安徽專用高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)高頻考點(diǎn)及重點(diǎn)題型突破10種重點(diǎn)題型建模

1、部分專題二10種重點(diǎn)題型建模專題二10種重點(diǎn)題型建模模板1氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用題型特征：高考常以一道選擇題來考查氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)、規(guī)律以及電子轉(zhuǎn)移數(shù)目等知識(shí)，其中利用氧化還原反應(yīng)規(guī)律對(duì)題干給出的反應(yīng)進(jìn)行判斷是命題重點(diǎn)。考查形式：多為計(jì)算型選擇題滿分策略：理解概念抓實(shí)質(zhì)，解題應(yīng)用靠特征。解題過程中，應(yīng)從分析元素化合價(jià)有無變化這一特征入手，具體方法是“找變價(jià)、判類型、分升降、定其他”。關(guān)于氧化性或還原性強(qiáng)弱的比較，必須看準(zhǔn)題目要求，正確運(yùn)用氧化性或還原性強(qiáng)弱的比較規(guī)律，采用分析比較法解決。對(duì)于氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，一般采用電子守恒法，即氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等，用關(guān)系式可表示為n（

2、氧化劑）x變價(jià)原子個(gè)數(shù)x化合價(jià)變化值=n（還原劑）x變價(jià)原子個(gè)數(shù)x化合價(jià)變化值。掌握好以下四點(diǎn)是解答氧化還原反應(yīng)問題的基本要求：（1）理清兩條主線：“還一失一升一氧一氧”；“氧一得一降一還一還”。即：還原劑一失去電子一化合價(jià)升高一發(fā)生氧化反應(yīng)（被氧化）一得到氧化產(chǎn)物；氧化劑一得到電子一化合價(jià)降低一發(fā)生還原反應(yīng)（被還原）一得到還原產(chǎn)物。（2）抓住兩個(gè)相等：氧化劑得到的電子總數(shù)與還原劑失去的電子總數(shù)相等；氧化劑化合價(jià)降低總數(shù)與還原劑化合價(jià)升高總數(shù)相等。（3）理解三個(gè)同時(shí)：氧化劑與還原劑同時(shí)存在；氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物同時(shí)生成。（4）做到三個(gè)會(huì)：會(huì)標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；會(huì)配

3、平氧化還原反應(yīng)方程式；會(huì)應(yīng)用氧化還原反應(yīng)的規(guī)律?！镜淅?】白磷放入熱的CuSO溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：P+CuSO+HaO>C4P+HPO+hbSO,則160gCuSO4所氧化的磷的質(zhì)量為（）。A.4.81gB.5.60gC.6.20gD.8.14g思維導(dǎo)入：在多種氧化劑存在的氧化還原反應(yīng)中，還原劑不是由一種氧化劑氧化的。本題已知一種氧化劑的質(zhì)量，求由這種氧化劑所氧化的還原劑的質(zhì)量，即只求CuSO氧化磷的質(zhì)量，不求磷自身氧化的質(zhì)量。而欲求CuSO氧化磷的質(zhì)量，無須配平化學(xué)方程式，只須找出CuSO和被其氧化的磷的關(guān)系式即可，其依據(jù)是二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)得失電子總數(shù)相等（電子守恒規(guī)律）。解析本

4、題可有兩種解法：解法一化合價(jià)升降配平法寫出如下關(guān)系式，并根據(jù)題給反應(yīng)標(biāo)出Cu元素化合價(jià)的降低及P元素化合價(jià)的升高：+2t+10T+5CuSO4P根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則，得出CuSO和P的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為5和1。計(jì)算出160gCuSO4所氧化的磷的質(zhì)量5CuSOP80031160gm（P）故800：160g=31：n（P）,解得，m（P）=6.20g。解法二得失電子守恒法設(shè)被160gCuSO4所氧化的P的質(zhì)量為x,依據(jù)得失電子守恒關(guān)系列等式：n（氧化劑）x變價(jià)原子個(gè)數(shù)x化合價(jià)變化值=n（還原劑）x變價(jià)原子個(gè)數(shù)x化合價(jià)變化31gmolX(50),解得x=6.20g。值，即：160g60m

5、°i-x（2T）=答案C我來建模I步驟1:認(rèn)真審題，讀懂題意，明確題目要求。,步驟2:根據(jù)題目已知反應(yīng)或條件，在給出的氧化還原反應(yīng)方程式中，標(biāo)注化合價(jià)升降情況，確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物；對(duì)于沒有給出氧化還原反應(yīng)方程式的，要依據(jù)已知條件盡量寫出氧化還原反應(yīng)方程式并配平；對(duì)于計(jì)算類問題可找出關(guān)系式或利用電子得失守恒法列式求解。步驟3:針對(duì)各選項(xiàng)逐一分析，運(yùn)用氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)正確解答。【應(yīng)用1】（2012廣東六校聯(lián)考）下列氧化還原反應(yīng)中，實(shí)際參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比正確的是（）。KC1Q+6HC1（濃）=KCl+3Cl2f+3HaO;1：62A1+2NaO

6、HF2H2O=2NaA1N3H4;3：1入tWj溫_.SiO2+3C=SiC+2COT;1：23NO+HO=2HNONQ2：1A.B.C.D.解析本題主要考查氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。結(jié)合氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒原理可知，反應(yīng)中比例為1：5,反應(yīng)容易產(chǎn)生誤解，其反應(yīng)實(shí)質(zhì)為：2A1+2NaOH6H2O=2NaA1O+3H2T+4HQ比仞”為3：1,反應(yīng)中比例為1：2。答案B模板2離子共存題型特征：離子共存類試題近幾年出現(xiàn)的較難題型主要是附加條件型，常設(shè)置“無色透明”“放出氣體”等一些附加條件，在解決這一類題目時(shí)，首先要弄懂題干中的隱藏條件，解題時(shí)要逐個(gè)條件考慮，避免遺漏?？疾樾问剑号袛嘈瓦x擇題滿分策

7、略：正確判斷離子共存問題的前提是掌握好各種類型離子反應(yīng)發(fā)生的條件，還要熟練掌握在酸、堿中離子的共存情況，以及對(duì)一些附加條件的識(shí)別能力，如附加條件要出現(xiàn)：在常溫下c（H+）水107mo1L-或c（H+）水107mo1L一，此時(shí)溶液可能為酸性，也可能為堿性，若出現(xiàn)無色透明溶液要排除常見的帶顏色的離子：Mn。（紫紅色）、Fe3+（黃色）、Fe2+（淺綠色）、Cij+（藍(lán)色）。另外還需注意氧化還原反應(yīng)及水解相互促進(jìn)反應(yīng)引起的離子不共存情況?！镜淅?】()。C1、NG、Na*k+、Na+、SO、Fe3+常溫下，一定能大量共存的離子組是A.使甲基橙呈紅色的溶液中：、KwC.cTB.0.5mo1-L1的Na

8、A1Q溶液中：=0.1mo1L1的溶液中：Na+、KHCO、NGD.澄清透明溶液中：不、Cif+、NaC1思維導(dǎo)入：本題是考查離子共存的常見題型，看清題目要求和把握離子共存的附加條件是解題的關(guān)鍵。解析選項(xiàng)A中，附加條件說明溶液呈酸性，而在酸性溶液中和NQ將發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。選項(xiàng)B中，F(xiàn)e3+和A1O2發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)而不能大量共存。選項(xiàng)C中附加條件說明溶液呈強(qiáng)堿性，HCO不能大量存在。選項(xiàng)D中附加條件是“澄清透明溶液”，“澄清透明”是溶液的特征，不能把“澄清透明溶液”誤認(rèn)為是“無色溶液”。答案D我來建模I步驟1:認(rèn)真審題，看清題目要求，是“大量共存”，還是“不能共存”；是“可

9、能共存”，還是“一定共存”。步驟2:挖掘隱含條件，判斷溶液的酸堿性，有無顏色或其他限制條件。步驟3:根據(jù)離子共存知識(shí)，離子之間不能生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)等?！緫?yīng)用2】下列各組離子一定能大量共存的是()。A.無色透明的溶液：Cs2+、H+、Cl>Fe2+B.能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液：NG、Cl，F(xiàn)e3+C.K/c(H+)=0.1molL1的溶液：Na+、K+>CO、NGD.由水電離出的c(H+)=1.0X10T2molLT的溶液：Na+、ClT、HCO、NG解析本題考查離子共存問題。A中Fe"有顏色。B中能與Al反應(yīng)放出氫氣的溶液為強(qiáng)酸

10、性溶液或強(qiáng)堿性溶液，在強(qiáng)酸性溶液中NG會(huì)氧化金屬鋁不能生成H;在強(qiáng)堿性溶液中，F(xiàn)e"與O口不能大量共存。C中，由Xc(H+)c(OH)得c(OH)=K/c(H+)=0.1molL1,因此溶液為強(qiáng)堿性溶液，該選項(xiàng)中的離子在堿性條件下可大量共存。D中由水電離出的c(H+)=1.0X1012mol-L1,則溶液的pH為2或12,為強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液，而HCO在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中均不能大量存在，此外ClT在強(qiáng)堿性溶液中也不能大量存在，同時(shí)，Cu2+與HCO發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)也不能大量共存。答案C模板3熱化學(xué)方程式中相關(guān)概念、理解與判斷題型特征：能源問題是當(dāng)今社會(huì)的熱點(diǎn)問題，化學(xué)鍵、化學(xué)能

11、與熱能一直是高考考查的熱點(diǎn)。本部分考查的重點(diǎn)主要為化學(xué)鍵與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的關(guān)系，化學(xué)鍵的改變與能量變化大小的定性、定量判定，反應(yīng)熱的理解，爛變大小的計(jì)算，反應(yīng)熱符號(hào)的判斷，物質(zhì)具有能量的高低與物質(zhì)穩(wěn)定性的關(guān)系，熱化學(xué)方程式的書寫及正誤判斷，蓋斯定律的應(yīng)用等。從命題特點(diǎn)上看，反應(yīng)熱、熱化學(xué)方程式和蓋斯定律常常融合在一起進(jìn)行考查，往往涉及燃燒熱的概念以及化學(xué)反應(yīng)中能量變化的圖像問題，較好地考查考生對(duì)知識(shí)的靈活應(yīng)用能力和化學(xué)用語的運(yùn)用能力。近幾年該類題目還時(shí)常以高科技、社會(huì)熱點(diǎn)為背景，以新物質(zhì)為載體，并且與氧化還原反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡等聯(lián)系在一起進(jìn)行綜合考查，且考查角度新穎，形式靈活。考查

12、形式：綜合型選擇題滿分策略：有關(guān)熱化學(xué)方程式類試題計(jì)算是關(guān)鍵，其解答順序?yàn)楦鶕?jù)熱化學(xué)方程式找到物質(zhì)的量與熱量的關(guān)系，而后列式解答。要解答好本部分試題，還要注意把握好以下兩點(diǎn)：(1)熟記反應(yīng)熱、燃燒熱的概念，通過比較，明確它們的區(qū)別和聯(lián)系，掌握概念的內(nèi)涵和外延，并能根據(jù)熱化學(xué)方程式、蓋斯定律進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。(2)認(rèn)識(shí)熱化學(xué)方程式與一般化學(xué)方程式的不同，清楚書寫熱化學(xué)方程式的要求和注意事項(xiàng)。理解蓋斯定律的含義，把握利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱的關(guān)鍵一一合理設(shè)計(jì)反應(yīng)途徑，正確加減熱化學(xué)方程式。【典例3】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是()。A.已知：2H2(g)+Q(g)=2H2O(g)AH=-483

13、.6kJ-mol1,則氫氣的燃燒熱為1241.8kJ-mol1B.已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)AH>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定C.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+HO(l)AH=-57.4kJ-mol1,則含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量D.已知2c(s)+2Q(g)=2CQ(g)AH,2c(s)+Q(g)=2CO(g)AH,則AH>AH2思維導(dǎo)入：1.對(duì)燃燒熱判斷的兩個(gè)關(guān)鍵：“1mol純物質(zhì)完全燃燒”和“生成穩(wěn)定的氧化物”。2.對(duì)中和熱判斷的兩個(gè)關(guān)鍵：“強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液”和“反應(yīng)中不生成沉淀和弱電解質(zhì)”。3.對(duì)反應(yīng)

14、熱AH的大小比較要注意AH的符號(hào)(AH的正負(fù)號(hào))。解析選項(xiàng)A,根據(jù)燃燒熱的定義知水的穩(wěn)定態(tài)應(yīng)為液態(tài)，錯(cuò)誤；選項(xiàng)B,AH>0,說明石墨的能量比金剛石的低，石墨比金剛石穩(wěn)定，錯(cuò)誤；選項(xiàng)C,20.0gNaOFH勺物質(zhì)的量為0.5mol,發(fā)生中和反應(yīng)放出的熱量為0.5molX57.4kJ-mol1=28.7kJ,正確；選項(xiàng)D,因等量C（碳）完全燃燒生成CO時(shí)放出的熱量比不完全燃燒生成CO時(shí)放出的熱量多，AH又為負(fù)值，故AHi<AH2,錯(cuò)誤。答案CI我來建模II1 .有關(guān)中和熱定義判斷。在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O（l）時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱。中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是4和OH反

15、應(yīng)生成HQ若反應(yīng)過程中有其他物質(zhì)生成（如生成沉淀或弱電解質(zhì)），則其反應(yīng)熱不等于中和熱。對(duì)于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的反應(yīng)，其中和熱基本上是相等的，都約為57.3kJ-mol1o對(duì)于強(qiáng)酸與弱堿或弱酸與強(qiáng)堿的反應(yīng)，中和熱一般低于57.3kJmol-。因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)的電離屬于吸熱反應(yīng)。2 .有關(guān)燃燒熱定義判斷。在101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量叫做該物質(zhì)的燃燒熱。燃燒熱是以1mol純物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量來定義的，因此在書寫燃燒熱的化學(xué)方程式時(shí)，一般以燃燒物前化學(xué)計(jì)量數(shù)為1的標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。燃燒產(chǎn)物必須是穩(wěn)定的氧化物，例如C-CO（g）,HRH2O（l）等。3

16、.有關(guān)放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的判斷。不能通過看一個(gè)反應(yīng)是否需要加熱來判斷其是吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)，因?yàn)樾杓訜岬姆磻?yīng)不一定都是吸熱反應(yīng)，如物質(zhì)的燃燒一般需要加熱來引發(fā)反應(yīng)的進(jìn)行，但屬于放熱反應(yīng)，只有需持續(xù)加熱的反應(yīng)才是吸熱反應(yīng)，而只是通過加熱來引起反應(yīng)，反應(yīng)開始后則無須加熱的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)。4 .有關(guān)利用蓋斯定律的計(jì)算，合理設(shè)計(jì)反應(yīng)途徑，正確加減熱化學(xué)方程式及其AH求得未知熱化學(xué)方程式及AH?！緫?yīng)用3】（2012江西四市聯(lián)考）根據(jù)表中的信息判斷下列說法正確的是（）。物質(zhì)金剛石石墨外觀無色，透明固體灰黑，不透明固體熔點(diǎn)?燃燒熱/(kJmol1)395.4393.51A.表木石墨燃燒熱的熱化學(xué)萬程式為C

17、（石墨，s）+2C2（g）=CO（g）AH=393.5kJ-mol1likjincl-1金剛石u石墨0反應(yīng)過程8 .由表中信息知C（石墨，s）=C（金剛石，s）AH=+1.9kJ-mol1C.由表中信息可得如圖所示的圖像D.由表中信息可推知相同條件下金剛石的熔點(diǎn)高于石墨的解析根據(jù)燃燒熱的定義知C（石墨，s）+Q（g）=CQ（g）AH=-393.5kJmol：C（金剛石，s）+Q（g）=CQ（g）AH=-395.4kJmol1,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；由石墨和金剛石燃燒熱的熱化學(xué)方程式可知選項(xiàng)B正確；選項(xiàng)C中圖像是錯(cuò)誤的，1.9kJmol-表示金剛石和石墨之間的能量差，而不是金剛石轉(zhuǎn)化為石墨的反應(yīng)過程中中間

18、產(chǎn)物與石墨的能量差；等物質(zhì)的量的石墨比金剛石的能量低，能量越低越穩(wěn)定，因此石墨中碳碳鍵的鍵能應(yīng)大于金剛石中碳碳鍵的鍵能，所以石墨的熔點(diǎn)應(yīng)高于金剛石的，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案B模板4化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像分析題型特征：化學(xué)圖像就是將反應(yīng)過程中某些量（反應(yīng)速率、濃度等）的變化以曲線、直線的形式表示出來的圖像。從形式上分為單線圖像題和多線圖像題。解答時(shí)關(guān)鍵在于讀懂圖像傳達(dá)的信息，從平衡移動(dòng)原理入手，將圖像變化和平衡移動(dòng)原理相結(jié)合分析問題。考查形式：辨析型選擇題滿分策略：1.無論是反應(yīng)速率圖像還是平衡圖像，都要清楚縱、橫坐標(biāo)的含義，都要與化學(xué)原理相聯(lián)系，特別是與平衡移動(dòng)原理相聯(lián)系。2 .三步分析法：一看

19、反應(yīng)速率是增大還是減??；二看v（正）、v（逆）的相對(duì)大小；三看化學(xué)平衡移動(dòng)的方向。3 .四要素分析法：看曲線的起點(diǎn)；看曲線的變化趨勢(shì)；看曲線的轉(zhuǎn)折點(diǎn)；看曲線的終點(diǎn)°4.先拐先平：在化學(xué)平衡的轉(zhuǎn)化率一時(shí)間曲線中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡，這表示反應(yīng)體系的溫度高或壓強(qiáng)大?！镜淅?】對(duì)于可逆反應(yīng)Nb（g）+3H（£）2ML（g）AH<0,下列研究目的和示意圖相符的是方程式一理論”三者聯(lián)系起來進(jìn)行解答，即要求能夠正確識(shí)別圖像的縱橫坐標(biāo)和曲線走勢(shì)所表達(dá)的意義，并與化學(xué)反應(yīng)方程式及化學(xué)平衡的相關(guān)理論相聯(lián)系才能正確解答。解析“先拐先平數(shù)值大”，根據(jù)達(dá)到平衡時(shí)間的長短判斷反應(yīng)速率大

20、小，根據(jù)轉(zhuǎn)化率的改變及正逆反應(yīng)速率的關(guān)系判斷平衡移動(dòng)的方向。選項(xiàng)A,圖中pi下反應(yīng)先達(dá)到平衡狀態(tài)，即pi>R,與題目中相矛盾，A錯(cuò)誤；升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率降低，與選項(xiàng)B中的圖像矛盾，B錯(cuò)誤；使用催化劑，能加快化學(xué)反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)達(dá)到平衡所用的時(shí)間，與選項(xiàng)D中圖像矛盾，D錯(cuò)誤；向平衡體系中加入Na,v'（正）增大，v'（逆）瞬時(shí)不變，v'（正）>v'（逆），平衡正移，C正確。答案CI我來建模'步驟1:識(shí)圖。一是注意縱、橫坐標(biāo)的含義。二是弄清“起點(diǎn)”、“拐點(diǎn)”、“終點(diǎn)”的含義。三是理解曲線的變化。步驟2:究原。根據(jù)題目所給信息和

21、圖像信息，提取“起點(diǎn)”、“拐點(diǎn)”、“終點(diǎn)”的縱、橫坐標(biāo)數(shù)據(jù)，結(jié)合相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)原理，寫出可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式。步驟3:整合。在解答這類題目時(shí)要注意認(rèn)真觀察、仔細(xì)分析圖像，準(zhǔn)確理解題意，弄清圖像題中與曲線或直線變化的有關(guān)量的關(guān)系，根據(jù)圖像中給定的量變關(guān)系，在識(shí)圖、究原的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步將圖像信息與反應(yīng)原理結(jié)合起來，提取相關(guān)數(shù)據(jù)，找準(zhǔn)切入點(diǎn)，進(jìn)行推理、判斷?！緫?yīng)用4】（2012試題調(diào)研，考前押題）下列說法中正確的是（）。A. N&SQ+211cl+SJ+SOT+HO在加熱條件下化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，加熱使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.若在恒容容器中發(fā)生反應(yīng)：

22、Nb+3h22N1L達(dá)到平衡后再充入適量NH,由于壓強(qiáng)增大，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.在合成氨反應(yīng)中，其他條件相同時(shí)，在有催化劑時(shí)（a）和無催化劑時(shí)（b）的速率一時(shí)間圖像可用圖一表示D.若在恒壓容器中發(fā)生反應(yīng)：2SQ2s02+Q,達(dá)到平衡后再充入適量He,其速率一時(shí)間圖像可用圖二表示解析選項(xiàng)A中混淆化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的概念，A錯(cuò)誤；要注意選項(xiàng)B中向恒容容器中充入NH,NH的濃度增大，N2、H2的濃度不變，因此化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；選項(xiàng)C中在有催化劑時(shí)（a）反應(yīng)應(yīng)先達(dá)到化學(xué)平衡且反應(yīng)速率大，而圖中只體現(xiàn)了先達(dá)到平衡，未能體現(xiàn)反應(yīng)速率大，C錯(cuò)誤；在恒壓狀態(tài)下充入稀有氣體，容器的體

23、積增大，反應(yīng)物和生成物的濃度同等程度地減小，反應(yīng)速率均減小，化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向即正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此D正確。答案D模板5電化學(xué)原理的理解和應(yīng)用題型特征：原電池、電解池的工作原理及金屬的腐蝕與防護(hù)是電化學(xué)理論的主要內(nèi)容，該理論是氧化還原反應(yīng)原理的體現(xiàn)和具體運(yùn)用。電化學(xué)理論考查的內(nèi)容主要為以下幾個(gè)方面：根據(jù)原電池、電解池的電極反應(yīng)判斷金屬活潑性問題；原電池、電解池的電極判斷及電極反應(yīng)式的書寫；根據(jù)電解時(shí)電極的變化判斷電極材料或電解質(zhì)種類；新型電池的電極反應(yīng)及應(yīng)用；有關(guān)電解產(chǎn)物的判斷與計(jì)算；原電池、電解池中電解質(zhì)溶液的酸堿性變化。近年來，電化學(xué)知識(shí)在高考試題中出現(xiàn)的頻率很高，與生產(chǎn)、生活及

24、新科技等問題相聯(lián)系的考查尤為突出，在知識(shí)點(diǎn)上側(cè)重于以新型電池特別是燃料電池為背景考查原電池的相關(guān)知識(shí)；以電解原理的最新應(yīng)用為背景考查電解池的相關(guān)知識(shí)；兩池的應(yīng)用，如考查金屬的防腐蝕、電解飽和食鹽水和電解冶煉金屬等?？疾樾问剑哼x擇題、填空題滿分策略：根據(jù)原電池或電解池工作原理，準(zhǔn)確判斷電極，正確書寫電極反應(yīng)式，這是解答電化學(xué)問題的核心。分析問題的思路：找電源（或現(xiàn)象J定兩極寫電極反應(yīng)式寫總反應(yīng)式。即首先看題給條件中有無電源，無電源的是原電池，有電源的是電解池，有時(shí)會(huì)將兩池串聯(lián)，其中電極的活潑性差別較大的是原電池，另一個(gè)就是電解池，然后依據(jù)原電池或電解池的工作原理正確書寫電極反應(yīng)式。對(duì)于可充電電池

25、，可能會(huì)給出總反應(yīng)式，要能寫出正負(fù)極的電極反應(yīng)式，再針對(duì)題目中的已知條件和問題進(jìn)一步解答?！镜淅?】某同學(xué)按如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，A、B為常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水。當(dāng)K閉合時(shí)，陰離子交換膜處的S（T從右向左移動(dòng)。下列分析正確的是（）。AlCh搟袖A.溶3中c（A"）減小B. B的電極反應(yīng)：B-2e=EC. 丫電極上有H2產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)D.反應(yīng)初期，X電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀，不久沉淀溶解思維導(dǎo)入：原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電池內(nèi)部陰離子從正極移向負(fù)極；電解池的電極中接電源正極的是陽極，接電源負(fù)極的是陰極，電解池內(nèi)部陽離子移向陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陰離子移向陽極

26、發(fā)生氧化反應(yīng)。解析根據(jù)scT的移動(dòng)方向這一重要特征準(zhǔn)確判斷電解池和原電池的電極，以此為依據(jù)分析反應(yīng)過程，得出正確結(jié)論。選項(xiàng)A,當(dāng)K閉合時(shí)，陰離子交換膜處的SCT從右向左移動(dòng)，說明A為原電池的負(fù)極，該極的金屬A失去電子：A-21=K，溶液中C（A2+）增加；選項(xiàng)B,由題意知B為原電池的正極，此反應(yīng)不可能發(fā)生；選項(xiàng)D,X電極為陰極，Y電極為陽極。電解初期，AlCl3溶液中的H2O電離出的hT在X電極獲得電子生成同時(shí)生成OH:2HzO+2e=HT+2OHT,產(chǎn)生的OH與Al"結(jié)合生成Al（OH）3白色膠狀沉淀。隨著電解的進(jìn)行，當(dāng)Al3+全部轉(zhuǎn)化為Al（OH）3后，電解產(chǎn)生的OH將溶解Al（

27、OH）3沉淀。答案D我來建模|步驟1:仔細(xì)審題，由題意判斷題目所給的是原電池還是電解池。步驟2:寫電極反應(yīng)式。（1）如果是原電池，依據(jù)原電池原理寫電極反應(yīng)式?；顫娊饘僮髫?fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，較不活潑的金屬或非金屬導(dǎo)體（石墨）作正極。溶液中的陽離子得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，陽離子放電順序?yàn)锳g+>Fe3+>ClT>4>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+o燃料電池中還原性較強(qiáng)的物質(zhì)（如甲烷、甲醇等）失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化性氣體（O2）得電子，發(fā)生還原反應(yīng)。（2）如果是電解池，陰極電極反應(yīng)式按陰極上陽離子放電順序書寫，陰極上陽離子放電順序?yàn)锳g+&g

28、t;Fe3+>ClT>h+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+o而陽極電極反應(yīng)式的書寫還要看陽極的電極材料是惰性電極（Pt、Au、石墨）還是活性電極（活潑性在Ag之前的金屬）。若是惰性電極，則溶液中的陰離子在陽極放電，陰離子放電順序?yàn)镾2>I>Br>C>OH>含氧酸根；若是活性電極，則陽極金屬本身失電子，其失電子順序?yàn)镸g>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>Cu>Hg>Ag（注意電解時(shí)Fe-2e=Fe）o依據(jù)上述規(guī)則寫出電極反應(yīng)式。步驟3:針對(duì)各選項(xiàng)的具體問題進(jìn)行正確解答?！緫?yīng)用5

29、】由日本茨城大學(xué)研制的一種新型的質(zhì)子交換膜二甲醛燃料電池，該電池具有較高的安全性。電池總反應(yīng)式為CHOCH+3Q=2CU3H2。，電池如圖所示：下列說法不正確的是（）。A. a極為電池的負(fù)極B.電池工作日電流由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡到a極C.電池正極的電極反應(yīng)式為4HI+Q+4e=2HOD.電池工作時(shí)，1mol二甲醛被氧化時(shí)有6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移解析由電池總反應(yīng)式可知，二甲醛發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極反應(yīng)物，氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，為正極反應(yīng)物，所以a為負(fù)極，b為正極；工作時(shí)，電子由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡到b極，電流則由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡到a極。負(fù)極反應(yīng)式為CHOCH-12e+3H2O=2Cn+12HI+正極反應(yīng)式為4

30、H+Q+4e-=2HO電池工作時(shí)，1mol二甲醛被氧化的同時(shí)有12mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。答案D模板6離子濃度大小比較題型特征：離子濃度關(guān)系的判斷型選擇題是近幾年高考的重要題型，主要借助鹽類水解和弱酸及其弱酸根的電離知識(shí)，從多元弱酸溶液，多元弱酸的鹽溶液，不同溶液中同一離子濃度的比較，混合溶液中不同離子濃度的比較等方面考查學(xué)生對(duì)弱電解質(zhì)電離和鹽類水解兩大平衡的綜合應(yīng)用能力。考查形式：正誤判斷型選擇題滿分策略：離子濃度大小比較題目主要借助兩個(gè)理論（電離理論、水解理論），三個(gè)守恒（電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒）通過以下思維過程完成題目解答。-班棉液"的斑戰(zhàn)偵大其他閾子的希近根據(jù)也寓程度比粒S

31、I-的正度星火'比較同一離子整戲的大小看不同溶液中其他離干時(shí)讀離子的修輪-相H不反庖捺合運(yùn)用三中守恒關(guān)系同時(shí)考慮磯離別水解一相也：反應(yīng)生成酸，被中慮電離【典例6】(2012江南十校聯(lián)考)下列溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是()。A.含有nH、Cl、J、OH的溶液中，離子濃度一定是C(Cl)>C(Nh4)>C(OH)>C(H+)B. pH=6的醋酸與醋酸鈉的混合溶液中：c(Na+)>c(CRCOO)-1、-1*一一、一一C.將0.2mol-LCH3COOH#披和0.1mol-LNaOH溶椒等體積混合，則反應(yīng)后的混合溶液中：2c(OH)+C(CH3COO)=2c(H+)+

32、C(CH3COOH)_2D.pH=8的NaHCO中:c(Na)>c(HCO)>c(CQ)>c(H2CO)解析通過電荷守恒可知：C(Cl)+C(OH)=C(NH4)+C(H+),由于C(Cl)>C(NH4),所以C(H+)>c(OHI),人項(xiàng)錯(cuò)誤；pH=6,即c(H+)>c(OHI)，結(jié)合電荷守恒可知c(Na+)<c(CH3COO),B項(xiàng)錯(cuò)誤；0.2mol-L1CH3COO解液和0.1molL一NaOH溶液等體積混合，得到濃度均為0.05molI-的CHCOOK口CHCOONa勺混合溶液，電荷守恒式為c(OH)+c(CHCOO)=C(H+)+c(Na+)

33、，物料守恒式為2c(Na*)=c(CHsCOO)+c(CH3COOH)兩者合并得到2c(OH)+c(CH3COO)=2c(H+)+c(CH3COOH)C項(xiàng)正確；pH=8的NaHCO5§M中，HCO的水解程度大于其電離程度，因此CO一的濃度小于H2CO的濃度，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C我來建模|步驟1:首先確定電解質(zhì)溶液中的成分：無化學(xué)反應(yīng)的直接判斷；有化學(xué)反應(yīng)的要根據(jù)反應(yīng)原理及反應(yīng)物的量確定生成物，進(jìn)而確定溶液成分。步驟2:看比較大小還是尋找相等關(guān)系，然后，根據(jù)不同情況進(jìn)一步確定離子濃度的大小。【應(yīng)用6】下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()。A.向10mL0.10molLT的CHC

34、OO皤液中力口入等物質(zhì)的量的NaOH,溶?中：c(Na+)=C(CH3COO)>C(OH)=C(H+)B.等體積、等物質(zhì)的量濃度的N&CO溶液與NaHCO溶液混合：3c(Na+)=2c(CO2)+2c(HCO3)+2c(H2CO)C.將0.2mol-L1的某一元酸HA溶液和0.1molL一的NaOH§液等體積混合后溶液pH大于7,則反應(yīng)后的溶液中：2c(OHI)+c(A)=2c(H+)+c(HA)D.pH=3的二元弱酸HR溶液與pH=11的NaOH§液混合后，混合液的pH等于7,則反應(yīng)后的混合液中：2c(R2)+C(HR)>c(Na+)解析A項(xiàng)反應(yīng)后的溶

35、液中溶質(zhì)為醋酸鈉，因醋酸根水解使溶液呈堿性，故溶液中離子濃度：c(Na+)>c(CHsCOO)>c(OH)>c(H+);由物料守恒可知等體積、等物質(zhì)的量濃度的N&CO溶液與NaHC的液混合：2c(Na+)=3c(CCT)+3c(HCO)+3c(H2CO);C項(xiàng)，由物料守恒可得2c(Na*)=c(A-)+c(HA),利用電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(A)+c(OH),由此可得混合液中存在2c(OH)+C(A)=2c(H+)+C(HA);利用電荷守恒可知D項(xiàng)混合液中：2c(R*)+C(HR)+c(OH)=c(H+)+c(Na+),再利用混合液pH=7可知溶液中c

36、(OH)=c(H+),故應(yīng)有2c(R2)+c(HR)=c(Na+)。答案C模板7元素推斷及晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)題題型特征：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合題的考點(diǎn)主要集中在原子、分子、晶體內(nèi)部的結(jié)構(gòu)和電子排布規(guī)則上，將原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、雜化理論與晶體類型結(jié)合起來以主觀題的形式考查考生對(duì)這些理論知識(shí)的理解和掌握?？疾閮?nèi)容主要涉及核外電子排布式、電子排布圖、電離能和電負(fù)性、b鍵和兀鍵、分子間作用力、氫鍵、化學(xué)鍵數(shù)目的計(jì)算、通過各種理論（雜化軌道理論、價(jià)電子對(duì)互斥理論、配合物理論）推測(cè)分子的空間構(gòu)型、軌道雜化方式（sp、sp2、sp3）的判斷、等電子體原理、常見晶體的構(gòu)型、金屬晶體的堆積模型、晶胞中粒子數(shù)目的計(jì)算，也

37、可能與化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)反應(yīng)原理、元素化合物知識(shí)相聯(lián)系，如在新情境中化學(xué)方程式的書寫等。試題中所設(shè)計(jì)的幾個(gè)問題常常是相互獨(dú)立的，但所考查的內(nèi)容卻是上述知識(shí)點(diǎn)的綜合應(yīng)用?？疾樾问剑簄卷選修綜合填空題滿分策略：對(duì)于原子結(jié)構(gòu)，要重點(diǎn)掌握構(gòu)造原理，能夠應(yīng)用構(gòu)造原理熟練寫出136號(hào)元素原子基態(tài)原子的電子排布式，答題時(shí)要看清題目要求是書寫基態(tài)原子的電子排布式還是書寫基態(tài)原子的價(jià)電子（或外圍電子）的電子排布式。對(duì)于分子結(jié)構(gòu)，能應(yīng)用價(jià)電子對(duì)互斥理論推測(cè)分子的空間構(gòu)型，例如常見的無機(jī)分子結(jié)構(gòu)有直線形分子（如CO）、平面三角形分子（如BR）、V形分子（如HkO）、三角錐形分子（如NH）等。在解題時(shí)，要能將常見的分子構(gòu)

38、型根據(jù)電子排布的相似點(diǎn)，遷移到新的物質(zhì)中，主要采用遷移類比法分析。能夠應(yīng)用分子極性的規(guī)律判斷分子的極性，能應(yīng)用分子間作用力、氫鍵等知識(shí)解釋其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。掌握幾種典型晶體結(jié)構(gòu)的空間模型，常見的晶體有離子晶體（NaCl型和CsCl型）、分子晶體（如干冰）、原子晶體（如金剛石、晶體硅、二氧化硅）、金屬晶體及過渡型晶體（如石墨）,在解題時(shí)，既要能分析其晶體結(jié)構(gòu)，又要能將常見的晶體結(jié)構(gòu)遷移到新的物質(zhì)中?！镜淅?】已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于48。X的一種1：1型氫化物分子中既含有b鍵又含有兀鍵。Z是金屬元素，Z的單質(zhì)和化合物有廣泛的用途。已知Z的核電荷數(shù)小于28,且次外層有2個(gè)未成對(duì)電

39、子。工業(yè)上利用ZQ和碳酸鋼在熔融狀態(tài)下制取化合物M（M可看成是一種含氧酸鹽）。M有顯著的“壓電性能”，應(yīng)用于超聲波的發(fā)生裝置。經(jīng)X射線分析，M晶體的最小重復(fù)單位為正方體（如圖所示），邊長為4.03X1010m,頂點(diǎn)位置被Z4+所占，體心位置被Ba2+所占，所有棱心位置被oT所占。（1）Y在元素周期表中位于;Z4+的核外電子排布式為（2）X的1：1型氫化物分子構(gòu)型為,X在該氫化物中以方式雜化。X和Y形成的化合物的熔點(diǎn)應(yīng)該（填“高于”或“低于”）X氫化物的熔點(diǎn)。（3）制備M的化學(xué)反應(yīng)方程式是在M晶體中，Z4+的氧配位數(shù)為。思維導(dǎo)入：錯(cuò)誤！解析本題考查元素推斷、電子排布式的書寫、分子構(gòu)型、元素性質(zhì)的

40、判斷及晶胞中粒子的計(jì)算等。由X的一種1：1型氫化物分子中既含有（T鍵又含有兀鍵，可知該氫化物分子中既含有單鍵又含有碳碳三鍵，則X應(yīng)是碳，該氫化物是乙快，分子中碳原子采用sp雜化。次外層有2個(gè)未成對(duì)電子的價(jià)電子排布式為3d24s2或3d84s2,又由于Z的核電荷數(shù)小于28,則只有3d24s2符合題意，Z是鈦，根據(jù)X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于48,可得Y的核電荷數(shù)等于20,位于第四周期HA族。答案（1）第四周期nA族1s22s22p63s23p6（2）直線形sp高于（3）TiO2+BaCO=BaTiO3+CGT6|我疣建模"J步驟1:依據(jù)題目給出的元素在周期表中的位置關(guān)系、結(jié)構(gòu)信

41、息、性質(zhì)信息或圖示信息推測(cè)元素種類。步驟2:按題目要求書寫元素原子（或離子）的電子排布式或軌道表示式，指出元素在周期表中的位置、分區(qū)。步驟3:利用價(jià)電子對(duì)互斥理論推測(cè)分子的空間構(gòu)型，指出原子軌道的雜化方式，分子中共價(jià)鍵類型的判斷，各種晶體類型的判斷及熔沸點(diǎn)大小比較等，或利用分子間作用力、氫鍵等解釋物質(zhì)性質(zhì)。步驟4:依據(jù)題目信息計(jì)算晶體結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵數(shù)目、粒子半徑、密度，或判斷金屬晶體堆積方式等。步驟5:針對(duì)題目設(shè)計(jì)的其他問題進(jìn)行正確作答。【應(yīng)用7】（2012南京學(xué)情調(diào)研）氮元素可形成鹵化物、氮化物、疊氮化物及配合物等許多化合物。NF3的沸點(diǎn)為129C,則其分子為分子（填“極性”或“非極性”），其

42、晶體類型為。（2）疊氮酸（N3H）是一種弱酸，可部分電離出4和NT。與N3互為等電子體的分子、離子有（各舉1例）。疊氮化物、氧化物都能與Fe2+、Cu及Co"等形成配合物，如：Fe（CN）64、Co（N3）（NH3）5SO4。鐵的基態(tài)原子核外電子排布式為;CZ中C原子的雜化類型是；CO（N3）（NH3）5SO4中C（T的配位數(shù)為。NaN與KN的結(jié)構(gòu)類似，則NaN的晶格能（填或"v”）KN3的晶格能。解析本題考查原子的核外電子排布、等電子體、配合物等。（1）NF3分子中N原子有1對(duì)孤對(duì)電子，分子構(gòu)型為三角錐形，因此為極性分子，其沸點(diǎn)較低，為分子晶體。（2）與M互為等電子體的分

43、子有Nb。CO、CS、BeCl2等，離子有SCN、OCN、CNO等。CN中C與N形成三鍵，C原子為sp雜化。Co（N3）（NH3"SO4中配位體為NT、NH,配位數(shù)為6。Na卡的半徑比的半徑小，因此NaN的晶格能大于KN的晶格能。答案（1）極性分子晶體（2）N2QSCN（或CO、CS、BeCLOCN、CNO等）1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2sp雜化6模板8有機(jī)推斷與合成綜合題題型特征：有機(jī)合成與推斷題是高考中的重頭戲，題目一般將教材中的有機(jī)經(jīng)典反應(yīng)和信息相結(jié)合，考查考生的知識(shí)遷移能力。有機(jī)推斷主要是以填空題為主，常將有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)整合在一起考查

44、，并常與新信息緊密結(jié)合，具有較強(qiáng)的綜合性。（1）有機(jī)合成。有機(jī)合成主要是利用一些基本原料（如甲烷、乙烯、乙快、丙烯、丁二烯、苯、甲苯、苯酚、鹵代燒、酯、淀粉等）限定合成線路或設(shè)計(jì)合成線路合成指定有機(jī)物，并與有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、同分異構(gòu)體、有機(jī)反應(yīng)類型、有機(jī)反應(yīng)方程式書寫等基礎(chǔ)知識(shí)相結(jié)合進(jìn)行考查。（2）有機(jī)推斷。其主要命題切入點(diǎn)有由結(jié)構(gòu)推性質(zhì)：根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)推斷其可能與某種物質(zhì)反應(yīng)或發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型等；衍變推斷：根據(jù)有機(jī)物官能團(tuán)之間的衍變關(guān)系推斷有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)條件或反應(yīng)類型；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（或典型用途）推斷：根據(jù)有機(jī)反應(yīng)現(xiàn)象推斷有機(jī)物的官能團(tuán)、結(jié)構(gòu)、化學(xué)方程式、同分異構(gòu)體數(shù)目等；信息推斷：提供新信

45、息并結(jié)合燃燒規(guī)律、教材經(jīng)典反應(yīng)等推斷有機(jī)物結(jié)構(gòu)等。考查形式：n卷選修綜合填空題滿分策略：（1）有機(jī)合成題的解題思路：解題時(shí)，首先要正確判斷合成的有機(jī)物屬于哪一類有機(jī)物，帶有何種官能團(tuán)，然后結(jié)合所學(xué)過的知識(shí)或題給信息，尋找官能團(tuán)的引入、轉(zhuǎn)換、保護(hù)或消去的方法，盡快找出合成目標(biāo)有機(jī)物的關(guān)鍵和突破點(diǎn)?；痉椒ㄓ校赫蚝铣煞ǎ浩渌季S程序?yàn)樵弦恢虚g產(chǎn)物一產(chǎn)品逆向合成法：其思維程序?yàn)楫a(chǎn)品一中間產(chǎn)物一原料綜合比較法：此法采用綜合思維的方法，將正向或逆向推導(dǎo)出的幾種合成途徑進(jìn)行比較，得出最佳合成路線。（2）有機(jī)推斷題的解題思路:【典例81,3-綜合而有機(jī)推斷解題模式硼定有機(jī)物結(jié)構(gòu)丁二烯可進(jìn)行以下多步反應(yīng)，得

46、到重要的氯丁橡膠和甲基環(huán)lt3-TZWA-c7hm0甲基環(huán)己烷從石油裂解中得到的己烷。試回答下列問題：資料:已知在極性溶劑中，澳與1,3-丁二烯（CHa=CH-CH=C2H主要發(fā)生1,4-加成反應(yīng)，生成CHBrCH=CHGHr,在非極性溶劑中，如正己烷中，主要發(fā)生1,2-加成反應(yīng)，生成CHBrCHBrCH=GH一CH=CH-CH=CH-CH=CH'>。實(shí)驗(yàn)證明，下列反應(yīng)中反應(yīng)物分子中的環(huán)外雙鍵比環(huán)內(nèi)雙鍵更容易被氧化：（1）甲基環(huán)己烷中碳原子是否共平面？（填“是”或“否”），甲基環(huán)己烷的一氯代物有種（不考慮環(huán)己基的立體異構(gòu)）。（2）上述反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的有（用序號(hào)回答），反應(yīng)的條

47、件是（3）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理方案，用1,3-丁二烯為主要原料制取氯丁橡膠（用反應(yīng)流程圖表示，并注明必要的反應(yīng)條件）。例如:思維導(dǎo)入：諛比合成踹我推滿分子結(jié)構(gòu),分析同分異構(gòu)體、劃斷反施類型解析本題綜合考查有機(jī)推斷與合成。（1）甲基環(huán)己烷分子中每個(gè)碳原子都成4個(gè)共價(jià)單鍵，呈四面體結(jié)構(gòu)，因此甲基環(huán)己烷分子中碳原子不可能共平面。氯氣與甲基環(huán)己烷反應(yīng)時(shí)，既可以取代環(huán)己基上的氫原子，也可以取代側(cè)鏈甲基上的氫原子，因此甲基環(huán)己烷的一氯代物共有5種。（2）合成甲基環(huán)己烷的過程中，反應(yīng)1,3-丁二烯通過自身加成反應(yīng)生成CIK）（VQA（、/）,A通過反應(yīng)（氧化反應(yīng)）生成B（/）,B通過反應(yīng)加氫還原得CIKOHC(/),

48、C通過消去反應(yīng)生成D('),D再通過加成反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物甲基環(huán)己烷。由此可知題述反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是，反應(yīng)的條件應(yīng)該是濃硫酸、加熱。(3)合成過程可用逆向合成分析法，其過程如下：-ECH?C=(；EICH2+CH3=CCH=CH,一一I-ClC1CI1JJI011CIICIIICILCH=OlCIhCH；=CHCH=CHrIIHrHr答案(1)否5(2)濃硫酸、加熱極性溶劑(3)C1U=CHCIl=ClkCH.CH=CHCH3"'.IIHrWIIOHOil11CI一定條件IIIClOil濃深喉A,CH±=C(Jl=Ch-定條件-fH2C=CHCH2iII我

49、來建模ICl步驟1:尋找有機(jī)物的分子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等分子組成與結(jié)構(gòu)的信息。步驟2:根據(jù)分子式或官能團(tuán)推斷有機(jī)物的類型和相關(guān)性質(zhì)。步驟3:認(rèn)真閱讀題中所給的有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。步驟4:分析各步轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)及其反應(yīng)類型。步驟5:根據(jù)題目要求正確作答。【應(yīng)用8(2012南京四校聯(lián)考，17)某快抑制劑(D)的合成路線如下：IWH理當(dāng)溶型®BrCH2C=CH(HIOHABOCII.C三CHOCIhC三CHC1)(烘抑制劑)(1)化合物A的核磁共振氫譜圖中有種峰。(2)化合物C中的含氧官能團(tuán)有、(填名稱)。(3)鑒別化合物B和C最適宜的試劑是。(4)寫出A>B的化學(xué)方程式：。(5)B的同

50、分異構(gòu)體有很多種，符合下列條件的同分異構(gòu)體有種。苯的衍生物含有竣基和羥基分子中無甲基(6)試以苯酚、氯乙酸鈉(ClCHzCOONa)正丁醇為原料(無機(jī)試劑任選)，結(jié)合題中有關(guān)信息，請(qǐng)補(bǔ)充完整下列合成路線流程圖。OH0H(：)CII2COOCH2CHjH2C：II?解析(1)化合物A的結(jié)構(gòu)左右對(duì)稱，故有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，核磁共振氫譜圖上有4種峰。(2)化合物C中的含氧官能團(tuán)有酯基和醛鍵。(3)化合物B中含有酚羥基，化合物C中沒有，故可以用氯化鐵溶液鑒別，如果顯紫色，表明是化合物B,無此現(xiàn)象的是化合物Co(4)A-B發(fā)生的是酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為X-ZHU一、/、+H:0(5)B的同

51、分異構(gòu)體中符合題中條件的有：-OHoilCIICOOII，北7種答案（1）4（2）酯基醒鍵（3）FeCl3溶液(4)IJHHU催化劑(X)OII+CII1OHCOOCH；+llz()(5)7IKUHJClCELfOOi模板9無機(jī)工藝流程綜合題題型特征：化學(xué)工藝流程題，就是將化工生產(chǎn)過程中的主要生產(chǎn)階段即生產(chǎn)流程用框圖形式表示出來，并根據(jù)生產(chǎn)流程中有關(guān)的化學(xué)知識(shí)步步設(shè)問，形成與化工生產(chǎn)緊密聯(lián)系的化工工藝試題。工藝流程題的結(jié)構(gòu)分題頭、題干和題尾三部分。題頭一般是簡(jiǎn)單介紹該工藝生產(chǎn)的原材料和工藝生產(chǎn)的目的（包括副產(chǎn)品）；題干部分主要用框圖形式將原料到產(chǎn)品的主要生產(chǎn)工藝流程表示出來；題尾主要是根據(jù)生產(chǎn)

52、過程中涉及到的化學(xué)知識(shí)設(shè)制成一系列問題，構(gòu)成一道完整的化學(xué)試題?？疾樾问剑簄卷綜合填空題滿分策略：要解決物質(zhì)的制備、合成等實(shí)際的化學(xué)問題往往需要從成本角度（原料是否廉價(jià)易得）、環(huán)保角度（是否符合綠色化學(xué)的要求）、現(xiàn)實(shí)角度等方面考慮，這類試題有很多都是以框圖信息的形式給出，解答時(shí)要看框內(nèi)框外，里外結(jié)合；邊分析，邊思考，易處著手;先局部，后全盤，逐步深入。而且還要看清問題，不能答非所問。要求用理論回答的試題應(yīng)采用“四段論法”：本題改變了什么條件（或是什么條件）一根據(jù)什么理論一所以有什么變化一結(jié)論。【典例9】（2012合肥質(zhì)檢）高純氧化鋁可用于制高壓鈉燈的陶瓷管。實(shí)驗(yàn)室制取高純氧化鋁的流程如下：過氧

53、化氫/氨水硫酸鋁溶液濾渣作是加入適量過氧化氫，用氨水調(diào)節(jié)溶液的檢3經(jīng)Fe2+是否除盡的實(shí)驗(yàn)操作是（1）“除雜”操pH約為8.0,以除去硫酸錢溶液中的少量Fe2+O(2)通常條件下KspFe(OH)3=4.0x10-38,除雜后溶液中c(Fe")約為。(3)配制硫酸鋁溶液時(shí)，需用硫酸酸化，酸化的目的是。(4) “結(jié)晶”操作中，母液經(jīng)蒸發(fā)濃縮至溶液表面剛出現(xiàn)薄層的結(jié)晶為止，冷卻結(jié)晶，得到錢明磯(含結(jié)晶水)。母液不能蒸干的原因是。(5) “分離”操作名稱是(填字母代號(hào))。A.蒸儲(chǔ)B.分液C.過濾(6)測(cè)定錢明磯組成的方法是：a.稱取0.9060g俊明磯樣品，高溫灼燒，得Al2Q固體0.10

54、20g;b.稱取0.4530g俊明磯樣品，用適量蒸儲(chǔ)水溶解，再加入稍過量的BaCl2溶液，經(jīng)陳化、過濾、灰化，得BaSO0.4659g。c.稱取0.4530g俊明磯樣品，加入足量的NaOH§液，加熱，將產(chǎn)生的氣體依次通過堿石灰和濃硫酸，濃硫酸增重0.0170g。則錢明磯的化學(xué)式為。思維導(dǎo)入：在化學(xué)工藝流程題的解題過程中：根據(jù)流程圖中的反應(yīng)條件及所加物質(zhì)確定物質(zhì)變化。根據(jù)操作確定物質(zhì)的成分。解析(2)根據(jù)(1)中除雜后溶液的pH約為8,即c(OHI)=10-6molL：再根據(jù)KpFe(OH)3=c(Fe3+)xc(OH)c(Fe3+)x(106)3=4.0x1038,解得c(Fe3+)

55、4.0x1020molL1。(6)由a：0.1020gAl，一一一0.1020g3一20.4659gSO為233gmol'2Q的物質(zhì)的量為102gmol1=1X10mol,則04530g錢明磯中含有的Al"為1X10-3mol；由b：0.4530g俊明磯中含有的=2X103mol;由c：0.4530g俊明磯中含有的N)為萼170g1=1X103mol。綜合17g-mol上述可知n(NH4):n(Al3+)：n(SO4)=1：1：2,再根據(jù)質(zhì)量守恒；0.4530g=1X10molx27gmol1+1x103molx18g-mol1+2X103molx96gmol1+m水)，解得

56、,0.2160gm水)=0.2160g,則結(jié)晶水的物質(zhì)的量為18gmol1=0.012mol,即錢明磯的化學(xué)式為NHAl(SO4)2T2HQ2上答案(1)取樣，加適量H2Q溶液，振蕩，滴加KSCNB液，若無明顯現(xiàn)象，說明Fe已除盡(2)4.0X1020mol-L1(3)抑制Al3+水解.-33.,(4)減少可溶性雜質(zhì)的析出及Al水解(5)C(6)NH4Al(SO4)212H2OI我來建模II步驟1:從題干中獲取有用信息，了解生產(chǎn)的產(chǎn)品。步驟2:然后整體瀏覽一下流程，基本辨別出預(yù)處理、反應(yīng)、提純、分離等階段。步驟3:分析流程中的每一步驟，從幾個(gè)方面了解流程：A反應(yīng)物是什么，日發(fā)生了什么反應(yīng)，C該反應(yīng)造成了什么后果，對(duì)制造產(chǎn)品有什么作用；抓住一個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)；一切反應(yīng)或操作都是為獲得產(chǎn)品而服務(wù)。步驟4:從問題中獲取信息，幫助解題?！緫?yīng)用9(2012試題調(diào)研)碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料。工業(yè)碳酸鈉(純