物質(zhì)的量濃度教學(xué)設(shè)計(人教版)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上“物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用”教學(xué)設(shè)計（人教版）北京十五中 徐敏 教學(xué)目標(biāo)： 知識技能： 理解“物質(zhì)的量濃度”的含義，了解化學(xué)中引入“物質(zhì)的量濃度”的意義。 初步掌握配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟：計算稱量溶解轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻 知道確保溶液濃度準(zhǔn)確的兩個基本原則: （1）盡可能將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。 （2）確保向容量瓶中加水時不超過瓶頸上的刻度線。 會簡單的實驗誤差分析。 如：轉(zhuǎn)移溶液時不慎灑到容量瓶外，將導(dǎo)致物質(zhì)的量濃度變小。 搖勻后再加水將導(dǎo)致濃度偏小。 過程與方法： 通過類比速度（m/s）的含義及計算公式，幫助學(xué)生正確理解物質(zhì)的量濃度的概念。 學(xué)會根據(jù)物質(zhì)的

2、量濃度的概念分析實驗誤差的方法。 通過了解實際生產(chǎn)中多種計量方法，使學(xué)生認(rèn)識到化學(xué)計量的確定取決于實際需要，取決于計算方便，從而幫助學(xué)生初步學(xué)會從“實際需求”的角度去看待化學(xué)問題的方法。 情感態(tài)度價值觀： 通過類比的學(xué)習(xí)過程，使學(xué)生感悟各學(xué)科的很多思想方法是相通的，應(yīng)該用聯(lián)系的眼光看待學(xué)習(xí)。 通過對實驗細(xì)節(jié)的分析，培養(yǎng)學(xué)生 的“定量”意識，訓(xùn)練學(xué)生思維的縝密性。 通過了解使用物質(zhì)的量濃度的意義，使學(xué)生認(rèn)識到化學(xué)計量的發(fā)明對于化學(xué)學(xué)科的發(fā)展具有重要的作用。 教學(xué)重點： 物質(zhì)的量濃度的含義 正確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法 教學(xué)難點： 如何根據(jù)物質(zhì)的量濃度的概念分析配置過程對溶液物質(zhì)的量濃度大小

3、的影響，形成正確的步驟。 教學(xué)方法：實驗討論 教學(xué)過程教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖環(huán)節(jié)1：物質(zhì)的量濃度的含義及數(shù)學(xué)表達(dá)式情景設(shè)置展示一張化驗單、一瓶貼有標(biāo)簽NaCl0.1mol/L的試劑瓶，請同學(xué)們試著表述標(biāo)簽的含義。方法導(dǎo)引類比速度（m/s）的含義及數(shù)學(xué)表達(dá)方式講解mol/L可用來表示溶液的濃度，但與質(zhì)量百分比濃度含義不同，我們稱之為物質(zhì)的量濃度（C）。環(huán)節(jié)2：使用物質(zhì)的量濃度的意義除了用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液的濃度，人們?yōu)槭裁催€要使用物質(zhì)的量濃度這一物理量呢？演示實驗：氯化鈉與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀。環(huán)節(jié)3：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制提出實驗任務(wù)如何精確配置100mL0.50mol/L的NaCl

4、溶液？引出容量瓶方案可行但燒杯精確度較差，適合于粗略配制。如果想精確配置，就需要容積精確的儀器，這種儀器叫容量瓶。其頸部有刻度線，瓶身標(biāo)有溫度和容積，在該溫度下，當(dāng)液體的凹液面與刻度線相切時，溶液體積恰好與標(biāo)注的體積相等。你認(rèn)為確保物物質(zhì)的量濃度準(zhǔn)確的根本原則是什么？能否用幾個簡單的詞語概括實驗步驟？化學(xué)計量的設(shè)置原則表示溶液濃度的方法很多絕不僅僅只有質(zhì)量百分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度兩種，例如：（見教材P15化驗單）采用哪種方式，關(guān)鍵在于方便，符合實際需要。思考與交流1 NaCl0.1mol/L表示：1LNaCl溶液中含有0.1mol的NaCl2mol/L可能是哪種物理量的單位呢？A質(zhì)量 B濃度 C體

5、積3如何給物質(zhì)的量濃度下一個定義？物質(zhì)的量濃度表示單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。（類比物理中速度的概念）4請用一個數(shù)學(xué)表達(dá)式表示物質(zhì)的量濃度C=n/V（類比物理中速度的表達(dá)方式）NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3質(zhì)量 58.5g 107g 物質(zhì)的量 1mol 1mo0.4mol 0.4mol由此我們發(fā)現(xiàn)，化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的物質(zhì)的量之比是簡單的整數(shù)比，且等于反應(yīng)系數(shù)之比。因此利用物質(zhì)的量之比進(jìn)行計算比利用質(zhì)量比簡單。在化學(xué)實驗中，為了使反應(yīng)盡能地快速和徹底，我們通常不直接用固體與固體反應(yīng)，而是將固體試劑配成溶液，使反應(yīng)在溶液中進(jìn)行。因此人們需要快速了解一定體積的溶液中

6、究竟含有多少物質(zhì)的量的溶質(zhì)，就必須定義一個新的物理量“物質(zhì)的量濃度”NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO31mol 1molCNaClVNaCl CAgNO3VAgNO3學(xué)生思考：你認(rèn)為完成這個任務(wù)首先需要解決的問題是什么？需要計算NaCl的質(zhì)量0.1L0.50mol/L58.5g/mol=2.92g如何把2.92克的溶質(zhì)配成100mL的溶液呢？提出你的初步設(shè)想。用量筒量100mL水，將NaCl溶于其中。將NaCl溶于水里，加水至燒杯100mL刻度線處。學(xué)生閱讀教材P16實驗1-5的步驟以及過程示意圖后分小組完成實驗實驗反思你設(shè)想的配置過程與教材上的一樣嗎？不一樣的步驟有哪些？

7、為什么要這樣配？而不那樣配？ 為什么不直接在容量瓶中配制溶液？ 為什么要用蒸餾水洗滌燒杯，并把洗滌液注入容量瓶？ 為什么不能直接將溶液或蒸餾水注入容量瓶，而要用玻璃棒引流。 當(dāng)液面離瓶頸刻度線1-2厘米時，為什么改用膠頭滴管？ 如果將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶時不慎灑到容量瓶外，最后配成的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度比要求的大了還是小了？（1）盡可能將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。（2）確保向容量瓶中加水時不超過瓶頸上的刻度線。計算稱量溶解轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻幫助學(xué)生學(xué)會采用類比的方法領(lǐng)會物質(zhì)的量濃度的概念。并從中感悟?qū)W習(xí)的科目雖然不同，但很多思想方法是相通的，鼓勵學(xué)生用聯(lián)系的眼光看待各科的學(xué)習(xí)通過思考使用物質(zhì)的量濃度這一物理量的必要性，體會學(xué)習(xí)的價值和意義，從而幫助學(xué)生形成持續(xù)的學(xué)習(xí)興趣和動力。通過