北京161中第一學(xué)期高三化學(xué)期中考試卷

1、D.離子晶體該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)與D.光氣（COCl2）C. Cl2,C2H2D.NH3,HCl3B.1H原子中的中子和質(zhì)子D. NaHSO4固體中的陰離子和陽離子中子數(shù)為n,則下列說法正確的是高三年級化學(xué)試題考試時間100分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16S32Cl35.5Br80I127Na23Cu64Ba137、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每題2分，共40分）1、氮化硅（Si3N4）是一種新型的耐高溫耐磨材料，在工業(yè)上有廣泛用途。它屬于A.原子晶體B.分子晶體C.金屬晶體2、據(jù)報道上海某醫(yī)院用放射性同位素12553I治療月中瘤。核外電子數(shù)之差為A.72B.19C.5

2、3D.1253、下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是A.水分子B.六氟化硫C.二氯化鍍4、同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是A.10B.36C.40D.505、下列各組物質(zhì)中都屬于含極性鍵的非極性分子的是A.CO2,H2OB,BF3,CH46、下列指定粒子的個數(shù)比為1:1的是A.Be2+中的質(zhì)子和電子C.CaH2晶體中的陽離子和陰離子7、某元素一種同位素原子的質(zhì)子數(shù)為m,A.不能由此確定該原子的相對原子質(zhì)量B.這種元素的相對原子質(zhì)量為（n+m）C.若碳原子質(zhì)量為wg,此原子的質(zhì)量為（m+n）wgD.核內(nèi)中子數(shù)的總質(zhì)量小于質(zhì)子數(shù)的總質(zhì)量8、下列說法正確的是A.氯化鈉和鹽酸溶于水發(fā)生

3、電離，克服粒子間作用力的類型相同B.在二氧化硅晶體中，一個硅原子和兩個氧原子形成兩個共價鍵C.HI的分子質(zhì)量大于HF,所以HI的沸點高于HFD.由IA族和VIA族元素形成的原子個數(shù)比為1:1,離子個數(shù)比為2:1的化合物是含有共價鍵的離子化合物9、在周期表中同周期的X、Y、Z三種元素，已知它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4,則以下判斷正確的是A,含氧酸的酸性H3ZO4>H2YO4>HXO4B.非金屬性X<Y<ZC.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性按XYZ順序由弱到強(qiáng)D.元素的負(fù)化合價的絕對值按XYZ順序由小到大10、X、Y是元素周期表VIIA族中的兩種元素，

4、下列敘述能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是A. X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B. X的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點高C. X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D. Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來11、已知元素種的原子序數(shù)為33,下列敘述正確的是A.種元素的最高價為+3B.神元素在周期表中是第四周期的主族元素C.種原子的M層含8個電子D.神的氧化物的水化物為弱堿12、短周期的三種元素分別為X、Y、Z,已知X元素的原子最外層只有一個電子，Y元素原子M層上的電子數(shù)是它最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z元素原子L層上的電子數(shù)比Y元素原子L層上的電子數(shù)少2個，則這三種元素所組成的化合物的分子不可能是A.X

5、2YZ4B,X3YZ4C,X2YZ3D.X2Y2Z713、下列說法中錯誤的是A.原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)B.元素周期表中從IIIB族到IIB族10個縱行的元素都是金屬元素C.除氮以外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8D.同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)不一定相同14、X、Y、Z、R分別代表前三周期元素，aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列關(guān)系正確的是A. a-c=m-nB.a-b=n-mC.c-d=m+nD.b-d=n+m15、某溫度下，100克飽和氯化鈉溶液含有NaCl26.5克，若向此溶液中添加3.5克NaCl和6.5克水，

6、則所的溶液NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A.30%B.（26.5+3.5）/（100+6.5）X00%C.26.5%D.（26.5+3.5）/（100+6.5+3.5）X00%16、下列離子方程式正確的是A.碳酸氫鎂溶液與足量石灰水反應(yīng)Mg2+2HCO3-+2Ca2+2OH-=Mg(OH)2b2CaCO3b2H2。B.鐵與稀硝酸反應(yīng)2Fe+6H+=2Fe3+3H2TC.偏鋁酸鈉溶液通入足量二氧化碳AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3；+HCO-D.以石墨作電極電解氯化鋁溶液2Cl-+2H2O=2OH-+H2T+QT17、Na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下以任意比混合甲烷和

7、丙烷的混和物22.4升，所含有的分子數(shù)為NaB. 100ml1mol/LNa2CO3溶液中陰陽離子總數(shù)大于0.3NaC.常溫常壓下，活潑金屬從鹽酸中置換出1molH2,發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NaD.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1升辛烷完全燃燒后，所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為8/22.4Na18、物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當(dāng)溶液的體積比為3:2:1時，三種溶液中C的物質(zhì)的量濃度之比為A.1:1:1B,1:2:3C,3:2:1D,3:4:319、同溫同壓下，兩個容積相等的儲氣瓶，一個裝有C2H4,另一個裝有C2H2和C2H6的混和氣，兩瓶內(nèi)的氣體一定具有相同的A.質(zhì)量B.原子總數(shù)C.

8、碳原子數(shù)D.密度20、用惰性電極電解+n價金屬的硝酸鹽，當(dāng)陰極析出m克金屬時，陽極上產(chǎn)生氣體560ml(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則金屬相對原子質(zhì)量為A.4mnB.10mnC.m/2nD.2m/n二、填空題(共31分)21、50ml0.50mol/L鹽酸與50ml/0.55mol/LNaOH溶液在右圖所示裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過反應(yīng)過程中所放出熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}(1)裝置圖所示裝置的不足之處為、,若用此裝置測得的中和熱數(shù)值(偏大、偏小、無影響)(2)實驗中改用60ml0.50mol/L鹽酸與50ml0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量(相等、不相等)，所測得中和熱

9、(基本相等、不相等),簡述理由(3)若含20.0gNaOH的稀溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)放出28.7kJ熱量，表示中和熱的熱化學(xué)方程式為22、(1)寫出表示8個質(zhì)子、10個中子的原子的化學(xué)符號(2)元素周期表中位于第7縱行的鈕元素屬于第族(3)元素周期表中最活潑非金屬位于第縱行(4)所含元素超過18種的周期是第、周期23、元素周期表前20號元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3,周期數(shù)相差1,它們形成化合物時原子數(shù)之比為1:2(1)寫出符合此條件的常見化合物的化學(xué)式;(2)寫出其中兩種化合物的電子式;(3)寫出其中兩種化合物分別和水反應(yīng)的離子方程式24、在分子的結(jié)構(gòu)式中，由一個原子提供成鍵電子對形成的共

10、價鍵用一表示，如OH2SO4:HOSOHIO寫出硝酸的結(jié)構(gòu)式、硝酸乙酯的結(jié)構(gòu)式25、鹵素互化物是指不同鹵素原子之間以共價鍵結(jié)合形成的化合物，XX'型鹵素互化物與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似，性質(zhì)相近。試回答下列問題(1)鹵素互化物BrCl能發(fā)生下列反應(yīng)H2O+BrCl=HBrO+HClKBr+BrCl=KCl+Br2寫出KI與舊r反應(yīng)的化學(xué)方程式寫出苯與ICl發(fā)生取代反應(yīng)生成一鹵代物的化學(xué)方程式(不必寫條件)(2)右圖是部分鹵素單質(zhì)和XX'型鹵素互化物的沸點與其相對分子質(zhì)量的關(guān)系圖。它們的沸點隨著相對分子質(zhì)量增大而升高，其原因是相對分子質(zhì)量(3)試推測ICl的沸點所處的最小范圍三、推斷題(

11、共15分)26、短周期三種元素X、Y、Z,原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5,X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)之和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍；X和Z可以形成XZ3的化合物。請回答(1) X、Y、Z元素的名稱分別是、(2) Y2Z2分子的電子式(3)某含有X、Y、Z三種元素的化合物分子A,其分子內(nèi)所含電子總數(shù)為18,寫出A的結(jié)構(gòu)簡式(4)用惰性電極電解X的最高價含氧酸的水溶液，陽極的電極反應(yīng)式為27、下圖是無機(jī)物AM在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出)。其中I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點最高的金屬，K是一種

12、紅棕色氣體。請?zhí)顚懴铝锌瞻?1)在元素周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第周期，第族(2)在反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為(3)在反應(yīng)中，既屬于化合反應(yīng)又屬于非氧化還原反應(yīng)的是(填序號)(4)反應(yīng)的離子方程式是(5)將化合物D與KNO3、KOH共融，可制得一種綠色”環(huán)保高效凈水劑KzFed(高鐵酸鉀)，同時還生成KNO2和H2O。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是28、取一定量的Na2CO3、NaHCO3、Na2SO4混合物與250ml1.00mol/L過量鹽酸反應(yīng)，生成2.016升CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，然后加入500ml0.100mol/LBa(OH)2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為2.33g,溶液中過量的堿用1

13、0.0ml1.00mol/L鹽酸恰好中和。計算混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量。29、將一定質(zhì)量的銅與140ml一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生了NO和NO2的混合氣，將此氣體與5.04升O2(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為0.5molNaNO3。請回答(1)放入的銅的質(zhì)量克(2)產(chǎn)生的NO的體積升、NO2的體積升(均為標(biāo)準(zhǔn)狀況)四、計算題(共14分)(3)若向銅完全溶解后的溶液中加入Vmlamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為參考答案http:/可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16S32Cl35.5Br80I127Na

14、23Cu64Ba137、選擇題(每小題只有一個選項符合題意，每題2分，共40分)題號12345678910答案ABDCBDADDC題號11121314151617181920答案BBADCCDBCB二、填空題(共31分)21、(每空1分，共8分)(1) (3分)缺環(huán)形玻璃攪拌棒，大燒杯與小燒杯的口未齊平；偏小(2) (3分)不相等；基本相等；中和熱指的是酸堿中和時生成1mol水時所放出的熱量，與酸和堿的用量無關(guān)(3) (2分)OH-(aq.)+H+(aq.)=H2O(l);?H=-57.6kJ/mol22、(共4分)(1) 188O(2) VUB(3) 17(4)六、七23、(共7分)(1)(

15、共3分，錯1個扣1分，不出負(fù)分)Na2O、K2S、MgF2、CaCl2(BeH)(2)(每個1分，共2分)電子式略(3)(每空1分，共2分)Na2O+H2O=2Na+OH-S2-+H2OHS-+OH24、(每空2分，共4分)OOOHIIIIO=NOHO=NOCCHIH25、(每空2分，共8分)(1)KI+IBr=KBr+I2(2)對于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點越高(3) (Br2,IBr)三、推斷題(共15分)26、(共7分)(1) (3分)氮、碳、氫(2) (1分)乙快的電子式(略)(3) (1分)CH3-NH2(4) (2分)4OH-4e=02T+2H2O27、(