2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)訓(xùn)練選8含解析新人教版

1、人教化學(xué)2019高考一輪訓(xùn)練選（8）李仕才 一、選擇題1、下列物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用關(guān)系不正確的是（）A.常溫下，鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化，可用鐵槽車貯運濃硫酸B.金屬銅具有良好的導(dǎo)電性，可用來制作導(dǎo)線C. MgO AI2Q的熔點很高,可用做耐高溫材料D. SO具有漂白性，可用于木耳食品的漂白【答案】D2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列說法正確的是A.等體積CH4和HF所含的電子數(shù)相同E. pH=12的 N&CO溶液中 c（OH-）=10-2mol/LF. 2.5gMg-Zn合金與足量的鹽酸反應(yīng)，放出的氣體體積可能為2.24LD.由H2O2制2.24LO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 0.4Na【答案】C3、下列解釋事實

2、的離子方程式不正確的是A.鋁片放入 NaOH溶液中有氣體產(chǎn)生：2Al+ 2OH -+ 2H2O=2AlQ-+3H2TB.向&Cr2Q溶液中滴加少量濃H2SO,溶液橙色加深：Cr2O2-（橙色）+ H 2O 2CrO2-（黃色）+ 2H +C.用 NaCO溶液浸泡鍋爐水垢（含 CaSO）:CaSO4 + CO32-CaCO+ SO42-D.向NaSiO3溶液中通入過量 CO制各硅酸凝膠：SiO 32+ CO2 + H 2O=HSiO3（膠體）+ CO 32- 【答案】D4、下列關(guān)于鋁和鋁合金的敘述錯誤的是A.鋁是地殼里含量最多的金屬元素B .鋁的金屬性比鈉、鎂都弱C.鋁能與強堿溶液反應(yīng)放

3、出氫氣D .硬鋁比純鋁的硬度低【答案】D5、對于反應(yīng)中的能量變化，表述正確的是A.加熱才能發(fā)生的反應(yīng)肯定屬于吸熱反應(yīng)B.化學(xué)變化時形成化學(xué)鍵的過程需吸收能量C.放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量D.電解是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿倪^程【答案】C【解析】A.加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定屬于吸熱反應(yīng)，例如木炭燃燒等，A錯誤；B.化學(xué)變化時形成化學(xué)鍵的過程需放出能量，B錯誤；C.放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，C正確；D.電解是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的過程，D錯誤，答案選Co6、某充電電池以 &Fe。和Zn為電極材料，電解質(zhì)溶液是 KOH§液。電池放電時，Zn轉(zhuǎn)化為Zn(OH

4、)2, FeO2-轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3。下列說法錯誤的是A.電池放電時，正極反應(yīng)式為FeO2-+4HO+3e=Fe(OH)3+5OHB.電池放電時，Zn為電池的負(fù)極，OH向負(fù)極遷移C.電池充電時，Zn電極為陰極，質(zhì)量增加D.該電池放電過程中，電解質(zhì)溶液的pH增大【答案】C7、已知：一定溫度下的某恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO(g) 乎2NO(g) + Q(g) AH=+Q kJ/mol (Q >0)。若向2L該容器中通入1.2 mol NO 2氣體，測得100s時反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，此時 c(O2)為0.2 mol/L 。下列說法正確的是A.增加c(NO),平衡逆向移動，反應(yīng)的化學(xué)平

5、衡常數(shù)減小B. 100s 內(nèi) NO的分解速率為 8X10 3 mol/(L - s)C.反應(yīng)達(dá)平衡時，吸收的熱量為0.2QD.其他條件不變時，若開始時n(N1)為2.4 mol ,則達(dá)到平衡后，c(O2)vc(NQ)【答案】D8、中國絲綢有五千年的歷史和文化。古代染坊常用某種“堿劑”來精煉絲綢，該“堿劑”的主要成分是一種鹽，能促進(jìn)蠶絲表層的絲膠蛋白雜質(zhì)水解而除去，使絲綢顏色潔白、質(zhì)感柔軟、色澤光亮這種“堿劑”可能是A.草木灰 B .火堿 C .食鹽 D .膽磯【答案】A二、非選擇題銅在自然界存在于多種礦石中，如：礦石名稱黃銅礦斑銅礦輝銅礦孔雀石主要成分CuFeSCaFeSC&SCuCO

6、 Cu(OH)2(1)上表所列銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量最高的是 。(2)工業(yè)上以黃銅礦為原料。采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過程會發(fā)生反應(yīng)：2CiiO+ CuzS=6Cu+ SO T ,反應(yīng)的氧化劑是 。(3)SO2尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是 ;處理該尾氣可得到有價值的化學(xué)品，寫出其中1種酸和1種鹽的名稱 。下表中，對陳述I、n的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是 (填字母)。黃銅礦中銅的含量=斑銅礦中銅的含量=輝銅礦中銅的含量=孔雀石中銅的含量=6464+56 + 32X2 * 100%= 35%64X5X 100% 63%64X5+ 56+32X4%64-X 1

7、00%= 80%64X2+ 32環(huán)6464X2+ 12+16X5+1 X2 * 100%= 58%選項陳述I陳述n判斷I對；n對；有A胴綠的主要成分是堿式碳酸銅可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠I對；B嗣表面易形成致密的氧化膜銅容器可以盛放濃硫酸n對；有在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中I錯；C佚比銅活潑不易生銹n對；有D藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是物理變化硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑I錯；n對;無解析：銅化合物中,銅的質(zhì)量百分含量=銅的原子黑,子個數(shù)X100。%所以銅的質(zhì)量百分含量最高的是 CuaSo(2)2Cu 2O+ CuaS=Cu+ SOT,該反應(yīng)中銅的化合價由+ 1價變?yōu)?價，銅元素在

8、該反應(yīng)中 得電子化合價降低，所以該反應(yīng)中的氧化劑是C*。CuaS。(3)二氧化硫是有毒氣體，二氧化硫溶于水后形成酸性溶液，隨雨水降下，就可能形成酸雨； 二氧化硫能溶于水， 且能和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸能被氧化成為硫酸，二氧化硫是酸性氧化物，所以能用堿液吸收生成鹽，如硫酸俊。(4)I銅綠的主要成分是堿式碳酸銅，故正確；n堿式碳酸銅能和強酸反應(yīng)生成鹽和水、二氧 化碳，故正確；堿式碳酸銅是弱酸鹽能和強酸反應(yīng)，所以二者有因果關(guān)系，故A正確。I銅是不活潑金屬， 所以其表面不易形成致密的氧化膜，故錯誤；n常溫下，銅和濃硫酸不反應(yīng)，所以銅容器可以盛放濃硫酸，故正確；二者沒有因果關(guān)系，所以 B錯誤。I鐵的金屬性比銅的金屬性強，所以鐵比銅活潑，故正確；n在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中易形成原電池，所以易生銹，故錯誤；二者有因果關(guān)系，所以C錯誤。i藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是化學(xué)變化，故錯誤；