九年級化學溶液一溶液、溶解度知識精講

1、九年級化學溶液（一）溶液、溶解度【本講主要內(nèi)容】溶液（一）一一溶液、溶解度溶液的概念，組成及特征，溶解過程中的熱量變化，乳濁液。飽和溶液與不飽和溶液的含義和濃、稀溶液的區(qū)別。溶解度（固體，氣體）的概念，溶解度曲線。【知識掌握】【知識點精析】1 .溶液：1 .概念：由一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的均一、穩(wěn)定的混合物。2 .特征：均一、穩(wěn)定、混合物。'均一性：溶液中任一部分組成和性質(zhì)完全相同。，穩(wěn)定性：外界條件不變時（溫度、溶劑量、氣體壓強等），溶質(zhì)不會從溶劑中、分離出來。注意一一溶液是澄清、透明白1但不一定無色，如CUSO4溶液為藍色；KMnO4溶液為紫色，F(xiàn)eCl2溶液為淺綠色

2、等。3 .組成：溶質(zhì)：被溶角I的物質(zhì)。（可以是固、液、氣三種狀態(tài)的物質(zhì)）溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)。（水是最常用的溶劑）m（溶液）=m（溶質(zhì)）十m（溶齊1J）V（溶液）PV（溶質(zhì)）+V（溶劑）4.溶液與乳濁液的對比溶液乳濁液分散在水中的物質(zhì)溶解性溶不溶狀態(tài)固、液、氣液分散在水里的粒子外觀久置后的變化分子或舍子透明且均一/、變（穩(wěn)定）許多分子的集合體渾濁，不均一分上、卜兩層（不穩(wěn)定）應用對動植物生理活動后重要忌義植物吸收養(yǎng)料，醫(yī)療注射液洗滌劑，農(nóng)藥相同點均為混合物5 .溶解過程中的熱現(xiàn)象:擴散過程一一物理過程，溶質(zhì)粒子向溶劑中擴散，表現(xiàn)為吸熱溶解過程一，、一一一匹合過程一一化學過程，溶質(zhì)粒子與水

3、分子作用形成水合粒子，表現(xiàn)為放熱溶解時的三種熱現(xiàn)象溫度降低：擴散過程>水合過程。例NH4NO3溶解吸熱溫度升高：擴散過程<水合過程。例NaOH溶解放熱溫度變化不明顯：擴散過程與水合過程差異不大。例NaCl溶解。2 .溶液的分類：（一）飽和溶液與不飽和溶液。1 .概念：在一定溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，不能繼續(xù)溶解，則該溶液稱為此溫度下，該溶質(zhì)的飽和溶液，若還能繼續(xù)溶解，則稱為該溫度下，這種溶質(zhì)的不飽和溶液。f一定溫度，一定量溶劑一一概念前提某種溶質(zhì)一一概念描述對象增加溶劑或升高溫度飽和溶液J、不飽和溶液2相互轉(zhuǎn)化.增加溶質(zhì)或降低溫度（此轉(zhuǎn)化條件對于大多數(shù)固體物質(zhì)適用，因為

4、大多數(shù)固體物質(zhì)在一定量水中溶解的最大量隨溫度升高而增大）。（二）濃、稀溶液一一粗略表示溶液中所含溶質(zhì)的多少。如上圖所示，溶液的濃稀與飽和不飽和之間沒有必然的聯(lián)系。濃溶液不一定是飽和溶液,稀溶液也不一定是不飽和溶液；對于同一溶質(zhì)和溶劑的溶液，在一定溫度下飽和溶液比不飽和溶液濃。.溶解度:（一）固體物質(zhì)的溶解度：1 .定義：在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)包狀態(tài)單位前提標準某內(nèi)因溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì)2 .影響因素：«川、口、外因一一溫度3.表示方法：（1）列表法。溫度/C020406080100KNO3溶解度/g13.331.663.9110169246（

5、2）溶解度曲線幾種物質(zhì)的溶解度曲線溶解度0,g0,0,0.0102。30405060708090100溫度/C熟石灰的溶解度隨著溫度升高而降低'大多數(shù)物質(zhì)隨溫度升高溶解度增大例：kno33溶解度曲線的變化規(guī)律，少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度影響不大。如：NaCl、極個別物質(zhì)溫度升高溶解度減小。如：Ca(OH)24.溶解度與溶解性的關系：溶解性難溶微溶可溶易溶III0.01120C時溶解度(二)氣體物質(zhì)的溶解度：1 .定義:該氣體在壓強為101kPa定溫度時.在1體積水中達到飽和狀態(tài)所溶解的體積。條件標準狀態(tài)表示方法'內(nèi)因一一溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)2 .影響因素二:溫度：溫度越高，氣體溶解度越小

6、。壓強：壓強越大，氣體溶解度越大?！窘忸}方法指導】例題1:如下圖所示，向小試管中分別加入下列一定量的物質(zhì):A.NaOH固體B,濃H2SO4C.NH4NO3固體D.NaCl晶體43(1)(2)(3)請根據(jù)U型管內(nèi)液面的變化情況，答出所加入的物質(zhì):右側液面升高的是左側液面升高的是解題思路：U型管內(nèi)液面右高，左低，說明廣口瓶內(nèi)氣體壓強的變化比大氣壓強大，原因是試管里的水加入某種物質(zhì)放熱所致。則說明試管里的水加入某種物質(zhì)吸熱，量變化，液面也無明顯變化。使溫度升高，引起氣壓增大；反之若液面左高右低,使溫度降低，引起氣壓減少；若物質(zhì)溶于水無明顯熱解：(1)A、B(2) C(3) D液面未發(fā)生明顯變化的是解

7、題方法與技巧：此題為一道學科間的綜合題，切入點是物質(zhì)溶于水時引起的溶液溫度的變化，從而導致瓶內(nèi)氣體壓強的變化，旨在考查學生的綜合分析能力。例題2:下圖是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線，請回答下列問題:I;0£1h溫度p(1) t/C時，A的溶解度B的溶解度，(填"A,或=”)(2) A、B兩物質(zhì)溶解度相等的溫度是C。(3) 當A、B兩種物質(zhì)的溶液接近飽和時，采用增加溶質(zhì)，蒸發(fā)溶劑，降低溫度均可達飽和的是物質(zhì)的溶液。解題思路：此題重在考查溶解度曲線的含義，線上點代表一定溫度下，某物質(zhì)的溶解度，此時溶液必為飽和溶液，兩條曲線的交叉點表示兩種物質(zhì)在同一溫度具有相同的溶解度。曲線下方的

8、點表示溶液為不飽和溶液。增加溶質(zhì)，蒸發(fā)溶劑均可以使常見的不飽和溶液達到飽和，而降溫只適用于隨溫度降低，溶解度減小的物質(zhì)。解：(1)<(2)t2(3)A解題方法與技巧：要注意數(shù)形結合，準確理解和掌握溶解度曲線的內(nèi)涵，并正確應用它解決實際問題?！究键c突破】【考點指要】中考命題通常圍繞溶液的特征，飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化，固體溶解度曲線的涵義及應用，結合日常生活和圖像，實驗等方面聯(lián)合命題，考查學生的綜合能力，使學生建立數(shù)學、物理知識與化學原理相結合的基本思想?！镜湫屠}分析】例題3:（2004年天津中考）下列有關溶液的說法中，正確的是（）A.不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定

9、增大。B.將一定質(zhì)量某物質(zhì)的飽和溶液降溫析出晶體后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定減少。C.飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液。D.將5g某物質(zhì)完全溶解于95克水中，所得溶?中溶質(zhì)就是5g。分析：不飽和溶液可以通過改變溫度，蒸發(fā)溶劑的方法達到飽和，所以A錯誤。不飽和溶液不一定是稀溶液，溶液的濃稀只是濃度的粗略表示方法，與溶液是否飽和無必然聯(lián)系，C錯誤；D中5g某物質(zhì)可以是CuS045H20或Na2O等，溶于水后該物質(zhì)并非真正的溶質(zhì)，所以D錯誤。答案：B例題4:（2004安徽中考）在實驗探究過程中，如果有多種因素同時影響某一實驗結果,我們要探究其中的一種因素時，就要使其它因素保持不變。完成

10、實驗探究：哪些因素影響固體物質(zhì)在水中的溶解度？因素1:溶質(zhì)的種類要保持不變的因素是：溫度操作步驟NaCl2gKNO32gCa（OH）22g室溫下'_,一*-J_._1各5mL水實驗現(xiàn)象中有少量NaCl未溶中KNO3完全溶解大量Ca（OH）2未溶實驗結論在保持不變的情況下，不同種類的物質(zhì)在水中的溶解度（“相等”或“不等”）因素2：溫度（以KNO3為例）在實驗中保持不變的因素是操作步驟5gKNO35gKNO35gKNO3二二常溫保持40c保持60c各5mL水實驗現(xiàn)象中較有kno3未溶少量kno3未溶kno3全部溶解實驗結論在不同溫度下，固體物質(zhì)在水中溶解度。分析：本題考查影響固體物質(zhì)溶解度

11、的因素，實驗探究過程中，要注意條件的改變只有一個，而應保持其它因素完全相同，才能得到可靠的結論。答案：溫度，不等；溶質(zhì)的種類，不相等【綜合測試】一.選擇題1,下列家庭常用的調(diào)味品中，與水充分混合后不能形成溶液的是（）A.食用油B,食鹽C.味精D.蔗糖2 .下列物質(zhì)分別放入水中，不能形成溶液的是（）A.面粉B,味精C,食鹽D,酒精3 .蔗糖水是溶液，其判斷的依據(jù)是（）A.兩種物質(zhì)組成的B.無色透明的液體C,加熱至沸騰也不分解D.蔗糖分子均勻地分散在水中4 .下列各組物質(zhì)里，前者不是后者的溶質(zhì)的是（）A,氯化氫鹽酸B,生石灰石灰水C,碘碘酒D,氯化鈉食鹽水5,溶液的基本特征是（A,具有無色及透明性

12、C,溶質(zhì)必須是固體或液體6,下列物質(zhì)屬于溶液的是（A,液態(tài)二氧化碳C,蒸儲水B,必定含有溶質(zhì)和溶劑D,具有均一性和穩(wěn)定性）B.石灰漿D.啤酒7 .許多化學反應都在溶液中進行的主要原因是（）B.不需加熱D.簡單A,反應速率快C,易于操作8 .以上是一些關于溶液的說法：無色；混合物；化合物；均一；穩(wěn)定；各部分性質(zhì)相同，其中正確的是（）A.B.C.D.9 ,一杯食鹽溶液100g,其密度為ag/cm3,取出10g溶液，則取出溶液的密度（）一3_一3A.0.1ag/cmB.等于ag/cm33C,小于ag/cmD.0.8ag/cm10,下列物質(zhì)溶于水時放出熱量使溶液溫度升高的是（）A.NaCl晶體B.NH

13、4NO3晶體C.NaOH固體D.蔗糖11,下列化學反應后的混合物，屬于溶液的是（）A. H2在Cl2中完全燃燒后的產(chǎn)物溶于水B. CO2通入適量的澄清石灰水中C.鋅粒投入足量的稀鹽酸中收集H2后剩余物D.高鎰酸鉀完全分解后的剩余物溶于水12 .組成溶液的物質(zhì)（A.只能是氣體B.只是液體C.只能是固體D.可能是氣體、液體或固體13 .在一定溫度下，在一定量的溶劑里，其物質(zhì)的飽和溶液一定是（）A.濃溶液B.稀溶液C.不能再溶解該溶質(zhì)的溶液D.不能再溶解任何溶質(zhì)的溶液14 .20c時，在盛有10g水的試管中，放入0.1g熟石灰，攪拌充分后試管底部仍有固體，靜置一會兒上層澄清的液體是（）A.水B.不飽

14、和溶液C.飽和溶液D.無法確定15 .要使一瓶KNO3不飽和溶液變成飽和溶液，下列方法正確的是（）A.倒出一部分水B.加一定量水C.加入足量的KNO3晶體D.升高溫度16 .下列說法正確的是（）A.飽和溶液就是不能再繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液B.同一溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃C.熱飽和溶液降低溫度時，一定會析出晶體D.飽和溶液在一定條件下可轉(zhuǎn)化為不飽和溶液17 .20c時，20g溶劑溶解5gA物質(zhì)后，溶液恰好達到飽和，則關于A物質(zhì)的溶解度正確的是（）A. 20c時，A的溶解度為5gB. A物質(zhì)的溶解度為25gC. 20c時，A的溶解度為20D. 20c時A的溶解度為25g18 .在室溫下，將10

15、0g某物質(zhì)的飽和溶液蒸干可得3g固體溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是（）A.易溶物質(zhì)B.可溶物質(zhì)C.微溶物質(zhì)D.難溶物質(zhì)19 .下列加速固體物質(zhì)溶解措施中，能改變固體溶解度的是（）A.把固體研細B.攪拌C.加熱D.振蕩20 .已知20c時，硝酸鉀的溶解度為31.6g,下列說法正確的是（）A. 20c時100gKNO3飽和溶液中含KNO3為31.6gB. 20c時，68.4g水中最多溶解硝酸鉀為31.6gC. 20c時，31.6g硝酸鉀完全溶于水中，至少需要水為100gD. 20C100g水中最多溶解31.6g硝酸鉀達飽和21 .生活中的下列現(xiàn)象，不能說明氣體溶解度隨溫度升高而減少的是（）A.燒開水時，沸騰前有

16、氣泡逸出B.喝下冰涼的汽水感到有氣體從口腔中放出C.打開啤酒瓶蓋，有大量泡沫溢出D.夏季黃昏，池塘里的魚常浮出水面22 .如圖是KNO3NaCl的溶解度曲線，下列說法不正確的是()A. KNO3的溶解度受溫度的影響比NaCl大B. t1*C100gKNO3飽和溶液中含有20gKNO3C. t2*C時NaCl飽和溶液與KNO3飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等D.溫度高于t2C時KNO3的溶解度大于NaCl溶解度二.填空題23 .醫(yī)用的碘酒中溶質(zhì)是,溶劑是。24 .高鎰酸鉀晶體放入足量水中，振蕩后的現(xiàn)象為;放入汽油中振蕩后的現(xiàn)象,說明同一種溶質(zhì)在不同的溶劑里不同。25 .硝酸俊晶體放在水里，硝酸根離子和

17、俊根離子向水中擴散時要熱量，擴散的離子和水分子作用，生成水合離子時要熱量；但熱量小于熱量，使溶液的溫度。26 .在食鹽水中加入少量的KMnO4晶體，觀察到的現(xiàn)象是,形成的溶液中溶質(zhì)是,溶劑是。27 .實驗室用Zn和稀H2SO4恰好反應制取H2后的溶液中溶質(zhì)是，溶劑是,這種溶液稱為的溶液，簡稱溶液。28 .小明對身邊的事物常常產(chǎn)生濃厚的興趣：蔗糖在水中溶解的快慢與哪些因素有關？根據(jù)你所學的知識加以推測。(1)因素，你的預測是。因素,你的預測是。(2)從你列出的因素中選出一個，通過實驗驗證你的推測，方法是29 .在溶劑質(zhì)量不變時，把硝酸鉀不飽和溶?變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄓ泻?使熟石灰不飽和溶液變?yōu)槠滹?/p>

18、和溶液的方法有和。30 .20c時100gKNO3飽和溶液，當其他條件不變，溫度升高到60c時，該溶?夜為(填飽和或不飽和)，此時溶液質(zhì)量是g。31 .現(xiàn)提出下列方法：A.升高溫度B.降低溫度C.增大壓強D.增加溶質(zhì)(1)能增大硝酸鉀的溶解度的方法是。(2)能增大二氧化碳的溶解度的方法是。(3)使不飽和硝酸鉀溶液變成飽和溶液的方法是。32 .有A、B、C三種固定物質(zhì)，它們的溶解度與溫度關系如圖:(1)圖中M點的含義是。(2)當溫度低于tiC時，物質(zhì)的溶解度最大。(3)在12P時等質(zhì)量的A、B、C分別形成飽和溶液，需要水最多的是,需要水最少的是,所得飽和溶液最濃,最稀。33 .由NaCl、KNO3、CaCO3混合而成的混合物，將其分別分離出來應采用的操作步驟是：溶解于適量的水中配成熱的飽和溶液；將混合物干燥得;將濾液過濾得;再把所得濾液得較凈的晶體。【綜合測試答案】一.選擇題：1.A2.A3.D4.B5.D6.D7.A8.B9.B10.C