電極反應(yīng)方程式的書寫方法

1、化學(xué)能與電能第二課時(shí)電極反應(yīng)方程式的書寫方法負(fù)極：較活潑金屬（a） 電極反應(yīng)：a-ne-=an+ (氧化反應(yīng))正極：較不活潑金屬或非金屬（b） 電極反應(yīng)： Cm+ + me- = C(還原反應(yīng)) 要求書寫時(shí)，正負(fù)極得失電子數(shù)相等。正極電極反應(yīng)式+負(fù)極電極反應(yīng)式=總反應(yīng)方程式已知其中兩個(gè)可以求第三個(gè) 請同學(xué)們根據(jù)原電池的原理，指出下列請同學(xué)們根據(jù)原電池的原理，指出下列原電池的正極與負(fù)極分別是什么？寫出電極原電池的正極與負(fù)極分別是什么？寫出電極反應(yīng)方程式和總反應(yīng)方程式。反應(yīng)方程式和總反應(yīng)方程式。鞏鞏 固固 練練 習(xí)習(xí)1. 1.下列裝置中能組成原電池形成電流的是下列裝置中能組成原電池形成電流的是(

2、)( )AZnCuH2SO4CuZnA酒精酒精ZnH2SO4ACuH2SO4ACuCuH2SO42.2.某金屬能跟稀鹽酸作用放出氫氣，該金屬某金屬能跟稀鹽酸作用放出氫氣，該金屬與鋅組成原電池時(shí)，鋅為負(fù)極，此金屬是與鋅組成原電池時(shí)，鋅為負(fù)極，此金屬是( )( )A.Mg B.Fe C.Al D.CuA.Mg B.Fe C.Al D.Cu3.3.由銅鋅和稀硫酸組成的原電池工作時(shí)，由銅鋅和稀硫酸組成的原電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的電解質(zhì)溶液的 PH( )PH( )A.A.不不 B B先變大后變小先變大后變小 C C逐漸變大逐漸變大 D.D.逐漸變小逐漸變小C( )4.4.把把a(bǔ) a、b b、c c、d

3、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a a、b b相連時(shí)，相連時(shí)，a a為為負(fù)極；負(fù)極；c c、d d相連時(shí)，電流由相連時(shí)，電流由d d到到c c；a a、c c相連時(shí)，相連時(shí)，c c極上產(chǎn)生大量氣泡，極上產(chǎn)生大量氣泡，b b、d d相連時(shí)，相連時(shí)，b b上有大量上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的為的為( )( ) A Aa b c d Ba b c d Ba c d b a c d b C Cc a b d Dc a b d Db d c a b d c a 原電池電

4、極名稱的確定方法原電池電極名稱的確定方法1、根據(jù)電極材料的性質(zhì)確定。根據(jù)電極材料的性質(zhì)確定。通常是活潑金屬是負(fù)極，不活潑金屬、碳棒、通常是活潑金屬是負(fù)極，不活潑金屬、碳棒、化合物是正極?；衔锸钦龢O。2、根據(jù)電極反應(yīng)的本身確定。根據(jù)電極反應(yīng)的本身確定。失電子的反應(yīng)失電子的反應(yīng)氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)負(fù)極負(fù)極得電子的反應(yīng)得電子的反應(yīng)還原反應(yīng)還原反應(yīng)正極正極練習(xí)：銀鋅電池是廣泛用作各種電子儀器的電源，它練習(xí)：銀鋅電池是廣泛用作各種電子儀器的電源，它的反應(yīng)可表示為：的反應(yīng)可表示為：Ag2O+Zn+H2O 2Ag+2Zn(OH)2請判斷此電池中，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是（請判斷此電池中，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是（

5、 ）A.Ag B.Zn(OH)2 C.Ag2O D.ZnD3、根據(jù)電子或電流流動(dòng)方向（外電路）根據(jù)電子或電流流動(dòng)方向（外電路）：電子從負(fù)極流出 沿導(dǎo)線 流入正極電流從正極流出 沿導(dǎo)線 流入負(fù)極ee4、根據(jù)離子的定向移動(dòng)（內(nèi)電路）、根據(jù)離子的定向移動(dòng)（內(nèi)電路）陽離子向正極移動(dòng)陽離子向正極移動(dòng)陰離子向負(fù)極移動(dòng)陰離子向負(fù)極移動(dòng)5、根據(jù)離子方程式判斷、根據(jù)離子方程式判斷Fe+2H+=Fe2+H2（負(fù)極）（在正極） 6、負(fù)極往往會(huì)溶解，正極往往會(huì)產(chǎn)生、負(fù)極往往會(huì)溶解，正極往往會(huì)產(chǎn)生氣泡或者增重氣泡或者增重Fe+Cu2+=Fe2+Cu思思 考考 題題請根據(jù)反應(yīng)請根據(jù)反應(yīng) 2Fe3+ + Fe = 3 Fe

6、 2+設(shè)計(jì)原電池，你有哪些可行方案設(shè)計(jì)原電池，你有哪些可行方案?Fe-Cu FeCl3Fe-C Fe(NO3)3Fe-Ag Fe(SO4)3 練習(xí)練習(xí) 把把A,BA,B兩種不同的未知活潑性的金屬用導(dǎo)兩種不同的未知活潑性的金屬用導(dǎo)線連接后同時(shí)插入稀硫酸中線連接后同時(shí)插入稀硫酸中, ,結(jié)果發(fā)現(xiàn)結(jié)果發(fā)現(xiàn)A A金屬上金屬上有氣體產(chǎn)生有氣體產(chǎn)生, ,則下列說法正確的是則下列說法正確的是( )( )A. AA. A為正極為正極,A,A較活潑較活潑B. BB. B為負(fù)極為負(fù)極,B,B較活潑較活潑C. AC. A上發(fā)生的是氧化反應(yīng)上發(fā)生的是氧化反應(yīng)D. AD. A的質(zhì)量減小的質(zhì)量減小B 請結(jié)合組成原電池的條件

7、，將氧化還原反應(yīng)：請結(jié)合組成原電池的條件，將氧化還原反應(yīng)：Fe + CuFe + Cu2+2+ = Cu + Fe = Cu + Fe2+2+設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池。設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池。1、電解液：、電解液： 。2、電極材、電極材料：料： 正極正極 ，負(fù)極，負(fù)極 。3、電極反應(yīng)式電極反應(yīng)式 ：負(fù)極負(fù)極: .正極正極: . 1 1、電解液：、電解液： 硫酸銅、氯化銅、硝硫酸銅、氯化銅、硝酸銅等可溶性銅鹽溶液酸銅等可溶性銅鹽溶液 2 2、電極材料：、電極材料： 負(fù)極：鐵，負(fù)極：鐵， 正極：銅、石墨或比正極：銅、石墨或比鐵不活潑的其他金屬鐵不活潑的其他金屬 Fe 2e - = Fe 2+ Cu2+ +2e

8、- = Cu 練習(xí)練習(xí)1）化學(xué)電池有三大類型：）化學(xué)電池有三大類型： 、 、 . 一次性電池一次性電池 二次電池二次電池 燃料電池燃料電池 2）特點(diǎn)：）特點(diǎn)：一次電池：不可充電，一次電池：不可充電， 如干電池（又稱為鋅錳電池，是最早使用的化學(xué)電池）如干電池（又稱為鋅錳電池，是最早使用的化學(xué)電池）二次電池：可循環(huán)利用，二次電池：可循環(huán)利用， 放電過程是將放電過程是將 能轉(zhuǎn)化為能轉(zhuǎn)化為 能；能； 充電過程是將充電過程是將 能轉(zhuǎn)化為能轉(zhuǎn)化為 能。能。燃料電池：可不斷充入氧化劑、還原劑連續(xù)使用，燃料電池：可不斷充入氧化劑、還原劑連續(xù)使用， 最理想的燃料是最理想的燃料是 。（1）產(chǎn)物為水，無污染）產(chǎn)物為

9、水，無污染（2）與其它能源比，反應(yīng)相同質(zhì)量，放出能量多）與其它能源比，反應(yīng)相同質(zhì)量，放出能量多（3）來源廣）來源廣化學(xué)化學(xué) 電電 電電 化學(xué)化學(xué)H2 二、發(fā)展中的化學(xué)電源二、常見的化學(xué)電池二、常見的化學(xué)電池1.干電池干電池(一次性電池一次性電池)電極電極: :ZnZn為負(fù)極為負(fù)極, ,碳棒為正極碳棒為正極電解液電解液：NHNH4 4ClCl、ZnClZnCl2 2和淀粉糊和淀粉糊 另有黑色的另有黑色的MnOMnO2 2粉末，粉末，吸收正極產(chǎn)生的吸收正極產(chǎn)生的H H2 2，防止產(chǎn)生極化現(xiàn)，防止產(chǎn)生極化現(xiàn)象。象。電極方程式：電極方程式：負(fù)極負(fù)極(Zn):(Zn):ZnZn2e2e- -ZnZn2

10、2正極正極(C)(C)：2MnO2MnO2 2 + 2NH + 2NH4 4+ + + 2e + 2e- -= Mn= Mn2 2O O3 3+2NH+2NH3 3+H+H2 2O O (1)(1)鋅錳干電池 (2)堿性鋅錳干電池 隨著用電器朝著小型化、多 功能化發(fā)展的要求，對電池的發(fā) 展也提出了小型化、多功能化發(fā) 展的要求。 體積小、性能好的堿性鋅錳電池應(yīng)運(yùn)而生。這類電池的重要特征是電解質(zhì)溶液由原來的中性變?yōu)殡x子導(dǎo)電性更好的堿性，負(fù)極也由鋅片改為鋅粉，反應(yīng)面積成倍增長，使放電電流大幅度提高。3、鋰電池、鋰電池4、新型燃料電池、新型燃料電池氫氧燃料電池氫氧燃料電池氫氧氫氧燃料電池燃料電池電極電

11、極:Pt制作的惰性電極制作的惰性電極反應(yīng)原理反應(yīng)原理:a.電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液:KOH溶液溶液負(fù)極負(fù)極:正極正極: 總反應(yīng)：總反應(yīng)：b.電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液: HCl (鹽酸鹽酸)負(fù)極負(fù)極 : 正極正極:總反應(yīng)：總反應(yīng)： 2H2+4OH4e-4H2OO22H2O 4e-4OH 2H2O22H2O2H2-4e-=4H+O2+4H+4e- =2H2O2H2O22H2O銀鋅電池銀鋅電池ZnZn為負(fù)極為負(fù)極, Ag, Ag2 2O O為正極為正極 電解液電解液: KOH: KOH溶液溶液電極反應(yīng)式電極反應(yīng)式: : 負(fù)極負(fù)極: :ZnZn2OH2OH2e2e- -Zn(OH)Zn(OH)2 2 正極正極: :AgAg2