高中化學選修高考題型專練

1、高二化學選修三專項訓練1.化學選修 3:物質(zhì)結構與性質(zhì)】(15分)納米技術制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應用到社會生活和高科技領域。A和B為短周期元素,單位質(zhì)量的A和B單質(zhì)燃燒時均放出大量熱，可用作燃料。已知其原子的第一至第四電離能如下表所示:電離能(kJ/mol)I11213I4A93218211539021771B7381451773310540(1)某同學根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如右圖所示，3S 產(chǎn)該同學所畫的電子排布圖違背了 。2s 2P(2) ACI2分子中A的雜化類型為。1s(3)氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60可用作儲氫材料。已知金剛石中的C

2、 C的鍵長為，G0中C C鍵長為145140pm,有同學據(jù)此認為 &0的熔點高于金剛 石，你認為是否正確 ,并闡述理由 。4 4)科學家把C6o和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時是一種超導體。寫出基態(tài)鉀原 子的價電子排布式 ,該物質(zhì)的K原子和C6。分子的個 數(shù)比為。(5)繼 Go后，科學家又合成了Si6。、N60, C、Si、N原子電負性由大到小的順序是, NC13分子空間構型為 。Si 60分子中每個硅原子只跟相鄰的 3個 硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構，則 Si 60分子中兀鍵的數(shù)目為。2 .化學一一選修物質(zhì)結構與性質(zhì)】(

3、15分)下面是C60、金剛石和二氧化碳的分子模型。甲乙丙請回答下列問題：(1)硅與碳同主族，寫出硅原子基態(tài)時的核外電子排布式： (2)從晶體類型來看，Co屬于 晶體。(3)二氧化硅結構跟金剛石結構相似，即二氧化硅的結構相當于在硅晶體結構中每個硅與硅的化學鍵之間插入一個O原子。觀察圖乙中金剛石的結構，分析二氧化硅的空間網(wǎng)狀結構中，Si、O原子形成的最小環(huán)上 O原子的數(shù)目是；晶 體硅中硅原子與共價鍵的個數(shù)比為 (4)圖丙是二氧化碳的晶胞模型，圖中顯示出的二氧化碳分子數(shù)為14個。實際上一個二氧化碳晶胞中含有 個二氧化碳分子 ，二氧化碳分子中鍵與 鍵的個數(shù)比為。(5)有機化合物中碳原子的成鍵方式有多種

4、，這也是有機化合物種類繁多的原因之一。丙烷分子中 2號碳原子的雜化方式是 ,丙烯分子中 2號碳原子的雜化方式是,丙烯分子中最多有 個原子共平面。3 .化學一一選修物質(zhì)結構與性質(zhì)】(15分)銅是重要金屬，Cu的化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO溶液常用作電解液、電鍍液等。請回答以下問題：(1) CuSO可由金屬銅與濃硫酸反應制備，該反應的化學方程式為 ； (2分)(2) CuSO粉末常用來檢驗一些有機物中的微量水分，其原因是 ; (2分)(3) SO2-的立體構型是 ,其中S原子的雜化軌道類型是 ;。原子 的價電子排布圖為 ,這兩種元素形成的氣態(tài)氫化物的熔點較 高的是(寫化學式

5、) ,原因為 。(每空1分)(4)元素金(Au)處于周期表中的第六周期，與 Cu同族，Au原子最外層電子排布式為; 一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結構，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為 ;該晶體中， 原子之間的作用力是;（每空2分）4 .化學一一選修物質(zhì)結構與性質(zhì)】（15分）2010年上海世博會場館，大量的照明材料或屏幕都使用了發(fā)光二極管（LED。目前市售LED晶片，材質(zhì)基本以 GaAs （神化錢）、AlGalnP （磷化鋁錢錮）、InGaN （氮化錮錢）為主。已知錢是鋁同族下一周期的元素。神化錢的晶胞結構如右圖。試回答：錢的基態(tài)原子的電

6、子排布式是 。神化錢晶胞中所包含的神原子（白色球）個數(shù)為 ,與同一個錢原子相連 的神原子構成的空間構型為 。N P、As處于同一主族，其氫化物沸點由高到低的順序是 。（用 氫化物分子式表示）神化錢可由（CH） 3Ga和AsH3在700c時制得。（CH） 3Ga中錢原子的雜化方式為。比較二者的第一電離能：As Ga （填“<”、">”或“=”）。下列說法正確的是 （填字母）。A.神化錢晶胞結構與 NaCl相同B. GaP與GaAs互為等電子體C.電負性：As>GaD.神化錢晶體中含有配位鍵5 .化學一一選修物質(zhì)結構與性質(zhì)】（15分）三氟化氮（NE）是一種無色、無味、無

7、毒且不可燃的氣體，在半導體加工、太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應用。它可在銅的催化作用下由F2和過量的NH反應得到，該反應另一種產(chǎn)物為鹽。（1）該反應的化學方程式為 ,生成物NR中氮原子的 雜化方式為, NR分子空間構型為;（2） N F兩種元素的氫化物穩(wěn)定性比較，NH3 HF （選填“ >”或“ <”）；（3） N-被稱為類鹵離子，寫出 2種與N-互為等電子體的分子的化學式 ; : （4）元素A基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2, A跟氟可形成離子化合物，其晶胞結構如上圖，該離子化合物的電子式為6.2012 江蘇化學，21A 一項科學研究成果

8、表明，銅鎰氧化物(CuMwQ)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO(1)向一定物質(zhì)的量濃度的Cu(NO)2和Mn(NO)2溶液中加入 NaCO溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMnOhoMr2+基態(tài)的電子排布式可表布為 。NG的空間構型是 (用文字描述)。(2)在銅鎰氧化物的催化下，CO被氧化為CO, HCH皺氧化為CO和H2Oo根據(jù)等電子體原理，CO分子的結構式為 。H2O分子中O原子軌道的雜化類型為 。1 mol CO 2中含有的d鍵數(shù)目為。向CuSO溶液中加入過量 NaOFHMM生成Cu(OH)42 o 不考慮空間構型，Cu(OH)4 一的結構可用示意圖表示為 。7. 2

9、012 福建理綜，30(1)元素的第一電離能：Al Si(填“>”或“<”)。(2)基態(tài)MrT的核外電子排布式為 。(3)硅烷(Si nHn+2)的沸點與其相對分子質(zhì)量的變化關系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化關系的原因是(4)硼砂是含結晶水的四硼酸鈉，其陰離子X"(含日Q H三種元素)的球棍模型如下圖所示：在X"中，硼原子軌道的雜化類型有 ；配位鍵存在于 原子之間(填原 子的數(shù)字標號)；F(填數(shù)字)。硼砂晶體由Na+、Xm和H2O構成，它們之間存在的作用力有 (填序號)。A.離子鍵B.共價鍵 C.金屬鍵 D .范德華力E.氫鍵8. 2012 浙江自選，15(1)可正確表

10、示原子軌道的是 。A. 2sB. 2dC. 3PxD. 3f(2)寫出基態(tài)錢(Ga)原子的電子排布式： 。(3)下列物質(zhì)變化，只與范德華力有關的是 。A.干冰熔化B .乙酸汽化 C .乙醇與丙酮混溶D.溶于水E.碘溶于四氯化碳F .石英熔融(4)下列物質(zhì)中，只含有極性鍵的分子是 ,既含離子鍵又含共價鍵的化合物是；只存在 (T鍵的分子是,同時存在 (T鍵和兀鍵的分子是。A. N 2 B. CO C. CHCI2D. C2H4 E . C2H6F. CaCl2 G. NHCl用“>"、“<”或填空：第一電離能的大小：Mg Al;熔點的高低：KCl MgO。9. 2012 課標

11、全國理綜，37 V! A族的氧、硫、硒(Se)、確(Te)等元素在化合物中常表 現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含VI A族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題：(1)S單質(zhì)的常見形式為其環(huán)狀結構如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是 ;(2)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為 ; (3)Se原子序數(shù)為 ,其核外M層電子的排布式為 ;(4)H 2Se的酸性比H2S(填“強”或“弱”)。氣態(tài)SeQ分子的立體構型為 , sO離子的立體構型為；(5)H 2SeQ的K和K2分別為X 10一3和X 10

12、-8, H2SeQ第一步幾乎完全電離，K2為X 10-2,請根據(jù)結構與性質(zhì)的關系解釋：H2SeO和HbSeQ第一步電離程度大于第二步電離的原因： ;HbSeQ比 H2SeO酸性強的原因：(6)ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛。立方ZnS晶體結構如下圖所示，其晶胞邊長為pm,密度為 gcm_3(列式并計算),a位置82一離子與b位置Zn2+離子之間的距離為 pm(列式表示)。10. 2012 山東理綜，32金屬饃在電池、合金、催化劑等方面應用廣泛。(1)下列關于金屬及金屬鍵的說法正確的是 。a.金屬鍵具有方向性與飽和性b .金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用c.金屬導

13、電是因為在外加電場作用下產(chǎn)生自由電子d.金屬具有光澤是因為金屬陽離子吸收并放出可見光(2)Ni是元素周期表中第 28號元素，第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負性最小的元素是。(3)過濾金屬配合物 Ni(CO)n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18,則n=。 CO與N2結構相似，CO分子內(nèi)b鍵與兀鍵個數(shù)之比為 。（4）甲醛（H2c=O庇Ni催化作用下加氫可得甲醇 （CH3OH）。甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式 為，甲醇分子內(nèi)的 O- C- H鍵角（填“大于” “等于”或“小于”）甲醛 分子內(nèi)的 J C- H鍵角。11. 2012 大綱全國理綜，27原子序數(shù)依次增大的短周期元素 a

14、、b、c、d和e中，a 的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；b和d的A2B型氫化物均為 V形分子，c的+ 1價離子比e的一1價離子少8個電子。回答下列問題：（1）元素a為; c為;（2）由這些元素形成的雙原子分子為 ;（3）由這些元素形成的三原子分子中，分子的空間結構屬于直線形的是 ,非直線 形的是;（寫2種）（4）這些元素的單質(zhì)或由它們形成的AB型化合物中，其晶體類型屬于原子晶體的是,離子晶體的是 ,金屬晶體的是 ,分子晶體的是 ;（每空填一種）（5）元素a和b形成的一種化合物與 c和b形成的一種化合物發(fā)生的反應常用于防毒面具 中，該反應的化學方程式為 。12. .化學選修物質(zhì)結構與性質(zhì)（15分

15、）過渡金屬元素氧化物的應用研究是目前科學研究的前沿之一，試回答下列問題：I .二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛.苯等有害氣體可轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水， 達到無害化。有關甲醛.苯.二氧化碳及水說法正確的是 。A.苯與B3NH6互為等電子體B.甲醛.苯分子中碳原子均采用sp2雜化C.苯.二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子D.水的沸點比甲醛高得多，是因為水分子間能形成氫鍵II. 2007年諾貝爾物理學獎為法國科學家阿爾貝費爾和德國，科學家彼得格林貝格 爾共同獲得，以表彰他們在巨磁電阻效應（CM啜應）研究方面的成就。某鈣鈦型復合氧化物（如右圖），以A原子為晶胞的頂點，A位可以是Ca. Sr. B

16、a或Pb,當B位是V.Cr.Mn. Fe 時，這種化合物具有 CM啜應。用A. B. O表示這類特殊晶體的化學式： 。已知La為+3價，當被鈣等二價元素 A替代時，可形成復合鈣鈦礦化合物 LamAMnO, （x < ,此時一部分鎰轉(zhuǎn)變?yōu)?+4價。導致材料在某一溫度附近有反鐵磁-鐵磁.鐵磁-順磁轉(zhuǎn)變及金屬-半導體的轉(zhuǎn)變，則LawAxMnO中三價鎰與四價鎰的物質(zhì)的量之比 為:。（用含x的代數(shù)式表示） Mn的核夕卜電子排布式為： 。下歹”有關說法正確的是 。A.剃.鎰.氧分另ij位于周期表 f. d. p區(qū)B.氧的第一電離能比氮的第一電離能大C.鎰的電負性為 ，Cr的電負性為，說明鎰的金屬性比

17、銘強13 .化學選修物質(zhì)結構與性質(zhì)(15分)銅合金是人類使用最早的金屬材料。銅在化合物中的常見化合價有+ l 、+ 2等，故能形成多種銅的化合物。(1)基態(tài)Cu原子的電子排布式是 ;銅晶體晶胞如圖所示，該晶胞實際擁有 個銅原子；(2) 某+ l價銅的配離子為Cu(CN) 43 ,與配體互為等電子體的一種微粒是 (寫化學式)。許多+ l價銅的配合物溶液能吸收 C5口烯燒(如 QHk、CHCH=CHk等), CH3CH二CH2分子中3個C原子采取的雜化方式依次為 。(3)在硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水至過量，先出現(xiàn)藍色沉淀，最后溶解形成深藍色的溶液。寫出此藍色沉淀溶解的離子方程式： ;根據(jù)價層電子對互

18、斥模型，預測SO”的空間構型為 .。14 .已知A、B、G Dk E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、C原子的L層有2個未成對電子。D與E同主族，D的二價陽離子與 C的陰離子具有相同的電子層結構。F3+離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài)。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：(答題時，用所對應的元素符號表示)(1)寫出F原子的電子排布式 , F位于周期表 區(qū)。(2) A、B C的第一電離能由小到大的順序為 。(3) F和M (質(zhì)子數(shù)為25)兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：元 素MF電能(kJ mol I11717759I 215091561I 332482957比較兩元素的1

19、2、13可知，氣態(tài)M2+再失去一個電子比氣態(tài) F2+再失去一個電子難。對此， 你的解釋是;（4）已知F晶體的堆積方式與金屬鉀相同，則 F晶胞中F原子的配位數(shù)為 一個晶胞中F原子的數(shù)目為 。（5） H2s和C元素的氫化物（分子式為HkQ）的主要物理性質(zhì)比較如下：熔點/ K沸點/ K標準狀況時在水中的溶解度H2S187202H2G272423以任意比互溶H2S和HbC2的相對分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因15.下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。請回答下列問題：（1）表中屬于d區(qū)的元素是 （填編號）。（1分）（2）科學發(fā)現(xiàn)，、三種元素的原子形成的晶體具有.* O

20、超導性，其晶胞的結構特點如右圖所示（圖中、分別位于一c 0 c 。一晶胞的體心、頂點、面心），則該化合物的化學式為 °口 一（用對應的元素符號表示）。（2分）.。 .（3）元素的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志。有關該氫化物分子的說法正確的是 。 （2分）A.分子中含有分子間的氫鍵B.屬于含有極性鍵的非極性分子C.只含有4個sp-s的（T鍵和1個p-p的兀鍵D .該氫化物分子中原子采用sp2雜化（4）某元素的價電子排布式為nsnnpn+1,該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數(shù)為;該元素與元素形成的18電子的X分子（分子量 32）的電子式為

21、;該元素還可與元素形成10電子的氣體分子 Y （分子量17）,將過量的Y氣體通入盛有硫酸銅水溶液的試管里，現(xiàn)象為(各2分)(5)下表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素AF的第一到第五電離能數(shù)據(jù)。電離能I(eV)ABCDEFI 1I 2I 3I 4I 5請回答：表中的金屬元素是 (填字母)；若A、B、C為原子序數(shù) 依次增大的同周期相鄰元素，表中顯示B比A和C的第一電離能都略大，其原因是 。(各2分) 16. (1) C、Si、Ga Sn是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重 要應用。請回答下列問題：Ge的原子核外電子排布式為 G Si、Sn三種元素的單質(zhì)中，能夠形成金屬晶體的是 按

22、要求指出下列氧化物的空間構型、成鍵方式或性質(zhì)分子的空間構型及碳氧之間的成鍵方式 ;晶體的空間構型及硅氧之間的成鍵方式 ; c.已知SnQ是離子晶體，寫出其主要物理性質(zhì) (寫出2條即可)可以和很多金屬形成配合物，如Ni(CO)4, Ni與CO之間的鍵型為 (2)將的氣態(tài)高能燃料乙硼烷 (B2H)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水 ， 放 出 熱 量， 該 反 應 的 熱 化 學 方 程 式 為。已知：H2O(l)=H 20(g), + +44kJ/mol,則11.2L(標準況)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài) 水時放出的熱量是 kJ。17 . A B C 口 E、F、G七種元素，除E為第四周期元素外

23、，其余均為短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s區(qū)，其余元素位于 p區(qū)。A、E的原子最外層電子數(shù)相同，A的原子中沒有成對電子；B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；C元素原子的外圍電子層排布式為nsnnpn+1; D元素的電負性為同周期元素第二高；F的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍；G的基態(tài)原子占據(jù)兩種形狀的原子軌道，且兩種形狀軌道中的電子總數(shù)均相同?；卮鹣铝袉栴}:(1)寫出下列元素的元素符號：D, G。(2)原子序數(shù)比D小1的元素的第一電離能高于 D的原因是 。(3)由A、B、C形成的ABC分子中，含有 個 鍵，個 鍵。(4)由D、E、F、G

24、形成的E2DF4、GDF的共熔體在冷卻時首先析出的物質(zhì)是 (填 化學式)，原因是。18 .銅合金是人類使用最早的金屬材料。銅在化合物中的常見化合價有+l 、+ 2等，故能形成多種銅的化合物?；鶓B(tài) Cu 原子的電子排布式是 ;銅晶體晶胞如圖所示，該晶胞實際擁有 個銅原子；(2) 某+ l價銅的配離子為Cu(CN) 43 ,與配體互為等電子體的一種微粒是 (寫化學式)。許多+ l價銅的配合物溶液能吸收C5口烯燒(如 Qhk等),CH3CH= Chb分子中3個C原子采取的雜化方式依次為 。(3)在硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水至過量，先出現(xiàn)藍色沉淀，最后溶解形成深藍色的溶液。寫出此藍色沉淀溶解的離子方程式

25、： ;根據(jù)價層電子對互斥模型，預測SO”的空間構型為 .。19 .【化學-選修模塊：物質(zhì)結構與性質(zhì)】(15分)決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結構。請回答下列問題。(1)已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：1電禺能/kJ - mol11I 213I4A5781817274511578B7381451773310540A通常顯 價，A的電負性 B 的電負性(填“>”、"V”或)(2)紫外光的光子所具有的能量約為399 kJ moL。根據(jù)下表有關蛋白質(zhì)分子中重要化學鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因： 。組成蛋白質(zhì)的最簡單的氨基酸中 的碳原

26、子雜化類型是。共價鍵C- CC- NC- S鍵能/ kJ - mol F是第29號元素 A的基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有 個方向，原子軌道呈 形。 甘+的基態(tài)核外電子排布式為 。347305259(3)實驗證明：KCl、MgO CaO TiN這4種晶體的結構與 NaCl晶體結構相似(如右圖所示)，已知3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：離子晶體NaClKClCaO晶格能/kJ mol '7867153401則該4種離子晶體(不包括 NaCl)熔點從高到低的順序是： 。 其中MgO晶體中一個Mj周圍和它最鄰近且等距離的Mg+有 個。(4)金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，

27、磁記錄性能越好。離子型氧化物V2Q和CrQ中，適合作錄音帶磁粉原料的是 。(5)某配合物的分子結構如右圖所示，其分子內(nèi)不含有 (填序號)。A.離子鍵B .極性鍵 C .金屬鍵D.配位鍵E ,氫鍵 F ,非極性鍵20 .化學一一物質(zhì)Z勾與性質(zhì)(15分)現(xiàn)有六種元素，其中 A B C D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的 原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關信息，回答問題.A原子核外電子分占 3個不同能級，且每個能級上排布的電子數(shù)相同B元素原子的核外 p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1C原子p軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)，且與 A同周期D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4,且不與A元素在同一周期E

28、是第七列元素(阿伏加德羅常數(shù)為 Na,要求列式計算)21 .化學一一選修 3:物質(zhì)結構與性質(zhì)】(15分)已知A、日C D E、F為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號元素，A與B;C D與E分別位于同一周期。A原子L層上有2對成電子，B、C D的核外電子排布相同的簡單離子可形成一種 C3DB型離子晶體X, CE、FA為電子數(shù)相同的離子晶體。(1) 寫出A元素的基態(tài)原子價電子排布式 ; F離子電子排布式 。(2) 寫出X的化學式 和化學名稱 。(3) 寫出X涉及化工生產(chǎn)中的一個化學方程式 。(4) 試解釋工業(yè)冶煉 D不以DE而是以D2A為原料的原因： 。(5) CE FA的晶格能分別為 786

29、 KJ/mol l 、3401KJ/mo,試分析導致兩者晶格能差異的 主要原因是：。(6) F與B可形成離子化合物，其晶胞結構如圖所示：F與B形成離子化合物的O B化學式為;該離子化合物晶體的密- F度為a g/cm ,則晶胞的體積是(只要求列出算式)。22 .【化學一選修3物質(zhì)結構與性質(zhì)】(15分)A、B、C D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，原子半徑按 C D B A順序逐漸減小。A、C同主族，B D同主族；A、C的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為 B、D的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的一半；C元素與其它三種元素均能形成離子化合物。試回答下列問題：(1) B的離子符號 ; D基態(tài)原子的核外電子排布式 ; C、

30、D 形成化合物的電子式 ;(2) 同時含有上述四種元素的化合物有多種，試寫出其中兩種的化學式(要求：其中有 一種水溶液顯中性) 、;(3) A、B、C三元素中各由兩種組成的兩種化合物，相互反應生成A的單質(zhì)的化學方程式為；(4) B C D三元素中各由兩種組成的兩種化合物，發(fā)生化合反應且屬于氧化還原反應 的化學方程式為 。23 .化學一一選修 3:物質(zhì)結構與性質(zhì)(15分)已知：A、B、C、D、E是周期表中前36號元素，A是原子半徑最小的元素， B元素基態(tài)原 子的2P軌道上只有兩個電子， C元素的基態(tài)原子 L層只有2對成對電子，D元素在第三 周期元素中電負性最大， E2+的核外電子排布和 Ar原子

31、相同。請回答下列問題：(1)分子式為 BC2的空間構型為 ; D元素原子的核外電子排布式 為。(2) B第一電離能比C (填“大”或“小”)；A與B形成的最簡單化合物的分 子空間構型為,其中心原子的雜化為 。(3) AC所形成的晶體類型為 ; E單質(zhì)所形成的晶體類型為 。(4)若向由A、C組成某種化合物的稀溶液中加入少量二氧化鎰，有無色氣體生成。則 該化合物的分子式是 ,屬于 分子(填：“極性”或“非極性”)，該反應的化學方程式是： O(5) C跟E可形成離子化合物，其晶胞結構與NaCl的晶胞相似，同為面心立方結構。該離子化合物晶體的密度為pg-cm-3, NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則該離子化合

32、物晶胞的體積是( 用含p、NA的代數(shù)式表示)。24 .【化學選修物質(zhì)結構與性質(zhì)】(15分)甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、丙處于同一主族，丙、 丁、戊處于同一周期，戊原子的最外層電子數(shù)是甲、乙、丙原子最外層電子數(shù)之和。甲、 乙組成的常見氣體 X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；戊的單質(zhì)與X反應能生成乙的單質(zhì)，同時生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z, mol/L的Y溶液pH> 1; 丁的單質(zhì)既能與丙元素最高價氧化物的水化物的溶液反應生成鹽L,也能與Z的水溶液反應生成鹽；丙、戊可組成化合物 ML 請回答下列問題：(1)戊離子的結構示意圖為：。(2)寫出乙的單質(zhì)的電子式：。

33、丁原子的核外電子排布式： 。(3)戊的單質(zhì)與X反應生成的丫和Z的物質(zhì)的量之比為 2 : 4,反應中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 。(4)寫出過量Z的稀溶液滴入少量 L的稀溶液中發(fā)生反應的離 子方程式：(5)按圖電解M的飽和溶液，寫出該電解池中發(fā)生反應的總 反應方程式： 。將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酬:試液中，觀察到的現(xiàn)象25 .化學一一選修物質(zhì)結構與性質(zhì)】(15分)X、Y、T、Q四種元素，位于元素周期表前四周期，元素的性質(zhì)或結構信息見下表。70ft性質(zhì)或結構信息X單質(zhì)為雙原子分子， 分子中含有3對共用電子對，常溫下單質(zhì)氣體性質(zhì)穩(wěn)定，但其原于較活潑Y二價陽離子的外圍電子層排布

34、為3d9T原子核外s軌道電子總數(shù)等于 p軌道電子總數(shù)； 人體內(nèi)含量最多的元素，且其單質(zhì)是常見的助燃劑Q第二周期主族兀素中原子半徑最小請根據(jù)上述信息回答下列問題：(1)寫出又一的一種等電子體的化學式 ;*的氣態(tài)氫化物易液化的原因是 。(2)寫出T元素基態(tài)原子的核外電子排布圖; Q元素的原子核外有 種運動狀態(tài)不同的電子。(3)元素X、T的電負性相比， 的小(填元素名稱)；元素X的第一電離能與 T 相比較，T的 (填“大”或“小”)。(4)甲醛(CHO)分子中(T鍵與汽鍵的個數(shù)之比為 。(5) Y元素在周期表中位于 區(qū)。Y單質(zhì)晶體的晶胞如右圖所示，該晶胞中實際擁有 個原子，該晶體中 Y原子在三維空間

35、里的堆積方式為 堆積。(6)在Y的硫酸鹽溶液中通入 X的氣態(tài)氫化物至過量，先出現(xiàn)藍色沉淀，最后溶解形成深藍色的溶液。此藍色沉淀溶解的離子方程式為 。(7)元素X與Q可形成化合物 XQ,根據(jù)價層電子對互斥理論判斷XQ的空間構型為,分子中X原子的雜化方式為 雜化。26.化學一物質(zhì)結構與性質(zhì) 】能源問題日益成為制約國際社會經(jīng)濟發(fā)展的瓶頸，越來越多的國家開始實行“陽光計劃”，開發(fā)太陽能資源，尋求經(jīng)濟發(fā)展的新動力。(1)太陽能熱水器中常使用一種以饃或饃合金空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層， 寫出基態(tài)銀原子的外圍電子排布式 ,它位于周期表 區(qū)。(2)富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應用上具

36、有非常光明的前途。富勒烯(Q0)的結構如右圖，分子中碳原子軌道的雜化類型為 ; 1mol C 60分子中(T鍵的數(shù)目為 個。(3) Cu單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如右圖甲所示，其晶胞特征如右圖乙所示， 原子之間相互位置關系的平面圖如右圖丙所示。 晶胞中Cu原子的配位數(shù)為 , 一個晶胞中Cu原子的數(shù)目為 。(4) Fe (C。5常溫下呈液態(tài)，熔點為 20. 5 C,沸點為103 C,易溶于非極性 溶劑，據(jù)此可判斷Fe (CQ 5晶體屬于 (填晶體類型)；Fe (CO 5是配合物， 配體.配位數(shù)分別是. 。(5) 下列說法正確的是 。A. 第一電離能大?。?S> P> SiB. 電負性順

37、序：C< NR O< FC.因為晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔點低D. SO2與CO的化學性質(zhì)類似， 分子結構也都呈直線型，相同條件下SO的溶解度更大E.分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔.沸點越高27. (15分)C6o以其完美的球形結構受到科學家的高度重視，從此掀起了球形分子的研究熱潮，Si 60、Nk以及Si 60G0等球形分子被不斷制備出來。請回答下列有關問題：(1)電負性是判斷元素金屬性和非金屬性的重要原因之一。電負性相近的原子形成化學鍵是典型的共價鍵，且化學性質(zhì)比較穩(wěn)定，在溶劑的作用下不易斷裂。下列化合物最 可能是離子化合物的是(括號中為相應元素的電負性 )()A. K C60B. Si 60、C60C. G、N4 D .。F2(2)電離能不但能說明原子的失電子能力(金