物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類ppt課件

1、專題十一專題十一 物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類7）一、物質(zhì)的組成一、物質(zhì)的組成二、物質(zhì)的分類二、物質(zhì)的分類1.純凈物純凈物 （1單質(zhì)單質(zhì)（2化合物化合物金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)無機(jī)化無機(jī)化合物合物有機(jī)化有機(jī)化合物合物氧化物氧化物酸、堿、鹽酸、堿、鹽酸性氧化物酸性氧化物堿性氧化物堿性氧化物兩性氧化物兩性氧化物烴烴烴的衍生物烴的衍生物2.混合物混合物（1溶液溶液;（2濁液濁液;（3膠體。膠體。 1.基本類型基本類型 （1） ;（2） ; （3） ;（4） 。 2.根據(jù)是否有電子轉(zhuǎn)移根據(jù)是否有電子轉(zhuǎn)移 （1） ;（2） 。 3.根據(jù)反應(yīng)熱效應(yīng)根據(jù)反應(yīng)熱效應(yīng) （1） ；（；

2、（2） 。 4.根據(jù)是否有離子參與根據(jù)是否有離子參與 （1） ;（2） ?；戏磻?yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)離子反應(yīng)離子反應(yīng)非離子反應(yīng)非離子反應(yīng)三、化學(xué)反應(yīng)的分類三、化學(xué)反應(yīng)的分類四、膠體四、膠體1.膠體的制備和性質(zhì)膠體的制備和性質(zhì)（1水解法制備水解法制備Fe(OH)3膠體：制備過程中發(fā)生反應(yīng)膠體：制備過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為的離子方程式為 。Fe3+3H2O Fe(OH)3膠體）膠體）+3H+（2Fe(OH)3膠體區(qū)別于膠體區(qū)別于FeCl3溶液的本質(zhì)特征溶液的本質(zhì)特征為：

3、為： ，二者可利用，二者可利用 來來區(qū)分。區(qū)分。（3Fe(OH)3膠體較穩(wěn)定的主要原因是膠體較穩(wěn)定的主要原因是 。如果要使其發(fā)生凝聚常用的方法有：如果要使其發(fā)生凝聚常用的方法有： ， ， 。分散質(zhì)粒子直徑大小分散質(zhì)粒子直徑大小丁達(dá)爾效應(yīng)丁達(dá)爾效應(yīng)Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷膠體粒子帶正電荷加熱加熱攪拌攪拌加電解質(zhì)溶液加電解質(zhì)溶液（4用水解法制備的用水解法制備的Fe(OH)3膠體中含有膠體中含有Fe3+、Cl-，可用可用 進(jìn)行提純。進(jìn)行提純。滲析滲析2.膠體的應(yīng)用及解釋膠體的應(yīng)用及解釋（1土壤保肥土壤保肥（2含含F(xiàn)e2+、Al3+的鹽凈水的鹽凈水（3入?？谌侵扌纬扇牒？谌侵扌纬桑?工業(yè)電泳

4、除塵工業(yè)電泳除塵（5血液透析原理血液透析原理考點(diǎn)一考點(diǎn)一 物理變化與化學(xué)變化的判斷物理變化與化學(xué)變化的判斷【例【例1】 下列各組物質(zhì)發(fā)生的變化中，均屬于化學(xué)下列各組物質(zhì)發(fā)生的變化中，均屬于化學(xué) 變化的一組是變化的一組是 （ ）A.少量酒精在空氣中揮發(fā)不見了；少量酒精在空氣少量酒精在空氣中揮發(fā)不見了；少量酒精在空氣 中燃燒后消失中燃燒后消失 B.塊狀生石灰在空氣中逐漸變成粉末；晶體碳酸鈉塊狀生石灰在空氣中逐漸變成粉末；晶體碳酸鈉 在空氣中逐漸變成粉末在空氣中逐漸變成粉末 C.木炭燃燒發(fā)光、發(fā)熱；電燈發(fā)光、發(fā)熱木炭燃燒發(fā)光、發(fā)熱；電燈發(fā)光、發(fā)熱 D.石灰水中通入少量石灰水中通入少量CO2后變渾濁；

5、室溫下的飽后變渾濁；室溫下的飽 和石灰水加熱后變渾濁和石灰水加熱后變渾濁解析解析 A項(xiàng)，酒精的揮發(fā)是物理變化，而酒精的燃燒是項(xiàng)，酒精的揮發(fā)是物理變化，而酒精的燃燒是化學(xué)變化；化學(xué)變化；B項(xiàng)，前者是項(xiàng)，前者是CaO與空氣中的水和與空氣中的水和CO2反應(yīng)反應(yīng)生成了生成了CaCO3，是化學(xué)變化；后者是，是化學(xué)變化；后者是Na2CO310H2O風(fēng)化失去水，也屬于化學(xué)變化，正確；風(fēng)化失去水，也屬于化學(xué)變化，正確；C項(xiàng)，木炭燃燒項(xiàng)，木炭燃燒發(fā)光、發(fā)熱屬于化學(xué)變化，電燈發(fā)光、發(fā)熱屬于物理發(fā)光、發(fā)熱屬于化學(xué)變化，電燈發(fā)光、發(fā)熱屬于物理變化；變化；D項(xiàng)，前者是項(xiàng)，前者是Ca(OH)2與與CO2反應(yīng)生成了反應(yīng)生成

6、了CaCO3，是化學(xué)變化；后者是因?yàn)?，是化學(xué)變化；后者是因?yàn)镃a(OH)2的溶解度的溶解度隨溫度的升高而降低，是物理變化。隨溫度的升高而降低，是物理變化。答案答案 B 辨析辨析1： 物理變化和化學(xué)變化的判斷物理變化和化學(xué)變化的判斷 物質(zhì)變化中的物質(zhì)變化中的“三色三色”、“五解五解”、“十八化十八化”物理變化物理變化化學(xué)變化化學(xué)變化三色三色焰色反應(yīng)焰色反應(yīng)顏色反應(yīng)顏色反應(yīng) 顯色反應(yīng)顯色反應(yīng)五解五解潮解潮解分解裂解水解分解裂解水解電解電解十八十八化化熔化汽化熔化汽化液化酸化液化酸化氫化氧化水化氫化氧化水化風(fēng)化鈍化皂化風(fēng)化鈍化皂化炭化催化硫化炭化催化硫化酯化酯化 硝化硝化 裂化裂化 鹵化鹵化 （油酯

7、）硬化（油酯）硬化 留意 化學(xué)變化中常伴有發(fā)光、放熱現(xiàn)象，但有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的變化不一定屬于化學(xué)變化，如金屬受熱發(fā)光。 化學(xué)變化中一定存在化學(xué)鍵的斷裂和形成，但存在化學(xué)鍵斷裂的變化不一定是化學(xué)變化，如HCl溶于水、熔融NaCl電離等。 原子的裂變、聚變雖有新物質(zhì)生成，但它不屬于中學(xué)化學(xué)意義上的化學(xué)變化。變式變式1：下列過程中發(fā)生了化學(xué)變化的是：下列過程中發(fā)生了化學(xué)變化的是 ( )A.紅磷加熱到紅磷加熱到416升華后冷凝得白磷升華后冷凝得白磷B.分餾石油產(chǎn)生汽油分餾石油產(chǎn)生汽油C.二氧化碳?xì)怏w變成干冰二氧化碳?xì)怏w變成干冰D.氯化鈉變成氯離子和鈉離子氯化鈉變成氯離子和鈉離子解析解析 在判斷物質(zhì)的變

8、化類型時(shí)，要抓住變化后有無新物質(zhì)在判斷物質(zhì)的變化類型時(shí)，要抓住變化后有無新物質(zhì)生成這一關(guān)鍵點(diǎn)。紅磷和白磷是不同的物質(zhì)，因此同素異生成這一關(guān)鍵點(diǎn)。紅磷和白磷是不同的物質(zhì)，因此同素異形體之間的轉(zhuǎn)化均為化學(xué)變化；石油是一種復(fù)雜的混合物，形體之間的轉(zhuǎn)化均為化學(xué)變化；石油是一種復(fù)雜的混合物，汽油是從石油中分餾出來的，不是產(chǎn)生的新物質(zhì)；干冰是汽油是從石油中分餾出來的，不是產(chǎn)生的新物質(zhì)；干冰是二氧化碳在固態(tài)時(shí)的名稱，干冰和二氧化碳只是分子聚集二氧化碳在固態(tài)時(shí)的名稱，干冰和二氧化碳只是分子聚集狀態(tài)的不同，并無新物質(zhì)產(chǎn)生；氯化鈉電離為鈉離子和氯狀態(tài)的不同，并無新物質(zhì)產(chǎn)生；氯化鈉電離為鈉離子和氯離子也只是聚集狀態(tài)

9、的變化，因此離子也只是聚集狀態(tài)的變化，因此B、C、D三項(xiàng)均為物理三項(xiàng)均為物理變化。變化。答案答案 A考點(diǎn)二考點(diǎn)二 物質(zhì)分類法的應(yīng)用物質(zhì)分類法的應(yīng)用【例【例2】 物質(zhì)分類的依據(jù)通常有組成和性質(zhì)，下列物質(zhì)分物質(zhì)分類的依據(jù)通常有組成和性質(zhì)，下列物質(zhì)分類中，只考慮組成的是類中，只考慮組成的是 ( )A.Na2SO4是鈉鹽、硫酸鹽、正鹽是鈉鹽、硫酸鹽、正鹽B.HNO3是一元酸、強(qiáng)酸、揮發(fā)性酸是一元酸、強(qiáng)酸、揮發(fā)性酸C.Mg(OH)2是二元堿、難溶性堿、中強(qiáng)堿是二元堿、難溶性堿、中強(qiáng)堿D.Al2O3是兩性氧化物、金屬氧化物、最高價(jià)氧化物是兩性氧化物、金屬氧化物、最高價(jià)氧化物解析解析 具有相同組成的物質(zhì)在某

10、些性質(zhì)上具有相似性，具有具有相同組成的物質(zhì)在某些性質(zhì)上具有相似性，具有相同的某一性質(zhì)的不同物質(zhì)，其組成不一定相同，從掌握相同的某一性質(zhì)的不同物質(zhì)，其組成不一定相同，從掌握組成、性質(zhì)等方面對(duì)單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物進(jìn)行分類，組成、性質(zhì)等方面對(duì)單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物進(jìn)行分類，可加深對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的理解，這種類型是以前高考命題中沒可加深對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的理解，這種類型是以前高考命題中沒有出現(xiàn)過的，是今后高考中值得有出現(xiàn)過的，是今后高考中值得注意的一個(gè)問題，注意的一個(gè)問題，Na2SO4Na2SO4中含中含Na+Na+，它是鈉鹽；含，它是鈉鹽；含 ，它，它是硫酸鹽；電離出的陽離子只有是硫酸鹽；電離出的陽離子只有

11、Na+Na+，陰離子只有，陰離子只有 ，沒，沒有其他的陰、陽離子，故它屬正鹽。從組成看，有其他的陰、陽離子，故它屬正鹽。從組成看，1 1個(gè)個(gè)HNO3HNO3分分子只電離出子只電離出1 1個(gè)個(gè)H+H+，故它是一元酸；，故它是一元酸；HNO3HNO3在溶液中完全電離在溶液中完全電離成成H+H+和和NO NO ，故它是強(qiáng)酸；，故它是強(qiáng)酸；HNO3HNO3容易揮發(fā)，故它是揮發(fā)性酸；容易揮發(fā)，故它是揮發(fā)性酸；強(qiáng)酸性和揮發(fā)性反映了強(qiáng)酸性和揮發(fā)性反映了HNO3HNO3的性質(zhì)。的性質(zhì)。Mg(OH)2Mg(OH)2是二元堿是從是二元堿是從組成看的，說明組成看的，說明1 mol Mg(OH)21 mol Mg(O

12、H)2能電離出能電離出2 mol OH-2 mol OH-，而難溶，而難溶性堿、中強(qiáng)堿是它們的性質(zhì)。性堿、中強(qiáng)堿是它們的性質(zhì)。Al2O3Al2O3是兩性氧化物，說明它是兩性氧化物，說明它既能與既能與OH-OH-反響，又能與反響，又能與H+H+反響，是從性質(zhì)方面來分類的；反響，是從性質(zhì)方面來分類的；它是金屬氧化物、最高價(jià)氧化物，是從組成方面分類的。它是金屬氧化物、最高價(jià)氧化物，是從組成方面分類的。24OS3答案答案 A24OS1.分類的標(biāo)準(zhǔn)及原則分類的標(biāo)準(zhǔn)及原則 必須按同一標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行，分類的子項(xiàng)應(yīng)當(dāng)互不相必須按同一標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行，分類的子項(xiàng)應(yīng)當(dāng)互不相容，各子項(xiàng)必須是全異關(guān)系，各子項(xiàng)之和必須等于容，各子項(xiàng)

13、必須是全異關(guān)系，各子項(xiàng)之和必須等于母項(xiàng)。母項(xiàng)。2.物質(zhì)類別的判斷物質(zhì)類別的判斷 判斷物質(zhì)的類別，主要看物質(zhì)的組成元素和該判斷物質(zhì)的類別，主要看物質(zhì)的組成元素和該物質(zhì)中粒子的相互作用。物質(zhì)中粒子的相互作用。 （1根據(jù)有無固定的組成可判斷是純凈物還是根據(jù)有無固定的組成可判斷是純凈物還是混合物，再根據(jù)是由幾種元素形成的該物質(zhì)，來判混合物，再根據(jù)是由幾種元素形成的該物質(zhì)，來判斷是單質(zhì)還是化合物。斷是單質(zhì)還是化合物。 （2對(duì)于單質(zhì)，根據(jù)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)可判斷是否是對(duì)于單質(zhì)，根據(jù)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)可判斷是否是同素異形體。同素異形體。 （3對(duì)于化合物可根據(jù)化學(xué)鍵來判斷：若含對(duì)于化合物可根據(jù)化學(xué)鍵來判斷：若含有離子鍵，則一

14、定是離子化合物，如有離子鍵，則一定是離子化合物，如NaCl、NH4Cl、Na2SO4;若全以共價(jià)鍵形成，則是共價(jià)化合物，若全以共價(jià)鍵形成，則是共價(jià)化合物，如如CO、SiO2、HNO3。 （4對(duì)于化合物可根據(jù)組成元素是否含碳對(duì)于化合物可根據(jù)組成元素是否含碳分為無機(jī)化合物和有機(jī)化合物：無機(jī)化合物根據(jù)分為無機(jī)化合物和有機(jī)化合物：無機(jī)化合物根據(jù)組成又可分為氧化物、氫化物、酸、堿、鹽，它們組成又可分為氧化物、氫化物、酸、堿、鹽，它們可由原子組成，也可由分子或離子組成；有機(jī)物可由原子組成，也可由分子或離子組成；有機(jī)物根據(jù)官能團(tuán)和性質(zhì)可分為烴、烴的衍生物鹵代烴、根據(jù)官能團(tuán)和性質(zhì)可分為烴、烴的衍生物鹵代烴、醇

15、、酚、醛、羧酸、酯）、高分子化合物等，有機(jī)醇、酚、醛、羧酸、酯）、高分子化合物等，有機(jī)物大部分由分子組成。物大部分由分子組成。3.概念辨析概念辨析 （1堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物如物不一定是堿性氧化物如Mn2O7為酸性氧化物、為酸性氧化物、Al2O3為兩性氧化物、為兩性氧化物、Na2O2為過氧化物）。為過氧化物）。 （2酸性氧化物不一定是非金屬氧化物如酸性氧化物不一定是非金屬氧化物如 Mn2O7）；非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物）；非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如（如CO、NO）。）。（3酸性氧化物、堿性氧化物不一定都

16、能與水反應(yīng)酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸、堿如生成相應(yīng)的酸、堿如SiO2、MgO）。）。 變式變式2：分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常：分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作重要的作 用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（ ） 根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元 酸、二元酸等酸、二元酸等 根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將 化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng) 根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分

17、為 溶液、膠體和濁液溶液、膠體和濁液 根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué) 反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) A. B. C. D.解析解析 中，確定幾元酸是據(jù)其電離出中，確定幾元酸是據(jù)其電離出H+的個(gè)數(shù)；的個(gè)數(shù)； 中氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)即有電子轉(zhuǎn)移；中分散中氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)即有電子轉(zhuǎn)移；中分散 系是據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小劃分的；對(duì)。系是據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小劃分的；對(duì)。答案答案 D【例【例3】 下列有關(guān)膠體的說法中，正確的選項(xiàng)是下列有關(guān)膠體的說法中，正確的選項(xiàng)是（ ）A.膠體都是均勻透明的液體膠體都是均勻透明的液體 B.電泳現(xiàn)象能證明膠體粒子比溶液中溶質(zhì)微粒直電泳

18、現(xiàn)象能證明膠體粒子比溶液中溶質(zhì)微粒直 徑大徑大考點(diǎn)二考點(diǎn)二 膠體的性質(zhì)膠體的性質(zhì)C.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別膠體和溶液利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別膠體和溶液D.納米材料的粒子直徑一般從幾納米至幾十納米納米材料的粒子直徑一般從幾納米至幾十納米 （1 nm=10-9 m），因此納米材料是膠體），因此納米材料是膠體解析解析 A項(xiàng)，膠體有液溶膠、氣溶膠和固溶膠，不一項(xiàng)，膠體有液溶膠、氣溶膠和固溶膠，不一定是液體；定是液體；B項(xiàng)，電泳現(xiàn)象能證明膠粒帶電，不能證項(xiàng)，電泳現(xiàn)象能證明膠粒帶電，不能證明膠體粒子直徑比溶液中溶質(zhì)微粒直徑大；明膠體粒子直徑比溶液中溶質(zhì)微粒直徑大；C項(xiàng)，光項(xiàng)，光線照射時(shí)，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

19、，溶液不能產(chǎn)生線照射時(shí)，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；丁達(dá)爾效應(yīng)；D項(xiàng)，納米粒子雖然與膠體粒子大小相項(xiàng)，納米粒子雖然與膠體粒子大小相當(dāng)，但納米材料不符合分散系的概念。當(dāng)，但納米材料不符合分散系的概念。答案答案 C 1.膠體分散系比較穩(wěn)定的原因：在膠體中，分散膠體分散系比較穩(wěn)定的原因：在膠體中，分散質(zhì)粒子不斷地進(jìn)行無規(guī)則運(yùn)動(dòng)；膠體粒子帶電荷，質(zhì)粒子不斷地進(jìn)行無規(guī)則運(yùn)動(dòng)；膠體粒子帶電荷，由于電荷的存在使膠粒之間相互排斥，不易聚沉從由于電荷的存在使膠粒之間相互排斥，不易聚沉從而使膠體保持相對(duì)穩(wěn)定，這是主要原因。而使膠體保持相對(duì)穩(wěn)定，這是主要原因。 2.在膠體分散系中，膠體粒子是帶電荷

20、的，不能在膠體分散系中，膠體粒子是帶電荷的，不能說膠體帶電荷，因?yàn)檎麄€(gè)膠體是呈電中性的。說膠體帶電荷，因?yàn)檎麄€(gè)膠體是呈電中性的。 3.電泳現(xiàn)象：證明了膠體粒子是帶電荷的。但有電泳現(xiàn)象：證明了膠體粒子是帶電荷的。但有些膠體粒子如淀粉膠體不帶電荷，同時(shí)還應(yīng)注些膠體粒子如淀粉膠體不帶電荷，同時(shí)還應(yīng)注意電泳現(xiàn)象是膠粒定向移動(dòng)產(chǎn)生的，并沒有發(fā)生聚意電泳現(xiàn)象是膠粒定向移動(dòng)產(chǎn)生的，并沒有發(fā)生聚沉。沉。 4.膠粒呈中性的膠體如淀粉膠體，無電泳現(xiàn)象，遇膠粒呈中性的膠體如淀粉膠體，無電泳現(xiàn)象，遇電解質(zhì)溶液不發(fā)生聚沉，若使之聚沉可采用加熱法。電解質(zhì)溶液不發(fā)生聚沉，若使之聚沉可采用加熱法。 5.有些膠體遇足量強(qiáng)酸或強(qiáng)

21、堿時(shí)，先聚沉形成沉淀，有些膠體遇足量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿時(shí)，先聚沉形成沉淀，后沉淀溶解形成溶液，如后沉淀溶解形成溶液，如Fe(OH)3膠體、膠體、Al(OH) 3膠體、膠體、硅酸膠體。硅酸膠體。變式變式3：關(guān)于膠體的下列說法中正確的是：關(guān)于膠體的下列說法中正確的是 。制備制備Fe(OH)3膠體，通常是將膠體，通常是將Fe(OH)3固體溶于熱水中；固體溶于熱水中；當(dāng)帶有相反電荷的膠體粒子相混合時(shí)，不會(huì)發(fā)生聚沉；當(dāng)帶有相反電荷的膠體粒子相混合時(shí)，不會(huì)發(fā)生聚沉；電泳現(xiàn)象證明膠體帶電，屬于電解質(zhì)溶液；血液透析電泳現(xiàn)象證明膠體帶電，屬于電解質(zhì)溶液；血液透析原理依據(jù)的是膠體的性質(zhì)；原理依據(jù)的是膠體的性質(zhì)； 布朗運(yùn)動(dòng)

22、是膠體微粒特布朗運(yùn)動(dòng)是膠體微粒特有的運(yùn)動(dòng)方式，可以據(jù)此把膠體和溶液、濁液區(qū)別開來；有的運(yùn)動(dòng)方式，可以據(jù)此把膠體和溶液、濁液區(qū)別開來；氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是膠粒帶正電荷。氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是膠粒帶正電荷?？键c(diǎn)四考點(diǎn)四 表示物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語表示物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語【例【例4】 判斷以下化學(xué)用語是否正確，并將錯(cuò)誤的判斷以下化學(xué)用語是否正確，并將錯(cuò)誤的改正。改正。a.次氯酸的電子式：次氯酸的電子式：b.硫離子結(jié)構(gòu)示意圖：硫離子結(jié)構(gòu)示意圖：c.羥基的電子式：羥基的電子式：d.CO2的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為44e.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2ClHOOHf

23、.乙酸的分子式：乙酸的分子式：C2H4O2g.明礬的化學(xué)式：明礬的化學(xué)式：KAlSO412H2Oh.NH3的結(jié)構(gòu)式：的結(jié)構(gòu)式：H N H答案答案 正確的有正確的有b、f、h,其他錯(cuò)誤，改正略。其他錯(cuò)誤，改正略。H歸納：歸納：1.五種符號(hào)：元素符號(hào)：五種符號(hào)：元素符號(hào)：H、Na等；原等；原子符號(hào)又稱核素符號(hào)子符號(hào)又稱核素符號(hào)H、 Cl等；離子符號(hào)：等；離子符號(hào)：Cl-、Mg2+等；化合價(jià)符號(hào)等；化合價(jià)符號(hào);原子結(jié)構(gòu)示意圖：原子結(jié)構(gòu)示意圖： 如氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖：如氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖： 鋁離子的結(jié)構(gòu)示意鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖：圖： 。113517 2.五種式子五種式子:分子式又稱為化學(xué)式）分子式又稱為

24、化學(xué)式）:CO2、H2、SO3等；最簡(jiǎn)式又稱為實(shí)驗(yàn)式）：等；最簡(jiǎn)式又稱為實(shí)驗(yàn)式）：CH2O、CH等；等；電子式：如電子式：如K2S的電子式：的電子式：K+ S 2-K+ ; H Cl的電子式的電子式H Cl ；結(jié)構(gòu)式：結(jié)構(gòu)式：O C O、HCl等；結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：等；結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2CH3、CH3CH2OH等。等。 變式變式4、下列化學(xué)用語的表達(dá)方式中正確的是（、下列化學(xué)用語的表達(dá)方式中正確的是（ ） 水分子的電子式水分子的電子式H+ O 2-H+ CO2分子的結(jié)構(gòu)式分子的結(jié)構(gòu)式O C O . . . . . . .乙炔的實(shí)驗(yàn)式乙炔的實(shí)驗(yàn)式C2H2乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3COH乙酸的

25、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C2H4O2F-的結(jié)構(gòu)示意圖的結(jié)構(gòu)示意圖 A.只需只需 B.只需只需C.只需只需 D.只需只需答案答案 A高考失分警示高考失分警示 1.考查物質(zhì)的組成和分類的題目，易錯(cuò)點(diǎn)在于弄考查物質(zhì)的組成和分類的題目，易錯(cuò)點(diǎn)在于弄不清物質(zhì)的成分和俗名，不明確物質(zhì)分類的標(biāo)準(zhǔn)。不清物質(zhì)的成分和俗名，不明確物質(zhì)分類的標(biāo)準(zhǔn)。如水煤氣屬混合物，而不是化合物；純堿屬純凈物如水煤氣屬混合物，而不是化合物；純堿屬純凈物又是化合物。又是化合物。 2.電子式的書寫最常見的錯(cuò)誤：分不清化合物的電子式的書寫最常見的錯(cuò)誤：分不清化合物的類型或原子周圍的電子數(shù)、原子內(nèi)的連接順序出現(xiàn)類型或原子周圍的電子數(shù)、原子內(nèi)的

26、連接順序出現(xiàn)錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。 如如H2O2電子式為電子式為H O O H，而不是，而不是H+ O O H+；HClO電子式為電子式為 H O Cl ,而不是而不是 H Cl O ； 2+ NH4Cl電子式為電子式為H N H+ Cl -而不是而不是 NH Cl -；NH3電子式為電子式為 H N H而不是而不是 N H。 3.物理變化與化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別看是否有新物質(zhì)物理變化與化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別看是否有新物質(zhì)生成，在化學(xué)變化中既有舊鍵斷裂，又有新鍵形成。生成，在化學(xué)變化中既有舊鍵斷裂，又有新鍵形成。如同素異形體之間的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化。而如同素異形體之間的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化。而NaCl晶體晶體的熔化只破壞

27、了原晶體中的離子鍵而沒有形成新的的熔化只破壞了原晶體中的離子鍵而沒有形成新的化學(xué)鍵，應(yīng)屬物理變化?；瘜W(xué)鍵，應(yīng)屬物理變化。I2晶體的升華沒有化學(xué)鍵的晶體的升華沒有化學(xué)鍵的斷裂與形成，屬物理變化。斷裂與形成，屬物理變化。HCl氣體溶于水，破壞了氣體溶于水，破壞了HCl鍵鍵,同時(shí)生成水合離子，如同時(shí)生成水合離子，如H3O+中有配位鍵，中有配位鍵，HH 4H HH 所以所以HCl溶解的過程既有物理變化又有化學(xué)變化。溶解的過程既有物理變化又有化學(xué)變化。 4.氧化物的分類較復(fù)雜，對(duì)于成鹽氧化物要依氧化物的分類較復(fù)雜，對(duì)于成鹽氧化物要依據(jù)其與酸或堿反應(yīng)情況分類，而不能僅看是金屬氧據(jù)其與酸或堿反應(yīng)情況分類，而

28、不能僅看是金屬氧化物，還是非金屬氧化物或僅根據(jù)是否與酸或堿反化物，還是非金屬氧化物或僅根據(jù)是否與酸或堿反應(yīng)。如應(yīng)。如Mn2O7是酸性氧化物，而不是堿性氧化物；是酸性氧化物，而不是堿性氧化物；SO2雖然既可與雖然既可與NaOH溶液反應(yīng)又可與硝酸反應(yīng)，但溶液反應(yīng)又可與硝酸反應(yīng)，但不是兩性氧化物不是兩性氧化物;SiO2既可溶于既可溶于NaOH溶液，又可與溶液，又可與氫氟酸反應(yīng)但也不屬于兩性氧化物。氫氟酸反應(yīng)但也不屬于兩性氧化物。 【隨堂檢測(cè)】【隨堂檢測(cè)】 1.由兩種原子組成的純凈物由兩種原子組成的純凈物 （ ） A.一定是化合物一定是化合物 B.可能是化合物或單質(zhì)可能是化合物或單質(zhì)C.一定是單質(zhì)一定

29、是單質(zhì) D.一定是同素異形體一定是同素異形體 解析解析 本題主要考查物質(zhì)的組成與分類中的有關(guān)概本題主要考查物質(zhì)的組成與分類中的有關(guān)概 念，如元素與同位素、同素異形體、混合物與純念，如元素與同位素、同素異形體、混合物與純 凈物、單質(zhì)與化合物等。由元素與同位素的概念凈物、單質(zhì)與化合物等。由元素與同位素的概念 可知，題目所給兩種原子可為同一元素如：可知，題目所給兩種原子可為同一元素如：H與與 D），也可為不同元素如：），也可為不同元素如：H與與Cl）。所以由兩）。所以由兩 種原子組成的純凈物可能是單質(zhì)如：種原子組成的純凈物可能是單質(zhì)如：HD），也），也 可能是化合物如：可能是化合物如：HCl)。B2

30、.下列化學(xué)用語正確的是下列化學(xué)用語正確的是 （ ） A.Na2O2中氧元素的化合價(jià)為中氧元素的化合價(jià)為-2 B.乙醇的分子式：乙醇的分子式：CH3CH2OH C.S的結(jié)構(gòu)示意圖：的結(jié)構(gòu)示意圖： D.甲烷的結(jié)構(gòu)式：甲烷的結(jié)構(gòu)式： C HHHHD解析解析 Na2O2中氧元素顯中氧元素顯-1價(jià)；乙醇的分子式為價(jià)；乙醇的分子式為C2H6O，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH；S的原子結(jié)構(gòu)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為示意圖為 ，因此，因此A、B、C錯(cuò)誤，錯(cuò)誤，D正確。正確。3.下列說法正確的是下列說法正確的是 （ ）A.直徑介于直徑介于1100 nm之間的微粒稱為膠體之間的微粒稱為膠體 B.電泳現(xiàn)象可以證明膠

31、體屬于電解質(zhì)電泳現(xiàn)象可以證明膠體屬于電解質(zhì) C.將飽和將飽和FeCl3溶液滴入沸水中可以制得膠體溶液滴入沸水中可以制得膠體 D.膠體粒子很小，可以透過半透膜膠體粒子很小，可以透過半透膜解析解析 膠體是一種分散系，其中分散質(zhì)粒子的直徑膠體是一種分散系，其中分散質(zhì)粒子的直徑 介于介于1100 nm之間，這是膠體的本質(zhì)特征；膠體之間，這是膠體的本質(zhì)特征；膠體 粒子很小，其表面積很大，能吸附溶液中的離子粒子很小，其表面積很大，能吸附溶液中的離子 而帶上電荷，因而具有而帶上電荷，因而具有“電泳這一性質(zhì)，由此可電泳這一性質(zhì)，由此可 知它不屬于電解質(zhì)溶液；知它不屬于電解質(zhì)溶液；Fe(OH)3膠體的制備是膠體

32、的制備是 FeCl3在沸水中發(fā)生水解而得；膠粒很小，能透過在沸水中發(fā)生水解而得；膠粒很小，能透過 濾紙，但不能透過半透膜。濾紙，但不能透過半透膜。C4.我國(guó)科學(xué)家在世界上第一次為一種名為我國(guó)科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁鈷酞菁的的 分子直徑為分子直徑為1.310-9 m恢復(fù)了磁性?；謴?fù)了磁性?！扳捥尖捥肌?分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉 綠素非常相似。下列關(guān)于綠素非常相似。下列關(guān)于“鈷酞菁分子的說法中鈷酞菁分子的說法中正正 確的是確的是 （ ）A.在水中所形成的分散系屬懸濁液在水中所形成的分散系屬懸濁液 B.“鈷酞菁分子既能

33、透過濾紙，也能透過半透膜鈷酞菁分子既能透過濾紙，也能透過半透膜 C.分子直徑比分子直徑比Na+小小 D.在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)解析解析 1 nm=110-9 m。分散質(zhì)直徑在。分散質(zhì)直徑在1100 nm 之間的分散系是膠體，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。之間的分散系是膠體，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。D5.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)：電子總數(shù)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)：電子總數(shù) 原子總數(shù)原子總數(shù) 分子總數(shù)分子總數(shù) 物質(zhì)的種類物質(zhì)的種類 物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量 物物 質(zhì)的總能量質(zhì)的總能量 原子種類，反應(yīng)前后肯定不發(fā)生變?cè)臃N類，反應(yīng)前后肯定不發(fā)生變 化的是化的是 （ ）A. B

34、. C. D.解析解析 化學(xué)變化的本質(zhì)是原子之間的重新組合過化學(xué)變化的本質(zhì)是原子之間的重新組合過 程，遵循質(zhì)量守恒定律，電子總數(shù)、原子總數(shù)和程，遵循質(zhì)量守恒定律，電子總數(shù)、原子總數(shù)和 原子種類均不會(huì)發(fā)生變化。原子種類均不會(huì)發(fā)生變化。B6.化學(xué)概念在邏輯上存在下圖所示關(guān)系：對(duì)下列概化學(xué)概念在邏輯上存在下圖所示關(guān)系：對(duì)下列概 念的說法正確的是念的說法正確的是 （ ） A.純凈物純凈物B與混合物與混合物A屬于包含關(guān)系屬于包含關(guān)系 B.化合物化合物B與氧化物與氧化物A屬于包含關(guān)系屬于包含關(guān)系 C.單質(zhì)與化合物屬于交叉關(guān)系單質(zhì)與化合物屬于交叉關(guān)系 D.氧化反應(yīng)與化合反應(yīng)屬于并列關(guān)系氧化反應(yīng)與化合反應(yīng)屬于

35、并列關(guān)系解析解析 據(jù)圖示內(nèi)容，物質(zhì)分類的三個(gè)關(guān)系可判斷：據(jù)圖示內(nèi)容，物質(zhì)分類的三個(gè)關(guān)系可判斷： 純凈物與混合物屬并列關(guān)系，化合物與氧化物屬純凈物與混合物屬并列關(guān)系，化合物與氧化物屬 包含關(guān)系，單質(zhì)與化合物屬并列關(guān)系，氧化反應(yīng)包含關(guān)系，單質(zhì)與化合物屬并列關(guān)系，氧化反應(yīng) 與化合反應(yīng)屬交叉關(guān)系。與化合反應(yīng)屬交叉關(guān)系。B7.下列一定是純凈物的是下列一定是純凈物的是 （ ） 石墨和金剛石混合石墨和金剛石混合 一瓶組成為一瓶組成為C4H10的氣體的氣體 含含F(xiàn)e元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的鐵紅的鐵紅 不含雜質(zhì)不含雜質(zhì) 的鹽酸的鹽酸 純凈的淀粉純凈的淀粉 A. B. C. D.解析解析 中石墨和

36、金剛石都是由碳原子構(gòu)成，但是中石墨和金剛石都是由碳原子構(gòu)成，但是 為兩種物質(zhì)；中分子式為為兩種物質(zhì)；中分子式為C4H10的烴有多種同分的烴有多種同分 異構(gòu)體；可以計(jì)算出異構(gòu)體；可以計(jì)算出Fe與與O的原子個(gè)數(shù)比恰好為的原子個(gè)數(shù)比恰好為 2 3，故為純凈的，故為純凈的Fe2O3；中鹽酸是；中鹽酸是HCl氣體的氣體的水水 溶液，故一定為混合物；高分子化合物，如蛋溶液，故一定為混合物；高分子化合物，如蛋 白質(zhì)、合成橡膠、纖維素、淀粉等都是混合物。白質(zhì)、合成橡膠、纖維素、淀粉等都是混合物。C8.下列敘述正確的是下列敘述正確的是 （ ） A.酸酐不一定是酸性氧化物酸酐不一定是酸性氧化物 B.某種口服液含有

37、豐富的氮、磷、鋅等微量元素某種口服液含有豐富的氮、磷、鋅等微量元素C.硬脂酸鈉屬于高分子化合物硬脂酸鈉屬于高分子化合物 D.二氧化碳由一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子組成二氧化碳由一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子組成解析解析 A項(xiàng)中乙酸酐就不是酸性氧化物；項(xiàng)中乙酸酐就不是酸性氧化物；B項(xiàng)中的項(xiàng)中的氮氮 不是人體內(nèi)的微量元素；不是人體內(nèi)的微量元素；C項(xiàng)中硬脂酸鈉的相對(duì)分項(xiàng)中硬脂酸鈉的相對(duì)分 子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物；子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物；D項(xiàng)中項(xiàng)中CO2 是由是由CO2分子構(gòu)成。分子構(gòu)成。A9.下列現(xiàn)象不是因發(fā)生化學(xué)變化而產(chǎn)生的是（下列現(xiàn)象不是因發(fā)生化學(xué)變化而產(chǎn)生的是（ ） A.皮膚不慎沾有濃硝酸呈

38、黃色皮膚不慎沾有濃硝酸呈黃色 B.濃硝酸濃硝酸“發(fā)煙發(fā)煙” C.盛在無色試劑瓶中的濃硝酸呈黃色盛在無色試劑瓶中的濃硝酸呈黃色 D.FeSO4溶液久置于空氣中溶液久置于空氣中,溶液呈黃色溶液呈黃色解析解析 濃硝酸與皮膚中的蛋白質(zhì)發(fā)生顏色變化；濃濃硝酸與皮膚中的蛋白質(zhì)發(fā)生顏色變化；濃 硝酸不穩(wěn)定，分解出硝酸不穩(wěn)定，分解出NO2而呈黃色；而呈黃色；FeSO4與與O2發(fā)生發(fā)生 氧化還原反應(yīng)，生成氧化還原反應(yīng)，生成Fe3+呈黃色；濃硝酸揮發(fā)出呈黃色；濃硝酸揮發(fā)出 HNO3氣體遇水蒸氣成霧狀。氣體遇水蒸氣成霧狀。B10.下列說法正確的是下列說法正確的是 （ ） A.可用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)分溶液與膠體可用丁達(dá)爾現(xiàn)

39、象區(qū)分溶液與膠體 B.生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化 C.O3是由是由3個(gè)氧原子構(gòu)成的化合物個(gè)氧原子構(gòu)成的化合物 D.CuSO45H2O是一種混合物是一種混合物 解析解析 生石灰與水混合的過程發(fā)生了生石灰與水混合的過程發(fā)生了CaO+H2O Ca(OH)2的化學(xué)反應(yīng)，的化學(xué)反應(yīng)，B錯(cuò)；錯(cuò)；O3為單質(zhì)，為單質(zhì)，C錯(cuò)；錯(cuò)； CuSO45H2O是一種化合物。是一種化合物。A11.下列家庭小實(shí)驗(yàn)中不涉及化學(xué)變化的是（下列家庭小實(shí)驗(yàn)中不涉及化學(xué)變化的是（ ） A.用熟蘋果催熟青香蕉用熟蘋果催熟青香蕉 B.用少量食醋除去水壺中的水垢用少量食醋除去水壺中的水垢 C.用糯米

40、、酒曲和水制成甜酒釀?dòng)门疵住⒕魄退瞥商鹁漆?D.用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽 解析解析 A項(xiàng)熟蘋果釋放項(xiàng)熟蘋果釋放CH2 CH2，CH2 CH2對(duì)對(duì)青香青香 蕉的催熟是化學(xué)變化蕉的催熟是化學(xué)變化;B項(xiàng)食醋中項(xiàng)食醋中CH3COOH與水垢與水垢 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；C項(xiàng)糯米制酒是化學(xué)變化；項(xiàng)糯米制酒是化學(xué)變化；D項(xiàng)雞項(xiàng)雞 蛋殼膜屬于半透膜，除去食鹽是物理變化滲析。蛋殼膜屬于半透膜，除去食鹽是物理變化滲析。 D12.某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法：粗鹽和酸某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法：粗鹽和酸 雨都是混合物；沼氣和水煤氣都是可再生能雨都是

41、混合物；沼氣和水煤氣都是可再生能 源；冰和干冰既是純凈物又是化合物；不銹源；冰和干冰既是純凈物又是化合物；不銹 鋼和目前流通的硬幣都是合金；鋼和目前流通的硬幣都是合金；鹽酸和食醋鹽酸和食醋 既是化合物又是酸；純堿和熟石灰都是堿；既是化合物又是酸；純堿和熟石灰都是堿； 豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是 （ ）A. B. C. D.解析解析 水煤氣是不可再生能源水煤氣是不可再生能源;鹽酸是鹽酸是HCl的水溶的水溶 液，食醋是醋酸的水溶液，因此二者都是混合液，食醋是醋酸的水溶液，因此二者都是混合 物；純堿是物；純堿是Na2CO3，是一種鹽而不是堿。因此，是一種鹽而

42、不是堿。因此 錯(cuò)。錯(cuò)。D13.對(duì)于數(shù)以千萬計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反對(duì)于數(shù)以千萬計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反 應(yīng)，分類法的作用幾乎是無可替代的。應(yīng)，分類法的作用幾乎是無可替代的。 （1現(xiàn)有下列六種物質(zhì)：現(xiàn)有下列六種物質(zhì)：SO2 、 SiO2、CaO 、 MgO 、Fe2O3 、 Na2O2,按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，它它 們中有一種物質(zhì)與其他五種有明顯的不同，請(qǐng)找們中有一種物質(zhì)與其他五種有明顯的不同，請(qǐng)找 出這種物質(zhì)，并寫出分類的依據(jù)至少要寫出兩出這種物質(zhì)，并寫出分類的依據(jù)至少要寫出兩 種分類方法）。種分類方法）。 ; 。 （2從反應(yīng)中有無離子參加，可以將化學(xué)反應(yīng)分從反應(yīng)中

43、有無離子參加，可以將化學(xué)反應(yīng)分 為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)。為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)。Na2O2與水反應(yīng)的離與水反應(yīng)的離子子 方程式是方程式是 。從反應(yīng)中從反應(yīng)中 ，可以將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還，可以將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，從上述物質(zhì)中分別找出原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，從上述物質(zhì)中分別找出兩種能相互反應(yīng)的物質(zhì)，各寫一個(gè)非氧化還原反應(yīng)兩種能相互反應(yīng)的物質(zhì)，各寫一個(gè)非氧化還原反應(yīng)的方程式和氧化還原反應(yīng)的方程式：的方程式和氧化還原反應(yīng)的方程式： 、 。（3雖然分類的方法不同，但離子反應(yīng)和氧化還原雖然分類的方法不同，但離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間也存在著一定的關(guān)系，請(qǐng)用簡(jiǎn)單的圖示方反應(yīng)之間也存在

44、著一定的關(guān)系，請(qǐng)用簡(jiǎn)單的圖示方法表示二者之間的關(guān)系。法表示二者之間的關(guān)系。答案答案 （1）SO2,常溫常壓下是氣體，其余為固體常溫常壓下是氣體，其余為固體Na2O2,是過氧化物，其余為酸性氧化物或堿性氧是過氧化物，其余為酸性氧化物或堿性氧化物化物（22Na2O2+2H2O 4Na+4OH-+O2 有無電有無電 子轉(zhuǎn)移子轉(zhuǎn)移 CaO+SiO2 CaSiO3(或或MgO+SO2 MgSO3等其他合理答案等其他合理答案) Na2O2+SO2 Na2SO4（3） （意思正確、能表示二（意思正確、能表示二者的交叉關(guān)系即可）者的交叉關(guān)系即可）高溫高溫14.對(duì)牙膏的探究要用到許多化學(xué)知識(shí)。對(duì)牙膏的探究要用到

45、許多化學(xué)知識(shí)。 （1下表列出了三種牙膏中的摩擦劑，請(qǐng)?jiān)诒碇邢卤砹谐隽巳N牙膏中的摩擦劑，請(qǐng)?jiān)诒碇?填寫三種摩擦劑所屬的物質(zhì)類別。填寫三種摩擦劑所屬的物質(zhì)類別。牙膏牙膏兩面針兩面針兒童牙膏兒童牙膏珍珠王珍珠王防臭牙膏防臭牙膏中華透中華透明牙膏明牙膏摩擦劑摩擦劑氫氧化鋁氫氧化鋁 碳酸鈣碳酸鈣二氧化硅二氧化硅摩擦劑的物質(zhì)摩擦劑的物質(zhì)類別（指酸、類別（指酸、堿、鹽、氧化堿、鹽、氧化物）物）（2根據(jù)你的推測(cè)，牙膏摩擦劑的溶解性是根據(jù)你的推測(cè)，牙膏摩擦劑的溶解性是 （填（填 “易溶或易溶或“難溶難溶”）。）。（3牙膏中的摩擦劑碳酸鈣可以用石灰石來制備。牙膏中的摩擦劑碳酸鈣可以用石灰石來制備。 某學(xué)生設(shè)計(jì)了

46、一種實(shí)驗(yàn)室制備碳酸鈣的實(shí)驗(yàn)方案，某學(xué)生設(shè)計(jì)了一種實(shí)驗(yàn)室制備碳酸鈣的實(shí)驗(yàn)方案， 其流程圖為：其流程圖為：請(qǐng)寫出上述方案中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明請(qǐng)寫出上述方案中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：反應(yīng)類型： ;石灰石石灰石生石灰生石灰石灰水石灰水碳酸鈣碳酸鈣高溫高溫加水加水加加Na2CO3溶液溶液 ; 。（4請(qǐng)你仍用石灰石作原料其他試劑自選），設(shè)請(qǐng)你仍用石灰石作原料其他試劑自選），設(shè) 計(jì)實(shí)驗(yàn)室制備碳酸鈣的另一種實(shí)驗(yàn)方案計(jì)實(shí)驗(yàn)室制備碳酸鈣的另一種實(shí)驗(yàn)方案,按照按照(3) 所所 示示,將你的實(shí)驗(yàn)方案用流程圖表示出來：將你的實(shí)驗(yàn)方案用流程圖表示出來：你設(shè)計(jì)的方案的優(yōu)點(diǎn)為：你設(shè)計(jì)的方案的優(yōu)點(diǎn)為：

47、。（5檢驗(yàn)牙膏中是否含有碳酸鈣的實(shí)驗(yàn)方法是：檢驗(yàn)牙膏中是否含有碳酸鈣的實(shí)驗(yàn)方法是： 。解析解析 本題結(jié)合日常生活實(shí)際，從物質(zhì)的類別出發(fā)來本題結(jié)合日常生活實(shí)際，從物質(zhì)的類別出發(fā)來研究各類物質(zhì)的相互關(guān)系。研究各類物質(zhì)的相互關(guān)系。石灰石石灰石（1 1中氫氧化鋁屬于堿嚴(yán)格講氫氧化鋁為兩性氫中氫氧化鋁屬于堿嚴(yán)格講氫氧化鋁為兩性氫氧化物），碳酸鈣屬于鹽，二氧化硅屬于氧化物；氧化物），碳酸鈣屬于鹽，二氧化硅屬于氧化物；（2 2摩擦劑的作用是去除牙齒上殘留的食物，聯(lián)系摩擦劑的作用是去除牙齒上殘留的食物，聯(lián)系日常生活中用砂紙來摩擦金屬以除去金屬表面的銹日常生活中用砂紙來摩擦金屬以除去金屬表面的銹跡可知摩擦劑應(yīng)為

48、堅(jiān)硬難溶的物質(zhì)；跡可知摩擦劑應(yīng)為堅(jiān)硬難溶的物質(zhì)；（3 3中所發(fā)生的反應(yīng)依次為：中所發(fā)生的反應(yīng)依次為：CaCO3 CaO+CaCO3 CaO+CO2CO2，分解反應(yīng)；，分解反應(yīng)；CaO+H2O Ca(OH)2CaO+H2O Ca(OH)2，化合反，化合反應(yīng)；應(yīng)；Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3+2NaOHCa(OH)2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH，復(fù)分解，復(fù)分解反應(yīng)；反應(yīng)；（4 4題是從碳酸鈣的其他性質(zhì)去認(rèn)識(shí)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)題是從碳酸鈣的其他性質(zhì)去認(rèn)識(shí)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，如系，如高溫高溫石灰石石灰石氯化鈣氯化鈣加鹽酸加鹽酸加加Na2CO3Na2CO3溶液溶液碳酸鈣碳酸鈣答案答案 （1堿

49、堿 鹽鹽 氧化物氧化物 （2難溶難溶（3）CaCO3 CaO+CO2 分解反應(yīng)分解反應(yīng) CaO+H2O CaOH2 化合反應(yīng)化合反應(yīng) CaOH2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH 復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)這種制法的優(yōu)點(diǎn)是反應(yīng)條件簡(jiǎn)單、易于操作實(shí)驗(yàn)這種制法的優(yōu)點(diǎn)是反應(yīng)條件簡(jiǎn)單、易于操作實(shí)驗(yàn)室中）、所得碳酸鈣的純度高等；室中）、所得碳酸鈣的純度高等；（5 5檢驗(yàn)碳酸鈣的存在，可利用碳酸鈣與酸反應(yīng)產(chǎn)檢驗(yàn)碳酸鈣的存在，可利用碳酸鈣與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體這一現(xiàn)象來進(jìn)行。生氣體這一現(xiàn)象來進(jìn)行。高溫高溫（4）反應(yīng)條件簡(jiǎn)單、易于操作實(shí)驗(yàn)室中）、所得碳酸反應(yīng)條件簡(jiǎn)單、易于操作實(shí)驗(yàn)室中）、所得碳酸鈣的純度高等鈣的純度高

50、等（5取少量樣品，加入稀取少量樣品，加入稀HCl，觀察有無使澄清石，觀察有無使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生，若有，則含灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生，若有，則含CaCO3，若無，若無，則不含則不含石灰石石灰石氯化鈣氯化鈣加鹽酸加鹽酸加加Na2CO3Na2CO3溶液溶液碳酸鈣碳酸鈣15.固體物質(zhì)固體物質(zhì)A的化學(xué)式為的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最，它的所有原子的最 外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層結(jié)構(gòu)。外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層結(jié)構(gòu)。 該物質(zhì)稍微加熱就分解成兩種氣體。該物質(zhì)稍微加熱就分解成兩種氣體。 （1A物質(zhì)中的氫元素的化合價(jià)有物質(zhì)中的氫元素的化合價(jià)有: 、 。 （2A是是 （填（填“離子

51、離子” 或或“共價(jià)共價(jià)”）化合物。）化合物。 （3A分解得到的兩種氣體的電子式是分解得到的兩種氣體的電子式是 、 。 （4A溶于水后呈溶于水后呈 （填（填“酸性酸性”、“堿性堿性” 或或“中性中性”）。）。 （5A加熱分解加熱分解 （填（填“是或是或“不是不是”）氧化還）氧化還 原反應(yīng)。若是，書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式原反應(yīng)。若是，書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式 。解析解析 抓住化學(xué)式抓住化學(xué)式NH5分析，若氫元素全顯分析，若氫元素全顯+1價(jià)，則價(jià)，則氮元素應(yīng)顯氮元素應(yīng)顯-5價(jià)，由于氮的最低價(jià)態(tài)為價(jià)，由于氮的最低價(jià)態(tài)為-3價(jià)，不能成價(jià)，不能成立。根據(jù)氮的最低價(jià)態(tài)立。根據(jù)氮的最低價(jià)態(tài)-3價(jià)，則其中一個(gè)氫呈價(jià)，則

52、其中一個(gè)氫呈-1價(jià)，價(jià)，其余四個(gè)氫呈其余四個(gè)氫呈+1價(jià)，可滿足題意。價(jià)，可滿足題意。A的化學(xué)式可寫為的化學(xué)式可寫為NH4H，該物質(zhì)加熱分解可分解為，該物質(zhì)加熱分解可分解為NH3和和H2；溶于；溶于水可生成氨水并放出水可生成氨水并放出H2。答案答案 （1）+1 -1 （2離子離子（3N H H H （4堿性堿性（5是是 NH4H NH3+H2HH 16.比較法是化學(xué)中研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一，比較法是化學(xué)中研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一， 請(qǐng)運(yùn)用比較法解答下題。請(qǐng)運(yùn)用比較法解答下題。 Na2O2幾乎可與所有的常見氣態(tài)非金屬氧化物反幾乎可與所有的常見氣態(tài)非金屬氧化物反 應(yīng)。如應(yīng)。如2Na2O2+2C

53、O2 2Na2CO3+O2,Na2O2+ CO Na2CO3。 （1試分別寫出試分別寫出Na2O2與與SO2、SO3反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方方 程式：程式： 。 （2通過比較可知，當(dāng)非金屬元素處于通過比較可知，當(dāng)非金屬元素處于 價(jià)價(jià) 時(shí)，其氧化物與時(shí)，其氧化物與Na2O2反應(yīng)有反應(yīng)有O2生成。生成。 （3依上述規(guī)律，寫出依上述規(guī)律，寫出Na2O2分別與分別與N2O5、Mn2O7 反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式 ， 。解析解析 結(jié)合結(jié)合Na2O2Na2O2與與COCO、CO2CO2反應(yīng)產(chǎn)物的分析，運(yùn)用反應(yīng)產(chǎn)物的分析，運(yùn)用比較的方法，將題中信息與高價(jià)態(tài)氧化物反應(yīng)有比較的方法，將題中信息與高價(jià)態(tài)氧化

54、物反應(yīng)有氧氣產(chǎn)生，與低價(jià)態(tài)氧化物反應(yīng)沒有氧氣產(chǎn)生，只氧氣產(chǎn)生，與低價(jià)態(tài)氧化物反應(yīng)沒有氧氣產(chǎn)生，只生成該非金屬的高價(jià)態(tài)鈉鹽整合遷移應(yīng)用即可。生成該非金屬的高價(jià)態(tài)鈉鹽整合遷移應(yīng)用即可。答案答案 （1SO2+Na2O2 Na2SO4,2Na2O2+2SO3 2Na2SO4+O2（2最高最高（32Na2O2+2N2O5 4NaNO3+O22Mn2O7+2Na2O2 4NaMnO4+O21.由兩種原子組成的純凈物由兩種原子組成的純凈物 （ ） A.一定是化合物一定是化合物 B.可能是化合物或單質(zhì)可能是化合物或單質(zhì) C.一定是單質(zhì)一定是單質(zhì) D.一定是同素異形體一定是同素異形體 解析解析 本題主要考查物質(zhì)

55、的組成與分類中的有關(guān)概本題主要考查物質(zhì)的組成與分類中的有關(guān)概 念，如元素與同位素、同素異形體、混合物與純念，如元素與同位素、同素異形體、混合物與純 凈物、單質(zhì)與化合物等。由元素與同位素的概念凈物、單質(zhì)與化合物等。由元素與同位素的概念 可知，題目所給兩種原子可為同一元素如：可知，題目所給兩種原子可為同一元素如：H與與 D），也可為不同元素如：），也可為不同元素如：H與與Cl）。所以由兩）。所以由兩 種原子組成的純凈物可能是單質(zhì)如：種原子組成的純凈物可能是單質(zhì)如：HD），也），也 可能是化合物如：可能是化合物如：HCl)。B2.下列化學(xué)用語正確的是下列化學(xué)用語正確的是 （ ） A.Na2O2中氧元

56、素的化合價(jià)為中氧元素的化合價(jià)為-2 B.乙醇的分子式：乙醇的分子式：CH3CH2OH C.S的結(jié)構(gòu)示意圖：的結(jié)構(gòu)示意圖： D.甲烷的結(jié)構(gòu)式：甲烷的結(jié)構(gòu)式： C HHHHD解析解析 Na2O2中氧元素顯中氧元素顯-1價(jià)；乙醇的分子式為價(jià)；乙醇的分子式為C2H6O，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH；S的原子結(jié)構(gòu)示意圖為的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，因此因此A、B、C錯(cuò)誤，錯(cuò)誤，D正確。正確。3.下列說法正確的是下列說法正確的是 （ ） A.直徑介于直徑介于1100 nm之間的微粒稱為膠體之間的微粒稱為膠體 B.電泳現(xiàn)象可以證明膠體屬于電解質(zhì)電泳現(xiàn)象可以證明膠體屬于電解質(zhì) C.將飽和將飽和FeCl3溶液

57、滴入沸水中可以制得膠體溶液滴入沸水中可以制得膠體 D.膠體粒子很小，可以透過半透膜膠體粒子很小，可以透過半透膜解析解析 膠體是一種分散系，其中分散質(zhì)粒子的直徑介于膠體是一種分散系，其中分散質(zhì)粒子的直徑介于1100 nm之間，這是膠體的本質(zhì)特征；膠體粒子很小，其表之間，這是膠體的本質(zhì)特征；膠體粒子很小，其表面積很大，能吸附溶液中的離子而帶上電荷，因而具有面積很大，能吸附溶液中的離子而帶上電荷，因而具有“電電泳這一性質(zhì)，由此可知它不屬于電解質(zhì)溶液；泳這一性質(zhì)，由此可知它不屬于電解質(zhì)溶液；Fe(OH)3膠體的制備是膠體的制備是FeCl3在沸水中發(fā)生水解而得；膠粒很小，在沸水中發(fā)生水解而得；膠粒很小，

58、能透過濾紙，但不能透過半透膜。能透過濾紙，但不能透過半透膜。C4.我國(guó)科學(xué)家在世界上第一次為一種名為我國(guó)科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁的分子鈷酞菁的分子直徑為直徑為1.310-9 m恢復(fù)了磁性。恢復(fù)了磁性。“鈷酞菁分子結(jié)構(gòu)和鈷酞菁分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似。下列性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似。下列關(guān)于關(guān)于“鈷酞菁分子的說法中正確的是鈷酞菁分子的說法中正確的是 （ ） A.在水中所形成的分散系屬懸濁液在水中所形成的分散系屬懸濁液 B.“鈷酞菁分子既能透過濾紙，也能透過半透膜鈷酞菁分子既能透過濾紙，也能透過半透膜 C.分子直徑比分子直徑比Na+

59、小小 D.在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)解析解析 1 nm=110-9 m。分散質(zhì)直徑在。分散質(zhì)直徑在1100 nm 之間的分散系是膠體，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。之間的分散系是膠體，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。D5.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)：電子總數(shù)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)：電子總數(shù) 原子總數(shù)原子總數(shù) 分子總數(shù)分子總數(shù) 物質(zhì)的種類物質(zhì)的種類 物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量 物物 質(zhì)的總能量質(zhì)的總能量 原子種類，反應(yīng)前后肯定不發(fā)生變?cè)臃N類，反應(yīng)前后肯定不發(fā)生變 化的是化的是 （ ） A. B. C. D.解析解析 化學(xué)變化的本質(zhì)是原子之間的重新組合過化學(xué)變化的本質(zhì)是原子之間的重新組

60、合過 程，遵循質(zhì)量守恒定律，電子總數(shù)、原子總數(shù)和程，遵循質(zhì)量守恒定律，電子總數(shù)、原子總數(shù)和 原子種類均不會(huì)發(fā)生變化。原子種類均不會(huì)發(fā)生變化。B6.化學(xué)概念在邏輯上存在下圖所示關(guān)系：對(duì)下列概化學(xué)概念在邏輯上存在下圖所示關(guān)系：對(duì)下列概 念的說法正確的是念的說法正確的是 （ ） A.純凈物純凈物B與混合物與混合物A屬于包含關(guān)系屬于包含關(guān)系 B.化合物化合物B與氧化物與氧化物A屬于包含關(guān)系屬于包含關(guān)系 C.單質(zhì)與化合物屬于交叉關(guān)系單質(zhì)與化合物屬于交叉關(guān)系 D.氧化反應(yīng)與化合反應(yīng)屬于并列關(guān)系氧化反應(yīng)與化合反應(yīng)屬于并列關(guān)系解析解析 據(jù)圖示內(nèi)容，物質(zhì)分類的三個(gè)關(guān)系可判斷：純凈物與據(jù)圖示內(nèi)容，物質(zhì)分類的三個(gè)關(guān)