【全國(guó)百?gòu)?qiáng)?！克拇ㄌ暮袑W(xué)2018-2019學(xué)年高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題解析版

1、四川省棠湖中學(xué)2018-2019學(xué)年高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題1 .從含碘的四氯化碳溶液中分離出單質(zhì)碘和回收四氯化碳，該步驟應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)裝置是（）A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】試題分析：從碘的四氯化碳溶液中分離出碘單質(zhì)的方法為蒸儲(chǔ)，A為過(guò)濾，B蒸發(fā)，C為蒸儲(chǔ)，D為分液，所以選Co考點(diǎn)：物質(zhì)的分離【名師點(diǎn)睛】過(guò)濾是分離固體和液體的方法。蒸發(fā)是分離溶質(zhì)和溶劑的方法。蒸儲(chǔ)是分離互溶的液體混合物的方法。分液是分離不互溶的液體混合物的方法。萃取是用一種溶劑將溶質(zhì)從另一種溶劑中提取出來(lái)的方法。2 .除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法都正確的是（）A.Cu（Fe）：加稀硫酸，蒸儲(chǔ)B.CO2（SO?）

2、:氫氧化鈉溶液，洗氣C.NaCl溶液（碘）：酒精，萃取、分液D.N2（O2）:將氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)灼熱的銅網(wǎng)【答案】D【解析】A、鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，而銅不溶于稀硫酸，可用過(guò)濾法分離，故A錯(cuò)誤；B、CO2和S02都與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液洗氣，故B錯(cuò)誤；C、酒精與水混溶，不能用作萃取劑，應(yīng)用苯或四氯化碳萃取，故C錯(cuò)誤；D、將氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)灼熱的銅網(wǎng)，銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅而除去，故D正確;故選D。3.下列敘述正確的是（）A.摩爾是七個(gè)基本物理量之一B.阿伏加德羅常數(shù)是沒(méi)有單位的C.1molH2O約含有6.021023個(gè)水分子D.氮?dú)獾哪栙|(zhì)量是28g【答案】C【解析】【詳解】A

3、、因物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一，而摩爾是物質(zhì)的量是單位，故A錯(cuò)誤；B、阿伏伽德羅常數(shù)為1mol物質(zhì)中含有的粒子數(shù)，單位為mol-1,故B錯(cuò)誤；C、1mol任何微粒都約含有6.02M023個(gè)微粒，故C正確；D、氮?dú)獾哪栙|(zhì)量是28g/mol,單位不正確，故D錯(cuò)誤；故選C。4.有一種氣體的質(zhì)量是14.2g,體積是4.48L（標(biāo)準(zhǔn)X犬況）,該氣體的摩爾質(zhì)量是（）1A.28.4B.28.4gmol1C.71D.71gmol【答案】D【解析】0I._一八一II一.，一一一一一1一1氣體的質(zhì)重是14.2g,體積是4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），n=4.48L/22.4Lmol=0.2mol,M=14.2g/0.

4、2mol=71gmol,故選D。5.實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的NaCl溶?夜480mL,配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是（）A.480mL,56.2gB.500mL,56.2gC.480mL，58.5gD.500mL，58.5g【答案】D【解析】配制2molL1的NaCl溶液480mL,選才i500mL容量瓶，NaCl的質(zhì)量為0.5LMmolL1x58.5gmol1=58.5g,故選D。6 .Na代表阿伏加德羅常數(shù)。下列有關(guān)Na的敘述中，正確的是（）A. 1mol任何物質(zhì)所含的微粒數(shù)均為NaB. 14g氮?dú)馑腘原子數(shù)為NaC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水所含的H2O分子

5、數(shù)為NaD.在鈉與氧氣白反應(yīng)中，1mol鈉失去電子的數(shù)目為2Na【答案】B【解析】試題分析：1mol鐵不含分子，只有原子。B中，14g氮?dú)猓?.5mol的氮?dú)猓?.5mol的氮?dú)夂械訑?shù)是NA,C中標(biāo)準(zhǔn)狀況下的水是液態(tài)而非氣態(tài)。D中鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉，1mol鈉失去電子數(shù)為1NA?？键c(diǎn)：阿伏伽德羅常數(shù)在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用。7 .在無(wú)色透明強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是()A. K+、Cu2+、NO3、SO42B.K+、Na+、Cl、ClOC.Zn2+、NH4+、NO3、ClD.K+、Na+、Ba2+、SO42【答案】C【解析】無(wú)色溶液中不能有Cu2+,故A錯(cuò)誤；酸性溶液中H+與Cl

6、O結(jié)合成弱電解質(zhì)HClO,故B錯(cuò)誤；酸性溶液中Zn2+、NH4+、NO3，C不反應(yīng)，故C正確；Ba2+、SO42生成硫酸鋼沉淀，故D錯(cuò)誤。8 .下列儀器：容量瓶蒸鐳燒瓶漏斗燃燒匙天平分液漏斗膠頭滴管，常用于物質(zhì)分離的是()A.B.C.D.【答案】D【解析】常用的物質(zhì)分離的方法：過(guò)濾、萃取分液、蒸儲(chǔ)、分儲(chǔ)，各種方法所用的物質(zhì)分離儀器有：蒸儲(chǔ)燒瓶、漏斗、分液漏斗.故選D.【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生物質(zhì)分離所需的儀器，難度不大，要求學(xué)生熟悉常用的物質(zhì)分離的方法.9 .下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是()A.膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1nm100nmB. Fe(OH)3膠體帶正電C.往F

7、e(OH)3膠體中逐滴滴入硫酸溶液，現(xiàn)象是：先有紅褐色沉淀后沉淀溶解D.Fe(OH)3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的【答案】B【解析】根據(jù)膠體定義，膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1nm100nm，故A正確；Fe(OH)3膠體不帶電，F(xiàn)e(OH)3膠粒帶正電荷，故B錯(cuò)誤；往Fe(OH)3膠體中逐滴滴入硫酸溶液，先膠體聚沉，后氫氧化鐵沉淀與硫酸反應(yīng)，沉淀溶解，故C正確；膠體表面積大有吸附性，F(xiàn)e(OH)3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒沉降，故D正確；選B。10.某K2CO樣品中含有NkCO、KNO和Ba(NQ)2三種雜質(zhì)中的一種或兩種，現(xiàn)將6.9g樣品溶于足量

8、水中，得到澄清溶液，若再加入過(guò)量的CaCl2溶液，得到4.5g沉淀，對(duì)樣品所含雜質(zhì)的正確判斷是()A.肯定有KNO和N*CO,沒(méi)有Ba(NQ)2B.肯定有KNO,沒(méi)有Ba(NQ)2,可能還有N&CQC.肯定沒(méi)有N&CG和Ba(NQ)2,可能有KNOD.以上判斷都不正確【答案】B【解析】試題分析：取樣品加入水中，全部溶解，則不可能含有Ba(NO3”,因?yàn)樘妓徜摬蝗苡谒?，再加入氯化鈣能產(chǎn)生4.5g沉淀，為碳酸鈣的質(zhì)量，假設(shè)6.9g全部為K2CQ,則生成沉淀為6.9/138g/mol*100g/mol=5g>4.5g,則雜質(zhì)中含有碳酸根的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)小于K2CO3中碳酸根的質(zhì)量分

9、數(shù)，故一定有KNO3,可能還有Na2CO3,綜上分析可以知道，肯定有KNO3,沒(méi)有Ba(NO3)2，可能還有Na2CO3,所以B選項(xiàng)是正確的.考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算11.下列離子方程式中正確的是()A.用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+Ca+H2O+CO2TB.用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO3+H+CQT+HOC.鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn+Ag+Zi2+AgD.硫酸溶液與氫氧化銅反應(yīng)：H+OH一H2O【答案】B【解析】試題分析：A.用醋酸除去水垢，離子方程式：CaCO+2CH3COOHHCa2+H2O+CQT+2CHCOO,故A錯(cuò)誤；B.用小蘇打治療胃酸過(guò)多，離子方程式：HCQ-+H+=CO

10、4+H2O,所以B選項(xiàng)是正確的；C.鋅片插入硝酸銀溶液中，離子方程式：Zn+2Ag+=Zn2+2Ag,故C錯(cuò)誤；D、硫酸溶液與氫氧化銅反應(yīng)：Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)12.我國(guó)明代(本草綱目)中記載了燒酒的制造工藝：凡酸壞之酒，皆可蒸燒"以燒酒復(fù)燒二次.價(jià)值數(shù)倍也”。這里用到的實(shí)驗(yàn)操作方法是A.過(guò)濾B.萃取C.分液D.蒸儲(chǔ)【答案】D酸壞之酒中含有乙酸，乙酸和乙醇的沸點(diǎn)不同，用蒸燒的方法分離，為蒸儲(chǔ)操作，故答案為Do13.在一定體積的容器中加入1.5mol氤氣(Xe)和7.5mol氟氣(F2),于400C和2633kPa壓強(qiáng)下加熱數(shù)小時(shí)，然后迅速冷卻

11、至25C,容器內(nèi)除得到一種無(wú)色晶體外，還有4.5mol氟氣，則所得無(wú)色晶體產(chǎn)物中，氤與氟的原子個(gè)數(shù)之比是()A.1:2B.1：3C.1:4D.1：6【答案】C【解析】試題分析：開(kāi)始加入1.5mol氤氣和7.5mol氟氣，剩余4.5mol氟氣，完全反應(yīng)氤氣，參加反應(yīng)的氟氣為7.5mol-4.5mol=3mol,1.5molXe與3moL氟氣反應(yīng)生成物中Xe原子與氟原子物質(zhì)的量之比為1.5:3X2=14,故選C?？键c(diǎn)：考查了質(zhì)量守恒定律的相關(guān)知識(shí)。14.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3的NaOH溶液，其物質(zhì)的量濃度為amolL！加熱蒸發(fā)水使其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?以此時(shí)，該溶?中NaOH的物質(zhì)的量濃度為bmolL”，則a與b

12、的關(guān)系正確的是()A.b=2aB.a=2bC.b>2aD.avbv2a【答案】C【解析】令質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W的NaOH溶液的密度為xg/ml,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2co的NaOH溶液的密度為yg/ml,則：質(zhì)量，,八»，一，-，、，lOOChw,八,一,-，、分?jǐn)?shù)為3的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為a=mol/L;質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2川的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度40,1000y2m一一，一,為b=mol/L;氫氧化鈉溶披儂度越大，留度越大，則xvy,所以b>2a,故C正確。4015 .由CO2、H2和CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤?。則該混合氣體中CO2、H2和CO的體積比為A.2

13、9：8：13B.22：1：14C.13：8：29D.44：2：28【答案】C【解析】M同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)p=T知，CO2、H2和CO組成的混合氣體平均摩爾質(zhì)|量與氮?dú)饽栙|(zhì)量相等，M(N2)=M(CO)=28g/mol,所以混合氣體平均摩爾質(zhì)量與CO多少無(wú)關(guān)，則CO2、H2的平均摩爾質(zhì)量為28g/mol,設(shè)CO2、H2的物質(zhì)的量分別是x、y,平均44x+2vn摩爾質(zhì)量M=g/mol=28g/mol,故x:y=13:8。根據(jù)V=-知，相同條件下，不同物質(zhì)x-yvm的量的氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，所以CO2、H2和CO三種氣體的體積之比可以是13：8：29。答案選C。16 .

14、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的符號(hào)為Na,標(biāo)準(zhǔn)狀況下某O2和N2的混合氣體mg含有b個(gè)分子，則ng該混合物在相同狀況下所占的體積(L)應(yīng)是()A.22.4nb/mNALB.22.4mb/nNALC.22.4nNA/mbLD.nbNA/22.4mL【答案】C【解析】【詳解】標(biāo)準(zhǔn)狀況下。2和心的混合氣體mg,含有b個(gè)分子，則ng該混合氣體含有分子數(shù)目為：bx”，mgmbn.一一一一.-brbr224bn其物質(zhì)的量為=kmol,標(biāo)況下占有的體積為：=molX22.4L/mol=L,故選A。Z7巾。ihNamN內(nèi)NAmol1【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，注意對(duì)公式的理解與靈活應(yīng)用。解答本題的思路為：首先計(jì)算n

15、g混N合氣體含有分子數(shù)目，再根據(jù)n=q計(jì)算其物質(zhì)的量，最后根據(jù)V=nVm計(jì)算體積。17 .(1)19g某二價(jià)金屬的氯化物ACl2中含有0.4molC離子，ACl2的摩爾質(zhì)量是,該物質(zhì)的化學(xué)式是°(2)兩個(gè)相同容積的密閉容器X、Y,在25C下，X中充入bgA氣體，Y中充入bgCH4氣體，X與丫內(nèi)的壓強(qiáng)之比是4：11,則A的摩爾質(zhì)量為。(3)同溫同壓下，SO3與SO2的密度之比為;若體積相同時(shí)，兩種氣體的氧元素質(zhì)量之比為O(4)4.2gN2與4.8g某單質(zhì)Rx,所含的原子個(gè)數(shù)相同，且分子數(shù)之比為3:2,則R的相對(duì)原子質(zhì)量是,x值為。【答案】(1).95g/mol(2).MgCl2(3).

16、44g/mol(4).5：4(5).3：2(6).16(7).3【解析】(1)氯化物ACl2中含有0.4molC可知，ACl2的物質(zhì)的量為0.4mol/2=0.2mol,則M(ACl2)=19g/0.2mol=95gmol1,所以ACl2相對(duì)分子質(zhì)量為95,A的相對(duì)原子量為95-71=24,A為Mg,該物質(zhì)的bgbg化學(xué)式為MgCl20(2)在T、V相同時(shí)，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，即4：11=,解得：M16gmoM=44gmol1；(3)同溫同壓下密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量，故SO3與SO?密度之比為80:64=5:4;同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，SO3與SO2的體積之比為1:1,兩

17、種氣體的氧元素質(zhì)量之比為3:2;(4)分子數(shù)之比為3：2,所以N2與RX相對(duì)分子質(zhì)量之比：竺二7：12,而用相對(duì)分子質(zhì)量為28,所32以Rx相對(duì)分子質(zhì)量=28X12/7=48,又因?yàn)閮烧咚觽€(gè)數(shù)相同，即3X2=2x,得x=3,所以R的相對(duì)原子質(zhì)量=48/3=16。18.將一塊表面已經(jīng)被部分氧化成氧化鈉的鈉塊，質(zhì)量為1.08g,投入到100g水中，完全反應(yīng)后收集到0.02g氫氣。通過(guò)計(jì)算回答：(1)未被氧化的鈉的質(zhì)量是。(2)鈉塊表面被氧化的鈉的質(zhì)量是。(3)若將氧化鈉投入紫色石蕊試液中，現(xiàn)象為,試用方程式和文字解釋：。若將過(guò)氧化鈉投入紫色石蕊試液中，現(xiàn)象為,試用方程式和文字解釋：。(4)若

18、向飽和燒堿溶液中加入一定量過(guò)氧化鈉，則c(OH),c(Na+)(填變大”、變小”或不變”。)【答案】(1).0.46g(2).0.46g(3).溶液變藍(lán)(4).氧化鈉溶于水發(fā)生反應(yīng)Na2O+H2O=2NaOH,溶液顯堿性(5).先變藍(lán)后褪色(6).過(guò)氧化鈉溶于水發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T,使溶液呈堿性，同時(shí)過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性(7).不變(8).不變【解析】試題分析：本題考查與Na、Na2O相關(guān)的計(jì)算，Na、Na2O與水的反應(yīng)，Na2O2的性質(zhì)。,、，、0.02g,、(1) n(H2)=0.01mol,根據(jù)反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H22,未被氧化的Na的物質(zhì)

19、的量為2n(H2)2g/mol=0.02mol,未被氧化的Na的質(zhì)量為0.02molx23g/mol=0.46g。-062g(2) m(Na2O)=1.08g-0.46g=0.62g,n(NazO)=_.=0.01mol,根據(jù)Na守恒，被氧化的Na的物質(zhì)的oZg/mOl量為0.02mol,被氧化的Na的質(zhì)量為0.02mol乂23g/mol=0.46g。(3)氧化鈉投入紫色石蕊試液中，發(fā)生反應(yīng)：Na2O+H2O=2NaOH,NaOH溶液呈堿性，使紫色石蕊試液變藍(lán)。過(guò)氧化鈉投入紫色石蕊試液中，發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22,溶液呈堿性，使紫色石蕊試液先變藍(lán)，同時(shí)Na2O2具有

20、強(qiáng)氧化性，所以溶液后又褪色。(4)向飽和燒堿溶液中加入一定量的過(guò)氧化鈉，發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22,溶劑水減少，NaOH增大，所以觀察到有白色固體析出，得到的仍是NaOH的飽和溶液，溶液濃度不變，c(OH-)不變，c(Na+)不變。19.(1)寫(xiě)出下圖中序號(hào)儀器的名稱:(2)儀器中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的有(填儀器序號(hào))。現(xiàn)用該濃硫酸配制480mL(3)下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。1molL1的稀硫酸。UCCF>何分子w密度；L84b*可供選用的儀器有：膠頭滴管；燒瓶；燒杯；藥匙；量筒；托盤(pán)天平。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：配制稀硫酸

21、時(shí)，還缺少的儀器有、(寫(xiě)儀器名稱)。經(jīng)計(jì)算，配制480mL1molLl的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為mL。將量取好的濃硫酸緩慢注入到盛水的燒杯后，發(fā)現(xiàn)量筒里還殘留有濃硫酸，如果用蒸儲(chǔ)水洗滌后一并將洗滌液注入燒杯，將使結(jié)果濃度(填偏高"偏低”或無(wú)影響”)。在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng),否則會(huì)使結(jié)果濃度(填褊高"偏低”或無(wú)影響”)。定容時(shí)必須使溶液的凹液面與刻度線相平，若俯視會(huì)使?jié)舛取?填褊高"偏低”或無(wú)影響”)。(5).(6).(1).圓底燒瓶(2).冷凝管(3).分液漏斗(4).100ml容量瓶500ml容量瓶（7）.玻璃棒（8）.27.2（9）.偏高（1

22、0）.恢復(fù)室溫(11).偏高(12).偏高【解析】試題分析：（1）根據(jù)圖示寫(xiě)儀器的名稱；（2）帶有磨口玻璃塞的儀器使用時(shí)必須檢查是否漏水；（3）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟分析需要的儀器；配制480mLlmolJ的稀硫酸，需要500mL容量瓶，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃硫酸的體積；如果用蒸儲(chǔ)水洗滌量筒后一并將洗滌液注入燒杯，將使溶質(zhì)物質(zhì)的量偏大；濃硫酸溶于水放熱，若直接轉(zhuǎn)入容量瓶中，造成溶液體積偏?。欢ㄈ輹r(shí)若俯視刻度線會(huì)使溶液體積偏小。解析：（1）根據(jù)圖示儀器的名稱分別是圓底燒瓶、冷凝管、分液漏斗、100ml容量瓶；（2）帶有磨口玻璃塞的儀器使用時(shí)必須檢查是否漏水，所以儀器中

23、需要須檢查是否漏水有分液漏斗、100ml容量瓶；（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟有，計(jì)算、量取、稀釋并冷卻至室溫、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶保存，所以需要的儀器有膠頭滴管、燒杯、量筒、500ml容量瓶、玻璃棒；根據(jù)。=理巴，質(zhì)量分?jǐn)?shù)M3，是98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸，物質(zhì)的量濃度是18.4mol.L,配制480mLlmolL98一的稀硫酸，需要500mL容量瓶，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，工*vL=0.5LxImol/L,0,5，汽linol/Lv=，v=0.0272L,所以需要取上述濃硫酸的體積為27.2mL；如果用蒸儲(chǔ)水洗滌量筒后一并將18.41T1O1/L洗滌液注入燒杯，將使溶質(zhì)物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高；濃硫酸溶于水放熱，若直接轉(zhuǎn)入容量瓶中，造成溶液體積偏小，溶液濃度偏高，所以在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)冷卻到室溫；定容時(shí)若俯視刻度線會(huì)使溶液體積偏小，溶液濃度偏高。點(diǎn)睛：根據(jù)cB=nB/V可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量nB和溶液的體積V引起的。誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過(guò)程中引起n和V怎樣的變化，若n偏大，則c偏大，若v偏大，則c偏小。20