氧化劑還原劑復(fù)習(xí)學(xué)案

1、氧化劑和還原劑復(fù)習(xí)學(xué)案【考試說明解讀】1.會根據(jù)化合價升降法分析氧化還原反應(yīng)。2.記住常見氧化劑和還原劑，知道常見的氧化還原反應(yīng)。3.會分析辨別氧化劑、還原劑等基本概念。4.能綜合運(yùn)用氧化還原知識，解決實際問題【命題方向預(yù)測】近三年高考命題方向多以選擇題和填空題的形式出現(xiàn)，熱點(diǎn)考點(diǎn)是基本概念，氧化還原規(guī)律及簡單計算。預(yù)計2012年高考穩(wěn)中有變，變中有新，仍會從以上方面去考查，可能會推出新的題型，特別是與生產(chǎn)生活實驗相結(jié)合的題目考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)基本概念【知識再現(xiàn)】兩條主線氧化劑具有-性-電子化合價-發(fā)生-反應(yīng)（被-）還原產(chǎn)物反應(yīng)物性 質(zhì)實 質(zhì)特征反應(yīng)產(chǎn)物反 應(yīng)還原劑具有-性-電子化合價-發(fā)生-

2、反應(yīng)（被-）氧化產(chǎn)物【高考回放】1.（福建卷6） 下列類型的反應(yīng)，一定屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）A. 化合反應(yīng) B. 分解反應(yīng) C. 置換反應(yīng) D. 復(fù)分解反應(yīng)【針對性訓(xùn)練】1據(jù)報道：中國已于2011年9月29日發(fā)射“天宮一號”目標(biāo)飛行器，與神舟八號飛船先后發(fā)射后，相會于太空，建立第一個中國空間實驗室。氫氣、肼、偏二甲肼等都是航天飛行器的重要燃料，回答下列問題（1）氫氣不僅是綠色能源，也是重要的化工原料寫出下列反應(yīng)分解反應(yīng)生成氫氣 氫氣作還原劑的反應(yīng) 非金屬置換氫氣的反應(yīng) （2）下列反應(yīng)氫氣做還原劑的是 氫氣是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物的是 2Na + 2H2O =2NaOH + H2 N2 + 3

3、H2 =2NH3 KH +H2O =KOH +H2（3）火箭發(fā)射現(xiàn)場產(chǎn)生紅棕色的煙霧，原因是存在2NO2=N2O4，該反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)？ （填是或否）理由是 2.判斷下列反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，若是請指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物：（1）3Cu + 8HNO3 (稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO+4H2O（2）Ca(ClO)2+H2O+CO2 =CaCO3 + 2HClO（3）IBr + H2O = HBr +HIO3.2010年1月4日中央電視臺和山東電視臺同時報道：濰坊市濰城區(qū)一廢棄窯場發(fā)生煙花爆竹重大爆炸事故，發(fā)生爆炸的反應(yīng)為：從化學(xué)方程式上看3C +S +2KNO

4、3 =N2 +K2S +3CO2，這是一個氧化還原反應(yīng)，其氧化劑是 還原劑是 氧化產(chǎn)物是 還原產(chǎn)物是 ，若生成1mol氮?dú)鈩t轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為 考點(diǎn)二常見的氧化劑和還原劑【知識再現(xiàn)】1.常見的氧化劑（化合價降低）(1)活潑的非金屬單質(zhì)如 (2)金屬的高價陽離子或不活潑的金屬離子如 （3）某些含氧酸或含氧鹽如 （4）某些高價氧化物如 （5）過氧化物如 2.常見的還原劑（化合價升高）(1)金屬單質(zhì)如 (2)某些非金屬單質(zhì)如 (3)某些低價元素的物質(zhì)或離子如 3具有中間價態(tài)的物質(zhì)或離子（化合價可升可降）如 【誤區(qū)警示】：氧化劑和還原劑具有相對性，不是一成不變的，要具體分析【小結(jié)】價態(tài)規(guī)律：表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律

5、元素處于最高價，只有 性，元素處于最低價，只有 性，中間價態(tài)的元素既有 【高考回放】（上海卷）下列物質(zhì)中，只有氧化性、只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是（ ）AF2、K、HClBCl2、Al、H2CNO2、Na、Br2DO2、SO2、H2O【針對性訓(xùn)練】下列日常生活中的做法中用到物質(zhì)氧化性的是（ ）A明礬凈化水B純堿除去油污 C臭氧消毒餐具D食醋清洗水垢考點(diǎn)三氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用【知識再現(xiàn)】1守恒規(guī)律：氧化還原反應(yīng)中還原劑 電子總數(shù)等于氧化劑 電子總數(shù)，即得失電子守恒。它具體表現(xiàn)為還原劑中元素化合價 總數(shù)等于氧化劑中元素化合價 總數(shù)。當(dāng)然在氧化還原反應(yīng)中也同時遵守質(zhì)量守

6、恒；在有離子參加的氧化還原反應(yīng)中， 也應(yīng)守恒。 2以強(qiáng)制弱規(guī)律規(guī)律 ：理論根據(jù)：強(qiáng)氧化劑強(qiáng)還原劑弱氧化劑（氧化產(chǎn)物）弱還原劑（還原產(chǎn)物）。3強(qiáng)者優(yōu)先規(guī)律 ：一種還原劑與多種氧化劑反應(yīng)時，氧化性強(qiáng)的先被還原；一種氧化劑與多種還原劑反應(yīng)時，還原性強(qiáng)的先被氧化。 【高考回放】（北京卷）已知： 向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體； 向FeCl2溶液中通入少量實驗產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色； 取實驗生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色。下列判斷正確的是 （） A上述實驗證明氧化性：MnO4-Cl2Fe3+I2B上述實驗中，共有兩個氧化還原反應(yīng)C實驗生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)D實驗證明

7、Fe2+既有氧化性又有還原性【針對性訓(xùn)練】1.已知反應(yīng)：FeCu2Fe2Cu ； 2Fe3Cu 2Fe2 Cu2你能否判斷Cu2 、Fe2、Fe3+的氧化性的強(qiáng)弱順序？能否判斷Cu 、Fe、Fe2的還原性強(qiáng)弱順序？若能，則其順序為氧化性 ，還原性 。若將鐵粉投入到FeCl3和CuCl2混合溶液中將會發(fā)生哪些反應(yīng)？在解決以上問題時，你應(yīng)用了哪些氧化還原反應(yīng)的規(guī)律？2.某校同學(xué)為探究Br2、I2和Fe3+的氧化性強(qiáng)弱，進(jìn)行了如下實驗：取少量KI溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再加入CCl4，振蕩后靜置，觀察到下層液體呈紫紅色；取少量FeSO4溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再繼續(xù)滴加兩滴KSCN溶

8、液，振蕩，觀察到溶液呈血紅色。（1）寫出實驗中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式 。（2）由上述兩個實驗，對物質(zhì)氧化性可以得出的正確結(jié)論是（ ）A、Br2I2 B、Fe3+Br2 C、Br2Fe3+ D、IBr（3）已知氧化性Fe3+I2 ，請從所給的試劑中選擇所需試劑，設(shè)計一個實驗加以證明。FeCl3溶液碘水KI溶液稀H2SO4淀粉溶液。簡述實驗步驟、現(xiàn)象、結(jié)論。答 。3.某氧化還原反應(yīng)中，1molX2O72-離子恰好能使3molSO32-離子完全氧化，則離子X2O72-還原后的化合價為（ ） A +1 B+2 C +3 D+44.用48 mL 0.1 mol/L的FeSO4溶液，恰好還原2.4×103molRO(OH)2，則R元素的最終價態(tài)為()A2B3C4D55.向FeBr2溶液中通入少量的Cl2時反應(yīng)的離子方程式為