高三化學(xué)復(fù)習(xí)全套教案

1、第一章 鹵 素一、考綱要求1. 掌握氯氣、氯化氫的性質(zhì)、用途和實(shí)驗(yàn)室制法，繼而認(rèn)識(shí)鹵素的重要性質(zhì)，用途和實(shí)驗(yàn)室制法。+2.掌握漂白粉、氯化鈉的生產(chǎn)和用途。 3. 掌握次氯酸的重要性質(zhì)。4. 掌握鑒別氯、溴、碘和鹵化物的技能。5. 會(huì)用化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化、還原、氧化劑、還原劑等概念，并能判斷氧化還原反應(yīng)。6. 掌握鹵化氫的性質(zhì)、用途、制法，掌握溴化銀和碘化銀的性質(zhì)和用途。 7. 掌握有一種反應(yīng)物過(guò)量的化學(xué)方程式的計(jì)算。 二、知識(shí)結(jié)構(gòu) 三、知識(shí)點(diǎn)、能力點(diǎn)提示 1. 次氯酸的性質(zhì)：可用來(lái)殺菌、消毒、作漂白劑：(氧化漂白 是一種強(qiáng)氧化劑。 HXO(F除外 2. 漂白粉：制?。篊l 2、

2、消石灰 2Cl 2+2Ca(OH2CaCl 2+Ca(ClO2+2H2O 原因：比次氯酸穩(wěn)定，易保存 使用：Ca(ClO2+CO2+H2O CaCO 3+2HClO 四、能力訓(xùn)練1. 為實(shí)現(xiàn)中國(guó)在2000年消除碘缺乏病的目標(biāo)，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中的碘以碘酸鉀 (KIO3 形式存在。已知在溶液中IO 3-可和I -發(fā)生反應(yīng)：IO 3-+5I-+6H+3I 2+3H2O ，根據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和一些生活中常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明在食鹽 中存在IO 3-?？晒┻x用的物質(zhì)有：自來(lái)水；藍(lán)色石蕊試紙；碘化鉀淀粉試紙； 淀粉；食糖；食醋；白酒。進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用的物質(zhì)是( A. B. C. D.

3、 知識(shí)點(diǎn)：碘在生理方面的作用。 能力點(diǎn)：解決實(shí)際問(wèn)題的能力。 2. 用自來(lái)水養(yǎng)金魚(yú)，在將水注入魚(yú)缸之前，常需把水在陽(yáng)光下曝曬一段時(shí)間，其目的是( A. 增加水中含氧量 B.起到殺菌作用 C. 使水中的次氯酸分解 D.使水中的硬度減小 知識(shí)點(diǎn)：氯氣與水的反應(yīng)。 能力點(diǎn)：次氯酸的性質(zhì)。3. 市售“家用消毒液發(fā)生器”是以精鹽和自來(lái)水為原料，通過(guò)時(shí)發(fā)生器內(nèi)的電極板上產(chǎn)生大量氣泡(同時(shí)使產(chǎn)生的氣體充分與電解液接觸 ，所制得的混合液具有強(qiáng)烈的殺菌能力，且不致對(duì)人體造成傷害，該發(fā)生器配制消毒液所涉及到的化學(xué)反應(yīng)有( 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2 Cl 2+2NaOHNaCl+NaClO+H

4、2O H 2+Cl22HCl Cl 2+H2OHCl+HClO2HClO 2HCl+O2A. B. C. D. 知識(shí)點(diǎn)：考查氯氣的化學(xué)性質(zhì)能力點(diǎn)：培養(yǎng)學(xué)生的分析鑒別能力和聯(lián)系實(shí)際的能力4.1995年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了致力研究臭氧層被破壞問(wèn)題的三位化學(xué)家。大氣中的臭氧層 可濾除大量的紫外光，保護(hù)地球上的生物。氟利昂(如CCl 2F 2 可在光的作用下分解，產(chǎn)生Cl 原子。Cl 原子會(huì)對(duì)臭氧層產(chǎn)生長(zhǎng)久的破壞作用。有關(guān)反應(yīng)為： O 3O 2+O Cl+O3ClO+O2 ClO+OCl+O2總反應(yīng)： 2O33O 2(1在上述臭氧變?yōu)檠鯕獾姆磻?yīng)過(guò)程中，Cl 是( A. 反應(yīng)物 B.生成物 C.中間產(chǎn)物

5、 D.催化劑 知識(shí)點(diǎn)：催化劑的定義。能力點(diǎn)：對(duì)催化劑的判斷能力。 (2O3和O 2是( A. 同分異構(gòu)體 B.同系物 C.氧的同素異形體 D.氧的同位素 知識(shí)點(diǎn)：同素異形體的定義。 能力點(diǎn)：多個(gè)概念的分辨能力。 5. 工業(yè)上常用氯氣給自來(lái)水消毒。某學(xué)生用自來(lái)水配制下列物質(zhì)的溶液，不會(huì)產(chǎn)生明顯藥品 變質(zhì)的是( A. 石蕊 B.硝酸銀 C.亞硫酸鈉 D.氯化鋁 知識(shí)點(diǎn)：氯水中的成分。能力點(diǎn)：氯水中各微粒性質(zhì)的判斷能力。6. 氯氣是有毒的，曾被法西斯制成毒氣彈用于侵略戰(zhàn)爭(zhēng)。當(dāng)這種毒氣彈順風(fēng)爆炸時(shí)，通?？捎玫姆烙椒ㄊ? A. 人、畜應(yīng)躲到低洼的地方 B.人、畜應(yīng)到較高的地方去 C. 人、畜應(yīng)多飲豆?jié){

6、和牛乳 D.可用肥皂水或尿浸濕軟布蒙面 知識(shí)點(diǎn)：氯氣的物理性質(zhì)。能力點(diǎn)：理論在實(shí)際中的應(yīng)用能力。7. 氯仿(CHCl3 可用作麻醉劑，但常因保存不慎而被空氣氧化產(chǎn)生光氣：2CHCl 3+O22HCl+2COCl2(光氣 ，光氣有劇毒。為防止事故的發(fā)生，用來(lái)檢驗(yàn)氯仿是否變質(zhì)的 試劑是( A. 澄清石灰水 B.硝酸銀溶液 C. 漂白粉溶液 D.氫氧化鈉溶液 知識(shí)點(diǎn)：氯化氫的檢驗(yàn)。 能力點(diǎn)：分析問(wèn)題的能力。8. 某溶液中的Cl -、Br -、I -的物質(zhì)的量之比是234，要使溶液中的Cl -、Br - 、I -離子數(shù)比為432，則通入Cl 2的分子數(shù)是原溶液中I -離子個(gè)數(shù)的( A.1/2 B.1/

7、3 C.1/4 D.1/5知識(shí)點(diǎn)：氯氣的氧化性及Cl -、Br -、I -的還原性。 能力點(diǎn)：綜合能力。9. 向NaBr 、NaI 的混合溶液中通入足量Cl 2之后加熱，將溶液蒸干，并灼燒片刻，最后殘留的物質(zhì)是( A.NaCl B.NaCl、NaBr 、NaI C.NaBr 、NaI D.NaCl、I 2 知識(shí)點(diǎn)：氯氣的氧化性及單質(zhì)溴、碘的物理性質(zhì)。 能力點(diǎn)：分析問(wèn)題的能力。10. 飽和氯水長(zhǎng)期放置后，下列微粒在溶液中不減少的是( A.Cl 2 B.HclO C.Cl- D.H2O 知識(shí)點(diǎn)：次氯酸見(jiàn)光易分解及氯氣與水的反應(yīng) 能力點(diǎn)：分析問(wèn)題的能力11. 工業(yè)上制備單質(zhì)碘的方法之一是從碘酸鹽開(kāi)始

8、的。第一步先用適量的亞硫酸氫鹽將碘酸鹽還原成碘化物，離子方程為：IO 3-+HSO3-I -+SO42-+H+。第二步將第一步得到的酸性碘化物溶液再跟適量的碘酸鹽溶液混合，發(fā)生反應(yīng)析出了碘。試問(wèn)：(1第二步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。(2若要使碘酸鹽的利用率最高，碘酸鹽在第一步和第二步反應(yīng)中的用量之比應(yīng)為 。 知識(shí)點(diǎn)：?jiǎn)钨|(zhì)碘的制備方法。 能力點(diǎn)：知識(shí)的遷移能力。12. 對(duì)某宇航員從天外某星球空間取回的樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將氣體樣品溶于水發(fā)現(xiàn)其主要成分A 易溶于水；將A 的濃溶液與MnO 2共熱生成一種黃綠色單質(zhì)氣體B ，B 通入NaOH 溶液 中生成兩種鈉鹽；A 的稀溶液與鋅粒反應(yīng)生成氣體C ，C

9、 與B 組成的混合氣體經(jīng)光照發(fā)生爆炸 ，生成氣體A ，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)前后氣體體積不變。據(jù)此回答下列問(wèn)題：(1寫(xiě)出A 、B 、C 的化學(xué)式A 、B 、C ；(2寫(xiě)出A 的濃溶液與MnO 2共熱的化學(xué)方程式 ；(3寫(xiě)出B 通入NaOH 溶液生成兩種鈉鹽的化學(xué)方程式 ；(4科研資料表明：如果該星球上有生命活動(dòng)，則這些生物可能從該星球上液態(tài)氨的海洋中產(chǎn)生，因?yàn)槟抢锏囊喊毕喈?dāng)于地球上的水。據(jù)此推測(cè)：該星球上是否有生命活動(dòng)? 簡(jiǎn)述理由。 知識(shí)點(diǎn)：考查氯氣、氯化氫的性質(zhì)。能力點(diǎn)：發(fā)散思維的能力。參考答案1.B 2.C 3.B 4.D 4.C 5.D 6.BD 7.B 8.C 9.A 10.C11.IO 3-+

10、5I-+6H+3I 2+3H2O 5112.(1HCl Cl 2 H 2 (2MnO2+4HCl(濃 MnCl 2+Cl2+2H2O (3Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O (4不可能有生命活動(dòng)，因?yàn)樵撔乔蛏贤鈱涌臻g存在的HCl 極易和NH 3發(fā)生如下反應(yīng)：NH 3+HClNH 4Cl 。故該星球上不可能形成液態(tài)氨的海洋，因而不可能有生命活動(dòng)。第二章 摩爾 反應(yīng)熱一、考綱要求1. 理解原子量(相對(duì)原子質(zhì)量 ，分子量(相對(duì)分子質(zhì)量 的涵義。2. 掌握物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積的涵義。理解阿佛加德羅常數(shù)的涵義。掌握物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等 數(shù)目，氣體體積(

11、標(biāo)準(zhǔn)狀況下 之間的相互關(guān)系。3. 掌握有關(guān)原子量、分子量，有關(guān)物質(zhì)的量，有關(guān)氣體摩爾體積，有關(guān)物質(zhì)溶解度，有關(guān)溶液濃度(質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度 的計(jì)算。二、知識(shí)結(jié)構(gòu) 三、知識(shí)點(diǎn)、能力點(diǎn)提示1. 摩爾及其計(jì)算摩爾是物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿佛加德羅常數(shù)個(gè)微粒。物質(zhì)的量：是一個(gè)特定的物理量。單位是摩爾。阿佛加德羅常數(shù)：12g 12C 所含有的C 原子數(shù)，是一個(gè)確定常數(shù)，一般用N A 表示，近似值為6.02×1023。微粒：即微觀粒子，包括原子、離子、電子、質(zhì)子、中子，所以，摩爾只能是微粒的單位，不能用來(lái)表示宏觀物質(zhì)。2. 平均分子量、平均摩爾質(zhì)量、相對(duì)密度及其計(jì)算。平均分子量：對(duì)組

12、成一定的混合物而言，可根據(jù)各組分的組成和分子量來(lái)計(jì)算平均分子量。A M M ·a%+MB ·b%+平均摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于平均分子量。相對(duì)密度：D M A /MB3. 氣體摩爾體積及其計(jì)算在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol 任何氣體所占的體積。其值大約是22.4L ，單位：L/mol。不是“摩爾體積”，而是“氣體摩爾體積?！惫腆w、液體物質(zhì)的體積主要取決于原子、分子、離子本身的大??；而氣體物質(zhì)的體積主要取決于分子間的平均距離。與氣體物質(zhì)的條件有關(guān)。標(biāo)準(zhǔn)狀況：1atm 0。4. 阿佛加德羅定律及其應(yīng)用阿佛加德羅定律：同溫同壓下，同體積的任何氣體都會(huì)有相同數(shù)目的分子。阿佛加德羅定律的適用范圍

13、：氣體或有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)。阿佛加德羅定律的推論：A. 由三同推一同。B. 聯(lián)系理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT，可以得出一系列正比、反比關(guān)系。5. 物質(zhì)的量濃度及其計(jì)算。物質(zhì)的量濃度：用1L 溶液中含有多少物質(zhì)的量的溶質(zhì)來(lái)表示的溶液濃度。其單位是：mol/ L.同一溶液，只要條件相同，無(wú)論取出多少體積，其濃度不變。物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算，溶解度的換算，必須知道溶液的密度。溶液稀釋與混合的共同特點(diǎn)是：溶質(zhì)的質(zhì)量或溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變。當(dāng)溶液的濃度非 常小，其體積可以認(rèn)為是混合前的體積的加和；當(dāng)溶液的濃度較大時(shí)，其體積應(yīng)根據(jù)溶液的密度和溶液質(zhì)量求出體積。氣體溶于水，求所得溶液的物質(zhì)的量

14、濃度，關(guān)鍵是求溶液的體積。必須根據(jù)溶液的密度和溶液質(zhì)量求出體積。6. 反應(yīng)熱及熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)：反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱量，均屬于反應(yīng)熱。表示化學(xué)反應(yīng)吸收或放出熱量的方程式，是熱化學(xué)方程式。熱化學(xué)方程式的特點(diǎn)。A. 必須注明各種物質(zhì)的聚集狀態(tài)。B. 在方程式右邊注明熱量的數(shù)值與符號(hào)。C. 分子式前面的系數(shù)可用分?jǐn)?shù)，且必須與標(biāo)明的熱量相對(duì)應(yīng)D. 熱化學(xué)方程式之間可以疊加或疊減。蓋斯定律：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無(wú)論是一步完成還是分步完成，整個(gè)過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的。四、能力訓(xùn)練1. 設(shè)N A 代表阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是( A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比例混合的甲烷和丙烷的混合物22.4升所含

15、有的分子數(shù)為N A 。B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1升辛烷完全燃燒后，所生成的氣態(tài)物質(zhì)的分子數(shù)為4. 228N A 。C. 常溫常壓下，活潑金屬?gòu)柠}酸中置換出1摩氫氣，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N A 。D. 常溫常壓下，1摩爾氦氣含有的核外電子數(shù)為4N A 。知識(shí)點(diǎn)：考查阿佛加德羅常數(shù)，氣體摩爾體積及核外電子數(shù)，氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)，氣體分子數(shù)等有關(guān)知識(shí)。能力點(diǎn)：培養(yǎng)學(xué)生正確理解，從而達(dá)到正確運(yùn)用的能力。2. 設(shè)N A 代表阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是( A.SiO 2晶體中，每摩硅原子與4N A 個(gè)氧原子形成共價(jià)鍵。B.2L1mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為2N A 。C. 在同溫同

16、壓條件下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同。D.28g 氮?dú)馑脑訑?shù)目為N A 。知識(shí)點(diǎn)：考查阿佛加德羅常數(shù)及阿佛加德羅定律的應(yīng)用。涉及到了物質(zhì)的組成：原子、分子 、離子。能力點(diǎn)：培養(yǎng)學(xué)生記憶能力，理解能力和綜合思維能力。3.150時(shí)碳酸銨完全分解生成氣態(tài)混合物，該混合氣體對(duì)H 2的相對(duì)密度是( A.96 B.48 C.12 D.32知識(shí)點(diǎn)：考查平均摩爾質(zhì)量與相對(duì)密度的概念。能力點(diǎn)：知識(shí)的遷移能力。4. 右圖表示物質(zhì)A 在四種溶液W 、X 、Y 、Z 中的溶解度曲線，據(jù)此，用重結(jié)晶法提純A 時(shí)，最 宜采用的溶劑是：( A.W B.X C.Y D.Z知識(shí)點(diǎn)：考查物質(zhì)曲線度曲線能力點(diǎn)：

17、培養(yǎng)學(xué)生正確識(shí)圖，判斷溶解度曲線的能力。5. 在一定體積的容器中，加入1.5mol 氙氣和7.5mol 氟氣，于400和2633KPa 壓強(qiáng)下加熱數(shù) 小時(shí)，然后迅速冷卻至25，容器內(nèi)除得到一種無(wú)色晶體外，還余下4.5mol 氟氣。則所得無(wú) 色晶體產(chǎn)物中，氙與氟的原子個(gè)數(shù)比是( A.12 B.13 C.14 D.16知識(shí)點(diǎn)：考查阿佛加德羅定律及質(zhì)量守恒定律的運(yùn)用能力點(diǎn)：培養(yǎng)學(xué)生理解并正確運(yùn)用的能力。6. 在0和1.01×105Pa 下，下列各組氣體混合后得到的氣體，其平均相對(duì)分子質(zhì)量可能 達(dá)到40的是：A.N 2、O 2 B.CO2、O 2 C.SO2、CO 2 D.HI、Cl 2知識(shí)

18、點(diǎn)：考查平均分子量的計(jì)算能力點(diǎn)：培養(yǎng)學(xué)生對(duì)平均值規(guī)律的正確理解及計(jì)算能力。7. 實(shí)驗(yàn)室里需用480ml 0.1mol·L -1的CuSO 4溶液，現(xiàn)選取500mL 容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是( A. 稱取7.68g CuSO4，加入500mL 水。B. 稱取12.0g CuSO4·5H 2O ，配制成500mL 溶液。C. 稱取8.0gCuSO 4，加入500mL 水。D. 稱取12.5gCuSO 4·5H 2O ，配制500mL 溶液。知識(shí)點(diǎn)：考查物質(zhì)的量濃度溶液的配制能力點(diǎn)：培養(yǎng)學(xué)生計(jì)算能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?. 在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，Q 2&

19、gt;Q1的是( A.2H 2(氣+O2(氣 2H 2O(氣+Q12H 2(氣+O2(氣 2H 2O(液+Q2B.S(氣+O2(氣 SO 2(氣+Q1S(固+O2(氣 SO 2(氣+Q2C.C(固+(21O 2(氣 CO(氣+Q1C(固+O2(氣 CO 2(氣+Q2D.H 2(氣+Cl2(氣 2HCl(氣+Q1(1/2H2(氣+(21Cl 2(氣 HCl(氣+Q2知識(shí)點(diǎn)：考查反應(yīng)熱，熱化學(xué)方程及物質(zhì)的狀態(tài)對(duì)反應(yīng)熱的影響。能力點(diǎn)：比較能力。9. 已知CH 4(g+2O2(g CO 2(g+2H2O(l+Q1，2H 2(g+O2(g 2H 2O(g+Q2，2H 2(g+O2(g2H 2O(l+Q3

20、，室溫時(shí)，取體積比為41 的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況 ，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫，則放出的 熱量為( 知識(shí)點(diǎn)：考查反應(yīng)熱，熱化學(xué)方程式及有關(guān)計(jì)算能力點(diǎn)：培養(yǎng)學(xué)生理解和計(jì)算能力。兩溶液等體積混合，所得NaOH 溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是( A. 大于20% B.等于20% C.小于20% D.無(wú)法計(jì)算知識(shí)點(diǎn)：考查質(zhì)量百分比濃度的有關(guān)計(jì)算能力點(diǎn)：培養(yǎng)學(xué)生計(jì)算能力。11. 向5ml 氯化鈉溶液里滴入一滴AgNO 3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)加入一滴KI 溶液，沉淀變成黃色，再加入一滴硫化鈉溶液沉淀又變成黑色，根據(jù)上述變化過(guò)程，分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為：( A.AgCl AgI Ag

21、2S B.AgClAgI Ag 2SC.AgCl AgI Ag 2S D.因發(fā)生特殊反應(yīng)，無(wú)法判斷。知識(shí)點(diǎn)：本題是一道信息試題，考查溶解度概念能力點(diǎn)：培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力，閱讀理解能力。12. 環(huán)境監(jiān)測(cè)測(cè)定水中溶解O 2方法是：量取a mL 水樣，迅速加MnSO 4溶液及含有NaOH 的KI 溶液，立即塞好塞子，振蕩使混合均勻。開(kāi)塞，迅速加入行之有效量H 2SO 4，此時(shí)有I 2生成。用Na 2S 2O 3溶液(濃度為b mol/L和I 2反應(yīng)，消耗了V mL(以淀粉為指示劑 ，有關(guān)反應(yīng)方程式為：2Mn 2+O2+4OH-2MnO(OH2(反應(yīng)很快 ；MnO(OH2+2I-+4HMn 2+I2+3

22、H2O I2+2S2O 32-2I -+S4O 62-。(1水中溶解O 2的量(以mol/L為單位 為 ；(2I2和S 2O 32-反應(yīng)以淀粉為指示劑，達(dá)終點(diǎn)時(shí)溶液顏色變化如何? ；(3加MnSO 4溶液及含有NaOH 的KI 溶液后振蕩時(shí)，若塞子未塞緊(設(shè)振蕩時(shí)未濺出溶液 ，將 對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響? 為什么?(4開(kāi)塞到加H 2SO 4前的時(shí)間間隔很長(zhǎng)，測(cè)定結(jié)果又如何? 說(shuō)明理由。知識(shí)點(diǎn)：本題是一個(gè)關(guān)于物質(zhì)的量結(jié)合離子反應(yīng)方程式的計(jì)算試題能力點(diǎn)：培養(yǎng)學(xué)生邏輯思維能力及計(jì)算能力。13. 實(shí)驗(yàn)室要配制含0.17mol K2SO 4，0.16mol KCl，0.5 mol NaCl的溶液1L 。現(xiàn)因

23、無(wú)K 2SO 4，只有Na 2SO 4，KCl,NaCl ，問(wèn)如何配制所需溶液? 簡(jiǎn)述操作步驟。( 知識(shí)點(diǎn)：本題考查關(guān)于物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，配制等內(nèi)容能力點(diǎn)：培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀?jì)算能力。14. 在一密閉氣缸內(nèi)，用一不漏氣可滑動(dòng)的活塞隔開(kāi)(如圖 。左邊充有N 2，右邊充有H 2 和O 2。在室溫下，將右邊的混合氣點(diǎn)燃反應(yīng)后冷卻到原室溫，活塞最終都落在氣缸的中點(diǎn) (水的體積可忽略不計(jì) 。求原來(lái)H 2和O 2的體積比是多少? 知識(shí)點(diǎn)：本題考查阿佛加德羅定律的有關(guān)內(nèi)容能力點(diǎn)：培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力。15. 有一包固體混合物中含有KNO 3和不溶性雜質(zhì)，加入一定量的水充分溶解，其結(jié)果如下表： 表一：

24、(2原固體混合物中含KNO 3的質(zhì)量為多少g?(3若要完全溶解此固體混合物中的KNO 3，所需最低溫度是多少?知識(shí)點(diǎn)：本題考查有關(guān)溶解度和有關(guān)計(jì)算能力點(diǎn)：培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力。16. 美國(guó)科學(xué)美國(guó)人雜志在1971年7月刊登的“地球的能量資源”一文中提供了如下數(shù) 據(jù)： (1地球?qū)μ?yáng)能的利用率約為 。(2通過(guò)光合作用，每年有 千焦的太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能(每年按365 天計(jì)算 。(3每年由綠色植物通過(guò)光合作用(6CO2+6H2O C 6H 12O 6+6O2 為我們 生存的環(huán)境除去CO 2的質(zhì)量A 。試根據(jù)能量關(guān)系列出A 的計(jì)算式。列式中缺少的數(shù)據(jù)用符號(hào)表示。A kg。所缺數(shù)據(jù)的化學(xué)含義為 。知識(shí)點(diǎn)：本

25、題是一道綜合信息題能力點(diǎn)：培養(yǎng)學(xué)生閱讀能力、自學(xué)能力以及綜合思維能力 。17. 水在自然凈化中，要把有機(jī)污染物自發(fā)地氧化轉(zhuǎn)變?yōu)楹?jiǎn)單的無(wú)機(jī)物質(zhì)。1L 水中含有機(jī)物 轉(zhuǎn)化為無(wú)機(jī)物所需要的氧氣數(shù)量稱為生化需氧量(BOD，其單位用(g/L表示。某地區(qū)一條污水河，測(cè)定其中含0.0010%的有機(jī)物(該有機(jī)物的分子式以C 6H 10O 5表示 。已知20、常壓下，氧氣在純水中的溶解度為0.0092g/L；魚(yú)在含氧量小于0.004g/L 的水中不能生存。(1計(jì)算此條河中的BOD ；(2判斷此條河中的魚(yú)能否生存。知識(shí)點(diǎn)：本題是一道信息題，涉及到數(shù)學(xué)計(jì)算，物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。能力點(diǎn)：培養(yǎng)學(xué)生利用已學(xué)過(guò)的知識(shí)解決實(shí)

26、際問(wèn)題的能力。18. 取0.45mol NaOH，0.35mol Na2CO 3和0.20mol NaHCO3溶解于水，在該混合物溶液中加入鹽酸，反應(yīng)物明 顯分三個(gè)階段進(jìn)行。若加入的鹽酸n mol，溶液中NaCl 、Na 2CO 3和NaHCO 3分別為X mol、Y mol、Z mol，試分別計(jì)算在n 值增大的過(guò)程中，不同反應(yīng)階段的n 值范圍 的能力。參 考 答 案1.AC 2.A 3.C 4.D 5.C 6.BD 7.D 8.AC 9.A 10.A 11.C12.(1a bV4mol/L (2溶液由藍(lán)色變無(wú)色 (3測(cè)定結(jié)果將偏高，因?yàn)榭諝庵械难鯕馊芙馑?(4測(cè)定結(jié)果將偏高，因?yàn)榭諝庵械难?/p>

27、氣溶解所至。13. 計(jì)算：M 42SO Na 24.1g MKCl 37.3g MNaCl 9.4g稱量：用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱取24.1gNa 2SO 4，37.3gKCl ，9.4gNaCl 溶解：將稱取的三物質(zhì)溶于適量的蒸餾水，攪拌，靜置至室溫。 轉(zhuǎn)液：將所得溶液沿玻棒轉(zhuǎn)移至1L 容量瓶中。洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯，玻棒23次，并把洗滌液都注入容量瓶中，然后緩緩地把蒸餾 水直接注入容量瓶直到液面接近刻度23cm 處，并振蕩，搖勻。定容：用膠頭滴管加水到瓶頸刻度處，使溶液的凹液面的最低點(diǎn)正為與刻度線相平。 搖勻：塞上瓶塞，搖勻即可。裝瓶貼簽：將所得的溶液注入試劑瓶，并貼上標(biāo)簽。 14. 若H 2過(guò)

28、量，n 2H 2O n 72若O 2過(guò)量，n 2H 2O n 4515. m O H 2200g m 3KNO 200.8g 6016. 23.2% 1.26×1018KJA 1118·1000·4461026. 1-mol QKJ mol g KJ(Q為每生成1mol 葡萄糖所需吸收的能量17.(11L水中有機(jī)物的質(zhì)量為1000g ×0.0010%0.010g C 6H 10O 5 + 6O2CO 2+5H2O 162g 192g 0.10g xx 0.012g ，河水的BOD 為0.012g/L。(20.012g/L0.0092g/L，魚(yú)類不能生存。

29、 第三章 硫、硫酸一、考綱要求1. 以硫元素為代表，了解氧族元素的單質(zhì)、氫化物及其氧化物的重要性質(zhì)；理解氧族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律；2. 了解硫的氧化物對(duì)環(huán)境的污染及環(huán)境保護(hù)的意義；3. 掌握工業(yè)上接觸法制硫酸的反應(yīng)原理及有關(guān)的多步反應(yīng)的計(jì)算；4. 了解硫酸的性質(zhì)、用途及硫酸根離子的檢驗(yàn)；了解幾種常見(jiàn)的硫酸鹽。 5. 掌握離子反應(yīng)、離子反應(yīng)發(fā)生的條件及離子方程式的書(shū)寫(xiě)。 二、知識(shí)結(jié)構(gòu)1. 氧族元素原子結(jié)構(gòu)、單質(zhì)性質(zhì) 硫化物 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag只溶于強(qiáng)氧化性酸溶于水溶于鹽酸黑色且水解白色溶解性顏色4.SO 2與Cl 2的漂白性比較兩種氣體雖都有漂白性

30、，但原理及現(xiàn)象又不同。Cl 2是由于溶于水生成的HClO 有強(qiáng)氧化性 ，將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)，褪色后不能恢復(fù)到原來(lái)顏色永久漂白，而SO 2是由于溶于水生成的H 2SO 3與有色物質(zhì)直接結(jié)合，形成不穩(wěn)定的無(wú)色化合物，褪色后在一定的條件下又能恢復(fù)原來(lái)的顏色暫時(shí)漂白。 5. 可逆反應(yīng)在同一條件下，同時(shí)向正、逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。 如：2H 2+O22H 2O ，2H 2O 2H 2+O2 這兩個(gè)反應(yīng)條件不同，故不能視為可逆反應(yīng)。而2SO 2+O22SO 3，SO 2+H2O H 2SO 3發(fā)生在同一條件下，它們均為可逆反應(yīng)。 6. 常見(jiàn)氣體的制取、收集和凈化等知識(shí)歸納如下： (1氣體制取裝置分為

31、三類，見(jiàn)下圖所示。 固+固，可選用圖(丙 ?？芍迫 2、NH 3、CH 4等。 固+液，可選用圖(乙 或(丁 。圖(乙 可制取H 2、CO 2、H 2S 、NO 2、C 2H 2等。圖(丁 只可制取H 2、CO 2、H 2S(要注意啟普發(fā)生器使用的三個(gè)條件 。固(或液+液，可選用圖(甲 ?？芍迫l 2、HCl 、SO 2、CO 、NO 、C 2H 2等氣體。 (2氣體收集的三種方法： (3氣體凈化裝置常見(jiàn)的有三種，如下圖所示。裝置(甲 是洗氣瓶。選擇的除雜試劑的是液態(tài)。如H 2中的HCl 用NaOH 溶液除去；CO 2中的SO 2用飽和NaHCO 3溶液除去；Cl 2中的HCl 用飽和食鹽

32、水除去；SO 2中的SO 3用飽 和NaHSO 3或H 2SO 4除去。裝置(乙 是干燥管。選擇的除雜試劑是固態(tài)的。如H 2中水蒸氣可用無(wú)水CaCl 2；CO 中的CO 2可用堿石灰。注意氣體流入方向：“大進(jìn)小出”。裝置(丙 是硬質(zhì)玻璃管。選擇的試劑是固體，需加熱時(shí)采用此裝置。如CO 2中的CO 用灼熱CuO 除去，空氣中的O 2用灼熱的銅粉除去。 尾氣吸收裝置有三種，如下圖所示。(甲 是易溶于水的氣體的吸收裝置。如用水吸收HCl 、NH 3，用NaOH 溶液吸收HCl ，用氨水吸收SO 2等。(乙 是能溶于溶液的氣體吸收裝置或有毒氣體的尾氣處理裝置。如用NaOH 溶液吸收Cl 2、H 2S

33、，用CuSO 4溶液吸收H 2S 等。(丙 是CO 在空氣中點(diǎn)燃的方法處理，防止污染大氣。 三、知識(shí)點(diǎn)、知識(shí)點(diǎn)提示1. 硫單質(zhì)與氫化物、氧化物的性質(zhì)及化合價(jià)關(guān)系2-S 0S4+S6+S 強(qiáng)還原性 氧化性、還原性 強(qiáng)氧化性 特別注意：中間價(jià)態(tài)的兩類硫既有氧化性，又有還原性，SO 2、H 2SO 3、Na 2SO 3以 還原性為主。 2. 硫的四種價(jià)態(tài)間的含硫物質(zhì)之間的網(wǎng)絡(luò)關(guān)系H 2S 是具有臭蛋氣味的劇毒氣體，其水溶液氫硫酸是一種具有揮發(fā)性的二元弱酸，硫化氫、氫硫酸都具有強(qiáng)還原性可被碘水、溴水、氯水、FeCl 3溶液、HNO 3等氧化。H 2S 能燃燒，燃燒依反應(yīng)條件不同而不同。硫與Fe 、Cu

34、 反應(yīng)時(shí)，由于其非金屬性比氯弱，所以生成低價(jià)態(tài)的物質(zhì)FeS 、Cu 2S 。硫的氧化物有SO 2和SO 3，其中SO 2是一種有刺激氣味的氣體，易液化，易溶于水其水溶液叫亞硫酸、二元弱酸。SO 2是重要的大氣污染物(其危害詳見(jiàn)課本 ，防治方法有排煙除硫燃料脫硫等。4. 離子反應(yīng)是指在溶液中(或熔化狀態(tài) 有離子參加或生成的反應(yīng)離子反應(yīng)發(fā)生的條件是反 應(yīng)前后至少有二種離子的數(shù)目發(fā)生了改變。離子方程式表示了反應(yīng)的實(shí)質(zhì)即所有同一類型的 離子之間的反應(yīng)。其書(shū)寫(xiě)原則是：可溶性或微溶性的強(qiáng)電解質(zhì)寫(xiě)離子形式，多元弱酸的酸式鹽寫(xiě)成酸式根形式，其它物質(zhì)寫(xiě)分子式或化學(xué)式。檢查離子方程式是否正確的三個(gè)規(guī)則質(zhì)量守恒微粒

35、種類與數(shù)目相等，電荷守恒方程式兩邊電荷總數(shù)相等，得失電子相等屬于氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)中得失電子數(shù)相等。離子共存問(wèn)題應(yīng)轉(zhuǎn)化為離子之間能否反應(yīng)來(lái)考慮。5. 硫酸的化學(xué)性質(zhì)不揮發(fā)性強(qiáng)酸，如制取HF 、HCl 、HNO 3等濃硫酸特性( 脫水性指將有機(jī)物中的H 、O 元素按水的組成(21 比脫去( 吸水性；但不能用濃硫酸干燥NH 3、H 2S 、HBr 、HI 等。( 強(qiáng)氧化性，但常溫下不與Fe 、Al 等金屬反應(yīng)。 6.H 2S 燃燒的兩個(gè)反應(yīng)：不完全燃燒 2H 2S+O22S+2H2O a2H 2S+3O22SO 2+2H2O b當(dāng)H 2S 為定值時(shí)，a 式表示O 2不足，b 式表示O 2充足；

36、 當(dāng)O 2為定值時(shí)，b 式表示H 2S 不足，a 式表示H 2S 充足；當(dāng)1222O SH n n ，按a 式反應(yīng)，產(chǎn)物全是S ；當(dāng)3222O S H n n ，按b 式反應(yīng)，產(chǎn) 物全是SO 2；當(dāng)123222O S H n n ，按a 式和b 式反應(yīng)，產(chǎn)物是S 和SO 2； 四、能力訓(xùn)練1. 下列說(shuō)法不正確的是( A. 硫是一種淡黃色的能溶于水的晶體B. 硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里 C. 硫與氧屬于同一主族D. 硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是SO 2，在純氧中燃燒產(chǎn)物是SO 3 考查目的：考查硫單質(zhì)以及硫化物的一些物理和化學(xué)性質(zhì)。 2. 下列氫化物的還原性按由強(qiáng)到弱的順序排列的是(

37、 A.H 2Se>H2S>HI>HBr>HCl B.H2S>H2Se>HI>HBr>HCl C.HI>HBr>HCl>H2S>H2Se D.H2Se>H2S>HCl>HBr>HI考查目的：考查一些非金屬元素氫化物的還原性大小的比較。3. 將綠礬晶體加強(qiáng)熱，除生成水蒸氣以外，還發(fā)生如下反應(yīng)：2FeSO 4Fe 2O 3+SO2+SO3，如將生成的混和氣體通過(guò)氯化鋇溶液，應(yīng)發(fā)生的現(xiàn)象有( A. 一定產(chǎn)生BaSO 4沉淀 B.一定產(chǎn)生BaSO 3沉淀C. 一定有SO 2逸出 D.一定有SO 3氣體逸出考查

38、目的：通過(guò)對(duì)SO 2、SO 3水溶液性質(zhì)的考查，要求學(xué)生有準(zhǔn)確的分析及推斷能力。4. 下列過(guò)程中，最終的白色沉淀物不一定是BaSO 4的是( A.Fe(NO3 2溶液+溶液，過(guò)量鹽酸，通22BaCl SO 白色沉淀 B.Ba(NO3 2溶液+溶液過(guò)量鹽酸，32SO Na 白色沉淀 C. 無(wú)色溶液+溶液，稀23BaCl HNO 白色沉淀 D. 無(wú)色溶液+過(guò)量鹽酸無(wú)色溶液+2BaCl 白色沉淀 考查目的：通過(guò)對(duì)SO -23的還原性的考查，訓(xùn)練學(xué)生的辨別比較能力。5. 關(guān)于酸雨的下列分析正確的是( A. 因空氣中無(wú)催化劑，SO 2不能轉(zhuǎn)化成SO 3，酸雨中只含H 2SO 3B.SO 2在空氣中有條件

39、形成SO 3，所以酸雨中含H 2SO 4C. 酸雨是無(wú)法避免的D.H 2SO 4形成的酸雨比H 2SO 3危害大考查目的：考查酸雨的形成原因，以及對(duì)環(huán)境保護(hù)的認(rèn)識(shí)。6. 為了除去混在CO 2中的SO 2和O 2，下列試劑使用的順序正確的是飽和Na 2CO 3溶液；飽和NaHCO 3溶液；濃硫酸；灼熱的銅網(wǎng)；堿石灰( A. B. C. D. 考查目的：考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)掌握的程度及邏輯思維能力。7. 釙是原子序數(shù)最大的氧族元素，推測(cè)釙及其化合物最不可能具有的性質(zhì)是( A. 釙是能導(dǎo)電的固體B. 釙的氧化物的水化物至少有兩種C. 釙與氫氣不能直接化合D. 釙的氫化物很穩(wěn)定考查目的：考查放射性元素釙

40、以及釙的氧化物的性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生綜合推理能力。8. 在一定條件下，將70ml H 2S 氣體和90ml O 2混合，點(diǎn)燃并使其均反應(yīng)完。再恢復(fù)到原來(lái)?xiàng)l件則生成SO 2生成氣體的體積為( A.70ml B.60ml C.55ml D.50ml考查目的：H 2S 與O 2反應(yīng)，是考試熱點(diǎn)內(nèi)容，必須熟練掌握有關(guān)的知識(shí)及計(jì)算技巧，訓(xùn)練培養(yǎng)綜合分析問(wèn)題的能力。9. 對(duì)于反應(yīng)Br 2+SO2+2H2O 2HBr+H2SO 4和2HBr+H2SO 4(濃 Br 2+SO2+2H2O 下列說(shuō)法中正確的是( A. 它們互為可逆反應(yīng)B. 它們互相矛盾，不可能符合事實(shí)C. 反應(yīng)條件的改變引起了反應(yīng)方向的改變，它們都符

41、合事實(shí)D. 氧化性：(濃H 2SO 4Br 2；還原性：SO 2HBr考查目的：通過(guò)對(duì)可逆反應(yīng)的概念及氧化還原反應(yīng)知識(shí)的運(yùn)用的內(nèi)容的考查，訓(xùn)練學(xué)生的辨別比較能力。10. 只能表示一個(gè)化學(xué)方程式的離子方程式為( A.Ba 2+2OH-+2H+SO2-4BaSO 4+2H2OB.CO 2-3+2H+H 2O+CO2C.2Br -+Cl22Cl -+Br2D.SO 2+Cl2+2H2O 4H +2Cl-+SO2-4考查目的：通過(guò)對(duì)離子反應(yīng)及離子方程式知識(shí)點(diǎn)的考查，訓(xùn)練學(xué)生歸納比較能力。11. 下列各組離子在水溶液中能大量共存的是( A.CO 2-3、HCO -3、OH -、Na + B.K +、Cl

42、 -、S 2-、CO 2-3C.H +、Br -、Na +、SO 2-3 D.Ba 2+、Cu 2+、NO -3、SO 2-4考查目的：離子能否共存就是看這些離子在溶液中能否發(fā)生反應(yīng)(復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng) ，本題對(duì)學(xué)生分析能力進(jìn)行考查。12. 固體A 、B 都由兩種相同的元素組成。在A 、B 中兩種元素的原子個(gè)數(shù)比分別為11和12。將A 和B 在高溫時(shí)燃燒，產(chǎn)物都是C(固體 和D(氣體 。由D 最終可制得E(酸 ，E 和另一種酸 組成的混酸常用于制取有機(jī)炸藥。E 的稀溶液和A 反應(yīng)時(shí)，生成G(氣體 和F(溶液 ，G 通入D 的 水溶液，有淺黃色沉淀生成。在F 中滴入溴水后，加入氫氧化鉀溶液

43、，有紅褐色沉淀生成， 該沉淀加熱時(shí)又能轉(zhuǎn)變?yōu)镃 。根據(jù)上述事實(shí)回答：(1A的化學(xué)式是 ，B 的化學(xué)式是 。(2寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。B 煅燒生成C 和D G 通入D 溶液中 在F 中滴入溴水 A 和E 的反應(yīng)考查目的：硫的化合物的一些性質(zhì)以及學(xué)生綜合推理能力。13. 接觸法制硫酸排放的尾氣中含有少量的SO 2，為防止污染大氣，排放前應(yīng)進(jìn)行尾氣處理，使其得到綜合利用。(1某硫酸廠每天排放5000m 3(標(biāo)況 尾氣，其中SO 2的體積分?jǐn)?shù)為0.2%，若用NaOH 溶液、石灰及氧氣等物質(zhì)處理，假設(shè)硫元素不損失，理論上可得到多少千克石膏(CaSO4·2H 2O ?(2如果將一定體積的尾氣

44、通入200mL2 mol ·L -1的NaOH 溶液中，使其完全反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定所得溶液含33.4g 溶質(zhì)，試分析溶液的成分，并通過(guò)計(jì)算確定各成分的物質(zhì)的量。考查目的：SO 2的處理與回收，培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)保意識(shí)。14. 亞硫酸鈉中有+4價(jià)的硫，它既有氧化性又有還原性?，F(xiàn)有試劑：溴水、硫化鈉溶液、亞 硫酸鈉溶液、稀硫酸、燒堿溶液、氨水。要證明Na 2SO 3具有還原性，應(yīng)選用的試劑有 ，看到的現(xiàn)象 ，反應(yīng)的離子方程式為 。要證明Na 2SO 3具有氧化性，應(yīng)選用的試劑有 、 看到的現(xiàn)象 ，反應(yīng)的離子方程式為考查目的：這道題要用到的知識(shí)有+4價(jià)硫的氧化還原性，氧化還原反應(yīng)發(fā)生的條件及現(xiàn)象， 離

45、子方程式的書(shū)寫(xiě)等，是一道綜合題，考查學(xué)生的綜合思維能力。15. 攝影工藝中的廢定影液的PH 值小于7，其中含有銀的復(fù)雜化合物，為了回收銀，進(jìn)行如下操作：向盛有定影液的燒杯中，加入少量稀NaOH 溶液，再加入硫化鈉溶液，生成黑色沉淀。過(guò)濾，將固體移入坩堝中加碳酸鈉和硼砂(催化劑 混合加熱，放出二氧化碳和氧氣。將殘留的固體用水洗滌，即得到固體銀，而洗滌液中主要含有硫化鈉，試回答下列問(wèn)題：(1開(kāi)始時(shí)為何要向廢液中加入少量氫氧化鈉溶液?(2過(guò)程中的黑色沉淀物質(zhì)是什么?(3寫(xiě)出加熱時(shí)坩堝內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式。 考查目的：這是一道信息題，用學(xué)習(xí)過(guò)的化學(xué)知識(shí)解釋實(shí)際問(wèn)題，培養(yǎng)學(xué)生解決實(shí)際問(wèn)題的 能力。1

46、6. 氯酸鉀和亞硫酸氫鈉間氧化還原反應(yīng)生成Cl -和S +6的速度，如下圖所示，又已知這個(gè)反應(yīng)的速度隨著溶液中氫離子濃度增大而加快。(1為什么反應(yīng)開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速度加快?(2為什么后期反應(yīng)速度下降?考查目的：本題涉及的知識(shí)是氧化還原反應(yīng)，仔細(xì)分析反應(yīng)式，是能回答問(wèn)題的，考查分析問(wèn)題能力。17. 將0.8g 某種鐵的硫化物在O 2流里灼燒，使硫全部氧化為二氧化硫，再將所得的SO 2通過(guò)氧化劑使之全部轉(zhuǎn)化為三氧化硫，并與水化合完全轉(zhuǎn)化為硫酸。這些硫酸恰好與40ml0.5 mol/L NaOH溶液中和，則某種鐵的硫化物中含硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ?？疾槟康模哼@是一道多步反應(yīng)的計(jì)算題，只要從多步反應(yīng)中找出需要的關(guān)系

47、式，便能解答。 訓(xùn)練學(xué)生的歸納、分析能力。18. 某無(wú)色溶液可能含有下列鈉鹽中的幾種：(A氯化鈉 (B硫化鈉 (C亞硫酸鈉 (D硫 代硫酸鈉 (E硫酸鈉 (F碳酸鈉。向此溶液中加入適量稀硫酸，有淺黃色的沉淀析出，同 時(shí)有氣體產(chǎn)生。此氣體有臭雞蛋氣味，可使澄清的石灰水變渾濁，不能使品紅試液褪色。根 據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題。(1不能使品紅試液褪色，說(shuō)明該氣體中不含 (填分子式 。(2此無(wú)色溶液中至少存在哪幾種鈉鹽? 請(qǐng)寫(xiě)出全部可能的情況(填寫(xiě)相應(yīng)的字母 。第一種情況是 ，第二種情況是 ，第三種情況是 ，第四種情況是 。(可不填滿，也可補(bǔ)充考查目的：有關(guān)硫的化合物的知識(shí)和思維能力。19. 有一瓶

48、亞硫酸鈉溶液已部分氧化變質(zhì)：2Na 2SO 3+O22Na 2SO 4，某學(xué)生 設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，確定Na 2SO 3的純度：稱取ag 樣品。稱量時(shí)所用主要儀器的名稱是樣品的溶解。溶解過(guò)程中使用玻璃棒攪拌的目的在溶液中加入過(guò)量的BaCl 2溶液且用鹽酸酸化。(1為什么要用鹽酸酸化?(2BaCl2為什么要過(guò)量?(3怎樣檢驗(yàn)BaCl 2溶液是否過(guò)量?(4為什么要洗滌沉淀?(5怎樣洗滌沉淀?(6怎樣判斷沉淀是否洗凈?(7烘干沉淀并計(jì)算。烘干后稱量沉淀質(zhì)量為bg ，列出計(jì)算Na 2SO 3純度的計(jì)算式?？疾槟康模哼@是一道綜合實(shí)驗(yàn)題，要回答完整本題必須對(duì)這個(gè)實(shí)驗(yàn)有一條清晰的實(shí)驗(yàn)方案， 考查實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?0.

49、 將amol H2S 和1mol O2置于一個(gè)容積可變的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)。維持容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變(101KPa，在120下測(cè)得反應(yīng)前后容器內(nèi)氣體的密度分別為d 1和d 2。若a 的取值不同，則H 2S 的氧化產(chǎn)物可能有如下三種情況：(1全部是SO 2，此時(shí)a 的取值范圍是 。(2全部是S ，此時(shí)a 的取值范圍是 ，并且d 1 d2(填“小于”、“大于”或“等于” 。(3部分是SO 2，部分是S ，此時(shí)a 的取值范圍是 。反應(yīng)所生成SO 2的物質(zhì)的量為 mol。容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量之和為 mol(以含a 的代數(shù)式表示 ?？疾槟康模篐 2S 氣體的燃燒問(wèn)題是一個(gè)考試熱點(diǎn)，完成本題要對(duì)H 2S 燃燒

50、原理、條件非常熟練?？疾閷W(xué)生的綜合解題能力。21. 某工廠處理含二氧化硫廢氣時(shí)采用“將二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸銨”的方法。該廠初步處理 后的廢氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為10%，二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為0.2%。使該廢氣在400時(shí)以5m 3/h的速率通過(guò)催化劑層與速率為20L/h的氨氣混合，再噴水使之發(fā)生反應(yīng)，2NH 3+H2SO 4(NH4 2SO 4將得到的溶液在結(jié)晶裝置中處理，可得到硫酸銨晶體。將氣體都折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行計(jì)算：(1該工廠為什么將廢氣以5m 3/h的速率與速率為20L/h的氨氣混合為最佳配比(用計(jì)算說(shuō)明 ?(2若該廠每天排放10000m 3這種廢氣，按上述方法該廠每月(30天 計(jì)算可得到硫

51、酸銨多少噸? 消耗氨氣多少m 3?考查目的：本題是為保護(hù)環(huán)境處理廢氣中的SO 2的方法之一，并且要從量的角度對(duì)處理過(guò)程中所涉及的反應(yīng)物、生成物進(jìn)行計(jì)算。培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)保意識(shí)及分析處理實(shí)際問(wèn)題的能力。參 考 答 案1.AD 2.A 3.AC 4.C 5.BD 6.B 7.D 8.C 9.CD 10.AD 11.B12.(1FeS FeS2 (24FeS 2+11O22Fe 2O 3+8SO2 2H 2S+SO22H 2O+3S 6FeSO 4+3Br22Fe 2(SO4 3+2FeBr3 FeS +H2SO 4FeSO 4+H2S 13.(1 S CaSO4·2H 2O1mol 172g

52、4. 221050003×0.2% x x 76780g 76.78kg(2若溶液中溶質(zhì)全為Na 2SO 3，則Na +2mol ·L -1×0.2L 0.4 mol, Na2SO 3質(zhì)量為0.2 mol×126g/mol25.2g<33.4g;若溶質(zhì)是NaHSO 3，則質(zhì)量是：0.4 mol×104g/mol41.6g>33.4g所以，33.4g 溶質(zhì)是Na 2SO 3和NaHSO 3的混合物。設(shè)Na 2SO 3的物質(zhì)的量為x ，NaHSO 3為y=+=+4. 331041264. 02y x y x解得：x 0.1 mol, y

53、0.2 mol14. 溴水，溴水褪色Br 2+SO2-3+H2O 2H +SO2-4+2Br-稀H 2SO 4、Na 2S 溶液，生成淺黃色沉淀2S 2-+SO2-3+6H+3S +3H2O15.(1中和酸，防止加Na 2S 時(shí)產(chǎn)生H 2S 氣體 (2Ag2S(32Ag2S+2Na2CO 34Ag+2Na2S+2CO2+O216. 反應(yīng)式：ClO -3+3HSO-3Cl -+3SO2-4+3H+ (1反應(yīng)剛開(kāi)始有H +產(chǎn)生，H +濃度逐漸增大，反應(yīng)速度增大(2反應(yīng)物濃度下降，H +因反應(yīng)H +HSO-3H 2O+SO2，H +離子濃度逐漸減小，反應(yīng)速度減小。17.40%18.(1SO2 (2第

54、一種情況是：B 、C 、F ，二種情況是：B 、D 、F 。19. 天平、砝碼、藥匙 加速物質(zhì)的溶解(1防止BaSO 3的沉淀生成(2使SO 2-4完全沉淀(3取濾液滴入BaCl 2看是否有白色沉淀(4防止混有可溶性物質(zhì)(5將沉淀置于過(guò)濾器中用蒸餾水沖洗(6取洗滌液滴入少量AgNO 3溶液看是否有白色沉淀產(chǎn)生(7a ba 233142223 ×100%20.(1a2/3 (2a2；大于 (32/3a 2；1-2a ；1+2a21. 廢氣中SO 2的體積為10L/h，而NH 3體積為20L/h，其體積比12 與反應(yīng)式： 2SO2+ O 22SO 3、SO 2+2NH3+H2O (NH4

55、 2SO 4中系數(shù)12相一致。(23.5357噸 1.2×103m 3堿金屬第四章 堿金屬一、考綱要求1. 掌握鈉的重要性質(zhì)，了解鈉的保存和重要用途.2. 掌握鈉的氧化物的性質(zhì)，鈉的重要化合物的用途及Na 2CO 3與NaHCO 3的聯(lián)系與區(qū)別.3. 掌握堿金屬的性質(zhì)，理解堿金屬原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)遞變規(guī)律，掌握用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)金屬鈉和 鉀及其離子的操作技能.二、知識(shí)結(jié)構(gòu) 三、知識(shí)點(diǎn)、能力點(diǎn)提示 1. 通過(guò)鈉的化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)，能正確分析鈉長(zhǎng)久露置于空氣中發(fā)生的一系列變化的現(xiàn)象和原理.2. 通過(guò)鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象及實(shí)質(zhì)的學(xué)習(xí)，能正確分析鈉與酸溶液、鹽溶液、堿溶液反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象及實(shí)質(zhì).3. 通過(guò)Na 2O 2的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的學(xué)習(xí)，能正確分析Na 2O 2在化學(xué)反應(yīng)中的電子得失及所起的作用. 4. 通過(guò)Na 2O 2、NaHCO 3、NaOH 的性質(zhì)的學(xué)習(xí)，掌握有關(guān)Na 2O 2與NaHCO 3混合加熱 、NaOH 與NaHCO 3混合加熱類型習(xí)題的計(jì)算. 四、能力訓(xùn)練1. 下列敘述中，正確的是( A. 鈉元素在自然界中，主要以化合態(tài)形式存在，其中最多的是碳酸鈉 B. 運(yùn)用鈉蒸氣放電發(fā)光的性質(zhì)，制造的高壓鈉燈能發(fā)出強(qiáng)烈的白熾光，其射程遠(yuǎn)，穿透力強(qiáng) ，可作航船的探照燈.C. 單質(zhì)鈉是一種很強(qiáng)的還原劑，可以把鈦、鋯、鈮、鉬等金屬?gòu)乃鼈兊幕衔镏醒趸鰜?lái). D. 鈉著火后，可用砂子