四川成都2017級(jí)高中畢業(yè)班第一次診斷性檢測(cè)化學(xué)試題

1、成都市2017級(jí)高中畢業(yè)班第一次診斷性檢測(cè)化學(xué)本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。第I卷（選擇題）1至5頁，第II卷（非選擇題）5至12頁,共12頁；滿分300分，考試時(shí)間150分鐘。注意事項(xiàng)：1 .答題前，務(wù)必將自己的姓名、考籍號(hào)填寫在答題卡規(guī)定的位置上。2 .答選擇題時(shí)，必須使用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。3 .答非選擇題時(shí)，必須使用0.5毫米黑色簽字筆，將答案書寫在答題卡規(guī)定的位置上。4 .所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無效。5 .考試結(jié)束后。只將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1Li7O16Na23S32Ni5

2、9Zn65第I卷（共126分）一、選擇題：本題共13個(gè)小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7.下列物質(zhì)在生活或生成中的應(yīng)用錯(cuò)誤的是A.葡萄糖中添加二氧化硫用于殺菌、抗氧化B.在含較多N*CO的鹽堿地中施加適量熟石灰降低了土壤堿性C.陶瓷塔期不能用于熔融燒堿D.甲烷是一種強(qiáng)效溫室氣體，廢棄的甲烷可用于生成甲醇8 .已知有機(jī)物M在一定條件下可轉(zhuǎn)化為No下列說法正確的是A.該反應(yīng)類型為取代反應(yīng)B.N分子中所有碳原子共平面C.可用濱水鑒別M和ND.M中苯環(huán)上的一氯代物共4種9 .如圖為元素周期表的一部分，其中A、B、CDE代表元素。下列說法錯(cuò)誤的是A.元素B、D對(duì)應(yīng)族

3、處的標(biāo)識(shí)為*16B.熔點(diǎn)：D的氧化物VC的氧化物C.AE3分子種所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.E的含氧酸酸性強(qiáng)于D的含氧酸10.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列關(guān)于常溫下0.1mol/LNazSQ溶液與pk1的HSO溶液的說法正確的是A.1LpH=1的HSQ溶液種，含4的數(shù)目為0.2NaB.1mol純HSO中離子數(shù)目為3NAC.含15.8gNa2s2Q的溶液種陰離子數(shù)目大于0.1NaD.Na2s2Q與H2S。溶液混合產(chǎn)生22.4L氣體時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2沖11 .我國(guó)科學(xué)家開發(fā)的一種“磷酸鋰鋰/石墨離子電池”在4.6V電位區(qū)電池總反應(yīng)為：Li3C6+y(PO4)3。(6C+Li3V2(PO4)3

4、。下列有關(guān)說法正確的是A.該電池比能量高，用Li3%(PO4)3做負(fù)極材料B.放電時(shí)，外電路中通過0.1mol電子M極質(zhì)量減少0.7gC.充電時(shí)，Li+向N極區(qū)遷移D.充電時(shí)，N極反應(yīng)為12 .下列方案設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖亲C明發(fā)生了取代反應(yīng)Cu:UHl.t餐式口HX讓5,LjLfiInsLL1mx0a越n日J(rèn)wLii>1intALIUJnLOIAOl't0F禮總新工腦苗總*11，二廿同打41，,-LH$qKAkO,航引¥曲嫉學(xué)凸傲曲愛化*4413.25C時(shí)，向一定濃度的N&C2Q溶液中滴加鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示。2已知HGQ是二元弱酸，

5、X表示c(HC204)或c(C204),下列敘述錯(cuò)誤的是c(H2c2O4)c(HC2OA.從M點(diǎn)到N點(diǎn)的過程中，c(H2c2Q)逐漸增大B.直線n表示pH與一1g四9201的關(guān)系c（H2c2O4）C.由N點(diǎn)可知Kd(H2c20)的數(shù)量級(jí)為10D.pH=4.18的混合溶液中：c(Na+)>c(HC2O4)=c(C2O2)=c(Cl)>c(H+)>c(OH)第II卷（共174分）三、非選擇題：本卷包括必考題和選考題兩部分。第2232題為必考題，每個(gè)試題考生都必須做答。第3338題為選考題，考生根據(jù)要求做答。（一）必考題（共129分）26 .（14分）CuCl用于石油工業(yè)脫硫與脫色

6、，是一種不溶于水和乙醇的白色粉末，在潮濕空氣中可被迅速氧化。I.實(shí)驗(yàn)室用CuSONaCl混合液與N&SO溶液反應(yīng)制取CuCl。相關(guān)裝置及數(shù)據(jù)如下圖?；卮鹨韵聠栴}：（1）甲圖中儀器1的名稱是;制備過程中NaSO過量會(huì)發(fā)生副反應(yīng)生成Cu（SO3）23,為提高產(chǎn)率，儀器2中所加試劑應(yīng)為（填“A”或"B”）。A.CuSQNaCl混合液B.NaSO3溶液（2）乙圖是體系pH隨時(shí)間變化關(guān)系圖，寫出制備CuCl的離子方程式;丙圖是產(chǎn)率隨pH變化關(guān)系圖，實(shí)驗(yàn)過程中往往用N&SQN&CO混合溶液代替Na2SO溶液，其中N&CO的作用是并維持pH在左右以保證較高產(chǎn)率。（3

7、）反應(yīng)完成后經(jīng)抽濾、洗滌、干燥獲得產(chǎn)品。抽濾所采用裝置如丁圖所示，其中抽氣泵的作用是使吸濾瓶與安全瓶中的壓強(qiáng)減小，跟常規(guī)過濾相比，采用抽濾的優(yōu)點(diǎn)是（寫一條）；洗滌時(shí)，用“去氧水”作洗滌劑洗滌產(chǎn)品，作用是。n.工業(yè)上常用CuCl作q、co的吸收劑，某同學(xué)利用如下圖所示裝置模擬工業(yè)上測(cè)定高爐煤氣中COCO、N2和02的含量。nABCPeg的您酸漆液內(nèi)陷和KOHKOH溶液已知：Na&Q和KOH勺混合溶液也能吸收氧氣。(4)裝置的連接順序應(yīng)為一D(5)用D裝置測(cè)N2含量，讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意27 .(15分)以某含饃廢料(主要成分為NiO,還含有少量FeOFezQ、CoO洗原料制備NixO和碳酸鉆的工

8、藝流程如下：HSO.baClO.Nb,CO舉我就過量NaHCQINaF匕SO,OH.軍取漢岫一理酸牯CoCOj帶機(jī)展12SO,就海NiSd,CjHP晶體(1) “酸溶”時(shí)需將含饃廢料粉碎，目的是;“濾渣I”主要成分為(填化學(xué)式)。(2) “氧化”中添加NaClQ的作用是將,為證明添加NaClQ已足量，可用(寫化學(xué)式)溶液進(jìn)行檢驗(yàn)。(3) “調(diào)pd過程中生成黃鈉鐵鈕沉淀，其離子方程式為。(4) “沉鉆”過程的離子方程式。若“沉鉆”開始時(shí)c(Co2+)=0.10mol/L,則控制pHK時(shí)不會(huì)產(chǎn)生Co(OH)2沉淀。(已知KspCo(OH)2=4.0X1015,lg2=0.3)(5)從NiSQ溶液獲

9、得NiSO4H2O晶體的操作依次是：加熱濃縮溶液至有晶膜出現(xiàn)，,過濾，洗滌，干燥。B段所表示氧化物的化學(xué)式“燃燒”時(shí)剩余固體質(zhì)量與溫度變化曲線如右圖，該曲線中28.(14分)隨著科技進(jìn)步和人類環(huán)保意識(shí)的增強(qiáng)，如何利用CO已經(jīng)成為世界各國(guó)特別關(guān)注的問題。已知：CO與CH經(jīng)催化重整制得合成氣：CH4(g)+CO2(g)了泌2CO(g)+2(5"(1)降低溫度，該反應(yīng)速率會(huì)(填“增大”或“減小”)；一定壓強(qiáng)下，由最穩(wěn)定單質(zhì)生1mol化合物的烙變?yōu)樵撐镔|(zhì)的摩爾生成崎。已知CO(g)、CH(g)、CO(g)的摩爾生成始分別為395kJ/mol、-74.9kJ/mol、-110.4kJ/mol。

10、則上述重整反應(yīng)的AH=kJ/mol。(2)TJC時(shí)，在兩個(gè)相同剛性密閉容器中充入CH和CO分壓均為20kPa,加入催化劑Ni/aAlzQ并分別在TJC和T2c進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得CH轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如圖I所示。cir,二度，個(gè)國(guó)0A點(diǎn)處v正B點(diǎn)處v逆(填“V”、或二”)研究表明CO的生成速率v生成(CO)=1.3X102-p(CH4)p(CO2)mol-g1-s1,A點(diǎn)處v生成(CO)I11=mol-gso(3)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，若改變某一條件，下列變化能說明平衡一定正向移動(dòng)的是(填代號(hào))。A.正反應(yīng)速率增大B.生成物的百分含量增大C.平衡常數(shù)K變大(4)其他條件相同，在甲、乙兩種不同催化劑作用下

11、，相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得CH轉(zhuǎn)化率與溫度變化關(guān)系如圖II。c點(diǎn)(填“可能”、“一定”或“一定未”)達(dá)到平衡狀態(tài)，理由是;CH的轉(zhuǎn)化率b點(diǎn)高于a點(diǎn)的可能原因是。(二)選考題：共45分。請(qǐng)考生從2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題做答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號(hào)涂黑。注意所做題目的題號(hào)必須與所涂題目的題號(hào)一致,在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。如果多做，則每學(xué)科按所做的第一題計(jì)分。35 .化學(xué)一一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)QHjOHl一水合甘氨酸鋅是一種礦物類飼料添加劑，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H.(1)基態(tài)Zn2+的價(jià)電子排布式為;一水合甘氨酸鋅中所涉及的非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是;甘

12、氨酸易溶于水，試從結(jié)構(gòu)角度(2)甘氨酸(H2N-CHCOOaN的雜化軌道類型為解釋(4)Zn(IMI)4(ClO4)2是Zn2+的另一種配合物，IMI的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,則1molIMI中含個(gè)(T鍵。(5)常溫下IMI的某種衍生物與甘氨酸形成的離子化合物為液態(tài)而非固態(tài)。原因是(6)Zn與S形成某種化合物的晶胞如圖1所示。國(guó)【OZnZn填入S2一組成的空隙中;由能否判斷S2>Zn2+相切？填“能”或已知晶體密度為dg/cm3,S2一半徑為apm,若要使S2>“否")；Zn2+相切，則Zn"半徑為pm(寫計(jì)算表達(dá)式)。36 .化學(xué)一一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(15分)一種合成

13、聚碳酸酯塑料(PC塑料)的路線如下：已知：酯與含羥基的化合物可發(fā)生如下酯交換反應(yīng)：ROOR+R'OHLE3RCOOR"+ROHC助o吒0OH,PC塑料結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CHC中的官能團(tuán)名稱是,檢驗(yàn)C中所含官能團(tuán)的必要試劑有。(2)D的系統(tǒng)命名為。(3)反應(yīng)II的反應(yīng)類型為,反應(yīng)III的原子利用率為。(4)反應(yīng)W的化學(xué)方程式為。(5)1molPC塑料與足量NaOH§液反應(yīng)，最多消耗molNaOH。(6)反應(yīng)I生成E時(shí)會(huì)生成副產(chǎn)物F(C9H2Q),其苯環(huán)上一氯代物有兩種，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;寫出滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(任寫一種)。分子中含有苯環(huán)，與NaOH

14、7;液反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量之比為1:2核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積之比為6:2:2:l:l成都市2017級(jí)高中畢業(yè)班第一次診斷性檢測(cè)理科綜合參考答案及評(píng)分意見一、選擇題1.C2.A8.C9.T)第I卷(126分)3.D4.T)5.R6.C10.C11.B12.A13.1)26. （14分）1（1）三殖燒瓶（1分）B（1分）（2）2Cu/+sor+2C+H?O2CuCH-|-2H+SOi-（2及時(shí)除去系統(tǒng)中反應(yīng)生成的HF1分）3.5（I分）（3）可加快過濾速度、得到較干燥的沉淀（任寫一條）（2分）洗去晶體表面的雜質(zhì)同子同時(shí)防止CuCI被氧化（2分，各1分）11.（4）C-*U-A（

15、2分）（5）溫度降到常溫，上下調(diào)節(jié)量氣管至左、右液面相平，讀數(shù)時(shí)視線與凹液面最低處相切（2分，答出任意兩條給2分，每條1分）27. （15分）提高浸州率或提高浸出速率（或其他合理答案2分）Si（）/1分）格F/4氧化為Fe3+（2分）K3：Fe（CN>J（寫KMnO1不得分）（1分）（3） 3F54-Nk十ZSO；*十3HO十36中NFe式SQv十3CO,1（2分）（4） Co*+2HCO7CoCOs4+C6t+HXX2分）7,3（2分）（5）降溫結(jié)晶（或冷卻結(jié)晶）<1分）24）式2分）28. （14分）（1）減?。?分）+24。1（2分）（2） >（1分）1,8722分）C（2分）（4） 定未。分）催化劑不會(huì)改變平衡轉(zhuǎn)化率，乙催化劑c點(diǎn)未與甲催化劑同樣溫度的點(diǎn)框交，轉(zhuǎn)化率不相等，說明C點(diǎn)不是平衡轉(zhuǎn)化率（2分）h和a兩點(diǎn)反應(yīng)都未達(dá)平衡點(diǎn)溫度高，反應(yīng)速率快，相同時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率高（或其它合理答案）（2分）35. （15分）（1） 3d,0（l分）O>N>OH（2分）（2）sp,雜化（2分）由氨酸為極性分子,氨基與凌熊都能與水