2013屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)隨堂演練 第五單元第3講 化學(xué)鍵 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1、第3講 化學(xué)鍵 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)隨堂演練鞏固1.(2012浙江蒼南中學(xué)期中)下列化學(xué)用語使用正確的是( )A.F-的離子結(jié)構(gòu)示意圖: B.水分子的球棍模型: C.HCN分子的結(jié)構(gòu)式:HCND.二氧化碳的電子式【解析】 F-的核外應(yīng)為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A項錯誤；水分子為折線形，B項錯誤；二氧化碳分子中碳、氧原子間形成的是兩個共用電子對，D項錯誤?！敬鸢浮?C2.下列關(guān)于鍵和鍵的理解不正確的是( ) A.鍵能單獨形成,而鍵一定不能單獨形成 B.鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn) C.雙鍵中一定有一個鍵,一個鍵,三鍵中一定有一個鍵,兩個鍵 D.氣體單質(zhì)中一定存在鍵,可能存在鍵 【解析】 p電子云重疊時

2、,首先頭碰頭最大重疊形成鍵, 電子云垂直于Px所在平面,只能”肩并肩”地重疊形成鍵,雙鍵中有一個鍵,一個鍵,三鍵中有一個鍵,兩個鍵鍵不能單獨形成,A、B正確。鍵特征是軸對稱鍵呈鏡面對稱,不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn),C正確。稀有氣體為單原子分子,不存在化學(xué)鍵,D不正確。 【答案】 D 3.(2012黑龍江哈九中月考)下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵無關(guān)的是( ) A.冰的密度比水的密度小 B.氨氣極易溶于水 C.的沸點比高 D.溶解度:鄰羥基苯甲醛<對羥基苯甲醛 【解析】 氨氣極易溶于水是因為氨氣分子與水分子之間可形成氫鍵;鄰羥基苯甲醛可形成分子內(nèi)氫鍵,而對羥基苯甲醛可形成分子間氫鍵,分子間氫鍵對分子晶體的溶解度

3、影響較大;的沸點比高是因為二者組成和結(jié)構(gòu)相似,相對分子質(zhì)量大的分子間作用力大,熔沸點高,與氫鍵無關(guān)。 【答案】 C 4.(2011安徽理綜,7)科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的如下圖所示)。已知該分子中NNN鍵角都是108.1°，下列有關(guān)的說法正確的是( ) A.分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵 B.分子中四個氮原子共平面 C.該物質(zhì)既有氧化性又有還原性 D.15.2 g該物質(zhì)含有6.個原子 【解析】 不同非金屬元素的原子N、O原子間形成的共價鍵是極性鍵,A不正確;由NNN鍵角都是108.1°可知,分子中的四個氮原子一定不共面,B不正確;該化合物的分子式為元素的

4、平均化合價為+3,處于N元素的中間價態(tài),在化學(xué)反應(yīng)中既可升高,又可降低,所以該物質(zhì)既有氧化性又有還原性,C正確;的摩爾質(zhì)量為152 故15.2 g該物質(zhì)含有6.個原子,D不正確。 【答案】 C 5.過氧化氫(H2O2)又叫雙氧水，其水溶液可用于制備工業(yè)上的漂白粉、特殊環(huán)境里燃料燃燒的助燃劑、醫(yī)療上的消毒劑、實驗室里的制氧劑等。過氧化鈉(Na2O2)可用于制備工業(yè)上的漂白劑、實驗室里的制氧劑、呼吸面具或潛水艇中的制氧劑等。過氧原子團“O2”由2個氧原子共用1對電子形成。(1)分別寫出H2O2、Na2O2的電子式:_。(2)H2O、H2O2中化學(xué)鍵的不同點是_；Na2O、Na2O2中化學(xué)鍵的不同點

5、是_；H2O2的化合物類型是(填“共價化合物”或“離子化合物”)_ 。 (3)分別寫出H2O2、Na2O2作供氧劑的化學(xué)方程式:H2O2:_；Na2O2:_。(4)H2O2與Na2O2相比，化學(xué)鍵更穩(wěn)定的是(寫物質(zhì)名稱)_，主要依據(jù)是_。【解析】 H2O2與Na2O2中都含有過氧原子團“O2”。題中告知過氧原子團“O2”由2個O原子共用1對電子構(gòu)成，又知H的化合價為1，則H與O之間共用1對電子，這樣就可以寫出H2O2的電子式。比較H2O2與Na2O2，Na的化合價也是1，但Na與O之間的化學(xué)鍵是離子鍵而不是共價鍵，則Na2O2是由“O2-2”與Na+構(gòu)成的?！敬鸢浮?(1) (2)H2O中沒有

6、非極性鍵，H2O2中有非極性鍵Na2O中沒有共價鍵，Na2O2的中有共價鍵(或非極性鍵)共價化合物(3)2H2O22H2OO22Na2O22H2O=4NaOHO2、2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(4)過氧化氫 Na2O2在常溫下跟水快速反應(yīng)生成O2，H2O2的水溶液在催化劑作用下才能較快地反應(yīng)生成O2課后作業(yè)夯基(時間:45分鐘 滿分：100分)一、選擇題（本題包括10小題，每小題5分，共50分，每小題只有一個選項符合題意）1.最近，美國科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，無線電頻率可以降低鹽水中所含原子之間的結(jié)合力，釋放出氫原子，一旦點火，氫原子就會在這種頻率下持續(xù)燃燒。將有望解決人類未來的能源危機。

7、上述中“結(jié)合力”是( ) A.分子間作用力B.離子鍵C.氫鍵D.極性共價鍵【解析】 依題意能釋放氫原子，即將水中化合態(tài)的氫轉(zhuǎn)化成游離態(tài)的氫，破壞了水分子中極性共價鍵OH鍵?！敬鸢浮?D2.如果取一塊冰放在容器里,不斷地升高溫度,可以實現(xiàn)”冰水水蒸氣氫氣和氧氣”的變化,在各步變化時破壞的粒子間的相互作用依次是( ) A.氫鍵、極性鍵、非極性鍵 B.氫鍵、氫鍵、極性鍵 C.氫鍵、氫鍵、非極性鍵 D.氫鍵、非極性鍵、極性鍵 【解析】 冰水水蒸氣之間的轉(zhuǎn)化是物理變化,克服的主要作用力是分子之間的氫鍵;水蒸氣氫氣和氧氣的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化,克服的主要作用力是分子中的HO極性鍵。 【答案】 B 3.(2012

8、甘肅天水一中階段測試)下列敘述中正確的是( )A. 干冰升華時化學(xué)鍵發(fā)生斷裂B.常溫下，干燥的Cl2和鐵不反應(yīng)，故可以用鋼瓶儲存干燥的Cl2C.熔點:SiO2MgOHIHFD.Br2蒸氣被木炭吸附時共價鍵被破壞【解析】 干冰升華時，分子間作用力受到破壞，沒有化學(xué)鍵的斷裂，A項錯誤；C項忽視了HF分子間存在氫鍵，其熔沸點高于HI的熔沸點，錯誤；Br2蒸氣被木炭吸附屬于物理變化，沒有共價鍵的斷裂，D項錯誤?！敬鸢浮?B4.下列指定微粒的個數(shù)比為21的是( )A.Be2+離子中的質(zhì)子和電子B.原子中的中子和質(zhì)子C.NaHCO3晶體中的陽離子和陰離子D.BaO2(過氧化鋇)固體中的陰離子和陽離子【解析

9、】原子中的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)比是11；NaHCO3晶體中的陽離子和陰離子分別為Na和HCO-3，其數(shù)目之比為11；BaO2固體中的陰離子和陽離子分別為Ba2+和O2-2，其數(shù)目之比為11?！敬鸢浮?A5.(2012湖北部分重點中學(xué)一聯(lián))下列對化學(xué)鍵的認識正確的是( )A.化學(xué)變化中一定存在化學(xué)鍵的斷裂和形成，物理變化中一定不存在化學(xué)鍵的斷裂和形成B.化學(xué)鍵可以使原子相結(jié)合，也可以使離子相結(jié)合C.斷裂化學(xué)鍵要放出能量，形成化學(xué)鍵要吸收能量D.離子鍵、共價鍵、金屬鍵、氫鍵均屬于化學(xué)鍵【解析】 化學(xué)變化中一定存在化學(xué)鍵的斷裂和形成，物理變化中也可能存在化學(xué)鍵的斷裂，如氯化鈉溶于水時，離子鍵斷裂，A項錯誤

10、；斷裂化學(xué)鍵要吸收能量，形成化學(xué)鍵要放出能量，C項錯誤；氫鍵不屬于化學(xué)鍵，屬于分子間作用力的范疇，D項錯誤?！敬鸢浮?B6.(2012黑龍江哈九中高三月考)二茂鐵分子是一種金屬有機配合物,是燃料油的添加劑,用以提高燃燒的效率和去煙,可作為導(dǎo)彈和衛(wèi)星的涂料等。它的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法正確的是( ) A.二茂鐵中與環(huán)戊二烯離子之間為離子鍵 B.1 mol環(huán)戊二烯()中含有鍵的數(shù)目為5N C.的價電子排布式為 D.分子中存在鍵 【解析】題目中明確說明是二茂鐵分子,因此二茂鐵中與環(huán)戊二烯離子之間不是離子鍵;1 mol環(huán)戊二烯()中含有鍵的數(shù)目為10N分子中還含有5個碳氫鍵);的價電子排布式為。 【答

11、案】 D 7.(2012山西大同高三學(xué)情調(diào)研)觀察下列模型，其中只有C、H、O三種原子，下列說法正確的是 ( )A.模型1對應(yīng)的物質(zhì)含有雙鍵B.模型2對應(yīng)的物質(zhì)具有漂白性C.模型1對應(yīng)的物質(zhì)可與模型3對應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生酯化反應(yīng)D.模型3、模型4對應(yīng)的物質(zhì)均具有酸性，且酸4強于3【解析】 模型1對應(yīng)的物質(zhì)為甲醇，不含雙鍵，A項錯誤；模型2對應(yīng)的物質(zhì)為甲醛，不具有漂白性，B項錯誤；模型3對應(yīng)的物質(zhì)為甲酸，可以與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)，C項正確；模型4對應(yīng)的物質(zhì)為碳酸，D項錯誤?！敬鸢浮?C8.下列過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是( )A.NH4ClNH3HClB.NH3CO

12、2H2O=NH4HCO3C.2NaOHCl2=NaClNaClOH2OD.2Na2O22H2O=4NaOHO2【解析】 A項中沒有非極性共價鍵的斷裂與形成；B項中沒有離子鍵的斷裂，也沒有非極性共價鍵的斷裂與形成；C項中沒有非極性共價鍵的形成；只有D項中反應(yīng)前有Na+與O2-2間的離子鍵、OO非極性鍵、HO極性鍵的斷裂，反應(yīng)后有NaOH中的離子鍵、O2中OO非極性鍵、及HO極性鍵的形成，符合題意?！敬鸢浮?D9.(2012安徽省城名校高三聯(lián)考)下列有關(guān)說法正確的是 ( ) A.電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒其化學(xué)性質(zhì)一定相同 B.元素的原子失去電子數(shù)越多該元素還原性就越強 C.同種元素形成的雙原子分子中一

13、定含有非極性共價鍵 D.單質(zhì)中一定含有化學(xué)鍵 【解析】Na+、F-、Ne三種微粒的電子層結(jié)構(gòu)完全相同,但其化學(xué)性質(zhì)不同,A錯;判斷還原性的強弱,不是比較其失去電子的多少,而是比較失去電子的能力,故B錯;同種原子之間共用的電子對不會偏向任何一方,一定是非極性共價鍵,C對;稀有氣體中不含有化學(xué)鍵,D錯?！敬鸢浮?C 10.(2012湖南衡陽八中高三月考)據(jù)報道,科研人員應(yīng)用電子計算機模擬出類似的物質(zhì)。試推測該物質(zhì)不可能具有的性質(zhì)是( ) A.不易溶于水 B.穩(wěn)定性 C.相同物質(zhì)的量時分解時吸收的熱量大于 D.熔點: 【解析】 和都是分子晶體,這兩種物質(zhì)結(jié)構(gòu)性質(zhì)相似,從相似相溶角度分析A正確;之間是

14、NN單鍵,而中是鍵鍵鍵能大,穩(wěn)定性好,B正確;分子中的總鍵能遠大于中的氮氮三鍵鍵能,C正確;由于相對分子質(zhì)量遠遠大于所以分子間作用力大,其熔點大于錯誤。 【答案】 D 二、非選擇題(本題包括4個小題，共50分)11.(10分)(1)現(xiàn)在常用元素周期表中原子核內(nèi)無中子的元素放在元素周期表的 族，若根據(jù)最高正化合價和負化合價的絕對值相等可放在 族，根據(jù)形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需要獲得的電子數(shù)該元素還可放在元素周期表的 族。它和氧元素可形成的化合物為_ 。(2)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)在特殊條件下，水能表現(xiàn)出許多有趣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。一定條件下給水施加一個弱電場，常溫常壓下水結(jié)成冰，俗稱“熱冰”。使水結(jié)成“熱冰”采用“弱電場”

15、的條件，說明水分子是_ (填“極性”或“非極性”)分子。(3)用高能射線照射液態(tài)水時，一個水分子能釋放出一個電子，同時產(chǎn)生一種陽離子(H2O+),由水分子釋放出電子時產(chǎn)生的一種陽離子具有較強的氧化性，試寫出該陽離子與H2S的水溶液反應(yīng)的離子方程式_；該反應(yīng)破壞的化學(xué)鍵是_ ?！敬鸢浮?(1)A A A H2O和H2O2(2)極性(3)2H2OH2S=S2H2O2H 共價鍵12.(12分)(2012安徽合肥一模)X、Y、Z三種短周期元素,它們的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體,在適當條件下可發(fā)生如下變化: 一個B分子中含有的Z原子個數(shù)比C分子中少1個,B、C兩

16、種分子中的電子數(shù)均等于10。請回答下列問題: (1)X元素在周期表中的位置是 。 (2)分析同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,發(fā)現(xiàn)B、C物質(zhì)沸點反常,這是因為它們的分子之間存在 。 (3)C在一定條件下反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式是 。 X、Y、Z三種元素可組成一種強酸W,C在適當條件下被W吸收生成一種鹽。該鹽的水溶液pH<7,其原因是(寫出離子方程式) 。 【解析】由信息知道,X、Y、Z分別為O、N、H,A、B、C則分別為NO、。 【答案】(1)第二周期A族 (2)氫鍵 (3) 13. (14分) (2011河南南陽二中三模) X、Y、Z為三種短周期元素，它們在周期表中的位置關(guān)系如圖所示: 。據(jù)此回

17、答下列問題:(1)X元素的名稱為_ ，它形成的單質(zhì)為_ (用分子式表示)；若該元素的某種原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等，則該原子的摩爾質(zhì)量是_ ；結(jié)合“嫦娥二號”衛(wèi)星發(fā)回的圖片預(yù)測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的32He，上述原子與32He的關(guān)系是_ 。(2)Y元素形成單質(zhì)的電子式是_ ，Y單質(zhì)的氧化性_ (填“強于”或“弱于”)O2的氧化性，請用相應(yīng)的化學(xué)方程式說明:_ 。(3)元素Z在自然界中的存在形態(tài)為_ (填序號)。只有化合態(tài) 只有游離態(tài) 既有游離態(tài)又有化合態(tài)含Z元素的某些化合物燃燒會造成嚴重的大氣污染，其主要原因是_。(4)Y元素、Z元素與H2化合時的能量變化是_ (填“都放熱”、“都吸熱

18、”、“前者放熱，后者吸熱”或“前者吸熱，后者放熱”)，能量變化的大小關(guān)系為:前者_ (填“<”、“>”或“=”)后者?！窘馕觥?由題給圖示的位置關(guān)系可以判斷出:X、Y、Z分別為He、F、S。He只能形成單原子分子，質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的兩種原子互為同位素；火山口附近存在單質(zhì)S，S元素燃燒后生成污染性氣體SO2；元素的非金屬性越強，生成的氫化物越穩(wěn)定，放出的能量也就越多?！敬鸢浮?(1)氦 He 4 g· mol-1 同位素(2) 強于 2F2+2H2O=4HF+O2(3) 某些含硫的化合物燃燒后生成SO2，遇雨水形成酸雨，危害環(huán)境(4)都放熱 >14.(14分)(

19、2012安徽舒城一中高三月考)下表列出前20號元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù): 元素 性質(zhì) A B C D E F G H I J 原子半徑 m) 1.02 2.27 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75 1.17 最高價態(tài) +6 +1 - +3 +4 +5 +7 +1 +5 +4 最低價態(tài) -2 - -2 - -4 -3 -1 - -3 -4 試回答下列問題: (1)已知H為Na元素,則以上10種元素中第一電離能最小的是: 。(寫元素符號)。比元素B原子序數(shù)大10的元素其基態(tài)原子的核外電子排布式是 。 (2)元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子。其一分子中共形成 個鍵, 個鍵。 (3)短周期某主族元素K的電離能情況如圖A所示。則K元素位