人教版化學九年級上冊第五單元測試卷（解析版）

1、.2019-2019學年人教版化學九年級上冊第五單元測試卷一、單項選擇題共11題；共22分1.以下化學反響方程式書寫正確的選項是     A. 2P + 5O22P2O5                                

2、60;  B. 3Fe + 2O2Fe2O3C. 2H2 + O22H2O2                                      D. 2Mg +

3、O22MgO【答案】D 【考點】化學方程式的書寫與配平 【解析】【解答】書寫化學方程式的根據(jù)是質(zhì)量守恒定律，書寫步驟是：一寫二配三標四查。A、該化學方程式?jīng)]有配平，不符合題意；B、鐵燃燒生成的是四氧化三鐵，不符合題意；D、氫氣燃燒生成的水，不符合題意；D、符合題意。故答案為：D?！痉治觥繒鴮懟瘜W方程式的原那么:一遵守質(zhì)量守恒定律,二符合客觀事實.書寫步驟是：一寫二配三標四查2.以“2H2+O2 2H2O這一化學方程式為例，以下哪些信息是化學方程式能提供的    反響物和生成物是什么   各物質(zhì)的微觀粒子個數(shù)之比  各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比

4、各物質(zhì)的質(zhì)量之比       化學反響速度是快是慢       化學反響的現(xiàn)象 A.                          B.      

5、0;                   C.                          D. 【答案】D 【考點】化學方程式的概念

6、、讀法和含義，常見化學反響中的質(zhì)量關系 【解析】【解答】根據(jù)氫氣燃燒的化學方程式：2H2+O2 2H2O可知該反響的反響物是氫氣和氧氣，生成物是水；該反響中各粒子的個數(shù)比為2:1:2，質(zhì)量比為1:8:9，物質(zhì)的量之比是2:1:2 。故答案為：D。【分析】通過化學方程式可提供的信息有：該反響的反響物和生成物；反響中各物質(zhì)的粒子個數(shù)比等于化學方程式中的化學計量數(shù)之比；各物質(zhì)的質(zhì)量比等于各化學式的相對分子質(zhì)量x化學計量數(shù)之比；各物質(zhì)的量之比等于化學方程式中的化學計量數(shù)之比；發(fā)生反響所需的條件。3.以下關于S+O2 SO2的說法錯誤的選項是   A. 表示硫與氧氣在點燃條

7、件下反響生成二氧化硫         B. 參加反響的硫與氧氣的質(zhì)量比為2:1C. 反響前后硫原子、氧原子的個數(shù)均不變               D. 參加反響的氧氣與生成的二氧化硫的分子個數(shù)比為1:1【答案】B 【考點】化學方程式的概念、讀法和含義 【解析】【解答】A、化學方程式的宏觀方面的意義是表示反響物、生成物、反響條件

8、，S+O2 SO2表示硫與氧氣在點燃條件下反響生成二氧化硫，不符合題意；B、由化學方程式可知，32份質(zhì)量的硫與64份質(zhì)量的氧氣反響生成96份質(zhì)量的二氧化硫，故硫與氧氣的質(zhì)量比為1:2，符合題意；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反響前后原子的種類、個數(shù)、質(zhì)量都不變，不符合題意；D、由化學方程式可得，氧氣和二氧化硫的計量數(shù)都是1，故分子個數(shù)比為1:1，不符合題意。故答案為：B?！痉治觥扛鶕?jù)化學方程式的定量與定性的含義及讀法分析。4.2019年9月25日。我國的“神舟七號宇宙飛船發(fā)射升空。屆時將有宇航員進展太空行走。在飛船的火箭推進器中常裝有液態(tài)肼用X表示和雙氧水H2O2，它們混合時的反響方程式為2H2O2+

9、XN2+4H2O，那么肼的化學式為    A. N2                                    B. 2NH2    &#

10、160;                               C. NH2                

11、60;                   D. N2H4【答案】D 【考點】驗證質(zhì)量守恒定律，質(zhì)量守恒定律及其應用 【解析】【解答】化學反響遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反響的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反響后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和，是因為化學反響前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變；由2H2O2+XN2+4H2O可知，反響前后氧原子都是4個，反響后氫原子是8個，反響前應該是8個，其中4個包含在X中，反

12、響后氮原子是2個，反響前應該是2個，包含在X中，因此肼的化學式為N2H4。故答案為：D?！痉治觥扛鶕?jù)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋解題，化學變化前后，原子的種類和數(shù)量保持不變。5.某純潔物R常溫下即可分解，生成NH3、H2O和CO2 根據(jù)這一事實，以下的推理中，錯誤的選項是    A. R中一定含有氮元素                       

13、60;                   B. R一定為化合物C. R中一定含有水                          &#

14、160;                      D. R的化學性質(zhì)不穩(wěn)定【答案】C 【考點】質(zhì)量守恒定律及其應用 【解析】【解答】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知在化學反響前后元素的種類不會變化所以某物質(zhì)R常溫下可分解為NH3、H2O和CO2 ， 說明R是由C、N、H、O四種元素組成的；不符合題意B、物質(zhì)R是由C、N、H、O四種元素組成的純潔物，故R是化合物，不符合題意C

15、、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反響的過程就是參加反響的各物質(zhì)反響物的原子重新組合而生成其他物質(zhì)的過程原物質(zhì)是純潔物且生成物中有水，故反響物中一定不含水；符合題意D、根據(jù)題意“純潔物R常溫下即可分解，說明R不穩(wěn)定，不符合題意【分析】根據(jù)化學反響前后元素種類和質(zhì)量不變進展分析。6.在反響A+3B=2C+2D中，A和B的相對分子質(zhì)量之比為78，當2.8gA與一定量B恰好完余反響后，生成3.6gD,那么生成C的質(zhì)量為    A. 9.6g           

16、                         B. 8.8g                       

17、             C. 6.8g                                   

18、 D. 4.4g【答案】B 【考點】常見化學反響中的質(zhì)量關系 【解析】【解答】設與2.8gA恰好反響的B的質(zhì)量是x，A的相對分子質(zhì)量為7w，B的相對分子質(zhì)量為8w，那么 = ，解得x=9.6g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成C的質(zhì)量為：2.8g+9.6g-3.6g=8.8g，故答案為：B?！痉治觥扛鶕?jù)化學反響各物質(zhì)質(zhì)量關系進展分析，相對質(zhì)量比實際質(zhì)量比。7.一氧化碳在氧氣中燃燒，火焰呈藍色，同時放出大量的熱，其反響的微觀過程如以下圖所示，根據(jù)此圖判斷，以下說法正確的選項是     A.該反響是置換反響   B.化學反響前后

19、元素的種類不變C.化學反響前后分子的種類和數(shù)目都不變   D.發(fā)生反響前，一氧化碳和氧氣的質(zhì)量比是7：4【答案】B 【考點】化合反響及其應用，常見化學反響中的質(zhì)量關系，微粒觀點及模型圖的應用，質(zhì)量守恒定律及其應用 【解析】【解答】A、由圖可知，一氧化碳與氧氣反響生成二氧化碳，故是化合反響，故不符合題意；B、任何化學反響反響前后的元素種類不變，符合題意；C、化學反響前后分子的種類一定改變，不符合題意；D、由圖可知發(fā)生反響前，共有4個氧氣分子和2個一氧化碳分子，故一氧化碳和氧氣的質(zhì)量比是4 ：2 =16:7，故不符合題意。故答案為：B?！痉治觥扛鶕?jù)微觀示意圖可以寫出該

20、反響為一氧化碳和氧氣反響生成二氧化碳。A、該反響為化和反響；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反響前后元素的種類和質(zhì)量都不改變；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律：化學反響前后分子的種類一定改變，而分子的數(shù)目可能改變；D、根據(jù)圖示反響的分子個數(shù)計算物質(zhì)的量或反響的方程式物之間的質(zhì)量比計算即可；8.以下實驗設計不能到達其對應實驗目的的是   A. 測定空氣里氧氣的含量            B. 檢查裝置的氣密性    

21、C. 驗證質(zhì)量守恒定律           D. 證明CO2密度比空氣的大【答案】C 【考點】檢查裝置的氣密性，測定空氣中的氧氣含量，驗證質(zhì)量守恒定律 【解析】【解答】A.通過紅磷燃燒消耗氧氣，集氣瓶中進入水的體積即為消耗氧氣的體積，A不符合題意；B.檢查裝置氣密性，將導管放入水中，手握試管，看導管口有無氣泡，B不符合題意；C.鹽酸與碳酸鈉反響生成二氧化碳氣體，敞口容器中氣體會逸出，不能驗證質(zhì)量守恒定律，C符合題意；D.二氧化碳能傾倒入燒杯中，且下層蠟燭先熄滅，可以

22、驗證密度比空氣大，C不符合題意；故答案為：C?！痉治觥扛鶕?jù)檢查裝置氣密性的原理分析即可，裝置氣密性檢驗的原理是：通過氣體發(fā)生器與附設的液體構成封閉體系，根據(jù)改變體系內(nèi)壓強時產(chǎn)生的現(xiàn)象如氣泡的生成、水柱的形成、液面的升降等來判斷裝置氣密性的好壞。根據(jù)測定空氣中氧氣體積分數(shù)的原理分析，測定氧氣體積分數(shù)時選擇能與空氣中氧氣反響的物質(zhì)，且生成物為固體，使得裝置內(nèi)因氧氣反響消耗壓強變小，再根據(jù)補充的水或活塞挪動的體積確定氧氣的體積。根據(jù)質(zhì)量守恒定律驗證時有氣體參與的要在密閉容器中進展分析。9.一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中充分反響，測得反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示，以下說法正確的選項是&

23、#160;   物質(zhì)甲乙丙丁反響前質(zhì)量/g1209065反響后質(zhì)量/g8610822aA. 表中“a值為10                                      

24、60;        B. 反響中乙、丙變化的質(zhì)量比為15：1C. 該反響為化合反響                                  

25、0;           D. 丁可能是該反響的催化劑【答案】D 【考點】質(zhì)量守恒定律及其應用 【解析】【解答】乙物質(zhì)反響后質(zhì)量增加了18g，是生成物；丙物質(zhì)反響后質(zhì)量增加了16g，是生成物；甲物質(zhì)反響后質(zhì)量減少了34g，是反響物；甲物質(zhì)減少的質(zhì)量等于乙、丙物質(zhì)增加的質(zhì)量和，說明甲物質(zhì)分解生成了乙、丙兩種物質(zhì)，故丁物質(zhì)質(zhì)量不變可能是催化劑，也可能既不是反響物，也不是生成物；A、由分析可知，a的值是5，A不符合題意；B、反響中乙、丙變化的質(zhì)量比為18：16=9：8；B不符合題意

26、；C、該反響是分解反響不是化合反響，C不符合題意；D、由分析可知，丁不一定是該反響的催化劑，也可能既不是反響物，也不是生成物，D符合題意。故答案為：D?！痉治觥扛鶕?jù)所給物質(zhì)反響前后的質(zhì)量比照，得出反響物和生成物，利用質(zhì)量守恒定律可知未知的質(zhì)量，判斷出它是反響物還是生成物，對于質(zhì)量沒有變化的，可能是催化劑也可能是沒有參加反響，據(jù)此分析解答10.密閉容器內(nèi)甲、乙，丙、丁四種物質(zhì)混合后，在一定的條件下充分反響，測得反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示。說法正確的選項是    甲乙丙丁反響前質(zhì)量70156.258.75反響后質(zhì)量357.548.75XA. X的值為5&#

27、160;                                                 &#

28、160;        B. 該反響是化合反響C. 丁一定是這個反響的催化劑                                D. 甲一定是化合物，乙一定是

29、單質(zhì)【答案】B 【考點】驗證質(zhì)量守恒定律，質(zhì)量守恒定律及其應用 【解析】【解答】反響后甲質(zhì)量減小35g，是反響物，乙物質(zhì)質(zhì)量減小7.5g，是反響物，丙質(zhì)量增加42.5g，是生成物，由質(zhì)量守恒定律可知，X=70+15+6.25+8.75357.548.75=8.75，即反響前后丁質(zhì)量不變；A、X的值為8.75，不符合題意；B、該反響中，反響物是兩種，生成物是一種，是化合反響，符合題意；C、丁不一定是這個反響的催化劑，也可能既不是反響物也不是生成物，不符合題意；D、甲不一定是化合物，乙不一定是單質(zhì)，不符合題意。故答案為：B?！痉治觥扛鶕?jù)質(zhì)量守恒定律知識解題，化學變化前后、參與反響的物質(zhì)的質(zhì)量之和等

30、與生成物質(zhì)質(zhì)量之和。11.四種物質(zhì)在一定的條件下充分混合反響，測得反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如下圖那么有關說法中錯誤的選項是  A. 丁一定是化合物                                    &

31、#160;             B. 乙可能是這個反響的催化劑C. 生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為8: 1                    D. 參加反響的丁的質(zhì)量一定等于生成甲和丙的質(zhì)量之和【答案】C 【考點】質(zhì)量守恒定律及其應用

32、 【解析】【解答】A丁發(fā)生分解反響，故丁一定是化合物，不符合題意；B.乙可能是這個反響的催化劑，不符合題意；C.生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為19%-17%：41%-25%=8: 16=1:2，符合題意；D.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反響的丁的質(zhì)量一定等于生成甲和丙的質(zhì)量之和，不符合題意。故答案為：C?！痉治觥炕瘜W反響遵守質(zhì)量守恒定律，反響后質(zhì)量增多的物質(zhì)是生成物，減少的物質(zhì)是反響物。據(jù)圖可知，甲是生成物，丁是反響物，丙是生成物，乙質(zhì)量不變，可能作催化劑。即該反響是丁=丙+甲。據(jù)此分析解答二、填空題共5題；共27分12.書寫化學方程式的原那么： 1以_的事實為根據(jù)； 2以_為根據(jù)。 【答案】1科學實

33、驗2質(zhì)量守恒定律 【考點】化學方程式的概念、讀法和含義，質(zhì)量守恒定律及其應用 【解析】【解答】書寫方程式的原那么，以科學實驗為根底，以質(zhì)量守恒定律為根據(jù)?！痉治觥扛鶕?jù)書寫化學方程式的原那么答復。13.配平以下化學方程式： _ FeS+ _ O2  _ Fe2O3+ _ SO2 【答案】4；7；2；4 【考點】化學方程式的書寫與配平 【解析】【解答】配平時常用最小公倍數(shù)法，有時是多種方法結合運用。反響后有2Fe，故FeS前面加2，此時有2S，SO2前面加2，此時反響后有7O，O2前面加 ，但化學方程式中化學計量數(shù)不能是分數(shù)，化學計量數(shù)同時乘以2，所以化學計量數(shù)分別是4、7、2、4?！痉?/p>

34、析】該方程式配平可以使用“分數(shù)化整法，即確定最復雜的化學式為Fe2O3 ， 把他計量數(shù)定位1 ，然后配平鐵，那么在FeS前配計量數(shù)2，SO2前配計量數(shù)2，那么需要在氧氣前配計量數(shù) 二分之七，然后同時對計量數(shù)乘以2，那么各化學式前面的計量數(shù)依次為4、7、2、4。14.配平以下方程式：系數(shù)為1的不用填寫 _ C2H6+_O2 _CO2+_H2O_ Fe3O4+_ Al _ Fe+_ Al2O3_Al+_H2SO4=_ Al2SO43+_H2_NaOH+_H2SO4=_ Na2SO4+_ H2O 【答案】2；7

35、；4；6；3；8；9；4；2；3；1；3；2；1；1；2 【考點】化學方程式的書寫與配平 【解析】【解答】解：2C2H6+7O2  4CO2+6H2O3Fe3O4+8Al  9Fe+4Al2O32Al+3H2SO4=Al2SO43+3H22NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O， 故答案為：2，7，4，6；3，8，9，4；2，3，1，3；2，1，1，2【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反響前后各原子的數(shù)目不變，選擇相應的配平方法最小公倍數(shù)法、定一法等進展配平即可；配平時要注意化學計量數(shù)必須加在化學式的前面，配平過程中不能改變化學式中的下標；配平后化學計量數(shù)必須為整數(shù)15.結合

36、以下圖所示實驗，請答復以下問題.實驗一的目的是利用濃氨水的堿性和揮發(fā)性，驗證了分子是_；實驗二中，證明呼出的氣體比空氣中氧氣含量少的操作是向兩瓶中分別_；實驗三中，通過測定鹽酸和碳酸鈉粉末反響前后的質(zhì)量來驗證質(zhì)量守恒定律，前后兩次稱量結果不一致，原因是沒有稱量_的質(zhì)量. 【答案】不斷做無規(guī)那么運動的；插入燃著的木條；生成氣體 【考點】分子的定義與分子的特性，吸入空氣與呼出氣體的比較，驗證質(zhì)量守恒定律 【解析】【解答】1實驗一的目的是利用濃氨水的堿性和揮發(fā)性，通過A燒杯中溶液變紅驗證分子是不斷運動的；2氧氣支持燃燒，實驗二中，證明呼出的氣體比空氣中氧氣含量少的操作是向兩瓶中分別伸入燃著的木條；3

37、實驗三中，鹽酸和碳酸鈉粉末反響生成二氧化碳擴散到空氣中，因此通過測定鹽酸和碳酸鈉粉末反響前后的質(zhì)量來驗證質(zhì)量守恒定律，前后兩次稱量結果不一致?！痉治觥?分子在不斷運動，當B中氨氣分子運動到A中酚酞溶液中，使酚酞變?yōu)榧t色。2呼出氣體中二氧化碳含量較高，不能支持木條燃燒，而空氣中的氧氣可以支持木條燃燒。3用有氣體生成和氣體參加的反響驗證質(zhì)量守恒定律必須在密閉容器中進展。16.堿式碳酸銅Cu2OH2CO3受熱分解生成氧化銅、水和二氧化碳,反響的化學方程式為_；充分加熱24g含氧化銅的堿式碳酸銅固體,假設反響前后固體中銅元素的質(zhì)量分數(shù)之比為3：4,那么該反響生成水和二氧化碳的質(zhì)量之和為_g。 【答案】

38、；6 【考點】質(zhì)量守恒定律及其應用 【解析】【解答】堿式碳酸銅受熱分解生成氧化銅、水和二氧化碳，反響方程式為Cu2 OH2CO32CuO+H2O+CO2;反響前后銅元素質(zhì)量不變，質(zhì)量分數(shù)不同是因為固體質(zhì)量因生成水和二氧化碳減少，所以反響后生成水和二氧化碳的質(zhì)量為24g-=6g。【分析】根據(jù)反響前后元素質(zhì)量不變進展分析。三、實驗探究題共1題；共5分17.利用如下圖裝置進展如下實驗探究。在錐形瓶中放入一小粒白磷，塞好瓶塞后玻璃管下端剛好能與白磷接觸，將整套裝置放在托盤天平上調(diào)節(jié)至平衡，取下橡皮塞，將玻璃管放在酒精燈火焰上灼燒至紅熱，迅速塞緊瓶塞，將白磷引燃，待錐形瓶冷卻后觀察天平是否平衡。 1實驗

39、時，氣球的變化是_。 2根據(jù)白磷引燃前后的變化，可知燃燒的條件是_；玻璃管受熱不燃燒，白磷受熱能燃燒，可知燃燒的條件是_。 3實驗前后天平保持平衡，實驗后，松開橡皮塞，那么天平指針_填“向左偏“向右偏或“指向中間 4白磷P4燃燒生成P2O5 ， 寫出該反響的化學方程式：_。 【答案】1變小2到達著火點；物質(zhì)是可燃物3向左偏4P4+5O2 2P2O5 【考點】驗證質(zhì)量守恒定律，燃燒的條件與滅火原理探究 【解析】【解答】1實驗時，白磷燃燒放熱，導致瓶內(nèi)氣壓增大，氣球膨脹，冷卻至室溫后，瓶內(nèi)氧氣消耗，氣壓減小，氣球收縮，因此氣球的變化是先膨脹后縮小。2根據(jù)白磷引燃前后的變化，可知燃燒的條件是與氧氣接

40、觸，溫度到達可燃物著火點；玻璃管受熱不燃燒，白磷受熱能燃燒，可知燃燒的條件是可燃物。3實驗前后天平保持平衡，實驗后，松開橡皮塞，空氣進入瓶中，那么天平指針向左偏。4白磷燃燒生成P2O5 ， 該反響的化學方程式為：P4+5O2 2P2O5。【分析】根據(jù)化學變化遵循質(zhì)量守恒定律分析，在進展驗證時假設有氣體參與那么要選擇密閉裝置；根據(jù)燃燒條件和滅火原理分析，燃燒需要同時滿足可燃物、與氧氣接觸、溫度到達著火點三個條件，缺一不可，假設缺少一個那么可滅火，所以滅火原理為撤離可燃物或隔絕氧氣或降溫至著火點以下。四、計算題共3題；共17分18.化學興趣小組的同學在實驗室里加熱63.2g高錳酸鉀制取氧氣，完全反響后剩余固體質(zhì)量為56.8g將剩余固體溶解、過濾、烘干，回收二氧化錳請計算： 1生成氧氣的質(zhì)量為多少g 2回收二氧化錳的質(zhì)量是多少克？ 【答案】1解：據(jù)質(zhì)量守恒定