鹽類水解的應(yīng)用

1、熱水：升溫能夠促進(jìn)水解熱水：升溫能夠促進(jìn)水解 FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl 或或Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+1. 1.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的鹽類水解問(wèn)題化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的鹽類水解問(wèn)題 問(wèn)題問(wèn)題1 1：為什么用熱水配制為什么用熱水配制FeCl3溶液溶液,會(huì)出現(xiàn)會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象？怎樣配制澄清溶液？渾濁現(xiàn)象？怎樣配制澄清溶液？（1 1）配制和保存易水解的鹽溶液）配制和保存易水解的鹽溶液1.1.用熱水配制硫酸鐵溶液時(shí)，同樣會(huì)產(chǎn)生混濁？用熱水配制硫酸鐵溶液時(shí)，同樣會(huì)產(chǎn)生混濁？怎樣才能用熱水配制出澄清的硫酸鐵溶液？怎樣才能用熱水配制出澄清的硫酸鐵溶液？小結(jié)小結(jié)：配制易水解的金屬鹽溶液應(yīng)加少量配

2、制易水解的金屬鹽溶液應(yīng)加少量的的_陰離子所對(duì)應(yīng)的酸陰離子所對(duì)應(yīng)的酸2. 實(shí)驗(yàn)室配制實(shí)驗(yàn)室配制FeCl2 溶液時(shí)，常加少量稀鹽酸和溶液時(shí)，常加少量稀鹽酸和鐵屑，作用分別是什么？鐵屑，作用分別是什么？ （2）試劑瓶的選用：）試劑瓶的選用： 問(wèn)題問(wèn)題2 2：盛放盛放Na2S 、Na2CO3的試劑瓶為什的試劑瓶為什么不能用玻璃塞？么不能用玻璃塞？注意：注意：實(shí)驗(yàn)室貯存堿性溶液的試劑瓶一律實(shí)驗(yàn)室貯存堿性溶液的試劑瓶一律使用橡膠塞使用橡膠塞如如Na2CO3溶液貯存時(shí)用橡膠塞溶液貯存時(shí)用橡膠塞CO32- + H2O HCO3- + OH- SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O例：實(shí)驗(yàn)室有下列

3、試劑例：實(shí)驗(yàn)室有下列試劑 NaOH， 水玻璃水玻璃（Na2SiO3溶液），溶液）， Na2S溶液，溶液， Na2CO3溶液，溶液， NH4Cl溶液，溶液， 澄清石灰水，澄清石灰水， 濃濃H2SO4，其中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的，其中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是（是（ ）A、 B、 C、 D、鹽溶液蒸干灼燒后產(chǎn)物的判斷3. 為了除去氯化鎂酸性溶液中的為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+離子，離子，可在加熱攪拌下加入一種試劑，過(guò)濾后再加可在加熱攪拌下加入一種試劑，過(guò)濾后再加入適量鹽酸。這種試劑是入適量鹽酸。這種試劑是 （ ） A氧化鎂氧化鎂 B. 氫氧化鈉氫氧化鈉 C. 碳酸鈉碳酸鈉 D. 碳

4、酸鎂碳酸鎂 AD(4)除雜質(zhì)：除雜質(zhì)：溶液中，某些離子的除雜，需考慮鹽的水解溶液中，某些離子的除雜，需考慮鹽的水解.農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的鹽類水解問(wèn)題農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的鹽類水解問(wèn)題 問(wèn)題問(wèn)題7：化肥的使用：化肥的使用草木灰不草木灰不能和銨態(tài)氮肥混合使用，為什么？能和銨態(tài)氮肥混合使用，為什么？雙水解雙水解. .日常生活中鹽類水解問(wèn)題日常生活中鹽類水解問(wèn)題 問(wèn)題問(wèn)題6 6： 明礬明礬KAl(SO4)212H2O能夠能夠用來(lái)凈水的原理。用來(lái)凈水的原理。Al3+3H2O Al(OH)3 (膠體）膠體）+3H+Al(OH)3膠體表面積大，吸附能力強(qiáng)，能吸附膠體表面積大，吸附能力強(qiáng)，能吸附水中懸浮雜質(zhì)生成沉淀而起到凈水作

5、用。水中懸浮雜質(zhì)生成沉淀而起到凈水作用。 在在堿性堿性條件下去油污能力強(qiáng)條件下去油污能力強(qiáng)問(wèn)題問(wèn)題7 7：為什么用熱的純堿溶液洗滌為什么用熱的純堿溶液洗滌油污效果好？油污效果好？ 總方程式：總方程式：Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3 +H2 “焊藥焊藥”金屬焊接時(shí)常用于除去金屬表面的氧化膜，金屬焊接時(shí)常用于除去金屬表面的氧化膜，常用常用ZnCl2、NH4Cl。. .工業(yè)生產(chǎn)中的鹽類水解問(wèn)題工業(yè)生產(chǎn)中的鹽類水解問(wèn)題 NH4+H2O NH3H2O + H+NH3H2O = NH3 + H2OMg+ 2H+ = Mg2+ + H2 問(wèn)題問(wèn)題8 8：金屬鎂與水反應(yīng)比較困難，若加一些金屬鎂與水反

6、應(yīng)比較困難，若加一些NH4Cl很快產(chǎn)生大量氣體？為什么？很快產(chǎn)生大量氣體？為什么？塑料筒里面放入塑料筒里面放入的什么是藥品？的什么是藥品？外筒外筒放入的是什么藥品？放入的是什么藥品？ 問(wèn)題問(wèn)題9 9：？. .消防滅火中的鹽類水解知識(shí)消防滅火中的鹽類水解知識(shí) 2.為什么把硫酸鋁放在玻璃桶內(nèi)，為什么把硫酸鋁放在玻璃桶內(nèi)，把碳酸氫鈉放在鐵桶內(nèi)？把碳酸氫鈉放在鐵桶內(nèi)？3 3、判斷溶液中離子能否大量共存、判斷溶液中離子能否大量共存 “雙水解反應(yīng)雙水解反應(yīng)”。如：完全雙水解特例：如：完全雙水解特例： AlAl3+3+與與HCOHCO3 3 、COCO3 32 2 、ClOClO 、S S2 2 、HSHS

7、 、AlOAlO2 2等發(fā)生完全雙水解，生成沉淀等發(fā)生完全雙水解，生成沉淀或氣體?；驓怏w。 FeFe3+3+與與HCOHCO3 3 、COCO3 32 2 、AlOAlO2 2等。等。 NHNH4 4+ +與與SiOSiO3 32 2等發(fā)生完全雙水解不能在溶等發(fā)生完全雙水解不能在溶 液中大量共存。液中大量共存。（七）一些離子的共存要考慮鹽的水解（七）一些離子的共存要考慮鹽的水解 例例6、某同學(xué)欲配制下列含有較多量不同陰、陽(yáng)、某同學(xué)欲配制下列含有較多量不同陰、陽(yáng)離子的離子的4種水溶液，其中配不成的是（種水溶液，其中配不成的是（ ）A.Ca2+、Al3+、Cl-、HCO3- B.Ca2+、Al3+

8、、Cl-、SO42- C. Na+、OH-、K+、Cl- D. Ca2+、Al3+、NO3-、Cl-四四. . 鹽類水解的應(yīng)用鹽類水解的應(yīng)用.日常生活中鹽類水解問(wèn)題日常生活中鹽類水解問(wèn)題 問(wèn)題問(wèn)題8： 明礬（明礬（KAl(SO4)212H2O）能夠用來(lái)凈水的原理。能夠用來(lái)凈水的原理。Al3+3H2O Al（OH）3 (膠體）膠體）+3H+Al(OH)3膠體表面積大，吸附能力強(qiáng)，能吸附水中膠體表面積大，吸附能力強(qiáng)，能吸附水中懸浮雜質(zhì)生成沉淀而起到凈水作用。懸浮雜質(zhì)生成沉淀而起到凈水作用。（1）Mg粉加入粉加入FeCl3溶液會(huì)產(chǎn)生無(wú)色氣體溶液會(huì)產(chǎn)生無(wú)色氣體 和紅褐色沉淀和紅褐色沉淀（2）實(shí)驗(yàn)室不能

9、用）實(shí)驗(yàn)室不能用AlCl3 溶液與溶液與Na2S溶液溶液 制備硫化鋁制備硫化鋁 問(wèn)題問(wèn)題11 11：請(qǐng)解釋下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)：請(qǐng)解釋下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)：（3） Al3+與AlO2- 、 CO32- 、 HCO3- 、 S2- 、 HS-； Fe3+與AlO2- 、 CO32- 、 HCO3- 為什么不能大量共存？為什么不能大量共存？7. 7. 解釋某些現(xiàn)象或事實(shí)解釋某些現(xiàn)象或事實(shí): :(1)(1)某些氫前金屬加入某些鹽溶液產(chǎn)生氣體某些氫前金屬加入某些鹽溶液產(chǎn)生氣體Mg + 2H+ Mg2+ H2 Fe3+3H2O Fe(OH)3 + 3H+ (2) (2) 不能用濕法制取弱酸弱堿鹽不能用濕法制取弱酸弱堿鹽

10、2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2S + 6NaCl2Al +3S = Al2S3(3)(3)弱酸根離子與弱堿陽(yáng)離子不能大量共存弱酸根離子與弱堿陽(yáng)離子不能大量共存Al3+與AlO2- 、 CO32- 、 HCO3- 、 S2- 、 HS-Fe3+與AlO2- 、 CO32- 、 HCO3- 8 判斷或比較溶液的酸堿性強(qiáng)弱判斷或比較溶液的酸堿性強(qiáng)弱(要考要考慮鹽的水解慮鹽的水解 )根據(jù)鹽的組成及水解規(guī)律分析。根據(jù)鹽的組成及水解規(guī)律分析?！罢l(shuí)弱誰(shuí)誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性”作為常規(guī)判斷依據(jù)。作為常規(guī)判斷依據(jù)。 例例1:氯化銨溶液是顯酸性？還是顯堿性

11、？為氯化銨溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？什么？碳酸鈉溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什碳酸鈉溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？么？例如：例如：0.1mol/l下列溶液下列溶液PH值由大到小的順序值由大到小的順序是是 _H2SO4 NH3.H2O NaOH NH4Cl NaCl CH3COONa HCl CH3COOH Ba(OH)2 練習(xí)練習(xí)：對(duì)氯化鐵溶液中，存在如下平衡：對(duì)氯化鐵溶液中，存在如下平衡Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ 加熱氯化鐵溶液，溶液的顏色會(huì)不斷加加熱氯化鐵溶液，溶液的顏色會(huì)不斷加 深，可得到一種紅褐色透明溶液。向這深，可得到一種紅褐色透明溶液。向這 種液體中加入種

12、液體中加入MgCl2溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象 為為 。 不斷加熱不斷加熱FeCl3溶液，蒸干并灼燒，得溶液，蒸干并灼燒，得 到的固體可能是到的固體可能是 。在配制在配制FeCl3溶液時(shí)，為防止渾濁，應(yīng)溶液時(shí)，為防止渾濁，應(yīng) 加入加入 。9. 9. 有關(guān)指示劑的選擇強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)的終點(diǎn)：酚酞或甲基橙強(qiáng)酸 + 弱堿 ： 甲基橙弱酸 + 強(qiáng)堿 ： 酚酞問(wèn)題問(wèn)題12：請(qǐng)結(jié)合強(qiáng)酸弱堿鹽溶液和強(qiáng)堿弱酸鹽的酸：請(qǐng)結(jié)合強(qiáng)酸弱堿鹽溶液和強(qiáng)堿弱酸鹽的酸堿性討論強(qiáng)酸與弱堿溶液、強(qiáng)堿與弱酸溶液定時(shí)選堿性討論強(qiáng)酸與弱堿溶液、強(qiáng)堿與弱酸溶液定時(shí)選用什么指示劑合適？用什么指示劑合適？中學(xué)化學(xué)資料網(wǎng) http:/www

13、.e- 混施化肥混施化肥泡沫泡沫滅火劑滅火劑制備膠體制備膠體明礬凈水明礬凈水判斷溶液判斷溶液酸堿性酸堿性離子濃度離子濃度比較比較試劑貯存試劑貯存鹽溶液鹽溶液的蒸發(fā)的蒸發(fā)溶液配制溶液配制鹽類水解鹽類水解的利用的利用25時(shí)，在濃度均為時(shí)，在濃度均為1mo/L的的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中，若三種溶液中，若測(cè)得其中測(cè)得其中NH4+分別為分別為a、b、c（單位為單位為mo/L）,則下列判斷正確的是（則下列判斷正確的是（ ） A.a=b=c B.cab C.bac D.acb B3 3、推斷現(xiàn)象、推斷現(xiàn)象( (或產(chǎn)物或產(chǎn)物) )并解釋原因并解釋原因:

14、:（1 1）濃）濃NHNH4 4ClCl溶液中加入溶液中加入MgMg條，看到什么現(xiàn)象？條，看到什么現(xiàn)象？（2 2）FeClFeCl3 3和和AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液加熱蒸干灼燒后最終產(chǎn)物是溶液加熱蒸干灼燒后最終產(chǎn)物是? ?（3 3）少量）少量Mg(OH)Mg(OH)2 2不溶于水，溶于濃不溶于水，溶于濃NHNH4 4ClCl溶液。溶液。（4 4）胃酸過(guò)多的人吃少量小蘇打可中和胃酸。）胃酸過(guò)多的人吃少量小蘇打可中和胃酸。（5 5）不純的）不純的KNOKNO3 3中常含有中常含有FeFe3 3，用加熱的方法可除去，用加熱的方法可除去FeFe3 3，為什么？，為什么？（6 6

15、）為何生活中常用碳酸鈉溶液代替）為何生活中常用碳酸鈉溶液代替NaOHNaOH除油污？熱的除油污？熱的碳酸鈉溶液去污能力強(qiáng)還是冷的強(qiáng)？碳酸鈉溶液去污能力強(qiáng)還是冷的強(qiáng)？ 在在Na2S的水溶液中存在著多種離子和的水溶液中存在著多種離子和分子，下列關(guān)系分子，下列關(guān)系不正確的是正確的是 （ ）(A)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)(B)c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)(C)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)(D)c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)A2、25時(shí)，在濃度均為時(shí)，在濃度均為1mo/L的的(NH

16、4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中，若測(cè)三種溶液中，若測(cè)得其中得其中c(NH4+)分別為分別為a、b、c（單位為單位為mo/L）,則下列判斷正確的是則下列判斷正確的是 （ ）A.a=b=c B.cab C.bac D.acb B3、相同濃度的下列溶液中，、相同濃度的下列溶液中，CO32-的大小的大小關(guān)系依次為（關(guān)系依次為（ ） Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 (NH4)2CO3 NH4HCO3 相同條件，相同物質(zhì)的量濃度的下列八種溶相同條件，相同物質(zhì)的量濃度的下列八種溶液：液：Na2CO3、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4

17、)2SO4、NaHSO4、Na2SO4等溶等溶液，液，PH值由大到小的順序?yàn)椋褐涤纱蟮叫〉捻樞驗(yàn)椋?NaOHNa2CO3NaHCO3NaAcNa2SO4(NH4)2SO4NaHSO4 問(wèn)題問(wèn)題10 10 ：在在0.1molL-1CH3COONa溶液中，溶液中，存在哪些離子和分子？這些離子濃度之間存在哪些離子和分子？這些離子濃度之間有何大小關(guān)系？又有哪些相等關(guān)系？有何大小關(guān)系？又有哪些相等關(guān)系？（1）一個(gè)不等式(除水外)：c(Na+ ) c(CH3COO - ) c(OH-) c (H+) 6. 6. 溶液中微粒濃度關(guān)系溶液中微粒濃度關(guān)系（2）三個(gè)守恒：）三個(gè)守恒：物料守恒物料守恒: :是指某一

18、成份的原始濃度應(yīng)該等于該成份在溶液中是指某一成份的原始濃度應(yīng)該等于該成份在溶液中各種存在形式的濃度之和。各種存在形式的濃度之和。在溶液中在溶液中c(Na+ ) = c(CH3COO - ) + c(CH3COOH)在晶體中在晶體中 c(Na+ ) = c(CH3COO -)電荷守恒：是指溶液中所有陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于溶液是指溶液中所有陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于溶液中所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。整個(gè)溶液呈電中中所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。整個(gè)溶液呈電中性性。 c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO- ) + c(OH-)水電離的H+與OH-守恒:CH3COONa溶液中c(OH-) = c(H+) + c (CH3COOH)在純水中c(H+) = c(OH-)c(Na+ ) =c(CH3COO-) +c(CH3COOH)c(OH-) = c(H+) +c(CH3COOH)c(Na+ ) +c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH-)溶質(zhì)物料守恒式：質(zhì)子守恒式：電荷守恒式：注意：電中性不是c(H+) =c (OH-)，而是正電荷總數(shù)=負(fù)電荷總數(shù) 1.指出在指出在Na2S溶液