2019年江蘇卷化學(xué)高考真題

1、2019年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試（江蘇卷）化學(xué)注意事項(xiàng)考生在答題前請(qǐng)認(rèn)真閱讀本注意事項(xiàng)及各題答題要求1 .本卷滿分為120分，考試時(shí)間為100分鐘?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。2 答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置。3 .請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符。4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。作答非選擇題，必須用0.5毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效。5 如需作圖，須用2B鉛

2、筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量H 1C 12N 14 O 16 Na 23 Mg 24Al 27 S 32 Cl 35. 5 K 39 Ca 40Cr 52 Fe 56 Cu 64Ag 108I 127選擇題單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1 .糖類是人體所需的重要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。淀粉分子中不含的元素是A .氫B .碳C .氮D .氧2 .反應(yīng)NH4CI+NaNO 2=NaCI+N 2仔2H2O放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開采。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是18A .中子數(shù)為18的氯原子：17CIB . N

3、 2的結(jié)構(gòu)式：N=N % 、 C. Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：工i I »D . H2O的電子式：H：O：II *3 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A . NH4HCO3受熱易分解，可用作化肥B .稀硫酸具有酸性，可用于除去鐵銹C S02具有氧化性，可用于紙漿漂白D Al 2O3具有兩性，可用于電解冶煉鋁4 .室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A. 0.1 mol L-1NaOH 溶液：Na+、K+、CO：、AlO 2B. 0.1 mol L-1FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO：、 MnOqC. 0.1 mol L-1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl-、OH

4、-D. 0.1 mol L-1H2SO4溶液：K+、NH4、NO3、HSO3F列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿 .用經(jīng)水濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量溶液的pHB .將4.0 g NaOH固體置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol L-1NaOH溶液C .用裝置甲蒸干AICI3溶液制無水AlCl 3固體SO2B. MnO 2和稀鹽酸反應(yīng)制取 Cl 2D.室溫下Na與空氣中O2反應(yīng)制取Na2O2D .用裝置乙除去實(shí)驗(yàn)室所制乙烯中的少量6 .下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是A . Fe在稀硝酸中發(fā)生鈍化C . SO2與過量氨水反應(yīng)生成(NH 4)2SO37 .下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

5、A .室溫下用稀 NaOH 溶液吸收 Cl2： CI2+2OH-CIO-+CI-+H2OB .用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量 H2： AI+2OH AIO 2 +H2?C.室溫下用稀 HNO3溶解銅：Cu+2 NO3+2H+Cu2+2NO2f +HOD. 向 Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+H2SQ3 妊2Na +8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層有2個(gè)電子，Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料，W與X位于同一主族。下列說法正確的是A .原子半徑：r(W)> r(Z)> r(Y)> r(X)B

6、.由X、Y組成的化合物是離子化合物C.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)D . W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)9 在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A. NaCI(aq)電解Cl2(g)Fe(s)FeCI 2(s)B . MgCI 2(aq) 石灰乳Mg(OH) 2(s) 煅燒 MgO (s)C. S(s)02(g)點(diǎn)燃SO3(g)H2O(I)H2SO4(aq)AH =反應(yīng)中形成新共價(jià)鍵的鍵能之和-反應(yīng)中斷裂舊共價(jià)鍵的鍵能之和AH =反應(yīng)中形成新共價(jià)鍵的鍵能之和-反應(yīng)中斷裂舊共價(jià)鍵的鍵能之和10 .將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤(rùn)后，置于如圖所示裝置中，進(jìn)行

7、鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)。下列H2(g)d . N 2(g)咼溫咼壓、催化劑82(g)NH 3(g)NaCKaq)Na2CO3(s)有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法正確的是A.鐵被氧化的電極反應(yīng)式為B. 鐵腐蝕過程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能C. 活性炭的存在會(huì)加速鐵的腐蝕D .以水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕不定項(xiàng)選擇題：本題包括 5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè).選項(xiàng)符合題意。若正確 答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得 0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11.氫氣與氧氣生成水的反應(yīng)是氫能源應(yīng)用的重要途徑。下列有關(guān)

8、說法正確的是A. 一定溫度下，反應(yīng)2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的AH<0B. 氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為 O2+2H2O+4&4OH-C .常溫常壓下，氫氧燃料電池放電過程中消耗11.2 L H 2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02杓23D .反應(yīng)2H2(g)+O2(g)2H2O(g)的AH可通過下式估算：AH =反應(yīng)中形成新共價(jià)鍵的鍵能之和-反應(yīng)中斷裂舊共價(jià)鍵的鍵能之和12 化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由 X制得。IIF列有關(guān)化合物X、Y的說法正確的是A. 1 mol X最多能與2 mol NaOH反應(yīng)B. Y與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)可得到 XC. X、Y均能

9、與酸性KMnO4溶液反應(yīng)D. 室溫下X、Y分別與足量Br2加成的產(chǎn)物分子中手性碳原子數(shù)目相等13. 室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色X溶液中一定含有Fe2+B向濃度均為0.05 mol L -1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO 3溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgI)> Ksp(AgCl)C向3 mL KI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色Br2的氧化性比|2的強(qiáng)D用pH試紙測(cè)得：CH3COONa溶液的pH約為9, NaNO2溶液的pH

10、約為8HNO2電離出H +的能力比CH3COOH 的強(qiáng)14. 室溫下，反應(yīng) HCO3+H2OTH2CO3+OH-的平衡常數(shù)K=2.2 XI0-8。將NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取廢渣中的ZnO。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時(shí)下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A. 0.2 mol L-1 氨水：c (NH3 H2O)>c(NH 4 )> c (OH-)> c (H+)B. 0.2 mol L-1NH4HCO3 溶液(pH>7) : c ( NH 4 )> c (HCOs)> c (H2CO3P c (NH3H2O)C. 0.

11、2 mol L -1 氨水和 0.2 mol L-1NH4HCO3溶液等體積混合：c(NH4)+c(NH3 H2O)=c(H2CO3)+c (HCOs)+c(CO；)2D. 0.6 mol L氨水和 0.2 mol L-1 NH4HCO3溶液等體積混合：c (NH3 H2O)+ c(COs )+ c(OH-)=0.3 mol L-1+ c (H2CO3)+ c (H+)15. 在恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下，催化反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖中實(shí)線所示(圖中虛線表示相同條件下 NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。下列說法正確的是B. 圖中X點(diǎn)所示條件下，延長(zhǎng)反應(yīng)

12、時(shí)間能提高NO轉(zhuǎn)化率C. 圖中Y點(diǎn)所示條件下，增加 O2的濃度不能提高NO轉(zhuǎn)化率D. 380C下，c起始(O2)=5.0 W4 mol L-1, NO平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡常數(shù) K>2000非選擇題16. ( 12分)N2O、NO和NO2等氮氧化物是空氣污染物，含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。(1) N2O的處理。N2O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物，用特種催化劑能使N2O分解。NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成 N2O的化學(xué)方程式為。(2) NO和NO2的處理。已除去N2O的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收，主要反應(yīng)為NO+NO 2+2OH 2NO2+H 2O2NO2+2OHNO

13、2 + NO3+H2O 下列措施能提高尾氣中 NO和NO2夫除率的有(填字母)。A .加快通入尾氣的速率B. 采用氣、液逆流的方式吸收尾氣C. 吸收尾氣過程中定期補(bǔ)加適量NaOH溶液 吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過濾，得到NaNO2晶體，該晶體中的主要雜質(zhì)是 (填化學(xué)式)；吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是(填化學(xué)式)(3) NO的氧化吸收。用NaCIO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同，NO轉(zhuǎn)化為NO 3的轉(zhuǎn)化率隨NaCIO溶液初始pH (用稀鹽酸調(diào)節(jié))的變化如圖所示。 在酸性NaCIO溶液中，HCIO氧化NO生成CI-和NO 3，其離子方程式為 NaCIO溶液的初始

14、pH越小，NO轉(zhuǎn)化率越高。其原因是。pH17. ( 15分)化合物F是合成一種天然茋類化合物的重要中間體，其合成路線如下:CHil(1) A中含氧官能團(tuán)的名稱為和 。(2) AB的反應(yīng)類型為 q(3) CD的反應(yīng)中有副產(chǎn)物X (分子式為Ci2Hi5O6Br)生成，寫出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：(4) C的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 能與FeC%溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；堿性水解后酸化，含苯環(huán)的產(chǎn)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1 : 1。（5）已知:MgR（'I無水乙讎2) Hx()+（R表示烴基，R'和R"表示烴基或氫）寫出以和CH 3CH2CH2

15、OH為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。18. （ 12分）聚合硫酸鐵Fe2（OH）6-2n（SO4）nm廣泛用于水的凈化。以 FeSO4 7H2。為原料，經(jīng)溶解、氧化、水 解聚合等步驟，可制備聚合硫酸鐵。（1） 將一定量的FeSO4 7H2O溶于稀硫酸，在約70 C下邊攪拌邊緩慢加入一定量的H2O2溶液，繼續(xù)反應(yīng)一段時(shí)間，得到紅棕色黏稠液體。H2O2氧化Fe2+的離子方程式為;水解聚合反應(yīng)會(huì)導(dǎo)致溶液的pH Q（2） 測(cè)定聚合硫酸鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：準(zhǔn)確稱取液態(tài)樣品3.000 g,置于250 mL錐形瓶中，加入適量稀鹽酸，加熱，滴加稍過量的Sn

16、CI2溶液（Sn2+將Fe3+還原為Fe2+），充分反應(yīng)后，除去過量的Sn2+。用5.000 XI0-2 mol L-1 K262O7溶液滴定至終點(diǎn)（滴定過程中C.O；與Fe2+反應(yīng)生成Cr3+和 Fe3+），消耗 K2Cr2O7溶液 22.00 mL。 上述實(shí)驗(yàn)中若不除去過量的 Sn2+,樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果將 （填 偏大”或偏小”或無影響”）Q 計(jì)算該樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。19. （15分）實(shí)驗(yàn)室以工業(yè)廢渣（主要含 CaSO4 2H2O,還含少量SiO2、AI2O3、Fe2O3）為原料制取輕質(zhì) CaCO3 和（NH4）2SO4晶體，其實(shí)驗(yàn)流程如下：(NHjjC偽溶液r

17、廢渣粉末一浸取|*過濾怯潰*輕質(zhì)山応£打1* (% 仃)*6腫體22C S。2(1) 室溫下，反應(yīng) CaSO4(s)+COs (aq)CaCO3(s)+SO4 (aq)達(dá)到平衡，則溶液中廠c CO2(2) 將氨水和NH4HCO 3溶液混合，可制得(NH4)2CO3溶液，其離子方程式為:浸取廢渣時(shí)，向(NH 4)2CO3溶液中加入適量濃氨水的目的是 o(3) 廢渣浸取在如圖所示的裝置中進(jìn)行?？刂品磻?yīng)溫度在6070 C,攪拌，反應(yīng)3小時(shí)。溫度過高將會(huì)導(dǎo)致CaSO4的轉(zhuǎn)化率下降，其原因是:保持溫度、反應(yīng)時(shí)間、反應(yīng)物和溶劑的量不變，實(shí)驗(yàn)中提高 CaSO4轉(zhuǎn)化率的操作有 o1陽(yáng)丄水浴(4) 濾

18、渣水洗后，經(jīng)多步處理得到制備輕質(zhì)CaCO3所需的CaCl2溶液。設(shè)計(jì)以水洗后的濾渣為原料，制取CaCl2溶液的實(shí)驗(yàn)方案：已知pH=5時(shí)Fe(OH)3和AI(OH) 3沉淀完全；pH=8.5時(shí)AI(OH) 3開始溶解。實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑：鹽酸和Ca(OH) 2 o20. ( 14分)CO2的資源化利用能有效減少 CO2排放，充分利用碳資源。(1)CaO可在較高溫度下捕集 CO2,在更高溫度下將捕集的 CO2釋放利用。CaC2O4 H2O熱分解可制備CaO , CaC2O4 H2O加熱升溫過程中固體的質(zhì)量變化見下圖。2(KI 400 HX) SOU JOCKHI議探 誥 :一酹沒宦羊退卻亜 &#

19、163;««£#3S<«寫出400600 C范圍內(nèi)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式： 與CaCO3熱分解制備的CaO相比，CaC2O4 H2O熱分解制備的CaO具有更好的CO2捕集性能，其 原因是 。電解法轉(zhuǎn)化CO2可實(shí)現(xiàn)CO2資源化利用。電解 CO2制HCOOH的原理示意圖如下。 寫出陰極CO2還原為HCOO-的電極反應(yīng)式： Q 電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極區(qū)的 KHCO3溶液濃度降低，其原因是（3）CO2催化加氫合成二甲醚是一種CO2轉(zhuǎn)化方法，其過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)：反應(yīng)I: CO2（g）+H2（g）CO（g）+H 20（g）AH =41.2 kJ mol-1反

20、應(yīng) n： 2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H20（g）AH = - 122.5 kJ mol-1在恒壓、CO2和H2的起始量一定的條件下，CO2平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)CH3OCH 3的選擇性隨溫度的 變化如圖。其中：2U02402S032D360韶度比I)4(堂芝跆想節(jié)躲里壕11W2 CH3OCH3的物質(zhì)的量CH3OCH3的選擇性=反應(yīng)的CQ的物質(zhì)的量X100% 溫度高于300 C, CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是 。 220 C時(shí)，在催化劑作用下 CO2與H2反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得 CH3OCH3的選擇性為48% （圖中A點(diǎn)）。不改變反應(yīng)時(shí)間和溫度，一定能提高CH3

21、OCH3選擇性的措施有。21 . （12分）【選做題】本題包括 A、B兩小題，請(qǐng)選定其中一小題 ，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答 。若多做， 則按A小題評(píng)分。A .物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)CU2O廣泛應(yīng)用于太陽(yáng)能電池領(lǐng)域。以CuSO4、NaOH和抗壞血酸為原料，可制備 Cu?O。(1) Cu2+基態(tài)核外電子排布式為(2) SO4的空間構(gòu)型為(用文字描述)；Cu2+與0H-反應(yīng)能生成Cu(OH)42- , Cu(OH)42-中的配位原子為 (填元素符號(hào))。(3) 抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖 1所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為;推測(cè)抗壞血酸在水中的溶解性： (填難溶于水”或易溶于水”)。(1) Cu2+基態(tài)核外電子

22、排布式為(1) Cu2+基態(tài)核外電子排布式為103105 C。實(shí)驗(yàn)室制備少量(4) 一個(gè)CU20晶胞(見圖2)中，Cu原子的數(shù)目為丙炔酸甲酯(三(:一:)是一種重要的有機(jī)化工原料，沸點(diǎn)為 丙炔酸甲酯的反應(yīng)為 步驟1中，加入過量甲醇的目的是。(2) 步驟2中，上圖所示的裝置中儀器 A的名稱是:蒸餾燒瓶中加入碎瓷片的目的是(3) 步驟3中，用5%Na2C03溶液洗滌，主要除去的物質(zhì)是；分離出有機(jī)相的操作名稱為(4) 步驟4中，蒸餾時(shí)不能用水浴加熱的原因是。 J；"H *CH=CCOOCH/+H2O實(shí)驗(yàn)步驟如下: 步驟1:在反應(yīng)瓶中，加入14 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL濃硫酸，攪拌

23、，加熱回流一段時(shí)間。步驟2:蒸出過量的甲醇(裝置見下圖)。步驟3:反應(yīng)液冷卻后，依次用飽和 NaCI溶液、5%Na2C03溶液、水洗滌。分離出有機(jī)相。步驟4：有機(jī)相經(jīng)無水Na2S04干燥、過濾、蒸餾，得丙炔酸甲酯?；瘜W(xué)試題參考答案選擇題（共40分）單項(xiàng)選擇題：本題包括 10小題，每小題2分，共計(jì)20分。(或 CrO； +14H+6Fe2+6Fe3+2Cr3+7H 2O)(或 CrO； +14H+6Fe2+6Fe3+2Cr3+7H 2O)10. C1 . C 2. D 3. B不定項(xiàng)選擇題：本題包括11. A12. CD4. A 5. D 6. C5小題，每小題4分，共計(jì)13. C14. BD7

24、. A 8. B 9.B20分。BD(或 CrO； +14H+6Fe2+6Fe3+2Cr3+7H 2O)(或 CrO； +14H+6Fe2+6Fe3+2Cr3+7H 2O)E選擇題（共80分）15. ( 12 分)(1)2NH 3+202N2O+3H2O(2 BC NaNO3 NO(或 CrO； +14H+6Fe2+6Fe3+2Cr3+7H 2O)(或 CrO； +14H+6Fe2+6Fe3+2Cr3+7H 2O)(3 3HC1O+2NO+H 2O3Cl-+2 NO3 +5H +溶液pH越小，溶液中HCIO的濃度越大，氧化 NO的能力越強(qiáng)16. (15 分)(1)(3)（酚）羥基羧基（2）取代

25、反應(yīng)(或 CrO； +14H+6Fe2+6Fe3+2Cr3+7H 2O)CH1CH2CH2OH I(5)(或 CrO； +14H+6Fe2+6Fe3+2Cr3+7H 2O)18. (12 分)(或 CrO； +14H+6Fe2+6Fe3+2Cr3+7H 2O)(或 CrO； +14H+6Fe2+6Fe3+2Cr3+7H 2O)（2）偏大W0- 3 mol6Fe2+(1) 2Fe2+ H2O2+2H+2Fe3+2H2O減小 n( Cr2O7 )=5.000 W-2 mol L-1 X22.00 mL 氷0-3 L mL-1=1.100由滴定時(shí)Cr2O： t Cr3+和FPt Fe3+,根據(jù)電子得失守恒可得微粒的關(guān)