化學(xué)2017年高考總復(fù)習(xí)鎂及其化合物課件

1、第四單元 鈉、鎂及其化合物三年三年7考考 高考指數(shù)高考指數(shù):1.了解鈉及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。了解鈉及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。2.了解鎂及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。了解鎂及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。一、鈉的主要性質(zhì)及其用途一、鈉的主要性質(zhì)及其用途1. 鈉的物理性質(zhì)鈉的物理性質(zhì)(1)顏色：銀白色，有金屬光澤。顏色：銀白色，有金屬光澤。(2)密度：鈉、水和煤油的密度大小為：密度：鈉、水和煤油的密度大小為：_。(3)熔點：熔點：_100 。(4)硬度：質(zhì)地硬度：質(zhì)地_。(水水)(鈉鈉)(煤油煤油)低于低于柔軟柔軟2.鈉的化學(xué)性質(zhì)鈉的化學(xué)性質(zhì)還原性還原性(1)與非金屬單質(zhì)

2、與非金屬單質(zhì)(如如O2、Cl2)的反應(yīng)。的反應(yīng)。 常溫：常溫：_ O2 點燃：點燃：_ Cl2：_(2)與水反應(yīng)。與水反應(yīng)。離子方程式：離子方程式：_。點燃點燃=點燃點燃=4Na+O2=2Na2O2Na+O2 Na2O22Na+Cl2 2NaCl2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)現(xiàn)象“五字訣五字訣”(與滴加酚酞的水反應(yīng)與滴加酚酞的水反應(yīng))(3)與酸反應(yīng)。與酸反應(yīng)。離子方程式：離子方程式：_，鈉與酸的反，鈉與酸的反應(yīng)比與水的反應(yīng)更劇烈。應(yīng)比與水的反應(yīng)更劇烈。(4)與鹽溶液的反應(yīng)。與鹽溶液的反應(yīng)。先與水反應(yīng)生成堿，再考慮堿與鹽的反應(yīng)。先與水反應(yīng)生成堿，再考慮堿與鹽的反應(yīng)。如如Na

3、投入投入CuSO4溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： _。2Na+2H+=2Na+H22Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H23.鈉的制取及保存鈉的制取及保存(1)制?。褐迫。篲。(2)保存：密封保存，通常保存在石蠟油或煤油中。保存：密封保存，通常保存在石蠟油或煤油中。4.鈉的用途鈉的用途(1)制取制取Na2O2等化合物；等化合物；(2)鈉、鉀合金為液態(tài)合金，可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑；鈉、鉀合金為液態(tài)合金，可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑；(3)作強(qiáng)還原劑，將某些稀有金屬從它們的鹵化物中還原作強(qiáng)還原劑，將某些稀有金屬從它們的鹵化物中還原出來；出來；(4)用

4、作電光源，制作用作電光源，制作_。 電解電解=2NaCl(熔融熔融) 2Na+Cl2高壓鈉燈高壓鈉燈二、鈉的重要化合物的主要性質(zhì)及其用途二、鈉的重要化合物的主要性質(zhì)及其用途1.Na2O與與Na2O2名稱名稱氧化鈉氧化鈉(Na(Na2 2O)O)過氧化鈉過氧化鈉(Na(Na2 2O O2 2) )顏色狀態(tài)顏色狀態(tài)電子式電子式氧的化合價氧的化合價與與H H2 2O O反應(yīng)反應(yīng)與與COCO2 2反應(yīng)反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)用途用途白色固體白色固體淡黃色固體淡黃色固體-2-1Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na

5、2CO3+O2Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2供氧劑、漂白劑供氧劑、漂白劑2.碳酸鈉和碳酸氫鈉碳酸鈉和碳酸氫鈉(1)碳酸鈉。碳酸鈉。寫出上述序號所示反應(yīng)的化學(xué)方程式：寫出上述序號所示反應(yīng)的化學(xué)方程式：_Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNa2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl(2)碳酸氫鈉。碳酸氫鈉。寫出上述序號所示反應(yīng)的化學(xué)方程式寫出上述序號所示反應(yīng)的化學(xué)方程式：_(寫離子方程式寫離子方程式)Ca(OH)2過量：過量：_Ca(OH)2少量：少量：_NaHCO3+

6、HCl=NaCl+H2O+CO2HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-_ _(3)相互轉(zhuǎn)化。相互轉(zhuǎn)化。NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O=2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO23.焰色反應(yīng)焰色反應(yīng)(1)概念：很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰概念：很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)。呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)。(2)應(yīng)用：焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，屬于物理變化，常用應(yīng)用：焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，屬于物理變化，常用于于_。(3)常見元素的焰色。常見元素的

7、焰色。鈉元素：鈉元素：_；鉀元素：；鉀元素： _(透過藍(lán)色鈷玻璃透過藍(lán)色鈷玻璃)。檢驗金屬元素的存在檢驗金屬元素的存在黃色黃色紫色紫色三、鎂的性質(zhì)和用途三、鎂的性質(zhì)和用途1.化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)2Mg+O2 2MgO 點燃點燃=3Mg+N2 Mg3N2 點燃點燃=Mg+Cl2 MgCl2 點燃點燃=2Mg+CO2 2MgO+C 點燃點燃=Mg+2H+=Mg2+H2 Mg+Cu2+=Mg2+Cu 2.鎂的用途鎂的用途發(fā)出耀眼的白光發(fā)出耀眼的白光 鎂合金鎂合金 小小 大大 氧化鎂氧化鎂 高高 3.鎂的提取鎂的提取(1)流程。流程。CaO石灰乳石灰乳MgCl2HClMg(OH)2Mg+Cl2(2)有關(guān)反

8、應(yīng)的化學(xué)方程式。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。_HCl=通電通電=MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OMgCl26H2O MgCl2+6H2OMgCl2(熔融熔融) Mg+Cl21.鈉的性質(zhì)活潑，在空氣中易發(fā)生反應(yīng)，故應(yīng)保存在鈉的性質(zhì)活潑，在空氣中易發(fā)生反應(yīng)，故應(yīng)保存在CCl4或酒精中?；蚓凭?。 ( )【分析分析】CClCCl4 4的密度比鈉大，鈉漂浮在的密度比鈉大，鈉漂浮在CClCCl4 4上面，不能上面，不能起到隔絕空氣的作用。鈉與酒精能發(fā)生反應(yīng)，鈉應(yīng)保存起到隔絕空氣的作用。鈉與酒精能發(fā)生反應(yīng)，鈉應(yīng)保存在煤油中。在煤油中。2.鈉能從

9、硫酸銅溶液中將銅置換出來。鈉能從硫酸銅溶液中將銅置換出來。 ( )【分析分析】鈉首先與水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅鈉首先與水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)，不能置換出銅。反應(yīng)，不能置換出銅。3.氧化鈉與過氧化鈉都屬于堿性氧化物。氧化鈉與過氧化鈉都屬于堿性氧化物。 ( )【分析分析】氧化鈉與酸反應(yīng)生成鹽和水，而過氧化鈉與酸氧化鈉與酸反應(yīng)生成鹽和水，而過氧化鈉與酸反應(yīng)生成鹽、水和氧氣，所以氧化鈉是堿性氧化物，而反應(yīng)生成鹽、水和氧氣，所以氧化鈉是堿性氧化物，而過氧化鈉不是。過氧化鈉不是。4.過氧化鈉中的陰、陽離子個數(shù)比為過氧化鈉中的陰、陽離子個數(shù)比為1 1。( )【分析分析】過氧化鈉中的陰離

10、子為過氧化鈉中的陰離子為O O2 22-2-，所以過氧化鈉中的，所以過氧化鈉中的陰、陽離子個數(shù)比為陰、陽離子個數(shù)比為1212。5.用加熱的方法可以鑒別純堿和小蘇打，用用加熱的方法可以鑒別純堿和小蘇打，用CaCl2溶液可溶液可以鑒別以鑒別Na2CO3和和NaHCO3溶液。溶液。 ( )【分析分析】NaHCONaHCO3 3不穩(wěn)定，受熱分解生成不穩(wěn)定，受熱分解生成COCO2 2氣體，氣體，NaNa2 2COCO3 3受熱不分解，故加熱可用于鑒別純堿和小蘇打；受熱不分解，故加熱可用于鑒別純堿和小蘇打；NaNa2 2COCO3 3與與CaClCaCl2 2反應(yīng)可生成白色沉淀，反應(yīng)可生成白色沉淀，NaH

11、CONaHCO3 3與與CaClCaCl2 2不發(fā)生反應(yīng)。不發(fā)生反應(yīng)。 6.由于空氣中含氮量高，所以鎂在空氣中燃燒的主要產(chǎn)由于空氣中含氮量高，所以鎂在空氣中燃燒的主要產(chǎn)物是物是Mg3N2。( )【分析分析】雖然空氣中含氮量高，但是由于氮氣的性質(zhì)很雖然空氣中含氮量高，但是由于氮氣的性質(zhì)很不活潑，所以鎂在空氣中燃燒時，主要是和活潑的氧氣不活潑，所以鎂在空氣中燃燒時，主要是和活潑的氧氣反應(yīng)，其主要產(chǎn)物是反應(yīng)，其主要產(chǎn)物是MgOMgO。 過氧化鈉的氧化性及計算過氧化鈉的氧化性及計算1.過氧化鈉的強(qiáng)氧化性過氧化鈉的強(qiáng)氧化性Na2O2與下列試劑反應(yīng)時表現(xiàn)強(qiáng)氧化性與下列試劑反應(yīng)時表現(xiàn)強(qiáng)氧化性試劑試劑反應(yīng)原理

12、反應(yīng)原理現(xiàn)象現(xiàn)象FeClFeCl2 2溶液溶液NaNa2 2SOSO3 3溶液溶液氫硫酸氫硫酸酚酞溶液酚酞溶液品紅溶液品紅溶液4Na2O2+4FeCl2+6H2O= 4Fe(OH)3+O2+8NaCl紅褐色沉淀紅褐色沉淀Na2O2+Na2SO3+H2O= Na2SO4+2NaOHNa2O2+H2S=S+2NaOH溶液變渾濁溶液變渾濁與水反應(yīng)生成與水反應(yīng)生成NaOH，Na2O2有有強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性先變紅先變紅后褪色后褪色Na2O2有強(qiáng)氧化性有強(qiáng)氧化性紅色褪去紅色褪去2.過氧化鈉與過氧化鈉與CO2、水、水“一個規(guī)律，兩種關(guān)系一個規(guī)律，兩種關(guān)系”反應(yīng)：反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O

13、2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 (1)先后規(guī)律。先后規(guī)律。由于由于CO2能夠與能夠與NaOH反應(yīng)，所以一定量的反應(yīng)，所以一定量的Na2O2與一定量與一定量的的H2O(g)和和CO2的混合物反應(yīng)，可視為的混合物反應(yīng)，可視為Na2O2先與先與CO2反反應(yīng)，剩余的應(yīng)，剩余的Na2O2再與再與H2O(g)反應(yīng)。反應(yīng)。(2)氣體體積變化關(guān)系。氣體體積變化關(guān)系。由兩反應(yīng)可見，若由兩反應(yīng)可見，若CO2、水蒸氣、水蒸氣(或兩混合氣體或兩混合氣體)通過通過足量足量Na2O2，氣體體積的減少量是原氣體體積的，氣體體積的減少量是原氣體體積的1/2，等于，等于生成氧氣的量。生成氧氣的量。(3)固體質(zhì)量變

14、化關(guān)系。固體質(zhì)量變化關(guān)系。足量過氧化鈉與水、足量過氧化鈉與水、CO2反應(yīng)的計算反應(yīng)的計算Na2O2 Na2CO3 增加增加(28)Na2O2 2NaOH 增加增加(2) CO2 H2O足量過氧化鈉與足量過氧化鈉與H2、CO和和O2反應(yīng)的計算反應(yīng)的計算由由2CO+O2 2CO2和反應(yīng)式得：和反應(yīng)式得：CO+Na2O2=Na2CO3(僅是計算關(guān)系僅是計算關(guān)系)；由由2H2+O2 2H2O和反應(yīng)式得：和反應(yīng)式得：H2+Na2O2=2NaOH(僅是計算關(guān)系僅是計算關(guān)系)。所以，有所以，有a g通式符合通式符合(CO)m(H2)n(m=0,1,2,3，n=0,1,2,3)的物質(zhì)的物質(zhì)(包括純凈物和混合物

15、包括純凈物和混合物)在氧氣中燃燒，將其通過足在氧氣中燃燒，將其通過足量過量過氧化鈉，反應(yīng)完畢后，固體增重氧化鈉，反應(yīng)完畢后，固體增重a g。點燃點燃=點燃點燃=【高考警示鐘高考警示鐘】(1)(1)用脫脂棉包住過氧化鈉，滴加少量水用脫脂棉包住過氧化鈉，滴加少量水時脫脂棉可以燃燒，不僅可以說明時脫脂棉可以燃燒，不僅可以說明NaNa2 2O O2 2與與H H2 2O O反應(yīng)生成反應(yīng)生成O O2 2，還可以說明該反應(yīng)放熱。還可以說明該反應(yīng)放熱。(2)(2)當(dāng)過氧化鈉與水或當(dāng)過氧化鈉與水或COCO2 2反應(yīng)時，反應(yīng)時，1 mol Na1 mol Na2 2O O2 2轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移電子1 1 molmo

16、l而不是而不是2 mol2 mol。【典例典例1】下列關(guān)于下列關(guān)于Na2O2的說法正確的是的說法正確的是( )A.SO2和和CO2都是酸性氧化物，都是酸性氧化物，SO2與與Na2O2反應(yīng)生成反應(yīng)生成Na2SO3和和O2B.84 g NaHCO3受熱分解，將生成的氣體通過足量的受熱分解，將生成的氣體通過足量的Na2O2，固體質(zhì)量增加，固體質(zhì)量增加31 gC.將將Na2O2投入到酚酞試液中，溶液變紅投入到酚酞試液中，溶液變紅D.Na2O2與水的反應(yīng)中，與水的反應(yīng)中，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑既是氧化劑，又是還原劑【解題指南解題指南】解答本題要注意以下三點：解答本題要注意以下三點：(1)SO(

17、1)SO2 2有還原性，能被有還原性，能被NaNa2 2O O2 2氧化；氧化；(2)Na(2)Na2 2O O2 2與與COCO2 2或或H H2 2O O反應(yīng)時有反應(yīng)時有O O2 2放出；放出；(3)Na(3)Na2 2O O2 2有強(qiáng)氧化性，導(dǎo)致有漂白性。有強(qiáng)氧化性，導(dǎo)致有漂白性?！窘馕鼋馕觥窟x選D D。NaNa2 2O O2 2有強(qiáng)氧化性，有強(qiáng)氧化性，SOSO2 2有還原性，二者發(fā)有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鹽，生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鹽，A A項錯；項錯；NaNa2 2O O2 2投入酚酞投入酚酞試液中應(yīng)先變紅，后褪色，試液中應(yīng)先變紅，后褪色，C C項錯；項錯；84 g

18、NaHCO84 g NaHCO3 3受熱分受熱分解生成的氣體為解生成的氣體為COCO2 2和水蒸氣，共和水蒸氣，共31 g31 g，但在與，但在與NaNa2 2O O2 2反應(yīng)反應(yīng)時有時有O O2 2放出，固體只相當(dāng)于吸收了放出，固體只相當(dāng)于吸收了COCO和和H H2 2，故固體質(zhì)量，故固體質(zhì)量最多增加最多增加15 g15 g?！净犹骄炕犹骄俊?1)若將若將C項中的項中的“酚酞試液酚酞試液”改為改為“FeCl2溶液溶液”，有何現(xiàn)象？反應(yīng)的離子方程式如何書寫？，有何現(xiàn)象？反應(yīng)的離子方程式如何書寫？提示：提示：產(chǎn)生紅褐色沉淀產(chǎn)生紅褐色沉淀4Na2O2+6H2O+4Fe2+=8Na+4Fe(OH

19、)3+O2。(2)若若B項中只有少量的項中只有少量的Na2O2，則最終的固體是什么？，則最終的固體是什么？提示：提示：COCO2 2和和H H2 2O(g)O(g)的混合氣體與的混合氣體與NaNa2 2O O2 2反應(yīng)時反應(yīng)時COCO2 2先發(fā)生先發(fā)生反應(yīng)，若反應(yīng)，若NaNa2 2O O2 2不足，則產(chǎn)物應(yīng)是不足，則產(chǎn)物應(yīng)是NaNa2 2COCO3 3。【變式備選變式備選】(2012邯鄲模擬邯鄲模擬)在一定條件下，使在一定條件下，使CO和和O2的混合氣體的混合氣體26 g充分反應(yīng)，所得混合物在常溫下跟足充分反應(yīng)，所得混合物在常溫下跟足量的量的Na2O2固體反應(yīng)，結(jié)果固體增重固體反應(yīng)，結(jié)果固體增

20、重14 g，則原混合氣，則原混合氣體中體中O2和和CO的質(zhì)量比可能是的質(zhì)量比可能是( )A9 4 B1 1 C7 6 D6 7【解析解析】選選D D。由反應(yīng)。由反應(yīng)2CO+O2CO+O2 2 2CO 2CO2 2、2Na2Na2 2O O2 2+2CO+2CO2 2=2Na2Na2 2COCO3 3+O+O2 2可推得可推得CO+NaCO+Na2 2O O2 2=Na=Na2 2COCO3 3，所以固體增加的，所以固體增加的質(zhì)量即為原來質(zhì)量即為原來COCO的質(zhì)量。的質(zhì)量。COCO為為14 g14 g，O O2 2為為12 g12 g，m(Om(O2 2)m(CO)m(CO)6767。點燃點燃=

21、 關(guān)于關(guān)于Na2CO3和和NaHCO3的鑒別以及的鑒別以及 與酸反應(yīng)的問題分析與酸反應(yīng)的問題分析1.與酸反應(yīng)問題的分析與酸反應(yīng)問題的分析(1)與等濃度鹽酸反應(yīng)的規(guī)律。與等濃度鹽酸反應(yīng)的規(guī)律。放出放出CO2快慢：快慢：NaHCO3Na2CO3混合物反應(yīng)先后順序混合物反應(yīng)先后順序因因CO32-結(jié)合結(jié)合H+更容易，所以更容易，所以Na2CO3先反應(yīng)生成先反應(yīng)生成NaHCO3，然后，然后NaHCO3與與H+再反應(yīng)。再反應(yīng)。與足量鹽酸反應(yīng)耗酸量的比較：與足量鹽酸反應(yīng)耗酸量的比較：等質(zhì)量的等質(zhì)量的Na2CO3和和NaHCO3，前者耗酸量多；，前者耗酸量多；等物質(zhì)的量的等物質(zhì)的量的Na2CO3和和NaHCO

22、3，前者耗酸量多。，前者耗酸量多。與足量鹽酸反應(yīng)生成與足量鹽酸反應(yīng)生成CO2量的比較：量的比較：等質(zhì)量的等質(zhì)量的Na2CO3和和NaHCO3，后者生成，后者生成CO2量多；量多；等物質(zhì)的量的等物質(zhì)的量的Na2CO3和和NaHCO3，兩者生成，兩者生成CO2量一樣量一樣多。多。 (2)兩種情況下兩種情況下NaHCO3的量與生成的量與生成CO2的量的關(guān)系。的量的關(guān)系。受熱分解時受熱分解時2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O，2n(NaHCO3) n(CO2)與酸反應(yīng)時與酸反應(yīng)時NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，n(NaHCO3)n(CO2)=2.鑒別鑒別【高考警示鐘高考警示鐘】(1

23、)Na(1)Na2 2COCO3 3和鹽酸可以用互滴法鑒別，但和鹽酸可以用互滴法鑒別，但NaHCONaHCO3 3和鹽酸不可以用互滴法鑒別。和鹽酸不可以用互滴法鑒別。(2)(2)不能用不能用Ca(OH)Ca(OH)2 2或或Ba(OH)Ba(OH)2 2鑒別鑒別NaHCONaHCO3 3和和NaNa2 2COCO3 3, ,因為都因為都能產(chǎn)生白色沉淀。能產(chǎn)生白色沉淀。【拓展延伸拓展延伸】差量法在差量法在NaHCONaHCO3 3分解計算中的應(yīng)用分解計算中的應(yīng)用例例：2NaHCO2NaHCO3 3 NaNa2 2COCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2OO mm 2 284 g84 g 1

24、06 g106 g 44 g44 g 18 g18 g 62 g62 g其固體差量其固體差量mm可由兩種方法得出：可由兩種方法得出：m=2m=284 g-106 g=62 g84 g-106 g=62 g或或m=44 g+18 g=62 gm=44 g+18 g=62 g。此外，在解答有關(guān)此外，在解答有關(guān)NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3的計算題時除了常用差的計算題時除了常用差量法外，還可運用守恒法和極值法。量法外，還可運用守恒法和極值法。=【典例典例2】(2011北京高考北京高考)下列實驗方案中，不能測定下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和和NaHCO3混合物中混合

25、物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是( )A.取取a克混合物充分加熱，減重克混合物充分加熱，減重b克克B.取取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得灼燒，得b克固體克固體C.取取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重石灰吸收，增重b克克D.取取a克混合物與足量克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得滌、烘干，得b克固體克固體【解題指南解題指南】解答本題時應(yīng)注意以下三點：解答本題時應(yīng)注意以下三點：(1)NaHCO(1)NaHCO3

26、3分解質(zhì)量減少，分解質(zhì)量減少，NaNa2 2COCO3 3不分解。不分解。(2)(2)加入鹽酸或加入加入鹽酸或加入Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液反應(yīng)后，根據(jù)溶液反應(yīng)后，根據(jù)NaNa+ +或碳原或碳原子守恒計算。子守恒計算。(3)(3)碳酸鹽與酸反應(yīng)放出的氣體中含有水蒸氣。碳酸鹽與酸反應(yīng)放出的氣體中含有水蒸氣。 【解析解析】選選C C。A A項，根據(jù)充分加熱后減重的質(zhì)量，可計項，根據(jù)充分加熱后減重的質(zhì)量，可計算出算出NaHCONaHCO3 3的質(zhì)量，進(jìn)而計算出的質(zhì)量，進(jìn)而計算出NaNa2 2COCO3 3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；B B項，項，根據(jù)充分反應(yīng)后根據(jù)充分反應(yīng)后NaClNaCl的質(zhì)量

27、，依據(jù)的質(zhì)量，依據(jù)NaNa+ +守恒，可以計算出守恒，可以計算出NaNa2 2COCO3 3的質(zhì)量，進(jìn)而計算出的質(zhì)量，進(jìn)而計算出NaNa2 2COCO3 3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；C C項，由項，由于堿石灰增重的質(zhì)量是于堿石灰增重的質(zhì)量是COCO2 2和和H H2 2O O的質(zhì)量，無法計算出的質(zhì)量，無法計算出NaNa2 2COCO3 3的質(zhì)量，因此不能計算出的質(zhì)量，因此不能計算出NaNa2 2COCO3 3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；D D項，項，根據(jù)充分反應(yīng)后根據(jù)充分反應(yīng)后BaCOBaCO3 3的質(zhì)量，依據(jù)碳原子守恒，可以計的質(zhì)量，依據(jù)碳原子守恒，可以計算出算出NaNa2 2COCO3 3的質(zhì)量

28、，進(jìn)而計算出的質(zhì)量，進(jìn)而計算出NaNa2 2COCO3 3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！咀兪接?xùn)練變式訓(xùn)練】一定量飽和一定量飽和Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸溶液中逐滴加入稀鹽酸直至直至過量，開始階段無現(xiàn)象，后來冒氣泡。以下判斷錯誤的過量，開始階段無現(xiàn)象，后來冒氣泡。以下判斷錯誤的是是( )A.CO32-是弱酸根離子，開始階段與是弱酸根離子，開始階段與H+結(jié)合，生成結(jié)合，生成HCO3-B.溶液中的溶液中的Na+、Cl-抑制了抑制了CO2的生成的生成C.開始生成的開始生成的CO2與與Na2CO3反應(yīng)，生成了反應(yīng)，生成了NaHCO3D.CO32-在水中，存在兩個水解平衡，開始階段可能是在水中，存在兩個

29、水解平衡，開始階段可能是H+結(jié)合結(jié)合OH-，導(dǎo)致生成，導(dǎo)致生成HCO3-【解析解析】選選B B。在。在NaNa2 2COCO3 3溶液中存在：溶液中存在：COCO32-2-+H+H2 2O O HCOHCO3 3- -+OH+OH- -、HCOHCO3- -+H+H2 2O HO H2 2COCO3 3+OH+OH- -，開始階段，加入的，開始階段，加入的H H+ +結(jié)合結(jié)合OHOH- -，導(dǎo)致，導(dǎo)致COCO32-2-+H+H2 2O HCOO HCO3- -+OH+OH- -正移，生成正移，生成HCOHCO3- -，故，故A A、D D項正確；溶液中的項正確；溶液中的NaNa+ +、ClCl

30、- -對對COCO32-2-+H+H2 2O HCOO HCO3- -+OH+OH- -、HCOHCO3- -+H+H2 2O HO H2 2COCO3 3+OH+OH- -無影響，所以對無影響，所以對COCO2 2的生成無影的生成無影響，響，故故B B項錯誤；也可認(rèn)為，開始項錯誤；也可認(rèn)為，開始NaNa2 2COCO3 3溶液與稀鹽酸反應(yīng)生溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成成的的COCO2 2與與NaNa2 2COCO3 3反應(yīng)，生成了反應(yīng)，生成了NaHCONaHCO3 3，故，故C C項正確。項正確?！窘忸}技巧解題技巧2】差量法應(yīng)用于復(fù)雜計算問題差量法應(yīng)用于復(fù)雜計算問題1.優(yōu)點優(yōu)點利用化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)間

31、所出現(xiàn)的差量關(guān)系解決化學(xué)問利用化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)間所出現(xiàn)的差量關(guān)系解決化學(xué)問題的方法就是差量法，即依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后的某些題的方法就是差量法，即依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后的某些“差差量量”(固體質(zhì)量差、溶液質(zhì)量差、氣體體積差、氣體物質(zhì)固體質(zhì)量差、溶液質(zhì)量差、氣體體積差、氣體物質(zhì)的量差等的量差等)與反應(yīng)物或生成物的變化量成正比而建立的解與反應(yīng)物或生成物的變化量成正比而建立的解題方法。利用差量法可使化學(xué)計算獨辟蹊徑、化繁為簡、題方法。利用差量法可使化學(xué)計算獨辟蹊徑、化繁為簡、變難為易，大大減少運算量，提高運算準(zhǔn)確度。變難為易，大大減少運算量，提高運算準(zhǔn)確度。2.解題關(guān)鍵解題關(guān)鍵(1)關(guān)鍵一：準(zhǔn)確找差量。關(guān)鍵一：

32、準(zhǔn)確找差量。差量法解題的關(guān)鍵是正確找出方程式中的差量差量法解題的關(guān)鍵是正確找出方程式中的差量(理論差量理論差量)和發(fā)生反應(yīng)的差量和發(fā)生反應(yīng)的差量(實際差量實際差量)。這些差量常常是反應(yīng)前。這些差量常常是反應(yīng)前后同一物態(tài)后同一物態(tài)(固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài))、同一物理量、同一物理量(質(zhì)量、體質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量等積、物質(zhì)的量等)的差量。的差量。(2)關(guān)鍵二：合理列比例。關(guān)鍵二：合理列比例。將將“差量差量”看作化學(xué)方程式右端的一項，將實際差量與看作化學(xué)方程式右端的一項，將實際差量與化學(xué)方程式中的對應(yīng)理論差量列成比例式計算求解?；瘜W(xué)方程式中的對應(yīng)理論差量列成比例式計算求解。3.常見類型常見類

33、型常用差量法常用差量法原理原理質(zhì)量差法質(zhì)量差法根據(jù)反應(yīng)方程式中反應(yīng)物與生成物之間存根據(jù)反應(yīng)方程式中反應(yīng)物與生成物之間存在的質(zhì)量差量關(guān)系列式計算。在的質(zhì)量差量關(guān)系列式計算。氣體體積差氣體體積差( (物物質(zhì)的量差質(zhì)的量差) )法法根據(jù)反應(yīng)方程式中反應(yīng)物與生成物之間存根據(jù)反應(yīng)方程式中反應(yīng)物與生成物之間存在的體積差量關(guān)系列式計算。在的體積差量關(guān)系列式計算。壓強(qiáng)差法壓強(qiáng)差法根據(jù)反應(yīng)前后恒容容器內(nèi)壓強(qiáng)差，利用反根據(jù)反應(yīng)前后恒容容器內(nèi)壓強(qiáng)差，利用反應(yīng)方程式中反應(yīng)前后氣態(tài)反應(yīng)物和氣態(tài)生應(yīng)方程式中反應(yīng)前后氣態(tài)反應(yīng)物和氣態(tài)生成物之間的物質(zhì)的量之差列式計算。成物之間的物質(zhì)的量之差列式計算。為了檢驗?zāi)澈袨榱藱z驗?zāi)澈?/p>

34、有NaHCO3雜質(zhì)的雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)樣品的純度，現(xiàn)將將w1 g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)闃悠芳訜?，其質(zhì)量變?yōu)閣2 g，則該樣品的純度，則該樣品的純度(質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)量分?jǐn)?shù))是是( )21121121211184w53w84wwA. B.31w31w73w42w115w84wC. D.31w31w【解析解析】選選A A。樣品加熱發(fā)生的反應(yīng)為：。樣品加熱發(fā)生的反應(yīng)為：2NaHCO2NaHCO3 3 Na Na2 2COCO3 3H H2 2O OCOCO2 2 m m168168 106106 6262m(NaHCOm(NaHCO3 3) ) (w(w1 1w w2 2) g) g16862

35、=m(NaHCO16862=m(NaHCO3 3)(w)(w1 1w w2 2)g)g則則m(NaHCOm(NaHCO3 3)=)=NaNa2 2COCO3 3質(zhì)量為：質(zhì)量為： 其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=12168 ww g62,121168 www g g62,121232111168 www g gm Na CO84w53w62mw g31w。樣品1.下列關(guān)于鎂和鈉及其合金的比較結(jié)論正確的是下列關(guān)于鎂和鈉及其合金的比較結(jié)論正確的是( )A鋁鎂合金的硬度較大，鈉鉀合金的硬度較小鋁鎂合金的硬度較大，鈉鉀合金的硬度較小B因為鈉的金屬性比鎂要強(qiáng)，所以鈉的熔點比鎂要高因為鈉的金屬性比鎂要強(qiáng)，所以

36、鈉的熔點比鎂要高C鎂能置換硫酸銅中的銅，鈉也能置換硫酸銅中的銅鎂能置換硫酸銅中的銅，鈉也能置換硫酸銅中的銅D在空氣中都能被點燃，生成的產(chǎn)物都是氧化物，無在空氣中都能被點燃，生成的產(chǎn)物都是氧化物，無過氧化物過氧化物【解析解析】選選A A。鈉鉀合金常溫下呈液態(tài)，故。鈉鉀合金常溫下呈液態(tài)，故A A項正確；熔項正確；熔點與金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，故點與金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，故B B項錯；由于鈉可以與水反應(yīng)，項錯；由于鈉可以與水反應(yīng)，故鈉不能置換出故鈉不能置換出CuSOCuSO4 4中的銅，中的銅，C C項錯；鈉在空氣中點燃項錯；鈉在空氣中點燃會生成會生成NaNa2 2O O2 2，D D項錯。項錯。2.(2012臺

37、州模擬臺州模擬)如圖所示，兩圓圈相交的陰影部分表如圖所示，兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內(nèi)物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)。鈉及其氧化物的物質(zhì)的示圓圈內(nèi)物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)。鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為量均為0.1 mol，水的質(zhì)量為，水的質(zhì)量為100 g。下列說法正確的是。下列說法正確的是( )A甲、乙、丙都屬于氧化還原反應(yīng)甲、乙、丙都屬于氧化還原反應(yīng)B甲反應(yīng)的離子方程式為甲反應(yīng)的離子方程式為Na+2H2O=Na+2OH-+H2C丙充分反應(yīng)，能產(chǎn)生丙充分反應(yīng)，能產(chǎn)生0.05 mol O2，電子轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移0.1 molD甲、乙、丙充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為甲、乙、丙充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為w1

38、、w2、w3，則：，則：2w1=w2=w3【解析解析】選選C C。乙不是氧化還原反應(yīng)，。乙不是氧化還原反應(yīng)，A A不正確；不正確；B B項中離項中離子方程式電荷不守恒，不正確；子方程式電荷不守恒，不正確；D D項中所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)項中所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系為的關(guān)系為2w2w1 1ww2 2=w=w3 3，不正確。，不正確。3.(2012杭州模擬杭州模擬)將將0.4 g NaOH和和1.06 g Na2CO3混合混合并配成溶液，向溶液中滴加并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL-1稀鹽酸。下列圖稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的的物

39、質(zhì)的量的關(guān)系的是關(guān)系的是( )【解析解析】選選C C。此題考查了元素化合物、圖像數(shù)據(jù)的處理。此題考查了元素化合物、圖像數(shù)據(jù)的處理知識。向知識。向NaOHNaOH和和NaNa2 2COCO3 3混合溶液中滴加鹽酸時，鹽酸首先混合溶液中滴加鹽酸時，鹽酸首先和和NaOHNaOH反應(yīng)生成水和氯化鈉，當(dāng)?shù)稳敕磻?yīng)生成水和氯化鈉，當(dāng)?shù)稳?.1 L0.1 L時，兩者恰好時，兩者恰好反應(yīng)完全；繼續(xù)滴加時，鹽酸和反應(yīng)完全；繼續(xù)滴加時，鹽酸和NaNa2 2COCO3 3開始反應(yīng)，首先發(fā)開始反應(yīng)，首先發(fā)生：生：HCl+NaHCl+Na2 2COCO3 3 =NaHCO=NaHCO3 3+NaCl+NaCl，不放出氣體

40、，當(dāng)再加入，不放出氣體，當(dāng)再加入0.1 L0.1 L時，此步時，此步反應(yīng)進(jìn)行完全；繼續(xù)滴加時，發(fā)生反應(yīng)：反應(yīng)進(jìn)行完全；繼續(xù)滴加時，發(fā)生反應(yīng)：NaHCONaHCO3 3+HCl=NaCl+HCl=NaCl+H+H2 2O+COO+CO2 2，此時開始放出氣體，分析圖像，可知選，此時開始放出氣體，分析圖像，可知選C C。 4.除去除去NaHCO3溶液中混有的少量溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法可采取的方法是是( )A.通入二氧化碳?xì)怏w通入二氧化碳?xì)怏w B.加入氫氧化鋇溶液加入氫氧化鋇溶液C.加入澄清石灰水加入澄清石灰水 D.加入稀鹽酸加入稀鹽酸【解析解析】選選A A。A A項，由于發(fā)生反應(yīng)

41、：項，由于發(fā)生反應(yīng)：NaNa2 2COCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O=O=2NaHCO2NaHCO3 3, ,故故A A項正確；項正確；B B項，由于發(fā)生反應(yīng)：項，由于發(fā)生反應(yīng)：NaNa2 2COCO3 3+Ba(OH)+Ba(OH)2 2=BaCO=BaCO3 3+2NaOH+2NaOH、NaHCONaHCO3 3+Ba(OH)+Ba(OH)2 2=BaCO=BaCO3 3+NaOH+H+NaOH+H2 2O O，除去，除去NaNa2 2COCO3 3的同時的同時NaHCONaHCO3 3也被除去，故也被除去，故B B項錯誤；項錯誤；C C項，加入澄清石灰水與項，加入澄清石灰水

42、與B B項相似，故項相似，故C C項錯誤；項錯誤；D D項，由于發(fā)生反應(yīng)：項，由于發(fā)生反應(yīng)：NaNa2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+CO+2HCl=2NaCl+CO2 2+H+H2 2O O、NaHCONaHCO3 3+HCl=NaCl+CO+HCl=NaCl+CO2 2+H+H2 2O O，除去，除去NaNa2 2COCO3 3的同時的同時NaHCONaHCO3 3也被除去，故也被除去，故D D項錯誤。項錯誤。5.把把8.96 L CO2通過一定量的固體過氧化鈉后收集到通過一定量的固體過氧化鈉后收集到6.72 L氣體氣體(氣體測量均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體測量均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則這，則這6.72 L氣體氣體的質(zhì)量是的質(zhì)量是( )A.7.6 g