無機(jī)及分析化學(xué)試卷答題答案

1、無機(jī)及分析化學(xué)試卷答題答案（2006.1）班級 姓名 學(xué)號 得分_ _一、選擇題（每小題2分，共40分）1、C2、C3、D4、C5、D6、A7、B8、B9、D10、D11、C12、C13、B14、A15、C16、C17、D18、C19、B20、B二、填空題（每空2分，共20分）1. 2.3×10-8 ，2. (AgI)m·nI-(n-x)K+x-·xK+ ，3. 3d104s1 ， 第四周期，IB族，4. 氯化二氯·二氨·一乙二胺合鈷（III） ， 6 ，5. = ，6. 在半透膜濃溶液一側(cè)所加壓力大于滲透壓時，溶劑分子從濃溶液一側(cè)透過半透膜向

2、稀溶液一側(cè)滲透的現(xiàn)象，7. 負(fù)極 ，8. 突躍終點(diǎn)以后的曲線部分 .三、簡答題（每題5分，共10分）1.答：施肥過多，土壤溶液的濃度增大，其滲透壓將大于植物體內(nèi)細(xì)胞汁的滲透壓。此時，植物體內(nèi)的水分將從植物體內(nèi)通過細(xì)胞膜滲透到植物體外的土壤中，從而導(dǎo)致植物枯死，即“燒死”的現(xiàn)象。2.答：影響滴定突躍范圍的主要因素是配離子條件穩(wěn)定常數(shù)和被測金屬離子初始濃度c0(M)。當(dāng)金屬離子濃度一定時，配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)對滴定曲線起點(diǎn)和突躍下限無影響，但會影響到滴定突躍范圍的上限。根據(jù)突躍范圍上限金屬離子濃度的計算公式：，當(dāng)比值一定時，愈大，c（M）就愈小，其負(fù)對數(shù)就愈大，滴定突躍范圍上限也就愈高，滴定突躍范

3、圍就愈大，反之亦然。當(dāng)配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)lg一定時（即對同一金屬離子而言），被測金屬離子的不同初始濃度c0（M）會影響到滴定曲線的起點(diǎn)和突躍下限，金屬離子濃度越大，其負(fù)對數(shù)就越小，滴定曲線的起點(diǎn)就越低，滴定突躍范圍就越大。反之，滴定的突躍范圍就越小。但c0（M）對突躍的上限無影響。這是因?yàn)橥卉S范圍上限金屬離子濃度的計算公式為：，當(dāng)金屬離子和滴定劑的濃度以相同倍數(shù)增大或縮小時，在相同的滴定百分?jǐn)?shù)下，比值保持不變，因此，c(M)隨滴定百分?jǐn)?shù)變化相同。四、計算題（共30分）1.解：=cRT 0.353= M=6.7×104不能，因?yàn)?c=b=mol/L， 濃度太小，tf=1.86

4、5;1.4×10-4=2.6×10-4，凝固點(diǎn)降低太小，無法精確測定。2.解：突躍范圍：(0.68 + 0.0592lg1000)(1.44 + 0.0592lg0.001) 0.861.26此時突躍范圍仍為：0.861.26，即與濃度無關(guān)。3.解：(1)電極反應(yīng) +）Ag+ + e- = Ag-）Cu = Cu2+ + 2e-電池反應(yīng) 2Ag+ + Cu = 2Ag + Cu2+電池符號 -)Cu|Cu2+(1mol L-1)|Ag+(0.1mol L-1)|Ag(+ 4.解:c(NH3)=0.10mol L-1 c(NH4+)=0.10mol L-1 c(Cu(NH3)4+)=0.015mol L-1 pOH= c(OH-)=1.77×10-5 Cu(NH3)4+ = Cu2+ + 4NH3平衡時濃度 0.015 x x 0.10+4x c(Cu2+)×c2(OH-) = 1.1×10-12×(1.77×10-5)2=3.4×10-22所以無沉淀生成。5.解： 總反應(yīng)： CaCO3(s) + 2HAc = Ca2+ + 2Ac- + H2CO3設(shè)平衡時濃度(mol L-1) 1 x 2x 0.040 總反應(yīng)平衡常數(shù)： x3=0.41 x = c