高考化學總復習課時16鋁及其化合物(解析版)新課標試卷

1、課時16 鋁及其化合物1足量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應(yīng)，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是()A氫氧化鈉溶液B稀硫酸C鹽酸 D稀硝酸【答案】A【解析】假設(shè)反應(yīng)都產(chǎn)生3mol氫氣，則：A項，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2反應(yīng)產(chǎn)生3mol氫氣，會消耗2mol NaOH； B項，2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2，反應(yīng)產(chǎn)生3mol氫氣，需消耗3mol硫酸；C項，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，反應(yīng)產(chǎn)生3mol氫氣，需消耗6mol HCl；D項，由于硝酸具有強的氧化性，與鋁發(fā)生反應(yīng)，不能產(chǎn)生氫氣；故反應(yīng)產(chǎn)生等量的氫氣，消耗溶質(zhì)的物質(zhì)的量最少的是氫氧化鈉溶液；

2、故選A。2常溫下，下列溶液能用鋁制容器盛裝的是( )A稀硫酸B濃硝酸 C鹽酸 D氫氧化鈉的溶液【答案】B【解析】A項，稀硫酸有弱氧化性，能和鋁反應(yīng)生成氫氣，不能用鋁制品容器盛放，故A錯誤；B項，常溫下，鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故常溫下，鋁制品容器可以盛放濃硫酸，故B正確；C項，鹽酸是弱氧化性的酸，能和鋁反應(yīng)生成氫氣，不能用鋁制品容器盛放，故C錯誤；D項，氫氧化鈉溶液能和鋁反應(yīng)生成氫氣，不能用鋁制品容器盛放，故D錯誤；故選B。3將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應(yīng)的是()A稀硝酸 B稀鹽酸 C硝酸銅 D氫氧化鈉【答案】C【解析】表面完全鈍化的鋁條，其表面的物質(zhì)是Al 2O3，而

3、Al 2O3為兩性氧化物，既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)。4下列關(guān)于金屬鋁的敘述不正確的是( )A鋁是地殼中含量最多的金屬元素B鋁是比較活潑的金屬，在化學反應(yīng)中容易失去電子，表現(xiàn)出還原性C鋁箔在空氣中用酒精燈加熱可以熔化，且發(fā)生劇烈燃燒D鋁箔在空氣中用酒精燈加熱可以觀察到鋁熔化了但并不滴落。【答案】C【解析】A項，根據(jù)地殼中元素含量，Al是地殼中含量最多的金屬元素，故A正確；B項，鋁是比較活潑的金屬，在化學反應(yīng)中容易失去電子，表現(xiàn)為還原性，故B正確；C項，鋁箔在空氣中用酒精燈加熱，迅速在外層產(chǎn)生致密的氧化薄膜，對內(nèi)部的鋁起到保護作用，氧化鋁的熔點高于Al，因此現(xiàn)象是熔化而不滴落，故C錯誤；D項，根

4、據(jù)選項C的分析，故D正確；故選C。5下列各組物質(zhì)能相互反應(yīng)得到氫氧化鋁沉淀的是()A金屬鋁和氫氧化鈉溶液 B. 硝酸鋁溶液和過量氫氧化鈉溶液C氧化鋁和熱水 D硫酸鋁溶液和過量的氨水【答案】D【解析】A項，金屬鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故A錯誤；B項，硝酸鋁溶液和過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和硝酸鈉，故B錯誤；C項，氧化鋁和熱水不反應(yīng)，故C錯誤；D項，硫酸鋁溶液和過量的氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸銨，故D正確。故選D。6下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()A鋁的金屬活潑性強，可用于制作鋁金屬制品B明礬溶于水并水解形成膠體，可用于凈水C氫氧化鋁受熱分解，可用于中和過多的胃酸

5、D氧化鋁熔點高，可用作電解冶煉鋁的原料【答案】B【解析】A項，鋁的金屬活潑性強，易被空氣中的氧氣氧化，在鋁的表面形成一層致密的薄膜，由于薄膜的保護可用于制作鋁金屬制品，A與題意不符；B項，明礬溶于水并水解形成膠體，膠體具有吸附溶液中顆粒的作用，起到凈水的作用，可用于凈水，B符合題意；C項，氫氧化鋁能與鹽酸反應(yīng)，可用于中和過多的胃酸，C與題意不符；D項，氧化鋁熔點高，可用作耐高溫材料，氧化鋁熔融時可產(chǎn)生陰陽離子，可用作電解冶煉鋁的原料，D與題意不符；故選B。7下列有關(guān)金屬鋁及其化合物的敘述正確的是()A鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng) B鋁不能與氯氣反應(yīng)C鋁既能溶于酸，又能溶于堿 D氧化鋁只能與酸反應(yīng)，

6、不能與堿反應(yīng)【答案】C【解析】鋁在常溫下與空氣中的氧氣反應(yīng)，在鋁表面形成一層致密的氧化物薄膜；鋁與氯氣反應(yīng)生成氯化鋁。8下列變化不可能通過一步實驗直接完成的是( )A Al(OH)3 Al2O3BAl2O3 Al(OH)3CAl AlO2-DAl3+ Al(OH)3【答案】B【解析】A項，氫氧化鋁受熱反應(yīng)生成氧化鋁和水，可以一步完成，故A錯誤；B項，Al2O3不溶于水，不能直接與水反應(yīng)生成Al(OH)3，應(yīng)先將Al2O3變成Al3+或AlO2-后，然后加入弱堿或弱酸反應(yīng)生成Al(OH)3，不可以一步完成，故B正確；C項，鋁可以和強堿溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和氫氣，可以一步完成，故C錯誤；D項，鋁鹽

7、可以和堿反應(yīng)可以直接反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，可以一步完成，故D錯誤；故選B。9把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO42-全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是( )AAl3+ BAl(OH)3 CAlO2- DAl3+和Al(OH)3【答案】C【解析】SO42-恰好全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀時，nBa(OH)2nKAl(SO4)2=21，n(OH)n(Al3+)=41，此時Al3+恰好轉(zhuǎn)化為AlO2-。10已知常溫下濃硫酸能使鋁片表面形成致密氧化膜，下列通過制取硫酸鋁、氫氧化鋁獲得氧化鋁的裝置和原理能達到實驗目的的是()A制硫酸鋁B制氫氧化鋁 C過濾氫氧化鋁D灼燒制氧化鋁【答案

8、】C【解析】A項，常溫下濃硫酸能使鋁鈍化得不到硫酸鋁，A錯誤；B項，過量氫氧化鈉與硫酸鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉而得不到氫氧化鋁，B錯誤； C項，氫氧化鋁不溶于水，可通過過濾與水分離，且過濾操作正確，C正確； D項，灼燒固體用坩堝，不用蒸發(fā)皿，D錯誤。11向物質(zhì)Y中逐漸加入(或通入)X溶液，生成沉淀的量與加入X的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，下表中符合圖示情況的是()ABCDXCO2HClNaOHAlCl3YCa(OH)2NaAlO2AlCl3NaOH【答案】C【解析】A項，石灰水中通入二氧化碳，先發(fā)生反應(yīng)Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O，生成CaCO3沉淀，當Ca(OH)2溶液反應(yīng)完后，再繼續(xù)通入C

9、O2發(fā)生反應(yīng)CO2+CaCO3+H2OCa(HCO3)2沉淀消失，所以前后兩個過程CO2的物質(zhì)的量之比為1：1，故A錯誤；B項，偏鋁酸鈉溶液中加入鹽酸，先發(fā)生反應(yīng)AlO2-+H+H2O=Al(OH)3，生成Al(OH)3沉淀，當偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)完后，再繼續(xù)加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+3H+Al3+3H2O，沉淀消失，所以前后兩個過程HCl的物質(zhì)的量之比為1：3，故B錯誤；C項，氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉溶液中，先發(fā)生反應(yīng)Al3+3OH-Al(OH)3，生成Al(OH)3沉淀，當氯化鋁溶液反應(yīng)完后，再滴入氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O沉淀溶解至最后消失，所以

10、前后兩個過程氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為3：1，故C正確；D項，氫氧化鈉溶液中滴入氯化鋁溶液，先發(fā)生反應(yīng)Al3+4OH-AlO2-+2H2O，不生成沉淀，當氫氧化鈉溶液反應(yīng)完后，再滴入氯化鋁溶液發(fā)生反應(yīng)后發(fā)生3AlO2-+Al3+6H2O4Al(OH)3+6H2O，生成沉淀溶，所以前后兩個過程氯化鋁的物質(zhì)的量之比為3：1，故D錯誤；故選C。1本草圖經(jīng)有“白礬多人藥用”。白礬KAl(SO4)212H2O又稱明礬、鉀鋁礬、鉀明礬等，是一種重要的化學試劑。下列說法錯誤的是( )A白礬能用于水凈化B白礬不易被空氣氧化C白礬耐酸耐堿D濃硫酸能吸出白礬中的水【答案】C【解析】A項，白礬中含有鋁離子能水解生成氫

11、氧化鋁膠體，具有吸附作用，可以用于凈水，故A正確，不符合題意；B項，白礬不具有還原性，不容易被空氣氧化，故B正確，不符合題意；C項，白礬能與堿反應(yīng)，故C錯誤，符合題意；D項，濃硫酸具有吸水性，能吸收結(jié)晶水，故D正確，不符合題意。故選C。2相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿的量最多的是()AAl BAl(OH)3 CAlCl3 DAl2O3【答案】A【解析】體系中均無固體物質(zhì)時，發(fā)生的反應(yīng)分別為2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2、Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O、AlCl34NaOH=NaAlO22H2O3NaCl、Al2O32

12、NaOH=2NaAlO2H2O，四種物質(zhì)都得到NaAlO2溶液。從化學方程式可以看出，當它們的質(zhì)量相同時，鋁單質(zhì)消耗堿的量最多。3已知NaOH+Al(OH)3=NaAl(OH)4。向集滿CO2的鋁制易拉罐中加入過量NaOH濃溶液，立即封閉罐口，易拉罐漸漸凹癟；再過一段時間，罐壁又重新凸起。上述實驗過程中沒有發(fā)生的離子反應(yīng)是( )ACO2+2OH=CO32+H2OBAl2O3+2OH+3 H2O=2 Al(OH)4 C2 Al+2OH+6H2O=2 Al(OH)4 +3 H2DAl3+4 OH=Al(OH)4【答案】D【解析】向集滿CO2的鋁罐中加入過量氫氧化鈉，首先CO2與氫氧化鈉反應(yīng)，發(fā)生反

13、應(yīng)為：CO2+2OH-=CO32-+H2O，表現(xiàn)為鋁罐變癟；接著過量的氫氧化鈉再與鋁罐反應(yīng)生成氫氣，發(fā)生反應(yīng)為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2，則罐壁又重新凸起；因鋁罐表面有氧化膜Al2O3，則又能夠發(fā)生反應(yīng)：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，根據(jù)以上分析可知，能夠發(fā)生反應(yīng)為A、B、C，沒有發(fā)生的反應(yīng)為D，故選D。4醫(yī)療上用的抑酸劑是為了減少胃內(nèi)的鹽酸而使用的藥物，抑酸劑種類很多。雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學式是NaAl(OH)2CO3。關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是()A該物質(zhì)屬于兩性氧化物B該物質(zhì)是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C1 mol N

14、aAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol HD該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用【答案】D【解析】據(jù)雙羥基鋁碳酸鈉的化學式可知其不屬于氫氧化物，也不是Al(OH)3和Na2CO3的混合物，而是一種化合物，A、B項均不正確。NaAl(OH)2CO34HCl=NaClAlCl33H2OCO2可知C項不正確；由于反應(yīng)時有CO2氣體放出，故該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用，D項正確。5下列操作所得物質(zhì)為純凈物的是()A將一塊帶有氧化膜的鋁片與過量的濃NaOH溶液完全反應(yīng)后，取澄清溶液將其蒸干，得純凈的NaAlO2固體B向NaAlO2溶液中加入過量的AlCl3溶液，將所得沉淀過濾洗滌，加熱灼燒去掉水分，可得純凈

15、的Al(OH)3固體C把鋁塊與適量的稀鹽酸完全反應(yīng)，將所得溶液蒸干，可得AlCl3固體D把AlCl3溶液與足量氨水反應(yīng)，將沉淀過濾、洗滌、灼燒去掉水分可得Al2O3固體【答案】D【解析】A項，所得NaAlO2中混有過量的NaOH，B項，會有部分Al(OH)3分解產(chǎn)生Al2O3，C項，AlCl3溶液蒸干時會生成Al(OH)3。D項，產(chǎn)生Al(OH)3沉淀后，過濾、洗滌、灼燒得到分解產(chǎn)物Al2O3。故D正確。6下列離子方程式書寫正確的是()A向硝酸鋁溶液中通入過量氨氣：4NH3Al32H2O=AlO4NHB將鋁片打磨后置于NaOH溶液中：2Al2OH=2AlOH2C向明礬溶液中加入過量的Ba(OH

16、)2溶液：Al32SO2Ba24OH=2BaSO4AlO2H2OD向NaAlO2溶液中通入足量CO2：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO【答案】C【解析】A項，氨水不能溶解Al(OH)3；B項，氧元素不守恒；D項，通入足量CO2時，應(yīng)生成HCO。7下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是()A鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥B用過量氨水除去Fe3溶液中的少量Al3CAl(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過濾，向濾液中通入過量CO2后過濾DMgO中混有少量Al2O3：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥得到MgO【答案】B【解析】

17、Al(OH)3不溶于氨水，故向含少量Al3的Fe3溶液中加入過量氨水時，F(xiàn)e3、Al3均轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，達不到除雜的目的。8.在托盤天平的兩盤上，分別放有兩個質(zhì)量相同的燒杯，各盛有6 mol·L1HCl 100 mL，使天平達到平衡。分別向兩燒杯中加入不超過5 g 的鎂和鋁，若要使其充分反應(yīng)后天平仍保持平衡，則加入的鎂與鋁的質(zhì)量之比為( )A. 11B. 2427C. 129D. 3233【答案】D【解析】根據(jù)化學方程式，100 mL6 mol·L1HCl溶液完全反應(yīng)時消耗7.2g鎂或5.4g鋁，則加入不超過5 g 的鎂或鋁時，均有鹽酸剩余。設(shè)加入的鎂和鋁的質(zhì)量分別是x

18、、y，要反應(yīng)后天平平衡，必須滿足xy，解得xy3233。故選D。9工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是()A試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸B反應(yīng)過濾后所得沉淀為氫氧化鐵C電解法制取鋁單質(zhì)時也可以采用電解氯化鋁以降低成本D反應(yīng)的化學方程式為NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO3【答案】D【解析】A項，由溶液中通入過量的Y生成氫氧化鋁沉淀、碳酸氫鈉可知，溶液中含有偏鋁酸根、氣體Y為二氧化碳，故試劑X為氫氧化鈉溶液，不可能為鹽酸，A錯誤；B項，Al2O3溶于氫氧化鈉溶液得到NaAlO2溶液，F(xiàn)e2O3與氫氧化鈉溶

19、液不反應(yīng)，則過濾后所得沉淀為Fe2O3，B錯誤；C項，熔融狀態(tài)下氯化鋁不導電，工業(yè)上通過電解熔融Al2O3制取鋁單質(zhì)，C錯誤；D項，反應(yīng)過濾后所得溶液為NaAlO2溶液，向NaAlO2溶液中通入過量CO2生成Al(OH)3沉淀，反應(yīng)的化學方程式為NaAlO2+CO2+2H2OAl(OH)3+NaHCO3，D正確；故選D。10將一定質(zhì)量的Mg和Al混合物投入500 mL 稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是()AMg和Al的總質(zhì)量為8 gB硫酸的物質(zhì)的量濃度為5 mol·

20、L1C生成的H2在標準狀況下的體積為11.2 LDNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol·L1【答案】D【解析】由圖可知，固體中含有0.15 mol Mg和0.2 mol Al，所以總質(zhì)量為9 g；與硫酸反應(yīng)生成的氫氣在標準狀況下的體積應(yīng)為(0.15 mol0.2 mol×)×22.4 L·mol110.08 L；在加入240 mL NaOH溶液時，Al(OH)3恰好全部轉(zhuǎn)化為NaAlO2，所以氫氧化鈉溶液的濃度為5 mol·L1；在加入200 mL NaOH溶液時，SO恰好全部轉(zhuǎn)化成Na2SO4，則c(H2SO4)1 mol·L1。

21、1(2021浙江1月選考)下列說法不正確的是( )A鐵粉與氧化鋁發(fā)生的鋁熱反應(yīng)可用于焊接鐵軌B鎂燃燒會發(fā)出耀眼的白光，可用于制造信號彈和焰火C熟石膏與水混合成糊狀后能很快凝固，常用于制作模型和醫(yī)療石膏繃帶D工業(yè)上可用氨水消除燃煤煙氣中的二氧化硫【答案】A【解析】A項，鋁粉與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)時放出大量的熱，因此，生成的鐵是液態(tài)的，其可以將兩段鐵軌焊接在一起，故其可用于焊接鐵軌，但是，鐵粉與氧化鋁不能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，A說法不正確；B項，鎂燃燒會發(fā)出耀眼的白光，可以照亮黑暗的夜空和地面，因此，其可用于制造信號彈和焰火，B說法正確；C項，粉末狀的熟石膏與水混合成糊狀后能很快凝固轉(zhuǎn)化為堅固的塊狀生石膏，

22、因此，其常用于制作模型和醫(yī)療石膏繃帶，C說法正確；D項，二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，其可以與堿反應(yīng)生成鹽和水，而氨水屬于堿性的溶液，因此，工業(yè)上可用氨水吸收燃煤煙氣中的二氧化硫從而削除污染，D說法正確。故選A。2(2020浙江1月選考)下列關(guān)于鋁及其化合物說法，不正確的是( )A明礬可用作凈水劑和消毒劑B利用鋁熱反應(yīng)可冶煉高熔點金屬C鋁可用作包裝材料和建筑材料D氫氧化鋁可用作治療胃酸過多的藥物【答案】A【解析】A項，明礬溶于水可生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，可以凈水但不能消毒，故A錯誤；B項，鋁熱反應(yīng)是金屬鋁和沸點較高的金屬氧化物之間反應(yīng)冶煉高熔點金屬的過程，故B正確；C項，鋁具有良好的延展性，鋁

23、箔可以做包裝材料，鋁合金硬度大密度小常用做建筑材料，故C正確；D項，胃酸主要成分為HCl，氫氧化鋁具有弱堿性可中和過多胃酸，故D正確；故選A。3(2020江蘇卷)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是( )A鋁的金屬活潑性強，可用于制作鋁金屬制品B氧化鋁熔點高，可用作電解冶煉鋁的原料C氫氧化鋁受熱分解，可用于中和過多的胃酸D明礬溶于水并水解形成膠體，可用于凈水【答案】D【解析】A項，鋁在空氣中可以與氧氣反應(yīng)生成致密氧化鋁，致密氧化鋁包覆在鋁表面阻止鋁進一步反應(yīng)，鋁具有延展性，故鋁可用于制作鋁金屬制品，A錯誤；B項，氧化鋁為離子化合物，可用作電解冶煉鋁的原料，B錯誤；C項，氫氧化鋁為兩性氫氧化

24、物，可以用于中和過多的胃酸，C錯誤；D項，明礬溶于水后電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮物，用于凈水，D正確；故選D。4(2019上海卷)在pH為1的100mL 0.1mol/L的AlCl3中，加入300mL 0.1mol/L的氫氧化鈉溶液后鋁素的存在形式是( ) AAlO2-BAl3+CAl(OH)3DAl3+、Al(OH)3【答案】D【解析】pH為1的100mL 0.1mol/L的AlCl3中，(H+)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol.n(Al3+)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol.300mL0.1mol/L的氫氧化

25、鈉溶液中n(OH-)=0.1mol/L×0.3L=0.03mol。其中0.01mol的 OH-和0.01mol的H+發(fā)生中和反應(yīng)，剩下的0.02mol的OH-和0.01mol的Al3+反應(yīng)，氫氧根不足，所以生成Al(OH)3并有Al3+剩余。故選D。 5下列曲線圖與對應(yīng)的選項相符合的是()A向1 L濃度均為0.1 mol·L1的Ba(OH)2、NaAlO2混合溶液中加入0.1 mol·L1的稀H2SO4B向1 L濃度分別為0.1 mol·L1和0.3 mol·L1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1 mol·L1的稀NaOH

26、溶液C向燒堿溶液中滴加明礬溶液D向AlCl3溶液中滴加過量氨水【答案】A【解析】A項，向Ba(OH)2和NaAlO2的混合溶液中加入H2SO4，發(fā)生的反應(yīng)依次為Ba22OH2HSO=BaSO42H2O、AlOHH2O=Al(OH)3、Al(OH)33H=Al33H2O，所以加1 L H2SO4時，Ba(OH)2反應(yīng)完全，再加0.5 L H2SO4時AlO完全參加反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，再加1.5 L H2SO4時，Al(OH)3全部溶解，A正確；B項，向1 L濃度分別為0.1 mol·L1和0.3 mol·L1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1 mol

27、83;L1的NaOH溶液，發(fā)生的反應(yīng)依次是Al33OH=Al(OH)3、OHNH=NH3·H2O、Al(OH)3OH=AlO2H2O，所以沉淀Al3和溶解Al(OH)3所用NaOH的量之比為31，而圖像上的是11，B錯誤；C項，向燒堿溶液中滴加明礬溶液，發(fā)生的反應(yīng)依次是Al34OH=AlO2H2O、Al33AlO6H2O=4Al(OH)3，C錯誤；D項，AlCl3溶液中滴加過量氨水，沉淀不會溶解，D錯誤。6鋁熱反應(yīng)常用于冶煉高熔點金屬，某小組探究Al粉與Fe3O4發(fā)生反應(yīng)所得黑色固體的成分，實驗過程及現(xiàn)象如下：下列說法不正確的是()A反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是H2B反應(yīng)為：Al2O3 +2OH

28、=2AlO2+H2OC反應(yīng)的白色沉淀是Al(OH)3D黑色固體中不含Al和Fe3O4【答案】D【解析】探究Al粉與Fe3O4發(fā)生反應(yīng)所得黑色固體的成分，由實驗可知，黑色固體與稀硫酸反應(yīng)生成氣體，且溶液b加KSCN溶液為不變色，可知溶液b不含鐵離子；黑色固體與NaOH反應(yīng)無氣體，則一定不含Al，溶液a與二氧化碳反應(yīng)生成白色沉淀為氫氧化鋁，則黑色固體中一定含氧化鋁。由上述分析可知,黑色固體一定含氧化鋁、Fe，一定不含Al，可能含F(xiàn)e3O4。A項，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是H2，為金屬與稀硫酸反應(yīng)生成，故A正確；B項，固體含氧化鋁，則反應(yīng)為Al2O3+2OH2AlO2+H2O，故B正確；C項，反應(yīng)中AlO2與

29、二氧化碳反應(yīng)，可知白色沉淀是Al(OH)3，故C正確；D項，黑色固體中不含Al，可能含F(xiàn)e3O4，故D錯誤；故選D。7明礬KA1(SO4)2·12H2O是一種復鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛。采用廢易拉罐制備明礬的過程如下圖所示。下列敘述錯誤的是( )A合理處理易拉罐有利于環(huán)境保護和資源再利用B從易拉罐中可回收的金屬元素有Al、FeC “沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3+D上述流程中可用NaHSO4代替NaHCO3【答案】D【解析】A項，易拉罐作為可再生資源，其回收再生利用對經(jīng)濟效益、社會效益的提高、環(huán)境的保護有著巨大的促進作用，故不選A；B項，易拉罐(主要成分為Al,含有少量的Fe)，因此可從易拉罐中回收的金屬元素有Al、Fe，故不選B；C項， “沉淀”反應(yīng)是鐵離子生成氫氧化鐵的反應(yīng)，故不選C；D項，鋁離子與碳酸氫根離子互促水解到底生成氫氧化鋁沉淀，硫酸氫根離子是強酸的酸式酸根，不水解，不與鋁離子反應(yīng)，故選D；故選D。8向含Al2(SO4)