課題：溶液的酸堿性

1、江蘇省阜寧中學(xué)高二化學(xué)教學(xué)案No.27 課題：溶液pH的計(jì)算編寫(xiě)：顧海艷 審核：袁士成 解吉普【自學(xué)評(píng)價(jià)】1.pH相同的鹽酸和醋酸相比較，溶液中c(H+) (填“相等”或“不等”)，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量的濃度鹽酸 醋酸(填“>” “<”或“”)2.0.01mol/L鹽酸溶液的pH= ；0.1mol/LNaOH溶液的pH= 。【互動(dòng)學(xué)習(xí)】問(wèn)題一強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液的pH計(jì)算問(wèn)題探究：1.求0.01mol/L的NaOH溶液的pH。2.求0.005mol/L的硫酸溶液的pH。方法小結(jié)：強(qiáng)酸直接由酸的濃度求出c(H+)，強(qiáng)堿先求出c(OH)，再根據(jù)水的離子積換算出c(H+)，然后用公式pH=lg

2、c(H+)進(jìn)行計(jì)算。問(wèn)題二強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液稀釋后的pH計(jì)算問(wèn)題探究：1.0.01mol/L的鹽酸和氫氧化鈉分別稀釋1000倍后，pH分別是多少？2.pH=3的硫酸溶液稀釋100倍后，pH是多少？稀釋104倍？105倍？3.pH=11的氨水稀釋至原體積的100倍，所得溶液的pH范圍是 。方法小結(jié)：強(qiáng)酸稀釋求稀釋后的c(H+)，強(qiáng)堿稀釋先求稀釋后的c(OH)酸、堿溶液無(wú)限稀釋時(shí)，pH只能約等于或接近于7，酸pH不能大于7，堿的pH不能小于7。弱酸弱堿稀釋要涉及電離平衡的移動(dòng)，故稀釋10n倍pH變化不到n。問(wèn)題三強(qiáng)酸與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿與強(qiáng)堿溶液相混合后溶液的pH計(jì)算問(wèn)題探究：1.將pH=2的鹽酸和pH=4的

3、稀硫酸等體積混合，求混合后溶液的pH。2.將pH=11的氫氧化鈉溶液的pH=13的Ba(OH)2溶液等體積相混合，求混合后溶液的pH。3.將40mL0.5mol/L鹽酸和10mL0.3mol/L鹽酸相混合，求混合后溶液的pH。方法小結(jié)：強(qiáng)酸與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿與強(qiáng)堿溶液相混合后溶液的pH計(jì)算，關(guān)鍵是求出混合溶液中H+或OH的總物質(zhì)的量，再除以混合后總體積得c(H+)，進(jìn)而求出pH。問(wèn)題四強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合后溶液的pH計(jì)算問(wèn)題探究：將0.1mol/L的鹽酸與0.06mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合，求混合后溶液的pH。方法小結(jié)：因強(qiáng)酸和強(qiáng)堿混合后會(huì)發(fā)生H+OH H2O的反應(yīng)，關(guān)鍵是求出剩余的c(H+

4、)或c(OH)，再求出pH。【經(jīng)典范例】例1.常溫下，將pH=8的NaOH溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液中氫離子濃度最接近( )A.B.C.D.例2.pH=13的NaOH溶液與pH=2的硫酸溶液混合，所得溶液的pH=11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比為( )A.11:1B.9:1C.1:11D.1:9例3.在同體積同pH的a.鹽酸、b.硫酸、c.醋酸三種酸溶液中，分別加入足量的碳酸氫鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是 ?！菊n堂檢測(cè)】1.pH均為1的鹽酸和醋酸用蒸餾水稀釋相同倍數(shù)后pH大小關(guān)系為：鹽酸 醋酸。濃度均為1mol/L的鹽酸和醋酸用蒸餾水稀釋相同倍數(shù)，則pH

5、大小關(guān)系為：鹽酸 醋酸。2.把pH=12的NaOH溶液V1 mL 和pH=2的HCl溶液V2 mL混合后，溶液呈中性。則V1:V2= 。把pH=11的NaOH溶液V1 mL和pH=2的HCl溶液V2 mL混合后，溶液呈中性。則V1:V2= 。把pH=2的NaOH溶液與pH=2的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH=3，則NaOH溶液和硫酸溶液的體積之比為 。3.25時(shí)，將某強(qiáng)酸和某強(qiáng)堿溶液按10:1的體積比混合，溶液恰好呈中性，則混合前此強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液的pH之和是( )A.12B.13C.14D.154.在室溫下，等體積的酸和堿的溶液混合后，pH一定小于7的是( )A.pH=3的HNO3和pH=11

6、的KOH溶液B.pH=3的鹽酸和pH=11的氨水C.pH=3的H2SO4和pH=11的NaOH溶液D.pH=3的醋酸和pH=11的Ba(OH)2溶液5.在25時(shí)，pH=1的鹽酸1L與pH=4的鹽酸1000L混合，混合后溶液的pH等于多少？(不考慮混合前后溶液體積的變化)【課后作業(yè)】1.pH相同的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，稀釋后的兩溶液pH仍相同，則m和n的關(guān)系是( )A.m=nB.m>nC.m<nD.無(wú)法判斷2.某溫度時(shí)，測(cè)得0.01mol· L1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)kW= 。在此溫度下，將pH=a的NaOH溶液

7、VaL與pH=b的硫酸溶液VbL混合。若所得混合液為中性，且a=12，b=2，則Va:Vb= 。若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，則Va:Vb= 。3.常溫下，有pH=12的NaOH溶液100mL，若將其pH變?yōu)?1(溶液混合時(shí)的體積變化可不計(jì)，計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)：若用pH=10的NaOH溶液，應(yīng)加入 mL.若用pH=2的HCl溶液，應(yīng)加入 mL。若用pH=2的任意一元弱酸HR溶液VmL，則V的取值范圍是 。4.1體積pH=2.5的鹽酸與10體積某一元強(qiáng)堿溶液恰好完全反應(yīng)，則該堿溶液的pH等于( )A.9.0B.9.5C.10.5D.11.05.取濃度相同的NaOH和HCl

8、溶液，以3:2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為( )A.0.01mol/LB.0.017mol/LC.0.05mol/LD.0.50mol/L6.室溫時(shí)，將xmLpH=a的稀NaOH溶液與ymLpH=b的稀鹽酸充分反應(yīng)。下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷，正確的是( )A.若x=y，且a+b=14，則pH>7B.若10x=y，且a+b=13，則pH=7C.若ax=by，且a+b=13，則pH=7D.若x=10y，且a+b=14，則pH>77.下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說(shuō)法正確的是( )A.相同濃度的兩溶液中c(H+)相同B.100mL0.1mol·L1

9、的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉C.pH=3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5D.兩溶液中分別加入少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽，c(H+)均明顯減小8.下列敘述正確的是( )A.95純水的pH<7，說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水呈酸性B.pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4C.0.2mol·L1的鹽酸，與等體積水混合后pH=1D.pH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=79.某酸HX稀溶液的pH與某堿YOH稀溶液的pH之和為14時(shí)，兩溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判斷合理的是( )編號(hào)HXYOH溶液的體積關(guān)系強(qiáng)酸強(qiáng)堿v(HX)=V(YOH)強(qiáng)酸強(qiáng)堿V(HX)<V(

10、YOH)強(qiáng)酸弱堿v(HX)=V(YOH)弱酸強(qiáng)堿v(HX)=V(YOH)10.在一定體積pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH=11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是( )A.1:9B.1:1C.1:2D.1:411.用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉恰好被完全中和時(shí)，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為V1和V2，則V1和V2的關(guān)系正確的是( )A.V1>V2 B.V1<V2 C.V1=V2 D.V1V212.常溫下，以下4種溶液pH由大到小的順序是 A.0.01mol/L醋酸溶液B.0.025mol/L醋酸與0.005mol/LNaOH溶液等體積混合液C.0.03mo