酸堿中和滴定上課用ppt課件

1、第二節(jié)第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性水的電離和溶液的酸堿性五、五、pH的應(yīng)用的應(yīng)用酸堿中和滴定酸堿中和滴定利用藥物調(diào)控利用藥物調(diào)控pH是輔助治療的重要手段。是輔助治療的重要手段。 人體各種體液都有一定的pH，以保證正常的生理活動(dòng)。當(dāng)體內(nèi)的酸堿平衡失調(diào)時(shí)，血液的pH是診斷疾病的一個(gè)重要參數(shù)。v 應(yīng)用1：五、五、pH的應(yīng)用的應(yīng)用酸堿中和滴定酸堿中和滴定v 應(yīng)用2：生活中，洗發(fā)使用的洗發(fā)露、護(hù)發(fā)素，主要功能生活中，洗發(fā)使用的洗發(fā)露、護(hù)發(fā)素，主要功能也是調(diào)節(jié)頭發(fā)的也是調(diào)節(jié)頭發(fā)的pH使之達(dá)到適宜的酸堿度。使之達(dá)到適宜的酸堿度。五、五、pH的應(yīng)用的應(yīng)用酸堿中和滴定酸堿中和滴定v 應(yīng)用3：在環(huán)保領(lǐng)域，酸性或

2、堿性廢水的處理常常利用中在環(huán)保領(lǐng)域，酸性或堿性廢水的處理常常利用中和反應(yīng)。和反應(yīng)。例如：酸性廢水可通過投加堿性廢渣或通過堿性濾料層過濾使之中和；堿性廢水可通過投加酸性廢水或利用煙道氣中和。五、五、pH的應(yīng)用的應(yīng)用酸堿中和滴定酸堿中和滴定v 應(yīng)用4：農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，因土壤農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，因土壤的的pH影響植物對(duì)不同影響植物對(duì)不同形態(tài)養(yǎng)分的吸收及養(yǎng)形態(tài)養(yǎng)分的吸收及養(yǎng)分的有效性，各種作分的有效性，各種作物生長都對(duì)土壤的物生長都對(duì)土壤的pH范圍有一定要求。范圍有一定要求。2、原理：中和反應(yīng)中酸堿按一定的計(jì)量反應(yīng)、原理：中和反應(yīng)中酸堿按一定的計(jì)量反應(yīng) HCl+NaOH=H2O C1V1=C2V2C待待C標(biāo)標(biāo)V標(biāo)

3、標(biāo)V待待1 1、定義：、定義：*已知濃度的溶液已知濃度的溶液標(biāo)準(zhǔn)液標(biāo)準(zhǔn)液*未知濃度的溶液未知濃度的溶液待測液待測液用已知物質(zhì)的量的濃度的酸或堿來測定未知濃用已知物質(zhì)的量的濃度的酸或堿來測定未知濃度的堿或酸的方法。度的堿或酸的方法。 酸堿中和滴定酸堿中和滴定3、實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵：、實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵： （1準(zhǔn)確測量參加反應(yīng)的兩種溶液的體積。準(zhǔn)確測量參加反應(yīng)的兩種溶液的體積。（2準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)。準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)。4、中學(xué)實(shí)驗(yàn)的一般步驟、中學(xué)實(shí)驗(yàn)的一般步驟 預(yù)備預(yù)備 操作操作 現(xiàn)象及記錄現(xiàn)象及記錄 結(jié)論結(jié)論儀器儀器藥品藥品酸式酸式 堿式堿式(1)滴定管的構(gòu)造滴定管的構(gòu)造上端標(biāo)有：上端標(biāo)有： 、 、 ；溫度溫度0

4、刻度刻度容積容積2525mL50mL滴定管的最小刻度為滴定管的最小刻度為 ,允許估計(jì)至允許估計(jì)至 ，因此讀，因此讀數(shù)的精確度為數(shù)的精確度為 mL。0.1mL0.010.01酸式滴定管：玻璃活塞，不能盛酸式滴定管：玻璃活塞，不能盛 溶液；溶液； 堿式滴定管：橡膠管堿式滴定管：橡膠管+玻璃球，不能盛玻璃球，不能盛 和和 溶液。溶液。堿性堿性酸性酸性強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性小結(jié)：滴定管和量筒讀數(shù)時(shí)有什么區(qū)別？小結(jié)：滴定管和量筒讀數(shù)時(shí)有什么區(qū)別？量筒無量筒無0刻度刻度 從下到上刻度增大從下到上刻度增大滴定滴定0刻度在頂端刻度在頂端 從上到下刻度增大從上到下刻度增大練練1、下列所述儀器、下列所述儀器“0刻度位置

5、正確的是（刻度位置正確的是（ ） A在量筒的上端在量筒的上端 B在滴定管上端在滴定管上端 C容量瓶上端容量瓶上端B練練2：量?。毫咳?5.00mL，KMnO4溶液可選用儀器溶液可選用儀器（ ） A50mL量筒，量筒， B100mL量筒量筒 C50mL酸式滴定管酸式滴定管 ， D50mL堿式滴定管堿式滴定管 C練習(xí)練習(xí)練練3：50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.00處，若把滴定管中溶液全部排出，則體積（處，若把滴定管中溶液全部排出，則體積（ ）A、 等于等于30 B、等于、等于20C、大于、大于30 D、小于、小于30 CPH1210864210203040突變

6、范圍突變范圍加入NaOH(ml)中和滴定曲線中和滴定曲線酸堿指示劑的顏色在此酸堿指示劑的顏色在此pH值突躍范圍發(fā)生明顯的改變，值突躍范圍發(fā)生明顯的改變，則就能以極小的誤差指示出滴定終點(diǎn)的到達(dá)。則就能以極小的誤差指示出滴定終點(diǎn)的到達(dá)。（2 2指示劑的選擇：指示劑的選擇： 滴入滴入HCl mL剩余剩余NaOH mol 過量過量HCl mol pH0.002 21010-3-3 13.013.019.9619.964 41010-6-610.010.020.0020.000 00 07.07.020.0420.044 41010-6-64.04.030.0030.001 11010-3-3 1.71

7、.7實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：用0.1000mol/LHCl滴定滴定 NaOH(20mL 0.1000mol/L)4.010.08.210.0酚酞酚酞突躍一突躍一滴）滴）73.14.4甲基橙甲基橙pH加入鹽酸的體積加入鹽酸的體積19.9620.0020.04滴定終點(diǎn)的判斷：指示劑的顏色發(fā)生突變且半分鐘不滴定終點(diǎn)的判斷：指示劑的顏色發(fā)生突變且半分鐘不變色即達(dá)到滴定終點(diǎn)。變色即達(dá)到滴定終點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)指示劑指示劑滴定終點(diǎn)現(xiàn)象滴定終點(diǎn)現(xiàn)象強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸酚酞酚酞甲基橙甲基橙由淺紅變?yōu)闊o色由淺紅變?yōu)闊o色 由黃色剛剛變?yōu)槌壬牲S色剛剛變?yōu)槌壬犹犹蔁o色變?yōu)闇\紅色由無色變?yōu)闇\

8、紅色 甲基橙甲基橙由橙色剛剛變?yōu)辄S色由橙色剛剛變?yōu)辄S色(二、二、)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)-預(yù)備預(yù)備 1、查漏：檢查兩滴定管是否漏水、堵塞和活塞轉(zhuǎn)動(dòng)是、查漏：檢查兩滴定管是否漏水、堵塞和活塞轉(zhuǎn)動(dòng)是否靈活；否靈活； 2、洗滌：、洗滌： 3、裝液：用傾倒法將鹽酸、氫氧化鈉溶液注入酸、裝液：用傾倒法將鹽酸、氫氧化鈉溶液注入酸、堿滴定管中，使液面高于刻度堿滴定管中，使液面高于刻度2-3cm4、趕氣泡：、趕氣泡：酸式滴定管：快速放液酸式滴定管：快速放液堿式滴定管：橡皮管向上翹堿式滴定管：橡皮管向上翹起起5、調(diào)液：、調(diào)液：調(diào)節(jié)滴定管中液面高度，并記下讀數(shù)。調(diào)節(jié)滴定管中液面高度，并記下讀數(shù)。滴定管：用水洗凈后，各用少量滴定

9、管：用水洗凈后，各用少量待裝液潤洗待裝液潤洗23次；次；錐形瓶：只用蒸餾水洗凈錐形瓶：只用蒸餾水洗凈兩管二洗兩管二洗一瓶一洗一瓶一洗1、取液：、取液：（1從堿式滴定管中放出從堿式滴定管中放出25.00ml氫氧化鈉溶液于錐形瓶中氫氧化鈉溶液于錐形瓶中（2滴入滴入2滴酚酞試液，將錐形瓶置于酸式滴定管下方，滴酚酞試液，將錐形瓶置于酸式滴定管下方， 并在瓶底襯一張白紙。并在瓶底襯一張白紙。2、滴定：左手、滴定：左手_，右手，右手_眼睛眼睛_控制酸式滴定管活塞控制酸式滴定管活塞拿住錐形瓶瓶頸，拿住錐形瓶瓶頸， 邊滴入鹽酸，邊不斷順時(shí)針方向搖動(dòng)，邊滴入鹽酸，邊不斷順時(shí)針方向搖動(dòng)，要始終注視錐形瓶溶液的顏色

10、變化。要始終注視錐形瓶溶液的顏色變化。4、計(jì)算：整理數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。、計(jì)算：整理數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。3、記錄：當(dāng)看到加一滴鹽酸時(shí)，錐形瓶中溶液紅色突、記錄：當(dāng)看到加一滴鹽酸時(shí)，錐形瓶中溶液紅色突變無色時(shí)，停止滴定，準(zhǔn)確記下鹽酸讀數(shù)，并準(zhǔn)確求變無色時(shí)，停止滴定，準(zhǔn)確記下鹽酸讀數(shù)，并準(zhǔn)確求得滴定用去的鹽酸體積。得滴定用去的鹽酸體積。(三）、實(shí)驗(yàn)三）、實(shí)驗(yàn)-操作操作酸堿中和滴定數(shù)據(jù)處理和計(jì)算：酸堿中和滴定數(shù)據(jù)處理和計(jì)算：（四）、實(shí)驗(yàn)（四）、實(shí)驗(yàn)-數(shù)據(jù)處理數(shù)據(jù)處理滴定次數(shù)鹽酸的濃度(mol/L)鹽酸的體積(mL)NaOH溶液的體積(mL)NaOH溶液的濃度(mol/L)平均值(mol/L)V1V2VV10.1

11、000mol/L0.00 27.84 27.8425.00mL20.02 27.85 27.8330.01 27.86 27.85數(shù)據(jù)記錄與處理滴定次數(shù)鹽酸的濃度(mol/L)鹽酸的體積(mL)NaOH溶液的體積(mL)NaOH溶液的濃度(mol/L)平均值(mol/L)V1V2VV10.1000mol/L0.00 27.84 27.8425.00mL20.02 27.85 27.8330.01 27.86 27.855 5、滴定的誤差分析：、滴定的誤差分析： 決定誤差原因C(待待)=C(標(biāo)標(biāo))V(標(biāo)標(biāo)) V(待待) 其中其中: C(標(biāo)標(biāo))、 V(測測)是已知的數(shù)據(jù)。因此是已知的數(shù)據(jù)。因此C(

12、測測)的大小的大小只由只由V(標(biāo)標(biāo)) “讀數(shù)決議，只要直接或者間接的能引讀數(shù)決議，只要直接或者間接的能引起起“讀數(shù)的變化，則讀數(shù)的變化，則C(測測)也隨著變化，且二者的變化是也隨著變化，且二者的變化是成正比例變化。成正比例變化。知知知知讀數(shù)讀數(shù)可能引起的誤差操作可能引起的誤差操作1 1、儀器的清洗、儀器的清洗2 2、讀數(shù)、讀數(shù)3 3、實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)操作4 4、終點(diǎn)的判斷、終點(diǎn)的判斷1 1、儀器的清洗、儀器的清洗（1盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗（2盛待測液的滴定管未用待測液潤洗盛待測液的滴定管未用待測液潤洗（3錐形瓶用待測液潤洗錐形瓶用待測液潤洗V標(biāo)偏高標(biāo)偏高V標(biāo)

13、偏小標(biāo)偏小V標(biāo)偏高標(biāo)偏高2 2、讀數(shù)、讀數(shù)（1先仰視，后俯視先仰視，后俯視（2先俯視，后仰視先俯視，后仰視V標(biāo)偏小標(biāo)偏小V標(biāo)偏大標(biāo)偏大3 3、實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)操作（1盛放標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管，先有氣泡后無盛放標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管，先有氣泡后無V標(biāo)偏大標(biāo)偏大（2滴定過程中，待測液被振蕩出錐形瓶滴定過程中，待測液被振蕩出錐形瓶V標(biāo)偏小標(biāo)偏小4 4、終點(diǎn)的判斷、終點(diǎn)的判斷變色后未保持變色后未保持30s，即停止滴定，即停止滴定V標(biāo)偏小標(biāo)偏小1 1、未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液潤洗酸式滴定管、未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液潤洗酸式滴定管 （ ）2 2、滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失（、滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失（ ）3 3、滴

14、定操作時(shí)，有少量鹽酸滴于錐形瓶外（、滴定操作時(shí)，有少量鹽酸滴于錐形瓶外（ ）4 4、滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度（、滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度（ ）偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏低偏低5. 滴定至終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴外掛著的半滴滴定至終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴外掛著的半滴 未滴入（未滴入（ ）6. 6. 滴定速度太快，發(fā)現(xiàn)時(shí)指示劑已變色滴定速度太快，發(fā)現(xiàn)時(shí)指示劑已變色 （ ）偏高偏高偏高偏高練習(xí)：誤差分析練習(xí)：誤差分析8、錐形瓶內(nèi)用蒸餾水洗滌后，再用待測氫氧化鈉潤洗、錐形瓶內(nèi)用蒸餾水洗滌后，再用待測氫氧化鈉潤洗 2-3次，將潤洗液倒掉，再裝次，將潤洗液倒掉，再裝NaOH溶液（溶液（ ）9、錐形瓶用蒸餾

15、水洗后未倒盡即裝、錐形瓶用蒸餾水洗后未倒盡即裝NaOH溶液溶液（ ）10、滴定過程中搖動(dòng)錐形瓶，不慎將瓶內(nèi)的溶液濺出、滴定過程中搖動(dòng)錐形瓶，不慎將瓶內(nèi)的溶液濺出一部分。（一部分。（ ）偏高偏高無影響無影響偏低偏低練習(xí)：誤差分析練習(xí)：誤差分析5、氧化還原滴定1、原理：與酸堿中和滴定的原理相似，如果兩種物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能夠用一種方法通常是顏色顯示物質(zhì)間恰好反應(yīng)完全的時(shí)刻，則可通過滴定實(shí)驗(yàn)來測定其濃度。如：KMnO4酸性溶液作氧化劑常用來滴定含H2C2O4，HC2O4-，F(xiàn)e2+的溶液。 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O 2MnO4-+5HC2O4-+11H+=2Mn2+10CO2+8H2O MnO4-+5 Fe2+ +8H+=Mn2+ 5Fe3+ +4H2O2、指示劑的選擇（1物質(zhì)本身有顏色，如KMnO4 ，不用指示劑（2物質(zhì)本身無顏色，加指示劑；如Na2S2O3溶液滴定I2溶液時(shí)，可加淀粉作為指示劑八、氧化還原滴定 I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-v 3、計(jì)算v （1化學(xué)方程式、離子方程式、關(guān)系式v （2得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒等氧化還原滴定1、在測定某礦石中的含鐵量時(shí)，可準(zhǔn)確稱取0.2113