高考化學(xué)總復(fù)習(xí)課時05電解質(zhì)與離子方程式(解析版)新課標(biāo)試卷

1、課時05 電解質(zhì)與離子方程式1下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且在該狀態(tài)下能導(dǎo)電的是( )A熔融NaClBCuC液態(tài)HClDKNO3【答案】A【解析】A項(xiàng)，熔融NaCl屬于電解質(zhì)且在該狀態(tài)下有自由移動的離子，能導(dǎo)電，故A選；B項(xiàng)，Cu能夠?qū)щ?，但屬于單質(zhì)，不是化合物，不屬于電解質(zhì)，故B不選；C項(xiàng)，液態(tài)HCl屬于電解質(zhì)且在該狀態(tài)下，沒有自由移動的離子，則不導(dǎo)電，故C不選；D項(xiàng)，KNO3屬于電解質(zhì)且在該狀態(tài)下沒有自由移動的離子，則不導(dǎo)電，故D不選；故選A。2下列物質(zhì)中，其水溶液能導(dǎo)電，但本身屬于非電解質(zhì)的是( )A金屬鐵BSO2C酒精D硫酸鋇晶體【答案】B【解析】A項(xiàng)，鐵是單質(zhì)，不溶于水，鐵本身能導(dǎo)電，但不是電

2、解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B項(xiàng)，SO2的水溶液能導(dǎo)電，但SO2本身是非電解質(zhì)，故B正確；C項(xiàng)，酒精的水溶液不能導(dǎo)電，酒精本身是非電解質(zhì)，故C錯誤；D項(xiàng)，硫酸鋇晶體不溶于水，水溶液不導(dǎo)電，但硫酸鋇是電解質(zhì)，故D錯誤；故選B。3下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是( )ACO2BH2SO4溶液CNa2SO4固體DC2H5OH(乙醇)【答案】C【解析】電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物。A項(xiàng)，CO2的水溶液雖然可以導(dǎo)電，但是溶液中的離子是由碳酸電離產(chǎn)生的，并非CO2自身電離產(chǎn)生的，因此CO2屬于非電解質(zhì)，故A錯誤；B項(xiàng)，H2SO4溶液是混合物，既

3、不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；C項(xiàng)，Na2SO4固體溶于水和熔融態(tài)均可以導(dǎo)電，故其是電解質(zhì)，故C正確；D項(xiàng)， C2H5OH(乙醇)在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故D錯誤；故選C。4下列物質(zhì)中是電解質(zhì)，且能導(dǎo)電的是( )A熔融KClB鹽酸C氨氣D冰醋酸【答案】A【解析】A項(xiàng)，熔融KCl是熔融的電解質(zhì)，有能夠自由移動的離子，故可以導(dǎo)電，A符合題意；B項(xiàng)，鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B不合題意；C項(xiàng)，氨氣的水溶液雖然能夠?qū)щ?，但并不是其自身發(fā)生電離，故屬于非電解質(zhì)，且氨氣也不能導(dǎo)電，C不合題意；D項(xiàng)，冰醋酸是弱酸，屬于電解質(zhì)，但冰醋酸中沒有自由移動的離子，故不能導(dǎo)

4、電，D不合題意；故選A。5下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是( )ACO2BH2SO4溶液CNa2SO4固體DC2H5OH(乙醇)【答案】C【解析】電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物。A項(xiàng)， CO2的水溶液雖然可以導(dǎo)電，但是溶液中的離子是由碳酸電離產(chǎn)生的，并非CO2自身電離產(chǎn)生的，因此CO2屬于非電解質(zhì)，故A錯誤；B項(xiàng)，H2SO4溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；C項(xiàng)，Na2SO4固體溶于水和熔融態(tài)均可以導(dǎo)電，故其是電解質(zhì)，故C正確；D項(xiàng)，C2H5OH(乙醇)在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故D錯誤；故選C。6下

5、列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )A金屬鈉投入到足量的稀鹽酸中： Na+2H+=Na+H2BCuO溶解在稀鹽酸中：O2-+2H+=H2OC氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2+SO42-H+OH-= BaSO4+H2OD碳酸氫鈣溶液與稀鹽酸反應(yīng)：HCO3-+H+=H2O+CO2【答案】D【解析】A項(xiàng)不符合質(zhì)量守恒定律，電子也不守恒，金屬鈉與足量的稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式是：2Na+2H+=2Na+H2，A錯誤；B項(xiàng)CuO是固體，不能寫成離子形式；離子方程式是CuO+2H+=Cu2+H2O，B錯誤；C項(xiàng)氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生硫酸鋇和水，不符合質(zhì)量守恒定律，相應(yīng)的離子方程式是：Ba2+SO42

6、-2H+2OH-= BaSO4+2H2O，C錯誤；D項(xiàng)符合質(zhì)量守恒定律和電荷守恒，符合離子方程式書寫原則，D正確。7下列方程式正確的是( )A鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：2Fe + 6H+=2Fe3+ + 3H2B乙烯與Br2的CCl4溶液反應(yīng)的方程式：CH2=CH2+ Br2CH2Br-CH2BrC金屬鈉在水中反應(yīng)的離子方程式：Na +2H2O =Na+2OH-+H2D碳酸氫鈉溶液和過量的澄清石灰水混合：2HCO3-+ Ca2+2OH- =CaCO3+ CO32-+2H2O【答案】B【解析】A項(xiàng)，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式：Fe + 2H+=Fe2+ + H2，故A錯

7、誤；B項(xiàng)，乙烯與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷，反應(yīng)的方程式是CH2=CH2+ Br2CH2Br-CH2Br，故B正確；C項(xiàng)，金屬鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是2Na +2H2O =2Na+2OH-+H2，故C錯誤；D項(xiàng)，碳酸氫鈉溶液和過量的澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的離子方程式是HCO3-+ Ca2+OH- =CaCO3+ H2O，故D錯誤；故選B。8下列對應(yīng)的離子方程式正確的是( )A酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液反應(yīng)：2 MnO4- +16H+5 C2O42- 2Mn2+10CO2+8H2OB向氯化鐵溶液中通入過量二氧化硫：2Fe3+

8、3SO2+6H2O2Fe+3SO42-+12HC銀和稀硝酸反應(yīng)：3Ag+4H+ NO3-3Ag+2H2O+NOD向氯水中加入碳酸鈉：Cl2+CO32-Cl+ClO+CO2【答案】C【解析】A項(xiàng)，草酸是弱酸，酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液反應(yīng)：2 MnO4- +5H2C2O4+6H=2Mn2+10CO2+8H2O，故A錯誤；B項(xiàng)，向氯化鐵溶液中通入過量二氧化硫生成氯化亞鐵：2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42-+4H，故B錯誤；C項(xiàng)，銀和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銀、水和NO：3Ag+4H+NO3-3Ag+2H2O+NO，故C正確；D項(xiàng)，氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，鹽酸屬于強(qiáng)酸，HClO屬于弱酸，酸

9、性H2CO3>HClO>HCO3- ，氯水中加入少量碳酸鈉的離子方程式為2Cl2+ CO32-+H2O=CO2+2Cl-+2HClO，氯水中加入足量碳酸鈉的離子方程式為：Cl2+2 CO32-+H2O=Cl+ClO+2 HCO3-，故D錯誤；故選C。9能夠正確表示下列變化的離子方程式是( )A醋酸鈉的水解：CH3COOHH2OCH3COOH3O+B電解熔融MgCl2：Mg2+2ClMgCl2CMnO2 與濃鹽酸共熱：MnO24HClMn2+Cl22H2ODK2S溶液中滴加幾滴FeCl3溶液：2Fe3+S2-=2Fe2+S【答案】B【解析】A項(xiàng)，醋酸鈉的水解：CH3COOH2OCH3

10、COOHOH，故A錯誤；B項(xiàng)，電解熔融MgCl2生成鎂和氯氣：Mg2+2ClMgCl2，故B正確；C項(xiàng)，MnO2 與濃鹽酸共熱：MnO24H+2ClMn2Cl22H2O，故C錯誤；D項(xiàng)，K2S溶液中滴加幾滴FeCl3溶液，過量的硫離子與亞鐵離子生成FeS沉淀：2Fe3+3S2-=2FeS+S，故D錯誤；故選B。10下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )A過量SO2與“84”消毒液反應(yīng)：SO2+ClO-+H2O=HSO3-+HClOB用惰性電極電解CuCl2溶液：Cu2+2Cl-+2H2OCu(OH)2+Cl2+H2CNaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3-+Ba2+OH-=B

11、aCO3+H2ODNa2O2與H218O反應(yīng)：2Na2O2+2H218O=4Na+218OH-+2OH-+18O2【答案】C【解析】A項(xiàng)，過量SO2與“84”消毒液反應(yīng)：SO2+ClO-+H2O=SO42-+2H+Cl-，A錯誤；B項(xiàng)，用惰性電極電解CuCl2溶液，Cu2+氧化性比H+強(qiáng)，故Cu2+先放電，正確的離子方程式為CuCl2Cu+Cl2，B錯誤；C項(xiàng)，NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液，反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、氫氧化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2O，C正確；D項(xiàng)，該離子方程式錯誤，該反應(yīng)為歧化反應(yīng)，僅Na2O2中的氧元素參與電子的轉(zhuǎn)移過程，

12、正確的離子方程式為2Na2O2+2H218O=4Na+218OH-+2OH-+O2，D錯誤；故選C。11下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( )A電解飽和MgCl2溶液：2Cl-+2H2OH2+Cl2+2OH-B氯化亞鐵溶液中滴加稀硝酸：3Fe2+4H+NO3-=3Fe+NO+2H2OC醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+= Ca2+CO2+H2OD碘酸鉀氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3=+3H2O=3I3+6OH-【答案】B【解析】A項(xiàng)，電解飽和MgCl2溶液會生成氫氧化鎂沉淀，離子方程式應(yīng)為：Mg 2+2Cl-+2H2OH2+Cl2+ Mg(OH)2，A項(xiàng)錯誤；B項(xiàng)，氯化亞鐵溶

13、液中滴加稀硝酸，硝酸將亞鐵離子氧化為鐵離子，自身被還原成NO，根據(jù)電子守恒和元素守恒可得離子方程式為：3Fe2+4H+NO3-=3Fe+NO+2H2O，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，醋酸為弱酸，不能寫成離子，正確離子方程式應(yīng)為CaCO3+2CH3COOH= Ca2+CO2+2CH3COO-+H2O，C項(xiàng)錯誤；D項(xiàng)，酸性環(huán)境中不會生成氫氧根，正確離子方程式為5I-+IO3=+6H+=3I3+3H2O，D項(xiàng)錯誤；故選B。12下列離子方程式書寫錯誤的是( )AFeSO4溶液與溴水反應(yīng)：2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-B等濃度等體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：H+OH-=H2OCNaOH溶液與過量H2

14、C2O4溶液反應(yīng)：H2C2O4+2OH-=C2O42-+2H2OD鉛酸蓄電池充電時的陽極反應(yīng)：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO42-【答案】C【解析】A項(xiàng)，F(xiàn)eSO4溶液與溴水，溴水具有氧化性，將二價鐵離子氧化為三價鐵離子，離子反應(yīng)式：2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-，故A正確；B項(xiàng)，NH4HSO4在水中電離為銨根、氫離子、硫酸根，等濃度等體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：H+OH-=H2O，故B正確；C項(xiàng)，NaOH溶液與過量H2C2O4溶液反應(yīng)生成NaHC2O4：H2C2O4+OH-=HC2O4-+H2O，故C錯誤；D項(xiàng)，鉛酸蓄電池充電時的陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)

15、反應(yīng)：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+ SO42-，故D正確；故選C。1下列說法正確的是( )ANaCl在熔融條件能導(dǎo)電BNaCl固體不導(dǎo)電，因?yàn)镹aCl固體中無陰陽離子CNaHCO3在熔融態(tài)電離：NaHCO3= Na+H+CO32-D鹽酸能導(dǎo)電，鹽酸是電解質(zhì)【答案】A【解析】A項(xiàng)，NaCl在熔融條件下能電離出自由移動的鈉離子和氯離子，能導(dǎo)電，故A正確；B項(xiàng)，NaCl固體中有鈉離子和氯離子，但是不能自由移動，則NaCl固體不導(dǎo)電，故B錯誤；C項(xiàng)，NaHCO3在熔融態(tài)電離為：NaHCO3= Na+HCO3-，故C錯誤；D項(xiàng)，鹽酸中有自由移動的氫離子和氫氧根離子，能導(dǎo)電，但鹽酸是混合

16、物，不是電解質(zhì)，HCl是電解質(zhì)，故D錯誤；故選A。2下列說法正確的是( )A硝酸在通電的情況下，才能發(fā)生電離B金屬鈉和熔融的NaCl均能導(dǎo)電，其導(dǎo)電原理相同C氯氣溶于水能夠?qū)щ?，所以氯氣是電解質(zhì)DH2SO4、Ca(OH)2、AgCl均屬于電解質(zhì)【答案】D【解析】電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，酸、堿、鹽、金屬氧化物、水等都屬于電解質(zhì)，由此分析。A項(xiàng)，電解質(zhì)的電離條件是在水溶液或熔融狀態(tài)下，在通電的情況下發(fā)生的是電解，硝酸是共價化合物，在水溶液中發(fā)生電離生成氫離子和硝酸根離子，故A不符合題意；B項(xiàng)，金屬鈉中自由電子的定向移動能導(dǎo)電，熔融的NaCl是自由離子的定向移動能導(dǎo)電，其導(dǎo)電原理

17、不相同，故B不符合題意；C項(xiàng)，氯氣溶于水能夠?qū)щ姡锹葰馀c水反應(yīng)生成了HCl和次氯酸，HCl和次氯酸是電解質(zhì)；電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，而氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C不符合題意；D項(xiàng)，H2SO4在水溶液中電離生成氫離子和硫酸根離子，Ca(OH)2在水溶液或熔融狀態(tài)下電離生成鈣離子和氫氧根離子，AgCl在水溶液中或熔融狀態(tài)下電離生成銀離子和氯離子，H2SO4屬于酸、Ca(OH)2屬于堿、AgCl屬于鹽，均屬于電解質(zhì)，故D符合題意；故選D。3下列敘述不正確的是( )A石墨有較好的導(dǎo)電性，不是電解質(zhì)BCaCO3、BaSO4都難溶于水，但它們都是電解質(zhì)C固體NaCl、固體KNO3均不

18、能導(dǎo)電，所以NaCl、KNO3均是非電解質(zhì)D酒精(即乙醇，純凈物)在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，所以酒精屬于非電解質(zhì)【答案】C【解析】A項(xiàng)，石墨有較好的導(dǎo)電性，石墨為單質(zhì)，不是電解質(zhì)，A敘述正確；B項(xiàng)，CaCO3、BaSO4都難溶于水，但它們?nèi)廴跔顟B(tài)時均能導(dǎo)電，都是電解質(zhì)，B敘述正確；C項(xiàng)，固體NaCl、固體KNO3均不能導(dǎo)電，但它們水溶液均能導(dǎo)電，所以NaCl、KNO3均是電解質(zhì)，C敘述錯誤；D項(xiàng)，酒精(即乙醇，純凈物)在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，且為化合物，所以酒精屬于非電解質(zhì)，D敘述正確；答案選C。4下列離子方程式正確的是( )A小蘇打用于治療胃酸過多：NaHCO3+H+= Na+

19、H2O+CO2­B銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO3(濃)+=Cu2+2NO3-+2NO2­+2H2OC鋁箔表面的氧化膜與NaOH溶液反應(yīng)：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OD向漂白液(NaClO)中通入SO2提高漂白效率：ClO-+SO2+H2O=HSO3-+HClO【答案】C【解析】A項(xiàng)，NaHCO3在水溶液中完全電離，正確離子方程式為HCO3-+H+=H2O+CO2­，A錯誤；B項(xiàng)，硝酸為強(qiáng)電解質(zhì)，正確離子方程式為Cu+2NO3-+4H+=Cu2+2NO2­+2H2O，B錯誤；C項(xiàng)，鋁箔表面的氧化膜即Al2O3，與NaOH溶液反應(yīng)得到偏鋁酸鈉

20、和水，離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，C正確；D項(xiàng)，NaClO會將SO2氧化為SO42-，若SO2過量離子方程式為ClO-+SO2+H2O=SO42-+Cl-+2H+，若SO2少量為3ClO-+SO2+H2O=SO42-+Cl-+2HClO，D錯誤；故選C。5能正確表示下列變化的離子方程式是( )A向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO+SO2+H2O=2HClO+SO32-B向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸：Ba2+OH + H+ + SO42-=BaSO4+H2OCMnO2和濃鹽酸制取Cl2：MnO2+4HCl(濃) Mn2+2Cl+Cl2+2H2OD銅與氯化鐵

21、溶液反應(yīng)：Cu+2Fe3=2Fe2+Cu2+【答案】D【解析】A項(xiàng)，向NaClO溶液中通入少量SO2：3ClO+SO2+H2O=2HClO+Cl-+SO42-，A項(xiàng)錯誤；B項(xiàng)，向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸：Ba2+2OH +2H+ + SO42-=BaSO4+2H2O，B項(xiàng)錯誤；C項(xiàng)，MnO2和濃鹽酸制取Cl2：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O，C項(xiàng)錯誤；D項(xiàng)，銅與氯化鐵溶液反應(yīng)：Cu+2Fe3=2Fe2+Cu2+，D項(xiàng)正確；故選D。6下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是( )A將除去氧化膜的鋁片投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2B過量的鐵與稀

22、硝酸的反應(yīng)：3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4H2OC向氯化鋁溶液滴加過量的氨水：Al3+4NH3·H2O=AlO2-+4NH4+2H2OD向偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳?xì)怏w：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-【答案】C【解析】A項(xiàng)， 鋁片與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式正確，故A正確；B項(xiàng)， 過量的鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、NO和水，離子方程式正確，故B正確；C項(xiàng)， Al(OH)3不能與弱堿反應(yīng)，則向氯化鋁溶液滴加過量的氨水生成Al(OH)3和氯化銨，正確的離子方程式為：Al3+3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH

23、4+，故C錯誤；D項(xiàng)， Al(OH)3不能與弱酸反應(yīng)，向偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳?xì)怏w生成Al(OH)3和碳酸氫鈉，離子方程式正確，故D正確；故選C。7下列不能正確表示變化的離子方程式的是( )A酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2OB向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO32-+SO2+H2O= H2SiO3+SO32-C利用食醋除去熱水瓶水垢中的碳酸鈣：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2D向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Cu2+2Na2O2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O2【答案】B【解析】

24、A項(xiàng)，酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2的離子方程式為：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，A正確；B項(xiàng)，向Na2SiO3溶液中通入過量SO2的離子方程式為：SiO32-+2SO2+2H2O= H2SiO3+2HSO3-，B錯誤；C項(xiàng)，利用食醋除去熱水瓶水垢中的碳酸鈣的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2，C正確；D項(xiàng)，向CuSO4溶液中加入Na2O2，Na2O2先與H2O反應(yīng)，生成的NaOH再與CuSO4反應(yīng)，故總反應(yīng)的離子方程式為：2Cu2+2Na2O2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O2，D正確；故選B。8不能正確表示下列變

25、化的離子方程式的是( )AMnO2與濃鹽酸加熱：MnO24H2ClMn2Cl22H2OBFeCl2溶液在空氣中變質(zhì)：12Fe23O26H2O8Fe34Fe(OH)3CNaClO溶液中通入少量CO2：2ClOCO2H2O2HClOCO32DRNH2電離：RNH2H2ORNH3OH【答案】C【解析】因?yàn)殡婋x常數(shù)：碳酸K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11；次氯酸K=2.9×10-8，因此酸性強(qiáng)弱為H2CO3HClOHCO3-，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，離子方程式為：ClO- +CO2+ H2O=HClO + HCO3-，不發(fā)生 HCO3- + ClO-=HClO

26、+ CO32-，因?yàn)镠ClO的酸性強(qiáng)于HCO3-，不論少量或過量都一樣。A項(xiàng)，MnO2與濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，離子方程式為：MnO24H2ClMn2Cl22H2O，A正確；B項(xiàng)，F(xiàn)eCl2溶液在空氣中變質(zhì)發(fā)生的離子方程式為：12Fe23O26H2O8Fe34Fe(OH)3，B正確；C項(xiàng)，NaClO溶液中通入少量CO2，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，只發(fā)生離子方程式：ClO- +CO2+ H2O=HClO + HCO3-，不發(fā)生 HCO3- + ClO-=HClO + CO32-，不會生成CO32-，C錯誤；D項(xiàng)，RNH2電離離子方程式為：RNH2H2ORNH3OH，D正確；故選C。9能正

27、確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( )A醋酸鈉的水解反應(yīng)：CH3COO-+H3O+CH3COOH+H2OB碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應(yīng)：Ca2+2HCO3-+2OH-CaCO3+2H2O+CO32-C苯酚鈉溶液與少量二氧化碳反應(yīng)：C6H5O-+CO2+H2OC6H5OH+CO32-D稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)：3Fe+8H+2NO3-3Fe3+2NO+4H2O【答案】B【解析】A項(xiàng)，醋酸鈉的水解反應(yīng)是CH3COO-與水電離產(chǎn)生的H+結(jié)合形成CH3COOH，水解方程式為：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，A錯誤；B項(xiàng)，碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3、Na2CO3、H

28、2O，反應(yīng)符合事實(shí)，B正確；C項(xiàng)，苯酚鈉溶液與少量二氧化碳，反應(yīng)產(chǎn)生苯酚和碳酸氫鈉，C錯誤；D項(xiàng)，稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)，產(chǎn)生硝酸亞鐵、NO、H2O，反應(yīng)原理不符合事實(shí)，D錯誤；故選B。10下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( )A金屬鈉投到MgCl2溶液中：2NaMg22NaMgB向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液產(chǎn)生白色沉淀：AlO2HCO3H2OAl(OH)3CO32C室溫下用稀HNO3溶解銅：Cu2NO32HCu22NO2H2OD向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO32HH2SiO32Na【答案】B【解析】A項(xiàng)，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉再與氯化鎂反應(yīng)

29、生成氫氧化鎂沉淀，正確的離子方程式為：2Na2H2OMg2Mg(OH)22NaH2，故A錯誤；B項(xiàng)，向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，離子方程式：AlO2HCO3H2OAl(OH)3CO32，故B正確；C項(xiàng)，室溫下用稀HNO3溶解銅，反應(yīng)生成硝酸銅、NO氣體和水，正確的離子方程式為：3Cu2NO38H3Cu22NO4H2O，故C錯誤；D項(xiàng)，向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸，離子方程式：SiO322HH2SiO3，故D錯誤；故選B。11下列離子方程式不正確的是( )A用氨水吸收過量的二氧化硫：NH3·H2O +SO2=NH4+HSO3-B向0.5mol L-1 KA

30、l(SO4)2溶液中滴入0.5mol L-1 Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2+ +4OH- + Al3+ + 2 SO42-=2BaSO4+ AlO2-+ 2H2OC用足量Na2S2O3溶液除去水中的 Cl2：S2O32-+4Cl2+5H2O=8Cl-+ 2SO42-+ 10H+D少量CO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O- + CO2 + H2OC6H5OH+HCO3-【答案】C【解析】A項(xiàng)，用氨水吸收過量的二氧化硫生成亞硫酸氫銨，離子反應(yīng)為：NH3·H2O +SO2=NH4+HSO3-，故A正確；B項(xiàng)，明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42恰好完全沉淀，鋁離

31、子與氫氧根離子的物質(zhì)的量之比為1：4，鋁離子恰好反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，正確的離子方程式為：2Ba2+ +4OH- + Al3+ + 2 SO42-=2BaSO4+ AlO2-+ 2H2O，故B正確；C項(xiàng)，氯氣能夠氧化硫代硫酸根離子生成硫酸根離子，自己被還原為氯離子，故用Na2S2O3溶液吸收自來水中多余Cl2，化學(xué)方程式為：Na2S2O3 +4Cl2 +5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl ，由于Na2S2O3足量，Na2S2O3與硫酸和鹽酸繼續(xù)反應(yīng)，方程式為：Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S+SO2+H2O、Na2S2O3+H2SO4=Na2SO

32、4+SO2+S+H2O，故最終反應(yīng)為：6Na2S2O3+4Cl2=8NaCl+ 2Na2SO4+ 5SO2+5S，離子反應(yīng)為：6S2O32-+4Cl2=8Cl-+ 2SO42-+ 5SO2+5S，故C錯誤；D項(xiàng)，少量CO2通入苯酚鈉溶液中生成苯酚和碳酸氫鈉，離子反應(yīng)為：C6H5O- + CO2 + H2OC6H5OH+HCO3-，故D正確。12下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( )ANH4HCO3溶液和過量Ca(OH)2溶液混合：Ca2+NH4+HCO3-+2OH-=CaCO3+H2O+NH3H2OBNaClO溶液與HI溶液反應(yīng)：2ClO-+2H2O+2I-=I2+Cl2+4OH-C磁性氧化鐵

33、溶于足量稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2OD明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2+3OH-+Al3+2SO42-=2BaSO4+Al(OH)3【答案】A【解析】A項(xiàng)，反應(yīng)符合事實(shí)，遵循離子方程式書寫的物質(zhì)拆分原則，A正確；B項(xiàng)，酸性環(huán)境不能大量存在OH-，不符合反應(yīng)事實(shí)，B錯誤；C項(xiàng)，硝酸具有強(qiáng)氧化性，會將酸溶解后產(chǎn)生的Fe2+氧化產(chǎn)生Fe3+，不符合反應(yīng)事實(shí)，C錯誤；D項(xiàng)，明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀時，Al3+與OH-的物質(zhì)的量的比是1：4，二者反應(yīng)產(chǎn)生AlO2-，反應(yīng)的離子方程式為：2Ba2+4OH-+Al3+

34、2SO42-=2BaSO4+ AlO2-+2H2O，不符合反應(yīng)事實(shí)，D錯誤；故選A。1(2021全國乙卷)下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是( )A用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：CO32-+CaSO4=CaCO3+SO42-B過量鐵粉加入稀硝酸中：Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O C硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液：Al3+4OH-=AlO2+2H2OD氯化銅溶液中通入硫化氫：Cu2+S2-=CuS【答案】A【解析】A項(xiàng)，硫酸鈣微溶，用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣轉(zhuǎn)化為難溶的碳酸鈣，離子方程式為：CO32-+CaSO4=CaCO3+SO42-，故A正確；B項(xiàng)，過量的鐵

35、粉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水，離子方程式應(yīng)為：3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4H2O，故B錯誤；C項(xiàng)，硫酸鋁溶液與少量氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸鉀，離子方程式應(yīng)為：Al3+3OH-=Al(OH)3，故C錯誤；D項(xiàng)，硫化氫為弱電解質(zhì)，書寫離子方程式時不能拆，離子方程式應(yīng)為：Cu2+H2S=CuS+2H+，故D錯誤；故選A。2(2021浙江1月選考)下列反應(yīng)的方程式不正確的是( )A石灰石與醋酸反應(yīng)：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO- +CO2+H2OB銅片上電鍍銀的總反應(yīng)(銀作陽極，硝酸銀溶液作電鍍液)：Ag(陽極)Ag(陰極)C銅與稀硝酸反應(yīng)：

36、3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+ +2NO+4H2OD明礬溶液中加入少量氫氧化鋇溶液：2Al3+ +3SO42-+ 3Ba2+6OH-=2Al(OH)3+ 3BaSO4【答案】A【解析】A項(xiàng)，碳酸鈣難溶于水，在離子方程式中應(yīng)以化學(xué)式保留，石灰石與醋酸反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2，A錯誤；B項(xiàng)，銀作陽極，陽極的電極反應(yīng)式為Ag-e-=Ag+，銅片作陰極，陰極的電極反應(yīng)式為Ag+e-=Ag，總反應(yīng)為Ag(陽極)Ag(陰極)，B正確；C項(xiàng)，Cu與稀硝酸反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO和水，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H+2 NO3-=3

37、Cu2+2NO+4H2O，C正確；D項(xiàng)，明礬溶液中加入少量Ba(OH)2溶液，參與反應(yīng)的Ba2+與OH-物質(zhì)的量之比為1:2，生成的Al(OH)3與BaSO4沉淀物質(zhì)的量之比為2:3，反應(yīng)的離子方程式為2Al3+3 SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4，D正確；故選A。3(2021浙江6月選考)不能正確表示下列變化的離子方程式是( )A碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+= H2O+CO2B亞硫酸氫鈉的水解：HSO3-+H2O H2SO3+OH-C鋅溶于氫氧化鈉溶液：Zn+2OH-+2H2O=Zn(OH)4-+H2D亞硝酸鈉與氯化銨溶液受熱反應(yīng)：NO2-+NH4+N

38、2+2H2O【答案】A【解析】A項(xiàng)，碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為MgCO3+2H+=Mg2+H2O+CO2，故A錯誤；B項(xiàng)，亞硫酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，在溶液中水解生成亞硫酸和氫氧化鈉，水解的離子方程式為HSO3-+H2O H2SO3+OH-，故B正確；C項(xiàng)，鋅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋅酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Zn+2OH-+2H2O=Zn(OH)4-+H2，故C正確；D項(xiàng)，亞硝酸鈉溶液與氯化銨溶液共熱反應(yīng)生成氯化鈉、氮?dú)夂退?，反?yīng)的離子方程式為NO2-+NH4+N2+2H2O，故D正確；故選A。4(2020天津卷)下列離子方程式書寫正確的是( )ACaC

39、O3與稀硝酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2BFeSO4溶液與溴水反應(yīng)：2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-CNaOH溶液與過量H2C2O4溶液反應(yīng)：H2C2O4+2OH-= C2O42-+2H2ODC6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5O-+CO32-【答案】B【解析】A項(xiàng)，CaCO3與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈣和水和二氧化碳，碳酸鈣是固體難溶物，寫離子方程式時不能拆成離子形式，正確的離子方程式為：CaCO3 +2H+=Ca2+H2O+CO2，故A錯誤；B項(xiàng)，F(xiàn)eSO4溶液與溴水反應(yīng)時，溴單質(zhì)氧化了亞鐵離子，將亞鐵離子氧化成鐵離子，正確的離子方程式為

40、2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-，故B正確；C項(xiàng)，氫氧化鈉與過量的草酸反應(yīng)，說明氫氧化鈉的量不足，生成草酸氫鈉，正確的離子方程式為H2C2O4+2OH-= C2O42-+2H2O，故C錯誤；D項(xiàng)，苯酚鈉中通入少量或過量二氧化碳都生成苯酚和碳酸氫鈉，苯酚的酸性弱于碳酸強(qiáng)于碳酸氫根，故正確的離子方程式為：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5O-+HCO3-，故D錯誤；故選B。5(2020北京卷)下列說法不正確的是( )A用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢：CaSO4(s)+CO32-CaCO3(s)+SO42-B濕潤的淀粉碘化鉀試紙遇氯氣變藍(lán)：3Cl2+I-+3H2O=6Cl-+IO3-+6H+C鋁粉

41、和氧化鐵組成的鋁熱劑用于焊接鋼軌：2Al+Fe2O3Al2O3+2FeD淡黃色的過氧化鈉敞口放置變成白色：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2【答案】B【解析】A硫酸鈣的溶解度大于碳酸鈣的溶解度，溶解度大的物質(zhì)能向溶解度小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，所以鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，沉淀轉(zhuǎn)換的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動，平衡一般向生成更難溶物質(zhì)的方向移動，則離子反應(yīng)為：CaSO4(s)+CO32-CaCO3(s)+SO42-，故A正確；B濕潤的淀粉碘化鉀試紙遇氯氣變藍(lán)是由于氯氣與碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，發(fā)生的反應(yīng)為：

42、Cl2+2I-=I2+2Cl-，故B錯誤；C鋁粉和氧化鐵組成的鋁熱劑發(fā)生反應(yīng)生成熔融態(tài)的鐵單質(zhì)，可用于焊接鋼軌，發(fā)生的反應(yīng)為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，故C正確；D空氣中含有二氧化碳和水蒸氣，過氧化鈉可與水和二氧化碳反應(yīng)，淡黃色的過氧化鈉敞口放置變成白色，發(fā)生的反應(yīng)有：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，氫氧化鈉繼續(xù)與二氧化碳反應(yīng)，最終白色物質(zhì)為碳酸鈉，故D正確；故選B。6(2019北京卷)探究草酸(H2C2O4)性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。(已知：室溫下，0.1 mol·L1 H2C2O4的pH=1.3)實(shí)驗(yàn)裝置試劑a現(xiàn)象Ca

43、(OH)2溶液(含酚酞)溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀少量NaHCO3溶液產(chǎn)生氣泡酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色C2H5OH和濃硫酸加熱后產(chǎn)生有香味物質(zhì)由上述實(shí)驗(yàn)所得草酸性質(zhì)所對應(yīng)的方程式不正確的是( )AH2C2O4有酸性，Ca(OH)2+ H2C2O4=CaC2O4+2H2OB酸性：H2C2O4> H2CO3，NaHCO3+ H2C2O4=NaHC2O4+CO2+H2OCH2C2O4具有還原性，2 MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+10CO2+ 8H2ODH2C2O4可發(fā)生酯化反應(yīng)，HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O【答案】C【解析】AH2C2O4為二元弱酸，能與氫氧化鈣溶液發(fā)生中和反應(yīng)，生成白色沉淀草酸鈣和水，因此含酚酞的氫氧化鈣溶液堿性逐漸減弱，溶液紅色退去，正確；B產(chǎn)生氣泡證明有CO2 產(chǎn)生，因此可證明酸性H2C2O4H2CO3，反應(yīng)方程式為：H2C2O4+2NaHCO3=Na2C2O4+2CO2 +2H2O或H2C2O4+NaH