3、0紫色>8.0藍(lán)色甲基橙<3.1紅色3.14.4橙色>4.4黃色酚酞<8.2無色8.210.0淺紅色>10.0紅色5指示劑選擇的基本原則變色要靈敏，變色范圍要小，使變色范圍盡量與滴定終點(diǎn)溶液的酸堿性一致。(1) 不能用石蕊作指示劑。(2) 滴定終點(diǎn)為堿性時(shí)，用酚酞作指示劑，例如用NaOH溶液滴定醋酸。(3) 滴定終點(diǎn)為酸性時(shí)，用甲基橙作指示劑，例如用鹽酸滴定氨水。(4) 強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿一般用甲基橙，但用酚酞也可以。(5) 并不是所有的滴定都須使用指示劑，如用標(biāo)準(zhǔn)的Na2SO3溶液滴定KMnO4溶液時(shí),KMnO4顏色褪去時(shí)即為滴定終點(diǎn)。指點(diǎn)迷津1 酸堿式滴定管的選擇【

4、指點(diǎn)】強(qiáng)氧化性溶液(如KMnO4(H+)溶液、溴水等)及酸性溶液應(yīng)盛放在酸式滴定管中，堿性溶(如Na2CO3等水解顯堿性的溶液及堿溶液應(yīng)盛放在堿式滴定管中。2 .滴定管盛標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，其液面一定要在0刻度嗎？【指點(diǎn)】不一定。只要在0刻度或0刻度略下的某刻度即可，但一定要記錄下滴定開始前液面的讀數(shù)。3 .滴定終點(diǎn)就是酸堿恰好中和的點(diǎn)嗎？【指點(diǎn)】滴定終點(diǎn)是指示劑顏色發(fā)生突變的點(diǎn)，不一定是酸堿恰好中和時(shí)的點(diǎn)。4 .滴定終點(diǎn)的判斷：【指點(diǎn)】當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蝀XX標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液變成XXX色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色。解答此類題目注意三個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：(1) 最后一滴：必須說明是滴入最后一滴”溶液。(2) 顏色

5、變化：必須說明滴入最后一滴”溶液后溶液顏色的變化”。3) 半分鐘：必須說明溶液顏色變化后半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)原來的顏色”。5.量器的讀數(shù)方法(即凹液面定視線，視線仲視4.0025mL謫定管【指點(diǎn)1】平視讀數(shù)(如圖1):實(shí)驗(yàn)室中用量筒、移液管或滴定管量取一定體積的液體，讀取液體體積時(shí)，視線應(yīng)與凹液面最低點(diǎn)保持水平，視線與刻度的交點(diǎn)即為讀數(shù)定讀數(shù))。圖3【指點(diǎn)2】俯視讀數(shù)(如圖2):當(dāng)用量筒測量液體的體積時(shí)，由于俯視視線向下傾斜，尋找切點(diǎn)的位置在凹液面的上側(cè)，讀數(shù)高于正確的刻度線位置，即讀數(shù)偏大?！局更c(diǎn)3】仰視讀數(shù)（如圖3）:讀數(shù)時(shí)，由于視線向上傾斜，尋找切點(diǎn)的位置在液面的下側(cè)，因滴定管刻度標(biāo)法與量筒

6、不同，這樣仰視讀數(shù)偏大。至于俯視和仰視的誤差，還要結(jié)合具體儀器進(jìn)行分析，因?yàn)榱客部潭葟南碌缴现饾u增大；而滴定管刻度從下到上逐漸減小，并且滴定管中液體的體積是兩次體積讀數(shù)之差，在分析時(shí)還要看滴定前讀數(shù)是否正確，然后才能判斷實(shí)際量取的液體體積是偏大還是偏小。如右圖，滴定前仰視、滴定后俯視讀數(shù)，造成的讀數(shù)之差比實(shí)際所用溶液的體積偏小。同步練習(xí)1. 用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液（酚酞作指示劑），用偏高”偏低”或無影響”填空。（1）酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗（2）錐形瓶用待測溶液潤洗（3）錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水4）放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失5）酸式滴定管滴定前有氣泡，滴

7、定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失（6）部分酸液滴出錐形瓶外7）酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)（或前仰后俯）8）酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)（或前俯后仰）2 .實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下：甲基橙：3.14.4石蕊：5.08.0酚酞：8.210.0用0.1000molLNaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時(shí)，下列敘述中正確的是（）A溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑B溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑選項(xiàng)錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管A堿酸石蕊乙B酸堿酚酞甲C堿酸甲基橙乙D酸堿酚酞乙D溶液呈堿性，

8、只能選用酚酞作指示劑甲乙4. （1）用amolL_1的HCI滴定未知濃度的NaOH溶液，用酚酞作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是若用甲基橙作指示劑，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是（2）用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定溶有SO2的水溶液，以測定水中SO2的含量，應(yīng)選用作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。（3）用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液，以測定水中SO?的含量，是否需要選用指示劑（填是”或否”,達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是（4）用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti.用已知濃度的NaOH溶液滴定某H2SO4溶液的濃度（如圖所示），下表中正確的選項(xiàng)是（）：再用KSCN溶液作指示劑，用NH

9、4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+，滴定Ti3+時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是5. 某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1) 用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬橹埂?2) 下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是(填字母)。A. 酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B. 滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C. 酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

10、D. 讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)3)若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為mL,終點(diǎn)讀數(shù)為mL,所用鹽酸溶液的體積為mL。(4)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.1000molL1鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次P25.000.0026.11:26.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度6. KMnO4溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液，由于KMnO4的強(qiáng)氧化性，它的溶液很容易被

11、空氣中或水中的某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2,因此配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作如下：稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水中，將溶液加熱并保持微沸1h;用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO(OH)2；過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶并放在暗處；利用氧化還原滴定方法，在7080C條件下用基準(zhǔn)試劑(純度高、相對分子質(zhì)量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì))溶液標(biāo)定其濃度。請回答下列問題：(1) 準(zhǔn)確量取一定體積的KMnO4溶液需要使用的儀器是。(2) 在下列物質(zhì)中，用于標(biāo)定KMnO4溶液的基準(zhǔn)試劑最好選用(填字母)。A.H2C2O42H2OB.FeSO4C.濃鹽酸D.Na2SO3(

12、3) 若準(zhǔn)確稱取Wg你選的基準(zhǔn)試劑溶于水配成500mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液VmL。KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為-1mol。(4) 若用放置兩周的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液去測定水樣中Fe2+的含量，測得的濃度值將(填偏高”、偏低”或無影響”)。.為測定某石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取Wg石灰石樣品，加入過量的濃度為6mol-L-1的鹽酸，使它完全溶解，加熱煮沸，除去溶解的CO2,再加入足量的草酸銨(NH4)2C2O4溶液后，慢慢加入氨水可降低溶液的酸度，則析出草酸鈣沉淀：C2O2-+Ca2+=CaC2O4j,過濾出CaC2O4后，用稀

13、硫酸溶解：CaC2O4+H2SO4=H2C2O4+CaSOq,再用蒸餾水稀釋至V。mL,取出V1mL，用amolL_的酸性KMnO4溶液滴定，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn+10CO2T+8H2O，若達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗amolL的KMnO4溶液5mL,計(jì)算樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：。高考鏈接11HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。1.(2015東理綜，13)室溫下向10mL0.1molNaOH溶液中加入0.1molL的一元酸A.a點(diǎn)所示溶液中c(Na+)>c(A_)>c(H)>c(HA)B.a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同C.pH=7時(shí)，c(Na+

14、)=c(A)+c(HA)D.b點(diǎn)所示溶液中c(A_)>c(HA)-12. (2015廣東理綜，12)準(zhǔn)確移取20.00mL某待測HCI溶液于錐形瓶中，用0.1000molLNaOH溶液滴定。下列說法正確的是()A.滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定B.隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大C用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無色時(shí)停止滴定D滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結(jié)果偏小3. 2015山東理綜，31(3)利用間接酸堿滴定法可測定Ba2+的含量，實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行。已知：2CrO：-+2H+=Cr2°7-+出0Ba"+CrO：-

15、=BaCrO4J步驟I:移取xmL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用bmolL-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測得滴加鹽酸體積為V0mLo步驟n：移取ymLBaCI2溶液于錐形瓶中，加入xmL與步驟I相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用bmolL-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測得滴加鹽酸的體積為V1mLo滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)應(yīng)用酸式滴定管，“0刻度位于滴定管的(填上方”或下方”。BaCI?溶液的濃度為mol-L-1,若步驟n中滴加鹽酸時(shí)有少量待測液濺出，Ba2+濃度測量值將(填偏大”或偏小”。4. 2015江蘇，18(4)準(zhǔn)確稱取0.1710gMn

16、SO4H2O樣品置于錐形瓶中，加入適量H3PO4和NH4NO3溶液，加熱使Mn2+全部氧化成Mn3+，用c(Fe2+)=0.0500molL-1的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(滴定過程中Mn3+被還原為Mn2+)，消耗Fe"溶液20.00mL。計(jì)算MnSO4H2O樣品的純度(請給出計(jì)算過程)。5草酸合鐵(川)酸鉀晶體KxFey(C2O4)znH2O可用于攝影和藍(lán)色印刷。為確定其組成，某化學(xué)興趣小組在沒有氧氣干擾下進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)I草酸根含量的測定稱取0.9820g樣品放入錐形瓶中，加入適量稀硫酸和一定量水，加熱至343358K，用0.2000molL-1KMnO4溶液滴定，滴定過程中草酸根離

17、子轉(zhuǎn)變成CO2逸出反應(yīng)容器，KMnO4轉(zhuǎn)變成Mn2十。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，共消耗KMnO4溶液12.00mL。實(shí)驗(yàn)n.鐵含量的測定將上述滴定過草酸根的保留液充分加熱，使淡紫紅色消失。冷卻后，調(diào)節(jié)溶液pH并加入過量的KI固體，充分反應(yīng)后調(diào)節(jié)pH至7左右，滴入幾滴淀粉溶液作指示劑，用0.2500molL1W2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，共消耗Na2S2O3溶液8.00mL。(已知：實(shí)驗(yàn)n中涉及的部分離子方程式為I22S2O3MnO4在酸性條件下，加熱能分解為。2,同時(shí)生成Mn2+o若實(shí)驗(yàn)n中沒有對實(shí)驗(yàn)I的保留液進(jìn)行充分加熱，則測定的Fe34+的含量將會(填偏高”偏低”或不變”。=2IS4O62)請根據(jù)

18、上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題(1) 實(shí)驗(yàn)I在滴定過程中反應(yīng)的離子方程式為參考答案同步練習(xí)1答案偏高偏高無影響偏低(5) 偏高(6)偏高(7)偏低(8)偏高2答案D解析NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)生成CHsCOONa，由于CH3COO水解顯堿性,而酚酞的變色范圍為8.210.0，比較接近。因此答案為D。3答案D4.(1)答案滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色當(dāng)?shù)稳胱詈?滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不恢復(fù)黃色(2) 答案淀粉溶液當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色(3) 答案否當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液，溶液由無色變?yōu)樽霞t

19、色，且半分鐘內(nèi)不褪色(4) 答案Ti3+Fe3+=Ti4+Fe2+當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液變成血紅色，且半分鐘內(nèi)不褪5.答案D(1)錐形瓶中溶液顏色變化在半分鐘內(nèi)不變色(3)0.0026.1026.1026.11mL+26.09mL=26.10mL,c(NaOH)=解析在求c(NaOH)和進(jìn)行誤差分析時(shí)應(yīng)依據(jù)公式:一10.1000molLX26.10mL一1=0.1044molBl_yoqj。欲求25.00mLcC(NaOH)=VNdOIIaq要考慮實(shí)際操作對每一個(gè)量即c(NaOH)，須先求V(HCI)aq再代入公式；進(jìn)行誤差分析時(shí)，和V(NaOH)aq的影響，進(jìn)而影響c(NaOH)。(1)

20、 考查酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)的規(guī)范操作。(2) 考查由于不正確操作引起的誤差分析。滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗，內(nèi)壁附著一層水，可將加入的鹽酸稀釋，中和相同量的堿，所需鹽酸的體積偏大，結(jié)果偏高；用堿式滴定管取出的待測液的物質(zhì)的量一旦確定，倒入錐形瓶后，水的加入不影響V(HCl)aqNaOH溶OH的物質(zhì)的量，也就不影響結(jié)果；若排出氣泡，液面會下降，故讀取V酸偏大，結(jié)果偏高；正確讀數(shù)(虛線部分)和錯(cuò)誤讀數(shù)(實(shí)線部分)如圖所示：26.11mL+26.09mL2=26.10mL(第二次偏差太大，舍去),一10.1000molLX26.10mLc(NaOH)=25.00mL=0.1044molL6.答案(1)酸式滴

21、定管(2)A63V偏高解析(1)KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，能將堿式滴定管下端的橡膠管腐蝕，所以不能用堿式滴定管量取，應(yīng)用酸式滴定管量取。(2)H2C2O42H2O在常溫常壓下是穩(wěn)定的結(jié)晶水合物；FeSO4在空氣中不穩(wěn)定易被氧化，鐵元素的化合價(jià)從+2升高到+3;濃鹽酸易揮發(fā)；Na2SO3在空氣中不穩(wěn)定易被氧化成Na2SO4。根據(jù)得失電子守恒原理有關(guān)系式：5(H2C2O42H2O)2KMnO4,則KMnO4溶液的濃度為Wg25.00mL2126gmol1X500mL為10W-1c(KMn°4)=vX10一讀數(shù)時(shí)，以凹液面的最低點(diǎn)為基準(zhǔn)。先算出耗用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的平均值L=63VmolL。(4

22、)在放置過程中，由于空氣中還原性物質(zhì)的作用，使KMnO4溶液的濃度變小了，再去滴定水樣中的Fe2+時(shí)，消耗KMnO4溶液(標(biāo)準(zhǔn)溶液)的體積會增大，導(dǎo)致計(jì)算出來的c(Fe2+)會增大，測定的結(jié)果將偏咼。7.答案25aV0V2c,WV1%解析本題涉及的化學(xué)方程式或離子方程式為CaCO3+2HCI=CaCI2+出0+CO2f,C2O4+Ca2+=CaC2O4j,CaC2O4+H2SO4=H2C2O4+CaSO4,2MnO4+5H2C2O4+6H=2Mn2+10C°2f+8H2O，由此得出相應(yīng)的關(guān)系式：5CaCO35H2C2O42MnO45moln(CaCO3)2mol13amolL1/2x

23、10L解得：n(CaCO3)=2.5aV20OmolaV2&o3晉1皿壯盹-mol1則原溶液中w(CaCO3)=125aV0V2%。Xioo%=WV1咼考鏈接1. 答案D解析A項(xiàng)，a點(diǎn)NaOH與HA恰好完全反應(yīng)，溶液的|了水解反應(yīng)，則溶液中：c(Na+)>c(A)>c(OH)>c(HA)>應(yīng)，促進(jìn)了水的電離，b點(diǎn)主要由于HA的電離而使溶液呈酸性，抑制了水的電離，程度大于b點(diǎn)水的電離程度，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(A)+c(OH),pH=7,貝Uc(H+)=c(OH)，可得c(Na+)=c(A)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量

24、NaA和HA，溶液呈酸性，說明HA的電離程度大于NaA的水解程度，所以c(A)>c(HA)，正確。2. 答案B解析A項(xiàng)，滴定管用水洗滌后，還要用待裝溶液潤洗，否則將引起誤差，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在用NaOH溶液滴定鹽酸的過程中，錐形瓶內(nèi)溶液由酸性逐漸變?yōu)橹行裕芤旱膒H由小變大，正確；C項(xiàng)，用酚酞作指示劑，錐形瓶中溶液應(yīng)由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色時(shí)才能停止滴定，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則堿液的體積偏大，測定結(jié)果偏大，錯(cuò)誤。bV0V1pH為8.7，呈堿性，說明-c(H+),錯(cuò)誤；B項(xiàng)，aHA為弱酸，NaA發(fā)生點(diǎn)NaA發(fā)生了水解反所以a點(diǎn)水的電離偏大3.答案上方y(tǒng)解析“0刻度位于滴定管的上