浙江鴨201x版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)第一編基本概念與理論專題三離子反應(yīng)

1、專題三離子反應(yīng)第一編基本概念與理論考點一離子方程式的書寫及正誤判斷考點一離子方程式的書寫及正誤判斷三年選考五次真題三年選考五次真題考點二離子共存、離子的檢驗和推斷考點二離子共存、離子的檢驗和推斷離子方程式的書寫及正誤判斷 核心精講核心精講1 1一、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)一、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1.強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念在水溶液中完全電離的電解質(zhì)叫強電解質(zhì)。在水溶液中部分電離的電解質(zhì)叫弱電解質(zhì)。2.依據(jù)元素周期表，記憶常見強弱電解質(zhì)依據(jù)元素周期表，記憶常見強弱電解質(zhì)A：除LiOH外其余都是強堿。A：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是強堿。A：Al(OH)3是兩性氫氧化

2、物。A：H2CO3、H2SiO3均為弱酸。A：強酸：HNO3中強(或弱)酸：H3PO4、HNO2。A：強酸：H2SO4弱酸：H2SO3、H2S。A：強酸：HCl、HBr、HI、HClO4等 弱酸：HF、HClO等。過渡元素中常見的弱堿：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。注意注意鹽不論難溶、易溶，絕大多數(shù)都是強電解質(zhì)。二、離子反應(yīng)二、離子反應(yīng)1.離子反應(yīng)的條件離子反應(yīng)的條件(1)生成難溶的物質(zhì)；(2)生成難電離的物質(zhì)；(3)生成易揮發(fā)的物質(zhì)；(4)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。2.離子方程式書寫的基本規(guī)律要求離子方程式書寫的基本規(guī)律要求(1)合事實：離子反應(yīng)要符合客觀事實，不

3、可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。(2)式正確：化學(xué)式與離子符號使用正確合理。(3)號實際：“=”“”“”“”“”等符號符合實際。(4)三守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒，氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等。(5)明類型：依據(jù)離子反應(yīng)原理，分清類型，總結(jié)方法技巧。(6)細檢查：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細心檢查。1.下列說法正確的是4的水溶液導(dǎo)電性很弱，故它是弱電解質(zhì)B.強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強C.弱電解質(zhì)溶液中存在多種共價化合物分子D.強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物 題組集訓(xùn)題組集訓(xùn)2 2題組一強、弱電解質(zhì)的判斷題組一強、弱電解質(zhì)

4、的判斷123456答案7892.現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：H2鋁冰醋酸CO2H2SO4 Ba(OH)2固體氨水稀硝酸熔融Al2(SO4)3 NaHSO4屬于弱電解質(zhì)的是_；屬于強電解質(zhì)的是_。答案123456789題組二經(jīng)典離子方程式再書寫題組二經(jīng)典離子方程式再書寫3.按要求書寫離子方程式：(1)Na和H2O的反應(yīng) 。(2)Na和CuSO4溶液的反應(yīng) 。(3)Na2O2和H2O的反應(yīng) 。2Na2H2O=2Na2OHH22Na2H2OCu2=Cu(OH)2H22Na2Na2O22H2O=4Na4OHO2123456789答案(4)Cl2和H2O的反應(yīng) 。(5)濃鹽酸和MnO2的反應(yīng) 。(6)Cl2和Na

5、OH溶液的反應(yīng)。(7)將Cl2和SO2等體積混合通入水中 。Cl2H2OHClHClOMnO24H2Cl Mn22H2OCl2Cl22OH=ClClOH2OCl2SO22H2O=4H2Cl123456789答案(8)H2SO4和Ba(OH)2溶液反應(yīng) 。(9)FeCl3溶液和H2S溶液的反應(yīng)。(10)將H2O2滴入酸性FeCl2溶液中 。(11)SiO2和NaOH溶液的反應(yīng) 。(12)少量CO2和Na2SiO3溶液的反應(yīng)。2H Ba22OH=BaSO42H2O2Fe3H2S=S2Fe22HH2O22H2Fe2=2Fe32H2OSiO22OH= H2O123456789答案題組三突破定量型離子反

6、應(yīng)方程式的書寫題組三突破定量型離子反應(yīng)方程式的書寫4.向a mol NaOH的溶液中通入b mol CO2，按要求書寫離子方程式：123456789答案5.向含物質(zhì)的量均為a mol的NaOH、Ba(OH)2混合溶液中通入b mol CO2氣體，按要求書寫離子方程式：CO2Ba22OH=BaCO3H2O123456789答案6.向含有a mol NH4HSO4的溶液中加入b mol NaOH，按要求書寫離子方程式：HOH=H2OOHH=H2O123456789答案7.按要求書寫下列反應(yīng)的離子方程式：(1)NaHCO3溶液分別與少量澄清石灰水、過量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式。123456789答

7、案(2)NaHSO4溶液分別與少量Ba(OH)2溶液、過量Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式。方法技巧答案123456789“少定多變少定多變”法書寫與量有關(guān)的離子方程式法書寫與量有關(guān)的離子方程式所謂的“少定”，即將量少的反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)確定為1，而“多變”即過量的反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)根據(jù)反應(yīng)的需要確定，不受化學(xué)式中比例制約，是可變的。量少物質(zhì)產(chǎn)生的離子數(shù)之比符合化學(xué)式。方法技巧方法技巧123456789題組四模擬集訓(xùn)題組四模擬集訓(xùn)8.(2017浙江省名校協(xié)作體高三上學(xué)期考試)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.鈉與水反應(yīng)：Na2H2O=Na2OHH2B.電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2Cl2

8、H2O H2Cl22OHC.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2OHH =BaSO4 H2OD.碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)： 2H=CO2H2O答案解析123456789解析解析A項，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，且離子方程式要遵循原子守恒、電荷守恒和轉(zhuǎn)移電子守恒，離子方程式為2Na2H2O=2Na2OHH2，錯誤；123456789D項，碳酸鋇是難溶于水的鹽，不可拆分，錯誤。9.(2017寧波市十校高三9月聯(lián)考)下列反應(yīng)的離子方程式的書寫正確的是A.氧化鈉投入水中：O2H2O=2OH3溶液與KI反應(yīng)：2Fe32KI=2Fe2I22KC.過量硫酸氫銨與氫氧化鋇反應(yīng)：Ba22OH 2H=BaSO4 2H2

9、OD.過量CO2 通入到 NaClO溶液中：H2OCO22ClO=2HClO答案解析123456789解析解析A項，氧化鈉是氧化物，寫離子反應(yīng)方程式時，不能拆寫成離子，正確的是Na2OH2O=2Na2OH，錯誤；B項，KI是可溶的強電解質(zhì)，應(yīng)拆寫成離子，正確的是2Fe32I=2Fe2I2，錯誤；123456789離子共存、離子的檢驗和推斷 核心精講核心精講1 1一、警惕離子共存的常設(shè)陷阱一、警惕離子共存的常設(shè)陷阱(注：標(biāo)注：標(biāo)“*”者為加試要求者為加試要求)在離子共存問題上，常常設(shè)置一些“陷阱”，做題時應(yīng)引起注意。1.警惕警惕“顏色陷阱顏色陷阱”若限定溶液無色，則Cu2、Fe3、Fe2、 等有

10、色離子不能大量存在。2.警惕溶液酸、堿性的幾種表示方法警惕溶液酸、堿性的幾種表示方法(1)表示酸性溶液的是pHc(OH)或c(OH)10(814) molL1(25 )；能使pH試紙顯紅色的溶液；能使甲基橙顯紅色或橙色的溶液；能使紫色石蕊溶液顯紅色的溶液。(2)表示堿性溶液的是pH7或c(H)c(OH)或c(H)10(814) molL1(25 )；能使pH試紙顯藍色的溶液；能使酚酞溶液顯紅色的溶液；能使紫色石蕊溶液顯藍色的溶液。*(3)表示既可能為酸性溶液又可能為堿性溶液的是與Al反應(yīng)放出H2的溶液(注：不能是相當(dāng)于有HNO3形成的酸性溶液)；由水電離出的c(H)110n molL1或由水電

11、離出的c(OH)110n molL1的溶液(常溫下n7)(說明：n7加酸或加堿抑制水的電離)；與NH4HCO3或(NH4)2CO3等反應(yīng)放出氣體的溶液。*3.警惕幾種隱含情況警惕幾種隱含情況(1)含有大量Fe3的溶液，隱含是酸性溶液，并具有強氧化性。(2)含有大量 的溶液，隱含酸性條件下具有強氧化性。(3)含有大量 的溶液，隱含是堿性溶液。(4)含有大量S2、 的溶液，隱含不是酸性溶液。*4.警惕相互促進水解的幾種情況警惕相互促進水解的幾種情況*5.警惕幾種說法警惕幾種說法(2)Al3、Fe3在中性條件下不能存在，在酸性條件下也可能不存在。二、離子的檢驗和推斷二、離子的檢驗和推斷1.常見離子的

12、檢驗方法常見離子的檢驗方法根據(jù)離子性質(zhì)不同而在實驗中所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同，可把檢驗離子的方法歸納為三種類型：生成沉淀；生成氣體；顯現(xiàn)特殊顏色。(注：標(biāo)“*”者為加試要求) 離子試劑現(xiàn)象注意沉淀法Cl、*Br、*IAgNO3溶液和稀HNO3AgCl(白色)、AgBr(淡黃色)、AgI(黃色) 稀鹽酸和BaCl2溶液白色沉淀先用稀鹽酸酸化*Fe2NaOH溶液白色沉淀灰綠色沉淀紅褐色沉淀 *Fe3NaOH溶液紅褐色沉淀 氣體法濃NaOH溶液和濕潤的紅色石蕊試紙產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍加熱稀鹽酸和澄清石灰水澄清石灰水變渾濁稀H2SO4和品紅溶液產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且氣

13、體能使品紅溶液褪色，加熱品紅溶液又恢復(fù)原色顯色法*I氯水(少量)，CCl4下層為紫色 *Fe2KSCN溶液和氯水鐵氰化鉀溶液K3Fe(CN)6先是無變化，滴加氯水后變血紅色生成藍色沉淀Fe3Fe(CN)62先加KSCN溶液，無變化，再加氯水*Fe3KSCN溶液血紅色 苯酚溶液紫色Na、KPt(Fe)絲和稀鹽酸火焰分別呈黃色、紫色K要透過藍色鈷玻璃觀察焰色2.推斷時注意事項推斷時注意事項(1)注意有顏色的離子與溶液的顏色是否一致。(2)根據(jù)某現(xiàn)象推出含有的某種離子，該離子是否為前面的操作引入的。(3)注意離子共存問題離子是否能存在于溶液中，要特別注意溶液的性質(zhì)(如酸堿性、氧化性、還原性)與離子的

14、性質(zhì)。推斷結(jié)果中的離子是否能共存于同一溶液中。*離子是否會隱蔽轉(zhuǎn)化，如Al3遇到過量的強堿轉(zhuǎn)化為 遇到過量的強酸轉(zhuǎn)化為Al3。1.(2017金華市武義一中高三月考)在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是 題組集訓(xùn)題組集訓(xùn)2 2題組一離子共存題組一離子共存12345答案解析12345解析解析A項，該組離子之間不反應(yīng)，能共存，但 為紫色，與無色不符，錯誤；C項，因H、OH結(jié)合生成水，則不能大量共存，錯誤；D項，因Fe3、OH結(jié)合生成沉淀，則不能大量共存，錯誤。2.(2017樂清市樂成寄宿中學(xué)高三月考)在下列溶液中，各組離子可能大量共存的是7的溶液中：Na、Cl、Ba2、Fe3C.碳酸氫鈉

15、溶液中：K、ClO、Cl、OHD.由水電離的c(H)1013 molL1的溶液中：答案解析12345解析解析A項，pH7的溶液為堿性溶液，F(xiàn)e3能夠與氫氧根離子發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，錯誤；B項，硝酸根離子在H存在條件下能夠氧化Fe2，在溶液中不能大量共存，錯誤；C項，OH能夠與碳酸氫鈉發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，錯誤；12345題組二離子推斷題組二離子推斷12345步驟操作現(xiàn)象1用pH試紙檢驗溶液的pH大于72向溶液中滴加一定量的氯水，再加入CCl4振蕩，靜置 CCl4層呈無色3取步驟2的上層溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸有沉淀產(chǎn)生4將步驟3過濾，向濾液中加入AgNO3溶

16、液和稀硝酸有沉淀產(chǎn)生答案根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷以下結(jié)論中正確的是A.不能確定的離子是B.肯定沒有的離子是C.可能含有的離子是D.肯定含有的離子是解析12345步驟操作現(xiàn)象1用pH試紙檢驗溶液的pH大于72向溶液中滴加一定量的氯水，再加入CCl4振蕩，靜置 CCl4層呈無色3取步驟2的上層溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸有沉淀產(chǎn)生4將步驟3過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有沉淀產(chǎn)生12345解析解析無色溶液中不可能含有Fe2。123454.(2017浙江省桐廬中學(xué)高三模擬)常溫下，有pH1的某溶液中可能有Na、Fe3、Fe2、I、Cl、 中的某幾種，現(xiàn)取100 mL該溶液進行如下實

17、驗：已知氧化性Fe3I2，根據(jù)實驗結(jié)果，下列判斷正確的是答案123452、I、Cl三種離子一定存在B.不能確定Na和Cl是否存在， 一定不存在3與Fe2至少有一種D.該溶液中c(Cl)0.2 molL1解析12345解析解析根據(jù)紫色溶液，原溶液中一定含I，一定不含F(xiàn)e3；根據(jù)溶液呈酸性，原溶液中一定不含 ；根據(jù)1.60 g固體，原溶液中一定含F(xiàn)e2，其物質(zhì)的量為0.02 mol，根據(jù)2.54 g紫黑色固體，I的物質(zhì)的量為0.02 mol，根據(jù)電荷守恒，溶液中還一定有Cl，由于Na不能確定，所以n(Cl)2n(Fe2)n(H)n(I)0.04 mol0.01 mol0.02 mol0.03 mo

18、l，其濃度應(yīng)0.3 molL1。5.(2017浙江省“七彩陽光”聯(lián)盟高三上學(xué)期期初聯(lián)考)某固體混合物可能含有K、 、Mg2、Ca2、Fe3、Cl、 中的幾種離子，將該固體溶解，取100.00 mL該溶液進行如下實驗(氣體體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)：12345下列說法正確的是A.該固體中一定不含Mg2、Fe3、Ca2、ClC.根據(jù)以上實驗，無法確定該固體中有KD.該固體可能是(NH4)2CO3和K2SO4答案解析123451234512345根據(jù)離子所帶的正、負電荷數(shù)相等可知，K一定存在，選項C錯誤；三年選考五次真題1.(2017浙江11月選考，12)下列離子方程式不正確的是答案1234567解析

19、2.(2017浙江4月選考，13)下列離子方程式不正確的是答案解析1234567B.金屬鈉和水反應(yīng)：2Na2H2O=2Na2OHH2C.酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水：2Fe2H2O2=2Fe3O22HD.三氧化硫與氯化鋇溶液生成沉淀的反應(yīng)：SO3Ba2H2O=BaSO4 2H金屬鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣：2Na2H2O=2Na2OHH2，B正確；酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O，C錯誤；三氧化硫與氯化鋇溶液生成硫酸鋇沉淀：SO3Ba2H2O=BaSO42H，D正確。1234567答案3.(2017浙江11月選考，25)取某固體樣品，進行如下實驗：取一定量的樣品，加足量水充分溶解，過濾得到濾液和濾渣；取少量濾液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；取少量濾渣，加入稀鹽酸，濾渣全部溶解，同時有氣體產(chǎn)生。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，該固體樣品的成分可能是2SO4、Ba(OH)2、Na2CO32CO3、AgNO3、KNO32CO3、NaCl、Ba(NO3)23、MgCl2、NaOH1234567解析解析解析K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3混合物溶于水，濾渣中含有不溶于鹽酸的BaSO4，不符合的結(jié)果，故A錯誤；Na2CO3、AgNO3、KNO3混合物溶于水，碳酸銀為濾渣，其和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體和氯化銀沉淀，不符合的結(jié)果，