高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題7化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第三單元化學(xué)平衡的移動(dòng)(加試)課件蘇教版

1、第三單元 化學(xué)平衡的移動(dòng)（加試）知識(shí)條目必考要求加試要求1.化學(xué)平衡移動(dòng)的概念a2.影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素及平衡移動(dòng)方向的判斷b3.用化學(xué)平衡移動(dòng)原理選擇和確定合適的生產(chǎn)條件c考試標(biāo)準(zhǔn)考點(diǎn)一考點(diǎn)二探究高考明確考向練出高分考點(diǎn)一借助速率時(shí)間圖像， 判斷化學(xué)平衡移動(dòng) 1.概念可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)以后，若反應(yīng)條件(如溫度、壓強(qiáng)、濃度等)發(fā)生了變化，平衡混合物中各組分的濃度也會(huì)隨之改變，從而在一段時(shí)間后達(dá)到新的平衡狀態(tài)。這種由原平衡狀態(tài)向新平衡狀態(tài)的變化過(guò)程，叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。2.過(guò)程知識(shí)梳理1 13.化學(xué)平衡移動(dòng)與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系(1)v正v逆：平衡向移動(dòng)。(2)v正v逆：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡

2、移動(dòng)。(3)v正v逆正向移動(dòng)減小反應(yīng)物的濃度v正、v逆均減小，且v逆v正逆向移動(dòng)任一平衡體系增大生成物的濃度v正、v逆均增大，且v逆v正逆向移動(dòng)減小生成物的濃度v正、v逆均減小，且v正v逆正向移動(dòng)正反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積增大的放熱反應(yīng)增大壓強(qiáng)或升高溫度v正、v逆均增大，且v逆v正逆向移動(dòng)減小壓強(qiáng)或降低溫度v正、v逆均減小，且v正v逆正向移動(dòng)任意平衡或反應(yīng)前后氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)和相等的平衡正催化劑或增大壓強(qiáng)v正、v逆同等倍數(shù)增大平衡不移動(dòng)負(fù)催化劑或減小壓強(qiáng)v正、v逆同等倍數(shù)減小(2)勒夏特列原理(化學(xué)平衡移動(dòng)原理)如果改變影響化學(xué)平衡的條件之一(如溫度、壓強(qiáng)、以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度)，平衡將向著能

3、夠的方向移動(dòng)。5.幾種特殊情況(1)當(dāng)反應(yīng)混合物中存在與其他物質(zhì)不相混溶的固體或液體物質(zhì)時(shí)，由于其“濃度”是恒定的，不隨其量的增減而變化，故改變這些固體或液體的量，對(duì)化學(xué)平衡沒(méi)影響。(2)對(duì)于反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等的反應(yīng)，壓強(qiáng)的變化對(duì)正、逆反應(yīng)速率的影響程度是等同的，故平衡不移動(dòng)。減弱這種改變答案(4)同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度時(shí)，應(yīng)視為壓強(qiáng)的影響。(3)“惰性氣體”對(duì)化學(xué)平衡的影響題組一選取措施使化學(xué)平衡定向移動(dòng)題組一選取措施使化學(xué)平衡定向移動(dòng)1.COCl2(g) CO(g)Cl2(g)H0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：升溫恒容通入惰性氣體增加CO濃度減壓加催化劑恒壓通

4、入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是()A.B.C.D.解析解析該反應(yīng)為體積增大的吸熱反應(yīng)，所以升溫和減壓均可以促使反應(yīng)正向移動(dòng)。恒壓通入惰性氣體，相當(dāng)于減壓。恒容通入惰性氣體與加催化劑均對(duì)平衡無(wú)影響。增加CO的濃度，將導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)。B解題探究2 21234解析答案A.在該溫度下，保持容積固定不變，向容器內(nèi)補(bǔ)充了B氣體，則abB.若ab，則容器中一定使用了催化劑C.若其他條件不變，升高溫度，則ab1234解析答案解析解析A項(xiàng)，充入B氣體相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，B的體積分?jǐn)?shù)增大，故ab；B項(xiàng)，只有使用催化劑，平衡不移動(dòng)，ab；C項(xiàng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，ab；D項(xiàng)，相當(dāng)于擴(kuò)大體積，減小壓強(qiáng)，平衡

5、逆向移動(dòng)，anB.Q0C.溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少D.體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)1234解析答案解析解析溫度不變時(shí)(假設(shè)100條件下)，體積是1L時(shí)，Y的物質(zhì)的量為1mol，體積為2L時(shí)，Y的物質(zhì)的量為0.75molL12L1.5mol，體積為4L時(shí)，Y的物質(zhì)的量為0.53molL14L2.12mol，說(shuō)明體積越小，壓強(qiáng)越大，Y的物質(zhì)的量越小，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小，平衡向生成X的方向進(jìn)行，m0，B、D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案答案C12341.判斷轉(zhuǎn)化率的變化時(shí)，不要把平衡正向移動(dòng)與反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高等同起來(lái)，要視具體情況而定。2.壓強(qiáng)的影響實(shí)質(zhì)是濃度的影響，所以只有當(dāng)這些“改變”造成濃

6、度改變時(shí)，平衡才有可能移動(dòng)。3.化學(xué)平衡移動(dòng)的目的是“減弱”外界條件的改變，而不是“抵消”外界條件的改變，改變是不可逆轉(zhuǎn)的。新平衡時(shí)此物理量更靠近于改變的方向。如增大反應(yīng)物A的濃度，平衡右移，A的濃度在增大的基礎(chǔ)上減小，但達(dá)到新平衡時(shí)，A的濃度一定比原平衡大；反思?xì)w納若將體系溫度從50升高到80，則化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到新的平衡狀態(tài)時(shí)50T80；若對(duì)體系N2(g)3H2(g) 2NH3(g)加壓，例如從30MPa加壓到60MPa，化學(xué)平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)，達(dá)到新的平衡時(shí)30MPap pq反應(yīng)物A和B的轉(zhuǎn)化率均增大mnnp反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率增大m0B.體系的總壓強(qiáng)p總：p總(狀

7、態(tài))2p總(狀態(tài))C.體系中c(CO)：c(CO，狀態(tài))2c(CO，狀態(tài))D.逆反應(yīng)速率v逆：v逆(狀態(tài))v逆(狀態(tài))123456解析答案解析解析A項(xiàng)，CO2(g)C(s)=2CO(g)是氣體的物質(zhì)的量增加的反應(yīng)，故S0，觀察圖像知，隨著溫度的升高，c(CO2)減小，平衡右移，則H0，正確；B項(xiàng)，所在曲線表示的是通入0.1molCO2的變化過(guò)程，此時(shí)CO2(g)C(s) 2CO(g)n(始)/mol0.100n(轉(zhuǎn))/mol0.02 0.04n(平)/mol0.08 0.04此時(shí)氣體總的物質(zhì)的量為0.12mol，123456解析答案所在曲線表示的是通入0.2molCO2的變化過(guò)程，此時(shí)CO2(

8、g)C(s) 2CO(g)n(始)/mol0.200n(轉(zhuǎn))/mol0.120.24n(平)/mol0.080.24此時(shí)氣體總的物質(zhì)的量為0.32mol，此時(shí)中氣體總物質(zhì)的量大于中氣體總物質(zhì)的量的2倍，且的溫度高，氣體體積膨脹，壓強(qiáng)又要增大，則p總(狀態(tài))2p總(狀態(tài))，正確；123456C項(xiàng)，狀態(tài)和，溫度相同，中CO2的投料量是中CO2投料量的2倍，若恒容時(shí)兩平衡等效，則有c(CO，狀態(tài))2c(CO，狀態(tài))，但成比例增加投料量，相當(dāng)于加壓，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以c(CO，狀態(tài))v逆(狀態(tài))，錯(cuò)誤。答案答案D 1234564.2015江蘇，16(1)以磷石膏(主要成分CaSO4，雜質(zhì)SiO

9、2、Al2O3等)為原料可制備輕質(zhì)CaCO3。勻速向漿料中通入CO2，漿料清液的pH和c(SO)隨時(shí)間變化如圖。清液pH11時(shí)CaSO4轉(zhuǎn)化的離子方程式為_(kāi)；能提高其轉(zhuǎn)化速率的措施有_(填序號(hào))。123456A.攪拌漿料B.加熱漿料至100C.增大氨水濃度D.減小CO2通入速率123456解析答案A項(xiàng)，攪拌漿料，增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，正確；B項(xiàng)，加熱到100，氨水揮發(fā)、CO2溶解度減小，則生成的(NH4)2CO3的量減少，無(wú)法實(shí)現(xiàn)CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，增大氨水濃度可以提高反應(yīng)速率，正確；D項(xiàng)，減小CO2通入速率，則轉(zhuǎn)化速率降低，錯(cuò)誤。1234561234565.

10、2015北京理綜，26(3)氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，以太?yáng)能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無(wú)污染的制氫方法。其反應(yīng)過(guò)程如下圖所示：反應(yīng)：2H2SO4(l)=2SO2(g)O2(g)2H2O(g)H550kJmol1123456它由兩步反應(yīng)組成：.H2SO4(l)=SO3(g)H2O(g)H177kJmol1SO3(g)分解。L(L1，L2)，X可分別代表壓強(qiáng)或溫度，下圖表示L一定時(shí)，中SO3(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。123456X代表的物理量是_。判斷L1，L2的大小關(guān)系，并簡(jiǎn)述理由：_。123456解析答案解析解析首先根據(jù)反應(yīng)和反應(yīng)確定反應(yīng)為2SO3(g)2SO2

11、(g)O2(g)H196kJmol1。根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)：正反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積增大、吸熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)SO3(g)的轉(zhuǎn)化率減小，故X代表壓強(qiáng)。在等壓條件下，升高溫度，反應(yīng)的平衡向正向移動(dòng)，SO3(g)的轉(zhuǎn)化率增大，故L2代表高溫曲線，即L1L2。123456答案答案壓強(qiáng)L1L2，SO3(g)分解的熱化學(xué)方程式為2SO3(g) 2SO2(g)O2(g)H196kJmol1，當(dāng)壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度升高，平衡轉(zhuǎn)化率增大1234566.(2015山東理綜，30)合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸放氫性能，在配合氫能的開(kāi)發(fā)中起著重要作用。(1)一定溫度下，某貯氫合金(M)的貯氫過(guò)程如圖所示，縱軸為平衡時(shí)氫氣的壓強(qiáng)(p)，

12、橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個(gè)數(shù)比(H/M)。123456在OA段，氫溶解于M中形成固溶體MHx，隨著氫氣壓強(qiáng)的增大，H/M逐漸增大；在AB段，MHx與氫氣發(fā)生氫化反應(yīng)生成氫化物MHy，氫化反應(yīng)方程式為zMHx(s)H2(g)zMHy(s)H1()；在B點(diǎn)，氫化反應(yīng)結(jié)束，進(jìn)一步增大氫氣壓強(qiáng)，H/M幾乎不變。反應(yīng)()中z_(用含x和y的代數(shù)式表示)。溫度為T(mén)1時(shí)，2g某合金4min內(nèi)吸收氫氣240mL，吸氫速率v_mLg1min1。反應(yīng)的焓變H1_0(填“”“”或“”)。123456解析答案由題中所給數(shù)據(jù)可知吸氫速率v240mL2g4min30mLg1min1。由圖像可知，T1T2，且T2時(shí)

13、氫氣的壓強(qiáng)大，說(shuō)明升高溫度平衡向生成氫氣的方向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故H1”“(T2)。處于圖中a點(diǎn)時(shí)，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，H2濃度增大，平衡正向移動(dòng)，一段時(shí)間后再次達(dá)到平衡，此時(shí)H/M增大，故可能處于圖中的c點(diǎn)。由氫化反應(yīng)方程式及圖像可知，這是一個(gè)放熱的氣體體積減小的反應(yīng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，要使平衡向左移動(dòng)釋放H2，可改變的條件是升溫或減壓。答案答案c加熱減壓123456(3)貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反應(yīng)，溫度為T(mén)時(shí)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。已知溫度為T(mén)時(shí)：CH4(g)2H2O(g)=CO2(g)4H2(g)H165kJm

14、ol1CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H41kJmol1解析解析 CO、H2合成CH4的反應(yīng)為CO(g)3H2(g)=CH4(g)H2O(g)H，將已知的兩個(gè)熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為、，即得所求的反應(yīng)，根據(jù)蓋斯定律有：H41kJmol1(165kJmol1)206kJmol1。CO(g)3H2(g)=CH4(g)H2O(g)H206kJmol1123456解析答案返回練出高分1.運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究部分單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。(1)氨是氮循環(huán)過(guò)程中的重要物質(zhì)，是氮肥工業(yè)的重要原料。氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法：N2(g)3H2(g)2NH3(g)。請(qǐng)回答：若在恒溫、

15、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡_移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”);氨氣的平衡濃度隨溫度變化如圖所示，當(dāng)合成氨平衡體系溫度由T1變化到T2時(shí)， KA_(填“”、“KB。答案答案向左12345在某溫度時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K0.75，若在此溫度下，向100L的恒容密閉容器中，充入3molSO2、4molO2和4molSO3，則反應(yīng)開(kāi)始時(shí)正反應(yīng)速率_(填“”、“”或“”)逆反應(yīng)速率。120.040.03 (0.04)”、“”、“”或“”)0；300時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始直至平衡，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是_(用nA、tA、V表示)。12345解析答案從圖1可知隨著溫度升高，平衡時(shí)n(C

16、H4)減小，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；300時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始直至平衡，n(CH4)變化了nAmol，根據(jù)化學(xué)方程式可知n(H2)變化了4nAmol。v(H2)4nAmolVLtAmin123454.運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究合成氨反應(yīng)有重要意義，請(qǐng)完成下列探究。(1)生產(chǎn)氫氣：將水蒸氣通過(guò)紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣。C(s)H2O(g)H2(g)CO(g)H131.3kJmol1，S133.7Jmol1K1，該反應(yīng)在低溫下_(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。解析解析 根據(jù)HTS”、“”、“”或“不確定”)v(N2)逆。若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則合成氨反應(yīng)的平衡_(填“向左”、“

17、向右”或“不”)移動(dòng)；使用催化劑_(填“增大”、“減小”或“不改變”)反應(yīng)的H。12345解析答案恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，使總體積增大，原反應(yīng)氣體分壓減小，平衡左移。使用催化劑只是改變了反應(yīng)的途徑，沒(méi)有改變反應(yīng)物與生成物的狀態(tài)，H不變。答案答案 2向左不改變123455.按要求回答下列問(wèn)題。(1)最新“人工固氮”的研究報(bào)道：常溫常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)：2N2(g)6H2O(l)4NH3(g)3O2(g)常溫下，上述反應(yīng)在恒壓密閉容器中達(dá)到平衡后，在其他條件不變時(shí)，通入2molN2，請(qǐng)?jiān)谟覉D中畫(huà)出正(v正)、逆(v逆)反應(yīng)速率隨時(shí)間t變化的示意圖。12345

18、解析答案答案答案12345解析解析 恒壓時(shí)，充入N2，由于H2O為液體，平衡右移，但平衡后與原平衡速率一樣。(2)碳單質(zhì)在工業(yè)上有多種用途。例如焦炭可用來(lái)制取水煤氣、冶煉金屬，活性炭可處理大氣污染物NO。一定條件下，在2L密閉容器中加入NO和活性炭(無(wú)雜質(zhì))反應(yīng)生成氣體A和B。當(dāng)溫度在T1時(shí)，測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量如下表：活性炭/molNO/molA/molB/mol初始2.0300.10000平衡2.0000.0400.0300.03012345在T1時(shí)，達(dá)到平衡共耗時(shí)2分鐘，則NO的平均反應(yīng)速率為_(kāi)molL1min1；當(dāng)活性炭消耗0.015mol時(shí)，反應(yīng)的時(shí)間_(填“大于”、“小于”或“等于”)1分鐘。此時(shí)消耗活性炭0.03mol，當(dāng)消耗0.015mol活性炭時(shí)，由于前1分鐘的平均反應(yīng)速率大于后1分鐘的平均反應(yīng)速率，所以反應(yīng)時(shí)間小于1分鐘。12345解析答案0.015小于(3)固定和利用CO2，能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上正在研究利用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇燃