化學(xué)反應(yīng)速率研究ppt課件

1、廣東肇慶中學(xué)廣東肇慶中學(xué) 曾凱芳曾凱芳化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反響速率研討化學(xué)反響速率研討t/minc/moLL-1ABC8 6 4 2 02根據(jù)右圖填空：根據(jù)右圖填空：1 1、反響物是、反響物是 ；生成物；生成物 。2 2、在、在2min2min內(nèi)內(nèi)A A，B B，C C三者的反響速率值各是三者的反響速率值各是多少？該反響的化學(xué)方程式是多少？該反響的化學(xué)方程式是A A、B BC C3A+2B=3C3A+2B=3C看圖回答以下看圖回答以下問題問題 1 1、在、在2525時(shí)，向時(shí)，向100mL100mL含含HCl 14.6gHCl 14.6g的鹽酸中，放入的鹽酸中，放入5.6g5.6g鐵粉，

2、反響進(jìn)展到鐵粉，反響進(jìn)展到2s2s時(shí)搜集到氫氣時(shí)搜集到氫氣1.12L(1.12L(標(biāo)況標(biāo)況) )，之后，之后反響又進(jìn)展了反響又進(jìn)展了4s4s，鐵粉全溶解。假設(shè)不思索體積變化，那，鐵粉全溶解。假設(shè)不思索體積變化，那么：么： (1) (1)前前2s2s內(nèi)用內(nèi)用FeCl2FeCl2表示的平均反響速率表示的平均反響速率為為 ； (2) (2)后后4s4s內(nèi)用內(nèi)用HClHCl表示的平均反響速率表示的平均反響速率為為 ； (3) (3)前前2s2s與后與后4s4s比較，反響速率比較，反響速率 較快，其緣由較快，其緣由能夠能夠 。0.25mol/Ls0.25mol/Ls前前2s前前2s時(shí)段鹽酸濃度比后時(shí)段鹽

3、酸濃度比后4s時(shí)段大時(shí)段大想一想，做一做想一想，做一做 2 2、在、在2L2L的密閉容器中，發(fā)生以下反響：的密閉容器中，發(fā)生以下反響： 3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。假設(shè)最初參與的。假設(shè)最初參與的A A 和和B B 都是都是4mol4mol，在前，在前10sA 10sA 的平均反響速率為的平均反響速率為0.12mol/Ls0.12mol/Ls，那么，那么10s10s時(shí)，容器中時(shí)，容器中B B的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量為為 。 3 3、一定溫度下，向一容積為、一定溫度下，向一容積為2L2L的真空容器的真空容器中參與中參與1mol1mol氮?dú)猓?/p>

4、氮?dú)猓?mol3mol氫氣，氫氣，3min3min后測得容器內(nèi)后測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時(shí)壓強(qiáng)的的壓強(qiáng)是起始時(shí)壓強(qiáng)的0.90.9倍，在此時(shí)間內(nèi)用氫氣倍，在此時(shí)間內(nèi)用氫氣的變化來表示反響速率為的變化來表示反響速率為 。3.2mol0.1mol/Lmin 想一想，做一做想一想，做一做3、化學(xué)反響速率的實(shí)驗(yàn)測定、化學(xué)反響速率的實(shí)驗(yàn)測定閱讀課文閱讀課文P18P18，思索以下問題，思索以下問題1 1、實(shí)驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)2-12-1所述實(shí)驗(yàn)，測定該反響的反響速率可否還所述實(shí)驗(yàn)，測定該反響的反響速率可否還有其它方法？說說看。有其它方法？說說看。2 2、設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)測定將一塊鐵片放入、設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)測定將一塊鐵片放入 5

5、00mol 500mol 0.1mol/L0.1mol/L稀硫酸中，前稀硫酸中，前1 1分鐘的平均反響速率分鐘的平均反響速率VH2SO4VH2SO4。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2-12-1留意察看教師的演示留意察看教師的演示, ,準(zhǔn)確計(jì)錄數(shù)據(jù)并計(jì)算準(zhǔn)確計(jì)錄數(shù)據(jù)并計(jì)算. . 由此闡明由此闡明, ,化學(xué)反響速率與反響物的濃度有怎樣的化學(xué)反響速率與反響物的濃度有怎樣的關(guān)系關(guān)系? ?有效碰撞：可以發(fā)生化學(xué)反響的碰撞。有效碰撞：可以發(fā)生化學(xué)反響的碰撞。 活化分子：可以發(fā)生有效碰撞的分子?；罨肿樱嚎梢园l(fā)生有效碰撞的分子。 活活 化化 能：活化分子多出的哪部分能量。能：活化分子多出的哪部分能量。活化分子百分?jǐn)?shù)：活化分子百分

6、數(shù)： 活化分子數(shù)活化分子數(shù)/反響物分子數(shù)反響物分子數(shù)100%速速率率單位時(shí)間單位時(shí)間單位體積單位體積內(nèi)有較碰內(nèi)有較碰撞的次數(shù)撞的次數(shù)單位體積內(nèi)單位體積內(nèi)活化分子數(shù)活化分子數(shù)單位體積單位體積內(nèi)反響物內(nèi)反響物分子數(shù)分子數(shù)活化分子活化分子百分?jǐn)?shù)百分?jǐn)?shù)濃度濃度氣壓氣壓催化劑催化劑溫度溫度關(guān)系與解釋關(guān)系與解釋 其他要素如光照、反響物固體的顆粒大小、電磁其他要素如光照、反響物固體的顆粒大小、電磁波、超聲波、溶劑的性質(zhì)等，也會(huì)對化學(xué)反響的速率波、超聲波、溶劑的性質(zhì)等，也會(huì)對化學(xué)反響的速率產(chǎn)生影響。產(chǎn)生影響。練習(xí)：對于在溶液間進(jìn)展的反響，對反響速率影練習(xí)：對于在溶液間進(jìn)展的反響，對反響速率影響最小的要素是響最

7、小的要素是 A A、溫度、溫度 B B、濃度、濃度 C C、壓強(qiáng)、壓強(qiáng) D D、催化劑、催化劑練習(xí)：以下條件的變化，是由于降低反響所練習(xí)：以下條件的變化，是由于降低反響所需的活化能而添加單位體積內(nèi)的反響物活化需的活化能而添加單位體積內(nèi)的反響物活化分子百分?jǐn)?shù)致使反響速率加快的是分子百分?jǐn)?shù)致使反響速率加快的是 A、增大濃度、增大濃度 B、增大壓強(qiáng)、增大壓強(qiáng) C、升高溫度、升高溫度 D、運(yùn)用催化劑、運(yùn)用催化劑5、其它要素對化學(xué)反響速率的影響。、其它要素對化學(xué)反響速率的影響。C CD D練習(xí)：練習(xí)： 設(shè)設(shè)NO+CO2 2CO(正反響吸熱正反響吸熱)反響速率為反響速率為V1；N2+3H2 2NH3(正反正反響放熱響放熱)反響速率為反響速率為V2。對于前述反響，當(dāng)。對于前述反響，當(dāng)溫度升高時(shí)，溫度升高時(shí)，V1和和V2變化情況為變化情況為 A、同時(shí)增大、同時(shí)增大 B、 同時(shí)減小同時(shí)減小 C、 V1減少，減少，V2增大增大 D、 V1增大，增大，V2減小減小A A練習(xí)：練習(xí)：KClO3和和NaHSO3間的反響生成間的反響生成Cl-和和SO42-離子的速度與時(shí)間關(guān)系如下圖，離子的速度與時(shí)間關(guān)系如下圖，知反響速率隨知反響速率隨c(H+)的添加而加快，試闡明的添加而加