中學(xué)高中化學(xué)必修一-金屬及化合物測(cè)試題(附詳細(xì)答案)

1、第三章金屬及其化合物2一、選擇題1 某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中陽(yáng)離子的濃度相同(不考慮水解)，且SO42 的物質(zhì)的量濃度為6 molL1，則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為 A5.6 g B11.2 g C22.4 g D33.6 g2工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是（ ） A試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸 B反應(yīng)過(guò)濾后所得沉淀為氫氧化鐵 C圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng) D反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAlO2 + CO2 + 2H2OAl(OH)3 + NaHCO33一定體

2、積CO2和O2的混合氣體通過(guò)足量的Na2O2后，所得氣體體積變?yōu)樵瓉?lái)的3/4，則CO2在原混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為 () A25% B40% C50% D75%4制印刷電路板時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2.向盛有FeCl3溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是 ( ) A燒杯中有銅、無(wú)鐵 B燒杯中有鐵、無(wú)銅 C燒杯中鐵、銅都有 D燒杯中鐵、銅都無(wú)5過(guò)氧化氫俗稱雙氧水，它是一種液體，易分解為水和氧氣，常作氧化劑、漂白劑和消毒劑，為貯存、運(yùn)輸、使用的方便，工業(yè)常將H2O2轉(zhuǎn)化為固態(tài)的過(guò)碳酸鈉晶體（其化學(xué)式為2Na2CO

3、3.3H2O2），該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。下列物質(zhì)不會(huì)使過(guò)碳酸鈉晶體失效的是（ ） AMnO2 BH2S C稀鹽酸 DNaHCO3 6為了除去硫酸銅溶液中含有的Fe2+雜質(zhì)，先加入合適的氧化劑使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)中最好選用 ( ) AH2O2溶液 BKMnO4溶液 CCl2水 DHNO3溶液7下列敘述正確的是() ANa2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物 BNa2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應(yīng)得到白色沉淀 CNaCl與Na2CO3灼燒時(shí)火焰顏色不相同 DNa2O2可作供氧劑，而Na2O不行8為了證明長(zhǎng)期暴露在空氣中的氫

4、氧化鈉濃溶液已部分變質(zhì)，某同學(xué)先取2 mL試樣于試管中，而后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，其中不能達(dá)到目的的是： A加入過(guò)量稀硫酸，觀察現(xiàn)象 B加入澄清石灰水，觀察現(xiàn)象 C加入氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象 D通適量CO2氣體，觀察現(xiàn)象9將鎂、鋁合金10.2 g 溶于 4 molL1的鹽酸500 mL 里，若加入 2 molL1的氫氧化鈉溶液，并使得沉淀達(dá)到最大量，則需加入此種氫氧化鈉溶液為（ ） A、1000 mL B、500 mL C、100 mL D、1500 mL10某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)一含有Al3+的未知溶液進(jìn)行了如下分析：(1)滴入少量氫氧化鈉，無(wú)明顯變化；(2)繼續(xù)滴加NaOH溶液，有白色沉淀；(3)滴入過(guò)量的氫

5、氧化鈉，白色沉淀明顯減少。實(shí)驗(yàn)小組經(jīng)定量分析，得出如圖所示沉淀與滴入氫氧化鈉體積的關(guān)系。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A.該未知溶液中至少含有3種陽(yáng)離子 B.滴加的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 molL-1 C.若另一種離子為二價(jià)陽(yáng)離子，則a10 D.若將最終沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒，其質(zhì)量一定為6 g11將15.6g Na2O2和5.4g Al同時(shí)放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入HCl氣體6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若忽略反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積變化，則下列判斷正確的是 A最終得到7.8g的沉淀 B反應(yīng)過(guò)程中得到6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體 C最終得到的溶液中c(NaCl

6、)=2.0mo/L D最終得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)12向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入過(guò)量的稀硫酸,充分反應(yīng)后,仍有紅色粉末存在,則關(guān)于溶液中陽(yáng)離子的判斷正確的是 A只有Fe2+和Cu2+ B一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+ C一定有Fe2+,可能有Cu2+ D只有Fe2+13下列有關(guān)金屬及其化合物的知識(shí)說(shuō)法正確的是 A、可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制Mg B、金屬單質(zhì)導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因是一致 C、常溫下濃硫酸與鐵不反應(yīng)，故常溫下可用鐵制容器貯藏貯運(yùn)濃硫酸 D、觀察焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)為黃色火焰，則可證明該溶液中含有Na14現(xiàn)有一塊已知質(zhì)量的鋁

7、鎂合金，欲測(cè)定其中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，幾位同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三種不同的實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)1：鋁鎂合金 測(cè)定生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)2：鋁鎂合金測(cè)定生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)3：鋁鎂合金溶液過(guò)濾，測(cè)定得到沉淀的質(zhì)量則能測(cè)定出鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（ ） A都能 B都不能 C不能，其它都能 D不能，能15120ml含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是（ ） A2.0 mol/L B0.18 mol/L C 1.5 mol/L D0.24 mol/L 16右圖表示在某溶液中滴加

8、Ba(OH)2溶液時(shí)，沉淀的物質(zhì)的量隨Ba(OH)2的物質(zhì)的量的變化關(guān)系。該溶液的成分可能是 AMgSO4 BKAl(SO4)2 CAl2(SO4)3 DNaAlO217200mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中（Mg2）為0.2molL1,（Cl）為1.3molL1。要使Mg2全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來(lái)，至少需加4molL1NaOH溶液的體積為（ ） A40mLB72mLC80mLD128mL18wg鐵粉和鋁粉的混合物，和過(guò)量的 NaOH反應(yīng)，然后過(guò)濾，將沉淀完全收集后，放蒸發(fā)皿中加熱，直至被加熱的物質(zhì)質(zhì)量不再變化，取出蒸發(fā)皿中的物質(zhì)稱量仍為wg。求原混合物中鋁粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ） A30 B50

9、 C70 D9019金屬及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中不全部是通過(guò)一步反應(yīng)完成的是（ ） A . NaNaOHNa2CO3NaCl B. FeFe(NO3)3Fe(OH)3Fe2O3 C . MgMgCl2Mg(OH)2MgSO4 D .AlAl2O3Al(OH)3AlCl320將1.12 g鐵粉加入25 mL 2 mol/L氯化鐵溶液中充分反應(yīng)后，結(jié)果是() A.鐵粉有剩余，溶液呈淺綠色，Cl基本保持不變 B.往溶液中滴入無(wú)色KSCN溶液，溶液變紅色 C.Fe2和Fe3物質(zhì)的量之比為51 D.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2 5第II卷（非選擇題）2

10、1(9分)某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl的濃度為0.4mol/L?，F(xiàn)將一定量的鐵粉投入到該溶液中，回答下列問(wèn)題：(1) CuCl2的電離方程式為 , 鐵粉投入后反應(yīng)的離子方程式為 。(2)原溶液中Cu2+的濃度為mol/L。(3)反應(yīng)后測(cè)得Cl的濃度為 mol/L。(4)若反應(yīng)后測(cè)得Fe2+的溶液為0.1mol/L，則反應(yīng)生成銅單質(zhì)的質(zhì)量為g。 剩余的Cu2+的濃度為mol/L。22.(8分)在10mL含有AlO2-離子的溶液中逐滴加入1molL的鹽酸，所得Al(OH)3沉淀質(zhì)量和所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。問(wèn)：(1)此溶液中同時(shí)含有_mol_ 離子；(2)用離子方程式表示M

11、N段發(fā)生的反應(yīng)是 (3)C(或M)點(diǎn)的縱坐標(biāo)為0.78，則c(AlO2-) (4)點(diǎn)B的橫坐標(biāo)為30，則到點(diǎn)N處滴入的HCl溶液體積為 mL23（14分）現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用圖K262所示的實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定Na2O2試樣的純度。(可供選用的試劑只有CaCO3固體、6 mol/L鹽酸、6 mol/L硫酸和蒸餾水)回答下列問(wèn)題：(1)裝置A中液體試劑選用_，理由是_。(2)裝置B的作用是_，裝置E中堿石灰的作用是_ _。(3)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_ _、_ _。(4)若開(kāi)始時(shí)測(cè)得樣品的質(zhì)量為2.0 g，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得氣體體積為224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則Na2O2

12、試樣的純度為_(kāi)。第三章金屬及其化合物21C【解析】考查根據(jù)方程式進(jìn)行的有關(guān)計(jì)算。設(shè)陽(yáng)離子的濃度都是x，則根據(jù)電荷守恒定律可知2x3xx6 molL12，解得x2mol/L，因此根據(jù)反應(yīng)的方程式2Fe3Fe=3Fe2、Cu2Fe=CuFe2、2HFe=Fe2H2，消耗鐵粉的質(zhì)量是（0.1mol0.2mol0.1mol）56g/mol22.4g，答案選C。2D【解析】根據(jù)轉(zhuǎn)化圖可知，反應(yīng)生成的是碳酸氫鈉，所以Y應(yīng)該是CO2，這說(shuō)明溶液乙中含有偏鋁酸鈉，因此X應(yīng)該是氫氧化鈉， A不正確；氧化鐵和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，所以過(guò)濾出的沉淀是氧化鐵，B不正確；電解氧化鋁生成單質(zhì)鋁的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)C不

13、正確，因此正確的答案選D。3C【解析】設(shè)原混合氣的體積是V，則根據(jù)方程式2Na2O2 +2CO2= 2Na2CO3 +O2可知，CO2的體積是（V3V/4）20.5V，所以CO2在原混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為50，答案選C。4B【解析】由于金屬性是鐵大于銅，所以氯化銅首先氧化的是鐵，然后是銅。所以剩余的固體中，不可能有鐵，而沒(méi)有銅，答案選B。5D【解析】該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)，所以在二氧化錳的作用下，能發(fā)生分解反應(yīng)，能氧化H2S和濃鹽酸，而碳酸氫鈉與該物質(zhì)是不反應(yīng)的，所以答案選D。6A【解析】由于不能引入雜質(zhì)，雙氧水的還原產(chǎn)物是水，沒(méi)有雜質(zhì)，所以正確的答案選A。7D【解析】能和

14、酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物，過(guò)氧化鈉不是堿性氧化物，A不正確；碳酸氫鈉和氯化鈣是不反應(yīng)的，選項(xiàng)B不正確；氯化鈉和碳酸鈉都含有鈉元素，焰色反應(yīng)是相同的，選項(xiàng)C不正確，所以正確的答案選D。8D【解析】氫氧化鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中，容易吸收空氣中的CO2，生成碳酸鈉，碳酸鈉能和酸反應(yīng)放出CO2氣體，也能和石灰水或氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀，所以選項(xiàng)ABC都是可以的，而再通入CO2，則無(wú)明顯現(xiàn)象，所以答案選D。9A【解析】當(dāng)沉淀最大時(shí)，溶液是氯化鈉溶液，所以根據(jù)原子守恒可知，氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.5L4mol/L2mol，則溶液的體積是1L，答案選A。10D【解析】根據(jù)圖像可知，混合液中氫離子

15、、鋁離子和另外一種金屬陽(yáng)離子，選項(xiàng)A正確。溶解氫氧化鋁消耗的氫氧化鈉是10ml，而氫氧化鋁的物質(zhì)的量是0.05mol。則根據(jù)方程式Al(OH)33OH=AlO22H2O可知，氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度是5mol/L的，選項(xiàng)B正確；另外一種沉淀的物質(zhì)的量是0.15mol，則消耗氫氧化鈉溶液的體積是60ml，而生成氫氧化鋁消耗氫氧化鈉溶液的體積是30ml，所以a10，選項(xiàng)C正確；由于不能確定沉淀的中金屬元素，因此不能確定最終沉淀的質(zhì)量，選項(xiàng)D不正確，答案選D。11A【解析】15.6g Na2O2和5.4g Al的物質(zhì)的量分別是0.2mol和0.2mol，則二者恰好生成0.2mol偏鋁酸鈉，同時(shí)還剩余0

16、.2mol氫氧化鈉。氯化氫的物質(zhì)的量是0.3mol，因此根據(jù)方程式HOH=H2O、AlO2HH2O=Al(OH)3和Al(OH)33H=Al33H2O可知，最終生成的白色沉淀是0.1mol，此時(shí)偏鋁酸鈉是過(guò)量的，選項(xiàng)A正確，B不正確；選項(xiàng)C不正確，氯化鈉的濃度應(yīng)該是3mol/L；選項(xiàng)D不正確不符合電荷守恒定律，所以正確的答案選A，12C【解析】由于鐵的金屬性強(qiáng)于銅的，所以根據(jù)剩余的固體為紅棕色可知，剩余的固體中有毒含有銅，所以溶液中就一定沒(méi)有鐵離子，亞鐵離子一定含有，但銅離子不能確定，所以答案選C。13D【解析】選項(xiàng)A不正確，鈉極易和水反應(yīng)，應(yīng)該用在熔融狀態(tài)下冶煉；金屬導(dǎo)電是自由電子的定向運(yùn)動(dòng)

17、，而電解質(zhì)溶于導(dǎo)電，是靠陰陽(yáng)離子的定向運(yùn)動(dòng)，選項(xiàng)B不正確；常溫下，鐵和濃硫酸發(fā)生鈍化，鈍化是化學(xué)變化，選項(xiàng)C不正確，因此正確的答案選D。14A【解析】方案1中，可以通過(guò)氫氣的體積計(jì)算出金屬的質(zhì)量，正確；鋁能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以通過(guò)氫氣的體積計(jì)算出金屬鋁的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)2正確；實(shí)驗(yàn)3中的沉淀是氫氧化鎂，因此可以計(jì)算出鎂的質(zhì)量，也是正確的，答案選A。15B【解析】由于碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)是分步進(jìn)行的，方程式是CO32H=HCO3、HCO3HH2OCO2。碳酸鈉是0.024mol，則氯化氫的物質(zhì)的量應(yīng)該大于0.024mol，但小于0.048mol，所以濃度就是大于0.12mol/L，但小于0.24mol

18、/L，選項(xiàng)B正確，答案選B。16C【解析】該圖像可知，當(dāng)沉淀達(dá)到最大時(shí)，沉淀開(kāi)始溶解，但仍然有剩余的，這說(shuō)明選項(xiàng)A、D是不正確；根據(jù)圖像可知，氫氧化鋁是2mol，而硫酸鋇是3mol，即鋇離子和鋁離子的個(gè)數(shù)之比是32，因此選項(xiàng)C正確，B不正確，答案選C。17C【解析】根據(jù)電荷守恒定律可知，溶液中鋁離子的濃度是（1.3mol/L0.2mol/L2）30.3mol/L，則根據(jù)方程式Mg22OH=Mg(OH)2、Al34OH=AlO22H2O可知，需要?dú)溲趸c的物質(zhì)的量是0.2L0.2mol/L20.2L0.3mol/L43.2mol，所以至少需要?dú)溲趸c溶液的體積是80ml，答案選C。18A【解析】

19、最后生成的物質(zhì)是四氧化三鐵，這說(shuō)明四氧化三鐵中氧元素的質(zhì)量就混合物中鋁元素的質(zhì)量，因此原混合物中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是，答案選A。19D【解析】氧化鋁不能溶于水，直接生成氫氧化鋁，所以選項(xiàng)D是錯(cuò)誤的，其余選項(xiàng)都是正確的，答案選D。20B【解析】鐵和氯化鐵的物質(zhì)的量分別是0.02mol、0.05mol。根據(jù)方程式Fe2Fe3=3Fe2可知鐵離子是過(guò)量的，剩余0.01mol鐵離子，生成0.06mol亞鐵離子，所以正確的答案選B。21(9分) (1) CuCl2 Cu2+2Cl- (1分) Fe +Cu2+Fe2+ Cu (2分)(2)0.2 (1分) (3)0.4 (1分) (4)0.64 (2分) 0.1(2分)【解析】（1）氯化銅是電解質(zhì)，在溶液中完全電離，電離方程式是 CuCl2 Cu2+2Cl-。鐵的金屬性強(qiáng)于銅的，所以能置換出銅，反應(yīng)的方程式是Fe +Cu2+Fe2+ Cu。（2）溶液中的Cl的濃度為0.4mol/L，則根據(jù)氯化銅的化學(xué)式可知，溶液中銅離子的濃度是0.2mol/L。（3）氯離子不參與反應(yīng)，所以反應(yīng)后氯離子的濃度是不變的，還是0.4mol/L。（4）反應(yīng)后測(cè)得Fe2+的溶液為0.1mol/L，則亞鐵離子的物質(zhì)的量是0.1mol/L0.1L0.01mol，則根據(jù)方程式可知置換出的銅是0.01mol，質(zhì)量是0.64g。22.【答案】（8分,1）每