初三物理化學(xué)中考知識點(diǎn)

1、初三物理化學(xué)知識手冊化學(xué)部分一、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式1、單質(zhì)：金剛石、石墨、炭黑： C 汞、水銀：Hg 硫、硫磺：S2、氧化物：固體二氧化碳、干冰：CO2 氧化鈣、生石灰：CaO氧化鐵、鐵銹的主要成份：Fe2O33、酸：鹽酸：HCl的水溶液碳酸（汽水）：H2CO34、堿：氫氧化鈉、苛性鈉、火堿、燒堿： NaOH氫氧化鈣、熟石灰、消石灰：Ca（OH）2氨水、一水合氨：NH3 H2O （為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）5、鹽：碳酸鈉、蘇打、純堿（不是堿，是鹽） ：Na2CO3,碳酸鈉晶體、純堿晶體 Na2CO3 10H20碳酸氫鈉、小蘇打： NaHCO3大理石，石灰石的主要成

2、份是 CaCO3食鹽的主要成分是NaCl亞硝酸鈉、工業(yè)用鹽：NaNO2 （有毒）硫酸銅晶體、膽磯、藍(lán)磯：CuSO4 5H20碳酸鉀、草木灰的主要成份：K2CO3堿式碳酸銅、銅綠、孔雀石：CU2（OH）2CO3 （分解生成三種氧化物的物質(zhì)）6、有機(jī)物：甲烷、CNG、沼氣、天然氣的主要成份：CH4乙醇、酒精：C2H50H葡萄糖：C6H1206甲醇：CH30H 有毒、致失明、死亡乙酸、醋酸（16.6 C冰醋酸）CH3C00H （具有酸的通性）二、常見物質(zhì)的顏色和狀態(tài)1、白色固體：Mg0、P2o5、Ca0、Na0H、Ca（0H）2、KC10 3、KCl、Na2C03、NaCl、無水 CuS04、鐵、鎂

3、為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、 Cu0、Mn0 2> Fe304 KMn0 4為紫黑色3、紅色固體：Cu、Fe203、Hg0、紅磷 Fe（0H） 3為紅褐色4、藍(lán)色固體：硫酸銅晶體（膽磯）、氫氧化銅硫：淡黃色 堿式碳酸銅Cu2（OH）2CO3為綠色5、溶液的顏色：凡含 Cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含 Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含 Fe3+的溶液呈棕黃色，高鎰酸鉀溶液為紫紅色； 其余溶液一般無色。6、沉淀（即不溶于水的鹽和堿 ）：鹽：白色M CaC5、BaC03 （溶于酸）； AgCl、BaS04（也不溶于稀HNO 3）等堿：藍(lán)色M Cu（OH）2 ；紅褐色J： F

4、e（OH）3 ；白色J：其余堿。7、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl （皆為無色）（2）無色無味的氣體：02、力、N2、CO2、CH4、CO （居毒）注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。三、物質(zhì)的某些性質(zhì)和用途（用于判斷物質(zhì)）1、單質(zhì)：N2：空氣中含量最多、焊接金屬作保護(hù)氣，填充燈泡和食品包裝袋、液氮作醫(yī)療冷凍麻醉劑02：供給呼吸（航天、登山、潛水、救病人，富氧煉鋼）、食物腐敗、金屬生銹H2：最輕的氣體、清潔能源、冶煉金屬碳：金剛石：劃玻璃；石墨：電極、潤滑劑；活性炭（吸附性）：除異味、除色素、防毒面具P:紅磷燃燒測定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)、發(fā)

5、令槍、煙幕彈白磷燃燒探究質(zhì)量守恒定律、探究燃燒條件S:制火藥、火柴、鞭炮Mg:作照明彈2、氧化物：H2O:生命必須物質(zhì)、常溫下呈液態(tài)的氧化物、最常用的溶劑，遇到硫酸銅變藍(lán)CO:煤氣的主要成份、作燃料、冶煉金屬、有毒CO2：引起溫室效應(yīng)。氣體：滅火、汽水 、溫室化肥干冰：人工降雨、致冷劑、舞臺煙幕SO2：引起酸雨，硫磺燃燒或放鞭炮、點(diǎn)燃火柴時(shí)產(chǎn)生的氣體NO2：引起酸雨和光化學(xué)煙霧、汽車排放的尾氣中含有P2O5：白磷或紅磷燃燒產(chǎn)生的大量白煙，能吸水，可作干燥劑CaO:食品干燥劑、建筑材料，和水反應(yīng)放出大量熱3、酸：碳酸：制碳酸飲料（汽水、雪碧等）鹽酸：金屬除銹、除水垢、胃液中助消化、硫酸：金屬除銹

6、、蓄電池中的填充液4、堿：氨水（NH3 H2O）:作氮肥NaOH:吸水，固體可作干燥劑、溶于水放出大量熱，用于制肥皂、石油煉制、造紙Ca（OH）2：建筑材料、改良酸性土壤、配制波爾多雞蛋保鮮，澄清溶液用于檢驗(yàn)CO2Mg（OH）2、Al（OH）3：中和胃酸過多5、鹽： NaCl:調(diào)味、防腐劑、腌漬食品 、生理鹽水（0.9%）、維持人體酸堿性平衡、融雪劑CaCO3：建筑材料、工業(yè)生產(chǎn)石灰、補(bǔ)鈣劑、實(shí)驗(yàn)室制CO2、除CaCl2中的鹽酸Na2CO3：洗滌劑、做饅頭去酸性物質(zhì)并使其松軟、用于造紙和紡織業(yè)、泡沫滅火器的填充物NaHCO3：發(fā)酵粉、治療胃酸過多、干粉滅火器的填充物、皮膚上沾了濃硫酸，用大量水

7、沖洗后涂3%5% NaHCO3的溶液CuSO4：用于濕法煉銅、農(nóng)業(yè)殺菌劑、波爾多液、泳池消毒、檢驗(yàn)水，溶于水顯藍(lán)色明磯：凈水劑，吸附水中不溶于水的懸浮物氮肥：NH4C1、NH4NO3、NH4HCO3、（NH4）2SO4 ,使口t 濃綠鉀肥：KCl、K2SO4、K2CO3 （草木灰），使莖粗壯磷肥：磷酸二氫鈣、過磷酸鈣、磷礦粉，使根發(fā)達(dá)復(fù)合肥：KNO3、NH4H2P。46、有機(jī)物：CH4：沼氣、天然氣、可燃冰，氣體化石燃料、大量燃燒會產(chǎn)生溫室效應(yīng)C2H5OH:酒精、有特殊香味、可再生能源、作飲料、醫(yī)療消毒殺菌、實(shí)驗(yàn)室用得最多的燃料CH3COOH:調(diào)味、廚房中可用其區(qū)別食鹽和純堿、除水垢、制無殼雞

8、蛋甲醛：水溶液浸制動、植物標(biāo)本，浸泡水產(chǎn)品防腐，但有毒CO（NH2）2：作氮肥7、有毒的物質(zhì)：氣體：CO、SO2、NO2、甲醛；液體：甲醇（CH3OH）,致失明、死亡固體：NaNO2、黃曲霉素、CuSO4（可作殺菌劑，與熟石灰混合配成粘稠狀的波爾多液）四、物質(zhì)的溶解性1、鹽的溶解性含有鉀、鈉、硝酸根、鏤根的物質(zhì)都溶于水含C的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水含CO32的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、（NH4”CO3溶于水，其他都不溶于水2、堿的溶解性溶于水的堿有：氫氧化鋼、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶

9、性堿中尸0（。附3是紅褐色沉淀，Cu（OH）2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物十水-酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋼、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物十水堿）注意：沉淀物中 AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：CuO、FeQ3、Mg（OH）2、CaCO3、BaCOs、Ag?CO3 等五、化學(xué)之最1、地殼中含量最多的非金屬元素是氧、金屬元素是鋁。2、人體中含量最多的元素是氧、金屬元素是鈣。3、海水中含量最多的元素是氧、金屬元素是鈉。4、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?、組成化合物種類最多的元素是碳。6、最簡單的有機(jī)

10、物是甲烷 CH4。7、相對分子質(zhì)量最小的單質(zhì)是氫氣、氧化物是水。8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀、導(dǎo)熱性最好的金屬是銀。10、熔點(diǎn)最低的金屬是汞、熔點(diǎn)最高的金屬是鴇。11、硬度最大的金屬是銘。12、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。13、人類最早使用的金屬是銅14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。15、最早利用天然氣的是中國，最早運(yùn)用濕法煉銅的是中國六、化學(xué)教材中的科學(xué)家1、提出原子、分子學(xué)說的是（英）道爾頓、阿佛加德羅2、發(fā)現(xiàn)元素周期律的是門捷列夫（俄）3、最早發(fā)現(xiàn)電子的湯姆生（英）4、最早發(fā)現(xiàn)氧氣的是舍勒（法）5、最早得出空氣是由 N2和。2組成、測定空氣中 。2的體

11、積分?jǐn)?shù)、研究質(zhì)量守恒定律的是拉瓦錫（法）6、最早提示水的組成元素的是普利斯特里（英）、卡文迪許7、測定相對原子質(zhì)量作出貢獻(xiàn)的中國科學(xué)家是張青蓮8、發(fā)明侯氏制堿（純堿 Na2CO3）法的是侯德榜（中）七、能量變化：1、溶于水放出大最熱的物質(zhì)：生石灰（CaO）、固體NaOH、濃硫酸2、溶于水吸收大最熱的物質(zhì)：硝酸鏤（NH4NO3）3、放熱反應(yīng)：氧化反應(yīng)、中和反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)、CaO與水反應(yīng)4、吸熱反應(yīng)：大多數(shù)分解反應(yīng)、氧化物的還原反應(yīng)（冶煉金屬）、高溫下 C分別與CO2、水蒸氣反應(yīng)八、原子結(jié)構(gòu)知識中的幾種決定關(guān)系：1、質(zhì)子數(shù)決定元素的種類2、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對原子質(zhì)量3、原子最外層的

12、電子數(shù)決定：元素的類別、化學(xué)性質(zhì)、主要化合價(jià)、形成離子時(shí)所帶電荷數(shù)4、金屬活動性決定金屬與酸、金屬與可溶鹽能否反應(yīng)九、化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的“先”與“后”1、使用托盤天平：先調(diào)零、再稱量2、加熱：先擦干外壁、再加熱；先預(yù)熱、再集中加熱3、固體與液體混合：先加入固體，再加入液體4、點(diǎn)燃可燃性氣體：先檢驗(yàn)純度，再點(diǎn)燃5、制取氣體：先檢查裝置的氣密性、再裝藥品6、固固加熱制O2排水法收集結(jié)束時(shí)：先將導(dǎo)管移出水面，再熄滅酒精燈7、稀釋濃硫酸：先往燒杯里加水，再沿?zé)诼⑷霛饬蛩?，并不斷攪拌，待冷卻后再裝瓶8、固氣反應(yīng)煉銅、煉鐵：實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先通氣，再點(diǎn)酒精燈加熱實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先熄滅酒精燈直到試管冷卻，再停止通

13、氣9、檢驗(yàn)混合氣體：檢驗(yàn) CO要先除CO2；檢驗(yàn)H2要先除H2O;驗(yàn)水在前，除水在后H、CO CO、HO混合氣檢驗(yàn)：先驗(yàn) H2O制金Cr除凈CO”除凈 HO-通過灼熱 CuOHO日金CG尾氣處理10、燃燒法測有機(jī)物組成：先算 CO2中碳元素、H2O中氫元素的質(zhì)量，再判斷是否含氧元素11、活潑金屬與混合鹽溶液反應(yīng)：先置換更不活潑的金屬（先遠(yuǎn)后近）12、檢驗(yàn)CO3”、SO42 :先加足量稀硝酸檢驗(yàn)并除盡 CO3-，再加Ba（NO3）2溶液檢驗(yàn)SO4213、檢驗(yàn)CO32一、Cl ：先加足量稀硝酸檢驗(yàn)并除盡 CO32 ,再加AgNO3溶液檢驗(yàn)Cl14、檢驗(yàn)SO42一、Cl ：先加足量Ba（NO3）2溶

14、液檢驗(yàn)SO42 ,過濾取濾液，再加 AgNO 3溶液和稀硝酸檢驗(yàn) Cl15、檢驗(yàn)CO32、SO4"、Cl :先加足量稀硝酸檢驗(yàn)并除盡 CO32 ,再加足量Ba（NO3）2溶液檢驗(yàn)并除盡SO42 ,過濾取濾液, 再加AgNO 3溶液檢驗(yàn)Cl16、檢驗(yàn)OH 、CO32 :先加足量CaCl2溶液檢驗(yàn)并除盡 CO32一,過濾取濾液，再加酚酗試液液檢驗(yàn)OH一十、關(guān)于洗氣瓶：1、檢驗(yàn)并吸收少量 CO2：瓶內(nèi)盛石灰水，氣體從 a進(jìn)除去并吸收大量 CO2:瓶內(nèi)盛氫氧化鈉溶液，氣體從 a進(jìn)2、除去HCl :瓶內(nèi)盛氫氧化鈉溶液或硝酸銀溶液，氣體從a進(jìn)檢當(dāng)笈HCl:瓶內(nèi)盛硝酸銀溶液，氣體從 a進(jìn)3、除去水

15、蒸汽：瓶內(nèi)盛濃硫酸，氣體從 a進(jìn)4、用排空氣法收集氣體：密度比空氣大：氣體從 a進(jìn)密度比空氣?。簹怏w從 b進(jìn)用排水法收集氣體：瓶內(nèi)盛滿水，氣體從b進(jìn)，a處接導(dǎo)管通入量筒中5、輸氧：瓶內(nèi)裝水，氧瓶接 a（觀察氣泡速度、控制輸氧速度）6、貯氣瓶：瓶內(nèi)盛滿氣體，要把氣體導(dǎo)出，應(yīng)從 a進(jìn)水注：氣體檢驗(yàn)及除雜和干燥：先檢驗(yàn)再除雜后干燥十一、生活中的化學(xué)知識要點(diǎn)一）關(guān)于物質(zhì)燃燒1、點(diǎn)燃兩支高度不同的蠟燭，用一個燒杯罩住，高的蠟燭先熄滅，原因是生成的二氧化碳?xì)怏w溫度較高，上升，然后由上 至下充滿整個瓶內(nèi)，因此當(dāng)室內(nèi)發(fā)生火災(zāi)時(shí)應(yīng)用濕毛巾堵住口鼻彎腰逃離火災(zāi)區(qū)，在森林火災(zāi)逃生的辦法是：用濕毛巾 堵往口鼻逆風(fēng)而逃

16、。用濕毛巾堵往口鼻是為了防止吸入有毒氣體。如遇到毒氣（含氯氣、鹽酸，硫化氫、氨氣）泄漏時(shí), 我們也要用濕毛巾堵往口鼻，然后逃往地勢較高的地方。2、煤氣中毒是由一氧化碳引起的，防止煤氣中毒的有效方法是注意通風(fēng)。為防止煤氣泄漏，我們常在煤氣中加入具有特殊氣味的硫醇（C2H5sH）以便于知道煤氣發(fā)生泄漏。發(fā)現(xiàn)有煤氣泄漏時(shí)要及時(shí)打開門窗，關(guān)閉煤氣閥門（不能開燈，打電話，用電風(fēng)扇等，因這些行為會產(chǎn)生火花從而發(fā)生 煤氣爆炸），發(fā)現(xiàn)有人煤氣中毒后要注意把病人移到通風(fēng)處，進(jìn)行人工呼吸，必要時(shí)送醫(yī)院救治。3、蠟燭一吹即滅是因?yàn)槔淇諝馐瓜灎T溫度下降至其著火點(diǎn)以下，用扇扇爐火越來越旺是因?yàn)樘峁┝俗銐虻难鯕?，增加?

17、與氧氣接觸的面積。使燃料充分燃燒的措施：提供充足的氧氣，增大可燃物與氧氣的接觸面（如將煤做成蜂窩煤 或加工成煤粉）。4、西氣東輸?shù)臍怏w是天然氣，主要成分是甲烷，煤礦“瓦斯”爆炸的主要?dú)怏w也是甲烷，其原因是礦井中通風(fēng)不良，使甲 烷與空氣混合而達(dá)到爆炸極限經(jīng)點(diǎn)燃發(fā)生爆炸，所以為防止煤礦爆炸要常常保持通風(fēng)，嚴(yán)禁煙火。5、燈泡內(nèi)往往會有少量的紅磷，主要是脫去燈內(nèi)的氧氣6、為了保證安全問題，在慶典活動中可以用氮?dú)獬涔鄽馇?，不能用氫氣。二）關(guān)于食品1、把新鮮雞蛋放在石灰水中可以保鮮，是因?yàn)殡u蛋呼出的二氧化碳與石灰水反應(yīng)生成了碳酸鈣堵往了雞蛋表面的微孔，防 止氧化而變質(zhì)。2、為了防止食品受潮和變質(zhì)或變形，常

18、在食品袋內(nèi)充的氣體的二氧化碳或氮?dú)?；或在袋?nèi)放干燥劑：生石灰、氯化鈣主要 是吸水，鐵主在是吸收氧氣和水；或采取真空包裝。3、魚瞟內(nèi)的氣體主要有二氧化碳和氧氣4、做饅頭時(shí)加些純堿主要為了中和面粉發(fā)酵時(shí)產(chǎn)生的酸，生成的二氧化碳能使面包疏松多孔。5、蔬菜中殘留的農(nóng)藥可以用堿性物質(zhì)泡，可降低農(nóng)藥的藥性6、皮蛋的澀味可以加點(diǎn)食醋去除7、冰箱的異味可用活性炭除去，利用了活性炭的吸附性。8、鋁壺上的水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂），可用鹽酸或食醋除去三）環(huán)境問題1、酸雨：是由于氮的氧化物和硫的氧化物（如SO2、NO2）的大量排放引起，酸雨的危害有：腐蝕建筑物，影響作物生長，污染河流，影響人體健康，造成土地

19、酸化。減少酸雨的措施：開成新能源，少用煤作燃料，煤進(jìn)行脫硫技術(shù)。2、汽車尾氣中含有 CO, NO, SO2等，治理的方法是：改變發(fā)動機(jī)結(jié)構(gòu)，使燃料充分燃燒；在排氣管上裝上一個催化轉(zhuǎn)化裝置，使CO、NO轉(zhuǎn)化為無毒的N2和二氧化碳。控制城市汽車尾氣對空氣污染的方法有：（1）開發(fā)新能源，（2）使用電動車3、防止水污染的方法：（1）加強(qiáng)對水質(zhì)的監(jiān)測、（2）工業(yè)三廢要經(jīng)過處理后排放（3）合理使用農(nóng)藥和化肥（4）禁止使用含磷洗衣粉（5）加強(qiáng)水土保護(hù)，植樹造林4、節(jié)約用水的方法：水的二次利用（洗米水去澆花），隨手關(guān)水龍頭，低灌技術(shù)，工業(yè)水的二次利用。5、溫室效應(yīng)：由于煤、石油燃料的使用，空氣中的二氧化碳含量

20、不斷增加，使地球溫度升高。不利影響是：全球氣候變熱，土地沙漠化，兩極冰川熔化?？刹扇〉拇胧┦牵褐矘湓炝郑箒y砍濫伐；減少化石燃料的燃燒，更多地利用太陽能，風(fēng)能，地能，核能，水能等（我 們可以節(jié)約用紙，節(jié)約能源，多栽樹，隨手關(guān)燈）6、臭氧空洞：由氟氯代燒（氟利昂）引起的。十二、重要知識提示1、堿十鹽、鹽十鹽反應(yīng)的反應(yīng)物應(yīng)溶于水，生成物中一般要有沉淀2、檢某溶液中是否含有 CO32、SO42 > C廠的順序?yàn)椋喝悠芳尤脒^量的稀硝酸（有氣泡說明有碳酸根、過量目的是除盡碳酸根離子），然后再加入過量硝酸（如有沉淀說明有硫酸根。過量為除盡硫 酸根離子），最后加入硝酸銀（如出現(xiàn)沉淀說明的氯離子）3

21、、氣體吸收：NaOh0體：吸水和酸性氣體（如少量的二氧化碳，二氧化硫、氯化氫、硫化氫）NaOH溶液：吸酸性氣體： CO2、SO2、HCl等濃硫酸：水和堿性氣體：NH34、用濃鹽酸與大理石反應(yīng)制取二氧化碳時(shí)，生成氣體通入澄清石灰水，不變渾濁，原因是混有氯化氫5、用濃鹽酸與大理石反應(yīng)制取二氧化碳時(shí)，生成氣體通入紫色石蕊溶液，石蕊溶液變紅的原因可能是CO2與水反應(yīng)生成了H2CO3,也可能是氣體中混有氯化氫溶于水生成了鹽酸。6、相對分子最小的氧化物，同時(shí)既能與金屬氧化物反應(yīng)又能與非金屬氧化物反應(yīng)的是水7、相同質(zhì)量的鋅、鎂、鐵、鋁加入等質(zhì)量、等濃度的鹽酸（或硫酸）中，（1）若酸完全反應(yīng)，則產(chǎn)生氫氣一樣多

22、（2 ）若金屬完全反應(yīng)。則鋁產(chǎn)生氫氣最多（氫氣質(zhì)量=化合價(jià)/相對原子質(zhì)量）（3）反應(yīng)速度最快的是鎂，最慢的是鐵（可據(jù)此判斷金屬活動性）（4）若酸完全反應(yīng)，消耗金屬最多的是鋅（金屬質(zhì)量=相對原子質(zhì)量/化合價(jià)）8、化學(xué)肥料：含氮量最高的氮肥是尿素9、由偏二甲肺的化學(xué)式 C2H8N2,你可以得到哪些信息：偏二甲脫是一種有機(jī)物偏二甲脫由碳、氫、氮元素組成一個偏二甲脫分子由十二個原子組成在偏二甲肺中碳、氫、氮原子個數(shù)比為：1:4:1在偏二甲肺中碳、氫、氧元素質(zhì)量比為：6:2:710、化學(xué)方程式的含義：以2H 2O=2H2f+O 2T （在=上方加上條件通電）質(zhì)的含義：水在通電的條件下生成了氫氣和氧氣量的

23、含義：3 6份質(zhì)量的水在通電的條件反應(yīng)生成4份質(zhì)量的氫氣和3 2份質(zhì)量的氧氣微觀含義：2分子水生成了2分子的氫氣和1分子的氧氣11、金剛石和石墨物理性質(zhì)不同是因?yàn)樵优帕许樞虿煌趸己鸵谎趸蓟瘜W(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同鈉原子與鈉離子不同是因?yàn)橥鈱与娮訑?shù)不同或最外層電子數(shù)不同酸與堿不同是因?yàn)樗碾x子不同生鐵和鋼的不同是因?yàn)楹剂坎煌瑵饬蛩岷拖×蛩岵煌且驗(yàn)橘|(zhì)量分?jǐn)?shù)不同12、證明二氧化碳能與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)：使紫色石蕊試液變紅，二氧化碳通入水中測其導(dǎo)電性證明二氧化碳能溶于水：打開汽水瓶冒泡，用塑料瓶收集滿二氧化碳再加入一定量的水，塑料瓶變癟。13、把金屬放入鹽酸中，開始反應(yīng)較慢（表面生銹）。

24、最后也越來越慢，是因?yàn)辂}酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小14、證明氯酸鉀中含有氯元素：氯酸鉀與二氧化鎰混合加熱，冷卻后將反應(yīng)后物質(zhì)溶于水，過濾，往濾液中加入硝酸銀和稀硝酸，有白色沉淀生成15、電解水的實(shí)驗(yàn)中，常向水中加入少量稀硫酸或氫氧化鈉，作用是增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。十三、初中化學(xué)中的“三”1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。2、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。3、原子中的三等式：核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)4、生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素：O、C、H5、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即 （1）金屬元素、（2）非金屬元素、（3）稀有氣體元素。6、金屬元素元素符號（如 Hg）有三種含義：這種

25、元素、1個這種原子、這種物質(zhì)7、質(zhì)量守恒定律有三不變：元素種類不變、物質(zhì)總質(zhì)量不變、原子種類數(shù)目質(zhì)量均不變（即原子三不變）8、化學(xué)方程式有三個意義：（1）表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；（2）表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的分子或原子的微粒數(shù)比；（3）表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比?；瘜W(xué)方程式有兩個原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。9、三種黑色氧化物：氧化銅 CuO、二氧化鎰MnO2、四氧化三鐵F%d10、鐵的氧化物有三種：（1）氧化亞鐵FeO、（2）氧化鐵Fe2O3、（3）四氧化三鐵F%O4。11、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）、磁鐵礦（Fe3O4）、

26、菱鐵礦（FeCO3）。12、與銅有關(guān)的三種藍(lán)色：硫酸銅溶液、硫酸銅晶體、氫氧化銅沉淀13、銅生銹的三個因素：氧氣、水、二氧化碳（。2、H2O、CO2）14、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。15、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、熱效高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。16、氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。17、三種常見的可燃性氣體：氫氣H2、一氧化碳CO、甲烷CH418、三種淡藍(lán)色：液氧、硫在空氣中燃燒的火焰、H2、C。、CH4在空氣中燃燒的火焰19、燃燒三條件：可燃物、與氧氣接觸、溫度達(dá)到著火點(diǎn)20、常與溫度有關(guān)的三個反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。

27、21、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器、干粉滅火器、液態(tài)二氧化碳滅火器22、二氧化碳可以滅火的原因有三：不能燃燒、不支持燃燒、密度比空氣大23、與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三類物質(zhì)：易燃?xì)怏w（H2、CO、CH4）、易燃液體（汽油、酒精）、易燃固體（煤粉、面粉、硫磺粉）24、三大化石燃料：煤、石油、天然氣25、三大合成材料：合成塑料、合成橡膠、合成纖維26、營養(yǎng)素中的三種供能物質(zhì)：糖類、油脂、蛋白質(zhì)27、古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器28、石油分儲（物理變化）產(chǎn)品中的三種常用油：汽油、煤油、柴油29、煤干儲（化學(xué)變化）的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣30、工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣31、三

28、大空氣污染污染問題：酸雨、溫室效應(yīng)、臭氧空洞32、三大氣體污染物：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮（ CO、SO2、NO2）33、水污染的三個主要原因：（1）工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；（2）生活污水的任意排放；（3）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。34、溶液的特征有三個（1）均一性；（2）穩(wěn)定性；（3）是混合物。35、洗滌油脂三原理：洗滌劑乳化、汽油溶解、堿性溶液和油脂反應(yīng)36、物質(zhì)溶解時(shí)溶液溫度變化有三種情況：升高（ NaOH、濃硫酸）、降低（硝酸鏤）、不變（NaCl）37、不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫（石灰水除外）、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。38、固體物質(zhì)溶解度隨溫度變化情況

29、有三類：陡升型（大部分）、緩升型（少數(shù)）、下降型（個別）39、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高，內(nèi)焰火焰最明亮40、使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅41、取用藥品“三不”原則：（1）不用手接觸藥品；（2）不湊到容器口聞氣味；（3）不嘗藥品的味道。42、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。43、過濾操作三要點(diǎn)：一貼、二低、三靠 （漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁、玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處、盛溶液的燒杯邊緣緊靠 在玻璃捧上引流）44、過濾后濾液仍然渾濁的三個原因：濾紙破損、濾液高于濾紙邊緣、接液體的燒杯不干凈44、可以直接加熱的三種儀器：試管、

30、地摒、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）45、溶液配制的三步驟：計(jì)算、稱量（量?。?、溶解46、測定空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)小于 1/5的三個原因：紅磷量不足、裝置漏氣、未待冷卻就打開止水夾十四、化學(xué)中的“一定”與“不一定”1、化學(xué)變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學(xué)變化。2、化學(xué)變化一定有新物質(zhì)（新微粒）生成，不一定有明顯的現(xiàn)象。3、緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學(xué)變化，爆炸不一定是化學(xué)變化。（如高壓鍋爆炸是物理變化）4、原子核中一定含質(zhì)子，不一定都會有中子（如H原子就無中子）。5、原子不一定比分子?。ú荒苷f分子大，原子小。，但構(gòu)成分子的原子比該分子小分子和原子的根本區(qū)別是 在化學(xué)反應(yīng)中分子可

31、分原子不可分6、單質(zhì)一定由同種元素組成，同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，可能是混合物，但一定不是化合物。7、最外層電子數(shù)為8的粒子一定穩(wěn)定，不一定是稀有氣體元素的原子，可能是陽離子或陰離子。8、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子一定是稀有氣體原子、最外層電子數(shù)不一定是8 （He是2）9、金屬元素原子最外層電子數(shù)少于4,最外層電子數(shù)少于 4的不一定是金屬元素（如 H為1）10、同種元素的原子具有相同的質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)），具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子不一定是同一種元素。（粒子包括原子、分子、離子），只有具有相同核電荷數(shù)的單核粒子（一個原子一個核）一定屬于同種元素。 11、（1）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶

32、液。（對不同溶質(zhì)而言）（2）同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。（因?yàn)闇囟葲]確定，如同溫度則一定）（3）析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液，沒有晶體析出的溶液不一定是不飽和溶液。（4）飽和溶液降溫后不一定有晶體析出（如石灰水）。12、書寫化學(xué)式時(shí)，元素化合價(jià)代數(shù)和一定為零，但正價(jià)元素不一定都寫在左邊。如NH3、CH413、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價(jià)。如NH4NO3 （前面的N為-3價(jià)，后面的N為+5價(jià)）14、置換反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)的改變；復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素化合價(jià)的改變；分解反應(yīng)和化合反應(yīng)中不一定有元素化合價(jià)的改變。（注意：氧化還原反應(yīng)，一定有元素化合價(jià)的變化

33、）（a15、置換反應(yīng)中一定有單質(zhì)參加和生成，復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有單質(zhì)參加和生成，單質(zhì)一定不會發(fā)生分解反應(yīng)。16、陽離子不一定是金屬的離子（如H+、NHJ）；鹽的組成中不一定有金屬元素（如鏤鹽）。17、在化合物（氧化物、酸、堿、鹽）的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿，不一定（可能）含氧元素的是酸和鹽；一定含有氫元素的是酸和堿，不一定含氫元素的是鹽和氧化物； 鹽和堿組成中不一定含金屬元素，（如NH4NO3、NH3刊20）;酸組成可能含金屬元素（如：HMnO4叫高鎰酸）。但所有物質(zhì)組成中都一定含非金屬元素。 18、鹽溶液不一定呈中性。如 Na2CO3溶液顯堿性，NH4CI溶液顯酸性。19、酸溶液

34、一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都顯酸性，而 NaHSO4屬于鹽。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）20、堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。 如：NaOH、Na2CO3、NaHCO?溶液都顯堿性，而是Na2C03、NaHCO3為鹽。（堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含OH的溶液）21、酸一定能解離出 H+,能解離出H+的不一定是酸；堿一定能解離出OH ,能解離出OH的不一定是堿。22、中和反應(yīng)一定生成鹽和水，生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。（如金屬氧化物與酸反應(yīng)）23、凡是單質(zhì)鐵參加的置換反應(yīng)（鐵與酸、鹽的反應(yīng)），

35、反應(yīng)后鐵一定顯+2價(jià)（即生成亞鐵鹽）。24、凡金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定增加。凡是同質(zhì)量同價(jià)態(tài)的金屬與酸反應(yīng)，相對原子質(zhì)量越大的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量就越少。25、金屬與鹽溶液反應(yīng)，判斷反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量變化，只要看參加反應(yīng)金屬的相對原子質(zhì)量大小與生成的金屬的相對原子 質(zhì)量的大小?！按髶Q小增重，小換大減重”26、制備氣體的發(fā)生裝置，在裝藥品前一定要檢查氣密性。點(diǎn)燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗(yàn)純度。物理部分多彩的物質(zhì)世界一、宇宙和微觀世界1、宇宙由物質(zhì)組成：2、物質(zhì)是由分子組成的：任何物質(zhì)都是由極其微小的粒子組成的，這些粒子保持了物質(zhì)原來的性質(zhì)3、固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)的微觀模型 ：固態(tài)物

36、質(zhì)中，分子與分子的排列十分緊密有規(guī)則，粒子間有強(qiáng)大的作用力將分子凝聚在一起。分子來回振動，但位置相對穩(wěn)定。因此，固體具有一定的體積和形狀。液態(tài)物質(zhì)中，分子沒有固定的位置，運(yùn)動比較自由，粒子間的作用力比固體小。因此，液體沒有確定的形狀，具有流動性。氣態(tài)物質(zhì)中，分子間距很大，并以高速向四面八方運(yùn)動，粒子之間的作用力很小，易被壓縮。因此，氣體具有很強(qiáng)的流動性。4、原子結(jié)構(gòu)5、納米科學(xué)技術(shù)二、質(zhì)量：1、定義：物體所含物質(zhì)的多少叫質(zhì)量。2、單位：國際單位制：主單位 kg ,常用單位：t g mg對質(zhì)量的感性認(rèn)識：一枚大頭針約80mg 一個蘋果約150g一頭大象約 6t 一只雞約2kg3、質(zhì)量的理解：固體

37、的質(zhì)量不隨物體的形態(tài)、狀態(tài)、位置、溫度而改變，所以質(zhì)量是物體本身的一種屬性。4、測量：，（1）日常生活中常用的測量工具：案秤、臺秤、桿秤，實(shí)驗(yàn)室常用的測量工具托盤天平，也可用彈簧測力計(jì)測出物重，再通過公式m=G/g計(jì)算出物體質(zhì)量。 托盤天平的使用方法：二十四個字：水平臺上，游碼歸零，橫梁平衡，左物右祛，先大后小，橫梁平衡.具體如下：“看”：觀察天平的稱量以及游碼在標(biāo)尺上的分度值?！胺拧保喊烟炱椒旁谒脚_上，把游碼放在標(biāo)尺左端的零刻度線處?！罢{(diào)”：調(diào)節(jié)天平橫梁右端的平衡螺母使指針指在分度盤的中線處，這時(shí)橫梁平衡。“稱”：把被測物體放在左盤里，用鐐子向右盤里加減祛碼，并調(diào)節(jié)游碼在標(biāo)尺上的位置，直到

38、橫梁恢復(fù)平衡?！坝洝保罕粶y物體的質(zhì)量=盤中祛碼總質(zhì)量+游碼在標(biāo)尺上所對的刻度值注意事項(xiàng)：A不能超過天平的稱量 B保持天平干燥、清潔。方法：A、直接測量：固體的質(zhì)量 B、特殊測量：液體的質(zhì)量、微小質(zhì)量、密度：1、定義：單位體積的某種物質(zhì)的質(zhì)量叫做這種物質(zhì)的密度。2、公式：p = mV變形 V = m m = p V3、單位：國際單位制：王單位 kg/m3,常用單位g/cm3。底兩個單位比較：g/cm3單位大。單位換算關(guān)系：1g/cm3=103kg/m3 1kg/m3=10-3g/cm3水的密度為1.0X 103kg/m3,讀作1.0X103千克每立方米，它表示物理意義是： 1立方米的水的質(zhì)量為

39、1.0 X 103千克。4、理解密度公式p =同種材料，同種物質(zhì)，p不變，m與V成正比； 物體的密度p與物體的質(zhì)量、體積、形狀無關(guān)，但與質(zhì)量和體積的比值有關(guān)；密度隨溫度、壓強(qiáng)、狀態(tài)等改變而改變，不同物質(zhì)密度一般不同，所以密度是物質(zhì)的一種特性。質(zhì)量相同的不同物質(zhì)，密度 p與體積成反比；體積相同的不同物質(zhì)密度p與質(zhì)量成正比5、圖象：左圖所?。簆甲p乙6、測體積 量筒（量杯）用途：測量液體體積（間接地可測固體體積）。使用方法：“看”：單位：毫升（ml）=厘米3 （ cm3 ）量程、分度值?！胺拧保悍旁谒脚_上?！白x”：量筒里地水面是凹形的，讀數(shù)時(shí)，視線要和凹面的底部相平7、測固體的密度:少量工具天平

40、原理p= "V加入水中:形狀不規(guī)則 一，一件積?在水面:工曇 （ 一續(xù)魚二水】細(xì)線.）方法：1、在量筒中倒入適量的水，:讀出體積M; 2、用細(xì)線系好物體， 浸沒在量筒中，讀出總體積V2,物.體體積.- V=V2-V11A、針壓法（工具：量筒、水、大頭 軌）形狀規(guī)則I工具：刻度尺B、沂墜法:（工具：量筒、水、細(xì) 線、石塊）說明：在測不規(guī)則固體體積時(shí)，采用排液法測量，這里采用了一種科學(xué)方法等效代替法。8、測液體密度：（1）原理：p =m/V 方法：用天平測液體和燒杯的總質(zhì)量m1 ;把燒杯中的液體倒入量筒中一部分，讀出量筒內(nèi)液體的體積V;稱出燒杯和杯中剩余液體的質(zhì)量 m2 ;得出液體的密度

41、p = （m1-m2） / V9、密度的應(yīng)用：鑒別物質(zhì)：密度是物質(zhì)的特性之一，不同物質(zhì)密度一般不同，可用密度鑒別物質(zhì)。求質(zhì)量：由于條件限制，有些物體體積容易測量但不便測量質(zhì)量用公式m=pV算出它的質(zhì)量。求體積：由于條件限制，有些物體質(zhì)量容易測量但不便測量體積用公式V=m/ p算出它的體積。判斷空心實(shí)心：運(yùn)動和力一、參照物1、定義：為研究物體的運(yùn)動假定不動的物體叫做參照物。2，任何物體都可做參照物，通常選擇參照物以研究問題的方便而定。如研究地面上的物體的運(yùn)動，常選地面或固定于地面上的物體為參照物，在這種情況下參照物可以不提。3、選擇不同的參照物來觀察同一個物體結(jié)論可能不同。同一個物體是運(yùn)動還是靜

42、止取決于所選的參照物，這就是運(yùn)動和靜止的相對性。4、不能選擇所研究的對象本身作為參照物那樣研究對象總是靜止的。練習(xí)1”詩句“滿眼風(fēng)光多閃爍，看山恰似走來迎，仔細(xì)看山山不動，是船行”其中“看山恰似走來迎”和“是船行”所選的參照物分別是船和山。2、坐在向東行使的甲汽車?yán)锏某丝停吹铰放缘臉淠鞠蚝笸巳?，同時(shí)又看到乙汽車也從甲汽車旁向后退去，試說明乙汽車的運(yùn)動情況。分三種情況：乙汽車沒動乙汽車向東運(yùn)動，但速度沒甲快乙汽車向西運(yùn)動。3、解釋毛澤東送瘟神中的詩句“坐地日行八萬里，巡天遙看一千河”第一句：以地心為參照物，地面繞地心轉(zhuǎn)八萬里。第二句：以月亮或其他天體為參照物在那可看到地球上許多河流。二、機(jī)械運(yùn)

43、動定義：物理學(xué)里把物體位置變化叫做機(jī)械運(yùn)動。特點(diǎn)：機(jī)械運(yùn)動是宇宙中最普遍的現(xiàn)象。比較物體運(yùn)動快慢的方法：比較同時(shí)啟程的步行人和騎車人的快慢采用：時(shí)間相同路程長則運(yùn)動快比較百米運(yùn)動員快慢采用：路程相同時(shí)間短則運(yùn)動快百米賽跑運(yùn)動員同萬米運(yùn)動員比較快慢，采用：比較單位時(shí)間內(nèi)通過的路程。實(shí)際問題中多用這種方法比較物體運(yùn)動快慢，物理學(xué)中也采用這種方法描述運(yùn)動快慢。分類：（根據(jù)運(yùn)動路線）曲線運(yùn)動直線運(yùn)動I勻速直線運(yùn)動：定義：快慢不變，沿著直線的運(yùn)動叫勻速直線運(yùn)動。定義：在勻速直線運(yùn)動中，速度等于運(yùn)動物體在單位時(shí)間內(nèi)通過的路程。物理意義：速度是表示物體運(yùn)動快慢的物理量計(jì)算公式：v= + 變形t = -s-

44、, S = v tB、速度 單位：國際單位制中m/s 運(yùn)輸中單位km/h 兩單位中m/s單位大。換算：1m/s=3.6km/h。人步行速度約1.1m/s它表示的物理意義是：人勻速步行時(shí)1秒中運(yùn)動1.1m口 變速運(yùn)動：定義：運(yùn)動速度變化的運(yùn)動叫變速運(yùn)動。平均速度：=總路程總時(shí)間（求某段路程上的平均速度，必須找出該路程及對應(yīng)的時(shí)間）物理意義：表示變速運(yùn)動的平均快慢S-平均速度的測量：原理方法：用刻度區(qū)測路程，用停表測時(shí)間。從斜面上加速滑下的小車。設(shè)上半段，下半段，全程的平均速度為 v1、v2、v則 v2>v>v1E、常識：人步行速度 1.1m/s ,自行車速度5m/s ,大型噴氣客機(jī)速

45、度 900km/h 客運(yùn)火車速度140 km/h高速小汽車速度108km/h 光速和無線電波 3X108m/sHI實(shí)驗(yàn)中數(shù)據(jù)的記錄：設(shè)計(jì)數(shù)據(jù)記錄表格是初中應(yīng)具備的基本能力之一。設(shè)計(jì)表格時(shí)，要先弄清實(shí)驗(yàn)中直接測量的量和計(jì)算的量有哪些，然后再弄清需要記錄的數(shù)據(jù)的組數(shù)，分別作為表格的行和列。根據(jù)需要就可設(shè)計(jì)出合理的表格。三、長度的測量：1、長度的測量是物理學(xué)最基本的測量，也是進(jìn)行科學(xué)探究的基本技能。長度測量的常用的工具是刻度尺。2、國際單位制中，長度的主單位是m ,常用單位有千米（km）,分米（dm）,厘米（cm）,毫米（mm）,微米（”m）,納米（nm）。3、主單位與常用單位的換算關(guān)系：1 km=

46、103m1m=10dm 1dm=10cm 1cm=10mm 1mm=103 g m 1m=106 g m 1m=109nm1 g m=103nm單位換算的過程：口訣：“系數(shù)不變，等量代換”。4、長度估測：黑板的長度2.5m、課桌高0.7m、籃球直徑24cm、指甲寬度1cm、鉛筆芯的直徑1mm、一只新鉛筆長度1.75dm、 手掌寬度1dm、墨水瓶高度6cm5、特殊的測量方法：A、測量細(xì)銅絲的直徑、一張紙的厚度等微小量常用累積法（當(dāng)被測長度較小，測量工具精度不夠時(shí)可將較小的物體累積起來，用刻度尺測量之后再求得單一長度）B、測地圖上兩點(diǎn)間的距離，園柱的周長等常用化曲為直法（把不易拉長的軟線重合待測曲

47、線上標(biāo)出起點(diǎn)終點(diǎn)，然后拉直測量）C、測操場跑道的長度等常用輪滾法（用已知周長的滾輪沿著待測曲線滾動，記下輪子圈數(shù)，可算出曲線長度）D、測硬幣、球、園柱的直徑圓錐的高等常用輔助法（對于用刻度尺不能直接測出的物體長度可將刻度尺三角板等組合起來進(jìn)行測量）你能想出幾種方法測硬幣的直徑？（簡述）、直尺三角板輔助法。、貼折硬幣邊緣用筆畫一圈剪下后對折量出折痕長。、硬幣在紙上滾動一周測周長求直徑。、將硬幣平放直尺上，讀取和硬幣左右相切的兩刻度線之間的長度。6、刻度尺的使用規(guī)則：A、“選”：根據(jù)實(shí)際需要選擇刻度尺。B、“觀”：使用刻度尺前要觀察它的零刻度線、量程、分度值。C、“放”用刻度尺測長度時(shí)，尺要沿著所

48、測直線（緊貼物體且不歪斜）。不利用磨損的零刻線。（用零刻線磨損的的刻度尺測物體時(shí)，要從整刻度開始）D、“看”：讀數(shù)時(shí)視線要與尺面垂直。E、“讀”：在精確測量時(shí)，要估讀到分度值的下一位。F、“記”：測量結(jié)果由數(shù)字和單位組成。（也可表達(dá)為：測量結(jié)果由準(zhǔn)確值、估讀值和單位組成）。練習(xí)：有兩位同學(xué)測同一只鋼筆的長度，甲測得結(jié)果12.82cm,乙測得結(jié)果為12.8cm。如果這兩位同學(xué)測量時(shí)都沒有錯誤，那么結(jié)果不同的原因是：兩次刻度尺的分度值不同。如果這兩位同學(xué)所用的刻度尺分度值都是mm,則乙 同學(xué)的結(jié)果錯誤。原因是：沒有估讀值。7、誤差：（1）定義：測量值和真實(shí)值的差異叫誤差。（2）產(chǎn)生原因：測量工具測

49、量環(huán)境人為因素。（3）減小誤差的方法：多次測量求平均值。用更精密的儀器（4）誤差只能減小而不能 避免，而錯誤是由于不遵守測量儀器的使用規(guī)則和主觀粗心造成的，是能夠避免的。四、時(shí)間的測量：1、單位渺（S）2、測量工具：古代：日暮、沙漏、滴漏、脈搏等現(xiàn)代:機(jī)械鐘、石英鐘、電子表等五、力的作用效果1、力的概念：力是物體對物體的作用。2、力產(chǎn)生的條件：必須有兩個或兩個以上的物體。物體間必須有相互作用（可以不接觸）。3、力的性質(zhì)：物體間力的作用是相互的（相互作用力在任何情況下都是大小相等，方向相反，作用在不同物體上）。兩物體相互作用時(shí)，施力物體同時(shí)也是受力物體，反之，受力物體同時(shí)也是施力物體。4、力的作

50、用效果：力可以改變物體的運(yùn)動狀態(tài)。力可以改變物體的形狀。說明：物體的運(yùn)動狀態(tài)是否改變一般指：物體的運(yùn)動快慢是否改變（速度大小的改變）和物體的運(yùn)動方向是否改變5、力的單位：國際單位制中力的單位是牛頓簡稱牛，用 N表示。力的感性認(rèn)識：拿兩個雞蛋所用的力大約1N。6、力的測量：測力計(jì)：測量力的大小的工具。分類：彈簧測力計(jì)、握力計(jì)。彈簧測力計(jì)：A、原理：在彈性限度內(nèi)，彈簧的伸長與所受的拉力成正比。B、使用方法：“看”：量程、分度值、指針是否指零；“調(diào)”：調(diào)零；“讀”：讀數(shù)=掛鉤受力。C、注意事項(xiàng)：加在彈簧測力計(jì)上的力不許超過它的最大量程。D、物理實(shí)驗(yàn)中，有些物理量的大小是不宜直接觀察的，但它變化時(shí)引起

51、其他物理量的變化卻容易觀察，用容易觀察的量顯示不宜觀察的量，是制作測量儀器的一種思路。這種科學(xué)方法稱做“轉(zhuǎn)換法”。利用這種方法制作的儀器象：溫度計(jì)、彈簧測力計(jì)、壓強(qiáng)計(jì)等。7、力的三要素：力的大小、方向、和作用點(diǎn)。8、力的表示法：力的示意圖：用一根帶箭頭的線段把力的大小、方向、作用點(diǎn)表示出來，如果沒有大小，可不表示，在同一個圖中，力越大，線段應(yīng)越長六、慣性和慣性定律：1、伽利略斜面實(shí)驗(yàn)：三次實(shí)驗(yàn)小車都從斜面頂端滑下的目的是：保證小車開始沿著平面運(yùn)動的速度相同。實(shí)驗(yàn)得出得結(jié)論：在同樣條件下，平面越光滑，小車前進(jìn)地越遠(yuǎn)。伽利略的推論是：在理想情況下，如果表面絕對光滑，物體將以恒定不變的速度永遠(yuǎn)運(yùn)動下

52、去。伽科略斜面實(shí)驗(yàn)的卓越之處不是實(shí)驗(yàn)本身，而是實(shí)驗(yàn)所使用的獨(dú)特方法在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，進(jìn)行理想化推理。（也稱作理想化實(shí)驗(yàn)）它標(biāo)志著物理學(xué)的真正開端。2、牛頓第一定律：牛頓總結(jié)了伽利略、笛卡兒等人的研究成果，得出了牛頓第一定律，其內(nèi)容是：一切物體在沒有受到力的作用的時(shí)候，總 保持靜止?fàn)顟B(tài)或勻速直線運(yùn)動狀態(tài)。說明：A、牛頓第一定律是在大量經(jīng)驗(yàn)事實(shí)的基礎(chǔ)上，通過進(jìn)一步推理而概括出來的，且經(jīng)受住了實(shí)踐的檢驗(yàn)所以已成為大家公認(rèn)的力學(xué)基本定律之一。但是 我們周圍不受力是不可能的，因此不可能用實(shí)驗(yàn)來直接證明牛頓第一定律。B、牛頓第一定律的內(nèi)涵： 物體不受力，原來靜止的物體將保持靜止?fàn)顟B(tài) ，原來運(yùn)動的物體，不管原

53、來做什么運(yùn)動，物體都將做勻 速直線運(yùn)動.C、牛頓第一定律告訴我們：物體做勻速直線運(yùn)動可以不需要力，即力與運(yùn)動狀態(tài)無關(guān)，所以力不是產(chǎn)生或維持運(yùn)動的原因。3、慣性：定義：物體保持運(yùn)動狀態(tài)不變的性質(zhì)叫慣性。說明：慣性是物體的一種屬性。一切物體在任何情況下都有慣性，慣性大小只與物體的質(zhì)量有關(guān)，與物體是否受力、受力 大小、是否運(yùn)動、運(yùn)動速度等皆無關(guān)。4、慣性與慣性定律的區(qū)別：A、慣性是物體本身的一種屬性，而慣性定律是物體不受力時(shí)遵循的運(yùn)動規(guī)律。B、任何物體在任何情況下都有慣性，（即不管物體受不受力、受平衡力還是非平衡力），物體受非平衡力時(shí)，慣性表現(xiàn)為“阻礙”運(yùn)動狀態(tài)的變化；慣性定律成立是有條件的。人們有

54、時(shí)要利用慣性，有時(shí)要防止慣性帶來的危害，請就以上兩點(diǎn)各舉兩例（不要求解釋）。答：利用：跳遠(yuǎn)運(yùn)動員的助跑；用力可以將石頭甩出很遠(yuǎn)；騎自行車蹬幾下后可以讓它滑行。防止：小型客車前排乘客要系安全帶；車輛行使要保持距 離；包裝玻璃制品要墊上很厚的泡沫塑料。七、二力平衡：1、定義：物體在受到兩個力的作用時(shí)，如果能保持靜止?fàn)顟B(tài)或勻速直線運(yùn)動狀態(tài)稱二力平衡。2、二力平衡條件：二力作用在同一物體上、大小相等、方向相反、兩個力在一條直線上概括：二力平衡條件用四字概括“一、等、反、一” 。3、平衡力與相互作用力比較：相同點(diǎn)：大小相等方向相反作用在一條直線上不同點(diǎn)：平衡力作用在一個物體上可以是不同性質(zhì)的力；相互力作

55、用在 不同物體上是相同性質(zhì)的力。力和運(yùn)動狀態(tài)的關(guān)系：物體受力條件物體運(yùn)動狀態(tài)說明不受力 受平衡力J>合力為0靜止飛勻速運(yùn)動二運(yùn)動狀態(tài)力不是產(chǎn)生（維持）運(yùn)動 的原因受非平衡力合力不為0運(yùn)動快慢改變運(yùn)動方向改變 運(yùn)動狀態(tài)改變力是改變物體運(yùn)動狀態(tài) 的原因6、應(yīng)用：應(yīng)用二力平衡條件解題要畫出物體受力示意圖。畫圖時(shí)還要考慮物體運(yùn)動狀態(tài)O畫圖時(shí)注意：先畫重力然后看物體與那些物體接觸，就可能受到這些物體的作用力力和機(jī)械一、彈力1、彈性：物體受力發(fā)生形變，失去力又恢復(fù)到原來的形狀的性質(zhì)叫彈性。2、塑性：在受力時(shí)發(fā)生形變，失去力時(shí)不能恢復(fù)原來形狀的性質(zhì)叫塑性。3、彈力：物體由于發(fā)生彈性形變而受到的力叫彈力，彈力的大小與彈性形變的大小有