2014年天津高考化學(xué)試題及答案【解析版】

1、2014年天津高考理綜化學(xué)試題及答案一、單項(xiàng)選擇題【2014天津11 .化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.鐵表面鍍鋅可增強(qiáng)其抗腐蝕性B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染C.大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素D.含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放【答案】B【解析】A、鋅的化學(xué)性質(zhì)活潑，鐵表面鍍鋅，鐵被保護(hù)，A項(xiàng)正確B、；聚乳酸塑料 易降解，而聚乙烯塑料難降解，是產(chǎn)生白色污染的主要污染物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、化石燃料燃 燒時(shí)生成大量的二氧化碳，同時(shí)生成一氧化碳、二氧化硫等有害氣體，還能產(chǎn)生大量的粉塵 等有害顆粒物，故大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素，C項(xiàng)正確

2、；D、含重 金屬離子的電鍍廢液隨意排放會(huì)造成水體污染，D項(xiàng)正確?！?014天津12.實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體時(shí)，所用方法正確的是（）A.制氧氣時(shí)，用Na2O2或H2O2作反應(yīng)物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置B.制氯氣時(shí)，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體C.制乙烯時(shí)，用排水法或向上排空氣法收集氣體D.制二氧化氮時(shí)，用水或NaOH溶液吸收尾氣【答案】A【解析】A、用Na2O2和水反應(yīng)制取氧氣，與用在MnO2催化下分解H2O2制取氧氣的 發(fā)生裝置相同，A項(xiàng)正確；B、飽和NaHCO3溶液顯堿性，能與氯氣反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、 相同條件下，乙烯的密度與空氣的密度相差不大，故不能用排空氣法收集乙烯，C項(xiàng)錯(cuò)誤； D

3、、NO2與水發(fā)生反應(yīng)3NO2+H2O=2HNq+NO,產(chǎn)生的NO仍是有毒氣體，故不能用水 吸收含NO2的尾氣，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！?014天津13.運(yùn)用相關(guān)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行判斷，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（）A.某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)B. NH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中C.可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底D.增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率【答案】D【解析】A、當(dāng)AH-TASK0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)的AH >0,吸熱反應(yīng)能自 發(fā)，說明AS>0, A項(xiàng)正確；B、NH4F溶液

4、中F-水解生成HF, HF能與玻璃中的SiO2發(fā)生 反應(yīng)4HF+SiO2=SiF4T+2H2O,故NH4F溶液不能存放在玻璃試劑瓶中，B項(xiàng)正確；C、 可燃冰需在低溫高壓下形成，所以可燃冰可存在于海底，C項(xiàng)正確；D、常溫下，濃硫酸使 鐵發(fā)生鈍化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.對下圖兩種化合物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述正確的是()H3C CHa H3C chCHCHM 0CH,CHOA.不是同分異構(gòu)體B.分子中共平面的碳原子數(shù)相同C.均能與澳水反應(yīng)D.可用紅外光譜區(qū)分，但不能用核磁共振氫譜區(qū)分【答案】C【解析】A、兩種有機(jī)物的分子式均為C10Hl4O,但結(jié)構(gòu)不同，故二者互為同分異構(gòu)體， A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、第一種有機(jī)物分子中含有

5、苯環(huán)，而第二種有機(jī)物分子中不含苯環(huán)，顯然前者 分子中共面的碳原子比后者分子中共面碳原子多，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、第一種有機(jī)物分子中含有 酚羥基，能與濃澳水發(fā)生取代反應(yīng)，第二種有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵，能與濱水發(fā)生加成 反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D、兩種有機(jī)物分子中的氫原子的化學(xué)環(huán)境不盡相同，故可用核磁共振氫 譜區(qū)分，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！?014天津15.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()A. pH=1 的 NaHSO4 溶液：c(H+) = c(SO2-)+c(OH-)B.含有 AgCl 和 AgI 固體的懸濁液：c(Ag+)>c(Cl-) = c(I-)C. CO2 的水溶液：c(H+)>c(H

6、CO-) = 2c(CO2-)D.含等物質(zhì)的量的 NaHC2O4 和 Na2c2O4 的溶液：3c(Na+) = 2c(HC2O-)+c(C2O2-) + c(H2c2O4)【答案】A【解析】A、由溶液中的電荷守恒得：c(Na+)+c(H+) = 2c(SO2-)+c(OH-),又因NaHSO4 溶液中 c(Na+) = c(SO；-),所以 c(H+) = c(SO2-)+c(OH-), A 項(xiàng)正確；B、因 K5P(AgCl)> K5P(Agl),所以含有AgCl和Agl固體的懸濁液中c(Cl-)>c(I-), B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、CO2的水溶 液中存在電離平衡：H2cO3=H+HCO

7、-、HCO-三= H+CO3-,因第一步電離的程度 遠(yuǎn)大于第二步電離的程度，故溶液中c(HCO-)遠(yuǎn)大于2c(CO3-), C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、根據(jù)物料守 恒得：2c(Na+) = 3c(HC2O-)+c(C2O2-)+c(H2c2O4),故 D 項(xiàng)錯(cuò)誤?！?014天津16.已知：鋰離子電池的總反應(yīng)為Li%C+Li1-CoO2C+LiCoO2鋰硫電池的總反應(yīng)2Li+SLi2s有關(guān)上述兩種電池說法正確的是()A.鋰離子電池放電時(shí)，Li+向負(fù)極遷移B.鋰硫電池充電時(shí)，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)C.理論上兩種電池的比能量相同D.下圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電LiCoO2 Li【答案】B【解析】A、電池工作時(shí)，

8、陽離子(Li+)向正極遷移，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、鋰硫電池充電時(shí)， 鋰電極上發(fā)生Li+得電子生成Li的還原反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C、兩種電池負(fù)極材料不同，故理 論上兩種電池的比能量不相同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、根據(jù)電池總反應(yīng)知，生成碳的反應(yīng)是氧化反 應(yīng)，因此碳電極作電池的負(fù)極，而鋰硫電池中單質(zhì)鋰作電池的負(fù)極，給電池充電時(shí)，電池負(fù) 極應(yīng)接電源負(fù)極，即鋰硫電池的鋰電極應(yīng)與鋰離子電池的碳電極相連，D項(xiàng)錯(cuò)誤。第II卷【2014天津17. (14分)元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期 元素相關(guān)知識(shí)回答下列問題：(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外)，以下說法正確的是。a.原子半徑和離子半徑均減小b.金屬

9、性減弱，非金屬性增強(qiáng)c.氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)d.單質(zhì)的熔點(diǎn)降低(2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為，氧化性最弱的簡單陽離子是。(3)已知：化合物MgOA12O3MgC12A1C13類型離子化合物離子化合物離子化合物共價(jià)化合物熔點(diǎn)/28002050714191工業(yè)制鎂時(shí)，電解MgCl2而不電解MgO的原因是；制鋁時(shí)，電解A12O3而不電解A1C13的原因是。(4)晶體硅(熔點(diǎn)1410 )是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過程如下：Si(粗)一CSiCl,二1SiCl,(純)Si(純) 460 441100 寫出SiC14的電子式：；在上述由SiC14制純硅的反應(yīng)中，

10、測得每生成1.12 kg純硅需吸收a kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。(5)P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是。a- NH3 b HI c. SO2 d CO2(6)KC1O3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2,若不加催化劑，400 c時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種 是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個(gè)數(shù)比為1 ： 1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：【答案】(14分)(1)b(2)氬Na+(或鈉離子)(3)MgO的熔點(diǎn)高，熔融時(shí)耗費(fèi)更多能源，增加生產(chǎn)成本A1C13是共價(jià)化合物，熔融態(tài)難導(dǎo)電：C1：C1： si ：ci：(4)； 9：SiC14(g)+2H2(g)=&i(

11、s)+4HC1(g) AH =+0.025a kJ-mo1-1(5)b(6)4KC1O3=00=<C1+3KC1O4【解析】(1)除稀有氣體外，第三周期元素隨原子序數(shù)的遞增原子半徑逐漸減小，而離 子半徑不一定減小，如廠(Na+)<r(C1-), a錯(cuò)誤；同一周期的主族元素隨原子序數(shù)的遞增， 金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，b正確；同周期主族元素從左至右，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)，c錯(cuò)誤；單質(zhì)的熔點(diǎn)不一定降低，如Na的熔點(diǎn)低于Mg、Al等的 熔點(diǎn)，d錯(cuò)誤。(2)第三周期元素的原子核外有三個(gè)電子層，次外層電子數(shù)為8,故該元素原 子最外層的電子數(shù)也為8,該元素為氬；簡單離子的

12、氧化性越弱，對應(yīng)單質(zhì)的還原性越強(qiáng)， 元素的金屬性越強(qiáng)，第三周期中金屬性最強(qiáng)的元素是Na，因此Na粕勺氧化性最弱。(3)由題 給數(shù)據(jù)表知，MgO的熔點(diǎn)比MgCl2的熔點(diǎn)高，MgO熔融時(shí)耗費(fèi)更多能源，增加成本；A1C13 是共價(jià)化合物，熔融態(tài)時(shí)不電離，難導(dǎo)電，故冶煉鋁不能用電解A1C13的方法。(4)SiC14屬于共價(jià)化合物，其電子式為；由SiC14制純硅的化學(xué)方程式為SiC14(1)+2H2(g世四Si(s)+4HC1(g),生成1.12 kg即40 mo1純硅吸收a kJ熱量，則生成1 mo1純硅需吸收0.025a kJ熱量。(5)NH3是堿性氣體，既不能用濃硫酸干燥，也不能用P2O5干燥；H

13、I是具有還原性 的酸性氣體，可用p2o5干燥，但不能用濃硫酸干燥；SO2、CO2既能用濃硫酸干燥，又能用 P2O5干燥，綜上分析，正確答案為b。(6)KC1O3(C1的化合價(jià)為+5價(jià))受熱分解生成的無氧 酸鹽是KC1,另一含氧酸鹽中氯元素的化合價(jià)必須比+5價(jià)高，可能為+6價(jià)或+7價(jià)，若 為+6價(jià)，形成的鹽中陰陽離子個(gè)數(shù)比不可能為1 ： 1,只能是+7價(jià)，故該含氧酸鹽為KC1O4, 據(jù)此可寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式?！?014天津18.(天分)從薄荷油中得到一種烴A(C10Hl6),叫a非蘭烴，與A相關(guān) 反應(yīng)如下：AA足量yptG (MQ)|. KMnOH+已知：R(1)H的分子式為c2h3oh/a

14、 一液用SO# (2)B所含官能團(tuán)的名稱為。(3)含兩個(gè)一COOCH3基團(tuán)的C的同分異構(gòu)體共有 種(不考慮手性異構(gòu))，其中核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個(gè)吸收峰的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為。(4)B-D，D-E的反應(yīng)類型分別為、。(5)G為含六元環(huán)的化合物，寫出其結(jié)構(gòu)簡式：。(6)F在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)可得到一種高吸水性樹脂，該樹脂名稱為。(7)寫出E-F的化學(xué)反應(yīng)方程式：。(8)A的結(jié)構(gòu)簡式為，A與等物質(zhì)的量的Br2進(jìn)行加成反應(yīng)的產(chǎn)物共有 種(不考慮立體異構(gòu))?！敬鸢浮?18分)(1)C10H20 (2)羰基、竣基(3)4 CH3OOCCCH3COOCH3cH3(4)加成反應(yīng)(或還原反應(yīng))取代反應(yīng)(5) 口

15、口(6)聚丙烯酸鈉LHCHCWH(7)+2NaOHHCH =CHCOONa+ NaBr+2H O22(8)【解析】由A->H的轉(zhuǎn)化加氫，有機(jī)物分子的碳鏈骨架沒有變化，可知A分子中含有 一個(gè)六元環(huán)，結(jié)合A的分子式C10Hl6可知還應(yīng)含有兩個(gè)不飽和度，再根據(jù)題中信息以及C的結(jié)構(gòu)簡式、B的分子式可推出A的結(jié)構(gòu)簡式為，則B的結(jié)構(gòu)簡式為. OHB->D加氫，屬于加成反應(yīng)，則D為乳酸I，由e一_>F的條件“氫氧化鈉的醇溶液加熱”，應(yīng)為鹵代烴的消去，逆推可知D->E發(fā)生取代反應(yīng)，濱原子取代了Br乳酸分子中的羥基，則E、F的結(jié)構(gòu)簡式分別為/CH - "LI和CE門門XL兩個(gè)一

16、cooch3基團(tuán)在端點(diǎn)，故可寫出其滿足條件的同分異構(gòu)體有：ii.cckx c'ncoorn.h.co口c -('n.ciijCihccjocilch,CII,CH.IIIIAIXXCC(XJCII3n.cooccCOOCII 和：共四種，其中CH.H式：0口 J卜8。黑:具有較強(qiáng)的對稱性，只有兩種化學(xué)環(huán)境的氫原子。(8)A為共軛烯烴，與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)，有兩種1、2加成產(chǎn)物，一種1、4加成產(chǎn)物，共 3種?！?014天津19.(18分)Na2s2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境 中穩(wěn)定。I .制備 Na2S2O3-5H2O反應(yīng)原理：Na2sO3（aq

17、）+S（s）=q=Na2s2O3（aq）實(shí)驗(yàn)步驟：稱取15 g Na2sO3加入圓底燒瓶中，再加入80 mL蒸餾水。另取5 g研細(xì)的硫粉，用 3 mL乙醇潤濕，加入上述溶液中。安裝實(shí)驗(yàn)裝置(如圖所示，部分夾持裝置略去)，水浴加熱，微沸60 min。趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2s2O3-5H2O,經(jīng)過濾、洗滌、干燥， 得到產(chǎn)品?；卮饐栴}：(1)硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤濕的目的是。(2)儀器a的名稱是，其作用是。(3)產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2sO3外，最可能存在的無機(jī)雜質(zhì)是。檢驗(yàn)是否存在該雜質(zhì)的方法是。(4)該實(shí)驗(yàn)一般控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子反應(yīng)方程式表示其原因:I

18、I.測定產(chǎn)品純度準(zhǔn)確稱取W g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0 mol-L-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)原理為 2S2O2-+I2=S4O6-+2I- (5)滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色的變化：.mL。產(chǎn)品(6)滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為的純度為(設(shè)Na2s2O3.5H2O相對分子質(zhì)量為M).弊點(diǎn)IILNa2s2O3 的應(yīng)用(7)Na2s2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SO4-,常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子 方程式為?！敬鸢浮?18分)(1)使硫粉易于分散到溶液中(2)冷凝管 冷凝回流(3)Na2sO4取少量產(chǎn)品溶于過量鹽酸，過濾，向?yàn)V液中加B

19、aCl2溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有Na2sO4(4)S2O2-+2H+=S； + SO2T+H2O(5)由無色變藍(lán)色(6)18.103.620x10-3m'X100%明7+巴+鞏。=2sq- + 8Cl- + 10H+【解析】(1)硫粉難溶于水，微溶于乙醇，故硫粉用乙醇潤濕后易擴(kuò)散到溶液中。(2)裝 置中儀器a是冷凝管，起冷凝回流汽化的反應(yīng)物的作用。(3)因反應(yīng)物Na2sO3易被空氣中的 氧氣氧化成Na2sO4,故可能存在的無機(jī)雜質(zhì)是Na2sO4；檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有Na2sO4,即 檢驗(yàn)SO4-是否存在，需要防止SO2-的干擾，故不能用具有強(qiáng)氧化性的硝酸酸化，而應(yīng)用鹽 酸酸化，過

20、濾除去不溶物，再向?yàn)V液中滴加氯化鋇溶液。(4)產(chǎn)品發(fā)黃，說明產(chǎn)品中含有硫雜質(zhì)，這是由于在酸性環(huán)境中Na2s2O3不穩(wěn)定，發(fā)生歧化反應(yīng)：2H+S2O2-=Si + SO2T + H2O所致。(5)滴定終點(diǎn)時(shí)，過量的單質(zhì)碘使無色的淀粉溶液變藍(lán)，可指示滴定終點(diǎn)。(6)起 始讀數(shù)為0.00 mL,終點(diǎn)讀數(shù)為18.10 mL,所以消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為18.10 mL-0.00mL=18.10 mL；根據(jù) 2Na2S2O-5H2O-2S2O2-12,得 n(Na2s2O3.5H2O)=2 n (I2) = 2x0.100 0mol-L-1x18.10x10-3 L = 3.620x10-3mol,則產(chǎn)

21、品的純度3.620x10-3 molxM g/molX100% =3.620x10-3mx100%。(7)S2O2-被Cl2氧化成SO2-, Cl2被還原為Cl-,首先根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等寫出S,O2-+4Cl2SO2- + 8Cl-,然后根據(jù)原子守恒和電荷守恒寫出S O2-+4C1+5H2O=2Sq-+8Cl-+10OH-。【2014天津110.合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為N2(g) +3H2(g)2NH3(g) AH =-92.4 kJnol-1。一種工業(yè)合成氨的簡式流程圖如下：I n - n v天然氣ife砥卜f熱交朝T合成氨脫硫f f TM L1水蒸氣 n2 一

22、冷卻卜一液氨(1)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式：(2)步驟n中制氫氣的原理如下:AH =+206.4 kJ-mol-1AH =-41.2 kJ-mol-1 CH4(g)+H2O(g) = CO(g)+3H2(g) CO(g)+H2O(g) =CO2(g)+H2(g)對于反應(yīng)，一定可以提高平衡體系中H2的百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施是a.升高溫度b.增大水蒸氣濃度c.加入催化劑d.降低壓強(qiáng)利用反應(yīng)，將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化，可提高H2的產(chǎn)量。若1 mol CO和H2的混合氣體(CO 的體積分?jǐn)?shù)為20%)與H2O反應(yīng)，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO的轉(zhuǎn)化 率為。(3)圖(a)表示500 、60.0 MPa條件下，原料氣投料比與平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。 根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)：。(4)依據(jù)溫度對合成氨反應(yīng)的影響，在圖(b)坐標(biāo)系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，(a)(b)(5)上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是(填序號)簡述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法：【答案】2NH4HS+O2 一定級與乜。+2sl(2)a 90%(5)W 對原料氣加壓；分離液氨后，未反應(yīng)的N2、