人教版九年級化學上冊 第三單元 課題2原子的結構 同步測試

1、.課題2 原子的構造一、選擇題1研究人員使用加速器使第30號元素鋅的院子加速，然后撞擊第83號元素鉍的原子，使二者原子核交融在一起而得到113號元素Nh它有一個宏大的原子核，包含113個質(zhì)子和173個中子。以下有關說法錯誤的選項是A第30號元素為金屬元素BNh的相對原子質(zhì)量為286 gCNh的原子序數(shù)為113D第83號元素的原子核外有83個電子22019年3月11日，發(fā)生在日本東北部的9.0級大地震并引發(fā)海嘯，致使老舊的福島第一核電站的一號、二號、三號、四號反響堆發(fā)生爆炸，導致放射性物質(zhì)外泄進入大氣有害物質(zhì)之一是碘131，碘131化學性質(zhì)與碘127一樣以下關于碘131原子的說法中正確的選項是A

2、原子中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等B原子中核電荷數(shù)與核外電子數(shù)可能不等C與碘127原子的質(zhì)子數(shù)不相等D碘131具有放射性31897年，英國科學家湯姆生發(fā)現(xiàn)了原子內(nèi)有帶負電的電子，而原子是電中性的，由此推測，原子內(nèi)還有帶正電的物質(zhì)。在此根底上，經(jīng)過盧瑟福、玻爾等科學家的不斷完善和修正，建立了現(xiàn)代原子構造模型。如圖是小柯整理的物質(zhì)微觀構成網(wǎng)絡圖，那么湯姆生當年推測的“帶正電的物質(zhì)相當于圖中的A甲B乙C丙D丁4以下說法中不正確的選項是A原子的質(zhì)量根本上等于原子核的質(zhì)量B碘受熱升華，是因為碘分子受熱體積變大了C液化石油氣須加壓后貯存在鋼瓶中，說明分子之間有間隔D一氧化碳與二氧化碳的化學性質(zhì)不同，是因為二者的分子

3、構成不同5有關“原子說法錯誤的選項是A是化學變化中最小的微粒B是自然界中最小的微粒C是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的一種微粒D是可以直接構成物質(zhì)的一種微粒6A、B是原子序數(shù)小于18的兩種元素均大于2它們可以形成離子化合物AmBn在此化合物中，所有離子均能形成稀有氣體原子的穩(wěn)定構造假設A的核電核數(shù)為a，那么B的核電核數(shù)不可能是Aa+8mnBa+18mnCa+16mnDamn二、非選擇題1選擇序號填空，在分子、原子、質(zhì)子、電子、中子、原子核中：1構成物質(zhì)的根本微粒中， 是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小微粒2帶負電的粒子是 ；帶正電的粒子是 3 是化學變化中的最小微粒2在分子、原子、質(zhì)子、中子、原子核、電子這些粒子中：

4、1決定原子種類的是 ； 2能保持物質(zhì)化學性質(zhì)的粒子有 ；3不顯電性的粒子有 ； 4帶正電的粒子有 ；5帶負電的粒子有 ； 6質(zhì)量最小的粒子有 ；7在同一原子里數(shù)目相等的是 3在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子等微粒中找出符合以下條件的微粒填空：不顯電性的是 在同一原子中數(shù)目相等的是 能保持物質(zhì)的化學性質(zhì)的是 質(zhì)量最小的是 4人類對原子構造的認識，經(jīng)歷了湯姆生、盧瑟福和玻爾等提出的模型的過程1盧瑟福核式構造模型是在利用粒子轟擊金箔實驗 的 根底上提出的以下能正確反映他的實驗結果的示意圖 是 選填序號2從原子構造模型建立的過程中，我們發(fā)現(xiàn) 選填序號A科學模型的建立是一個不斷完善、不斷修正的過程B模型在

5、所有的科學研究中都起著很重要的作用C玻爾的原子模型建立，使人們對原子構造的認識到達了完美的境界51803年，英國科學家道爾頓提出了近代原子學說，他認為一切物質(zhì)是由原子構成的，這些原子是微小的不可分割的實心球1911年，英國科學家盧瑟福用一束平行高速運動的粒子粒子是帶兩個單位正電荷的氦原子轟擊金箔時，發(fā)現(xiàn)大多數(shù)粒子能穿透金箔，而且不改變原來的運動方向，但是也有一小部分粒子改變了原來的運動途徑，甚至有極少數(shù)的粒子好似碰到了堅硬不可穿透的質(zhì)點而被彈了回來如圖1有一小部分粒子略微改變了原來的運動途徑，原因是 2大多數(shù)粒子不改變原來的運動方向，原因是 3極少數(shù)粒子被彈了回來，原因是 4按如今對原子、分子

6、的認識，你認為道爾頓提出的近代原子學說中不確切的地方是： 6某元素的原子中共有46個粒子，相對原子質(zhì)量為31請答復：1該元素原子的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)分別為 和 ；2寫出該元素的元素名稱 ；3該元素形成的單質(zhì)在軍事上可做 彈7人類對物質(zhì)構造、原子構造的認識永無止境。1最早提出如圖1所示原子模型的科學家是 。2a離子轟擊金箔后的運動軌跡如圖2所示，大多數(shù)a粒子不改變原來的運動方向，順利穿過金箔，說明 ，能證明原子核帶正電的現(xiàn)象是 ；極少數(shù)a粒子被反彈回來說明 。3正電子、負質(zhì)子都屬于反粒子，它們與普通的電子、質(zhì)子的質(zhì)量與電量均相等，而電性相反，科學家設想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子構成

7、的反物質(zhì)，請你推測反氫原子的構造；反氫分子中反氫原子的相對原子質(zhì)量為 ，反氫原子失去一個電子后形成的離子符號是 。參考答案一、1.B 2.D 3.B 4. B 5. B 6. B二、1. 解：1由分子構成的物質(zhì)中分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小微粒，由原子構成的物質(zhì)中原子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子2帶負電的粒子是電子，帶正電的粒子是質(zhì)子、原子核；3原子是化學變化中的最小微粒故答案為：1；2；32. 1決定原子種類的是質(zhì)子，故填：質(zhì)子； 2能保持物質(zhì)化學性質(zhì)的粒子有分子、原子，故填：分子、原子；3不顯電性的粒子有分子、原子、中子，故填：分子、原子、中子； 4帶正電的粒子有質(zhì)子、原子核，故填：質(zhì)子、

8、原子核；5帶負電的粒子有電子，故填：電子；6質(zhì)量最小的粒子有電子，故填：電子；7在同一原子里數(shù)目相等的是質(zhì)子和電子，故填：質(zhì)子和電子3. 中子不帶電，顯電中性，原子不顯電性，分子是由原子構成的，分子也不顯電性，所以不顯電性的是 分子、原子、中子；在原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，在同一原子中數(shù)目相等的是質(zhì)子和電子；分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小微粒；電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計故答案為：分子、原子、中子；質(zhì)子和電子；分子；電子4. 1原子不是一個實心球體，原子核體積很小，原子核外的電子質(zhì)量很小，可以忽略不計，所以大多數(shù)粒子能穿透過去，由于粒子帶正電荷，原子核也帶正電荷，同性相斥，所以少數(shù)粒子遇到原子

9、核，就會發(fā)生偏向，由于原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，所以極少數(shù)粒子被反彈了回來，或發(fā)生了很明顯的偏向，應選乙；2科學模型的建立是一個不斷完善、不斷修正的過程；模型在科學研究中起著很重要的作用，比較直觀，但不是所有的科學研究中；波爾的原子模型建立并不是很完美，還有缺點，故A正確；故答案為：1乙；2A5. 1有一小部分粒子改變了原來的運動途徑原因是粒子途徑金原子核附近時，受到斥力而略微改變了運動方向2大多數(shù)粒子能穿過金箔且不改變原來的前進方向，說明原子核的體積很小，原子核外空間很大；3有極少數(shù)的粒子被反彈了回來，說明遇到了質(zhì)量很大的東西，即原子核質(zhì)量很大；4構成物質(zhì)的微粒有三種：分子、原子和離子；

10、并不是所有物質(zhì)都由原子構成；原子可以分為原子核和核外電子；并不是不可分割的實心球體；以上都與現(xiàn)代科學實驗證明的事實不相符合故答案為：1粒子途徑金原子核附近時，受到斥力而略微改變了運動方向；2原子核的體積很小，原子核外空間很大；3原子核質(zhì)量很大且很小；4道爾頓提出的近代原子學說中不確切的地方：一切物質(zhì)是由原子構成的，這些原子是微小的不可分割的實心球6. 因為核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)、相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，由題意質(zhì)子數(shù)+電子數(shù)+中子數(shù)=46，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=31，又因為質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，所以該原子的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=4631=15，根據(jù)相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，由題意該原子的質(zhì)子數(shù)為15，中子數(shù)為16，故該元素的元素為15號元素磷，由于單質(zhì)燃燒產(chǎn)生大量白煙，所以在軍事上可做煙霧彈故答案為：115；16；2磷；3煙霧7. 1最早提出如圖1所示原子模型的科學家是湯姆森；2由于原子核很小，原子內(nèi)部有很大空間，所以大多數(shù)粒子能穿透金箔而不改變原來的運動方向；原子核帶正電，粒子途經(jīng)金原子核附近時，受到斥力而改變了運動方向；金原子核質(zhì)量比粒子大很多，且體積很