人教版九年級課題1　生活中常見的鹽1ppt課件

1、課題課題 1 生活中常見的鹽生活中常見的鹽課題課題2 化學(xué)肥料化學(xué)肥料學(xué)習(xí)目的：學(xué)習(xí)目的：1、了解化學(xué)中的鹽和生活中的鹽有什么、了解化學(xué)中的鹽和生活中的鹽有什么區(qū)別。區(qū)別。2、了解生活中常見的幾種鹽食鹽、純堿、了解生活中常見的幾種鹽食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣的化學(xué)式、俗稱和用途。小蘇打、碳酸鈣的化學(xué)式、俗稱和用途。3、初步學(xué)會運用過濾、蒸發(fā)的方法對混合、初步學(xué)會運用過濾、蒸發(fā)的方法對混合物進(jìn)展分別。物進(jìn)展分別。課題課題 1 生活中常見的鹽生活中常見的鹽第一課時第一課時自學(xué)指點自學(xué)指點11、化學(xué)中的鹽：是指的一類組成里含金屬離、化學(xué)中的鹽：是指的一類組成里含金屬離 子和酸根子和酸根 離子的化合物

2、；離子的化合物； 日常生活中的鹽是指食鹽：單指日常生活中的鹽是指食鹽：單指NaCl。閱讀教材閱讀教材P72第一、二自然段的有關(guān)內(nèi)容，思索：第一、二自然段的有關(guān)內(nèi)容，思索：1、化學(xué)中的鹽和日常生活中的鹽有什么區(qū)別？、化學(xué)中的鹽和日常生活中的鹽有什么區(qū)別？2、他能說出幾種生活中常見的鹽嗎？、他能說出幾種生活中常見的鹽嗎？ 留意：留意： 工業(yè)用鹽如亞硝酸鈉工業(yè)用鹽如亞硝酸鈉NaNO2是有毒的。是有毒的。2、生活中常見的鹽有：、生活中常見的鹽有：碳酸鈉碳酸鈉Na2CO3, 俗稱純堿、蘇打俗稱純堿、蘇打碳酸氫鈉碳酸氫鈉NaHCO3，俗稱小蘇打高錳酸鉀，俗稱小蘇打高錳酸鉀KMnO4石灰石和大理石主要成分碳

3、酸鈣石灰石和大理石主要成分碳酸鈣CaCO3自學(xué)指點自學(xué)指點2 閱讀教材閱讀教材P72“一、氯化鈉一、氯化鈉 的有關(guān)內(nèi)容，了解它的的有關(guān)內(nèi)容，了解它的主要用途。主要用途。名稱名稱碳酸鈉碳酸鈉化學(xué)式化學(xué)式俗稱俗稱物理性質(zhì)物理性質(zhì)用途用途水溶液顯堿性水溶液顯堿性自學(xué)指點自學(xué)指點3 閱讀教材閱讀教材P87-88實驗活動實驗活動8 “ 粗鹽中難溶性雜質(zhì)的粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除思索以下問題：去除思索以下問題：粗鹽提純的步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)、計算產(chǎn)率粗鹽提純的步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)、計算產(chǎn)率粗鹽：含較多雜質(zhì)多種可溶性雜質(zhì)粗鹽：含較多雜質(zhì)多種可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2和不溶性雜質(zhì)和不溶性雜質(zhì)泥沙等的氯

4、化鈉晶體泥沙等的氯化鈉晶體 練習(xí)：練習(xí)：判別以下物質(zhì)的種類酸、堿、鹽、判別以下物質(zhì)的種類酸、堿、鹽、氧化物氧化物CuSO4 、KOH、AgNO3 、 HNO3、Fe2O3鹽鹽堿堿鹽鹽酸酸氧化物氧化物小結(jié)：小結(jié)：1、了解化學(xué)中的鹽與生活中的鹽有什么不同。、了解化學(xué)中的鹽與生活中的鹽有什么不同。2、氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣等鹽、氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣等鹽的化學(xué)式、俗稱以及用途。的化學(xué)式、俗稱以及用途。3、可以經(jīng)過溶解、過濾、蒸發(fā)等步驟對粗鹽、可以經(jīng)過溶解、過濾、蒸發(fā)等步驟對粗鹽進(jìn)展提純。進(jìn)展提純。課題課題 1 生活中常見的鹽生活中常見的鹽第二課時第二課時1、掌握碳酸鹽含、掌握碳酸

5、鹽含CO32-的化合物的化合物)的化學(xué)性質(zhì)，的化學(xué)性質(zhì)，碳酸根離子碳酸根離子(CO32-)的鑒定方法。的鑒定方法。2、掌握什么是復(fù)分解反響以及復(fù)分解反響發(fā)生、掌握什么是復(fù)分解反響以及復(fù)分解反響發(fā)生的條件。的條件。學(xué)習(xí)目的：學(xué)習(xí)目的：【回想】【回想】 請寫出實驗室制取請寫出實驗室制取CO2的化學(xué)方程式。的化學(xué)方程式。CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + CO2+H2OP74【討論】【討論】 比較碳酸鈣與碳酸鈉和比較碳酸鈣與碳酸鈉和碳酸氫鈉的組成，推斷碳酸鈉和碳碳酸氫鈉的組成，推斷碳酸鈉和碳酸氫鈉能否也發(fā)生上述類似的反響。酸氫鈉能否也發(fā)生上述類似的反響。鹽酸腐蝕含鹽酸腐蝕含CaCO3的建

6、材的建材Na2CO3 + 2 HCl = 2NaCl +CO2+H2ONaHCO3 + HCl = NaCl + CO2+H2O 1、含有碳酸根離子、含有碳酸根離子(CO32-)或碳酸氫根離子或碳酸氫根離子(HCO3-) 的鹽的鹽都能與酸反響，產(chǎn)生都能與酸反響，產(chǎn)生CO2氣體氣體 2、CO32-或或HCO3-的檢驗：取少量樣品于試管中，參與少的檢驗：取少量樣品于試管中，參與少量量稀鹽酸，能產(chǎn)生使廓清石灰水變渾濁的氣體，闡明樣品含有稀鹽酸，能產(chǎn)生使廓清石灰水變渾濁的氣體，闡明樣品含有 CO32-或或HCO3-。經(jīng)過上述三個反響的學(xué)習(xí)，他能作何歸納？經(jīng)過上述三個反響的學(xué)習(xí)，他能作何歸納？小結(jié)：小結(jié)

7、：演示演示P74(實驗實驗11-2 ) 向盛有少量碳酸鈉溶液的試向盛有少量碳酸鈉溶液的試管里滴入廓清的石灰水。管里滴入廓清的石灰水。反響的化學(xué)方程式：反響的化學(xué)方程式：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH思索：上述反響有什么共同特點？思索：上述反響有什么共同特點？由兩種化合物相互交換成分，生成由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反響另外兩種化合物的反響二、復(fù)分解反響二、復(fù)分解反響1、定義：、定義：2、可簡記為：、可簡記為：ABCD=ADCB練習(xí)：以下反響能否為復(fù)分解反響？練習(xí)：以下反響能否為復(fù)分解反響？1、H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O2

8、、H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl3、2HCl + Fe = FeCl2 + H24、Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O是是是是是是不是不是5、Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O不是不是演示演示P75實驗實驗11-3分別向盛有少量氫氧化鈉分別向盛有少量氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液的試管中滴加硫酸銅溶液。溶液和氯化鋇溶液的試管中滴加硫酸銅溶液。反響的化學(xué)方程式：反響的化學(xué)方程式：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2P75討論：討論：1、上述兩個反響能否屬于復(fù)分解反響？察看到的景象、上述

9、兩個反響能否屬于復(fù)分解反響？察看到的景象有什么共同之處？有什么共同之處？2、前面學(xué)過的酸堿中和反響能否也屬于復(fù)分解反響？、前面學(xué)過的酸堿中和反響能否也屬于復(fù)分解反響？中和反響的生成物中，一樣的生成物是什么？中和反響的生成物中，一樣的生成物是什么？3、碳酸鈉、碳酸鈣等含碳酸根的鹽溶液與鹽酸發(fā)生、碳酸鈉、碳酸鈣等含碳酸根的鹽溶液與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反響時，可察看到的共同景象是什么？復(fù)分解反響時，可察看到的共同景象是什么？小結(jié)：小結(jié)：1、組成里含有碳酸根離子或碳酸氫根離子的鹽、組成里含有碳酸根離子或碳酸氫根離子的鹽都能與鹽酸反響，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w。都能與鹽酸反響，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w。2、碳酸根離子的鑒定方

10、法。、碳酸根離子的鑒定方法。3、復(fù)分解反響的定義和復(fù)分解反響發(fā)生的條件。、復(fù)分解反響的定義和復(fù)分解反響發(fā)生的條件。練一練：寫出以下反響的化學(xué)方程式。練一練：寫出以下反響的化學(xué)方程式。1、Na2CO3 + HCl 2、CuSO4 + NaOH3、Na2CO3 + Ca(OH)24、 CuSO4 + BaCl25、NaOH + H2SO46、Fe2O3 + HCl課題課題 1 生活中常見的鹽生活中常見的鹽第三課時第三課時學(xué)習(xí)目的：學(xué)習(xí)目的：1、穩(wěn)定什么是復(fù)分解反響以及復(fù)分解反響發(fā)生、穩(wěn)定什么是復(fù)分解反響以及復(fù)分解反響發(fā)生的條件。的條件。2、知道常見的酸、堿、鹽的溶解性、知道常見的酸、堿、鹽的溶解性

11、3、能根據(jù)復(fù)分解反響發(fā)生的條件判別酸、堿、鹽、能根據(jù)復(fù)分解反響發(fā)生的條件判別酸、堿、鹽之間的反響能否發(fā)生。之間的反響能否發(fā)生。 思索：思索：以下酸、堿、鹽之間能否發(fā)生復(fù)分解反響呢？以下酸、堿、鹽之間能否發(fā)生復(fù)分解反響呢？1、稀硫酸和氯化鈉溶液、稀硫酸和氯化鈉溶液2、氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液、氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液3、氫氧化鈉溶液和氯化鉀溶液、氫氧化鈉溶液和氯化鉀溶液 AgCl、 BaSO4還不溶于酸 CaCO3、BaCO3常見的不溶性鹽常見的不溶性鹽可溶可溶(微微)性堿：性堿：NaOH 、KOH 、Ba(OH)2微溶性微溶性Ca(OH)2不溶性堿：不溶性堿：Cu(OH)2 Mg(OH)2 Fe(

12、OH)3P75 【探求】【探求】 判別稀硫酸與表中的四種化合物的溶液之判別稀硫酸與表中的四種化合物的溶液之間能否能發(fā)生反響。間能否能發(fā)生反響。NaOH溶液溶液 NaCl溶液溶液K2CO3溶溶液液Ba(NO3)2溶液溶液稀硫酸稀硫酸判斷依據(jù)判斷依據(jù)能能能能能能不能不能有水生成有水生成有氣體和水有氣體和水生成生成有沉淀生成有沉淀生成沉淀、氣體沉淀、氣體和水都沒有和水都沒有小結(jié)：小結(jié)：1、酸、堿、鹽的溶解性。、酸、堿、鹽的溶解性。2、根據(jù)復(fù)分解反響發(fā)生的條件會判別酸、根據(jù)復(fù)分解反響發(fā)生的條件會判別酸、堿、鹽之間能否發(fā)生反響。堿、鹽之間能否發(fā)生反響?！揪毩?xí)】判別以下物質(zhì)間能否發(fā)生復(fù)分解反響，【練習(xí)】判

13、別以下物質(zhì)間能否發(fā)生復(fù)分解反響，能的寫出化學(xué)方程式。能的寫出化學(xué)方程式。K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl1、碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液、碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液2、氫氧化鉀溶液和鹽酸、氫氧化鉀溶液和鹽酸3、氫氧化鈉溶液和氯化鉀溶液、氫氧化鈉溶液和氯化鉀溶液4、碳酸鉀溶液和鹽酸、碳酸鉀溶液和鹽酸5、硫酸銅溶液和氯化鋇溶液、硫酸銅溶液和氯化鋇溶液KOH+HCl=KCl+H2O課題課題 1 生活中常見的鹽生活中常見的鹽第四課時第四課時學(xué)習(xí)目的：學(xué)習(xí)目的：1、歸納總結(jié)鹽的化學(xué)性質(zhì)。、歸納總結(jié)鹽的化學(xué)性

14、質(zhì)。2、能根據(jù)復(fù)分解反響發(fā)生的條件判別酸、堿、鹽、能根據(jù)復(fù)分解反響發(fā)生的條件判別酸、堿、鹽之間的反響能否發(fā)生。之間的反響能否發(fā)生。 3、利用復(fù)分解反響發(fā)生的條件推斷離子的共存、利用復(fù)分解反響發(fā)生的條件推斷離子的共存、除雜質(zhì)等方面的運用。除雜質(zhì)等方面的運用。2、鹽、鹽 + 酸酸 新鹽新鹽+ 新酸新酸3、鹽、鹽+堿堿 新鹽新鹽+ 新堿新堿一、鹽的化學(xué)性質(zhì)一、鹽的化學(xué)性質(zhì)4、鹽、鹽+鹽鹽兩種新鹽兩種新鹽1、鹽、鹽+ 某些金屬某些金屬另一種鹽另一種鹽+ 另一種金屬置換反響另一種金屬置換反響留意：留意：1參與反響的鹽必需溶于水參與反響的鹽必需溶于水 2思索金屬的活潑性除開思索金屬的活潑性除開K、Ca、N

15、a 3鐵參與的置換反響生成的都是亞鐵鐵參與的置換反響生成的都是亞鐵復(fù)分解反響，思索復(fù)分復(fù)分解反響，思索復(fù)分解反響發(fā)生的條件解反響發(fā)生的條件留意：反響物都要溶于水留意：反響物都要溶于水留意：反響物都要溶于水留意：反響物都要溶于水二、復(fù)分解反響二、復(fù)分解反響酸酸+金屬氧化物金屬氧化物鹽鹽+水水酸酸+堿堿鹽鹽+水水酸酸+鹽鹽新酸新酸+新鹽新鹽堿堿+鹽鹽新堿新堿+新鹽新鹽鹽鹽+鹽鹽新鹽新鹽+新鹽新鹽一定能發(fā)生一定能發(fā)生一切的碳酸鹽都能與酸發(fā)生反響一切的碳酸鹽都能與酸發(fā)生反響一切的銨鹽都能與堿發(fā)生反響一切的銨鹽都能與堿發(fā)生反響反響物兩者均可溶，反響物兩者均可溶，生成物要有沉淀、生成物要有沉淀、氣體或水氣

16、體或水運用一：離子共存運用一：離子共存v例例1.2021南京以下各組離子在水中一定能大南京以下各組離子在水中一定能大量共存的是量共存的是 v A. Na+、H+、HC03- B. Na+、Ca2+、CO32- C .K+、N03-、H+ D.H+、CI-、OH -C例例22021.蘇州市以下各組離子能在指定蘇州市以下各組離子能在指定溶液中大量共存的一組是溶液中大量共存的一組是 A在稀鹽酸中：在稀鹽酸中：Ba2+、CO32、Zn2+ B在氫氧化鈉溶液中：在氫氧化鈉溶液中：H+、Mg2+、ClC在氯化鈉溶液中：在氯化鈉溶液中：K+、Ca2+、NO3 D在硫酸鈉溶液中：在硫酸鈉溶液中：Ba2+、Cu

17、2+、H +C運用二：鑒別溶液運用二：鑒別溶液v例例1. 2021.達(dá)州市只用一種試劑就可一達(dá)州市只用一種試劑就可一次性鑒別稀硫酸、次性鑒別稀硫酸、KOH溶液、溶液、CaCl2溶液的溶液的是是 v A、KCl溶液溶液 B、K2CO3溶液溶液 v C、稀鹽酸、稀鹽酸 D、NaNO3溶液溶液B例例22021.婁底市現(xiàn)有稀鹽酸、廓清石灰婁底市現(xiàn)有稀鹽酸、廓清石灰水、氯化鈉溶液三種無色溶液，小麗以為可用水、氯化鈉溶液三種無色溶液，小麗以為可用以下四種試劑進(jìn)展一次性鑒別，他覺得不可行以下四種試劑進(jìn)展一次性鑒別，他覺得不可行的是的是 A.無色酚酞溶液無色酚酞溶液 B.pH試紙試紙 C.Na2CO3溶液溶液

18、 D.紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液A運用三：除雜運用三：除雜v例例1.2021.襄陽市除去下表物質(zhì)中含有的雜質(zhì)，襄陽市除去下表物質(zhì)中含有的雜質(zhì)，所選試劑錯誤的選項是所選試劑錯誤的選項是 C選項選項物質(zhì)物質(zhì)雜質(zhì)雜質(zhì)除去雜質(zhì)所選試劑除去雜質(zhì)所選試劑A銅粉銅粉鐵粉鐵粉硫酸銅溶液硫酸銅溶液B氫氣氫氣水蒸氣水蒸氣濃硫酸濃硫酸C硝酸硝酸硫酸硫酸氯化鋇溶液氯化鋇溶液D一氧化碳一氧化碳二氧化碳二氧化碳?xì)溲趸c濃溶液氫氧化鈉濃溶液v例例22021濱州除去以下物質(zhì)中所含的少量雜質(zhì)，濱州除去以下物質(zhì)中所含的少量雜質(zhì)，所選試劑及用量均正確的選項是所選試劑及用量均正確的選項是 B選項選項物質(zhì)物質(zhì)所含雜質(zhì)所含雜質(zhì) 所選試劑及

19、用量所選試劑及用量A碳酸鈉碳酸鈉氯化鉀氯化鉀適量的水適量的水B鹽酸鹽酸硫酸硫酸適量氯化鋇溶液適量氯化鋇溶液C氧化鈣氧化鈣碳酸鈣碳酸鈣過量稀鹽酸過量稀鹽酸D氯化鉀溶液氯化鉀溶液稀鹽酸稀鹽酸過量的碳酸鈉溶液過量的碳酸鈉溶液1、以下各組離子能共存的是、以下各組離子能共存的是 A、 Ba2+、K+、CO32-、H+B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-C、SO42-、OH-、Na+、Cu2+D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-B練習(xí)：練習(xí)：3、不用其它試劑，用最簡捷的方法鑒別：氫氧化、不用其它試劑，用最簡捷的方法鑒別：氫氧化鈉硫酸鎂硝酸鋇氯化鐵氯化鉀五種溶液，鈉硫酸鎂硝酸鋇氯化鐵氯化鉀五種溶液，那么被

20、鑒別出來的物質(zhì)的正確的順序是那么被鑒別出來的物質(zhì)的正確的順序是 A、 B、C、 D、B小結(jié)：小結(jié)： 1、氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣等鹽的化、氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣等鹽的化學(xué)式、俗稱以及用途。學(xué)式、俗稱以及用途。 2、可以經(jīng)過溶解、過濾、蒸發(fā)等步驟對粗鹽進(jìn)展、可以經(jīng)過溶解、過濾、蒸發(fā)等步驟對粗鹽進(jìn)展提純。提純。 3、組成里含有碳酸根離子或碳酸氫根離子的鹽都、組成里含有碳酸根離子或碳酸氫根離子的鹽都能與鹽酸反響，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w。能與鹽酸反響，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w。 4、酸、堿、鹽之間可以發(fā)生復(fù)分解反響，反響發(fā)、酸、堿、鹽之間可以發(fā)生復(fù)分解反響，反響發(fā)生的條件是有沉淀、氣體或水生成。生的條件是有沉淀、氣體或水生成。一、鹽的一些性質(zhì)一、鹽的一些性質(zhì) 在化學(xué)上，把含有一樣離子的鹽給以一個統(tǒng)稱如：在化學(xué)上，把含有一樣離子的鹽給以一個統(tǒng)稱如：NH4Cl NH4NO3 (NH4)2SO4NaCl NaNO3 Na2SO4 銨鹽銨鹽鈉鹽鈉鹽氯化物氯化物硝酸鹽硝酸鹽硫酸鹽硫酸鹽 鹽溶液的顏色：銅鹽溶液普通呈鹽溶液的顏色：銅鹽溶液普通呈 色；鐵鹽溶液普通色；