第一章化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算習(xí)題

1、訓(xùn)練4化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算 基礎(chǔ)過關(guān)一、由反應(yīng)熱比較物質(zhì)的穩(wěn)定性1化學(xué)反應(yīng)：C(s)O2(g)=CO(g)H1<0CO(g)O2(g)=CO2(g)H2<0C(s)O2(g)=CO2(g)H3<0；下列說法中不正確的是(相同條件下)()A56 g CO和32 g O2所具有的總能量大于88 g CO2所具有的總能量B12 g C所具有的能量一定大于28 g CO所具有的能量CH1H2H3D將兩份質(zhì)量相等的碳燃燒，生成CO2的反應(yīng)比生成CO的反應(yīng)放出的熱量多2已知25 、101 kPa條件下：(1)4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s) H2 834.9 kJ·mo

2、l1(2)4Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s) H3 119.1 kJ·mol1由此得出的正確結(jié)論是()A等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應(yīng)B等質(zhì)量的O2比O3能量高，由O2變O3為放熱反應(yīng)CO3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng)DO2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應(yīng)3灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：Sn(s，白)2HCl(aq)=SnCl2(aq)H2(g)H1Sn(s，灰)2HCl(aq)=SnCl2(aq)H2(g)H2Sn(s，灰)Sn(s，白)H32.1 kJ·mol1下列說法正確的是()AH1>H2B錫在常溫下

3、以灰錫狀態(tài)存在C灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D錫制器皿長(zhǎng)期處在低于13.2 的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞二、蓋斯定律的應(yīng)用4已知：2C(s)O2(g)=2CO(g) H221.0 kJ·mol1；2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H483.6 kJ·mol1。則制備水煤氣的反應(yīng)C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)的H為()A262.6 kJ·mol1 B131.3 kJ·mol1C352.3 kJ·mol1 D131.3 kJ·mol15能源問題是人類社會(huì)面臨的重大課題，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物質(zhì)，它們的燃燒熱依次

4、為285.8 kJ·mol1、282.5 kJ·mol1、726.7 kJ·mol1。已知CO和H2在一定條件下可以合成甲醇CO(g)2H2(g)=CH3OH(l)。則CO與H2反應(yīng)合成甲醇的熱化學(xué)方程式為()ACO(g)2H2(g)=CH3OH(l) H127.4 kJ·mol1BCO(g)2H2(g)=CH3OH(l) H127.4 kJ·mol1CCO(g)2H2(g)=CH3OH(g) H127.4 kJ·mol1DCO(g)2H2(g)=CH3OH(g) H127.4 kJ·mol16已知：H2O(g)=H2O(l

5、)HQ1 kJ·mol1C2H5OH(g)=C2H5OH(l)HQ2 kJ·mol1C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) HQ3 kJ·mol1若使46 g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為()A(Q1Q2Q3) kJB0.5(Q1Q2Q3) kJC(0.5Q11.5Q20.5Q3) kJD(3Q1Q2Q3) kJ三、根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)熱7已知：H2(g)O2(g)=H2O(l) H285.83 kJ·mol1CO(g)O2(g)=CO2(g) H282.9 kJ·mol1若氫氣與一氧化碳的混合氣體完

6、全燃燒可生成5.4 g H2O(l)，并放出114.3 kJ熱量，則混合氣體中CO的物質(zhì)的量為()A0.22 mol B0.15 mol C0.1 mol D0.05 mol8已知下列熱化學(xué)方程式：C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ·mol12H2(g)O2(g)=2H2O(g) H483.6 kJ·mol1現(xiàn)有0.2 mol的炭粉和氫氣組成的氣、固混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53 kJ熱量，則炭粉與氫氣的物質(zhì)的量之比為()A11 B12 C23 D329已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H12H2(g)O2(g)=2H2O(

7、g)H22H2(g)O2(g)=2H2O(l)H3常溫下取體積比為41的甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，經(jīng)完全燃燒恢復(fù)至室溫，放出的熱量為 ()A(0.4 mol×H10.05 mol×H3)B(0.4 mol×H10.05 mol×H2)C(0.4 mol×H10.1 mol×H3)D(0.4 mol×H10.1 mol×H2)10人體內(nèi)葡萄糖的消耗可用下列熱化學(xué)方程式表示：C6H12O6(s)6O2(g)=6CO2(g)6H2O(l)H2 800.6 kJ·mol1，如果某人每天消耗12

8、 540 kJ的熱量，則他每天至少需攝入葡萄糖的質(zhì)量為()A806 g B1 000 g C1 250 g D15 000 g能力提升11依據(jù)敘述，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)在25 、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_。(2)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在C2H2(氣態(tài))完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出650 kJ的熱量。其熱化學(xué)方程式為_。12.發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼(N2H4)為燃料和二氧化氮(NO2)作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。已知：N2(g)2O2(g)=2NO2(g) H

9、67.7 kJ·mol1N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H543 kJ·mol1H2(g)F2(g)=HF(g)H269 kJ·mol1H2(g)O2(g)=H2O(g)H242 kJ·mol1(1)肼和二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。(2)有人認(rèn)為若用氟氣代替二氧化氮作氧化劑，反應(yīng)釋放的能量更大，試寫出肼和氟氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。13“西氣東輸”是西部開發(fā)的重點(diǎn)工程，這里的氣是指天然氣，其主要成分是甲烷。工業(yè)上將C與水在高溫下反應(yīng)制得水煤氣，水煤氣的主要成分是CO和H2，兩者的體積比約為11。已知：1 mol CO氣體完全燃燒生成

10、CO2氣體放出283 kJ熱量；1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量；1 mol CH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890 kJ 熱量。(1)寫出H2完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_；若1 mol CH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣，放出的熱量_890 kJ(填“>”、“”或“<”)。(2)忽略水煤氣中其他成分，相同狀況下若得到相等的熱量，所需水煤氣與甲烷的體積比約為_；燃燒生成的CO2的質(zhì)量比約為_。(3)以上數(shù)據(jù)和計(jì)算說明，以天然氣代替水煤氣作民用燃料，突出的優(yōu)點(diǎn)是_。14把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：途徑C(s)O2(g)=CO2(

11、g)H1<0途徑先制成水煤氣：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H2>0再燃燒水煤氣：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H3<02H2(g)O2(g)=2H2O(g)H4<0請(qǐng)回答下列問題：(1)途徑放出的熱量理論上_(填“大于”、“等于”或“小于”)途徑放出的熱量。(2)H1、H2、H3、H4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是_。(3)已知：C(s)O2(g)=CO2(g) H1393.5 kJ·mol12CO(g)O2(g)=2CO2(g) H2566 kJ·mol1TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(s)O2(g) H3141 kJ·m

12、ol1則TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(s)2CO(g)的H_。拓展探究15(1)許多運(yùn)動(dòng)會(huì)使用的火炬內(nèi)熊熊大火來源于丙烷的燃燒，丙烷是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問題：如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1 mol H2O(l)過程中的能量變化圖，請(qǐng)?jiān)趫D中的括號(hào)內(nèi)填入“”或“”。寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_。二甲醚(CH3OCH3)是一種新型燃料，應(yīng)用前景廣闊。1 mol 二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1 455 kJ熱量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1 645 kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為_。(2

13、)碳(s)在氧氣供應(yīng)不足時(shí)，生成CO同時(shí)還部分生成CO2，因此無法通過實(shí)驗(yàn)直接測(cè)得反應(yīng)：C(s)O2(g)=CO(g)的H。但可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、利用蓋斯定律計(jì)算出該反應(yīng)的H，計(jì)算時(shí)需要測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有_。答案1B 2A3D4D5A 6D 7C 8A9A10A11(1)CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H725.76 kJ·mol1(2)C2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l) H1 300 kJ·mol112(1)2N2H4(g)2NO2(g)=3N2(g)4H2O(g) H1 153.7 kJ·mol1(2)N2H4(g)2F2(g)=N2(g)4HF(g) H1