專題05物質(zhì)性質(zhì)探究題-2019高考復(fù)習(xí)專題——元素及其化合物解析版

1、專題五物質(zhì)性質(zhì)探究題1.如圖是某同學(xué)用含有鐵銹的廢鐵屑制取氯化鐵的裝置（省略夾持裝置，氣密性完好）。下列說法正確的是BA.裝置A中存在反應(yīng)：2Fe3+Fe=3Fe2+B.實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，打開活塞a,鹽酸快速流人裝置A中C.裝置B中收集到的氣體可直接點(diǎn)燃D.反應(yīng)后的燒杯中通入少量SO2,溶液顏色立即由棕黃色變?yōu)闇\綠色【答案】A【解析】A裝置A中存在反應(yīng)Fe-2H=F舌百TWO、2F3+-Fe=3F聲=選項(xiàng)A正確？B.實(shí)驗(yàn)開始時(shí),必須先打開K1,再打開活塞a,鹽酸才能快速流人裝置A中j選項(xiàng)B錯(cuò)誤jC裝置B中收集到的可燃性氣體必須先檢純?cè)冱c(diǎn)燃，選項(xiàng)C錯(cuò)誤彳D.反應(yīng)后的燒杯中含有鐵離子和過量雙氧水，通入少

2、量S6,二氧化硫先與雙氧水反應(yīng)，必須通入足量的二氧化硫溶液顏色才能由棕黃色變?yōu)闇\綠色，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。2,實(shí)驗(yàn)密為探究鐵與濃硫酸（足量）的反應(yīng)，并驗(yàn)證SO2的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說法錯(cuò)誤的是A.裝置B中酸性KMnO4溶液逐漸褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性SOH溶淞2+B.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后可向裝置A的溶放中滴加KSCN溶放檢驗(yàn)是否有FeC.裝置D中品紅溶液褪色可以驗(yàn)證SO2的漂白性D.實(shí)驗(yàn)時(shí)將導(dǎo)管a插入濃硫酸中，可防止裝置B中的溶液倒吸【答案】B【解析】該實(shí)驗(yàn)向探究鐵與濃硫酸在加熱條件下的反應(yīng)，并驗(yàn)證SO2的性質(zhì)，A裝置即為鐵與濃硫酸的反應(yīng)裝置，產(chǎn)生SO2；B、C、D裝置分別是驗(yàn)證

3、SO2的性質(zhì)，E裝置為尾氣處理裝置。A、裝置B中酸性KMnO4溶液逐漸褪色，說明SO2被氧化，即體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，故A正確；B、KSCN溶液是用來檢驗(yàn)是否有Fe3+,故B錯(cuò)誤；C、品紅溶液就是用來檢驗(yàn)物質(zhì)的漂白性，故裝置D中品紅溶液褪色可以驗(yàn)證SO2的漂白性，故C正確；D、實(shí)驗(yàn)時(shí)將導(dǎo)管a插入濃硫酸中，可以使A中試管內(nèi)壓強(qiáng)與外界壓強(qiáng)相等，即可防止裝置B中的溶液倒吸，故D正確；故選Bo3.氧化鉛（PbO）是黃色固體。實(shí)驗(yàn)室用草酸在濃硫酸作用下分解制備CO,其原理為：H2c2O4&COT+CO2T+HO。某課題組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究CO還原氧化鉛并檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物（已知CO能使銀氨溶液產(chǎn)生黑色

4、沉錠）的裝置如圖所示。下列說法正確的是尾氣處理裝置A.實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃裝置處酒精燈，當(dāng)裝置中產(chǎn)生連續(xù)氣泡且有明顯現(xiàn)象后再點(diǎn)燃裝置處酒精燈B.裝置中的試劑依次為堿石灰、銀氨溶液、澄清石灰水C.實(shí)驗(yàn)完畢時(shí)，先熄滅裝置處酒精燈，再熄滅裝置處酒精燈D.尾氣處理可選用點(diǎn)燃、氣袋收集、NaOH溶液吸收等方法【答案】A【解析】裝置中發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO、H2O和CO2,裝置中用堿石灰除去H2O和CO2,裝置中發(fā)生主體反應(yīng)：CO+PbO9=Pb+CO2,裝置中用澄清石灰水檢驗(yàn)并除去反應(yīng)中產(chǎn)生的CO2,裝置中用銀氨溶液檢驗(yàn)反應(yīng)前CO是否將裝置中的空氣排盡，尾氣處理裝置用于處理未反應(yīng)的CO。A、實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃裝置處酒精

5、燈，當(dāng)裝置中產(chǎn)生連續(xù)氣泡且有明顯現(xiàn)象后，即裝置中的空氣已被排盡后，再點(diǎn)燃裝置處酒精燈，開始反應(yīng)，故A正確；B、裝置中的試劑應(yīng)該依次為堿石灰、澄清石灰水、銀氨溶液，故B錯(cuò)誤；C、實(shí)驗(yàn)完畢時(shí)，先先熄滅裝置處酒精燈，再熄滅裝置處酒精燈，否則極容易發(fā)生倒吸造成危險(xiǎn)，故C錯(cuò)誤；D、尾氣處理裝置用于處理未反應(yīng)的CO,尾氣處理可選用點(diǎn)燃、氣袋收集，不能用NaOH溶液吸收，故D錯(cuò)誤；故選A。4,某小組研究Na2s溶液與KMnO4溶液反應(yīng)，探究過程如下實(shí)驗(yàn)序號(hào)III實(shí)驗(yàn)過程蜀加10滴（約.I_SmLO,ClmclL酷性身溶液但二SO：化至pH-0）蒲加弱£約OjmL>L隘性KMcOj蓄液m56酶

6、化至pH三G：I實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紫色變淺（ph5d,生成棕褐色沉淀(MnO2)溶液呈淡黃色（pH8）,生成淺粉色沉淀（MnS）資料：i.MnO4-在強(qiáng)酸性條件下被還原為Mn2+,在近中性條件下被還原為MnO2ii.單質(zhì)硫可溶于硫化鈉溶液，溶液呈淡黃色。下列說法正確的是A.根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知，Na2s被還原B.取實(shí)驗(yàn)I中少量溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)到有SO42",得出S2-被氧化成SO42-C.實(shí)驗(yàn)I中反應(yīng)離子方程式：2MnO4+3Mn2+2H2O=5MnO2J+4IHD.實(shí)驗(yàn)II中反應(yīng)結(jié)束后溶液呈淡黃色，有MnO2生成【答案】C【解析】A項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)I中KMnO4被還原成MnO2,實(shí)驗(yàn)II中KMnO4被還原

7、成MnS,實(shí)驗(yàn)中Na2s被氧化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)I中KMnO4溶液用H2SO4酸化，溶液中的SO42-不一定由S2一氧化生成，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)I中紫色變淺說明KMnO4溶液過量，pH<1,根據(jù)資料i酸性條件下MnO4-應(yīng)被還原為Mn2+,實(shí)驗(yàn)I中生成棕褐色沉淀，說明過量的MnO4-與Mn2+發(fā)生歸中反應(yīng)生成MnO2,反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+3Mn2+2H2O=5MnO2j+4H,C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)II反應(yīng)結(jié)束后溶液呈淡黃色，有MnS生成，沒有MnO2生成，原因是：實(shí)驗(yàn)II溶液的pH之8,根據(jù)資料i在近中性條件下MnO4-被還原為MnO2,反應(yīng)結(jié)束后溶液呈淡黃

8、色，根據(jù)資料ii,反應(yīng)生成的S溶于Na2s溶液，說明Na2s過量，過量Na2s與MnO2反應(yīng)生成了MnS沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。5.某同學(xué)利用下列裝置探究Na與CO2反應(yīng)的還原產(chǎn)物，已知PdCl2+CO+H2O=Pd（黑色）J+CO+2HC1。下列相關(guān)分析錯(cuò)誤的是A. I中發(fā)生反應(yīng)可以是Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2TB. II中濃硫酸的目的是干燥CO2C.實(shí)驗(yàn)時(shí)，III中石英玻璃管容易受到腐蝕D.步驟IV的目的是證明還原產(chǎn)物是否有CO【答案】A【解析】A.I中應(yīng)該利用大理石和稀鹽酸在簡(jiǎn)易裝置中反應(yīng)制取二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)是CaCOiVHClfCk-EtOYS力選項(xiàng)A錯(cuò)

9、誤$正鈉能與水反應(yīng)，二氧化碳必須干燥，故H中濃硫酸的目的是干燥C6,選項(xiàng)B正確三C、實(shí)驗(yàn)時(shí),III中高溫條件下反應(yīng)產(chǎn)生的碳酸鈉會(huì)與二氧化硅反應(yīng)，故石英玻璃管容易受到腐蝕，選項(xiàng)C正確，口、步驟】、'利用，？dC：二與一氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生黑色物質(zhì)，目的是證明還原產(chǎn)物是否有co,選項(xiàng)D正確.答案選Ao6 .下圖是SO2制取、性質(zhì)檢驗(yàn)、收集、尾氣處理的裝置，有關(guān)說法正確的是A.上圖中有兩處錯(cuò)誤B.裝置也可以用于制取氨氣、氯氣C.在中加入品紅或紫色石蕊試液都可以驗(yàn)證SO2的漂白性D.在中加入BaCl2溶液，先生成白色沉淀，隨后沉淀慢慢消失【答案】B【解析】A.圖中裝置制取SO2時(shí)需用濃硫酸，裝置收集

10、SO2時(shí)需用向上排空氣法，導(dǎo)管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出,裝置吸收SO2尾氣時(shí)，飽和NaHSO3溶液與SO2不反應(yīng)，不能吸收尾氣，共有三處錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；B.在實(shí)驗(yàn)室用加熱濃氨水制取氨氣，用加熱濃鹽酸和二氧化鎰制取氯氣都可用裝置，故B正確；C.在中加入紫色石蕊試液只變紅不褪色，不能驗(yàn)證SO2的漂白性，故C錯(cuò)誤；D.SO2和BaCl2溶液不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選Bo7 .草酸亞鐵晶體(FeC2042H2O)是一種淡黃色粉末，某課外小組利用下列裝置檢驗(yàn)草酸亞鐵晶體受熱分解的部分產(chǎn)物。下列說法正確的是A.若和中分別盛放足量NaOH溶液和CuO,可檢驗(yàn)生成的C08 .實(shí)驗(yàn)時(shí)只需要在裝置中反應(yīng)結(jié)束后再通入N2C.若將中

11、的無水CaCl2換成無水硫酸銅可檢驗(yàn)分解生成的水蒸氣D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，中淡黃色粉末完全變成黑色，則產(chǎn)物一定為鐵【答案】A【解析】A、利用、區(qū)除去C6,中的無水氯化鈣將氣體干燥后如果中CuO固體轉(zhuǎn)變成紅色，則反應(yīng)一定生成CO,因此A正確。B、實(shí)驗(yàn)開始后,裝置中的空氣對(duì)分解及檢驗(yàn)都有干擾,所以就領(lǐng)先通入N除去裝置中的空氣，B錯(cuò)誤。C、由于從、溶液中導(dǎo)出的氣體會(huì)帶出水蒸氣,因此中放置無水硫酸銅無法檢臉分解生成的水荽氣，C錯(cuò)誤。工草酸亞鐵晶體分解剩余的固體為2如果沒有完全變?yōu)楹谏?也有可能是由于晶體沒有完全分解，D錯(cuò)誤。正確答案A,點(diǎn)睛：固體分解得到的水一定要在通過溶液之前檢驗(yàn)。8.實(shí)驗(yàn)室欲探究CO還原

12、CuO,設(shè)計(jì)如圖所示裝置(夾持裝置略去)。下列說法正確的是xdU<*IA.、中均可盛裝堿石灰8 .加熱的順序?yàn)?、C.、中均發(fā)生氧化還原反應(yīng)D,可將尾氣用導(dǎo)管通入到的酒精燈處灼燒【答案】D【解析】由裝置圖可知，NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、dO和CO2,用裝置除去CO?中混有的&O(g),CO2與碳粉加熱反應(yīng)生成CO,用裝置除去剩余的CO2,CO與CuO固體加熱反應(yīng)生成CO2和Cu,最后進(jìn)行尾氣處理除去剩余的CO。A.中若盛裝堿石灰，會(huì)把CO2和H2O(g)一并除去，因此中應(yīng)盛裝P2O5等干燥劑，裝置的作用是除去剩余的CO2,所以裝置中可盛裝堿石灰，故A錯(cuò)誤；B.因碳粉會(huì)和

13、空氣中的氧氣、水蒸氣等在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)，所以應(yīng)先加熱裝置，待整個(gè)裝置中充滿CO2時(shí)，再加熱和，故B錯(cuò)誤；C.裝置中發(fā)生的是NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、H2O和CO2的反應(yīng)，該反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，中發(fā)生的反應(yīng)為C+CO2=2CO、中發(fā)生的反應(yīng)為CO+CuO=CU+CO2,這兩個(gè)反應(yīng)中均有元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.處理尾氣CO通常采用點(diǎn)燃的方法，使CO燃燒生成無污染的CO2,故D正確；答案選D。9 .某學(xué)校探究小組利用如圖所示裝置，探究焦炭還原SiO2制備單質(zhì)硅及實(shí)驗(yàn)過程中生成的氣體產(chǎn)物的成分。已知反應(yīng)CO+PdCl2+H2O=CO2

14、+2HCl+PdJ反應(yīng)后溶液變渾濁、金屬鋁呈黑色。下列說法錯(cuò)誤的是()加M項(xiàng)打A.實(shí)驗(yàn)前需要先向裝置中通入He,其作用是排盡中的空氣B.的作用是作安全瓶，防止液體倒吸入中C.若中的澄清石灰水先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀溶解，中PdCl2溶液出現(xiàn)黑色渾濁，則中生成了兩種無色無味的氣體D.既能檢驗(yàn)CO,又能吸收CO,故可將去掉【答案】D【解析】A.實(shí)驗(yàn)前通入He的目的是排盡中的空氣，以避免氧氣與焦炭反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B.若缺少，與直接相連，則中的液體會(huì)倒吸入中，導(dǎo)致熱的試管炸裂，故起到安全瓶的作用，選項(xiàng)B正確;C.中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀溶解，由中的現(xiàn)象可知，中生成CO和CO2,選項(xiàng)C正確；

15、D.中生成的CO有毒，雖然也能吸收一部分CO,但不能完全吸收，因此還需要通過燃燒的方法使其轉(zhuǎn)化為無毒的物質(zhì)，防止污染環(huán)境，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。10 .某化學(xué)興趣小組用下圖裝置探究硝酸銀受熱分解的產(chǎn)物，在a處充分加熱固體后，b中觀察到紅棕色氣體，d中收集到無色氣體，a中殘留黑色固體，下列敘述錯(cuò)誤的是ahcA.裝置a中殘留的固體是Ag2OB.裝置b還起安全瓶的作用C.裝置c中生成的鹽含有NaNO3D.裝置d中的無色氣體遇空氣仍然是無色【答案】A【解析】A、Ag2O受熱分解生成銀和氧氣，故裝置a中殘留的固體是Ag,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.裝置b還起安全瓶的作用，防止c中溶液倒吸入b中，選項(xiàng)B正確；C、二氧

16、化氮與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaNO3、NaNO?和水，選項(xiàng)C正確；D、裝置d中的無色氣體為氧氣，遇空氣仍然是無色，選項(xiàng)D正確。答案選AoH2s的性質(zhì)，裝置如圖所示。11 .某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究卜列說法正確的是（）A.若F中產(chǎn)生黑色沉淀，則說明H2SO4的酸性比H2s強(qiáng)B.若G中產(chǎn)生淺黃色沉淀，則說明H2s的還原性比Fe強(qiáng)C.若H中溶液變紅色，則說明H2s是二元弱酸D.若E中FeS換成Na2S,該裝置也可達(dá)到相同的目的【解析】A.硫化氫和硫酸銅反應(yīng)生成黑色沉淀硫化銅和硫酸，不能說明H2SO4的酸性比H2s強(qiáng)（當(dāng)然也不能說明氫硫酸的酸性比硫酸強(qiáng)），只能說明硫化銅不溶于硫酸，A不正確；B.若G中產(chǎn)生淺

17、黃色沉淀，證明硫化氫可以被Fe，+氧化，則說明H2s的還原性比Fe2+強(qiáng)，B正確；C.若H中溶液變紅色，則說明H2s的水溶液呈酸性，但是不能說明氫硫酸是幾元酸，C不正確；D.若E中FeS換成Na2S,由于硫化鈉可溶于水，無法達(dá)到該裝置隨開隨用、隨關(guān)隨停的目的，D不正確。本題選Bo12 .某課外活動(dòng)小組同學(xué)欲利用CuO與NH3的反應(yīng)來研究NH3的某種性質(zhì)并測(cè)定其組成，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置已省略)。CuO請(qǐng)回答下列問題：(1)儀器a的名稱為;儀器b中盛裝的試劑為(填名稱)。(2)實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)閱钨|(zhì)銅，且量氣管中有氣體單質(zhì)產(chǎn)生，上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明NH3具有性，寫出相

18、應(yīng)的化學(xué)方程式：。(3)裝置E中濃硫酸的作用是。(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若測(cè)得干燥管D增重mg,裝置F中氣體的體積為nL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為(用含m、n的代數(shù)式表示)。_【答案】分液漏斗生石灰(或氧化鈣或氫氧化鈉固體或堿石灰)還原3CuO+2NH3=3Cu+3H2O+N2吸收未反應(yīng)完的氨氣，阻止裝置F中的水蒸氣進(jìn)入裝置D9n/11.2m(或18n/22.4m)【解析】分析：(1)依據(jù)裝置儀器分析回答，根據(jù)氨氣的制備原理解答；(2) C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，說明氧化銅做氧化劑氧化氨氣生成銅、氮?dú)夂退?3) E裝置中濃硫酸的作用依據(jù)裝置圖

19、分析判斷是利用濃硫酸吸收過量氨氣，同時(shí)避免F裝置中的水蒸氣進(jìn)入D;(4)干燥管D增重mg為反應(yīng)生成的水，裝置F測(cè)得氣體的體積為nL為反應(yīng)生成的氮?dú)猓灰罁?jù)元素守恒計(jì)算得到。詳解：裝置中儀器a為分港漏斗；儀器b是利用分液漏斗中滴入的氨水使錐形瓶中的固體溶解放熱或發(fā)生化學(xué)反應(yīng)等促進(jìn)一水合氨分解生成氨氣，氫氧化鈉固體、氧化鈣固體、堿石灰固體均能滿足；(2)實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，說明氨氣和氧化銅反應(yīng)生成銅和氮?dú)馀c水,氨氣被氧化銅氧化表現(xiàn)還原性，結(jié)合原子守恒配平寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為八3CuO2NHs二3Cu_3H2g4二;(4)若測(cè)得干燥管D增重mg為

20、水，物質(zhì)的量為,裝置F測(cè)得氣體的體積為nL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)<3)依據(jù)流程分析,濃磕酸是吸收過量的氨氣j阻止F中水蒸氣進(jìn)入D影響實(shí)臉效果孑m語門.ntn-mol：為N2,物質(zhì)的量為22.4,依據(jù)元素守恒得到氮原子和氫原子物質(zhì)的量之比=1L2,則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為1L2巴13.Na2O2可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑(1)某學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)：在盛有Na2O2的試管中加入足量水，固體完全溶解，并立即產(chǎn)生大量氣泡，當(dāng)氣泡消失后，向其中滴入12滴酚酗溶液，溶液變紅；將試管輕輕振蕩，紅色很快褪去；此時(shí)再向試管中加入少量MnO2粉末，又有氣泡產(chǎn)生。寫出Na2O2作供氧劑的化學(xué)反應(yīng)方程式；使

21、酚酗:溶液變紅是因?yàn)?紅色褪去的可能原因是;加入MnO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(2)Na2O2有強(qiáng)氧化性，出具有還原性，有同學(xué)猜想Na2O2與H2能反應(yīng)。為了驗(yàn)證此猜想，該小組同學(xué)進(jìn)行加下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象如下：步驟1:按上圖組裝儀器(圖中夾持儀器省略)，檢查氣密性，裝入藥品。步驟2：打開Ki、K2,產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有Na2O2的硬質(zhì)玻璃管，一段時(shí)間后沒有任何現(xiàn)象。步驟3:,開始加熱，觀察到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Na2O2開始熔化，淡黃色的粉末變成了白色固體，干燥管內(nèi)硫酸銅未變藍(lán)色。步驟4:反應(yīng)后撤去酒精燈，待硬質(zhì)玻璃管冷卻后關(guān)閉Ki。添加稀鹽酸的儀器名稱是,B裝置的作用。步驟3在點(diǎn)燃C處酒精燈前必須進(jìn)

22、行的操作是;裝置D的目的是;你得到的結(jié)論是(若能反應(yīng)請(qǐng)用化學(xué)方程式表示)；該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中存在著明顯不足之處，應(yīng)該如何改進(jìn)：?！敬鸢浮?Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(或?qū)懗?Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T)生成了堿(NaOH)反應(yīng)生成的H2O2具有漂白作用長(zhǎng)頸漏斗吸收氫氣中的雜質(zhì)氣體或除去氫氣中的二二二二2Hg+C：D水蒸氣和氯化氫氣體檢驗(yàn)氫氣純度檢驗(yàn)是否有水生成Na2O2+H2=2NaOH在裝置D后連接一個(gè)氫氣的尾氣處理裝置【解析】分析：（1）過氧化鈉和水或二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)中可能生成過氧化氫，過氧化氫具有氧化性，因此加入二氧化鎰可以放出氧氣；（2）分析

23、裝置圖和實(shí)驗(yàn)步驟可知，鹽酸與鋅反應(yīng)生成的氫氣中會(huì)混有氯化氫氣體，氫氣是可燃性氣體，混有空氣時(shí)點(diǎn)燃易發(fā)生爆炸；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析可知過氧化鈉變?yōu)榘咨腆w，硫酸銅不變藍(lán)色證明無水生成，證明氫氣和過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉。詳解：（1）過氧化鈉和水或二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（或?qū)懗?Na2O2+2H2O=4NaOH+O2儲(chǔ)氫氧化鈉是堿，堿遇酚酗:變紅；紅色褪去的可能原因是過氧化鈉和水反應(yīng)生成的過氧化氫具有氧化性，能氧化有色物質(zhì)，故答案為：生成了

24、堿（NaOH）;反應(yīng)生成的H2O2具有漂白作用；過氧化氫在二氧化鏡做催化劑分解生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H26典些2比"。:二故答案為：2風(fēng)6典理士氏6ah（2）分析裝置圖和實(shí)險(xiǎn)步驟可知，盛鹽酸的儀器為長(zhǎng)頸漏斗$3裝置是吸收氯氣中的雜質(zhì)氣體，除去氧氣中的水蒸氣等，故答案為:長(zhǎng)頸漏斗孑吸收氫氣中的雜質(zhì)氣體4氧氣是可燃性氣體溫有空氣易點(diǎn)燃發(fā)生爆炸j點(diǎn)燃氧氣前需要驗(yàn)純，防止空氣與氫氣混合加熱爆炸，故答案為；檢險(xiǎn)氫氣名電度；D裝置中裝有無水硫酸銅，用來檢驗(yàn)反應(yīng)中是否有水產(chǎn)生，故答案為：檢驗(yàn)反應(yīng)中是否有水產(chǎn)生；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析可知過氧化鈉變?yōu)榘咨腆w，硫酸銅不變藍(lán)色證明無水生成，證明氫氣

25、和過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，Na2O2+H廣邑2NaOH,故答案為：氫氣和過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉，Na2O2+H2=2NaOH;氫氣屬于易燃?xì)怏w，多余的氫氣不能直接排放到空氣中，需要在裝置D后連接一個(gè)氫氣的尾氣處理裝置，故答案為：在裝置D后連接一個(gè)氫氣的尾氣處理裝置。14.為了探究氨氣及氨水的還原性，某興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了以下探究活動(dòng)。I .探究氨氣的還原性該興趣小組同學(xué)利用以下裝置（夾持，加熱儀器略）探究氯氣與氨氣的反應(yīng)，其中A、F分別為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置，B為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。請(qǐng)回答下列問題：接、一接j,其中裝置D的作用是(1)上述裝置接口的連接順序?yàn)閍

26、接h、i接f、g接(2)若氨氣足量，裝置B中出現(xiàn)的現(xiàn)象為II .探究氨水的還原性該興趣小組同學(xué)探究不同條件下高鎰酸鉀溶液與氨水的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象取2mL.O.OImol/LKMnO4溶液于試管中，加入新開封1mL濃氨水，加入半滴管蒸儲(chǔ)水，振蕩，用橡皮塞塞住。產(chǎn)生棕褐色物質(zhì)(MnO2),約10min后溶液紫紅色變淺取2mL0.01mol/LKMnO4溶液于試管中，加入新開封1mL濃氨水，加入半滴管1:5的硫酸，振蕩，用橡皮塞塞住。產(chǎn)生棕褐色物質(zhì)(MnO2),溶液紫紅色立刻變淺，約2min后溶液紫紅色完全退去取2mL0.1mol/LKMnO4溶液于試管中，加入新開封ImL濃氨水，加入半滴

27、管蒸儲(chǔ)水，振蕩，用橡皮塞塞住。產(chǎn)生棕褐色物質(zhì)(MnO2),約10min后溶液紫紅色變淺取2mL0.1mol/LKMnO4溶液于試管中，加入新開封1mL濃氨水，加人半滴管1:5的硫酸，振蕩，用橡皮塞塞住。產(chǎn)生棕褐色物質(zhì)(MnO2),溶液紫紅色立刻變淺，約5min后溶液紫紅色完全退去(3)實(shí)驗(yàn)中氧化產(chǎn)物為N2,寫出該反應(yīng)的離子方程式：(4)實(shí)驗(yàn)說明。(5)實(shí)驗(yàn)比實(shí)驗(yàn)反應(yīng)速率(填快或慢”)，原因是(6)1:5的硫酸溶液(密度為嗎cm-3),可用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(密度為pigcm-3)和蒸儲(chǔ)水按體積比1:5配成，則該1:5的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L。（用含自、色的式子表示）（7）由實(shí)

28、驗(yàn)I、II可得出的結(jié)論是?！敬鸢浮縞bed干燥氯氣B瓶中有濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)2MnO4-+2NH3H2O=2MnO2J+NT+4HO+20H-IOPiPw或2MnO4+2NH3=2MnO2J+NT+2HO+2OH-P1+S高鎰酸鉀能氧化濃氨水，加入硫酸能加快氧化速率慢實(shí)驗(yàn)中高猛酸鉀濃度比實(shí)驗(yàn)中小氨氣、氨水中-3價(jià)的N均顯示還原性，能被強(qiáng)氧化劑如氯氣、高鎰酸鉀溶液氧化t解析】（DA、F分別為氯氣和氧氣的發(fā)生裝置,E為名爭(zhēng)干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置，裝置接口的連接順序?yàn)閍接h、i接f、g接。b接，d接“其中裝置口裝有濃硫酸，其作用是干燥氯氣wO若氨氣足量,氯氣與氧氣反應(yīng)生成氯化氮又與氨氣反

29、應(yīng)生成氯化鍍j裝置B中出現(xiàn)的現(xiàn)象為B瓶中有濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)F（3）實(shí)臉中KAlnO,將濃氫水氧化，氧化產(chǎn)物為值,反應(yīng)的離子方程式為HiAZRInSbN才-4ELO20H或411102濰二八InQH-（4）實(shí)將說明高鏡酸鉀能氧化濃氫水，實(shí)驗(yàn)加入硫酸反應(yīng)紫紅色立刻變淺，說明加入硫酸能加快氧化速率N5）實(shí)驗(yàn)比實(shí)驗(yàn)反應(yīng)速率慢，原因是賣臉中高猛酸鉀濃度比實(shí)驗(yàn)中?。?lt;6）設(shè)取98%的濃疏酸1mL：pixltnL-5mLx1gmL=VmLxp：f解得V=巴把mL；p-mlHiSOAlmLxpigmLx兜口Dg8pg0H二SO,啖囁=OFlp：mo：手似任后。門啰吃*詈管1加電P2<7）

30、由實(shí)瞼I、II可得出幅論是氨氣、氨水中-3價(jià)的N均顯示還原性，能被強(qiáng)氧化劑如氯氣、高拮酸鉀溶液氧化。15 .某學(xué)習(xí)小組為了探究Fe（NO3）3的熱穩(wěn)定性和氧化性，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)（一）：熱穩(wěn)定性利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，加熱A中Fe（NO3）3固體，A和B中都有紅棕色氣體產(chǎn)生，A試管中生成了紅色粉(1) B裝置的作用;要檢驗(yàn)A中紅色固體是否為FG2O3,應(yīng)該選用的試劑是(填化學(xué)式)。(2)加熱A中試管一段時(shí)間后，C中導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，而集氣瓶中無氣泡產(chǎn)生原因是。(3)寫出硝酸鐵受熱分解的化學(xué)方程式。實(shí)驗(yàn)(二)：氧化性Fe3+和Ag+的氧化性相對(duì)強(qiáng)弱一直是實(shí)驗(yàn)探究的熱點(diǎn)。該小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：試馴編

31、p實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象a向10mL3molL-1KNO3酸性溶液(pH=1)中插入一根潔凈的銀絲，并滴加氯化鈉溶液無沉淀生成b向10mL3molL-1AgNO3溶液中滴加2mL0.1molL-1FeSO4溶液，振蕩；再滴加酸性高鎰酸鉀溶液紫紅色溶液小褪色c向10mL3molL-1Fe(NO3)3溶液(pH=1)中插入一根潔凈的銀絲，并滴加氯化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)a的目的是;實(shí)驗(yàn)c的結(jié)論是。(5)實(shí)驗(yàn)b涉及反應(yīng)的離子方程式為。(6)實(shí)驗(yàn)結(jié)論是Fe3+、Ag+氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱與離子的有關(guān)?！敬鸢浮糠赖刮麳Cl、KSCNNO2、O2恰好與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)4Fe(NO3)3&2Fe2O

32、3+12NO2T+3OT排除NO3-的干擾Fe3+能氧化AgAg+Fe2+=Fe3+Ag濃度【解析】(1)B裝置中兩個(gè)導(dǎo)管剛剛露出膠塞，所以B裝置起到防止倒吸的作用s要檢臉A中紅色固體是否為F比5,需要將殘留固體溶于水j過濾，取濾渣溶解于HC：或者稀H2SO*,區(qū)內(nèi)F第0m與比反應(yīng)生成再用K$CN試劑檢臉FR的存在，若溶液變成血紅色，紅色固體是所以需要的試劑是鹽皎或者稀硫酸與K5CN溶液J(2)加熱A中Fe(NO3)3固體，A和B中都有紅棕色氣體產(chǎn)生，A試管中生成了紅色粉末，發(fā)生反應(yīng)的方程式：4Fe(NO3)3，_2Fe2O3+12NO2T+3OT,4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2

33、H2O,NO2與。2的混合氣體恰好被NaOH溶液吸收，所以C中導(dǎo)管有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣泡被NaOH吸收，集氣瓶中自然就無氣泡產(chǎn)生了，所以正確答案是：NO?、。2恰好與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)；(3)根據(jù)(2)的解析可知：硝酸鐵受熱分解的化學(xué)方程式4Fe(NO3)32Fe2O3+12NO2T+3OT；(4)利用a實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證NO3-離子在酸性條彳下能否將Ag氧化為Ag+,根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說明在pH=1的情況下，NO3-離子不能夠?qū)g氧化，排除了NO3-離子對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾作用，正確答案：排除NO3-的干擾；根據(jù)c實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象可知：Fe3+Ag=Fe2+Ag+,Ag+Cl-=AgCl，說明Fe3+能氧化Ag

34、;(5)向10mL3m。卜L-1AgNO3溶液中滴加2mL0.1molL-1FeSO4溶液，振蕩；再滴加酸性高鎰酸鉀溶液紫紅色溶液不褪色，說明溶液中已經(jīng)沒有Fe2+,Fe2+已經(jīng)被溶液中的Ag+離子氧化了，即：Fe2+Ag+=Fe3+Ag,所以b涉及反應(yīng)的離子方程式是：Fe2+Ag+=Fe3+Ag;(6)對(duì)照實(shí)驗(yàn)b中Ag+濃度大，可以將Fe2+氧化，c中Fe3+離子濃度大，可以將Ag氧化，因此，F(xiàn)e3+、Ag+氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱與溶液中兩種離子的濃度有關(guān)。16 .資料表明：赤熱銅能與NO2反應(yīng)。某小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行探究，探究固體產(chǎn)物的成分，氣體產(chǎn)物是N2還是NO。已知：酸性KMnO4溶液

35、能氧化NO生成NO3；NO和FeSO4溶液反應(yīng)：NO+FeSO4=Fe(NO)SO4(棕色)；CU2O+2H+=Cu+Cu2+H2O請(qǐng)回答下列問題：(1) A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)檢查裝置氣密性，裝好藥品，然后實(shí)驗(yàn)的正確操作順序是關(guān)閉Ki,打開K2打開分液漏斗活塞打開Ki,關(guān)閉K2點(diǎn)燃C處酒精燈(3)實(shí)驗(yàn)過程中，D裝置中的現(xiàn)象是,能否根據(jù)D裝置中的現(xiàn)象確認(rèn)C中有無NO生成？,理由是。(4) E裝置的作用是。(5)當(dāng)銅粉完全反應(yīng)后，實(shí)驗(yàn)小組對(duì)反應(yīng)后的固體成分提出以下猜想：只有CuO;只有CU2O;有同學(xué)認(rèn)為可通過簡(jiǎn)單的定性實(shí)驗(yàn)即可判斷猜想是否成立，其實(shí)驗(yàn)方法是。(6)實(shí)驗(yàn)中E裝置自始至終未

36、顯棕色，小組最后通過定量實(shí)驗(yàn)得到如下數(shù)據(jù)。C裝置質(zhì)量F裝置氣體的體積(已折算為標(biāo)玻管質(zhì)量Cu質(zhì)里反應(yīng)后(玻管+生成物)準(zhǔn)狀況)mg1.92g(m+2.24)g112mL據(jù)此寫出實(shí)驗(yàn)時(shí)實(shí)際發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式?！敬鸢浮緾u+4HNO3(濃尸Cu(NO3)2+2NO2T+2HO有氣泡產(chǎn)生，紫紅色溶液顏色變淺(褪色)否NO2與H2O反應(yīng)生成NO(或NO2能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色也給分)檢驗(yàn)是否有NO或檢驗(yàn)NO是否被吸收完取C中固體于試管中，加入足量的稀硫酸充分反應(yīng)，若固體完全溶解，則產(chǎn)物只有CuO6Cu+2NO22CuO+2Cu2O+N2t解析】A中發(fā)生銅與濃硝酸的反應(yīng)，化學(xué)方程式為CU7HX0V濃

37、(2)首先打開K】，關(guān)閉打開分、液漏斗活塞反應(yīng)開始進(jìn)行，產(chǎn)生的N6將裝置中的空氣排干凈，然后關(guān)閉打開4，點(diǎn)燃C處酒精燈,此時(shí)注意觀察D、三中的現(xiàn)象，所以正確順序?yàn)椤?lt;3)已知：酸性KNMd溶液能氧化X0生成NOC所以D中出現(xiàn)的現(xiàn)象應(yīng)該是：有氣泡產(chǎn)生，紫紅色溶流顏色變淺(褪色)。N6與氐。反應(yīng)生成NO,XCL也能使酸性高鏡酸鉀溶液褪色，所以僅憑這一現(xiàn)象并不能說明C中有NO生成，答案為：有氣泡產(chǎn)生，紫紅色溶液顏色變淺(褪色)，否，N6與氐0反應(yīng)生成NO(或NQ:能使酸性高鏡酸鉀溶液褪色匕<4)已知NO和FWd溶液反應(yīng)士包、O)將必棕邑)，所以E裝置可以檢蛉是否有NO或檢蛉NO是否襁唳收

38、完。(5)根據(jù)已經(jīng)Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O,用稀酸可以檢驗(yàn)是否有Cu2O,若有Cu2O可以看到單質(zhì)Cu生成，故答案為：取C中固體于試管中，加入足量的稀硫酸充分反應(yīng)，若固體完全溶解，則產(chǎn)物只有CuO;(6)實(shí)驗(yàn)中E裝置自始至終未顯棕色，說明沒有生成NO,那產(chǎn)物應(yīng)該是N2,F裝置收集到氣體為氮?dú)?，n(N2)=0.112L/22.4L/mol=0.005mol,增力口O的質(zhì)量=m+2.24-m-1.92=0.32g,進(jìn)一步求出n(O)=0.32g/16g/mol=0.02mol,所以n(NO2)=0.01mol,物質(zhì)的量比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)比，所以可以寫出化學(xué)反A應(yīng)方程式為6Cu+2NO2

39、=2CuO+2Cu2O+N2017.水合草酸亞鐵(FeC2O4xH2O)是生產(chǎn)鋰電池的原料。難溶于水，受熱易分解。某化學(xué)興趣小組對(duì)草酸亞鐵的一些性質(zhì)進(jìn)行探究。回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)室用硫酸亞鐵溶液和草酸制備水合草酸亞鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)將水合草酸亞鐵溶于適量鹽酸。分別取2mL此溶液于3支試管中，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：能證明水合草酸亞鐵中存在Fe2+的試劑有(填代號(hào))。A.KSCN溶液B.K3Fe(CN)6溶液C.酸fKMnO4溶液(3)為測(cè)定水合草酸亞鐵中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管(帶兩端開關(guān)Ki和&)(設(shè)為裝置A)稱重，記為migo將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g。

40、按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：a.打開Ki和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2；b.低溫加熱裝置A一段時(shí)間；c.停上加熱，冷卻到室溫；d.關(guān)閉Ki和七，稱量A;e.,記為m3g。補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)步驟e為(填實(shí)驗(yàn)操彳和要求)。步驟b至步驟e繼續(xù)通入N2的目的是。根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄，計(jì)算水合草酸亞鐵化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=(列式表示)。(4)為探究草酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將(3)中已恒重的裝置A接入下圖所示部分的裝置(可重復(fù)選用)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。打開Ki和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2,充分加熱。實(shí)驗(yàn)后石英玻璃管中固體僅殘留一種有磁性的黑色化合物。DEF窘H實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)锳f。證明產(chǎn)物有CO生成的現(xiàn)象是。寫出草酸亞鐵受

41、熱分解的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮縁eSO4+H2c2O4+xH2O=FeCzOdxHzOj+HSO4B重復(fù)上述ad步驟，直至A恒重將裝置A中的水蒸氣帶走；同時(shí)防止FeC2O4被空氣氧化8(m2-m3)/(m3-mi)C-E-C一F-GCfHG裝置黑A色固體變紅，其后的C中澄清石灰水變渾濁3FeC2O4:Fe3O4+4COT+2CO2TFeC2O4?xH2O,反應(yīng)還產(chǎn)生【解析】(i)實(shí)驗(yàn)室用硫酸亞鐵溶液和草酸制備水合草酸亞鐵，水合草酸亞鐵為H2SO4,所以反應(yīng)的方程式為：FeSO4+H2c2O4+XH2O-FeQO4?xH2Oj+HSO4,故答案為：FeSO4+H2C2O4+XH2"Fe

42、C2O4?xH2OJ+H2SO4；(2)A.KSCN溶液與亞鐵離子反應(yīng)沒有明顯的現(xiàn)象，不能檢驗(yàn)，錯(cuò)誤；B.K3Fe(CN)6溶液與亞鐵離子反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，正確；C.酸，fKMnO4溶液能夠被亞鐵離子和草酸根離子還原褪色，不能說明含有亞鐵離子，錯(cuò)誤；故選B;實(shí)驗(yàn)步驟為:&打開&和K,緩緩?fù)ㄈ薭低溫加熱裝置A一段時(shí)間孑二停上加熱,冷卻到室溫日d一關(guān)閉Ki和氐，稱量A/e,重復(fù)上述a-d步驟,直至A恒重，記為3g,故答案為：重復(fù)上述a-d步驟,直至A恒重,反應(yīng)過程中通入用不參加反應(yīng)，作為保護(hù)氣，加熱裝置A段時(shí)間到停止加熱段內(nèi)通入考慮到實(shí)險(xiǎn)目的是測(cè)定水合草酸亞鞅中結(jié)晶水含量，所以通入

43、、有兩個(gè)目的，一是趕出比0,二是防止FeC9$被氧化，故答案為：將裝置A中的水蒸氣帶走，同時(shí)防止FeC二d冷卻時(shí)被氧化,裝置質(zhì)量為mig,裝入樣品后質(zhì)量為nrg,則樣品質(zhì)量為加熱;一段時(shí)間停止加熱,稱量質(zhì)量，重復(fù)操作直至質(zhì)量不變，說明此時(shí)結(jié)晶水完全失去，則熱解產(chǎn)物FeC：Cu的質(zhì)量為(皿所以結(jié)晶水的質(zhì)量為(mi-ms)g,xH:014418x(m2-皿)g則有件=耳，可得"等常故答案為：空署？Ejj-?Tl|E?-FHm-Em3frl|(4)加熱分解FeC2O4產(chǎn)生CO2和CO,則實(shí)驗(yàn)裝置需要驗(yàn)證CO2和CO,驗(yàn)證CO2使用澄清石灰水，驗(yàn)證CO可用能夠還原CuO的性質(zhì)，所以連接裝置為

44、：從A開始，連接C裝置驗(yàn)證CO2,然后使用濃NaOH充分吸收CO2,此時(shí)可再次連接C裝置看有無CO2殘留，然后進(jìn)行干燥氣體處理，連接裝置F吸收H2O,然后連接裝置G驗(yàn)證CO,CO還原CuO為Cu,自身轉(zhuǎn)化為CO2,這里可用裝置C處理CO?,若澄清石灰水變渾濁可進(jìn)一步驗(yàn)證CO,最后處理尾氣CO,用裝置H排水法收集尾氣，故答案為：C)8F-8CAH。一氧化碳可以還原氧化銅，證明產(chǎn)物有CO生成的現(xiàn)象是G裝置黑色固體變紅，其后的C中澄清石灰水變渾濁，故答案為：G裝置黑色固體變紅，其后的C中澄清石灰水變渾濁；實(shí)驗(yàn)后石英玻璃管中固體僅殘留一種有磁性的黑色化合物，應(yīng)為Fe3O4,同時(shí)產(chǎn)生CO2和CO,所以F

45、eC2O4加熱分解的化學(xué)方程式為：3FeC2O4FeO4+4COT+2CO2T,故答案為:3FeC2O4FeQ4+4COT+2CO2K18.已知：NOx能與Na2O2反應(yīng)；NO和NO2均能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)生成NO3和Mn2+。I.用下圖所示裝置(略去夾持儀器)可制得少量亞硝酸鈉(2NO+Na2O2=2NaNO2)o(2)(3)無水£aCBDA,D的作用是B、D的儀器名稱是通NO前，需先通一段時(shí)間N2,目的是E中主要反應(yīng)的離子方程式為常溫下，測(cè)得實(shí)驗(yàn)前后C的質(zhì)量差值為0.30g,則制得NaNO2.g。酸性KMnO4溶液n.NO2和Na2O2都有較強(qiáng)氧化T為探究NO2與Na2O2

46、反應(yīng)的產(chǎn)物，提出如下假設(shè):假設(shè)i.NO2氧化Na2O2；假設(shè)ii.Na2O2氧化NO2。甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置:M請(qǐng)回答下列問題:(5)單向閥在實(shí)現(xiàn)氣體單向流通的同時(shí)，還有一個(gè)作用是(6)待試管G中收集滿氣體，向試管G中加入適量Na2O2粉末，塞緊塞子，輕輕振蕩試管內(nèi)粉末，觀察到i正確。乙同學(xué)(可紅棕色氣體迅速消失；再將帶火星的木條迅速伸進(jìn)試管內(nèi)，木條復(fù)燃，甲同學(xué)據(jù)此認(rèn)為假設(shè)認(rèn)為該裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?yīng)在F、G之間增加一個(gè)M裝置，M中應(yīng)盛裝供選擇的試劑：堿石灰，濃硫酸飽和氯化鈉溶液)；乙同學(xué)用改進(jìn)后的裝置，重復(fù)了甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作，觀察到紅棕色氣體迅速消失，帶火星的木條未復(fù)

47、燃。得到結(jié)論：假設(shè)ii正確。請(qǐng)做出正確判斷，寫出NO2和Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式(球形)干燥管防止水蒸氣進(jìn)入C裝置排出裝置中的空氣4H+3MnO4-+5NO=3Mn2+5NO3-+2H2O0.69g防止倒吸濃硫酸2NO2+Na2O2=2NaNO32NO+Na2O2=2NaNO2,Na?O2可【解析】本實(shí)驗(yàn)分兩部分，I的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖侵迫∩倭縼喯跛徕c，根據(jù)反應(yīng):以與水反應(yīng)，所以該實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是完全干燥。(1)B、D的儀器名稱是(球形)干燥管，B、D的作用都是防止水蒸氣進(jìn)入C裝置;(2)通NO前，需先通一段時(shí)間N2,就是要將裝置中的空氣排出去，因?yàn)楫a(chǎn)物NaNO2容易被氧化；故目的是排出裝置中的空氣；(

48、3)裝置E的作用是吸收未反應(yīng)完的NO,根據(jù)題中信息：NO和NO2均能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)生成NO3利Mn2+,故C中主要反應(yīng)的離子方程式為：4H+3MnO4-+5NO=3Mn2+5NO3-+2H2O;(4)常溫下，測(cè)得實(shí)驗(yàn)前后C的質(zhì)量差值為0.30g,根據(jù)反應(yīng)原理：2NO+Na2O2=2NaNO2,裝置增重即為NO的質(zhì)量，故n(NO)=n(NaNO2)0.1mol,m(NaNO2)=0.69g；n.該實(shí)驗(yàn)的目的是探究NO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物，NO2和Na2O2都有較強(qiáng)氧化性。(5)單向閥在G和H之間，單向閥內(nèi)部有一個(gè)關(guān)鍵的圓錐狀結(jié)構(gòu)，實(shí)現(xiàn)氣體單向流通的同時(shí)，還有一個(gè)作用是可以阻隔液體，

49、防止倒吸；(6)待試管G中收集滿氣體，向試管G中加入適量粉末，塞緊墓子,輕輕振若試管內(nèi)粉末，觀察到紅棕色氣體迅速消失？再將帶火星的木條迅速伸進(jìn)試管內(nèi)，木條復(fù)燃，說明反應(yīng)完了，且生成O工但可能是F中的水蒸氣進(jìn)入G,和MCh、與0上反應(yīng)，故F、G之間增加一個(gè)XI裝置，用來吸收水蒸氣，M中應(yīng)盛裝濃硫酸？用改進(jìn)后的裝置，重復(fù)了甲同學(xué)的實(shí)險(xiǎn)操作，觀察到紅棕色氣體迅速消失，帶火星的木條未復(fù)燃，說明反應(yīng)了，但未生成6,所以是工工0二氧化X0”將其氧化成NaN最，故其反防程式為：2NO;-Na：O2=2NaNO19.某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)生，在室溫下，以FeCl3溶液為實(shí)驗(yàn)對(duì)象，設(shè)計(jì)如下系列實(shí)驗(yàn)探究其性質(zhì)的復(fù)雜多樣性。

50、請(qǐng)按要求回答下列問題?！緦?shí)驗(yàn)I3支試管中均盛有2mL0.2mol/LFeCl3溶液分別加入到如下試劑中現(xiàn)象i1.2mL0.1mol/LMgCl2溶液與0.8mL0.2mol/LNaOH溶液充分反應(yīng)后的混合物i中現(xiàn)象為ii2mL0.2mol/LNa2CO3溶液產(chǎn)生大量氣泡，并生成紅褐色沉淀iii2mL0.2mol/LNa2SO3溶液無氣體，無沉淀產(chǎn)生，溶液黃色褪去(1)ii中反應(yīng)的離子方程式為。(2)結(jié)合iii中現(xiàn)象，小組成員產(chǎn)生諸多猜測(cè)，并繼續(xù)進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究：學(xué)生甲對(duì)比分析發(fā)現(xiàn)Na2SO3具有不同于Na2CO3的特點(diǎn)，猜測(cè)實(shí)驗(yàn)iii發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，其離子方程式為;并取實(shí)驗(yàn)iii充分反應(yīng)后

51、的溶液少許于試管中，滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，從而證明其猜測(cè)成立。學(xué)生乙認(rèn)同甲的猜測(cè)，但認(rèn)為甲不能僅以產(chǎn)生白色沉淀作為判斷實(shí)驗(yàn)iii發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的依據(jù)。你是否同意乙的觀點(diǎn)(填是"或否”)學(xué)生乙同樣取實(shí)驗(yàn)iii充分反應(yīng)后的溶液少許于試管中，滴加某一種試劑，觀察現(xiàn)象，證明實(shí)驗(yàn)iii確實(shí)發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，其實(shí)驗(yàn)原理涉及反應(yīng)的離子方程式為：。【實(shí)驗(yàn)II向3支盛有1mL1mol/LFeCl3溶液的試管中分別加入3mL的NaOH溶液，濃度依次為5mol/L、7mol/L.9mol/L,都產(chǎn)生紅褐色沉淀。充分反應(yīng)后，過濾，取濾液分別分成兩等份，再分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)和ii,實(shí)驗(yàn)記錄如下

52、：c(NaOH)/mol/L579i:滴入幾滴KSCN溶液a.M、變紅c.M、變紅e/、變紅ii:先加入過量稀硫酸，再滴入幾滴KSCN溶液b.M、變紅d.變紅f.變紅資料：新制Fe(OH)3在溶液中存在兩種電離：Fe3+3OH-=Fe(OH)3=H+FeO2-+H2O(1)產(chǎn)生紅褐色沉淀的離子方程式是。(2)加入7mol/LNaOH溶液后的濾液中Fe元素的存在形式(寫化學(xué)符號(hào)):。(3)當(dāng)c(NaOH)>7mol/L時(shí)，用離子方程式表示實(shí)驗(yàn)ii中溶液變紅的原因：。【答案】白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色2Fe3+3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3j+3COT2Fe3+SO32-+H2O=2Fe

53、2+SO42-+2H+是2Fe(CN)6r+3Fe2+=Fe3Fe(CN)62JFe3+3OH-=Fe(OH)3JFe(OH)3、FeO2-、Fe3+FeO2-+4H+=Fe3+2H2。、Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3【解析】1.2mL0.1mol/LMgCl2溶液與0.8mL0.2mol/LNaOH溶液充分反應(yīng)后，MgCl2溶液有剩余，反應(yīng)方程式MgCl2+2NaOH=Mg(OH)21+2NaCl,所以i中現(xiàn)象為白色沉淀，將混合物加入2mL0.2mol/LFeCl3溶液中，因?yàn)镵spFe(OH)3<KspMg(OH)2所以白色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為紅褐色。答案：白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色(1)

54、 Na2CO3溶液水解顯堿性，F(xiàn)eCh溶液水解顯酸性，所以Na?CO3溶液與FeCl3溶液混合可以發(fā)生相互促進(jìn)的雙水解，所以ii中反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3J+3COT。(2) iii中現(xiàn)象為無氣體，無沉淀產(chǎn)生，溶液黃色褪去，猜測(cè)Fe3+發(fā)生了反應(yīng)，因?yàn)镹a2SO3中S為+4價(jià)，具有還原性，所以遇到強(qiáng)氧化性的Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，其離子方程式為2Fe3+SO32+H2O=2Fe2+SO42-+2H+。因?yàn)槿?shí)驗(yàn)iii充分反應(yīng)后的溶液少許于試管中,滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，可能是BaSO3和BaSO4,所以同意乙的觀。答案：是學(xué)生乙同樣取實(shí)

55、驗(yàn)iii充分反應(yīng)后的溶液少許于試管中，滴加KCN溶液，觀察是否有白色沉淀如果有說明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，其實(shí)驗(yàn)原理涉及反應(yīng)的離子方程式為：2Fe(CN)63-+3Fe2+=Fe3Fe(CN)電心【實(shí)驗(yàn)II向3支盛有1mL1mol/LFeCl3溶液的試管中分別加入3mL的NaOH溶液，濃度依次為5mol/L、7mol/L.9mol/L,都產(chǎn)生紅褐色沉淀。產(chǎn)生紅褐色沉淀的離子方程式是(1)Fe3+3OH-=Fe(OH)3卜(2)因?yàn)樾轮艶e(OH)3在溶液中存在兩種電離：Fe3+3OH-=Fe(OH)3=H+FeO2+H2O加入7mol/LNaOH溶液后，促進(jìn)平衡右移。所以濾液中Fe元素的存在形式Fe(OH)3、FeO?、Fe3+。(3)當(dāng)c(NaOH)>7mol/L時(shí)，c(OH-)增大，平衡正向移動(dòng)，(H+)增大，所以發(fā)生FeO2-+4H+=Fe3+2H2。，使得c(Fe3+)增大，再加KSCN溶液，發(fā)生Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3反應(yīng)，使ii中溶液變紅。答案：FeO2-+4H+=Fe3+2H2O、Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3。20.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)將打磨過的鎂條投入到滴有酚Mt的飽和NaHCO3溶液中，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)迅速，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液的淺紅色加深。該小組同學(xué)對(duì)白色不溶物的成分進(jìn)行了探究