排查落實(shí)練十

1、排查落實(shí)練十化學(xué)反應(yīng)與能量一、概念正誤判斷1 .HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱AH=-57.3kJmo1,貝UH2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱AH=2X(57.3)kJmol1(x)2 .CO(g)的燃燒熱是283.0kJmol",則反應(yīng)2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的反應(yīng)熱AH=+12X283.0kJmol(，)3 .1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和CO2所放出的熱量是甲烷的燃燒熱(X)4 .應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)的始變(，)5 .同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的AH不同(X)6 .某反應(yīng)的AH=+100kJmo

2、l1,則正反應(yīng)活化能不小于100kJmol1(v/)7 .根據(jù)電流方向或電子流向可判斷原電池正負(fù)極；外電路中，電流由正極流向負(fù)極，電子由負(fù)極流向正極(，)8 .根據(jù)兩極發(fā)生的反應(yīng)類型可判斷原電池的正負(fù)極：負(fù)極上總是發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上總是發(fā)生還原反應(yīng)(，)9 .電解池的工作原理：電解池中與直流電源正極相連的是陽(yáng)極，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)；與電源負(fù)極相連的是陰極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)。通電時(shí)，電子的流向?yàn)樨?fù)極一一陰極一一電解質(zhì)一一陽(yáng)極正極(X)二、熱化學(xué)方程式的書寫1.沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4,常溫下，0.5molCH4完全燃燒生成CO2(g)和液態(tài)水時(shí)，放出445kJ熱量，則熱化學(xué)方程式為C

3、H4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2HzO(l)-1AH=-890kJmol。2.已知H2s完全燃燒生成SO2(g)和H2O(l),H2s的燃燒熱為akJmol1,寫出H2s燃燒的熱化學(xué)方程式2H2s(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)AH=-2akJmol1。3,已知HH鍵能436kJmol1,HN鍵能391kJmol1,N三N鍵能945.6kJmol1,試寫出N2和出反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH=92.4kJmol1?！?34.已知/2(9)+/2(9)=M9)+39)，,1AH1=+akJmol,.1N(g)+3H(g)=

4、NH3(g)AH2=-bkJmolNH3(g)=NH3(l)AH3=-ckJmol1寫出N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成液氨的熱化學(xué)方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(l)AH=-2(b+c-1a)kJmol。5.已知：HF(aq)+OH(aq)=F(aq)+H2O(l)一,1AH=-67.7kJmolH(aq)+OH(aq)=H2O(l).-1AH=-57.3kJmol試寫出HF電離的熱化學(xué)方程式HF(aq)F(aq)+H(aq)AH=-10.4kJmol106.SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中，只存在SF鍵，已知1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,F-F鍵能為16

5、0kJmol1,SF鍵能為330kJmo1,試寫出S(s)和一、.,1F2(g)反應(yīng)生成SF6(g)的熱化學(xué)萬(wàn)程式S(s)+3F2(g)=SF6(g)AH=-1220kJmol。三、電池電極反應(yīng)式或總反應(yīng)式的書寫1 .鋁一饃電池(負(fù)極一Al,正極一Ni,電解液一NaCl溶液、O2)負(fù)極：4Al12e=4Al3;正極：3O2+6H2O+12e=12OH；總反應(yīng)式：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3。2 .鎂一鋁電池(負(fù)極一Al,正極一Mg,電解液一KOH溶液)負(fù)極：2Al+8OH6e=2AlO2+4H2O;正極:6H2O+6e=3H2T+6OH;總反應(yīng)離子方程式：2Al+2OH+2H2O

6、=2AlO2+3七T。3 .鋰電池(負(fù)極一Li,正極一石墨，電解液一LiAlCl4SOCl2)已知電池總反應(yīng)式：4Li+2SOCl2=S02T+4LiCl+S,貝U負(fù)極：4Li4e=4Lij正極：2SOCl2+4e=SO2T+S+4Cl。4,鐵一饃電池(負(fù)極一Fe,正極一NiO2,電解液一KOH溶液),放電.已知Fe+MO2+2H2O器由Fe(OH)2+Ni(OH)2,則：負(fù)極：Fe-2e+20H=Fe(OH)2；正極：NiO2+2H2O+2e=Ni(OH)2+2OH。陰極：Fe(OH)2+2e=Fe+2OH；陽(yáng)極：Ni(OH)22e+20H=NiO2+2H2O。5 .LiFePO4電池(正極

7、一LiFePO4,負(fù)極一Li,含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)),放電,已知FePO4+LiLiFePO4,則允取負(fù)極：Lie=Li;正極：FePO4+Li+e=LiFePO4°陰極：Li+e=Li；陽(yáng)極：LiFePO4e=FePO4+Lio6 .高鐵電池(負(fù)極一Zn,正極一石墨，電解質(zhì)為浸濕的固態(tài)堿性物質(zhì)),放電.已知：3Zn+2K2FeO4+8”O(jiān)器由3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,貝U:JTLj電負(fù)極：3Zn-6e+60H=3Zn(0H)2；正極：2Fe()4+6e+8H2O=2Fe(OH)3+10OH。陰極：3Zn(OH)2+6e=3Zn+6OH；陽(yáng)極：2Fe(OH)3

8、-6e+10OH=2FeO4+8H2O。7 .氫氧燃料電池(1)電解質(zhì)是KOH溶液(堿性電解質(zhì))負(fù)極：2H24e+4OH=4H2O;正極：O2+2H2O+4e=4OH；總反應(yīng)式：2H2+O2=2H2O0(2)電解質(zhì)是H2so4溶液(酸性電解質(zhì))負(fù)極：2H24e=4H；正極:02+4H+4e=2H2O;總反應(yīng)式：2H2+O2=2H2O0(3)電解質(zhì)是NaCI溶液(中性電解質(zhì))負(fù)極：2H24e=4H；正極：C)2+2H2O+4e=40H；總反應(yīng)式：2H2+O2=2H2O08 .甲烷燃料電池(鉗為兩極、正極通入。2和C02、負(fù)極通入甲烷、電解液有三種)(1)電解質(zhì)是熔融碳酸鹽(K2c03或Na2co

9、3)正極:2O2+8e+4CO2=4COs；負(fù)極：CH4-8e+4C03=5CO2+2H20;總反應(yīng)式：CH4+202=002+2H2Oo(2)酸性電解質(zhì)(電解液為H2so4溶液)正極：2O2+8e+8H=4H2O;負(fù)極：CH4-8e+2H2o=CO2+8H+;總反應(yīng)式：CH4+202=002+2H2Oo(3)堿性電解質(zhì)(電解液為KOH溶液)正極：2O2+8e+4H2O=8OH；負(fù)極：CH4-8e+10OH=COs+7H20;總反應(yīng)式：CH4+2O2+2K0H=K2cO3+3H2Oo9 .甲醇燃料電池(1)堿性電解質(zhì)作白為兩極、電解液為KOH溶液)正極:3O2+12e+6H2O=12OH；負(fù)極

10、：2CH3OH-12e+160H=2COs+12H2O;總反應(yīng)式：2cH30H+302+4KOH=2K2cO3+6H2O。(2)酸性電解質(zhì)作白為兩極、電解液為H2so4溶液)正極:3O2+12e+12H+=6H2O;負(fù)極：2cH30H-12e+2H2O=12H+2CO2；總反應(yīng)式：2CH30H+302=2CO2+4H20o10 .CO燃料電池(總反應(yīng)方程式均為2co+O2=2CO2)熔融鹽作白為兩極、Li2c03和Na2c03的熔融鹽作電解質(zhì)，C。為負(fù)極燃?xì)猓諝馀cC02W混合氣為正極助燃?xì)?正極：O2+4e+2CO2=2CO3；負(fù)極：2C0+2C0：-4e=4CO2°(2)酸性電解

11、質(zhì)作白為兩極、電解液為H2s04溶液)正極:O2+4e+4H=2H2O;負(fù)極：2co4e+2H2O=2CO2+4H+o四、電解池電極反應(yīng)式的書寫1 .用惰性電極電解下列溶液(1)NaCI溶液陰極：2H+2e=h2T；陽(yáng)極：2CI-2e=C|2T;申解總反應(yīng)式：2NaCI+2H2O=2NaOH+H2T+Cl2T°(2)CuSO4溶液陰極：2Cu2+4e=2Cu;陽(yáng)極：40H-4e=2H2O+O2t;電解總反應(yīng)式：2CuSC>4+2H2O=2Cu+2H2so4+。2個(gè)。2 .用惰性電極電解下列熔融態(tài)物質(zhì)MgCI2陽(yáng)極：2cl-2e=Cl2T;陰極：Mg2+2e=Mg;電解人總反應(yīng)式：MgCI2(熔融)=Mg+Cl2T。(2)AI2O3陽(yáng)極：6O212e=302T;陰極：4AI3+12e=4AI;電解總反應(yīng)式：2AI203(熔融)=4AI+302T03 .用銅作電極電解下列溶液H2。陰極：2H+2e=H2T；陽(yáng)極：Cu-2e=Cij2；電解總反應(yīng)式：Cu+2H2O=Cu(OH)2J+dT。(2)H2so4溶液陰極：2H+2e=H2T；陽(yáng)極：Cu-2e=Cu2；電解總反應(yīng)式：Cu+H2so4=CuSO4+H2t0(3)NaOH溶液陰極：2H20+2e=H2T+20H;陽(yáng)極：Cu2e+20H=Cu(OH)2電解總反應(yīng)式：Cu+2