詹添全化學(xué)方程式單元復(fù)習(xí)課第2課時(shí)

1、化學(xué)方程式單元復(fù)習(xí)課（第2課時(shí)）人教版化學(xué)下冊(cè)第五單元適用年級(jí)：九年級(jí)作者：詹添全單位：東莞市麻涌鎮(zhèn)第一中學(xué)教材分析及教材處理本單元包括三個(gè)課題，課題1通過(guò)一系列實(shí)驗(yàn)和探究活動(dòng)，引導(dǎo)學(xué)生從量的方面去研究并得出化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律，為化學(xué)方程式的教學(xué)作好理論準(zhǔn)備，是學(xué)好本單元的基礎(chǔ)；課題2介紹了書寫化學(xué)方程式的原則、方法和步驟，說(shuō)明化學(xué)方程式所表示的意義；課題3從反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量及關(guān)系研究物質(zhì)的化學(xué)變化，是化學(xué)方程式的具體應(yīng)用?？v觀三個(gè)課題的關(guān)系來(lái)看，它們密切相關(guān)，步步深入，其中課題1和課題2主要是課題3的理論基礎(chǔ)。所以單元復(fù)習(xí)課的2個(gè)課時(shí)應(yīng)這樣劃分：第1課時(shí)主要復(fù)習(xí)“質(zhì)量守恒定律”和“如何正

2、確書寫化學(xué)方程式”；第2課時(shí)在理論基礎(chǔ)牢固的情況下復(fù)習(xí)“利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算”，同時(shí)滲透表格類型和圖像類型計(jì)算題，對(duì)本節(jié)內(nèi)容進(jìn)行鞏固和提高。學(xué)情分析學(xué)生在前面的學(xué)習(xí)中，已經(jīng)初步了解了“根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行定量計(jì)算”的實(shí)際意義，掌握了如何正確書寫化學(xué)方程式，如何對(duì)化學(xué)方程式進(jìn)行配平，利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算的格式和步驟，所以本課時(shí)對(duì)這些內(nèi)容不必進(jìn)行重復(fù)，只需要進(jìn)行鞏固即可；學(xué)生在已經(jīng)掌握“利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算”的原理和步驟的情況下，適當(dāng)滲透表格和圖像類型計(jì)算題，學(xué)生既可以鞏固“利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算”的格式和步驟，又能開(kāi)拓新的視野；“糾錯(cuò)”環(huán)節(jié)、“自編計(jì)算題”環(huán)節(jié)和“展示”環(huán)節(jié)，既能鍛煉學(xué)

3、生分析問(wèn)題的思維過(guò)程，又能提升學(xué)生互相交流的能力和口頭表達(dá)能力，最終提高學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。復(fù)習(xí)課時(shí)建議：2課時(shí)第2課時(shí)本節(jié)學(xué)習(xí)內(nèi)容分析本課題首先進(jìn)行課前自測(cè)練習(xí)，目的是鞏固“利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算”的原理以及計(jì)算格式、過(guò)程。安排了兩個(gè)探究性例題，其中【例1】屬于表格類型計(jì)算題，學(xué)生通過(guò)交流和討論，與老師共同總結(jié)出表格類型計(jì)算題的解題思路和方法，然后安排一道表格類型計(jì)算題進(jìn)行鞏固，使學(xué)生馬上掌握該計(jì)算類型的方法；【例2】屬于圖像類型計(jì)算題，依然是學(xué)生先通過(guò)交流和討論，與老師共同總結(jié)出本類型計(jì)算題的解題思路和方法，然后同樣安排類型題進(jìn)行鞏固；接著安排學(xué)生經(jīng)歷“糾錯(cuò)”環(huán)節(jié)，再進(jìn)行“自

4、編計(jì)算題”和展示環(huán)節(jié)，最后進(jìn)行總結(jié)和布置課后作業(yè)?？傮w來(lái)說(shuō)，本節(jié)課內(nèi)容充實(shí)，知識(shí)水平呈現(xiàn)階梯性，有鞏固也有提高，逐步提升能力，既可以讓基礎(chǔ)學(xué)生學(xué)得好，又能讓尖子學(xué)生吃得飽。教學(xué)模式與學(xué)習(xí)方式設(shè)計(jì)以“把課堂充分還給學(xué)生”為宗旨，穿插安排討論探究、講練結(jié)合、成果展示和合作交流等課堂環(huán)節(jié)，教師為主導(dǎo)，學(xué)生為主體，教師充分搭建學(xué)生表演的平臺(tái)，給學(xué)生充分展示的機(jī)會(huì)，整節(jié)課將會(huì)在輕松愉快的氛圍中進(jìn)行，學(xué)生將在本節(jié)課中學(xué)有所成，鞏固提高。三維教學(xué)目標(biāo)1、知識(shí)與技能進(jìn)一步了解“根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行定量計(jì)算”的實(shí)際意義；鞏固“利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算”的格式和步驟；初步掌握表格類型和圖像類型計(jì)算題的解題思路和方

5、法。2、過(guò)程與方法通過(guò)探究，培養(yǎng)學(xué)生的探究精神和分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力；通過(guò)討論，培養(yǎng)學(xué)生的合作交流能力和口頭表達(dá)能力；通過(guò)糾錯(cuò)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和分析能力；通過(guò)“自編計(jì)算題”并進(jìn)行解答，培養(yǎng)學(xué)生分析能力，文字表達(dá)能力；通過(guò)展示，培養(yǎng)學(xué)生分析能力、公關(guān)能力和口頭表達(dá)能力。3、情感態(tài)度與價(jià)值觀通過(guò)解決與實(shí)驗(yàn)室和本鎮(zhèn)實(shí)際相聯(lián)系的計(jì)算題，讓學(xué)生感覺(jué)到化學(xué)就是生活，生活中處處有化學(xué)，降低對(duì)化工廠的神秘感，形成化學(xué)為生活服務(wù)的思想；利用課堂這個(gè)平臺(tái)，學(xué)生通過(guò)討論、探究和展示，學(xué)會(huì)如何解決實(shí)際問(wèn)題，學(xué)會(huì)如何表達(dá)自己的思想，學(xué)會(huì)如何同別人合作和交流，培養(yǎng)學(xué)生勇于探索和實(shí)踐的精神。教學(xué)重點(diǎn)1、鞏固“利用化

6、學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算”的格式和步驟；2、初步掌握表格類型和圖像類型計(jì)算題的解題思路和方法。教學(xué)難點(diǎn)1、正確書寫化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算；2、讀懂表格和圖像的意義和規(guī)律。教具準(zhǔn)備電腦、投影機(jī)、實(shí)物投影儀等。本節(jié)課的設(shè)計(jì)思路本節(jié)課依照最新的課程標(biāo)準(zhǔn)為指導(dǎo)思想，將努力營(yíng)造一個(gè)寬松、愉快的課堂環(huán)境，充分體現(xiàn)學(xué)生為主體，教師為主導(dǎo)的教學(xué)結(jié)構(gòu)，以“把課堂充分還給學(xué)生”為宗旨，穿插安排討論探究、講練結(jié)合、成果展示和合作交流等課堂環(huán)節(jié)，充分為學(xué)生搭臺(tái)唱戲，教師將主要扮演這臺(tái)戲?qū)а莸慕巧?。學(xué)生將在探究中感知，在糾錯(cuò)中學(xué)習(xí)，在合作交流中成長(zhǎng)，在展示中提高，在輕松愉快的課堂氣氛中學(xué)有所成。教學(xué)流程圖教學(xué)過(guò)程教師行為學(xué)生行

7、為復(fù)習(xí)指導(dǎo)評(píng)價(jià)、展示回答、評(píng)價(jià)解答、個(gè)別板演指導(dǎo)解題思路討論探究解題思路1展示解題思路觀察、思考圖像類型計(jì)算丿展示解題過(guò)程觀察、思考、理解題11展示鞏固練習(xí)解答、個(gè)別板演糾錯(cuò)展示錯(cuò)誤解題過(guò)程自編計(jì)算題指導(dǎo)評(píng)價(jià)指導(dǎo)評(píng)價(jià)指導(dǎo)指導(dǎo)評(píng)價(jià)觀察評(píng)價(jià)觀察回答討論合作編計(jì)算題展示、評(píng)價(jià)指導(dǎo)解題思路討論探究解題思路展示解題思路觀察、思考表格類型計(jì)算/展示解題過(guò)程觀察、思考、理解題展示鞏固練習(xí)觀察評(píng)價(jià)指導(dǎo)評(píng)價(jià)總結(jié)總結(jié)本節(jié)主要內(nèi)容回憶本節(jié)主要內(nèi)容教學(xué)過(guò)程環(huán)節(jié)內(nèi)容教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖復(fù)習(xí)【溫故知新】鞏固化學(xué)方程式的書寫，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比以及利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟。（展示第3題的解題過(guò)程）審題并回答問(wèn)題

8、，先個(gè)別回答，再在練習(xí)紙上作答。喚起學(xué)生對(duì)舊知識(shí)的回憶，鞏固利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟。導(dǎo)入新課【新課導(dǎo)入】“火箭去哪兒了？”觀察圖片及說(shuō)明以新奇的事例說(shuō)明利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的實(shí)際意義重大滲透表格類型計(jì)算題【討論與探究】展示例1的內(nèi)容，引導(dǎo)學(xué)生討論解題思路。審題并討論解題思路不直接給予結(jié)論，而是先由學(xué)生去討論探究一番，加深學(xué)生印象，加強(qiáng)效果。展示表格類型計(jì)算題的解題思路觀察并做好筆記做筆記加深印象，防止日后遺忘時(shí)能補(bǔ)救。展示本題計(jì)算過(guò)程學(xué)生觀察并理解本題讓學(xué)生掌握新知并鞏固計(jì)算步驟【鞏固】展示練習(xí)1內(nèi)容，并要求學(xué)生作答。學(xué)生在練習(xí)紙上作答，并個(gè)別板演。讓學(xué)生鞏固新知，并進(jìn)一步鞏固計(jì)算步驟

9、。引導(dǎo)學(xué)生觀察并評(píng)價(jià)觀察和評(píng)價(jià)訓(xùn)練學(xué)生的口頭表達(dá)能力滲透圖像類型計(jì)算題【討論與探究】展示例2的內(nèi)容，引導(dǎo)學(xué)生討論解題思路。審題并討論解題思路不直接給予結(jié)論，而是先由學(xué)生去討論探究一番，加深學(xué)生印象，加強(qiáng)效果。展示圖像類型計(jì)算題的解題思路觀察并做好筆記做筆記加深印象，防止日后遺忘時(shí)能補(bǔ)救。展示本題計(jì)算過(guò)程學(xué)生觀察并理解本題讓學(xué)生掌握新知并鞏固計(jì)算步驟【鞏固】展示練習(xí)2內(nèi)容，并要求學(xué)生作答。學(xué)生在練習(xí)紙上作答，并個(gè)別板演。讓學(xué)生鞏固新知，并進(jìn)一步鞏固計(jì)算步驟。引導(dǎo)學(xué)生觀察并評(píng)價(jià)觀察和評(píng)價(jià)訓(xùn)練學(xué)生的口頭表達(dá)能力鞏固計(jì)算步驟【糾錯(cuò)】展示某學(xué)生含有錯(cuò)誤的解題過(guò)程觀察并個(gè)別回答某學(xué)生解題的錯(cuò)誤之處訓(xùn)練學(xué)生

10、的觀察能力和口頭表達(dá)能力，進(jìn)一步鞏固計(jì)算步驟。能力提升【自編計(jì)算題】要求學(xué)生每4人一組合作討論并編一道含表格或者圖像的計(jì)算題，并寫出計(jì)算過(guò)程，然后進(jìn)行展示（如果可以），與其他冋學(xué)一起討論和評(píng)價(jià)。每4人一組合作討論并編一道含表格或者圖像的計(jì)算題，寫出計(jì)算過(guò)程。訓(xùn)練學(xué)生的合作交流能力和口頭表達(dá)能力，進(jìn)一步理解并掌握表格、圖像類型計(jì)算題。展示學(xué)生作品并引導(dǎo)學(xué)生評(píng)價(jià)學(xué)生展示和評(píng)價(jià)訓(xùn)練學(xué)生的口頭表達(dá)能力展示【示例】?jī)?nèi)容（包括表格和圖像類型）觀察并理解訓(xùn)練學(xué)生觀察能力總結(jié)總結(jié)本節(jié)課內(nèi)容回憶本節(jié)課內(nèi)容進(jìn)一步鞏固所學(xué)【具體教學(xué)過(guò)程（含學(xué)案）】【課前自測(cè)】1、下列化學(xué)方程式書寫完全正確的是（）點(diǎn)燃A. Fe+O

11、2=Fe2O3B. CuO+H2=Cu+H2O點(diǎn)燃C. P+O2=P2O5通電D. 2H2O=2H2+O25點(diǎn)燃2、對(duì)于化學(xué)方程式"3Fe+2O2=Fe3O4”，能正確反映各物質(zhì)之間的質(zhì)量比的是A. 3:2:1B. 3:4:7C. 56:16:232D. 168:64:232（相對(duì)原子質(zhì)量：Fe56O16）3、實(shí)驗(yàn)室利用二氧化錳與氯酸鉀的混合物共26.5g制取氧氣，充分反應(yīng)后，試管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量為16.9g，求原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。（相對(duì)原子質(zhì)量：K39Cl35.5O16)【投影與點(diǎn)撥】投影學(xué)生代表的解答過(guò)程，對(duì)典型答案進(jìn)行點(diǎn)撥和評(píng)價(jià)?！菊故尽坑胮pt展示正確的計(jì)算過(guò)程，鞏固計(jì)算

12、格式和步驟。（答案：1、B；2、D；3、24.5g）【新課導(dǎo)入】通過(guò)觀察自編圖片一一火箭去哪兒了？讓學(xué)生進(jìn)一步了解“根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行定量計(jì)算”的實(shí)際意義?！居懻撆c探究】例1現(xiàn)需檢測(cè)一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取石灰石樣品50g進(jìn)行煅燒實(shí)驗(yàn)（雜質(zhì)受熱不分解），測(cè)得剩余固體與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下表所示：反應(yīng)時(shí)間tot1t2t3t4t5剩余固體質(zhì)量（g）5045.641.236.832.432.4求該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量。（相對(duì)原子質(zhì)量：Ca40C12O16）【總結(jié)】學(xué)生與教師一起總結(jié)出表格類型計(jì)算題的解題思路:1、理清題意。2、讀懂表格的意義（特別是表頭意義以及找出各數(shù)量之間的規(guī)律）3、

13、依題意解題。（把總結(jié)出的解題思路進(jìn)行板書）【師生互動(dòng)】展示解題過(guò)程解：反應(yīng)中生成的C02質(zhì)量=50g32.4g=17.6g。設(shè)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為X。高溫CaC03=Ca0+C02f10044X17.6g10044=X17.6gX=40g【課堂練習(xí)】練習(xí)1現(xiàn)欲檢測(cè)本鎮(zhèn)中成化工廠某過(guò)氧化氫溶液是否變質(zhì)，取100g該過(guò)氧化氫溶液與2g二氧化錳的混合物制取02,測(cè)得錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下表所示:反應(yīng)時(shí)間tot1t2t3t4t5錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的質(zhì)量（g）10210098969494求過(guò)氧化氫溶液樣品中過(guò)氧化氫的質(zhì)量。（相對(duì)原子質(zhì)量：H1016）【學(xué)生解答】學(xué)生解答解題過(guò)程，個(gè)別學(xué)生

14、板演?！窘處燑c(diǎn)撥評(píng)價(jià)】教師對(duì)解題過(guò)程進(jìn)行點(diǎn)撥和評(píng)價(jià)?！居懻撆c探究】例2為了測(cè)定某KMn04的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10gKMn04反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生02的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：求該樣品中KMn04的質(zhì)量。（相對(duì)原子質(zhì)量：K39Mn55016）【總結(jié)】學(xué)生與教師一起總結(jié)出圖像類型計(jì)算題的解題思路：1、理清題意。2、讀懂圖像的意義（特另惺橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的意義以及找出圖像的起點(diǎn)、折點(diǎn)、終點(diǎn)的意義）。3、依題意解題。（把總結(jié)出的解題思路進(jìn)行板書）【師生互動(dòng)】展示解題過(guò)程解：根據(jù)圖像可知，反應(yīng)中生成的02質(zhì)量為0.8g。設(shè)樣品中KMnO4的質(zhì)量為X。木2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2T31632X0.8

15、g316=32X0.8gX=7.9g答：樣品中KMnO4的質(zhì)量為7.9g?！菊n堂練習(xí)】練習(xí)2.實(shí)驗(yàn)室欲測(cè)定某鋅粒樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10g樣品與足量稀硫酸反應(yīng)（雜質(zhì)不反16g,求參加反應(yīng)的鎂條質(zhì)量。應(yīng)），反應(yīng)方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T，產(chǎn)生出的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：求該鋅粒樣品中鋅的質(zhì)量。（相對(duì)原子質(zhì)量：Zn65H1S32O16）【學(xué)生解答】學(xué)生解答解題過(guò)程，個(gè)別學(xué)生板演?！窘處燑c(diǎn)撥評(píng)價(jià)】教師對(duì)解題過(guò)程進(jìn)行點(diǎn)撥和評(píng)價(jià)。【糾錯(cuò)】-定質(zhì)量的鎂在空氣中充分灼燒后，發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量增加了請(qǐng)找出下面某同學(xué)的解答過(guò)程中的錯(cuò)誤之處并改正。解：固體中增加的質(zhì)量16g即為參加反應(yīng)的。2質(zhì)量。

16、設(shè)參加反應(yīng)的鎂條質(zhì)量為Xg。點(diǎn)燃Mg+O2=MgO2X16g2432某同學(xué)X_16g的解題2432過(guò)程X=12g答：參加反應(yīng)的鎂條質(zhì)量為12g?！居懻摶卮鸷驮u(píng)價(jià)】學(xué)生進(jìn)行討論，然后學(xué)生代表回答問(wèn)題，再由其他學(xué)生進(jìn)行評(píng)價(jià)，最后老師評(píng)價(jià)?！菊故菊_答案】解：固體中增加的質(zhì)量16g即為參加反應(yīng)的。2質(zhì)量。設(shè)參加反應(yīng)的鎂條質(zhì)量為X。點(diǎn)燃2Mg+O2=2MgO4832X16g48=22_X16gX=24g答：參加反應(yīng)的鎂條質(zhì)量為24g。【能力提升】自編一道含表格或者圖像的計(jì)算題，并寫出計(jì)算過(guò)程，然后進(jìn)行展示，與其他同學(xué)一起討論和評(píng)價(jià)。（每4人一組，合作討論，并分工作好編題和解題。最后每組派一名代表進(jìn)行展

17、示。）【學(xué)生展示】每組學(xué)生展示成果，其他學(xué)生對(duì)其進(jìn)行討論和評(píng)價(jià)?！就队昂忘c(diǎn)撥】投影學(xué)生代表的解答過(guò)程，對(duì)典型答案進(jìn)行點(diǎn)撥和評(píng)價(jià)?！菊故臼纠勘砀耦愋停簽榱藴y(cè)定某KMnO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取50gKMnO4樣品裝入試管中加熱（雜質(zhì)受熱不分解），反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生02的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：反應(yīng)時(shí)間tot1t2t3t4t5試管內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量（g）5049.248.447.646.846.8求KMnO4樣品中KMnO4的質(zhì)量。（相對(duì)原子質(zhì)量：K39Mn55016）（解題過(guò)程略）【展示示例】圖像類型：現(xiàn)要檢測(cè)某過(guò)氧化氫溶液是否變質(zhì)，取68g該過(guò)氧化氫溶液與少量二氧化錳混合制取02,測(cè)得錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的質(zhì)量與反

18、應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示：求該過(guò)氧化氫樣品中過(guò)氧化氫的質(zhì)量。（相對(duì)原子質(zhì)量：H1016）（解題過(guò)程略）【總結(jié)】學(xué)完本課你應(yīng)該知道：1. “根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行定量計(jì)算”的實(shí)際意義；2“利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算”的格式和步驟;3. 表格類型和圖像類型計(jì)算題的解題思路和方法。【課后作業(yè)】1、現(xiàn)將10gA和足量B混合加熱，A和B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，10gA完全反應(yīng)后生成8gC和4gD，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是（）A.1:1B.2:1C.5:1D.4:12、鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁。在這個(gè)反應(yīng)中，鋁、氧氣、氧化鋁的質(zhì)量比是（）A.27:32:102B.27:24:43C.4:3:2D.108:96:2043、4g氧氣可與（）g氫氣恰好完全反應(yīng)生成水。A.1B.0.5C.2D.44、鋅與鹽酸（HCI）反應(yīng)生成氫氣和氯化鋅。實(shí)驗(yàn)室里用6.5g鋅與足量鹽酸反應(yīng)，可制得氫氣和氯化鋅的質(zhì)量各是多少?5、欲測(cè)定某發(fā)酵粉（主要成分是NaHC03）是否變質(zhì)，取20g樣品于試管中，逐滴加入稀鹽酸（HCI）至不再產(chǎn)生氣泡（氣體全部逸出，雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）為止，產(chǎn)生氣體與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下表所示（發(fā)生的化學(xué)方程式：NaHC03+HCI=NaCI+H2O+CO2T）:反應(yīng)時(shí)間tot1t2t3t4t5生成氣體的質(zhì)量（g）02.24.46.68.88.8求該樣品中NaH