化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量復(fù)習(xí)總結(jié)

1、本章從三個(gè)方面研究化學(xué)反應(yīng)：一是化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系，化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成，這些過(guò)程伴隨著能量的變化，決定了化學(xué)反應(yīng)有吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；二是從反應(yīng)快慢和反應(yīng)進(jìn)行的程度兩個(gè)角度研究不同類型的化學(xué)反應(yīng)，影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是物質(zhì)本身的性質(zhì)，另外，溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑、光波等外界因素也影響反應(yīng)速率。當(dāng)可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)就達(dá)到了平衡狀態(tài)，而條件改變時(shí)，化學(xué)平衡又要發(fā)生移動(dòng)；第三個(gè)方面是人們對(duì)化學(xué)反應(yīng)的利用。利用化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化可以制備新物質(zhì)，利用化學(xué)反應(yīng)中能量的變化可以幫助人們尋找新能源?；瘜W(xué)反應(yīng)與人類生活密切相關(guān)?！局R(shí)網(wǎng)絡(luò)】

2、9;概念：相鄰原子間的翻乂相互作用化學(xué)M分類：共價(jià)鍵、離子鍍金屬鍵作用：原子通過(guò)化學(xué)鍵結(jié)合成物質(zhì)斷形:裂成化學(xué)反應(yīng)，物質(zhì)變化：舊物質(zhì)化學(xué)鍵斷裂，形成新化學(xué)鍵得新物質(zhì)能量變化:舊化學(xué)鍵解吸熱，新化學(xué)鍵形成放熱反應(yīng)的快慢;物質(zhì)本身性質(zhì)、溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等影響反遜率反應(yīng)的程度：一定條伴F達(dá)到平衡，條件改變，平衡移動(dòng)-%化學(xué)反應(yīng)的利用利用化學(xué)反應(yīng)合成新物責(zé)利用化學(xué)反應(yīng)尋找新能源*【知識(shí)分類講解】我們已學(xué)過(guò)了很多化學(xué)反應(yīng)，這些化學(xué)反應(yīng)都與物質(zhì)內(nèi)部的化學(xué)鍵有密切聯(lián)系一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)1、化學(xué)鍵概念：相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用。作用：通過(guò)化學(xué)鍵把原子（包括離子）結(jié)合成物質(zhì)，物質(zhì)參與化學(xué)反應(yīng)時(shí)需破壞化

3、學(xué)鍵。類型：原干I其用電子對(duì)分"非金屬單質(zhì)分子：Hr。父小等原子J即其價(jià)醒共僑化合物分子;HQ,H30>8泮得電子離子化合物原子喏陰離子I靜電作用原子相土陽(yáng)離子i即需福原子共價(jià)鍵原子空間刖狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì),非金屬單質(zhì):C-,Si等夬價(jià)化合物：SCrSiC等金屬原子f金屬陽(yáng)離子!金屬雕自由電子金屬單質(zhì)可見(jiàn)，化學(xué)鍵的常見(jiàn)類型有共價(jià)鍵、離子鍵和金屬鍵。單質(zhì)、離子化合物、共價(jià)化合物等。通過(guò)化學(xué)鍵可形成金屬單質(zhì)、非金屬2、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化有新物質(zhì)生成的變化為化學(xué)變化?；瘜W(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵生成。3、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化(1)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化吸

4、熱反應(yīng)：吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)放熱反應(yīng)；放出熱量的化學(xué)反應(yīng)能量變化與化學(xué)鍵的關(guān)系舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)，要吸收熱量，新化學(xué)鍵形成時(shí)，要放出熱量。當(dāng)舊鍵斷裂吸收的熱量大于新鍵形成放出的熱量，整個(gè)反應(yīng)表現(xiàn)為吸熱反應(yīng)，反之為放熱反應(yīng)。任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化。二、化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度1、化學(xué)反應(yīng)的快慢：化學(xué)反應(yīng)速率(1)化學(xué)反應(yīng)速率：用單位時(shí)間里反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的Ac速率。化學(xué)反應(yīng)速率用v表示，單位為molL-1s-1或V-molL-1min”等，公式為At對(duì)反應(yīng)：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)CAy二AAtit用不同物質(zhì)表示同一反應(yīng)的速率,Acvc=-CAt

5、數(shù)值可能不同,但都可以體現(xiàn)出該反應(yīng)的快慢。這些速率之間滿足如下關(guān)系：用不同物質(zhì)表示的速率之比等于這些物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即Vc：vD=a：b：c：do(2)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：物質(zhì)本身的性質(zhì)是決定反應(yīng)快慢的內(nèi)因，其它條件只是決定反應(yīng)快慢的外因。反應(yīng)物的濃度：增大某一反應(yīng)物濃度，使正反應(yīng)速率增大。增大某一生成物濃度，使逆反應(yīng)速率增大。溫度：升高溫度，正、逆反應(yīng)速度都增大。壓強(qiáng)溫度每升高10C,反應(yīng)速率將增加到原來(lái)的24倍。壓強(qiáng)影響的實(shí)質(zhì)是濃度的變化增大，正、逆反應(yīng)速率都增大。壓縮容器容積，壓強(qiáng)增大，氣體反應(yīng)物和氣體生成物濃度都催化劑催化劑能大大加快化學(xué)反應(yīng)速率,生產(chǎn)中，很多反應(yīng)都需要用到催

6、化劑。使一些化學(xué)反應(yīng)在較低溫度下取得較高的反應(yīng)速率。化工2、化學(xué)反應(yīng)的限度（1）化學(xué)平衡：在一定條件下，可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。（2）化學(xué)平衡的特點(diǎn)：逆（可逆反應(yīng)）、等（v正=v逆）、定（各物質(zhì)的濃度為定值卜動(dòng)（平衡為動(dòng)態(tài)平衡）、變（條件改變時(shí)平衡也隨之改變，此即化學(xué)平衡的移動(dòng)）。（3）化學(xué)平衡的移動(dòng)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素有溫度、濃度、壓強(qiáng)等。溫度：溫度升高、平衡向吸熱方向移動(dòng)。溫度降低，平衡向放熱方向移動(dòng)。濃度：增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，平衡向

7、逆反應(yīng)方向移動(dòng)。濃度主要用于溶液、氣體，對(duì)純液體或固體，濃度視為常數(shù)1,量的增加不代表濃度增大，平衡不移動(dòng)。壓強(qiáng)：適用于有氣體參加的反應(yīng)，實(shí)質(zhì)仍是濃度的變化，具體規(guī)律是：增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)。減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。催化劑雖能改變化學(xué)反應(yīng)速率，但它同等程度改變正、逆反應(yīng)速率，平衡不發(fā)生移動(dòng)。三、化學(xué)反應(yīng)的利用化學(xué)反應(yīng)都伴隨著物質(zhì)變化和能量變化，化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)用也體現(xiàn)在這兩個(gè)方面。1、利用化學(xué)反應(yīng)制備新物質(zhì)實(shí)驗(yàn)室制取和工業(yè)制法的角度不完全相同，實(shí)驗(yàn)室制法的原則是快速、簡(jiǎn)易。工業(yè)制法的原則是經(jīng)濟(jì)效益好，綜合成本低。很多物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制法和工業(yè)制法的原理不同。如C12的

8、兩種制法如下：實(shí)驗(yàn)室制法：MnO2+4HC1（濃）=MnC12+CI2懺2H2。其中MnO2可用KMnO4、K2Cr2O7、KC1O3、NaClO等物質(zhì)代替。由解工業(yè)制法：2NaC1+2H2O=2NaOH+H2T+CI2T由解2NaC1（熔融）鱉，2Na+C1212、利用化學(xué)反應(yīng)為人類提供新能源（1）利用化學(xué)反應(yīng)可進(jìn)行化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化放熱反應(yīng)是把化學(xué)能以熱能的形成釋放出來(lái)，據(jù)此可把可燃物燃燒的熱量利用起來(lái)。煤、石油、天然氣等化石燃料是日常生活中重要的能量來(lái)源，但這些燃料具有不可再生性，同時(shí)燃燒后易對(duì)環(huán)境造成污染。（2）利用化學(xué)反應(yīng)可進(jìn)行化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化化學(xué)能產(chǎn)生電能的裝置為原電池，最典型的

9、原電池為CuZn原電池，其中Zn為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+,Cu為正極，溶液（H2SO4為電解質(zhì)溶液）中的H+得電子：2H+2e-=H2T,通過(guò)得失電子，構(gòu)成閉合回路，從而形成電流，常見(jiàn)的電池有普通鋅鎰干電池、堿性鋅鎰電池、蓄電池（鉛蓄電池、鐵銀蓄電池等卜燃料電池（氫氧燃料電池、甲烷氧燃料電池及熔融鹽燃料電池等）。【例題分析】rHOOHn/飛例1、已知磷酸分子HC。中三個(gè)氫原子都可以跟重水(D2O)中D原子發(fā)生交換，又知次磷酸(H3P02)也能跟D2O進(jìn)行氫交換，次磷酸鈉(NaH2P02)卻不再能跟D2O發(fā)生交換，由此推斷出次磷酸的分子結(jié)構(gòu)是()HO-P-OHIA、 H0nH-

10、P-OHB、。口早1卜/HMH-P-0C、HD、0一二解析：此題是信息型題，考查觀察、綜合分析、推斷能力。由題給信息首先分析H3P04中的共價(jià)鍵情況，3個(gè)H分別和3個(gè)0形成共價(jià)鍵，與H相連的3個(gè)0與P形成3個(gè)共價(jià)單鍵，從而得出能跟D原子發(fā)生交換的條件，再對(duì)次磷酸結(jié)構(gòu)做出推斷。由磷酸結(jié)構(gòu)式可知，只有以P-0-H形式存在的H才可跟D20中的D原子發(fā)生交換，由次磷酸鈉的化學(xué)式可知，次磷酸中只有1個(gè)H原子與D發(fā)生交換，也就是說(shuō)，只存在一種P-0H結(jié)構(gòu)，B正確。答案：Bo例2、100mL濃度為2mol1-1的鹽酸跟過(guò)量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是()A、加入適量的6

11、molL-1的鹽酸B、加入數(shù)滴氯化銅溶液C、加入適量蒸鐳水D、加入適量的氯化鈉溶液解析：據(jù)學(xué)過(guò)的知識(shí)，提高反應(yīng)速率，可增大濃度，A選項(xiàng)雖增大了反應(yīng)速率，但又引入了酸，產(chǎn)生氫氣的量有所增加，故A選項(xiàng)不符合條件。B選項(xiàng)形成了原電池，加快了反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，符合條件。C、D選項(xiàng)雖不影響氫氣產(chǎn)量，但影響反應(yīng)速率，使速率降低，都不符合條件。答案：Bo例3、恒溫下，將amolN2和bmolH2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：5(g)+3H2(g)=2NH3(g)(1)若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，n(N2)=13mol,n(NH3)=6mol,計(jì)算a的值。(2)反應(yīng)達(dá)到平衡

12、時(shí)，混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)況下)，其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%計(jì)算平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量o(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫(xiě)出最簡(jiǎn)整數(shù)比，下同)，n(始)：n(平)(4)原混合氣體中，a：b=。達(dá)到平彳B寸，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，a(NO：“(切=(6)平衡混合氣體中，n(N2):n(H2)：n(NH3)=。解析：(1)N2+3H2=2NH3初始ab0轉(zhuǎn)化396某平衡時(shí)刻13b-96N2轉(zhuǎn)化了3mol,a=13+3=16(2)n(NH3)=22.4L-mol-1平衡的氣體總量為7"22.4Lmol-1=32mol生成8mol氨氣，則混合氣體總體積減

13、少8mol,原來(lái)氣體總量為32mol+8mol=40mol40mol=5n（始）:n（平）=32moi4-Ljn二inib=24a：b=16：24=2:30(N2):"(Hz)：1。24(6)平衡混合氣體中，n(N2):n(H2):n(NH3)=(16-4)mol：(2412)mol：8mol=3：3：2答案：16;8molf5：4;2：3g1：2i3：3：2?！具_(dá)標(biāo)練習(xí)】1、反應(yīng)4NH3（氣）+5。2（氣）=4NO（氣）+6出0（氣）在10L密閉容器中進(jìn)行半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol,則此反應(yīng)的平均速率4x）（反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為（）A、V（

14、NH3）=0.010molL"s-1B、V（O2）=0.0010molL"s-1C、V（NO）=0.001molL-1s-1D、V（H2O）=0.045molL1s12、把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器里，產(chǎn)生鹽酸的濃度；鎂條的表面積；溶液的溫度；H2的速率可由下圖表不，在下列因素中：Cl-的濃度。影響反應(yīng)速率的因素是（）、D3、設(shè)C+CO2三=2COQ1,反應(yīng)速率為v1;N2+3H2t=2NH3+Q2,反應(yīng)速率為v2;對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，和V2的變化情況為（）A、同時(shí)增大B、同時(shí)減小C、Vi增大，V2減小D、Vi減小，V2增4、氫化鏤（NH4H）與氯化鏤的結(jié)構(gòu)相似，

15、又知NH4H與水反應(yīng)有H2生成，下列敘述不正確的是（）A、NH4H是離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)健B、NH4H溶于水，所形成的溶液顯酸性C、NH4H與水反應(yīng)時(shí)，NH4H是氧化劑D、NH4H固體投入少量的水中，有兩種氣體產(chǎn)生5、下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是（）C、H2OD、H2)HHA、Ba（OH）2B、KCl6、下列電子式中書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（AB、C、；二；廠D、7、下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是A、化學(xué)鍵既存在于相鄰原子之間，又存在于相鄰分子之間B、兩個(gè)原子之間的相互作用叫化學(xué)鍵C、化學(xué)鍵通常指的是相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間的強(qiáng)烈相互作用D、陰陽(yáng)離子之間有強(qiáng)烈的吸引作用而沒(méi)有排斥作用，所以離子

16、鍵的核間距相當(dāng)小8、關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是（）A、離子化合物可能含共價(jià)鍵B、共價(jià)化合物可能含離子鍵C、離子化合物中只含離子鍵D、共價(jià)化合物中不含離子鍵9、我國(guó)首創(chuàng)的鋁一空氣一海水電池被稱為海洋電池”，是一種無(wú)污染的長(zhǎng)效電池，以鐵粕金屬網(wǎng)（接觸空氣）和鋁分別為電池的兩極，放入海水中即可供電，下列反應(yīng)與該電池的工作原理無(wú)關(guān)的是（）O2+2H2O+4e-=4OH-；Fe2e-=Fe2+；Al3e-=Al3+；4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，；2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2（A、B、C、D、10、在500c2X107Pa時(shí)，nmolN2和3nmolH2在一個(gè)變?nèi)菝荛]容器

17、中建立化學(xué)平衡狀態(tài),保持恒溫恒壓下，再往平衡體系中充入1molN2和3molH2則此時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率的變化預(yù)測(cè)化學(xué)平衡的狀態(tài)變化是11、工業(yè)上合成氨的反應(yīng)為N2(氣)+3H2(氣)=2NH3+92.4kJ。使用鐵觸媒作催化劑是為了o通常采用2x107Pa5M07Pa的壓強(qiáng)，原因是選才I500c左右的溫度進(jìn)行反應(yīng)，是由于o將生成的氨及時(shí)從混合氣中分離出來(lái)，原因是o12、氮化鈉(Na2N)是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：Na3N的電子式是,該化合物是由鍵形成。(2)Na3N與鹽酸反應(yīng)生成種鹽，其電子式是(3)Na3N與水的反應(yīng)屬于反應(yīng)。比較Na3N中兩種微粒的半徑：r(Na+)【參考答案】1、C;2、C;3、A