燃料與燃燒知識點歸納

1、第六章燃燒與燃料第一節(jié)燃燒與滅火(1) 原理：二氧化碳不能燃燒也不能支持燃燒，且密度比空氣大(2) 滅火器主要是用二氧化碳滅火，二氧化碳不能撲滅所有的火災：如鎂帶燃燒就不能用二氧化碳撲滅。4火災處置、自救燃燒的條件(重點)1 燃燒：是可燃物跟氧氣發(fā)生的劇烈的發(fā)光、發(fā)熱的氧化反應。N卄 Cl 2 點燃 2 NaCl(4) 燃燒的反應條件：點燃(5) 燃燒的分類及燃燒的產(chǎn)物(1) 燃燒的現(xiàn)象：發(fā)光、發(fā)熱，反應劇烈。(2) 燃燒的反應類型：氧化反應，不一定是化合反應。(3) 燃燒的反應物：常見的燃燒都是可燃物跟氧氣發(fā)生反應，但是，不是所有的燃燒都一定有氧氣參加。例如，鎂就能在二氧化碳中燃燒：2Mg+

2、CO點燃C+2MgO鈉能在氯氣中燃燒：2C cHS02C0.好HT與戯蠟合生我有妾的歳氫化合輸S單加宮注意: “完全燃燒”和“不完全燃燒”又叫“充分燃燒”和“不充分燃燒” 要掌握含C H、O等元素的燃料完全燃燒的化學方程式：(1) 火警電話：119(2) 電器、管道煤氣、天然氣著火，首先要關閉電源或氣閥。(3) 樓層著火，人應用濕毛巾捂住口鼻，沿墻壁匍匐前進，脫離火災區(qū)。(4) 室內火災，不能打開門窗。空氣流通會讓火勢更旺。(5) 森林火災，應從逆風方向逃離。三促進可燃物燃燒的方法：1 增大氧氣的濃度：木炭燃燒：C+O (氧氣充足)點燃 CO2 ; 2C+O (氧氣不足)點燃 2CO;給鍋爐鼓

3、風，增加空氣供給量。2增大可燃物與氧氣的接觸面積：煤制成蜂窩煤、粉成煤粉；柴油機把柴油噴成霧狀燃燒等。 四爆炸及易燃物、易爆物的安全知識1 爆炸：可燃物在有限的空間內迅速發(fā)生反應，瞬間放岀大量的熱；氣體的體積急劇膨脹， 就產(chǎn)生了爆炸。2.燃燒的條件:2 易發(fā)生爆炸的物質：可燃性氣體、粉塵。 .隔絕氧氣 使溫度降到著火點以下1 滅火原理實質就是破壞物質燃燒的條件，三者破壞其一即可滅火。2.幾種常見的滅火方法：(1) 移走可燃物可燃物：森林火災開辟隔離帶，管道煤氣著火先關掉閥門，釜底抽薪等；(2) 隔絕氧氣：酒精燈用等冒蓋滅，油鍋著火用用鍋蓋蓋滅，向著火的木柴上覆蓋沙子，少 量酒精燃燒用濕抹布蓋滅

4、等；(3) 使溫度降到著火點以下：用水等大量的冷卻劑滅火，用嘴將燈吹熄，(4) 用滅火器滅火：泡沫滅火器：可用于撲滅木材、棉布等燃燒而引起的一般火災，不能 用于撲滅電器火災；干粉滅火器：除了用來撲滅一般火災外，還用于撲滅電器、油、氣等燃燒 引起的火災；液態(tài)二氧化碳滅火器：用于撲滅圖書檔案、貴重設備、精密儀器的火災。3二氧化碳與滅火五燃燒、緩慢氧化、自燃、爆炸之間的關系緩慢氧化概念可燃物跟氧氣發(fā)生的劇烈的 發(fā)光心熱的氧化反應I在有限的空間內燃燒緩慢進行的氧化禁止期丸由緩慢氧化引起的自發(fā)的燃燒溫度達到了著火點達到了著火點沒有達到著火點達到了著火點現(xiàn)象發(fā)熱、發(fā)光發(fā)熱、發(fā)光只放熱、不發(fā)光發(fā)熱、發(fā)光游正

5、瓏期 物質具有可燃性 可燃物要與氧氣接觸； 可燃物的溫度達到其自身的著火點(即可燃物燃燒所需要的最低溫度) 燃燒必須要同時滿足三個條件，才能發(fā)生燃燒的現(xiàn)象。.滅火的原理：移走可燃物可燃物3 爆炸的條件：與氧氣或空氣充分接觸；遇到高溫、明火或撞擊。4 爆炸極限：可燃氣體與空氣形成混合氣體，遇明火發(fā)生爆炸的濃度范圍(即可燃氣體占混 合氣體的體積分數(shù)范圍)。可燃性氣體濃度低到不能發(fā)生爆炸的限度，稱為爆炸下限；可燃性氣 體濃度高到不能發(fā)生爆炸的限度，叫爆炸上限。5 與燃燒、爆炸有關的消防標識聯(lián)系都是氧化反應，都有熱量放岀，只是反應的劇烈程度不同。六.一氧化碳的性質1 物理性質：無色，無味，難溶于水，密

6、度比空氣略小。2 化學性質：(1) 可燃性：2CO+O點燃2CO燃燒時，有淡藍色火焰，常用作燃料。煤氣主要成分是CO H20(制取方法：C+HO高溫CO+H)(2) 還原性：3C0+FQ高溫 2Fe+3CQ; CO+Cu(加熱 Cu+CQ常用于冶煉金屬(3) 毒性：CO和人體血紅蛋白的結合，使血液失去了輸氧能力，導致CO中毒。吸入較多 會缺氧而窒息死亡。所以應注意：點燃 CO前，要檢驗CO的純度，以防CO中混有空氣、氧氣，而發(fā)生爆炸。 冬天用煤爐取暖時，要保持良好的的通風和有效的排氣通道，以確保安全。 在作有關CO的試驗時，要做好尾氣處理，以防污染環(huán)境。加工及加工后的產(chǎn)物加工實質主要發(fā)生了化學

7、變化主要發(fā)生了物理變化加工后產(chǎn) 品的用途焦炭用于金屬冶煉；焦爐氣、 燃料氣、燃料油等常用做燃料；煤焦油等可制成各種化工產(chǎn) 品。如：塑料、染料、醫(yī)藥、炸 藥、農(nóng)藥、化肥、涂料等用做燃料；可制成各種化工產(chǎn) 品。如：塑料、合成纖維、合成橡 膠、醫(yī)藥、炸藥、農(nóng)藥、洗滌劑、 染料等第二節(jié)化石燃料及其應用一化石燃料化石燃料是由古代動植物埋在地層下，經(jīng)過漫長的、一系列非常復雜的變化而逐漸形成的混合物。屬不可再生資源。三大化石燃料的比較：煤石油天燃氣所含元素主要CC、HC、H次要H N、S、O Si 等S、ON 等O S、N 等所含物質 及所屬類別復雜有機物和無機物 的混合物多種有機物的混 合物主要成分是甲烷

8、(CH)。 混合物燃燒產(chǎn)物主要COCO、HOCO、HO次要CO SO、NQCO SO、NOCO SO、NO用途重要的燃料化石燃料的綜合利用煤石油工業(yè)美稱工業(yè)的糧食工業(yè)血液焦化A三燃料燃燒對環(huán)境的影響1 .化石燃料的燃燒對空氣的污染(1) 煤等化石燃料里含有 S、N等元素，燃燒后會生成 SO、NO等污染物；(2) 燃料燃燒不充分，生成 CO有毒的C H化合物、碳粒、粉塵等。2 酸雨(1) 形成原因：煤等化石燃料里含有 S、N等元素，燃燒后會生成 SO、NO等污染物，溶于 降水生成H2SO、HNO,形成酸雨。(2) 酸雨的危害：侵蝕植株，毀壞莊稼、植被；腐蝕大理石、石灰石等建筑；腐蝕 金屬，加快金

9、屬銹蝕。(3) 減少酸雨危害的措施：減少煤、石油等化石燃料的直接燃燒；對化石燃料進行生 加工，或脫硫后再燃燒；燃燒后的尾氣凈化后再排放；開發(fā)研制清潔能源代替化石燃料。3 .汽車尾氣污染(1) 汽車尾氣主要污染物：CO NO、為燃燒的C、H化合物、含鉛化合物、煙塵等。排入 空氣會對空氣造成污染，危害人體健康。(2) 減少尾氣污染的措施：改進發(fā)動機，使燃料充分燃燒；使用催化凈化裝置，使有 害氣體轉化為無害氣體；使用無鉛汽油，禁止含鉛物質排放；加大尾氣檢測力度，嚴禁尾氣排放不達標的汽車上路；改用壓縮天然氣、液化石油氣或乙醇汽油作燃料，減少對空氣的污染。第四節(jié) 大自然中的二氧化碳一. 二氧化碳對環(huán)境的

10、影響1 .大氣中二氧化碳的來源和消耗：(1) 二氧化碳的主要來源：煤、石油、天然氣等化石燃料的燃燒；人、動植物的呼吸作用; 動植物尸體腐爛。(2) 二氧化碳的消耗途徑：植物的光合作用。2 .二氧化碳與溫室效應(1) 導致溫室效應的氣體主要是二氧化碳，其它還有甲烷等(2) 溫室效應的危害：導致全球氣候變暖；極地等冰川融化，使海平面上升；土地沙漠化, 農(nóng)業(yè)減產(chǎn)等(3) 如何防止溫室效應：減少煤、石油、天然氣等化石燃料的燃燒；更多使用太陽能、風 能、地熱能、氫能等清潔能源的使用；大量植樹造林，嚴禁亂砍亂伐。二. 二氧化碳的制取1 藥品：石灰石(或大理石)和稀鹽酸(一般不用硫酸)2 .原理：CaC(3

11、+2HCI-CaCI 2+CQ f +HO3 .實驗裝置：(1) 發(fā)生裝置：實驗室用雙氧水在二氧化錳催化作用下制取氧氣的裝置(固+液)(2) 收集方法：因為 CO密度比空氣大，所以可用向上排空氣法收集。又由于CQ溶于水, 所以不能用排水法收集。4 驗滿的方法：將燃著的木條靠近集氣瓶口，如果木條的火焰熄滅，則證明已集滿CQ。5 檢驗的方法：將氣體通入澄清石灰水，若石灰水變渾濁，則該氣體是CQ。6 制取二氧化碳的簡易裝置：7 .有關藥品選擇(1) 不用碳酸氫鈉的原因是反應太快，不利于實驗控制和氣體收集；(2) 不用稀硫酸與塊狀的大理石(或石灰石)反應原因是：反應生成的硫酸鈣微溶于水， 會形成沉淀，

12、覆蓋在大理石(或石灰石)表面，阻礙反應進一步進行。但是，可以用稀硫酸與大 理石(或石灰石)粉末反應來制取二氧化碳。(3) 不用濃鹽酸與大理石(或石灰石)反應是因為濃鹽酸易揮發(fā)，生成的二氧化碳氣體中 含有HCI氣體而不純。三二氧化碳的性質1 物理性質：通常狀態(tài)下，二氧化碳無色無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，固體CQ俗稱干冰。干冰升華吸熱，常用作人工降雨，制造舞臺云霧效果，和用做制冷劑。2 化學性質：(1) 不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸，無毒。(2) 二氧化碳能與水反應生成碳酸：CQ + H2Q = HLCQH 2CQ不穩(wěn)定易分解生成水和二氧化碳：HCQ = CQ2 + H2Q因此，把

13、CQ通入到滴有紫色的石蕊試液的水中，溶液由紫色變?yōu)榧t色。加熱，會有大量 的氣泡產(chǎn)生，溶液又由紅色變?yōu)樽仙Ｗ⒁猓憾趸疾荒苁棺仙镌囈鹤兩?，實驗中，是二氧化碳與水化合生成的碳酸使紫 色石蕊試液變?yōu)榱思t色。(3) 二氧化碳能與堿反應生成碳酸鹽和水： 二氧化碳+堿 T碳酸鹽+水 CQ2 + Ca(QH)2 = CaCQj + H2Q現(xiàn)象：澄清的石灰水變混濁應用：a .檢驗二氧化碳；b. 敞口放置的澄清石灰水，表面有一層白膜，或盛裝成清石灰水的試劑瓶壁，有一層白 色固體物質：澄清的石灰水中的氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應生成了碳酸鈣；c. 用石灰漿粉墻，墻壁變得十分堅硬：石灰漿中的氫氧化鈣與空氣

14、中的二氧化碳反應在 墻壁表面覆蓋了一層堅硬的碳酸鈣；d. 把雞蛋在澄清的石灰水中浸泡后，晾干，可以使雞蛋保鮮：呈請的石灰水與雞蛋呼吸 作用生成的二氧化碳反應，生成了碳酸鈣，堵塞了蛋殼上的氣孔，使雞蛋與空氣隔絕而不變質。 CQ2 + 2NaQH= NazCQ + H2Q (無明顯現(xiàn)象)應用：a.氫氧化鈉固體或溶液暴露在空氣中會變質：吸收了空氣中的二氧化碳；b .除去氣體中的二氧化碳化碳。例如，除去氫氣中的二氧化碳：ab澄清石決水氫麵化訥溶液 澧濱石決水其中a的作用是檢驗請其中是否混有二氧化碳；b的作用是用氫氧化鈉溶液除去氫氣中的二氧化碳；c的作用是檢驗二氧化碳是否除凈。(4) 二氧化碳能與水和碳酸鈣反應生成碳酸氫鈣。碳酸氫鈣易分解。CaCQ3+CQ+HQCa(HCQ) 2，Ca(HCQ) -CaCQ 3+CQ+HQ應用：a.向澄清的石灰水中通入二氧化碳，澄清的石灰水先變渾濁，如果繼續(xù)通入二氧化 碳，石灰水又會由混濁變得澄清；b.在自然界中，該反應，能使使石灰石溶解，形成溶洞。水中的Ca(HCQh在受熱或壓強降低時，又會分解生