思維導圖教學案例

1、2.2物質(zhì)的轉(zhuǎn)化規(guī)律（四）教學目標1. 掌握常見化學方程式的書寫，并根據(jù)化學反應反應式歸納化合物之間的反應規(guī)律。2. 利用思維導圖建構各類物質(zhì)之間的相互關系，歸納成鹽十大規(guī)律并能加以應用。教學重難點重點：建構無機物相互關系的思維導圖，歸納化合物間的反應規(guī)律；歸納成鹽的反應規(guī)律。難點：各化合物間相互反應大的條件。教學器材鹽酸、氫氧化鈉、硫酸銅、氯化鋇、硫酸鈉五種溶液，酚酞試液，雞蛋，試管架及試管。一、創(chuàng)設情境，導入新課思考：熟石灰是如何制取的？粉刷利用的石灰漿日子久后轉(zhuǎn)變成了什么物質(zhì)？你可用家中的什么物質(zhì)去鑒定。熟石灰的制備及粉刷后的轉(zhuǎn)化可用下式表示：Ca CaO Ca(OH)2 CaCO3二、

2、合作交流，探究新知引出思維導圖，學習無機物之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律。（一） 一次建構兩條縱線金屬堿鹽 堿性氧化物CaCa(OH)2CaO以金屬鈣為例，寫出有關變化的化學方程式。1、寫出金屬到堿性氧化物的化學方程式。 2、寫出堿性氧化物到堿的化學方程式CaO+H2O=Ca(OH)23、寫出堿到鹽的化學方程式。Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCaCl2O2H2O HCl2Ca+O2=2CaO點燃非金屬鹽酸性氧化物酸CCO2H2CO3CaCO3以非金屬碳為例，寫出有關變化的化學方程式。C+O2=CO2點燃4、寫出非金屬到酸性氧化物的化學方程式。5、寫出酸性氧化物到酸的化學方程式。CO2+H2O=

3、H2CO36、寫出酸到鹽的化學方程式。H2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2H2OO2H2OCa(OH)2（二） 二次建構四條橫線金屬堿非金屬鹽鹽鹽和水兩種新鹽酸性氧化物鹽酸 堿性氧化物1、金屬+非金屬 無氧酸鹽 Fe+S =加熱2、堿性氧化物+酸性氧化物CaO+SiO2= 高溫3、堿+酸 NaOH+HCl=鹽+水含氧酸鹽4、鹽+鹽新鹽+新鹽NaCl+AgNO3=FeS CaSiO3NaCl+H2ONaNO3+AgCl（三） 三次建構四條交叉斜線金屬堿非金屬鹽鹽鹽和水兩種新鹽堿和鹽酸和鹽酸性氧化物鹽酸 堿性氧化物5、堿性氧化物 + 酸鹽 + 水CuO + H2SO4=鹽 + 水CO2 +

4、 Ca(OH)2 =2NaOH+CuSO4=H2SO4 + BaCl2=CuSO4 + H2OCaCO3 +H2O新堿 + 新鹽Na2SO4+Cu(OH)2新酸 + 新鹽BaSO4 +2HCl7、堿 + 鹽 8、酸 + 鹽 6、酸性氧化物 + 堿 （四）、四次建構兩條彎線金屬堿非金屬鹽鹽鹽和水兩種新鹽堿和鹽酸和鹽鹽和金屬鹽和氫氣酸性氧化物鹽酸 堿性氧化物9、金屬 + 酸 鹽 + 氫氣Zn +2 HCl=ZnCl2+ H210、金屬 + 鹽Fe + CuSO4=Cu + FeSO4金屬+新鹽三、總結提煉，學會應用利用思維導圖中各類物質(zhì)之間的反應規(guī)律，提煉出成鹽的十大規(guī)律1、金屬單質(zhì) + 非金屬單

5、質(zhì)無氧酸鹽（硫酸鎂屬含氧酸鹽，不能用此法制得2、金屬單質(zhì) + 酸 鹽 + 氫氣 （Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2）3、金屬單質(zhì) + 鹽 新鹽 + 新金屬 （Mg + CuSO4 = MgSO4 + Cu）4、堿性氧化物 + 酸性氧化物 含氧酸鹽 （MgO + SO3 = MgSO4）5、堿性氧化物 + 酸 鹽 + 水（MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O）6、堿 + 酸性氧化物 鹽 + 水（因為Mg(OH)2不溶于水，所以不能發(fā)生反應）7、堿 + 酸 鹽 + 水（Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4 + 2H2O）8、堿 + 鹽 新堿 + 新鹽（因為Mg(OH)2不溶于水，所以不能發(fā)生反應）9、酸 + 鹽 新酸 + 新鹽（H2SO4 + MgCO3 = MgSO4 + H2O + CO2）10、鹽 + 鹽 新鹽 + 另一新鹽（M