經(jīng)典電解池教案

1、電解池第一課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)                                  濟(jì)寧市第二中學(xué)   胡政敏一、教材分析    本節(jié)內(nèi)容是人教版選修4化學(xué)反應(yīng)原理第四章第三節(jié)，教材主

2、要介紹了電解原理以及電解原理的應(yīng)用。電解屬于電化學(xué)知識(shí)范疇，是中學(xué)化學(xué)理論體系不可缺少的一部分，是電解質(zhì)電離、氧化還原反應(yīng)、原電池等知識(shí)的綜合運(yùn)用。本節(jié)教材可分為兩個(gè)部分：電解原理、電解原理的應(yīng)用。本設(shè)計(jì)為第一課時(shí)。二、學(xué)生分析學(xué)生的認(rèn)知發(fā)展水平和知識(shí)基礎(chǔ)都是我們要考慮的學(xué)情。學(xué)生已經(jīng)掌握了電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、氧化還原理論、原電池的相關(guān)知識(shí)，所以學(xué)生學(xué)習(xí)電解原理在分析問題時(shí)有一定的知識(shí)儲(chǔ)備。但是對(duì)于電解池工作原理的微觀想象可能存在著一定的困難。學(xué)生求知欲較強(qiáng)，合作意識(shí)與探究精神逐漸形成。三、課標(biāo)要求知識(shí)與技能：理解電解原理，能寫出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式，初步形成電解池工作原理的理論模型。過程與方

3、法：利用惰性電極電解氯化銅的實(shí)驗(yàn)，探究電解原理。引導(dǎo)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析和推理；讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究的過程，形成一定的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α⒂^察能力和思維能力。情感態(tài)度價(jià)值觀：體會(huì)化學(xué)家探究過程的艱辛，提升對(duì)科學(xué)家的敬仰，樹立榜樣的力量；通過動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，理論分析，揭開偽科學(xué)的面紗，體會(huì)電解原理的應(yīng)用價(jià)值。四、教學(xué)重、難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：電解原理。教學(xué)難點(diǎn)：形成電解池工作原理的思維模型。五、教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探究，小組合作、討論，多媒體等多種教學(xué)方法的綜合。六、教學(xué)過程教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖情境引入播放視頻：戴維利用電解法引發(fā)發(fā)現(xiàn)新元素的高潮。設(shè)問：電解法制得元素單質(zhì)的奧秘？觀看課件，提取信息 

4、創(chuàng)設(shè)問題情景，激起求知欲，揭示課題        原   理  探   究原理探究【演示實(shí)驗(yàn)1】將兩根碳棒分別插進(jìn)電解槽中，浸一會(huì)兒取出。（引導(dǎo)學(xué)生觀察碳棒表面上有沒有新物質(zhì)生成。結(jié)論：碳棒和氯化銅不反應(yīng)。）【演示實(shí)驗(yàn)2】用導(dǎo)線連接兩根碳棒后再浸入CuC12溶液一段時(shí)間，取出觀察。（碳棒表面也沒有新物質(zhì)生成。結(jié)論：沒有構(gòu)成原電池，不發(fā)生反應(yīng)。）【演示實(shí)驗(yàn)3】浸入CuC12溶液的兩根碳棒分別跟直流電源的正極和負(fù)極相連接。接通電源，讓學(xué)生觀

5、察兩極的現(xiàn)象。 陽極陰極現(xiàn)象產(chǎn)生氣體使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán) 有紅色物質(zhì)出現(xiàn)判斷產(chǎn)物 氯氣 銅單質(zhì)反應(yīng)方程式通電 CuCl2   =  Cu + Cl2多媒體展示【整理】【設(shè)問】氯化銅在電流的作用下是怎樣分解的呢？【設(shè)置思維臺(tái)階】1、通電前，CuC12溶液中存在哪些離子？這些離子作如何的運(yùn)動(dòng)？2、通電時(shí),這些離子的運(yùn)動(dòng)情況有什么變化？ 為什么？3、當(dāng)離子定向移動(dòng)到電極表面時(shí),發(fā)生的是什么類型的反應(yīng)？【播放課件】氯化銅電解的微觀動(dòng)畫【提問】1.根據(jù)自己的理解闡述什么是電解？2.氯化銅分解是一個(gè)物質(zhì)

6、內(nèi)能增加的過程，電解是什么形式的能量相互的轉(zhuǎn)化過程？實(shí)現(xiàn)電解的裝置是電解池，什么是電解池呢？3.構(gòu)成電解池的條件？【課件整理】一、電解原理1、電解原理2、電解池構(gòu)成條件：【小試牛刀】請(qǐng)為戴維電解熔融氯化鈉設(shè)計(jì)一個(gè)簡易裝置圖，并標(biāo)出陰陽極，寫出電極反應(yīng)及總反應(yīng)。【提問】1.你如何確定電解池的兩極？2.試分析電解反應(yīng)的一般思路?！菊n件整理】、電解池的兩極、形成分析電解反應(yīng)的一般思路 觀察分析       觀察現(xiàn)象，整理結(jié)論       書寫化學(xué)反應(yīng)方

7、程式        小組合作討論代表回答，小組間相互補(bǔ)充學(xué)生書寫:陽極：2Cl-2e- = Cl2(氧化反應(yīng))陰極：Cu2+ + 2e- = Cu(還原反應(yīng))  認(rèn)真觀看、整理    學(xué)生思考回答并整理知識(shí)    學(xué)生思考、設(shè)計(jì)、書寫    培養(yǎng)學(xué)生觀察能力     培養(yǎng)學(xué)生通過現(xiàn)象分析得出結(jié)論的能

8、力   從宏觀上體會(huì)電解過程中的物質(zhì)變化        培養(yǎng)合作學(xué)習(xí)的意識(shí) 提升學(xué)生從微觀角度對(duì)物質(zhì)的認(rèn)識(shí)、對(duì)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)，深化對(duì)氧化還原理論的認(rèn)識(shí)。從微觀上理解電解質(zhì)導(dǎo)電過程就是的電解過程。從宏觀現(xiàn)象到微觀本質(zhì)，幫助學(xué)生對(duì)電解原理內(nèi)化為自己的知識(shí)。    感受科學(xué)家的艱辛，體驗(yàn)成功的幸福感  形成分析電解反應(yīng)的思維模型，解決“一學(xué)就會(huì)，一做就錯(cuò)”的問題原  理  應(yīng) 

9、 用【問題情境】近年來，市面上出現(xiàn)了各種不同牌子的凈水器，一些推銷員為了推銷出更多的產(chǎn)品從，利用一種儀器讓自來水變得又渾又綠，誤導(dǎo)消費(fèi)者以為自來水有問題。推銷員將儀器兩端的鐵棒和鋁棒插入自來水中，幾分鐘后自來水則出現(xiàn)灰綠色或紅棕色絮狀物。于是他們說：“自來水含有對(duì)人體有害的物質(zhì)，長期飲用對(duì)身體不利?！币陨犀F(xiàn)象真的能說明自來水有毒嗎？大家利用手中儀器，模擬推銷員使用的儀器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并揭開隱藏在現(xiàn)象背后的本質(zhì)。 小組合作動(dòng)手設(shè)計(jì)，探究儀器工作原理，觀察現(xiàn)象，利用電解原理思考現(xiàn)象背后的本質(zhì)，給現(xiàn)象以科學(xué)的解釋 鞏固利用新知體驗(yàn)動(dòng)手探究的樂趣，用所學(xué)知識(shí)揭示偽科學(xué)的面紗，

10、體會(huì)電解原理的價(jià)值，體驗(yàn)科學(xué)衛(wèi)士的自豪感。 小結(jié)歸納   整理收獲引導(dǎo)學(xué)生梳理本節(jié)課流程，比較電解池與原電池。 本節(jié)課你有哪些收獲?本節(jié)課哪些內(nèi)容對(duì)你觸動(dòng)最深？通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)你還有哪些問題？回顧本節(jié)所學(xué)的主要內(nèi)容  說出自己最想說的話整體把握本節(jié)內(nèi)容 給學(xué)生以自由思維的空間，提高課堂開放性。實(shí)踐性作業(yè)準(zhǔn)備兩支碳芯鉛筆、兩段導(dǎo)線、干電池（24節(jié)）、紙巾、玻璃盤、食鹽溶液（含少量酚酞）。試著設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，讓鉛筆畫出紅線。 激發(fā)學(xué)生探究熱情，為下節(jié)學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。    

11、 七、板書設(shè)計(jì)第四章第三節(jié) 電解池一、電解原理1、電解原理陰極：Cu2+2e=Cu（還原反應(yīng)）陽極：2Cl-2e=Cl2（氧化反應(yīng)）CuCl2 CuCl2使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極上引起氧化還原反應(yīng)的過程叫做電解。把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置叫做電解池或電解槽。、構(gòu)成電解池的條件(1)直流電源(2)兩個(gè)電極(常用惰性電極：Pt、Au或碳棒)(3)電解質(zhì)溶液或熔融態(tài)電解質(zhì)   (4)閉合回路、電解池的兩極陰極：與電源負(fù)極相連的電極。（發(fā)生還原反應(yīng)）陽極：與電源正極相連的電極。（發(fā)生氧化反應(yīng)）、分析電解反應(yīng)的一般思路明確溶液中存在哪些離子根據(jù)陽極氧化，陰極還原分析得出產(chǎn)物陰陽兩極附近有哪些離子         八、課后反思本節(jié)課開始的設(shè)計(jì)是非常傳統(tǒng)的思路