2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)教案：原子結(jié)構(gòu)

1、2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)教案：原子結(jié)構(gòu)【考綱要求】i.明白得原子的組成和原子結(jié)構(gòu)的表示方式，把握單核微粒的相對(duì)質(zhì)量及所帶電荷與差不多粒子的關(guān)系。2 .明白得核素與同位素的概念，把握元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量的運(yùn)算方法以及與同位素原子相對(duì)原子質(zhì)量 的關(guān)系。3 .了解原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)和排布規(guī)律，了解電子云概念。教與學(xué)方案筆記與反思【自學(xué)反饋】一、概念辨析1 .原子的組成：中子 N個(gè)二(原子核Y原子AZX JI質(zhì)子Z個(gè)，決定I核外電子 Z個(gè)據(jù)以上關(guān)系填空：決定原子種類的因素是、決定同位素種類的因素是 、決定原子近似相對(duì)原子質(zhì)量的因素是 、決定原子所顯電性的因素是 。2 .原子結(jié)構(gòu)的表示方式：分不以

2、鋁原子和氯離子為例講明1原子結(jié)構(gòu)示意圖： 、；2電子式：、;3原子組成表示式原子符號(hào)： 、。3 .核素與同伴素：1核素概念： 。2同位素概念：。3二者的區(qū)不與聯(lián)系： 。4同位素特點(diǎn)：核物理性質(zhì)： 、物理性質(zhì)： 、化學(xué)性質(zhì)： 、在自然界中不同形狀下的豐度： 。5幾種相對(duì)原子質(zhì)量：原子的相對(duì)質(zhì)量：、原子的近似相對(duì)原子質(zhì)量：、元素的相對(duì)原子質(zhì)量： 、元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量：。4 .核外電子排布規(guī)律：1每個(gè)電子層最多容納的電子數(shù)為 個(gè)。2最外層不超過 個(gè)假設(shè)最外層為 K層那么不超過 個(gè)；次外層不超過 個(gè)假設(shè)次外層為 L層那么不超過 個(gè)；倒數(shù)第三層不超過 一個(gè)。3能量最低原理：即核外電子總是盡先排在 、

3、然后才依次排在、而原子失去電子時(shí)總是先失去 。4核外電子運(yùn)動(dòng)特點(diǎn)：自身質(zhì)量和體積： ;運(yùn)動(dòng)范疇： 運(yùn)動(dòng)速度：；因此 固定軌道，能同時(shí)測(cè)出某時(shí)的速度和位置。描述電子在原子核外運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的方法是： 此法中的小黑點(diǎn)表示的意義是 .【例題解析】例1氫元素存在1H、2H、3H三種同位素，氧元素存在 160、170、180、三種同位素，那么形成的H2共有種，形成的H2O共有 種，在形成的水分子中，具有不同相對(duì)分子質(zhì)量的水分子有 種。解題思路：。易錯(cuò)點(diǎn)：。例2X元素能形成相對(duì)分子質(zhì)量分不為a、b、c的三種雙原子分子，其分子個(gè)數(shù)之比為m:n:q,且a>b>c ,那么X元素存在 種同位素，其質(zhì)量數(shù)分不

4、為 ;這些同位素原子所占該元素原子總數(shù) 的百分比依次為。解題思路：。易錯(cuò)點(diǎn)：一。【考題再現(xiàn)】(+z) 2 8 81 .有幾種元素的微粒電子層結(jié)構(gòu)如下圖，其中：(1) 某電中性微粒一樣不和其他元素的原子反應(yīng)，這種微粒符號(hào)是,O(2) 某微粒的鹽溶液，加入 AgN。溶液時(shí)會(huì)顯現(xiàn)白色渾濁，這種微粒符號(hào)是 。3某微粒氧化性甚弱，但得到電子后還原性強(qiáng)，且這種原子有一個(gè)單電子，這種微粒符號(hào)是 O4某微粒具有還原性，且這種微粒失去2個(gè)電子即變?yōu)樵?，這種微粒的符號(hào)是。思維方法：。展望高考：2.(上海市高考題)據(jù)報(bào)道，上海某醫(yī)院正在研究用放射性同位素碘12553I治療腫瘤。該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)

5、之差為A. 72B.19C.53D.125原子結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)知識(shí)的種類的種類廣質(zhì)子_個(gè)：決定 原子核帶正電荷J1、原子組成N、中子個(gè)：決定'核外電子帶負(fù)電荷 個(gè)：決定元素的2、數(shù)量關(guān)系質(zhì)量數(shù)A=+ 質(zhì)子數(shù)Z= = 電子層數(shù)= ;最外層電子數(shù)=3、同位素定義：性質(zhì)：a.同一元素的各種同位素盡管質(zhì)量數(shù)不同，但它們的 幾乎完全相同。b.天然存在的某種元素里，各種同位素所占的 一樣是不變的。c.使用同一元素符號(hào)。d.在 中處于同一位置。3 核素：如：H、 D T4、原子核外電子排布.核外電子運(yùn)動(dòng)特點(diǎn)：a.電子質(zhì)量，運(yùn)動(dòng)空間專門 ，但電子運(yùn)動(dòng)速度 ,接近光速3X10 8m/s b.高速運(yùn)動(dòng)時(shí)，不能找到

6、運(yùn)動(dòng)軌跡，不能準(zhǔn)確地測(cè)量和運(yùn)算出電子的確切位置。.電子云：表示.核外電子排布規(guī)律：a.各電子層最多容納電子數(shù)目： b.最外層電子數(shù)目不超過 個(gè)，K層為最外層時(shí)，不超過 個(gè)。c.次外層電子數(shù)目不超過 個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不超過 個(gè)。d.核外電子總是盡先排布在 的電子層，然后按能量高低依次排布例：118號(hào)元素原子核外電子排布特點(diǎn)112號(hào)元素只有K電子層，有 個(gè)電子；310號(hào)元素的原子各有 個(gè)電子層, 最外層為 個(gè)電子，1118號(hào)元素原子次外層L層個(gè)電子。練習(xí)：畫原子結(jié)構(gòu)示意圖：十OCl-K參考答案質(zhì)子一乙個(gè)：決定元素的種類原子核帶正電荷J1、原子組成工區(qū)中子AZ個(gè)：決定 原子的種類'核外

7、電子帶負(fù)電荷_Z個(gè)：決定元素的 性質(zhì) 2、數(shù)量關(guān)系質(zhì)量數(shù)A= 質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)質(zhì)子數(shù)Z=核電荷數(shù) =核外電子數(shù)=原子序數(shù)電子層數(shù)=周期序數(shù) ；最外層電子數(shù) =主族序數(shù)3、同位素定義：具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的原子互稱為同位素 .性質(zhì)：a.同一元素的各種同位素盡管質(zhì)量數(shù)不同，但它們的化學(xué)性質(zhì) 幾乎完全相同。b.天然存在的某種元素里，各種同位素所占的百分比一樣是不變的。c.使用同一元素符號(hào)。d.在周期表中處于同一位置。3核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子 .如：H、D、T4、原子核外電子排布.核外電子運(yùn)動(dòng)特點(diǎn)：a.電子質(zhì)量冬I,運(yùn)動(dòng)空間專門,但電子運(yùn)動(dòng)速度 工，接近光速3xi0m/sb.高速運(yùn)動(dòng)時(shí)，不能找到運(yùn)動(dòng)軌跡，不能準(zhǔn)確地測(cè)量和運(yùn)算出電子的確切位置。.電子云：表示在一定時(shí)刻內(nèi)電子在核外空間各處顯現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少 .核外電子排布規(guī)律：a.各電子層最多容納電子數(shù)目：2n2b.最外層電子數(shù)目不超過8個(gè),K層為最外層時(shí)，不超過 二 個(gè)。c.次外層電子數(shù)目不超過18個(gè),倒數(shù)第三層電子數(shù)目不超過32個(gè)。d.核外電子總是盡先排布在能量最低 的電