化學必修二單元測試試卷含答案

1、化學必修二第一章第1、2節(jié)測試卷姓名：班級：分數(shù)：一、單選題（每小題4分，共40分）1,下列有關元素周期表的說法正確的是（）A.元素周期表有七個周期B.元素周期表有18個族C.IA族的元素全部是金屬元素D.短周期是指第一、二、三、四周期2.月球表面土壤里的一種非常有用的資源3He,它是可控核聚變的原料，關于3He的敘述正確的是（）3一4一一一A. He和He是同種原子34B. He和He互為同位素C.核聚變時，原子核發(fā)生了變化，發(fā)生了化學反應D.在3He中存在：質子數(shù)=中子數(shù)=核外電子數(shù)3.日本福島地震引發(fā)核泄漏事故，在其周圍環(huán)境中檢測到的放射性物質中有缽-239（元素符號Pu）、葩-137（

2、元素符號Cs）、碘-131（元素符號I）,下列敘述錯誤的是（）,239244.A.94PU和94PU屬于同一種元素，它們互為同位素B.137Cs和134cs是不同的核素，它們的質子數(shù)相等134134c. 554cs和534i的質量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不相等134131d. 534i和531I的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等4 .某粒子用符號AMn+表示，下列關于該粒子的敘述中，正確的是（）A.所含質子數(shù)為（A-n）B,所含中子數(shù)為（A-Z-n）C.所含電子數(shù)為（A+n）D,中子數(shù)-電子數(shù)=A-2Z+n5 .14c是一種放射性同位素，在高層大氣中由宇宙射線產生的中子或核爆炸產生的中子轟擊14N可使它轉

3、變?yōu)?4C,14N+0n14C+1H。下列說法正確的是（）1414A. C和N互為同位素14B. C和C60是同素異形體C.地球上活著的生物體內，由于新陳代謝作用也存在14CD-CQ的摩爾質量為46g6 .下列關于元素周期表和元素周期律的說法中不正確的是A.從氟到碘，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱B.因為鋁原子比鈉原子失去的電子數(shù)目多，所以鋁比鈉的還原性強C.第三周期從鈉到氯，最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強D.硫與硒為同主族元素,最高價氧化物對應水化物的酸性：H2SOhbSeQ7 .同周期X、Y、Z三種元素中，已知最高價氧化物水化物的酸性由強到弱的順序為HXSH2YOH3ZQ,則

4、下列說法不正確的是()A.氧化性:XYZ8 .原子半徑:XYZc.陰離子還原性：z3-y2x:D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序逐漸減弱8 .A、B、C為三種短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低價離子分別為A、C-,離子半徑A2-大于C,B2+和C具有相同的電子層結構。下列判斷正確的是()A.原子序數(shù)由大到小的順序是CABB.原子半徑由大到小的順序是r(B)r(A)r(C)C.離子半徑由大到小的順序是r(C-)r(B2+)r(A2-)D.原子最外層電子數(shù)由多到少的順序是BAC9 .下列排列順序不正確的是()A.原子半徑：鈉硫氯B.最高價氧化物對應的水化物的酸性：HClO4建SQHP

5、QC.最高正化合價：氯硫磷D.熱穩(wěn)定性：碘化氫澳化氫氯化氫10.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X原子最外層有6個電子,Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質廣泛用作半導體材料。下列敘述正確的是()A.原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X、WZB.原子半徑由大到小的順序：W、ZY、XC.元素非金屬性由強到弱的順序：Z、WXD.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：X、Y、W題號12345678910答案二、填空題11. （16分）有X、Y、Z3種元素的原子序數(shù)依次增大，且位于同周期，最外層電子數(shù)之和為10。它們的最高價氧化物的水化物

6、之間，任意兩種都能反應生成鹽和水，M元素與上述三種元素位于相鄰的周期，而M原子的L電子層上有4個電子，試寫出：1 .X、YZM的元素符號:X,Y,Z,M2 .Y位于元素周期表中第周期第族3 .Z的原子結構示意圖為4 .X單質跟水反應的離子方程式為5 .Y的最高價氧化物與Z的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式為6 .X的氧化物的水化物與Y的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式為7 .寫出表示含有8個質子、10個中子、10個電子的離子的符號。（寫成的形式）12. （6分）按要求填空：用化學用語回答下列問題：A+、B-、CD四種粒子（分子或離子）,它們都分別含10個電子，已知它們有如下轉化關系：A

7、+B-qC+DT，則A+是:；B-是:；比較C和D的穩(wěn)定性的強弱:（用化學式表示）三、推斷題16.（18分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學元素。1 .表中所列元素a、b、c、d、e、f、m中：屬于短周期元素的有;屬于主族元素的有;e元素在元素周期表中的位置是第周期第族。2 .下列哪組元素的單質可能都是電的良導體。A.a,c,hB.b,g,jC.c,h,lD.d,e,f3.i元素屬于（填“金屬”或“非金屬”）元素，它的最高化合價是價,最低化合價是價。它的單質能與氧氣反應，生成一種吸水性很強的物質，這種物質在實驗室里常用做干燥劑，寫出它的單質與氧氣反應的化學方程八：O17

8、.（8分）四種短周期元素在周期表中的相對位置如下表所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。XYZW1 .元素Z位于周期表中第周期,族。2 .這些元素的氫化物中,水溶液堿性最強的是（寫化學式）。3 .Y的最高價氧化物的化學式為。參考答案一、單選題1 .答案：A解析：2 .答案：B解析：質子數(shù)和中子數(shù)共同決定原子的種類，3He和4He的質量數(shù)和中子數(shù)不同.質子數(shù)相同屬于同種元素的不同原子.A錯誤；3He和4He都是氨元素的同位素.B正確；化學變化是指元素的原子核不變、核外電子發(fā)生轉移(得失或共用電子對的偏移)的過程.核聚變則是復雜的物理變化和化學變化共同作用的過程，不屬于化學變化的

9、研究范疇.C錯誤；3He的質子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)分別為2、3-2=1、2,D錯誤。3 .答案：D解析：939Pu和944Pu二者質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，屬于同一元素的不同原子，它們互為同位素,A項正確；137cs和134cs質子數(shù)均為55,中子數(shù)不同，屬于同一元素的不同核素,B項正確；134134134.55Cs和53I的質量數(shù)均為134,由于二者質子數(shù)不同，故它們的中子數(shù)不等,C項正確；53I和13153I的電子數(shù)相等，均為53,由于質量數(shù)不等，中子數(shù)也不相等,D項錯誤4 .答案：D解析：該陽離子的質子數(shù)為Z,中子數(shù)為(A-Z),電子數(shù)為(Z-n),中子數(shù)-電子數(shù)=(A-Z)-(Z-n)

10、=A+n-2Z5 .答案：C解析：之和兩者屬于不同元素的原子，不屬于同位素,A項錯誤；是一種核素，C60是一種單質，而同素異形體指由同種元素形成的不同單質,B項錯誤；大氣中存在14C,由于植物的光合作用，14c會進人植物體內，而動物直接或間接以植物為食，故最終會進入生物體內，C項正確：摩爾質量的單位是g-mol1,D項錯誤；6 .答案：B解析：元素的金屬性強弱與失去電子的多少無關，與其失去電子的能力有關。鈉比鋁易失去電子，金屬性：NaAl,則單質的還原性，鈉比鋁強：硫、硒同主族，原子半徑越小，非金屬性越強。7 .答案：B解析：由酸性強弱順序HXQH2YQH3ZQ,得出X、Y、Z三種元素的非金屬

11、性：XYZ,從而推出氧化性：XYZ,原子半徑：XYY2-X-,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序遞減。8 .答案：B解析：三種元素在周期表中的位置為.，由此可知，A、B、C分別為S、MgFA項中原子序數(shù)應為ABC；B項正確；C項中離子半徑應為r(A2-)r(C-)r(B2+)；D項中最外層電子數(shù)應為CAB；9 .答案：D解析：鈉、磷、硫、氯是具有相同電子層數(shù)的元素，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，最外層電子數(shù)逐漸增多，最高正化合價逐漸增大，最高價氧化物對應的水化物的酸性逐漸增強，堿性逐漸減弱。因為非金屬性ClBrI,所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HClHBrHI10 .答案：A解析：根據(jù)題意可

12、知，X、Y、Z、W分別為O、F、Al、Si。B項，原子半徑大小順序應為：AlSiOF；C項，非金屬性由強到弱順序應為：OSiAl；D項，氫化物的穩(wěn)定性由強到弱順序為：FOSi。【點撥】微粒半徑的大小比較方法層數(shù)相同，核大半徑小。1.層數(shù)相同，核大半徑小。即電子層數(shù)相同時，結構相似的微粒中核電荷數(shù)大的微粒半徑小。例如：rNarMgrAI,r(S2)rCIrK.2.層數(shù)不同,層大半徑大。即當微粒的電子層數(shù)不同時，結構相似的微粒中，電子層數(shù)大的微粒半徑大。如：r(CI)rF,rS2rO2.3.核同，價高半徑小。即對同一種元素形成的不同的簡單微粒來說，化合價高的微粒的半徑小。o如r(Fe)rFe2rF

13、e3,r(H)二、填空題11 .答案:1.Na;Al;S;C;2.3;IIIA;3._+_-4.2Na+2H2O=2Na+2OH+H2T5.Al2c3+3HSQ=Al2(SO4)3+3HO6 .NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2HO1827 8O解析：首先推出M元素為6號元素，即碳，則X、Y、Z為第3周期元素，因為它們的最高價氧化物的水化物任意兩者均能反應，說明一定有鋁元素，因為Al(OH)3是兩性氫氧化物，即Y是鋁，則X是鈉，因為NaOHT以跟Al(OH)3是兩性氫氧化物，即Y是鋁，則X是鈉，因為NaOHT以跟Al(OH)3反應，由X、Y、Z三元素最外層電子數(shù)之和為10,確定Z是硫(S)。12.答案三、推斷題16.答案：1.a、b、c、f、m;a、b、c、d、f;四；WB2.AD;3.非金屬；5;3;4P5O22P2O5解析：1.短周期為前三周期，前三橫行的元素有b、h、a、c、f、i、l、m,主族元素分別位于第1、2、13、14、15、16、17縱行，故屬于主族元素的有b、a、c、d、f、h、g、i、j、l,e位于第四橫行，第四縱行，屬于第四周期第wB族。2 .金屬和石墨是電的良導體，屬于金屬的有a、c、d、e、f、g,故選A、D=3 .i為磷元素，屬于非金屬元素，最高正化合價為+5價，最低負化合價為-3價。17.答案：1.3;VA;2.NH3;3.N2Q解析：