高考化學(xué)總復(fù)習(xí)課時09氧化還原反應(yīng)概念及應(yīng)用(解析版)新課標試卷

1、課時09 氧化還原反應(yīng)概念及應(yīng)用1反應(yīng)Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2+2H2O中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是()A1：2B1：1C2：1D1：3【答案】B【解析】參加反應(yīng)的硫酸中硫元素有一半降低了，還有一半沒有變化，所以作氧化劑的硫酸只有，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1:1，故選B。2反應(yīng)KClO3+6HCl(濃) KCl+3Cl2+3H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是()A13B31C15D51【答案】D【解析】根據(jù)“只靠攏、不交叉”規(guī)律，KClO3中+5價的Cl化合價降低轉(zhuǎn)化為0價的Cl，1molKClO3得到5mol電子生成1mol0價的Cl(還原產(chǎn)物)，H

2、Cl中-1價的Cl 化合價升高轉(zhuǎn)化為0價的Cl，1molHCl失去1mol電子生成1mol0價的Cl(氧化產(chǎn)物)，Cl2既是氧化產(chǎn)物、又是還原產(chǎn)物，根據(jù)得失電子守恒，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為5:1，故選D。3反應(yīng)8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，還原產(chǎn)物是()AN2BCl2CNH4ClDNH3【答案】C【解析】反應(yīng)8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，N的化合價由-3價升為0價，失電子被氧化，生成的N2為氧化產(chǎn)物；Cl的化合價由0價降為-1價，得電子被還原，生成的NH4Cl為還原產(chǎn)物，故選C。4海水提溴過程中發(fā)生反應(yīng)：3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBr

3、O3+6NaHCO3，還原劑是()ABr2BNa2CO3CH2ODNaBr【答案】A【解析】由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)中溴元素化合價即升高被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)，又降低被還原發(fā)生還原反應(yīng)，則溴單質(zhì)即是氧化劑還原劑，故選A。5反應(yīng)4NO2+O2+2H2O=4HNO3中，被氧化的物質(zhì)是()ANO2BO2CH2ODHNO3【答案】A【解析】反應(yīng)4NO2+O2+2H2O=4HNO3中，O元素化合價由0價降為-2價被還原；NO2中N元素化合價由+4價升高為+5價，化合價升高被氧化，故被氧化的物質(zhì)為NO2。故選A。6反應(yīng)8NH33Cl2N26NH4Cl，被氧化的NH3與被還原的Cl2的物質(zhì)的量之比為()A23B8

4、3C63D32【答案】A【解析】該氧化還原反應(yīng)用雙線橋表示為 ，可知實際升價的N原子為2個，所以2個NH3被氧化，同時Cl2全部被還原，觀察計量數(shù)，Cl2為3個，因而被氧化的NH3與被還原的Cl2的物質(zhì)的量之比為2：3。故選A。7潔廁靈(主要成分為鹽酸)與84消毒液混合使用時發(fā)生反應(yīng)：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是()A11B12C21D41【答案】A【解析】NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O中，NaClO中的氯元素的化合價從+1價降低到0價，HCl中氯元素的化合價從-1價升高到0價，2分子氯化氫中，只有1分子作了還原劑，NaClO是

5、氧化劑，HCl是還原劑。化學(xué)方程式NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O中，1molNaClO和2molHCl完全反應(yīng)，NaClO是氧化劑，HCl是還原劑，2molHCl中有1molHCl的化合價沒變，體現(xiàn)出了酸性，故作還原劑的HCl只有1mol，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是11，故選A。8反應(yīng)3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是()A11B12C21D31【答案】B【解析】反應(yīng)3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O中化合價升高的S被氧化，所以Na2SO3中的S是被氧化而得到的，Na2SO3是氧化產(chǎn)物；化合價降低的S被還

6、原，所以Na2S是還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是1:2，故選B。9反應(yīng)3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是()A4:3B3:4C1:3D2:1【答案】C【解析】由題意可知，氧化劑為反應(yīng)中化合價降低的元素，所以為硝酸，硝酸起到兩部分作用，1mol做氧化劑，3mol起到酸性的作用，鐵的化合價由+2價變成+3價，為還原劑，為3mol，所以氧化劑與還原劑的比為1：3；故選C。10下列變化過程中，加入氧化劑才能實現(xiàn)的是()ACl2Cl BII2 CSO2SO DCuOCu【答案】B【解析】A項，應(yīng)改為Mg24OH2H=M

7、g(OH)22H2O；C項，應(yīng)先發(fā)生8H6I2NO=2NO4H2O3I2，再發(fā)生2Fe32I=2Fe2I2；D項，應(yīng)改為SO22H2OBr2=4HSO2Br。11下列反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物為同一種物質(zhì)的是( )AKClO3 + 6HCl = KCl+ 3Cl2+ 3H2O B2Na+2H2O=2NaOH+H2C2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2DI22Na2S2O3 = 2NaI Na2S4O6【答案】A【解析】A項，KClO3 + 6HCl = KCl+ 3Cl2+ 3H2O 反應(yīng)中KClO3中Cl元素的化合價由+5價降低為0，HCl 中Cl元素的化合價由-1價升高為0，Cl2既是

8、氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，故A選；B項，2Na+2H2O=2NaOH+H2反應(yīng)中Na元素的化合價升高，NaOH為氧化產(chǎn)物，H元素的化合價降低，氫氣為還原產(chǎn)物，故B不選；C項，2Na2O2+2H2O4NaOH+O2反應(yīng)中Na2O2中O元素的化合價由-1價升高到0價，氧化產(chǎn)物是氧氣，O元素的化合價由-1價降低到-2價，還原產(chǎn)物為氫氧化鈉，故C不選；D項，I22Na2S2O3 = 2NaI Na2S4O6反應(yīng)中I元素的化合價由0價降低到-1價，還原產(chǎn)物為NaI，S元素的化合價由+2價升高到價，氧化產(chǎn)物是Na2S4O6，故D不選；故選A。12下列化學(xué)反應(yīng)中溴元素僅被氧化的是()A2NaBrCl2=2NaC

9、lBr2 BBr22NaI=2NaBrI2C3Br26NaOH5NaBrNaBrO33H2O DHBrNaOH=NaBrH2O【答案】A【解析】A項反應(yīng)中溴元素化合價只升高，所以僅被氧化；B項反應(yīng)中溴元素化合價只降低，所以僅被還原；C項反應(yīng)中溴元素化合價既升高又降低，所以既被氧化又被還原；D項反應(yīng)中溴元素化合價沒有變化，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)。1黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一，黑火藥燃料發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是()AKNO3作氧化劑 B反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了 12moleCS 發(fā)生了還原反應(yīng) DC 表現(xiàn)出還原性【答案】B【解析】A項，N和S

10、元素化合價降低，得電子被還原，S和KNO3為氧化劑，A正確；B項，C是還原劑，從0價升高為+4價，共轉(zhuǎn)移12e，而不是12mole，B錯誤；C項，S 發(fā)生了還原反應(yīng)，C正確；D項，C元素化合價升高，失電子被氧化，C為還原劑，C 表現(xiàn)出還原性，D正確。故選B。2潔廁靈和84消毒液混合使用時發(fā)生反應(yīng)：NaC1O+2HCl=NaCl+Cl2+H2O，生成有毒的氯氣。下列說法正確的是( )A84消毒液的有效成分是HClB氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，氯化鈉是還原產(chǎn)物CHCl只表現(xiàn)還原性D若有0.lmolHCl被氧化，生成的氯氣在標準狀況下的體積約為2.24L【答案】D【解析】NaClO+2HClNaC

11、l+Cl2+H2O中，NaClO中的Cl元素化合價由+1價降低到0價，HCl中的Cl元素化合價由-1價升高到0價，則NaClO為氧化劑，HCl是還原劑，Cl2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，NaCl是鹽酸顯酸性的產(chǎn)物，鹽酸在該反應(yīng)中既顯酸性又顯還原性。A項，84消毒液是利用其氧化性使蛋白質(zhì)變性從而起到殺菌消毒的目的，根據(jù)反應(yīng)方程式分析，NaClO為氧化劑，則84消毒液的有效成分是NaClO，故A錯誤；B項，根據(jù)分析，氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，氯化鈉是鹽酸顯酸性的產(chǎn)物，故B錯誤；C項，根據(jù)分析，HCl在該反應(yīng)中既顯酸性又顯還原性，故C錯誤；D項，若有0.lmolHCl被氧化，生成的氯氣的物質(zhì)的量為

12、0.1mol，在標準狀況下的體積約為=22.4L/mol×0.1mol=2.24L，故D正確；故選D。3制備氰氨基化鈣的化學(xué)方程式為CaCO32HCN=CaCN2COH2CO2，下列說法正確的是()A氫元素被氧化，碳元素被還原 BHCN是氧化劑，CaCO3是還原劑CCaCN2是氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物 DCO為氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物【答案】C【解析】該題的最關(guān)鍵的一點是分析各元素的化合價變化，難點是確定碳元素在HCN和CaCN2中的化合價，從反應(yīng)物CaCO3到生成物CO2，碳的化合價均為4價，沒有改變，再從生成物H2分析發(fā)現(xiàn)氫的化合價降低，顯然HCN中H得電子，HCN是氧化劑，而C

13、aCO3中的各元素化合價均無變化，則還原劑也必是HCN，其中的碳元素一定被氧化，在HCN中碳為2價，CO中的碳也為 2 價，則CaCN2中的碳為4價，故CaCN2為氧化產(chǎn)物。4O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S4O2F2=SF62HF4O2，下列說法正確的是()A氧氣是氧化產(chǎn)物BO2F2既是氧化劑又是還原劑C若生成4.48 L HF，則轉(zhuǎn)移0.8 mol 電子D還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為14【答案】D【解析】H2S中硫元素為2價，生成的SF6中硫元素為6價，O2F2中氧元素為1價，生成的O2中氧元素為0價。所以H2S是還原劑，O2F2是氧化劑，氧氣是還原產(chǎn)物，A項、B項錯誤；沒有指明外界條件，所

14、以生成4.48 L HF，轉(zhuǎn)移電子數(shù)無法計算，C項錯誤；還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為14，D項正確。5CsICl2常用于化學(xué)上的分子篩技術(shù)，它既有氧化性又有還原性，下列有關(guān)說法正確的是()ACsICl2有氧化性，是因為Cs顯3價BCsICl2有還原性，是因為含有較強還原性的IC酸性高錳酸鉀溶液中滴加CsICl2溶液，溶液褪色D在CsICl2溶液中滴加HNO3，可生成Cl2【答案】C【解析】CsICl2中Cs為1價，I為1價，Cl為1價，CsICl2具有氧化性，是因為I顯1價，A項錯誤；CsICl2具有還原性，是因為含有較強還原性的Cl，B項錯誤；酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，滴加CsICl2

15、溶液，Cl與MnO在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，MnO被還原為Mn2，溶液褪色，C項正確；硝酸不能將Cl氧化為Cl2，故在CsICl2溶液中滴加HNO3，無Cl2生成，D項錯誤。6ClO2是一種高效水處理劑，實驗室通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，關(guān)于此反應(yīng)的說法正確的是( )AKClO3中的Cl化合價降低，失電子 B反應(yīng)中H2SO4體現(xiàn)了酸性和強氧化性C反應(yīng)中H2C2O4被氧化 D產(chǎn)物中Cl與C化合價相同，因而氧化性一樣強【答案】C【解析】A項，由方程式可知：KClO3中Cl元素從+5價變?yōu)?4價，化合價降低，得到電子

16、，故A錯誤；B項，反應(yīng)中S的化合價沒有變化，不表現(xiàn)氧化性，故B錯誤；C項，H2C2O4中C元素從+3價變?yōu)?4價，化合價升高，失去電子，被氧化，故C正確；D項，不同元素的化合價相同，其氧化性卻不同，ClO2具有強氧化性，CO2具有弱氧化性，故D錯誤；故選C。7(NH4)2S2O8具有強氧化性，在酸性溶液中，可將Mn2氧化為MnO4，但一般情況下，該反應(yīng)進行地非常緩慢，而加入AgNO3溶液后，混合液迅速變?yōu)樽霞t色。下列說法錯誤的是( )AAgNO3為該反應(yīng)的催化劑B該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物為SO42C反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：5DS2O82中1價O與2價O的個數(shù)比為1：3【答案】C【解析】

17、A項，AgNO3不參與反應(yīng)，可增大反應(yīng)速率，在反應(yīng)中作催化劑，A項正確，不符合題意；B項，(NH4)2S2O8具有強氧化性，將Mn2氧化為MnO4，Mn元素化合價升高，O元素化合價降低，1個S2O82-被還原為2個SO42，因此還原產(chǎn)物為SO42，B項正確，不符合題意；C項，1個S2O82-得到2個電子，1個Mn2失去5個電子，因此氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2，C項錯誤，符合題意；D項，化合物中S為+6價，一共有8個O原子，若均為-2價，則負價共-16，而實際上是-14，說明有2個-1價的O原子，6個-2價的O原子，比例為1：3，D項正確，不符合題意；故選C。8環(huán)保部門利用Na2S2O

18、3處理含氰化鈉廢水，其反應(yīng)原理為 NaCN+Na2S2O3=NaSCN+Na2SO3 (NaSCN 中S的化合價為-2價)，下列有關(guān)說法正確的是()ANaCN中C的化合價為+4價BNa2S2O3只作還原劑CNa2SO3是氧化產(chǎn)物D該方法處理酸性廢水效果更好【答案】C【解析】A項，CN中C元素顯+2價，N元素顯-3價，故A錯誤；B項，Na2S2O3中S為+2價，NaSCN中S為-2價，Na2SO3中S為+4價，故Na2S2O3既作還原劑，又作氧化劑，故B錯誤；C項，Na2SO3是失電子后的產(chǎn)物，是氧化產(chǎn)物，故C正確；D項，Na2S2O3與酸反應(yīng)生成硫和SO2，故該方法處理堿性廢水效果更好，故D錯

19、誤；故選C。9K2FeO4是優(yōu)良的水處理劑，一種制備方法是將Fe2O3、KNO3、KOH 混合共熔，反應(yīng)為Fe2O3+3KNO3+4KOH =2K2FeO4+3 KNO2+2H2O，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是( )A鐵元素被氧化，氮元素被還原BK2FeO4是氧化產(chǎn)物，KNO2是還原產(chǎn)物CK2FeO4在酸性條件下不穩(wěn)定，會迅速分解并生成氫氣DK2FeO4具有強氧化性，因而有殺菌作用【答案】C【解析】A項，反應(yīng)中氮元素化合價降低，被還原，鐵元素化合價升高被氧化，故A正確；B項，反應(yīng)中Fe元素化合價升高，氮元素化合價降低，則K2FeO4是氧化產(chǎn)物，KNO2是還原產(chǎn)物，故B正確；C項，K2FeO4

20、在酸性條件下不穩(wěn)定，+6價鐵被還原為Fe3+，氧化產(chǎn)物應(yīng)為O2，無氫氣生成，故C錯誤；D項，K2FeO4中鐵元素為+6價，有強氧化性，能殺菌消毒，故D正確；故選C。10新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox)(3x4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二價離子)，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的SO2、NO2等氧化物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，轉(zhuǎn)化流程如圖所示：下列有關(guān)上述轉(zhuǎn)化過程的敘述正確的是()AMFe2O4表現(xiàn)了還原性質(zhì) BMFe2Ox表現(xiàn)了還原性CSO2和NO2表現(xiàn)了還原性 DSO2和NO2發(fā)生了分解反應(yīng)【答案】B【解析】A項，由信息可知，MFe2O4與H2生成MFe2Ox的反應(yīng)中，M為2價，O為2價，且3x4

21、，則Fe的化合價降低，MFe2O4為氧化劑，具有氧化性；B項，在常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2、NO2等氧化物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，則氧化物為氧化劑，MFe2Ox為還原劑，體現(xiàn)其還原性；C項，由B可知，SO2和NO2表現(xiàn)了氧化性；D項，SO2和NO2發(fā)生了還原反應(yīng)。1(2020浙江1月選考)反應(yīng)MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O中，氧化產(chǎn)物是( )AMnO2BHClCMnCl2DCl2【答案】D【解析】氧化還原反應(yīng)中還原劑失電子化合價升高被氧化得到氧化產(chǎn)物，該反應(yīng)中HCl中氯元素由-1價升為0價得到產(chǎn)物Cl2，即氧化產(chǎn)物為Cl2；故選D。2(2020北京卷)水與下列物質(zhì)反應(yīng)時，水

22、表現(xiàn)出氧化性的是( )ANaBCl2CNO2DNa2O【答案】A【解析】A2Na+2H2O=2NaOH+H2，H2O中H元素化合價由+1降為0價，得電子被還原，做氧化劑，在反應(yīng)中表現(xiàn)出氧化性，故A符合題意；BCl2+H2OHCl+HClO，H2O中的元素沒有發(fā)生化合價的變化，水在反應(yīng)中既不是氧化劑也不是還原劑，既不表現(xiàn)氧化性也不表現(xiàn)還原性，故B不符合題意；C3NO2+H2O=2HNO3+NO，H2O中的元素沒有發(fā)生化合價的變化，水在反應(yīng)中既不是氧化劑也不是還原劑，既不表現(xiàn)氧化性也不表現(xiàn)還原性，故C不符合題意；DNa2O + H2O = 2NaOH，該反應(yīng)沒有元素化合價變化，不是氧化還原反應(yīng)，水

23、在反應(yīng)中既不表現(xiàn)氧化性也不表現(xiàn)還原性，故D不符合題意；故選A。3(2020浙江7月選考)反應(yīng)MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是( )A1:2B1:1C2:1D4:1【答案】B【解析】由反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)物MnO2中的Mn元素的化合價為+4價，生成物MnCl2中Mn元素的化合價為+2價，反應(yīng)物HCl中Cl元素的化合價為-1價，生成物Cl2中Cl元素的化合價為0價，故MnCl2是還原產(chǎn)物，Cl2是氧化產(chǎn)物，由氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可知，n(Cl2)：n(MnCl2)=1：1，B符合題意；故選B。4(2020山東卷)下列敘述不涉及氧化還

24、原反應(yīng)的是( )A谷物發(fā)酵釀造食醋B小蘇打用作食品膨松劑C含氯消毒劑用于環(huán)境消毒D大氣中NO2參與酸雨形成【答案】B【解析】A項，涉及淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖氧化成乙醇，乙醇氧化成乙酸，涉及氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B項，小蘇打即NaHCO3，NaHCO3受熱分解產(chǎn)生無毒的CO2，因此可用小蘇打作食品膨松劑，不涉及氧化還原反應(yīng)，B符合題意；C項，利用含氯消毒劑的強氧化性消毒殺菌，涉及氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D項，NO2與水反應(yīng)有HNO3產(chǎn)生，因此NO2參與了硝酸型酸雨的形成，涉及氧化還原反應(yīng)，D不符合題意。故選B。5(2019北京卷)下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是物

25、質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑AFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉BNaCl溶液(MgCl2)NaOH溶液、稀HClCCl2(HCl)H2O、濃H2SO4DNO(NO2)H2O、無水CaCl2【答案】B【解析】AFeCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)eCl3+Fe=2FeCl2，此過程中Fe的化合價發(fā)生變化，涉及到了氧化還原法應(yīng)，故A不符合題意；BMgCl2與NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2 +2NaCl，過量的NaOH溶液可用HCl除去HCl+NaOH=NaCl+H2O ，此過程中沒有元素化合價發(fā)生變化，未涉及氧化還原反應(yīng)，故B符合題意；C部分氯氣與H2O 發(fā)生反

26、應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，反應(yīng)過程中氯元素化合價變化，涉及到了氧化還原法應(yīng)，故C不符合題意；DNO2 與水反應(yīng)生成硝酸和NO。反應(yīng)過程中氮元素化合價發(fā)生變化，涉及到了氧化還原法應(yīng)，故D不符合題意；故選B。6(2021浙江1月選考)關(guān)于反應(yīng)8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列說法正確的是ANH3中H元素被氧化( )BNO2在反應(yīng)過程中失去電子C還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3：4D氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4：3【答案】D【解析】由反應(yīng)8NH3+6NO2=7N2+12H2O可知，其中NH3的N元素的化合價由-3升高到0、NO2中的N元素的化合價由-+4降低到0，因此，NH3是還原劑， N

27、O2是氧化劑。A項，NH3中H元素的化合價沒有發(fā)生變化，故其未被氧化，被氧化的是N元素，A不正確；B項，NO2在反應(yīng)過程中得到電子，B不正確；C項，該反應(yīng)中，NH3是還原劑，NO2是氧化劑。由化學(xué)方程式可知，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為4：3，C說法不正確；D項，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為N2。還原劑被氧化后得到氧化產(chǎn)物，氧化劑被還原后得到還原產(chǎn)物，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為4：3，因此，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4：3 ，D說法正確。故選D。7(2021浙江6月選考)關(guān)于反應(yīng)K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列說法正確的是( )A K2H3IO6發(fā)生氧化反應(yīng)B

28、KI是還原產(chǎn)物C生成12.7g I2時，轉(zhuǎn)移0.1mol電子D還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為7：1【答案】D【解析】A項，反應(yīng)中I元素的化合價降低，發(fā)生得電子的反應(yīng)，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯誤；B項，KI中的I-由HI變化而來，化合價沒有發(fā)生變化，KI既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，B錯誤；C項，12.7g I2的物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)反應(yīng)方程式，每生成4mol I2轉(zhuǎn)移7mol電子，則生成0.05mol I2時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.0875mol，C錯誤；D項，反應(yīng)中HI為還原劑，K2H3IO6為氧化劑，在反應(yīng)中每消耗1mol K2H3IO6就有7mol HI失電子，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)

29、的量的比為7:1，D正確；故選D。8(2021湖南選擇性考試)KIO3常用作食鹽中的補碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第一步反應(yīng)為6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2。下列說法錯誤的是()A產(chǎn)生22.4L(標準狀況)Cl2時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10mol eB反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11：6C可用石灰乳吸收反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2制備漂白粉D可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗食鹽中IO3-的存在【答案】A【解析】分析反應(yīng)6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2可知，I元素化合價由0價升高到+5價，I2為還原劑，Cl元素化合價由+5價降到1價和0價，KClO3作為氧化劑。A項，依據(jù)分析生成3molCl2為標準，反應(yīng)轉(zhuǎn)移60mole，產(chǎn)生22.4L(標準狀況)即1molCl2時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移20mol e，故A錯誤；B項，依據(jù)方程式可知，I元素化合價由0價升高到+5價，I2為還原劑，Cl元素化合價由+5價降到1價和0價，KClO3作為氧化劑，I2為還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為11：6，故B正確；C項，漂白粉可由生成的氯氣與石灰乳反應(yīng)制得，發(fā)生反應(yīng)2Ca(OH)2+2Cl2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故C正確；D項，在酸性溶液中IO3和I發(fā)生反應(yīng)