物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律單元測試題

1、 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 單元檢測試題一、 單項選擇題(此題包括20小題，每題只有一個選項符合題意，1-10每個2分，11-20每個3分，共50分)1根據(jù)元素在周期表中的位置判斷，以下元素中原子半徑最小的是 A氧 B氟 C碳 D 氮2X元素最高氧化物對應(yīng)的水化物為H3XO4，那么它對應(yīng)的氣態(tài)氫化物為 AHX BH2X CXH4 D XH33以下物質(zhì)中，含有非極性共價鍵的是AN2 BCO2 CNaOH DCH44以下關(guān)于3 2He的說法正確的選項是A3 2He原子核內(nèi)含有2個中子 B3 2He原子核內(nèi)含有3個質(zhì)子C3 2He原子核外有3個電子 D3 2He和4 2He是兩種不同的核素5同周

2、期X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性由強到弱的順序為HXO4H2YO4H3ZO4，那么以下判斷中正確的選項是A元素非金屬性按X、Y、Z的順序減弱 B陰離子的復(fù)原性按X、Y、Z的順序減弱C氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強 D單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序增強6含硒Se的保健品已開始進入市場。硒與氧、硫同主族，與溴同周期，那么以下關(guān)于硒的表達中，正確的選項是 A非金屬性比硫強 B氫化物比HBr穩(wěn)定C原子序數(shù)為34 D最高價氧化物的水化物顯堿性7元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線附近能找到A新制農(nóng)藥元素 B制催化劑元素 C制半導(dǎo)體元素 D制耐高溫合金元素8以下說法正確的選項是

3、A形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力BHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和復(fù)原性從左到右依次減弱C第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強D元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果9以下說法正確的選項是A第A族元素的金屬性比第A族元素的金屬性強B第A族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高C同周期非金屬氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強D第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小10 X、Y、Z是三種短周期的主族元素,在周期表的位置如圖，X原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍,以下說法正確的選項是A原子半徑： Y >Z >X B氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X&

4、lt;ZCY和Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物均為強酸D假設(shè)Z的最高正價為+m,那么X的最高正價也一定為+m11X、Y、Z三種非金屬元素具有相同的電子層數(shù)，它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱順序是XH3<H2Y<HZ，以下說法中正確的選項是A原子序數(shù)X>Y>Z B原子得電子能力X<Y<Z C原子半徑X<Y<Z D離子復(fù)原性X3<Y2<Z12元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為37，X、Y在同一周期，X與Z具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。以下推測不正確的選項是A同周期元素中X的金屬性最強 B原子半徑XY，離子半徑XZC同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高 D同周期元素

5、中Y的最高價含氧酸的酸性最強13以下說法中正確的選項是 A、A族元素的原子，其半徑越大，越難失去電子元素周期表中從B族到B族10個縱行的元素都是金屬元素原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)所有主族元素的原子，都能形成單原子離子14X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子的少1。以下說法正確的選項是A元素非金屬性由弱到強的順序為Z<Y<XBY元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4C3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D原子半徑由大到小的順序為Y>Z&

6、gt;X15短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，三者原子最外層電子數(shù)之和為14，A原子的次外層電子數(shù)等于B原子的最外層電子數(shù)，A與C同主族。那么以下表達正確的選項是 A原子半徑：ABC B氫化物穩(wěn)定性：ACCB與A的化合物比B與C的化合物熔點低 DA與C的化合物屬于大氣污染物 16 關(guān)于元素周期表的第7周期，以下推論錯誤的可能性最大的是 A該周期有32種元素 B該周期的元素，原子序數(shù)最大為118C該周期的A族元素是金屬元素 D該周期的A族元素的氫氧化物具有兩性17根據(jù)下表信息，判斷以下表達正確的選項是 短周期元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1140.066

7、主要化合價+2+3+2+6、-2-2AM與T形成的化合物具有兩性 B單質(zhì)與稀鹽酸反響的速率為L<Q C氫化物的熱穩(wěn)定性為H2T<H2R D氫化物的沸點為H2T<H2R18 X、Y和Z是短周期元素組成的三種單質(zhì)，X的組成元素是第三周期原子半徑最大的元素；Y和Z均由元素R組成，Y由兩個原子組成，R最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，以下推斷正確的選項是 A. Y和Z互為同位素 B. X和Y能化合成兩種化合物 C. X和Y化合的產(chǎn)物中一定不含有共價鍵 D.X離子比的離子半徑大19短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和為32，原子最外層電子數(shù)之和為10。A與C同主

8、族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)。那么以下表達正確的選項是AD元素處于元素周期表中第3周期第IV族 B四種元素的原子半徑： D<C<A<B CB、D的最高價氧化物中，B、D與氧原子之間均為雙鍵 D一定條件下，B單質(zhì)能置換出D單質(zhì)，C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)20 短周期元素的離子aW2、bX、cY2、dZ具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，以下推斷正確的選項是 A熱穩(wěn)定性：H2YHZ B原子半徑：WXZY C離子半徑：W2Y2 D堿性：XOHW(OH)2一、選擇題(1-10每個2分，11-20每個3分，共50分)123456789101112131415161

9、7181920二、非選擇題50分2110分每空2分 A、B、C、D為短周期元素，請根據(jù)下表信息答復(fù)以下問題。元素ABCD性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息工業(yè)上通過別離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，單質(zhì)能助燃氣態(tài)氫化物顯堿性3價陽離子的核外電子排布與氖原子相同第三周期原子半徑最小1B在元素周期表的位置： _；B氣態(tài)氫化物的電子式_2C的最高價氧化物分別與強酸、強堿反響的離子方程式為 ； 3D的單質(zhì)與A的一種氫化物反響生成具有漂白性的物質(zhì)的化學(xué)方程式為_ 22A、B、C、D、E是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。其中A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)， B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍， C在同周期主族元素中原子半徑最大， D的合

10、金是日常生活中常用的金屬材料。以下說法正確的選項是 1B的最高價氧化物電子式_2分2化合物AE含有_鍵1分，寫出其電子式 1分23下表為元素周期表的一局部，請答復(fù)有關(guān)問題：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0第2周期第3周期第4周期1的元素符號是_；1分寫出的氧化物的一種用途 2分。寫出的氧化物與強堿反響的離子方程式2分 2表中最活潑的金屬是_ (填元素符號)；1分3表中的一種元素形成的最高價氧化物的水化物能與強酸和強堿都能反響，寫出它的最高價氧化物的水化物與強酸和強堿反響的離子方程式各2分 24下表為元素周期表的一局部，請參照元素在表中的位置，答復(fù)以下問題：每空2分，共10分周期 族

11、A01AAAAAA231的原子半徑由小到大的順序為用元素符號表示 。的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是用化學(xué)式表示 _ 。2寫出由以上元素構(gòu)成的化合物的電子式_；該化合物含有的化學(xué)鍵類型有 _ 。(3) 寫出的單質(zhì)與的氧化物反響的化學(xué)方程式 25、在原子序數(shù)118號元素中(每空1分，共7分)：  (1)與水反響最劇烈的非金屬單質(zhì)是_。(2)在室溫下有顏色的氣體單質(zhì)是_。   (3)在空氣中容易自燃的單質(zhì)名稱是_。(4)除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是_， (5)原子半徑最小的元素是_。    (6)氣態(tài)氫化物最

12、穩(wěn)定的化學(xué)式是_。(7)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強的元素是_。26. A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的前三周期主族元素。：A、C、F三種原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反響，均生成鹽和水;D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4;E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。 (1)B的單質(zhì)在F的單質(zhì)中的現(xiàn)象是_ 2分 化學(xué)方程式是_ . 2分2C的單質(zhì)與強堿反響的離子方程式為2分 (3)AF形成的是 (“共價或者“離子)化合物1，寫出其電子式 2分 周考答案第一章1-5 BDADA 6-10 CCDBA 11-15 BBBAD 16-20 DABDD21： 1第二周期VA族 2Al2O36H+=2Al3+3H2O Al2O32OH-=2AlO2-+H2O3Cl2H2OHClHClO 2212共價 電子式23： (1)Br；生產(chǎn)光導(dǎo)纖維制坩堝、玻璃、陶瓷等。 離子方程式為(2)K； (3)