物理化學試題庫

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上物理化學試題庫1一、單項選擇題 本題共 10  小題，滿分 20  分。1、一個隔離體系的熵（  ）（A） 保持不變（B）總是減小 （C）總是增大 （D）永不減小2、某化學反應在300K, p于燒杯中進行時，放熱60 kJ，若在相同條件下在可逆電池中進行吸熱6 kJ，則該系統(tǒng)的熵變?yōu)椋ǎ㎎·K-1    (A) 200    (B)200     (C ) 20     (D) 20 3、下

2、列各量哪個是偏摩爾量？ (   )(A)  (B)  (C)   (D)  4、能改變化學反應的平衡常數(shù)的因素是（  ）(A) 溫度    (B) 壓力  (C) 惰性氣體  (D) 物質(zhì)的量5、在水的相圖中存在幾條兩相平衡線（   ）(A) 0    (B) 1   (C) 2   (D) 36、將兩個銀電極插入溶液，通以電流共30， 則(   )

3、0;  (A)  陰極析出銀     (B)  陽極析出銀     (C)  陰極質(zhì)量減輕   (D)  陰極質(zhì)量不變7、在電場作用下，正、負離子傳輸?shù)碾娏渴欠裣嗟?？?#160;  ）(A) 一定相等   (B) 一定不相等  (C) 一般不相等  (D) 無法比較8、天旱時，農(nóng)民通過鋤地可以保持土壤水分，稱為鋤地保墑，鋤地保墑的科學道理可以用下列哪個物理化學原理解釋？（ 

4、）(A) 附加壓力             （B）滲透壓（C）毛細管現(xiàn)象           （D）液體的潤濕與鋪展9、以和溶液混合制備溶膠，若制備時過量，則膠核優(yōu)先吸附（  ）(A)   (B) (C)    (D) 沒有選擇性10、質(zhì)量作用定律適用于(     ) 

5、  (A)  只適用于基元反應       (B) 適用于復合反應    (C)  適用于基元反應和簡單反應   (D) 適用于所有反應二、填空題 本題共 10小題，滿分22分。1、由循環(huán)關系式可知 =            2、1理想氣體始態(tài)體積為，溫度為，經(jīng)等溫恒外壓膨脹到終態(tài)體積為，氣體所做的體積功為    &#

6、160;  3、在下圖中，AB 線代表等溫可逆過程，AC 線代表絕熱可逆過程。若從 A 點出發(fā)經(jīng)絕熱不可逆膨脹到達 V2，則終點將在 C 之下、B 之上。B 和 C 之間？        ：4、已知373K時液體A的飽和蒸氣壓為105pa，液體B的飽和蒸氣壓為0.5×105pa。設A 和B構成理想溶液，則當A在溶液中的摩爾分數(shù)為0.5時，在氣相中A的摩爾分數(shù)為        5、理想氣體混合物中任意組分B的化學勢表達式：

7、60;                         6、已知化學反應在及標準壓力下的，則此反應在時的_7、在抽空的容器中放入，發(fā)生反應  且達到平衡，則這個系統(tǒng)的獨立組分數(shù)=_ _；自由度數(shù)=_。8、寫出電池所對應的電池總反應式：         

8、0;                       9、將化學反應設計成電池                      10、阿累尼烏斯經(jīng)驗公式，其中稱

9、為_三、判斷題 本題共 10小題，滿分 10分1、當體系的狀態(tài)一定時，所有的狀態(tài)函數(shù)有定值。當體系的狀態(tài)發(fā)生變化時，所有的狀態(tài)函數(shù)的數(shù)值亦隨之而變。（    ）2、若有人想制造一種使用于輪船上的機器，它只是從海水中吸熱而全部轉變?yōu)楣?。這種設想違反熱力學第一定律 。（    ）3、理想液態(tài)混合物中任意一種物質(zhì)在任意濃度下均遵守拉烏爾定律4、一般說來，如果化學反應的，則反應可以正向進行。5、在二組分溶液中，如果加入某一組分而使總蒸氣壓增加的話，那麼，該組分在平衡蒸氣相中的濃度大于它在溶液相中的濃度。（    

10、 ）6、電解池中正極是陽極，陰極是負極；原電池中正極是陰極，負極是陽極。7、無論是原電池還是電解池，發(fā)生電極極化后，陽極電勢升高，陰極電勢降低。8、最大氣泡法測定液體表面張力實驗中，是指所用毛細管的半徑。9、溶膠是熱力學穩(wěn)定系統(tǒng)。（   ）10、雙分子反應的簡單碰撞理論認為任何兩個反應物分子之間的碰撞都能發(fā)生反應。（    ）四、計算題  本題共 5  小題，滿分 48  分 1、（10分）1由，分別經(jīng)下列不同的途徑恒溫變化到終態(tài)壓力為，求各過程中體系與環(huán)境交換的功。（1）向真空膨脹至終態(tài)；（2

11、）反抗的恒定壓力膨脹至終態(tài)；（3）反抗的恒定壓力膨脹至一中間平衡態(tài)，然后再反抗恒定壓力膨脹至終態(tài)。2、（10分）2某理想氣體由始態(tài)分別經(jīng)下列過程膨脹到的終態(tài)：（1）等溫可逆膨脹，（2）自由膨脹。試計算兩過程的，并判斷過程的可逆性。3、（8分）在高溫下，水蒸氣通過灼熱煤層反應生成水煤氣：已知在及 時，分別為及。（）（1）求算該反應在此溫度范圍內(nèi)的；（2）求算時該反應的4、（12分）在298K時，有一含Zn2和Cd2的濃度均為0.1mol·kg1的溶液，用電解沉積的方法把它們分離，試問：（1）哪種離子首先在陰極析出？用未鍍鉑黑的鉑作陰極，H2氣在鉑上的超電勢為0.6V,在Cd上的超電勢為

12、0.8V。（2）第二種金屬開始析出時，前一種金屬剩下的濃度為多少？設活度系數(shù)均為1。已知，5、（8分）配置每毫升400單位的某種藥物溶液，經(jīng)一個月后，分析其含量為每毫升含有300單位。若此藥物溶液的分解服從一級反應，問：（1）配置40天后其含量為多少 ？（2）藥物分解一半時，需經(jīng)多少天？（設一個月為30天）*答案部分*選擇題1-10：DDCADACCBC二、填空題 本題共10 小題，每空2分，滿分22  分1、-1 2、-2326 3、 B和C之間 4、2/3 5、 6、7、1、1 8、 9、 10、實驗活化能（活化能）三、判斷題本題共10 小題，每題1分，滿分10  分題

13、號12345678910答案×  ×    ××  四、計算題  本題共5小題，滿分48 分1、 （10分）解：(1)氣體向真空膨脹：           ，                      

14、;                        2分（2）由，   2分恒溫下反抗恒定環(huán)境壓力膨脹，因，所以               2分（3）由    

15、                            1分由兩步恒外壓膨脹構成的膨脹過程            3分2、（10分）解：（1）因為等溫可逆過程      

16、             2分                          2分，說明過程是可逆的。         

17、60;                   1分（2）由于過程（2）的始終與過程（1）相同，而體系的熵變是狀態(tài)函數(shù)，故過程（2）的熵變與過程（1）相同                      

18、60;   2分因為理想氣體的自由膨脹對外不做功，體系與環(huán)境無熱交換                                          

19、0;               2分，說明自由膨脹是自發(fā)過程              1分 3、（8分）解： ，   4分（2）              

20、                                          4分       

21、0;                                                 

22、0;                                           4、（12分）解：（1）     

23、60;    2分          2分                   2分在陰極上，析出電勢最大的首先還原析出，所以金屬Cd首先析出     2分        

24、0;                  (2)當Zn（s）開始析出時，                    3分          

25、60;                  1分5（8分）解：（1）先求出速率常數(shù)  3分單位     3分（2）           2分=試題分割線=試題庫1結束=試題庫2開始=一、單項選擇題 本題共 10  小題，滿分 20  分。1、在孤立體系

26、中無論發(fā)生何種變化，其（  ）（A）>0  （B）<0   （C）=0   （D）無法確定2、理想氣體定溫自由膨脹過程為（ ）   (A) Q>0   (B) U<0  (C) W<0   (D) H=03、體系經(jīng)歷一個不可逆循環(huán)后（   ）(A) 體系的熵增加            （B）體系吸熱大于對外做

27、功（C）環(huán)境的熵一定增加        （D）體系內(nèi)能減少4、下列各量哪個是化學勢： (    )(A)  (B) (C) (D) 等5、在不考慮重力場、磁場等因素，只考慮溫度和壓力因素影響時，平衡系統(tǒng)中  相數(shù)、組分數(shù)和自由度數(shù)之間的關系可以用下列哪個形式表示：（   ) (A)      (B) (C)     (D) 6、在溫度、壓力時，理想氣體反應的

28、經(jīng)驗平衡常數(shù)比值為：（   )(A)   (B)  (C)     (D) 7、298 時，當溶液的濃度從增加到時，其電導率和摩爾電導率將：（   ) (A) 減小，增加     (B) 增加，增加   (C) 減小，減小     (D) 增加，減小8、的摩爾電導率與其離子的摩爾電導率的關系是：（  ）(A)  (B) (C) (D) 9、人工降雨和沸石防暴的基本原理

29、都可以用下列哪個物理原理或公式解釋： (   )        (A) 開爾文公式            (B)附加壓力                       &#

30、160;                      (C) 毛細管現(xiàn)象            (D) 稀溶液的依數(shù)性10、下列哪類反應的半衰期與反應物的起始濃度無關 (    )       

31、;(A) 零級反應  (B) 一級反應   (C) 二級反應   (D) 三級反應 填空題 本題共  10  小題，滿分 22   分。                         1、 若已知反應的標準摩爾焓變?yōu)?，反應的標準摩爾反應焓變?yōu)?，則反應的標準摩爾反應焓與

32、及的關系為_                                        2、 在25下，將做定溫可逆壓縮，從壓縮到，則此過程所做的功為_ 3、將狀態(tài)函數(shù)的二階偏導數(shù)與求導次序無關的性質(zhì)應用于

33、熱力學基本關系式，可得 _ 。4、關于稀溶液中溶劑和溶質(zhì)蒸氣壓的兩個經(jīng)驗定律是拉烏爾定律和_。5、在相圖的兩相平衡區(qū)，“以物系點為分界，將兩個相點的結線分為兩個線段，一相的量乘以本側線段長度等于另一相的量乘以另一側線段的長度”，這一關系稱為_。6、碳酸鈣的分解反應在密閉系統(tǒng)中進行，達到平衡時的分壓為，則此溫度下該反應的標準平衡常數(shù)與的關系為_。7、已知 (Zn2+,Zn)0.763 V,  (Fe2+,Fe)0.440 V 。這兩電極排成自發(fā)電池時, _V, 當有 2 mol 電子的電量輸出時,電池反應的_。8、寫出電池所對應的電池總反應式 ：_。9、 水不能潤濕

34、荷葉表面，接觸角大于，當水中加入肥皂以后，接觸角將 _（填變大、變小、不變）。10、某反應，當反應物反應掉的時間是它反應掉時間的2倍，則該反應是_  級反應。（填零、一、二）三、判斷題   本題共10 小題，滿分10  分 1、理想氣體定壓摩爾熱容與定容摩爾熱容之差為。 （  ）2、在相同的始態(tài)和終態(tài)之間，分別進行可逆過程和不可逆過程，二者對系統(tǒng)所引起的熵變不相同。（  ）3、用生成焓求算反應焓時，任意反應的反應焓等于產(chǎn)物的生成焓之和減去反應物的生成焓之和。（    ）4、溶劑中加入溶

35、質(zhì)后，就會使溶液的蒸氣壓降低，沸點升高，凝固點降低。（    ）5、對同一化學反應，若反應計量式寫法不同，則反應進度應不同。但與選用反應式中何種物質(zhì)的量的變化來進行計算無關。（    ）6、通過精餾的方法總可以將二元互溶液系分離成兩個純組分。（   ）7、根據(jù)摩爾電導率的定義，溶液中能導電的電解質(zhì)的物質(zhì)的量已經(jīng)給定，因此，摩爾電導率與溶液的濃度無關。（    ）8、電解時陰極上電極電勢高的離子先析出。（    ）9、 在膠體的電泳現(xiàn)象中，在電場中移動的僅是

36、膠核。（   ）10、反應級數(shù)等于反應分子數(shù)。（    ）四、計算題  本題共5小題，滿分48 分1、（10分）氧氣（可視為理想氣體）由經(jīng)絕熱可逆膨脹至，求、。2、（8分）（1）在時，的某理想氣體由定溫可逆膨脹到。計算此過程中系統(tǒng)的熵變；（2）上述氣體在時由向真空膨脹變?yōu)?。試計算此時系統(tǒng)的。并與熱溫商作比較。3、（14分）溶液中含有活度均為1.00的Zn2和。已知在上析出的過電勢為0.40，如果要使離子析出的次序為、，問在25時溶液的值最大不得超過多少？在此最大的溶液中，開始放電時濃度為多少？ （已知，）4、（8分）在時，純和純的蒸氣

37、壓分別為和。假定兩液體組成理想溶液，若有一混合液，在、下沸騰，求該溶液的組成，以及在此情況下，液面上蒸氣的組成。 5（8分）在25時分解反應的半衰期為，且與的初始壓力無關。試求此反應在25條件下完成所需時間。*答案部分*題號12345678910答案CDCBBDDCAB填空部分1、 2、 3、 4、亨利定律 5、杠桿規(guī)則 6、 7、0.323，8、或9、變小 10、一解答題部分1、 （10分）解：雙原子分子理想氣體：，         由絕熱可逆過程方程，    &

38、#160;                                                2分因絕熱 &

39、#160;                                                  

40、1分                   3分                                

41、                2分                                  

42、60;             2分2、（8分）解：（1）理想氣體在定溫可逆膨脹過程中                       3分（2）由于過程（2）的始終與過程（1）相同，而體系的熵變是狀態(tài)函數(shù)，故過程（2）的熵變與過程（1）相同 

43、                         3分理想氣體向真空膨脹時，系統(tǒng)與環(huán)境之間的熱交換為零，即，故此過程的，顯然，系統(tǒng)的                   

44、                     2分 3、（14分）解：（1）25時，在陰極上析出的電勢為：                      2分在陰極上析出的電勢為 

45、;                      2分在陰極上析出的電勢為：                 2分要使析出次序為，則要求的析出電勢大于的析出電勢，小于的析出電勢，即    

46、60;                                              4分（2）在此最大時，  

47、60;                                    4分4、（8分）解答：令為，為            

48、;               3分                                   &#

49、160;             1分                                3分      &

50、#160;                                          1分5、（8分）解：與起始壓力無關，所以是一級反應   

51、                      ，反應完成90%所需的時間                    4分       &

52、#160;                            4分=試題分割線=試題庫2結束=試題庫3開始=一、單項選擇題 本題共 10小題，滿分20 分。1、理想氣體從同一始態(tài)出發(fā)，膨脹到相同體積，若經(jīng)由絕熱可逆過程和等溫可逆過程，作功分別為W1和W2,則：（ ）（A）W1>W2   （B）W1&

53、lt;W2   （C）W1=W2    （D）無法比較大小2、pV=常數(shù)（ Cp,m/CV,m）的適用條件是：（）(A) 絕熱過程(B) 理想氣體絕熱過程(C) 理想氣體絕熱可逆過程(D) 絕熱可逆過程3、有四杯含不同溶質(zhì)相同濃度的水溶液，分別測定其沸點，沸點升得最高的是：（  ）(A)              （B）（C）   （D）4、使一過程其DG=0應滿足的條件是： (

54、0; )(A) 可逆絕熱過程 (B) 等容絕熱且只作膨脹功的過程(C) 等溫等壓且只作膨脹功的過程 (D) 等溫等容且只作膨脹功的過程5、有二個反應：SO2(g)+(1/2)O2(g)=SO3(g) , 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) , 則與的關系是：（）(A)  =    (B)  (Kp,1)2=    (C)  =( )2     (D) 無法判斷6、描述電極上通過的電量與已發(fā)生電極反應的物質(zhì)的量之間的關系的是：（  ）（A）歐姆定律&

55、#160; （B）離子獨立運動定律 (C) 法拉第定律   （D）能斯特定律7、298 時，當溶液的濃度從增加到時，其電導率和摩爾電導率將：（  ) (A) 減小，增加  (B) 增加，增加 (C) 減小，減小 (D) 增加，減小8、下列過程中能適用方程的是：（  ） (A)             (B) (石墨)(金剛石) (C)   

56、; (D) 9、由 0.01 dm3  0.05的 KCl 和 0.1 dm3  0.002的 AgNO3溶液混合生成 AgCl溶膠，為使其聚沉，所用下列電解質(zhì)的聚沉值由小到大的順序為： (   )        (A) AlCl3 ZnSO4 KCl             (B) KCl ZnSO4 AlCl3   

57、0; (C) ZnSO4 KCl AlCl3            (D) KCl AlCl3 ZnSO410、反應 A 2B 在溫度T 的速率方程為dB/dt=kBA，則此反應的半衰    期為： (    )       (A) ln2/kB  (B) 2ln2/kB   (C) kBln2   

58、; (D) 2kBln2 1、 非理想完全互溶雙液系在P-x圖上出現(xiàn)最高點，則在Tx圖上出現(xiàn)_。 2、定溫下，同成分的兩個大小不同的液球的飽和蒸氣壓P1（大球）和P2（小球）存在的關系為 _  。（選擇填>, = ,<）3、已知  (CH3OH,l,298K)= -238.57    (CO,g,298K)= -110.525則反應CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)的 (298K)= _， (298K)= _ 4、在27時，1mol的N2（看作為理想氣體），從106

59、Pa定溫可逆膨脹到2×105Pa，則此過程的S = _ 。5、稀溶液的依數(shù)性有                             。6、已知 (Zn2+,Zn)0.763 V,  (Fe2+,Fe)0.440 V 。這兩電極排成自發(fā)電池時, _V, 當有 2 mol 電子的電量輸出時,電池反應

60、的_。7、1 K4Fe(CN)6溶液的離子強度為：_。8、反應分子數(shù)只能是_ _（填正整數(shù)、正分數(shù)、負數(shù)）,一般不會大于_。9、極化發(fā)生后，陽極電勢和陰極電勢的變化為：_。10、寫出電池所對應的化學反應_判斷部分1、不可逆過程一定是自發(fā)的，而自發(fā)過程一定是不可逆的。 （  ）2、蒸氣壓越高的溶液，其沸點越高。（  ）3、實際氣體經(jīng)節(jié)流實驗前后，氣體的焓不變。（  ）4、單組分體系，偏摩爾量就是摩爾量。（    ）5、所有標準平衡常數(shù)都是無量綱的。（   ）6、恒沸物是化合物。（  ）7、催化劑能改變反應歷

61、程，降低反應的活化能，但不能改變反應的。（    ）8、電解時在電極上首先發(fā)生反應的離子總是承擔了大部分的電量遷移任務。（   ）9、對任一種有液接的濃差電池，加鹽橋比不加鹽橋的電動勢大。（  ）10、平面液體沒有附加壓力。（    ）解答題部分：1、（14分）10理想氣體氦在127時壓力為，今在定溫下外壓恒定為進行壓縮。計算此過程的、。2、（10分）已知298時的下列數(shù)據(jù)：（1）      （2）     

62、;           （3）                   （4）                   試求反應在298時的及。3、

63、（12分）在298K時，有一含Zn2和Cd2的濃度均為0.1mol·kg1的溶液，用電解沉積的方法把它們分離，試問：（1）哪種離子首先在陰極析出？用未鍍鉑黑的鉑作陰極，H2氣在鉑上的超電勢為0.6V,在Cd上的超電勢為0.8V。（2）第二種金屬開始析出時，前一種金屬剩下的濃度為多少？設活度系數(shù)均為1。已知， 4、（8分）已知某反應，活化能，試求：（1）由20變到30；（2）100變到110，其速率常數(shù)增大了多少倍？*答案*題號12345678910答案BCACBCDAAA1、  最低點 2、  < 3、  -128.045 ;  

64、;-120.612 4、  13.385、  凝固點降低；沸點升高；滲透壓和蒸氣壓降低（不分先后順序）6、0.323；8.46×10107、10 mol·kg-1   8、正整數(shù)；3 9、陽極電勢增大、陰極電勢減小10或題號12345678910答案×××××1、 （14分）解：理想氣體等溫過程：，                

65、; 4分              4分   2分           2分           2分2、（10分）解：所求反應可以表示為         &#

66、160;   2分       4分             4分                            

67、;                           3、（12分）解：（1）            2分          &

68、#160; 2分                           2分在陰極上，析出電勢最大的首先還原析出，所以金屬Cd首先在陰極析出。(2)當Zn（s）開始析出時，              &

69、#160;           3分                                       

70、60;                   3分4、（8分）解：（1）                            3分速率常數(shù)增大了2倍&

71、#160;                                                 &

72、#160;     1分（2）                            3分 速率常數(shù)增大了1倍               

73、                                       1分=試題分割線=試題庫3結束=試題庫4開始=1、戊烷的標準摩爾燃燒焓為-3520kJ·mol-1，CO2(g)和H2O(l)的標準

74、摩爾生成焓分別為-395kJ·mol-1和-286kJ·mol-1，則戊烷的標準摩爾生成焓為（   ）(A)2839kJ·mol-1              (B)-2839kJ·mol-1        (C)171kJ·mol-1        

75、;        (D)-171kJ·mol-12、理想氣體定溫自由膨脹過程為（   ）       (A) Q>0   (B) U<0  (C) W<0   (D) H=03、A和B兩組分在定溫定壓下混和形成理想液態(tài)混合物時，則有：（    ）。(A) mixU = 0      

76、0;     （B）mixH = 0  （C）mixS = 0            （D）mixG = 0 4、兩臺不同形式的可逆熱機，工作在兩個相同的熱源與之間，則這兩臺熱機的熱效率有何關系：(    )(A)相等                

77、      (B)不等 (C)不一定相等                (D)無法判斷5、在相同條件下有反應式：（1）（2）則對應于（1） （2）兩式的標準摩爾吉布斯自由能變化及平衡常數(shù)之間的關系為（  ）(A) ，    (B) ，  (C) ，  (D) , 6、用0.1 A的電流，從200 ml 濃度為0.1 mol·dm

78、-3的AgNO3溶液中分離Ag，從溶液中分離出一半銀所需時間為：（    ）(A) 10 min    (B) 16 min   (C) 100 min   (D) 161 min7、在其它條件不變時，電解質(zhì)溶液的摩爾電導率隨溶液濃度的增加而 (       )   (A)  增大     (B)  減小     (C

79、)  先增后減     (D)  不變8、在實驗室的敞口容器中，裝有少量單組分液體，如對其不斷加熱，可見到什麼現(xiàn)象？（    ） (A) 沸騰現(xiàn)象            (B) 三相共存現(xiàn)象 (C) 臨界現(xiàn)象            (D) 升華現(xiàn)象9、有四杯含不同溶質(zhì)相

80、同濃度的水溶液，分別測定其沸點，沸點升得最高的是：（  ）(A)   （B）（C） （D）10、下列過程中能適用方程的是：（  ） (A)             (B) (石墨)(金剛石) (C)    (D) 1、在水的三相點附近，水的蒸發(fā)熱和冰的熔化熱分別為44.82和5.994 kJ·mol 1，則在水、水蒸氣、冰三相共存的三相點附近冰的升華熱為_2、溶膠是熱力學_體系

81、 （選擇填穩(wěn)定，不穩(wěn)定）3. 一定量的理想氣體由同一始態(tài)壓縮至同一壓力p，定溫壓縮過程的終態(tài)體積為V，可逆絕熱壓縮過程的終態(tài)體積V，則V_V。（選擇填> 、= 、< ）4、自發(fā)變化的共同特征是 _5、50時，液體A的飽和蒸氣壓是液體B的飽和蒸氣壓的3倍，A和B構成理想液態(tài)混合物。氣液平衡時，液相中A的摩爾分數(shù)為0.5，則在氣相中B的摩爾分數(shù)為 _6、已知 298K時,f $ (Ag+,Ag)= 0.799 V, f$ (Cu2+,Cu)= 0.340 V 。若將Ag電極插入   a(Ag+)= 1 的溶液,將 Cu電極插入 a(Cu2+)=

82、1 的溶液,加入鹽橋,組成電池,實驗測得電動勢值應為_V,電池 Ag(s)Ag+(a=1)Cu2+(a=1)Cu(s) 的電動勢應為         V                              

83、0;                                         7、濃度為 0.1 mol·kg-1 的 MgCl2 水溶液，其離子強度為：_8、在27時，1mol的N

84、2（看作為理想氣體），從106Pa定溫可逆膨脹到2×105Pa，則此過程的S = _ 。9、電極在有電流通過時所表現(xiàn)出的電極電勢與可逆電極電勢偏差的大小稱為 _                        10、寫出電池的電池總反應式_ 1、不可逆過程根本不能向相反的方向進行。（    ）2、平衡體系中相數(shù)

85、是4。（    ）3、系統(tǒng)處于熱力學平衡態(tài)時，其所有的宏觀性質(zhì)都不隨時間而變。（    ）4、對于純組分，則化學勢等于其吉布斯自由能。（    ）5、理想氣體化學反應的標準平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù)。（     ）6、杠桿規(guī)則不適用于三相平衡。（     ）7、在定溫定壓下，如果一熱力學過程的，則意味著此過程能自發(fā)進行（     ）8、電解時在陰極上首先發(fā)生反應的是電極電勢小的金屬離子（ &

86、#160;  ）9、在一定溫度下稀釋電解質(zhì)溶液，摩爾電導率一定會增大（   ）10、催化劑能改變反應歷程，降低反應的活化能，但不能改變反應的。（    ）1、（13分）設有300的1理想氣體作定溫膨脹，起始壓力為，終態(tài)體積為10。試計算此過程的、。2、（9分）20時，實驗測得下列同位素交換反應的標準平衡常數(shù)為：（1）                  

87、60;        （2）                     （3）                   試求20時反應的及3、（1

88、4分）溶液中含有活度均為1.00的Zn2和。已知在上析出的過電勢為0.40，如果要使離子析出的次序為、，問在25時溶液的值最大不得超過多少？在此最大的溶液中，開始放電時濃度為多少？ 已知4. （12分）已知反應NiO（s）+ CO（g）= Ni（s）+ CO2（g）的Kp（936K）=4.54×103，Kp（1027K）=2.55×103 。若在上述溫度范圍內(nèi)Cp=0。求此反應在1000K時的rGm、rHm、rSm、Kp。題號12345678910答案DDBABDBADA1、50.814 kJ·mol 1 2、  不穩(wěn)定 3、 > 4、不可逆性（方

89、向性）5、0.25 6、0.459；-0.459 7、0.3 mol·kg-1 8、基元反應 9、過電勢（超電勢） 10、題號12345678910答案×  ××  ×  ×  1、 （13分）解：理想氣體等溫過程：，                 4分       

90、                     3分                3分               

91、; 3分2、（12分）解法一：所求反應可以表示為                                    2分         

92、0;                  6分                4分解法二：反應可以表示為               

93、0;                                          2分        &

94、#160;      6分                    4分3、（12分）解：（1）25時， ，要使析出次序為、，則要求的析出電勢大于的析出電勢，小于的析出電勢。               

95、0;                                          7分說明：可以只求出最大值。（2）在此時，（陰），和同時還原   

96、60;                                        7分4、（9分）解：（1）        &

97、#160;                                       3分          

98、0;                                                 

99、0;   3分                                        3分=試題分割線=試題庫4結束=試題庫5開始=1、是狀態(tài)函數(shù)，下列表述中不正確的是（ 

100、 ）（A） 為全微分       （B）當狀態(tài)確定，的值確定 （C）的積分與路徑無關，只與始終態(tài)有關 （D）當體系狀態(tài)變化時，值一定變化2、在一定溫度下發(fā)生變化的孤立體系，其總熵的變化是（）    (A)不變    (B)可能增大或減小     (C ) 總是增大     (D) 總是減少 3、298時，將11.2升與11.2升混合成11.2升的混合氣體，該過程 (   )&#

101、160; (A)      (B)   (C)      (D)   4、在兩相中均含有A和B兩種物質(zhì)，達到平衡時，下列各式中正確的是（  ）(A)     (B)   (C)  (D) 5、將克拉貝龍方程用于和兩相平衡，隨著壓力的增長，的凝固點將（   ）(A)上升    (B)下降  (C)不變 

102、0; (D) 無法判斷6、下列敘述中不正確的是 (   )  (A)  標準平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)     (B)  催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小(C)  平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學平衡必定發(fā)生移動，達到新的平衡   (D)  化學平衡發(fā)生新的移動，平衡常數(shù)必發(fā)生變化7、下列說法不屬于可逆電池特性的是（   ）(A) 電池放電與充電過程電流無限小   (B) 電池的工作過程肯定為熱力學可逆過程   &

103、#160;(C) 電池內(nèi)的化學反應在正逆方向彼此相反     (D) 電池所對應的化學反應 8、某反應進行時，反應物濃度與時間成線性關系，則此反應之半衰期與反應物最初濃度有何關系（  ）(A) 無關            （B）成正比（C）成反比          （D）平方成反比9、水對玻璃潤濕，汞對玻璃不潤濕，將一玻璃毛細管分別插入水和汞中，下

104、列敘述不正確的是（  ）(A) 管內(nèi)水面為凹球面  (B)管內(nèi)汞面為凸球面 (C) 管內(nèi)水面高于水平面  (D) 管內(nèi)汞面與汞平面一致10、霧屬于分散體系，其分散介質(zhì)是(     )   (A)  液體          (B) 氣體  (C)  固體          (D) 氣體或固體1、已知2

105、98時、的標準摩爾生成焓分別為、，則的標準摩爾燃燒焓為 _  。2、268及101.325下，1過冷液態(tài)苯凝固為固態(tài)苯，放熱9874 ，此時的熵變?yōu)椋瑒t此過程中系統(tǒng)的_  。3、將固體放入真空容器中，在某溫度下達到分解平衡時，則這個系統(tǒng)的獨立組分數(shù)為_ _；自由度數(shù)=_。4、寫出電池的電池反應式_  。5、某反應，反應物反應掉所需時間是它反應掉所需時間的2倍，這個反應是_     _級反應。（填“一”、“二“、”三“ 或”零“）1、最大氣泡法測定液體表面張力實驗中，是指所用毛

106、細管的半徑。（    ）2、自發(fā)變化的共同特征是變化方向的不可逆性 。（    ）  3、凝固點降低是稀溶液的一種依數(shù)性。（    ）  4、在一個給定的系統(tǒng)中，物種數(shù)可以因分析問題角度的不同而不同，但獨立組分數(shù)是一個確定的數(shù)。（    ）  5、一個化學反應進行完全所需的時間是半衰期的2倍。（     ） 6、無限稀電解質(zhì)溶液的摩爾電導率可以看成是正、負離子無限稀摩爾電導率之和，這一規(guī)

107、律只適用于強電解質(zhì)。（     ）  7、任何一個化學反應都可以用來判斷反應進行的方向。（     ）8、系統(tǒng)溫度升高則一定從環(huán)境吸熱，系統(tǒng)溫度不變就不與環(huán)境換熱。（    ）9、加入電解質(zhì)可以使膠體穩(wěn)定，加入電解質(zhì)也可以使膠體聚沉；二者是矛盾的。（   ） 10、從同一始態(tài)經(jīng)不同的過程到達同一終態(tài)，則和的值一般不同，的值一般也不相同（    ）1、（10分）時2單原子分子理想氣體分別以下列兩種方式從膨脹到

108、； （1）等溫可逆膨脹；（2）等溫對抗的恒定壓力。求過程的。2、（12分）時，（金剛石）和（石墨）的摩爾熵分別為2.439和5.694，金剛石和石墨的燃燒熱分別是和，它們的密度分別是3.513和2.260，試求：（1）及下，石墨金剛石轉變的。（2）試比較在及下，石墨和金剛石哪種晶型穩(wěn)定。（3）增加壓力能否使石墨轉變?yōu)榻饎偸繂栃柙黾佣嗌賶毫Σ拍苋绱恕?、（8分）在50.00中溶入的萘（），測得，若在同量中溶入未知物，測得沸點升高，求未知物的相對分子質(zhì)量。  4、（10分）酵母羰化酶促丙酮酸的分解反應為已知時丙酮酸、乙醛和的標準生成吉布斯自由能分別為；、和。（1）請計算反應在時的。（2

109、）若此反應的為，此反應在的為多少？ 5、（10分）在時測得下列各物質(zhì)的標準摩爾熵如下：物質(zhì)42.7096.11195.8077.40若反應的，求電池：的電動勢和6、（10分） 設某化合物分解反應為一級反應，若此化合物分解則無效，今測得、時分解反應速率常數(shù)分別是和。（1）計算該化合物分解反應的活化能；（2）求時此化合物的有效期是多長時間。題號12345678910答案DCABBDDBDB題號12345678910答案    ××××  ××  1、-874.18 2、-19.428 3、 1；04

110、、 5、一1、 （10分）解：(1)理想氣體的熱力學能和焓只是溫度的函數(shù)，等溫過程                                            

111、         2分           理想氣體等溫可逆：  2分                           

112、60;                      1分                             

113、;                (2)理想氣體的熱力學能和焓只是溫度的函數(shù)，等溫過程                              &#

114、160;                       2分恒溫下反抗恒定環(huán)境壓力膨脹，因，所以              2分         

115、60;                                       1分2、（12分）解：（1）石墨金剛石        &

116、#160;                                                 &

117、#160;      2分                              2分               

118、                        2分（2）由于，在及下石墨不能自發(fā)轉變?yōu)榻饎偸允€(wěn)定                      

119、0;                                    2分（3）由可知改變壓力可以改變，解得           &#

120、160;                                    4分 3、（8分）解：由單組份體系克勞修斯-克拉貝龍方程，         &#

121、160;                          4分未知物的相對分子質(zhì)量                      &

122、#160; 4分4、（10分）解：（1）                                                                              4分