非金屬及其化合物.

1、非金屬及其化合物非金屬及其化合物H H 核核 心心自自 查查1C、N、O、Si、S、Cl等元素形成的單質(zhì)中：等元素形成的單質(zhì)中：(1)屬于空氣主要成分的是屬于空氣主要成分的是_，它們相互反應(yīng)，它們相互反應(yīng)的化學(xué)方程式的化學(xué)方程式_。(2)常用于自來水消毒的是常用于自來水消毒的是_，它與，它與NaOH溶溶液反應(yīng)的離子方程式液反應(yīng)的離子方程式_，實驗室制備該氣體的化學(xué)方程式實驗室制備該氣體的化學(xué)方程式_。(3)屬于半導(dǎo)體材料的是屬于半導(dǎo)體材料的是_，其工業(yè)制取方法，其工業(yè)制取方法是是_。N2、O2Cl2Cl22OH=ClClOH2OSi 欄目鏈接H H 核核 心心自自 查查2在在CO、CO2、SO

2、2、NO、NO2、SiO2等氧化物中：等氧化物中：(1)其中屬于酸性氧化物的是其中屬于酸性氧化物的是_，能形成酸雨的是能形成酸雨的是_。(2)能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是_，反應(yīng)的化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為學(xué)方程式為_。(3)能使品紅溶液褪色的是能使品紅溶液褪色的是_。(4)光導(dǎo)纖維的主要成分是光導(dǎo)纖維的主要成分是_，它與氫氟酸、燒，它與氫氟酸、燒堿反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為堿反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為_，_。CO2、SO2、SiO2SO2、NO、NO2NO23NO2H2O=2HNO3NOSO2SiO2SiO24HF=SiF42H2OSiO22NaOH=Na2SiO3H2O 欄目鏈

3、接H H 核核 心心自自 查查3在濃在濃(稀稀)硝酸、濃硝酸、濃(稀稀)硫酸中：硫酸中：( 1 ) 常 溫 下 能 使常 溫 下 能 使 F e 、 A l 鈍 化 的 是鈍 化 的 是_。(2)實驗室常用作干燥劑的是實驗室常用作干燥劑的是_，中學(xué)常見氣，中學(xué)常見氣體中不能用其干燥的是體中不能用其干燥的是_。(3)常用于清洗試管內(nèi)壁上銀鏡的是常用于清洗試管內(nèi)壁上銀鏡的是_，反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式：的離子方程式：_。(4)見光易分解的是見光易分解的是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式：，反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。濃硫酸、濃硝酸濃硫酸、濃硝酸濃硫酸濃硫酸NH3、H2S、HI等等稀硝酸稀硝酸3AgNO34H=3AgN

4、O2H2O濃硝酸濃硝酸 欄目鏈接H H 核核 心心自自 查查4在在H2O2、NH3、HCl中中：(1)被稱作綠色氧化劑的是被稱作綠色氧化劑的是_，它與，它與FeSO4酸性溶酸性溶液反應(yīng)的離子方程式為液反應(yīng)的離子方程式為_。(2)水溶液呈堿性的是水溶液呈堿性的是_，列舉兩種實驗室制取該，列舉兩種實驗室制取該氣 體 的 方 法氣 體 的 方 法 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ， _。(3)常溫時能相互反應(yīng)產(chǎn)生大量白煙的是常溫時能相互反應(yīng)產(chǎn)生大量白煙的是_，反應(yīng)的，反應(yīng)的化學(xué)方程式化學(xué)方程式_。(4)NH3在催化劑、加熱條

5、件下與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：在催化劑、加熱條件下與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。H2O22Fe2H2O22H=2Fe32H2ONH3NH4Cl與消石灰共熱法與消石灰共熱法濃氨水加熱分解或濃氨水加入燒堿、生石灰等固體法濃氨水加熱分解或濃氨水加入燒堿、生石灰等固體法NH3、 HCl 欄目鏈接H H 核核 心心自自 查查5非金屬元素及其化合物的性質(zhì)盤點。非金屬元素及其化合物的性質(zhì)盤點。 欄目鏈接H H 核核 心心自自 查查 欄目鏈接 欄目鏈接K K 考 點考 點自自 糾糾1SiO2既能與氫氟酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反既能與氫氟酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故為兩性氧化物。應(yīng)，故為兩性氧化物。()2鋁

6、在常溫下不與濃硝酸、濃硫酸反應(yīng)。鋁在常溫下不與濃硝酸、濃硫酸反應(yīng)。()3SO2能使酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，體現(xiàn)了其漂白能使酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，體現(xiàn)了其漂白性。性。()4在濃硝酸與碳單質(zhì)的反應(yīng)中，體現(xiàn)了濃硝酸的酸在濃硝酸與碳單質(zhì)的反應(yīng)中，體現(xiàn)了濃硝酸的酸性和強氧化性。性和強氧化性。()5足量鐵粉與足量鐵粉與1 mol氯氣充分反應(yīng)，生成氯化鐵的氯氣充分反應(yīng)，生成氯化鐵的同時轉(zhuǎn)移同時轉(zhuǎn)移3 mol電子。電子。() 欄目鏈接 欄目鏈接高頻考點高頻考點1 碳、硅及其化合物碳、硅及其化合物u要點整合要點整合G G高頻考高頻考點點 突突 破破1碳、硅及其重要化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。碳、硅及其重要化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。

7、 欄目鏈接K K課標(biāo)考課標(biāo)考綱綱 展展 示示 欄目鏈接K K課標(biāo)考課標(biāo)考綱綱 展展 示示(3)非金屬單質(zhì)跟堿溶液作用一般無非金屬單質(zhì)跟堿溶液作用一般無H2放出，但放出，但Si能 跟 強 堿 溶 液 作 用 放 出能 跟 強 堿 溶 液 作 用 放 出 H2： S i 2 N a O H H2O=Na2SiO32H2。(4)非金屬單質(zhì)一般不跟非氧化性酸作用，但非金屬單質(zhì)一般不跟非氧化性酸作用，但Si能能跟氫氟酸作用：跟氫氟酸作用：Si4HF=SiF42H2。(5)酸性氧化物一般不與酸作用，但酸性氧化物一般不與酸作用，但SiO2能與能與HF作作用：用：SiO24HF=SiF42H2O。(6)無機酸

8、一般易溶于水，但無機酸一般易溶于水，但H2SiO3和和H4SiO4均難均難溶于水溶于水 欄目鏈接K K課標(biāo)考課標(biāo)考綱綱 展展 示示(7)大多數(shù)硅酸鹽難溶于水，常見可溶性硅酸鹽有硅大多數(shù)硅酸鹽難溶于水，常見可溶性硅酸鹽有硅酸鈉，其水溶液稱為泡花堿或水玻璃，但它卻是鹽溶液。酸鈉，其水溶液稱為泡花堿或水玻璃，但它卻是鹽溶液。(8)一般情況，非金屬元素單質(zhì)為絕緣體，但硅為半一般情況，非金屬元素單質(zhì)為絕緣體，但硅為半導(dǎo)體，石墨為電的良導(dǎo)體。導(dǎo)體，石墨為電的良導(dǎo)體。 欄目鏈接K K課標(biāo)考課標(biāo)考綱綱 展展 示示 欄目鏈接解析解析答案答案CK K課標(biāo)考課標(biāo)考綱綱 展展 示示 欄目鏈接u針對訓(xùn)練針對訓(xùn)練K K課

9、標(biāo)考課標(biāo)考綱綱 展展 示示1下列有關(guān)無機非金屬材料的說法中，不正確的下列有關(guān)無機非金屬材料的說法中，不正確的是是()A高純硅可用于制造半導(dǎo)體材料高純硅可用于制造半導(dǎo)體材料BSiO2制成的玻璃纖維，由于導(dǎo)電能力強而被用制成的玻璃纖維，由于導(dǎo)電能力強而被用于制造光纜于制造光纜C玻璃、水泥和陶瓷，其成分中均含有硅酸鹽玻璃、水泥和陶瓷，其成分中均含有硅酸鹽DSi3N4是一種新型無機非金屬材料，可用于制造是一種新型無機非金屬材料，可用于制造發(fā)動機發(fā)動機B 欄目鏈接解析解析 SiO2制成的玻璃纖維用于制造光纜制成的玻璃纖維用于制造光纜，但不能但不能導(dǎo)電導(dǎo)電，故故B項錯誤。項錯誤。K K課標(biāo)考課標(biāo)考綱綱 展

10、展 示示 欄目鏈接易錯警示：易錯警示：(1)盛堿溶液的試劑瓶的瓶塞應(yīng)當(dāng)用橡膠塞盛堿溶液的試劑瓶的瓶塞應(yīng)當(dāng)用橡膠塞，而不能而不能用玻璃塞。用玻璃塞。(2)能與能與NaOH反應(yīng)且有氫氣放出的單質(zhì)有反應(yīng)且有氫氣放出的單質(zhì)有Si和和Al，其反應(yīng)方程式分別是其反應(yīng)方程式分別是Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2和和2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。 欄目鏈接K K課標(biāo)考課標(biāo)考綱綱 展展 示示高頻考點高頻考點2 氯及其化合物氯及其化合物u要點整合要點整合K K課標(biāo)考課標(biāo)考綱綱 展展 示示1氯及其重要化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。氯及其重要化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。 欄目鏈接K K課標(biāo)考課標(biāo)考綱綱 展展

11、 示示 欄目鏈接K K課標(biāo)考課標(biāo)考綱綱 展展 示示 (2)氯水的性質(zhì)。氯水的性質(zhì)。氯水的多種成分決定了氯水的化學(xué)性質(zhì)，其表現(xiàn)出氯水的多種成分決定了氯水的化學(xué)性質(zhì)，其表現(xiàn)出多樣性，在不同的反應(yīng)中，氯水起作用的成分不同，現(xiàn)列多樣性，在不同的反應(yīng)中，氯水起作用的成分不同，現(xiàn)列表如下：表如下：所加試劑所加試劑參與反應(yīng)的參與反應(yīng)的粒子粒子實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象離子方程式或解釋離子方程式或解釋AgNO3溶液溶液Cl白色沉淀白色沉淀ClAg=AgClNa2CO3H有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生2HCO32=CO2H2O有色布條有色布條HClO有色布條顏色褪有色布條顏色褪去去發(fā)生氧化還原反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)FeCl2溶液溶液

12、Cl2溶液變棕黃色溶液變棕黃色2Fe2Cl2=2Fe32Cl石蕊溶液石蕊溶液HClO、H先變紅后褪色先變紅后褪色酸性和漂白性酸性和漂白性 欄目鏈接K K課標(biāo)考課標(biāo)考綱綱 展展 示示3.實驗室制氯氣。實驗室制氯氣。(1)反應(yīng)裝置圖：反應(yīng)裝置圖： 欄目鏈接K K課標(biāo)考課標(biāo)考綱綱 展展 示示 欄目鏈接K K課標(biāo)考課標(biāo)考綱綱 展展 示示例例2(2014江蘇卷江蘇卷)下列裝置應(yīng)用于實驗室制氯氣并回下列裝置應(yīng)用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖鞘章然i的實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)A用裝置甲制取氯氣用裝置甲制取氯氣B用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C用裝置丙分

13、離二氧化錳和氯化錳溶液用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液D用裝置丁蒸干氯化錳溶液制用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl24H2O 欄目鏈接解析解析答案答案C 二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣需要加熱二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣需要加熱，甲裝置無甲裝置無加熱儀器加熱儀器，故故A錯誤；飽和碳酸氫鈉溶液呈堿性錯誤；飽和碳酸氫鈉溶液呈堿性，能吸能吸收氯氣收氯氣，所以吸收試劑應(yīng)該為飽和食鹽水所以吸收試劑應(yīng)該為飽和食鹽水，并且氣體應(yīng)并且氣體應(yīng)為長進(jìn)短處為長進(jìn)短處，故故B錯誤；二氧化錳不溶于水錯誤；二氧化錳不溶于水，因此分離因此分離二氧化錳和氯化錳溶液需要過濾二氧化錳和氯化錳溶液需要過濾，丙裝置為過濾裝置丙裝置為過濾裝置，故

14、故C正確；錳離子水解正確；錳離子水解，水解吸熱水解吸熱，因此不能直接加熱因此不能直接加熱蒸發(fā)氯化錳溶液制蒸發(fā)氯化錳溶液制MnCl24H2O，應(yīng)該在應(yīng)該在HCl的氣氛中進(jìn)的氣氛中進(jìn)行行，故故D錯誤。錯誤。K K課標(biāo)考課標(biāo)考綱綱 展展 示示 欄目鏈接u針對訓(xùn)練針對訓(xùn)練K K課標(biāo)考課標(biāo)考綱綱 展展 示示2(2014江蘇卷江蘇卷)在探究新制飽和氯水成分的實驗中，在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是()A氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液

15、，產(chǎn)生白色溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有沉淀，說明氯水中含有ClC向氯水中加入向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有氯水中含有HD向向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有說明氯水中含有HClOD 欄目鏈接解析解析 只有氯氣有顏色只有氯氣有顏色，為黃綠色，氯水呈淺黃綠色是，為黃綠色，氯水呈淺黃綠色是由于含有氯氣，故由于含有氯氣，故A正確；溶液與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色正確；溶液與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀沉淀，只能是氯離子與銀離子反應(yīng)得到只能是氯離子與銀離子反應(yīng)得到AgCl白色沉淀白色沉淀，說明氯水中含

16、有說明氯水中含有Cl，故故B正確；溶液呈酸性正確；溶液呈酸性，能與碳酸能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)溻c反應(yīng)生成二氧化碳，故故C正確；溶液中氯氣、正確；溶液中氯氣、HClO都有強氧化性都有強氧化性，都可以將亞鐵離子氧化為鐵離子都可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，而使而使溶液變?yōu)樽攸S色溶液變?yōu)樽攸S色，不能說明氯水中含有不能說明氯水中含有HClO，故故D錯誤。錯誤。K K課標(biāo)考課標(biāo)考綱綱 展展 示示 欄目鏈接K K課標(biāo)考課標(biāo)考綱綱 展展 示示易錯警示：易錯警示：(1)濃鹽酸與足量濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)時反應(yīng)時，HCl僅部分被氧化為僅部分被氧化為Cl2，部分部分Cl并未發(fā)生變價。同時由于鹽酸變稀并未發(fā)生變

17、價。同時由于鹽酸變稀，故無法故無法完全反應(yīng)完。完全反應(yīng)完。(2)新制氯水成分較復(fù)雜新制氯水成分較復(fù)雜，而久置的氯水實際上就是而久置的氯水實際上就是稀鹽酸。稀鹽酸。(3)實驗室制備氯氣處理尾氣時實驗室制備氯氣處理尾氣時，不能用不能用Ca(OH)2溶溶液吸收氯氣液吸收氯氣，因為因為Ca(OH)2是微溶物是微溶物，即使是其飽和溶液即使是其飽和溶液濃度仍然較低。濃度仍然較低。 欄目鏈接高頻考點高頻考點3 硫及其化合物硫及其化合物u 要點整合要點整合K K課標(biāo)考課標(biāo)考綱綱 展展 示示1硫及其重要化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。硫及其重要化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。 欄目鏈接K K課標(biāo)考課標(biāo)考綱綱 展展 示示將二氧化硫分別通入下

18、列溶液中，產(chǎn)生的現(xiàn)象與將二氧化硫分別通入下列溶液中，產(chǎn)生的現(xiàn)象與其體現(xiàn)的性質(zhì)如下：其體現(xiàn)的性質(zhì)如下：通入通入的溶的溶液液石蕊試石蕊試液液加有酚加有酚酞的氫酞的氫氧化鈉氧化鈉溶液溶液KMnO4酸性溶酸性溶液液溴水溴水品紅溶品紅溶液液現(xiàn)象現(xiàn)象變紅變紅褪色褪色褪色褪色褪色褪色褪色褪色體現(xiàn)體現(xiàn)SO2的的性質(zhì)性質(zhì)溶于水溶于水顯酸性顯酸性溶于水溶于水顯酸性顯酸性還原性還原性還原還原性性漂白性漂白性 欄目鏈接K K課標(biāo)考課標(biāo)考綱綱 展展 示示3.濃硫酸。濃硫酸。(1)吸水性。吸水性。濃濃H2SO4能吸附物質(zhì)中的水分。利用此性質(zhì)可用濃能吸附物質(zhì)中的水分。利用此性質(zhì)可用濃H2SO4作干燥劑，干燥一些不與濃作干燥

19、劑，干燥一些不與濃H2SO4反應(yīng)的氣體，通反應(yīng)的氣體，通常用洗氣裝置常用洗氣裝置(右圖右圖)?？捎脻??？捎脻釮2SO4干燥的氣體如干燥的氣體如O2、H2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4、C2H2等，但不能用濃等，但不能用濃硫酸干燥硫酸干燥NH3、H2S。 欄目鏈接K K課標(biāo)考課標(biāo)考綱綱 展展 示示 欄目鏈接K K課標(biāo)考課標(biāo)考綱綱 展展 示示 欄目鏈接K K課標(biāo)考課標(biāo)考綱綱 展展 示示例例3 2013廣東卷廣東卷)下列措施不合理的是下列措施不合理的是()A用用SO2漂白紙漿和草帽辮漂白紙漿和草帽辮B用硫酸清洗鍋爐中的水垢用硫酸清洗鍋爐中的水垢C高溫下用焦炭還原高溫下用焦炭還原SiO

20、2制取粗硅制取粗硅D用用Na2S作沉淀劑，除去廢水中的作沉淀劑，除去廢水中的Cu2和和Hg2 欄目鏈接解析解析答案答案B SO2具有漂白性具有漂白性，常用于漂白紙漿和草帽辮常用于漂白紙漿和草帽辮，A項合理；硫酸與鍋爐中水垢的主要成分碳酸鈣反應(yīng)生成項合理；硫酸與鍋爐中水垢的主要成分碳酸鈣反應(yīng)生成的微溶硫酸鈣會覆轍在碳酸鈣表面阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行的微溶硫酸鈣會覆轍在碳酸鈣表面阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，所以應(yīng)選用鹽酸除垢而非硫酸所以應(yīng)選用鹽酸除垢而非硫酸，B項不合理；焦炭在高項不合理；焦炭在高溫下與溫下與SiO2反應(yīng)生成硅和一氧化碳反應(yīng)生成硅和一氧化碳，C項合理；項合理；Cu2、Hg2與與S2反應(yīng)生成難溶的

21、反應(yīng)生成難溶的CuS、HgS沉淀沉淀，D項合理。項合理。K K課標(biāo)考課標(biāo)考綱綱 展展 示示 欄目鏈接u針對訓(xùn)練針對訓(xùn)練K K課標(biāo)考課標(biāo)考綱綱 展展 示示3用如圖所示實驗裝置進(jìn)行物質(zhì)性質(zhì)的探究實驗。用如圖所示實驗裝置進(jìn)行物質(zhì)性質(zhì)的探究實驗。下列說法不合理的是下列說法不合理的是()C 欄目鏈接K K課標(biāo)考課標(biāo)考綱綱 展展 示示A若品紅溶液若品紅溶液褪色，則說明產(chǎn)物中含有褪色，則說明產(chǎn)物中含有SO2B若溴水褪色，則說明若溴水褪色，則說明SO2具有還原性具有還原性C若燒瓶中產(chǎn)生黃色渾濁和無色氣泡，則說明若燒瓶中產(chǎn)生黃色渾濁和無色氣泡，則說明Na2S2O3只作氧化劑只作氧化劑D若品紅溶液若品紅溶液不褪色

22、、不褪色、Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白溶液中出現(xiàn)白色渾濁，則說明亞硫酸比碳酸酸性強色渾濁，則說明亞硫酸比碳酸酸性強 欄目鏈接解析解析 A項項，SO2能使品紅溶液褪色；能使品紅溶液褪色；B項項，SO2使溴水使溴水褪色表現(xiàn)還原性；褪色表現(xiàn)還原性；C項項，燒瓶中產(chǎn)生黃色渾濁和無色氣燒瓶中產(chǎn)生黃色渾濁和無色氣泡泡，則說明則說明Na2S2O3既作氧化劑又作還原劑；既作氧化劑又作還原劑；D項項，品品紅溶液不褪色說明沒有紅溶液不褪色說明沒有SO2，Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白溶液中出現(xiàn)白色渾濁說明有色渾濁說明有CO2，依據(jù)強酸制弱酸原理說明亞硫酸比依據(jù)強酸制弱酸原理說明亞硫酸比碳酸的酸性強。碳酸的酸性強。K K

23、課標(biāo)考課標(biāo)考綱綱 展展 示示 欄目鏈接K K課標(biāo)考課標(biāo)考綱綱 展展 示示易錯警示：易錯警示：(1)(1)由于為多價態(tài)元素，導(dǎo)致由于為多價態(tài)元素，導(dǎo)致SO2SO2性質(zhì)較為復(fù)雜，性質(zhì)較為復(fù)雜，注意區(qū)分其氧化性、還原性和漂白性。注意區(qū)分其氧化性、還原性和漂白性。(2)(2)常見漂白物質(zhì)及漂白原理比較：常見漂白物質(zhì)及漂白原理比較：漂白劑漂白劑漂白原理漂白原理變化類型變化類型是否可逆是否可逆活性炭活性炭吸附有色物質(zhì)吸附有色物質(zhì)物理變化物理變化可逆可逆SO2與有色物質(zhì)結(jié)合生成不與有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)穩(wěn)定的無色物質(zhì)化學(xué)變化化學(xué)變化可逆可逆HClO、H2O2、NaClO、Ca(ClO)2、O3、N

24、a2O2氧化有色物質(zhì)氧化有色物質(zhì)化學(xué)變化化學(xué)變化不可逆不可逆 欄目鏈接高頻考點高頻考點4 氮及其化合物氮及其化合物u 要點整合要點整合K K課標(biāo)考課標(biāo)考綱綱 展展 示示1氮及其重要化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。氮及其重要化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。 欄目鏈接K K課標(biāo)考課標(biāo)考綱綱 展展 示示2氨氣。氨氣。(1)反應(yīng)裝置圖：反應(yīng)裝置圖： 欄目鏈接K K課標(biāo)考課標(biāo)考綱綱 展展 示示(5)驗滿方法：驗滿方法：用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍(lán)；試紙變藍(lán)；將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，有白煙將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，有白煙產(chǎn)生。產(chǎn)生。(6)尾氣吸收：收集時，一般在管口塞一團用水

25、或稀硫尾氣吸收：收集時，一般在管口塞一團用水或稀硫酸浸濕的棉花球，可減小酸浸濕的棉花球，可減小NH3與空氣的對流速度，收集到與空氣的對流速度，收集到純凈的純凈的NH3，防止，防止NH3逸出污染空氣。逸出污染空氣。3硝酸。硝酸。(1)強氧化性：強氧化性：Cu4HNO3(濃濃)=Cu(NO3)22NO22H2O，3Cu8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O， 欄目鏈接K K課標(biāo)考課標(biāo)考綱綱 展展 示示 欄目鏈接K K課標(biāo)考課標(biāo)考綱綱 展展 示示 欄目鏈接K K課標(biāo)考課標(biāo)考綱綱 展展 示示例例4(2013四川卷四川卷)1.52 g銅鎂合金完全溶解于銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為密度

26、為1.40 g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到的濃硝酸中，得到NO2和和N2O4的混合氣體的混合氣體1 120 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液，向反應(yīng)后的溶液中加入中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時，得溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時，得到到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是沉淀。下列說法不正確的是()A該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是21B該濃硝酸中該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/LCNO2和和N2O4的混合氣體中，的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是的體積分?jǐn)?shù)是80%D得到得到2

27、.54 g沉淀時，加入沉淀時，加入NaOH溶液的體積是溶液的體積是600 mL 欄目鏈接K K課標(biāo)考課標(biāo)考綱綱 展展 示示解析解析 欄目鏈接答案答案DK K課標(biāo)考課標(biāo)考綱綱 展展 示示 欄目鏈接K K課標(biāo)考課標(biāo)考綱綱 展展 示示u針對訓(xùn)練針對訓(xùn)練4用右圖所示裝置進(jìn)行噴泉實驗的一組氣體是用右圖所示裝置進(jìn)行噴泉實驗的一組氣體是(注：注：燒杯內(nèi)為燒杯內(nèi)為NaOH溶液溶液)()AHCl和和CO2BNH3和和CH4CSO2和和CODNO2和和NOA 欄目鏈接解析解析 在上述氣體中在上述氣體中，CH4、NO、CO不溶于不溶于NaOH溶溶液液，也不與也不與NaOH溶液反應(yīng)溶液反應(yīng)，所以不能做噴泉實驗所以不能

28、做噴泉實驗，而而HCl、SO2、CO2不僅可溶于不僅可溶于NaOH溶液而且還可與溶液而且還可與NaOH溶液反應(yīng)溶液反應(yīng)，所以能形成噴泉。所以能形成噴泉。K K課標(biāo)考課標(biāo)考綱綱 展展 示示 欄目鏈接K K課標(biāo)考課標(biāo)考綱綱 展展 示示易錯警示：易錯警示：(1)干燥氨氣不能用干燥氨氣不能用P2O5和濃和濃H2SO4，也不能用無水也不能用無水CaCl2(8NH3CaCl2=CaCl28NH3)，通常用堿石灰干燥氨通常用堿石灰干燥氨氣。氣。(2)金屬與硝酸反應(yīng)一般不生成金屬與硝酸反應(yīng)一般不生成H2。(3)鐵與稀硝酸反應(yīng)鐵與稀硝酸反應(yīng)，先生成先生成Fe(NO3)3，若若Fe過量過量，F(xiàn)e(NO3)3再和再

29、和Fe反應(yīng)生成反應(yīng)生成Fe(NO3)2。(4)有大量有大量H存在時存在時，NO3具有強氧化性具有強氧化性，與一些還與一些還原性離子不能共存原性離子不能共存，如如S2、I、Fe2等。同時也注意等。同時也注意，當(dāng)當(dāng)溶液顯中性或堿性時溶液顯中性或堿性時(即不存在大量的即不存在大量的H時時)，NO3與與S2、I、Fe2等能大量共存。等能大量共存。 欄目鏈接K K課標(biāo)考課標(biāo)考綱綱 展展 示示 ( (5)滿足下列條件時滿足下列條件時，均能形成美麗的噴泉：液體均能形成美麗的噴泉：液體為水時為水時，NH3、HBr、HCl、HI、SO2等易溶于水的氣體或等易溶于水的氣體或是是NO2、NO2O2、NOO2、NO2

30、NOO2等易與水反等易與水反應(yīng)的氣體。液體是應(yīng)的氣體。液體是NaOH、KOH等強堿性溶液時等強堿性溶液時，CO2、SO2、NO2、H2S等酸性氣體。液體是鹽酸或硫酸時等酸性氣體。液體是鹽酸或硫酸時，NH3等堿性氣體。等堿性氣體。 欄目鏈接高頻考點高頻考點4 綜合實驗題綜合實驗題u 要點整合要點整合K K課標(biāo)考課標(biāo)考綱綱 展展 示示1常見無機酸的重要規(guī)律和特性。常見無機酸的重要規(guī)律和特性。(1)重要規(guī)律：重要規(guī)律：最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱取決于元素非金最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱取決于元素非金屬性的強弱，如酸性：屬性的強弱，如酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2CO3H2SiO3

31、證明酸性強弱順序，可利用復(fù)分解反應(yīng)中證明酸性強弱順序，可利用復(fù)分解反應(yīng)中“強酸制弱強酸制弱酸酸”的規(guī)律，如：的規(guī)律，如：Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3H2SiO3Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO 欄目鏈接K K課標(biāo)考課標(biāo)考綱綱 展展 示示強氧化性酸強氧化性酸(如如HNO3、濃、濃H2SO4)與金屬反應(yīng)，一般與金屬反應(yīng)，一般不生成不生成H2；金屬和濃；金屬和濃HNO3反應(yīng)一般生成反應(yīng)一般生成NO2，而和稀，而和稀HNO3反應(yīng)則生成反應(yīng)則生成NO。(2)重要特性：重要特性：H2SiO3(或或H4SiO4)為難溶性酸，濃鹽酸、濃硝酸為揮為難溶性酸，濃鹽酸、濃硝酸為揮發(fā)性酸

32、。發(fā)性酸。HNO3、濃、濃H2SO4、HClO具有強氧化性，屬于氧化性具有強氧化性，屬于氧化性酸，其中酸，其中HNO3、HClO見光受熱易分解。見光受熱易分解。濃濃HNO3和和Cu(足量足量)、濃、濃H2SO4和和Cu(足量足量)、濃鹽酸、濃鹽酸和和MnO2(足量足量)在反應(yīng)時，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，產(chǎn)物會發(fā)生變化在反應(yīng)時，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，產(chǎn)物會發(fā)生變化或反應(yīng)停止。或反應(yīng)停止。 欄目鏈接K K課標(biāo)考課標(biāo)考綱綱 展展 示示濃濃H2SO4具有吸水性、脫水性和強氧化性。具有吸水性、脫水性和強氧化性。常溫下，鐵、鋁遇濃常溫下，鐵、鋁遇濃H2SO4、濃、濃HNO3發(fā)生鈍化。發(fā)生鈍化。濃鹽酸、濃硝酸、醋酸等遇氨

33、氣能冒白煙，是因濃鹽酸、濃硝酸、醋酸等遇氨氣能冒白煙，是因為它們揮發(fā)出來的酸與氨氣反應(yīng)生成相應(yīng)的銨鹽為它們揮發(fā)出來的酸與氨氣反應(yīng)生成相應(yīng)的銨鹽(固體固體)的的緣故。緣故。H2S、HI、HBr遇強氧化性酸能發(fā)生氧化還原反遇強氧化性酸能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此不能用濃硫酸進(jìn)行干燥。應(yīng)，因此不能用濃硫酸進(jìn)行干燥。 欄目鏈接K K課標(biāo)考課標(biāo)考綱綱 展展 示示2重要反應(yīng)的實驗現(xiàn)象。重要反應(yīng)的實驗現(xiàn)象。(1)硫在空氣中燃燒：淡藍(lán)色火焰；在氧氣中燃燒：硫在空氣中燃燒：淡藍(lán)色火焰；在氧氣中燃燒：藍(lán)紫色火焰。藍(lán)紫色火焰。(2)氫氣在氯氣中燃燒：安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火氫氣在氯氣中燃燒：安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，

34、瓶口有大量白霧生成。焰，瓶口有大量白霧生成。(3)新制氯水呈黃綠色，光照有氣泡生成，久置氯水新制氯水呈黃綠色，光照有氣泡生成，久置氯水呈無色。呈無色。(4)新制氯水中加石蕊試液：先變紅色后褪色。新制氯水中加石蕊試液：先變紅色后褪色。(5)濕潤的淀粉濕潤的淀粉KI試紙遇氯氣：試紙變藍(lán)。試紙遇氯氣：試紙變藍(lán)。 欄目鏈接K K課標(biāo)考課標(biāo)考綱綱 展展 示示(7)溴溴(碘碘)水中加入四氯化碳：溶液分層，上層接近水中加入四氯化碳：溶液分層，上層接近無色，下層接近橙無色，下層接近橙(紫紫)色。色。(8)二氧化硫氣體通入品紅溶液：紅色褪去，加熱后二氧化硫氣體通入品紅溶液：紅色褪去，加熱后又恢復(fù)原來的顏色。又恢復(fù)原來的顏色。(9)氨氣與氯化氫相遇：有大量白煙產(chǎn)生。氨氣與氯化氫相遇：有大量白煙產(chǎn)生。(10)加熱加熱(研磨研磨)氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。性氣味的氣體產(chǎn)生。(6)氯氣遇到潤濕的有色布條：有色布條的顏色褪去。氯氣遇到潤濕的有色布條：有色布條的顏色褪去。 欄目鏈接K K課標(biāo)考課標(biāo)考綱綱 展展 示示(11)加熱氯化銨：在試管口附近有白色晶體產(chǎn)生。加熱氯化銨：在試管口附近有白色晶體產(chǎn)生。(12)無色試劑瓶中長期放置濃硝酸：瓶中液面上部顯無色試劑瓶中長期放置濃硝酸：瓶中液面上部顯棕色，濃硝