初三化學(xué)利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算知識(shí)點(diǎn)及練習(xí)題附解析

1、初三化學(xué)利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算知識(shí)點(diǎn)及練習(xí)題附解析（2）一、選擇題點(diǎn)燃1 .物質(zhì)R在0.96g氧氣中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為：R+3O2=XO2+2SQ,測得XO2和SO2的質(zhì)量分別為0.44g和1.28g.下列判斷正確的是（）A.參加反應(yīng)的R的質(zhì)量為0.86gB.R的相對分子質(zhì)量為76C.R中含有X元素、S元素和O元素D.XO2和SO2都是形成酸雨的主要物質(zhì)解析：B【解析】試題分析：依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變可知參加反應(yīng)的R的質(zhì)量為：1.28g+0.44g-0.96g=0.76g,A錯(cuò)誤；設(shè)R的相對分子質(zhì)量為X,則根據(jù)方程式計(jì)算R+3O2=XO+2SO2X960.760

2、.96x=96*0.76/96=76,B正確；在化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比即為相對分子質(zhì)量之比，那么XO2的相對分子質(zhì)量為44,可能是二氧化碳；根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，生成物中氧元素的質(zhì)量=0.32g+0.64g=0.96g,等于反應(yīng)物中氧氣的質(zhì)量，那么R中含有X元素、S元素，不含氧元素，C錯(cuò)誤；二氧化碳主要是造成溫室效應(yīng)，D錯(cuò)誤。故選Bo考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律2 .質(zhì)量守恒定律是幫助我們學(xué)習(xí)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的重要理論，在化學(xué)反應(yīng)aA+bBcC+dD中，下列說法正確的是A.化學(xué)計(jì)量數(shù)a與b之和一定等于c與d之和B.若A和C都是鹽，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)C.反應(yīng)物A和B的質(zhì)量

3、比一定等于生成物C和D的質(zhì)量比D.若取xgA和xgB反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2xg解析：D【解析】試題分析：A、化學(xué)方程式中化學(xué)式前面化學(xué)計(jì)量數(shù)實(shí)際就是物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)，而質(zhì)量守恒定律告訴我們：分子個(gè)數(shù)在化學(xué)反應(yīng)前后可能發(fā)變化，故化學(xué)計(jì)量數(shù)a與b之和不一定等于c與d之和，錯(cuò)誤，B、若A和C都是鹽，則該反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)，還可能是置換反應(yīng)，錯(cuò)誤，C反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比不一定等于生成物C和D的質(zhì)量比，錯(cuò)誤，D、若取xgA和xgB反應(yīng)，由于可能有反應(yīng)物過量，故生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2xg,正確，故選D考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律，基本反應(yīng)類型3 .偏二甲隊(duì)（GHN）與NQ反應(yīng)能放出巨大的能量

4、，化學(xué)方程式為GH3Ma+2N。-2XT+3N2,+4H20T,下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B.X的化學(xué)式為C0C.偏二甲肌中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大D,生成N和H0的質(zhì)量比14:1解析：C【解析】【詳解】A、反應(yīng)物是兩種，生成物是三種，不屬于化合反應(yīng)，故不正確；B、由C2H8N2+2N2O42XT+3NT+4H0T可知，反應(yīng)前后氫原子都是8個(gè)，氮原子都是6個(gè)，反應(yīng)前碳原子是2個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是2個(gè)，包含在2X中，反應(yīng)前氧原子是氧原子是8個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是8個(gè)，其中4個(gè)包含在2X中，因此X的化學(xué)式是C02,故不正確；C、偏二甲肺中，碳原子相對原子質(zhì)量和是24,氫原子相對原子質(zhì)量和是8,氮原子

5、相對原子質(zhì)量和是28,因此氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，故正確；D、生成N2和H20的質(zhì)量比為：84：72=7：6,故不正確。故選C。4 .已知2A+3B=C+3D,用足量的A和49gB恰好完全反應(yīng)，生成57gC和1gD,若B的相對分子質(zhì)量為98,則A的相對分子質(zhì)量為（）A.16B.27C.44D.56解析：B【解析】【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知A的質(zhì)量=57g+1g-49g=9g設(shè)A的相對分子質(zhì)量為x2A+3B=C+3D2x98X39g49g2x/9g=98/49gx=27故選Bo5 .現(xiàn)有一包碳酸鈣和生石灰的混合物，為測定其中碳酸鈣的含量，取樣品21.2g將其放入足量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，將溶液蒸干

6、，得白色固體33.3g,則樣品中碳酸鈣的含量約為（）A.52.8%B.47.2%C.36%D.64%解析：B【解析】【詳解】解：設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x,CaC032HClCaCl2H20C0210011121.2gx11121.2gx100CaOH2O2HClCaCl25611121.2g(1x)11121.2g(1x)56由題意可得：11121"11"X)=33.3g；10056x=47.2%故選Bo6.實(shí)驗(yàn)時(shí)有一塊未知質(zhì)量的石灰石樣品(含雜質(zhì)20%,雜質(zhì)不含鈣元素，不溶于水，也不參加反應(yīng))，高溫煨燒一段時(shí)間后，稱得固體質(zhì)量為10.3g,向固體中加入100g稀鹽酸，

7、()好完全反應(yīng)，過濾，所得濾液質(zhì)量為105.6g,則與稀鹽酸反應(yīng)的碳酸鈣在樣品質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A.20%B.40%C.50%D.80%解析：B【解析】【詳解】解：設(shè)石灰石樣品的質(zhì)量為w,根據(jù)固體減少量可以求出分解產(chǎn)生的二氧化碳為w-10.3g,設(shè)高溫煨燒消耗碳酸鈣的質(zhì)量為x,Wj溫CaCO3=CaO+CO210044xw-10.3gx100=,w-10.3g4425(w10.3g)x=,11石灰石中雜質(zhì)質(zhì)量為20%xw=0.2w;與鹽酸反應(yīng)的碳酸鈣為w-25(w10.3g)-0.2w=23.4g-1.47w,生成的二氧化碳質(zhì)量為1110.3g+100g-0.2w-105.6g=4.7g-0.2w,C

8、aCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO21004423.4g-1.47w4.7g-0.2ww=12.5g；與鹽酸反應(yīng)的碳酸鈣為23.4g-1.47x12.5g-5g；與稀鹽酸反應(yīng)的碳酸鈣占樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、，5g為一X100%=40%。12.5g故選Bo7 .在點(diǎn)燃條件下，A和B反應(yīng)生成C和D,反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如圖所示，下列判斷不正確的是()8點(diǎn)燃.AB反應(yīng)前A.該反應(yīng)中有兩種化合物分子B.該反應(yīng)中，參加反應(yīng)的A、反應(yīng)后4:0-氯原子一氧原子夠一氯原子C.物質(zhì)C的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常用作保護(hù)氣D.在該反應(yīng)中，生成C和D的質(zhì)量比為14:9解析：D【解析】將圖對應(yīng)成微粒相等如圖：化學(xué)

9、方程式為：4NH3+3O2-2N2+6H2O*氫原子-氧原子一筑原子A、通過觀察題中的圖，可以發(fā)現(xiàn)物質(zhì)A和C是由不同種原子構(gòu)成的分子，為化合物，故正確；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加的A和B的分子個(gè)數(shù)比為4:3,故B正確；C、通過觀察題中的圖，物質(zhì)C為氮?dú)?，化學(xué)性質(zhì)不活潑，常用作保護(hù)氣，故C正確；D、由圖示物質(zhì)的構(gòu)成可知，A是氨氣，B是氧氣，C是氮?dú)猓珼是水，根據(jù)化學(xué)方程式，可計(jì)算生成C和D的質(zhì)量比為：（2X14X）2:16X（1X2+16X1=14:27,故D錯(cuò)誤。8 .在化學(xué)反應(yīng)A+&=AB2中，A與B2反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，現(xiàn)將8gA和5gB2充分反應(yīng)，則生成AB2的質(zhì)量是（）

10、A.10gB.13gC.16gD.18g解析：A【解析】【分析】【詳解】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和，由A與B2反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系可知，A與B2反應(yīng)的質(zhì)量比是1:1,將8gA和5gB2充分反應(yīng)時(shí)，A過量，參加反應(yīng)的A和B2都是5g,因此生成AB2的質(zhì)量是10g.故選A9.在CO和CQ的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是64%,將該氣體5g通過足量的灼熱的CuO粉末，完全反應(yīng)后，氣體通過足量的澄清石灰水得到白色沉淀的質(zhì)量是()A.5gB.6.7gC.15gD.20g解析：C【解析】【詳解】解法1:設(shè)5g混合氣體中一氧化碳的質(zhì)量為m,則二氧化碳質(zhì)量為

11、5g-m,根據(jù)題意得：mx16x100%+5g-m)x32x100%=5gx64%m=2.8g;2844設(shè)2.8g一氧化碳與氧化銅完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為x,CO+CuO=Cu+CC228442.8gxx44=一2.8g28x=4.4g,10g混合氣體通過足量的灼熱的氧化銅粉末后，二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量=4.4g+(5g-2.8g)=6.6g,設(shè)生成沉淀的質(zhì)量為y,CQ+Ca(OH)lCaCQj+M441006.6gyy1006.6g44y=15g。故選C。解法二：(巧妙計(jì)算)由于碳元素最終全部在碳酸鈣中，所以可以用關(guān)系式法直接計(jì)算碳元素的質(zhì)量為5gx(1-64%)=1.8g,設(shè)生成的碳酸車的質(zhì)

12、量為x,則有CCaCQ121001.8gxx1001.8g12x=15g;或者由于碳元素最終全部在碳酸鈣中，所以可以用碳酸鈣中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)直接計(jì)算。碳元素的質(zhì)量為5gx(1-64%)=1.8g；由于碳酸鈣中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、，121.為：X100%=12%則1.8g碳兀素對應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為：401121163二15g。故選Co10.下列各組有機(jī)物兩者間分別完全燃燒，得到二氧化碳與消耗氧氣的質(zhì)量比相同的一組是()A.CH4和C2H4B.CH4和CH30HC.CH4和。H50HD.CH4和。H5OH解析：D【解析】【詳解】A、根據(jù)CH和QH4完全燃燒的化學(xué)方程式CH+202CQ+2H20和點(diǎn)

13、燃C2H4+3O2曲2CO2+2H2O,兩個(gè)反應(yīng)中得到二氧化碳與消耗氧氣的個(gè)數(shù)比分別為13,因此完全燃燒得到二氧化碳與消耗氧氣的質(zhì)量比不相同，故A不正確；B、根據(jù)CH4和CH30H完全燃燒的化學(xué)方程式CH4+2O2CO2+2H2O和點(diǎn)燃2CH3OH+3O22CQ+4H20,兩個(gè)反應(yīng)中得到二氧化碳與消耗氧氣的個(gè)數(shù)比分別為點(diǎn)燃2：3,因此完全燃燒得到二氧化碳與消耗氧氣的質(zhì)量比不相同，故B不正確；C、根據(jù)CH4和C2H50H完全燃燒的化學(xué)方程式CH4+2O2CQ+2H20和點(diǎn)燃QH5OH+3O2上價(jià)2CO2+3H2O,兩個(gè)反應(yīng)中得到二氧化碳與消耗氧氣的個(gè)數(shù)比分別為1.8g12%2、2:1:2、1:2

14、、C不正確;2:3,因此完全燃燒得到二氧化碳與消耗氧氣的質(zhì)量比不相同，故D、根據(jù)QH4和QHsOH完全燃燒的化學(xué)方程式C2H4+3O22C6+2H2O和點(diǎn)燃C2H5OH+3O2上價(jià)2CO2+3H2O,兩個(gè)反應(yīng)中得到二氧化碳與消耗氧氣的個(gè)數(shù)比分別為2：3、2:3,因此完全燃燒得到二氧化碳與消耗氧氣的質(zhì)量比相同，故D正確。故選D。【點(diǎn)睛】根據(jù)化學(xué)方程式能表示反應(yīng)中各物質(zhì)在反應(yīng)中的粒子個(gè)數(shù)比，利用物質(zhì)的粒子個(gè)數(shù)比可判斷反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比。11.在一密閉容器內(nèi)有氧氣、氮?dú)狻⑺魵夂鸵环N初中課本中出現(xiàn)的氣體物質(zhì)W,在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，則下列說法中錯(cuò)誤的是（）物質(zhì)W氧

15、氣氮?dú)馑魵馇百|(zhì)量/g6810022反應(yīng)后質(zhì)量/gX458110A.X的值應(yīng)為0B.反應(yīng)前后氮元素的化合價(jià)發(fā)生了變化C.物質(zhì)W中不含氧元素D.W與氧氣的相對分子質(zhì)量之比為17：24解析：D【解析】【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，即68+100+2+2=X+4+58+110解得X=0,故正確；B、因?yàn)榉磻?yīng)生成了氮?dú)夥肿?，化合價(jià)為0價(jià)，所以參加反應(yīng)的物質(zhì)中肯定不含氮?dú)夥肿?，即反?yīng)物中氮元素的化合價(jià)一定不為0,所以反應(yīng)前后氮元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，故正確；C、生成的水蒸氣的質(zhì)量為108g,其中氧元素的質(zhì)量為16100%108g=96g即生成物中氧18元素的質(zhì)量為96g,則

16、反應(yīng)物中氧元素的質(zhì)量為96g,因?yàn)榉磻?yīng)消耗的氧氣的質(zhì)量為100g-4g=96g,所以物質(zhì)W中不含氧元素，故正確；D、生成氮?dú)獾馁|(zhì)量為58g-2g=56g,生成水中氫元素的質(zhì)量為108g-96g=12g,由C分析可知，W中只含有N、H兩種元素，且氮、氫元素質(zhì)量比為56:12=14:3,所以W的組成為NH3,NH3與O2的相對原子質(zhì)量之比為17:32,故錯(cuò)誤。故選Do12.現(xiàn)有10.6g碳酸鈉和8.4g碳酸氫鈉，分別與過量鹽酸反應(yīng)，其中（）A.碳酸鈉消耗的氯化氫多B.碳酸氫鈉生成的二氧化碳少C.碳酸氫鈉消耗的氯化氫多D.碳酸氫鈉生成的二氧化碳多解析：A【解析】【分析】【詳解】8.4g碳酸氫鈉與鹽酸

17、反應(yīng)時(shí)消耗的鹽酸與生成二氧化碳的質(zhì)量關(guān)系：NaHCO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO28473448.4g7,3g4,4g10.6g碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)時(shí)消耗的鹽酸與生成二氧化碳的質(zhì)量關(guān)系：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106734410.6g7.3g4,4g通過上述比較可知，10.6g碳酸鈉和8.4g碳酸氫鈉，分別與過量鹽酸反應(yīng)后，生成的二氧化碳質(zhì)量相等，碳酸鈉消耗的氯化氫多，故選Ao13. 在CQCO2的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%,將該混合氣體10克通過灼熱的氧化銅，充分反應(yīng)后，將氣體再全部通過足量的澄清石灰水，過濾，得到白色沉淀的質(zhì)量是（）A.40gB.3

18、0gC.10gD.5g解析：B【解析】【詳解】在C。CQ的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%,則含有碳元素1-64%=36%;10g含碳元素36%的二氧化碳和一氧化碳混合氣體通過足量灼熱的氧化銅，然后再將氣體通過過量的澄清石灰水，由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后碳元素的質(zhì)量不變，能得到碳酸鈣白色沉淀的質(zhì)量是10gx36%+（2-x100%）=30go故選B。10014. 25c時(shí)，某氣態(tài)碳?xì)浠衔锱c氧氣混合后裝入密閉容器中，經(jīng)充分反應(yīng)后，又恢復(fù)25C,此時(shí)容器內(nèi)氣體分子是反應(yīng)前的一半。再經(jīng)足量的氫氧化鈉溶液吸收后，容器內(nèi)幾乎成真空。此碳?xì)浠衔锟赡苁牵ǎ〢.CHB.C2HbCGHD.GH解析：D【解

19、析】容器內(nèi)氣體分子是反應(yīng)前的一半。再經(jīng)足量的氫氧化鈉溶液吸收后，容器內(nèi)幾乎成真空。由定組成定律和化學(xué)方程式知，此碳?xì)浠衔锟赡苁荄.CH。點(diǎn)睛：本題主要考查化學(xué)方程式的應(yīng)用。15. 一定條件下，密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖所示，下列說法正確的是（）更置大A.乙屬于混合物一定條件B.該反應(yīng)可以表不為：甲+丙+丁t乙C.參加反應(yīng)的甲和丁的質(zhì)量比為2:5D.參加反應(yīng)的甲和丁的分子個(gè)數(shù)比一定為8:12解析：C【解析】【分析】根據(jù)圖示可知，反應(yīng)后甲、丁質(zhì)量減小，說明兩者為反應(yīng)物，丙質(zhì)量不變，說明丙為催化劑或未參加反應(yīng)，乙質(zhì)量增大，說明乙為生成物。【詳解】A、由圖可知，乙為

20、純凈物，密閉容器中的氣體為混合物，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、甲、丁為反應(yīng)物，乙為生成物，丙為催化劑或未參加反應(yīng)，該反應(yīng)可以表示為：甲+丁丙I1定條制T乙，或甲+丁T乙，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、參加反應(yīng)的甲和丁的質(zhì)量比為（8g-4g）:（12g-2g）=2:5,故選項(xiàng)正確；D、由于不知化學(xué)方程式中甲、丁的相對分子質(zhì)量，故無法確定乙、丁物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即無法確定參加反應(yīng)的甲和丁的分子個(gè)數(shù)比，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選Co16.在2A+3B=2C+4D中，3.2gA與9.6gB恰好完全反應(yīng)生成5.6gC,已知D的相對分子質(zhì)量為18,則C的相對分子質(zhì)量為（）A.16B.28C.44D.64解析：B【解析】【分析】【詳解】生

21、成D的質(zhì)量為3.2g+9.6g-5.6g=7.2g,設(shè)C的相對分子質(zhì)量為x2A+3B=2C+4D2x4185.6g7.2g2x725.6g-7.2gx=28故選Bo17.硝酸在光照或加熱條件下可發(fā)生如下反應(yīng)：4HNO3A4NO2f+XT+2HO則下列說法中錯(cuò)誤的是B.X的化學(xué)式為O2D.反應(yīng)前后氮元素的化合價(jià)不變A.反應(yīng)屬于分解反應(yīng)C.反應(yīng)前后原子總數(shù)不變解析：D【解析】試題分析：A.反應(yīng)物一種，生成物三種，符合分解反應(yīng)的特點(diǎn)，選項(xiàng)說法正確；B.質(zhì)量守恒定律可知：反應(yīng)前后元素種類和原子個(gè)數(shù)都不變，反應(yīng)前氫氮氧的原子個(gè)數(shù)分別為4、4、12,已知反應(yīng)后氫氮氧的原子個(gè)數(shù)為4、4、2,故X中含兩個(gè)氧原

22、子，化學(xué)式為O2,選項(xiàng)說法正確；C反應(yīng)前后原子總數(shù)不變，選項(xiàng)說法正確；D.反應(yīng)前后氮元素的化合價(jià)分別為：+5、+4,化合價(jià)改變，選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；故選D考點(diǎn)：化學(xué)方程式；質(zhì)量守恒定律18.在一密閉容器中，有四種物質(zhì)，在一定條件下存在某個(gè)反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：已知X的相對分子質(zhì)量為n、Q的相對分子質(zhì)量為2n.下列推理中正確的是（）物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g410121反應(yīng)后質(zhì)量/g01215待測A.該反應(yīng)后待測Q質(zhì)量為12gB.反應(yīng)后生成15gZC.該化學(xué)方程式中X與Q的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2:3D.該反應(yīng)中丫與Q質(zhì)量之比為1：1解析：C【解析】【分析】此題是借助質(zhì)量守恒定律對反應(yīng)物生成

23、物先做出判斷，再利用質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行求解，反應(yīng)中反應(yīng)物質(zhì)量會(huì)減少，生成物質(zhì)量會(huì)增加，從而判斷生成物與反應(yīng)物，即可判斷反應(yīng)的類型，且反應(yīng)物與生成物質(zhì)量相等可求出Q的質(zhì)量?！驹斀狻扛鶕?jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后Q的質(zhì)量為4g+10g+1g+21g-0g-12g-15g=9g,Y、Z物質(zhì)反應(yīng)后質(zhì)量增加，是生成物；X、Q物質(zhì)反應(yīng)后質(zhì)量減少，是反應(yīng)物。A、反應(yīng)后Q的質(zhì)量為9g,故錯(cuò)誤；B、反應(yīng)后生成Z的質(zhì)量為：15g-1g=14g,故錯(cuò)誤；C、化學(xué)方程式中X與Q的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為：4g:學(xué)9=2：3,故正確；n2nD、反應(yīng)中丫與Q發(fā)生改變的質(zhì)量之比為：（12g-10g）:（21g-9g）=1：6,故錯(cuò)誤；故選Co

24、【點(diǎn)睛】在化學(xué)反應(yīng)中遵循質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量。19.在加熱條件下，將一定量白一氧化碳?xì)怏w通過12g氧化銅粉末，充分反應(yīng)后，將生成的氣體通入足量氫氧化鈉溶液中，測得溶液增重4.4g,則加熱后得到的固體混合物中，銅、氧元素的質(zhì)量比為A.14:1B.12:1C.8:1D.4:1解析：B【解析】【詳解】設(shè)反應(yīng)的氧化銅質(zhì)量為x,生成銅的質(zhì)量為y,CuOCO二CuCO2806444xy4.4gx80x=8g,4.4g44y64了丁77y=6.4g，4.4g4464剩余氧化銅中銅兀素質(zhì)量為：(12g-8g)X=3.2g,氧兀素質(zhì)量為：4g-3.2g=0.8g,80則加

25、熱后得到的固體混合物中，銅、氧元素的質(zhì)量比為：(6.4g+3.2g):0.8g=12：1。故選Bo20.某反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如下。下列說法錯(cuò)誤的是A原子Ob原子Oc原子反應(yīng)前反應(yīng)后A.該反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變B.該反應(yīng)前后分子個(gè)數(shù)不變C.參加反應(yīng)的、”和”分子個(gè)數(shù)比為2:3D.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)解析：CA、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后前后原子個(gè)數(shù)不變，說法正確，故不符合題意；B、由圖可知，兩個(gè)拿分子和一個(gè)00分子反應(yīng)，生成兩個(gè)F分子和一個(gè)分子，反應(yīng)前后分子個(gè)數(shù)不變，說法正確，故不符合題意；C、由圖可知，兩個(gè)一分子和一個(gè)OO分子反應(yīng)，生成兩個(gè)©分子和一個(gè)分子，參加反應(yīng)的»

26、;"和OO”分子個(gè)數(shù)比為2:1,說法錯(cuò)誤，故符合題意；D、由反應(yīng)可知，是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成了新的單質(zhì)和化合物，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，說法正確，故不符合題意；故選C21 .含碳元素36%的一氧化碳和二氧化碳的混合氣體10g通過足量的灼熱碳層，再通過足量的灼熱氧化銅，將得到的氣體再通入足量的石灰水，最終得到的沉淀的質(zhì)量是（）A.40gB.60gC.30gD.50g解析：C【解析】【詳解】解：10.0g該氣體混合物中碳的質(zhì)量=10.0gX36%=3.6g所以CaCQ中碳的質(zhì)量為3.6g,又因?yàn)樘妓徕}中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=22-x100%=12%所以白色沉淀碳酸鈣的質(zhì)量=36g10012%=3

27、0g。故選Co【點(diǎn)睛】根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式判斷出碳元素和碳酸鈣之間的對應(yīng)關(guān)系，然后再根據(jù)提供的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。定量稀硫酸恰好完全反應(yīng)，所得）22 .某混合物由Mg和MgO組成，取該混合物12.8g與溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為52g,則原混合物中氧元素的質(zhì)量為（A. 4.8g解析：D【解析】【詳解】B. 4.0gC. 3.2gD. 2.4g所得溶液中溶質(zhì)是硫稀硫酸和鎂反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，和氧化鎂反應(yīng)生成硫酸鎂和水,21酸鎂，52g硫酸鎂中鎂兀素質(zhì)量為：52gxr1j=10.4g,混合物中氧元素質(zhì)量為：12.8g-10.4g=2.4g,故選D。23 .在一個(gè)密閉容器中放入X,Y,Z,W四種物質(zhì)，在一定條件

28、下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表，下列關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識(shí)，正確的是（）物質(zhì)XYZW反應(yīng)前的質(zhì)里1g10m87反應(yīng)后的質(zhì)量/g233025A.若W為水，則X或Y必定為酸或堿B.若X為化合物，丫為單質(zhì)，則該反應(yīng)一定為置換反應(yīng)C.m的數(shù)值為32D.參加反應(yīng)的X與丫的質(zhì)量比為1：4解析：D【解析】【分析】由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后，X的質(zhì)量減少了10g-2g=8g,故X是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為8g；同理可以確定Z是生成物，生成的Z的質(zhì)量為30g-8g=22g；W是生成物，生成的W的質(zhì)量為25g-7g=18g；由質(zhì)量守恒定律，Y應(yīng)是反應(yīng)物，且參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為22g+18g-8g=

29、32g,故m的數(shù)值為32g+3g=35g。該反應(yīng)的反應(yīng)物為X和Y,生成物是Z和Wo【詳解】A、若W為水，則X或Y不一定為酸或堿，如甲烷等有機(jī)物燃燒也能生成水，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、若X為化合物，Y為單質(zhì)，無法確定Z和W的類別，該反應(yīng)不一定為置換反應(yīng)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、Y應(yīng)是反應(yīng)物，且參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為22g+18g-8g=32g,故m的數(shù)值為32g+3g=35g,故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為8g：32g=1:4,故選項(xiàng)說法正確。故選D。24.在反應(yīng)2A+5B=2C+4D中，C、D的相對分子質(zhì)量之比為9:22.若2.6gA與一定量的B恰好完全反應(yīng)，生成8.8gD則在此反應(yīng)中B

30、和D的相對分子質(zhì)量質(zhì)量比為A.4:9B.8:11C.10:11D,13:44解析：C【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成的生成物的總質(zhì)量，反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變，元素種類不變?！驹斀狻緾、D的相對分子質(zhì)量之比為9:22,設(shè)生成8.8gD同時(shí)生成C的質(zhì)量為x2A+5B=2C+4D29422x8.8g29x422-8.8gx=1.8g根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為1.8g+8.8g-2.6g=8g,則B與D的質(zhì)量比為8g:8.8g=10:11。【點(diǎn)睛】相對分子質(zhì)量之比等于物質(zhì)的質(zhì)量比。25.將CO和CQ的混合氣體通入足量澄清的石灰水中，生成沉淀的質(zhì)量與原混合氣體

31、的質(zhì)量相等，則原混合氣體中CO和CO2的質(zhì)量比為A.14:11B,11:14C.11:7D,7:11解析：A【解析】【分析】根據(jù)反應(yīng)方程式：Ca(OH)2+CQCaCQj+KO,分別設(shè)出CO和CO2的質(zhì)量，利用生成的沉淀質(zhì)量恰好等于原混合氣體的質(zhì)量的關(guān)系，列出等式，進(jìn)行解答。【詳解】解：設(shè)混合氣體中CO的質(zhì)量為x,CO2的質(zhì)量為v,Ca(OH)：+CO>-CaCO3l+H2O44100v_100xy44x：y=14：11。故選Ao26.由C2H2、CO、H2中的一種或幾種組成的氣體，完全燃燒后，生成的CQ和H2O的質(zhì)量之比是44:9,該氣體的組成不可能是()A.C2H2和COB,只有C2

32、H2C.C2H2、H2和COD.CO和H2解析：A【解析】【詳解】解：完全燃燒后，生成的CQ和H2O的質(zhì)量之比是44:9,即生成CQ和H2O的分子個(gè)數(shù)之比為2:1,若只有一種氣體，則就是C2H2；根據(jù)元素守恒知，如果原來氣體中不含C2H2,則一定含有CO、H2且二者的分子個(gè)數(shù)之比為2:1,QH2完全燃燒時(shí)生成的CQ和H2O的子個(gè)數(shù)之比為2:1,混合氣體完全燃燒時(shí)生成的CQ和H2O的子個(gè)數(shù)之比為2:1,有兩種情況：如果不含甲烷，一定含有COH2且二者的分子個(gè)數(shù)之比為2:1；如果含有C2H2和C。氫氣，CO、H2的分子個(gè)數(shù)之比為2:1,與C2H2的多少無關(guān)；若是甲烷與一氧化碳的混合氣體時(shí)，則生成C

33、Q和H2O的分子個(gè)數(shù)之比大于2:1。故選A。27.已知NaHCO3受熱分解生成NazCQ,2NaHCO3=NazCOs+CO2+H2O。把12克NaHCO3和Na2CO的混合物樣品加熱至完全反應(yīng)，剩余固體的質(zhì)量為8.9克。下列說法正確的是()A.反應(yīng)生成的CO2質(zhì)量為4.4克B.樣品中Na2CQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%C.樣品中NaHCQ的質(zhì)量為8.6克D.樣品中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43.3%解析：B【解析】【分析】碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉和水和二氧化碳，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成的水和二氧化碳的質(zhì)量。設(shè)碳酸氫鈉質(zhì)量為X、反應(yīng)生成的碳酸鈉V、二氧化碳的質(zhì)量為z2NaHCO3=Na2cO3+CO2+H2O固體質(zhì)量差1681064462xy2.2g3.1g168_106_4462xyz3.1gx=8.4gy=5.3gz=2.2g【詳解】A、反應(yīng)生成的CO2質(zhì)量為2.2克，故A不正確；12g-8.4g